2023屆江西省撫州市臨川區(qū)高考化學(xué)押題試卷含解析

2023學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷

請考生注意：

1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、工業(yè)上可用鋁熱反應(yīng)冶煉鋅、帆等難熔金屬，其原因與下列無關(guān)的是

A.鋁還原性較強B.鋁能形成多種合金

C.鋁相對銃、鈕較廉價D.反應(yīng)放出大量的熱

2、下列有關(guān)敘述正確的是()

A.足量的Mg與O.lmolCCh充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4NA

B.1.6gO2和Ch的混合物含有的分子數(shù)目為O.INA

C.25℃時，pH=2的H2sCh溶液中含有的H+數(shù)目為0.02NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L三氯甲烷(CHCb)含有的化學(xué)鍵數(shù)目為0.2NA

3、在指定溶液中下列離子能大量共存的是

32

A.無色透明溶液：NH4\Fe\SO4\NOJ

2

B.能使甲基橙變紅的溶液：Na\Ca\Cl\CH3COO

C.c(C10)=0.1mol?L-i的溶液:K+、Na\SO?\S2"

D.由水電離產(chǎn)生的c(H+)=lX10-i3moi?L”的溶液:K\Na\Cl\NO3

4、IC1能發(fā)生下列變化，其中變化時會破壞化學(xué)鍵的是()

A.升華B.熔化C.溶于CCI4D.受熱分解

5、我國太陽能開發(fā)利用位于世界前列。下列采用“光——熱——電”能量轉(zhuǎn)換形式的是

*

CO八HjO$CH,OH

生產(chǎn)甲醇燃料

TiOi

D.太陽能空間發(fā)電

6,2A(g)=3B(g)+Q(Q>0)；下列能量變化示意圖正確的是()

7、下列離子方程式正確的是

2+

A.用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉：S2O3+2H=SO2T+S；+H2O

2+

B.KC1O堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng)：3C1O+2Fe(OH)3=2FeO4+3Cr+4H+H2O

C.硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng)：Cl7H35COOH+C2H5180Hi詈Cl7H35COOC2H5+H2I8O

2+

D.向NH4HCO3溶液中力口入足量石灰水：Ca+HCO3+OH=CaCO3；+H2O

8、前20號主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。X、Y、Z

分屬不同的周期，它們的原子序數(shù)之和是W原子序數(shù)的5倍。含有元素Z的鹽的焰色反應(yīng)為紫色。下到說法正確的是

()

A.原子半徑的大小WVX<YVZB.簡單氫化物的熱穩(wěn)定性W>X

C.Z的單質(zhì)與水反應(yīng)比Y的單質(zhì)與水反應(yīng)劇烈D.工業(yè)上通過電解W、Y組成的化合物制備單質(zhì)Y

9、下列氣體能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙最終變紅的是()

A.NH3B.SO2C.Cl2D.CO

10、下列有關(guān)實驗的敘述完全正確的是

選項實驗操作實驗?zāi)康?/p>

同溫下用pH試紙分別測定濃度為0.1mol?1.1比較HCIO和CHKYXIH的

A

NaCK朔液.0.1mol?1.'CHQXJNa溶液的pH酸性強弱

BT制備無水氯化銅

盤下氯化銅加液

向2支盛仃2ml.相同濃愛的儂裝溶液中分別滴加2

C滴同濃度的NaCI和Nai.一支試管中產(chǎn)生黃色沉淀.證明K^：AgKAg('l

另一支試管中無沉淀

甲烷和

邦飛

艙證甲烷和氯氣住光時條件

D

下發(fā)生取代反應(yīng)

&幽

“NO、溶液

A.AB.BC.CD.D

11＞下列實驗操作能實現(xiàn)相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?/p>

實驗?zāi)康膶嶒灢僮?/p>

A比較。和S的非金屬性往Na2s溶液中通入氯氣，觀察溶液是否變渾濁

B驗證鐵的吸氧腐蝕將鐵釘放入試管中，用鹽酸浸沒

C制取氫氧化鐵膠體將FeCb溶液滴入NaOH溶液

D比較HC1O和H2c03的酸性測量并比較等濃度NaClO與Na2cCh溶液的pH

A.AB.BC.CD.D

12、下列化學(xué)用語對事實的表述正確的是

1+

A.常溫下，O.lmol-L氨水的pH=ll:NH3H2O-NH4+OH-

B.Mg和Cl形成離子鍵的過程：：QGM介Q：——MgH[:口表

C.電解CuC12溶液：CuCh==Cu2++2CF

18

D.乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)：CH3COOH+C2HJ8OH濃硫酸CH3COOC2H5+H2O

A

13、維生素B3可以維持身體皮膚的正常功能，而且具有美容養(yǎng)顏的功效，其分子中六元環(huán)的結(jié)構(gòu)與苯環(huán)相似。下列有

關(guān)維生素B分子的說法錯誤的是

o

OH

A.所有的碳原子均處于同一平面B.與硝基苯互為同分異構(gòu)體

C.六元環(huán)上的一氯代物有4種D.Imol該分子能和4m01%發(fā)生加成反應(yīng)

14、中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是（）

選項規(guī)律結(jié)論

A較強酸可以制取較弱酸次氯酸溶液無法制取鹽酸

常溫下，相同的鋁片中分別加入足量的濃、稀硝酸，濃硝酸中

B反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快

鋁片先溶解完

結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，沸點隨相對分子質(zhì)量

CN%沸點低于PH3

增大而升高

D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化AgCl沉淀中滴加Nai溶液可以得到Agl沉淀

A.AB.BC.CD.D

15、垃圾分類有利于資源回收利用。下列有關(guān)垃圾歸類不合理的是

ABCD

垃圾廢易拉窿衛(wèi)生間用紙（水溶性）熒光燈管大棒骨（難腐蝕）

△G國

垃圾分類

可回收物其他垃圾有害垃圾廚余垃圾

（干垃圾）（濕垃圾）

A.AB.BC.CD.D

16、《環(huán)境科學(xué)》刊發(fā)了我國科研部門采用零價鐵活化過硫酸鈉（Na2s2O8,其中S為+6價）去除廢水中的正五價碑[As（V）]

的研究成果，其反應(yīng)機制模型如圖所示。Ksp[Fe（OH）.,]=2.7xlO-39,下列敘述錯誤的是

HO/OH-

2As(V)溶液

?ZVld-e'()

o腐蝕層

Fe24

Fe(OHhl'

卜江川11”供沉淀

As(V)吸附在

腐蝕層表面

A.pH越小，越有利于去除廢水中的正五價碑

B.Imol過硫酸鈉(Na2s2。8)含NA個過氧鍵

2

C.堿性條件下，硫酸根自由基發(fā)生反應(yīng)的方程式為：SO4?+OH=SO4+?OH

D.室溫下，中間產(chǎn)物Fe(OH)3溶于水所得飽和溶液中c(Fe3+)約為2.7xl0-i8moi-L-i

17、“以曾青涂鐵。鐵赤色如銅”——東晉.葛洪。下列有關(guān)解讀正確的是

A.鐵與銅鹽發(fā)生氧化還原反應(yīng).B.通過化學(xué)變化可將鐵變成銅

C.鐵在此條件下變成紅色的Fe2(hD.銅的金屬性比鐵強

18、25℃時，將l.OLcmoI/LCH3coOH溶液與O.lmolNaOH固體混合，使之充分反應(yīng)。然后向該混合溶液中加入

CMCOOH或CMCOONa固體(忽略體積和溫度變化)，引起溶液pH的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是

7fpMfcfO.1.7)

3卜

A.該溫度下，醋酸的電離平衡常數(shù)

c

+

B.a點對應(yīng)的混合溶液中c(CH3COOH)>c(Na)>c(OH)

C.水的電離程度:c>b>a

++

D.當(dāng)混合溶液呈中性時，c(Na)=c(CH3COO)>c(H)=c(OH)

19、下列實驗對應(yīng)的實驗現(xiàn)象和結(jié)論或解釋都正確的是()

選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論或解釋

AKI淀粉溶液中通入少CI2溶液變藍(lán)C12能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)

B向稀澳水中加入苯，充分振蕩、靜置水層幾乎無色苯與澳水發(fā)生了取代反應(yīng)

向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱，然后

c無銀鏡出現(xiàn)不能判斷蔗糖是否水解

加入銀氨溶液，加熱

向FeCb和AlCh混合溶液中滴加過量NaOH溶

出現(xiàn)紅褐色沉淀

DKsP[Fe(OH)3]<Ksp[Al(OH)3]

液

A.AB.B.C.CD.D

20、化學(xué)家創(chuàng)造的酸堿質(zhì)子理論的要點是：凡能給出質(zhì)子（H+）的分子或離子都是酸，凡能接受質(zhì)子（H+）的分子或離子

都是堿。按此觀點，下列微粒既屬于酸又屬于堿的是

①H2O②CCV-③AF+@CH3COOH⑤NH4+⑥H2N-CH2COOH

A.②③B.①@C.④⑥D(zhuǎn).⑤⑥

21、天然氣因含有少量H2s等氣體開采應(yīng)用受限。T.F菌在酸性溶液中可實現(xiàn)天然氣的催化脫硫，其原理如圖所示。

下列說法不正確的是

A.該脫硫過程需要不斷添加FeMSOS溶液

B.脫硫過程02間接氧化H2s

C.亞鐵是血紅蛋白重要組成成分，F(xiàn)eSCh可用于治療缺鐵性貧血

D.《華陽國志》記載“取井火煮之，一斛水得五斗鹽”，我國古代已利用天然氣煮鹽

22、測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量實驗，經(jīng)計算相對誤差為+0.4%,則下列對實驗過程的相關(guān)判斷合理的為（）

A.所用晶體中有受熱不揮發(fā)的雜質(zhì)B.用玻璃棒攪拌時沾去少量的藥品

C.未將熱的培埸放在干燥器中冷卻D.在實驗結(jié)束時沒有進行恒重操作

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）重要的化學(xué)品M和N的合成路線如圖所示：

|化合物卜HCHOA|一H2°E①新制Cu(OH)jt￡h

XOHU二汨泊6_I②丁—

濃HSO4M

云2~*

C41H360s

HCHO

OH-

I化合物IYI

I化合物z

已知：L-CHO-H-C-CHO-^U-OI-C-CHO

I1

/O-CH：

CH、OH

RCHO>I-RCTi|+H:0

CH、OH

/O-CH?\/用廠。\

iiiN的結(jié)構(gòu)簡式是：CH：=CHtH=CH-CHCCH-CH=CH-CH=CH2

、0-%/'叫-。/

請回答下列問題：

(1)A中含氧官能團名稱是,C與E生成M的反應(yīng)類型是.

(2)寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：X：Z：E：

(3)C和甲醇反應(yīng)的產(chǎn)物可以發(fā)生聚合反應(yīng).該聚合反應(yīng)的產(chǎn)物是：.

(4)ImolG一定條件下，最多能與molEh發(fā)生反應(yīng)

(5)寫出一種符合下列要求G的同分異構(gòu)體

①有碳碳絲鍵②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③一氯取代物只有2種

(6)1,3-丙二醇是重要的化工物質(zhì)，請設(shè)計由乙醇合成它的流程圖_____,合成路線流程圖示例如下:

CH2=CH2/瞥__uCH3CH2Br產(chǎn)液.CH3cH20H.

傕化劑，△

24、(12分)有機物J是合成抗炎藥洛索洛芬鈉的關(guān)鍵中間體，它的一種合成路線如圖:

回答下列問題:

(1)反應(yīng)④的反應(yīng)類型是iJ中官能團名稱是?

(2)不用甲苯與氯氣在光照條件下反應(yīng)得到B物質(zhì)的原因是.

(3)根據(jù)流程中的信息，在反應(yīng)⑥的條件下，CH2(COOC2H5)2與足量CH3cH2cH2I充分反應(yīng)生成的有機產(chǎn)物結(jié)構(gòu)

簡式為。

（4）反應(yīng)⑨的化學(xué)方程式為:

ZHCOOCH：

其中產(chǎn)物X的結(jié)構(gòu)簡式是

（5）寫出符合下列條件的I的同分異構(gòu)體

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但不能發(fā)生水解反應(yīng)；②苯環(huán)上一氯取代物只有一種；③核磁共振氫譜有4組峰。

（6）根據(jù)流程中的信息，寫出以cud',",、CH30H為有機原料合成的合成路線。

25、（12分）硫酸鋅可用于制造鋅領(lǐng)白、印染媒染劑等。用鋅白礦（主要成分為ZnO,還含有FezOs、CuO、SiO?等雜

成）制備ZnSO4?7H20的流程如下。

相關(guān)金屬離了生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.Omol?1/計算）如下表:

金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pH

Fe3+1.13.2

Fe"5.88.8

Zn2+6.48.0

（1）“濾渣1”的主要成分為（填化學(xué)式）?！八峤边^程中，提高鋅元素浸出率的措施有：適當(dāng)提高酸的濃

度、（填一種）。

（2）“置換”過程中，加入適量的鋅粉，除與溶液中的Fe",反應(yīng)外，另一主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（3）“氧化”一步中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。溶液pH控制在［3.2,6.4）之間的目的是

（4）“母液”中含有的鹽類物質(zhì)有（填化學(xué)式）。

26、（10分）POCb是重要的基礎(chǔ)化工原料，廣泛用于制藥、染料、表面活性劑等行業(yè)。一種制備POCb的原理

為：PC13+C12+SO2=POC13+SOC12?某化學(xué)學(xué)習(xí)小組擬利用如下裝置在實驗室模擬制備POCb。有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)

如下：

物質(zhì)熔點/力沸點/'C密度/g,mL"其它

PC13-93.676.11.574遇水強烈水解，易與氧氣反應(yīng)

POC131.25105.81.645遇水強烈水解，能溶于PC13

SOC12-10578.81.638遇水強烈水解，加熱易分解

（1）儀器甲的名稱為,與自來水進水管連接的接口編號是o（填"a”或"b”）。

（2）裝置C的作用是,乙中試劑的名稱為。

（3）該裝置有一處缺陷，解決的方法是在現(xiàn)有裝置中再添加一個裝置，該裝置中應(yīng)裝入的試劑為（寫名稱）。

若無該裝置，則可能會有什么后果?請用化學(xué)方程式進行說明。

（4）D中反應(yīng)溫度控制在60-65C,其原因是?

（5）測定POCb含量。①準(zhǔn)確稱取30.70gPOCh產(chǎn)品，置于盛有60.00mL蒸館水的水解瓶中搖動至完全水解；②將

水解液配成10（）.（）（）mL溶液，取10.00mL溶液于錐形瓶中；③加入10.00mL3.2（）0mol/LAgNCh標(biāo)準(zhǔn)溶液，并加入少許

硝基苯用力搖動，使沉淀表面被有機物覆蓋；④以Fe3+為指示劑，用0.200（）mol/LKSCN溶液滴定過量的AgNCh溶液,

達(dá)到滴定終點時共用去10.00mLKSCN溶液。

①滴定終點的現(xiàn)象為,用硝基苯覆蓋沉淀的目的是。

②反應(yīng)中POCb的百分含量為o

27、（12分）硫酸亞鐵溶液和過量碳酸氫錢溶液混合，過濾、洗滌、干燥得到碳酸亞鐵，在空氣中灼燒碳酸亞鐵得到

鐵的氧化物Mo利用滴定法測定M的化學(xué)式，其步驟如下：

①稱取3.92g樣品M溶于足量鹽酸，并配成100mL溶液A?

②取20.00mL溶液A于錐形瓶中，滴加KSCN溶液，溶液變紅色；再滴加雙氧水至紅色剛好褪去，同時產(chǎn)生氣泡。

③待氣泡消失后，用L0000mol-L-1K1標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的Fe3+,達(dá)到滴定終點時消耗KI標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00mL?

⑴實驗中必需的定量儀器有量筒、電子天平、和.

（2）在滴定之前必須進行的操作包括用標(biāo)準(zhǔn)KI溶液潤洗滴定管、、?

⑶步驟②中“氣泡”有多種可能，完成下列猜想：

①提出假設(shè)：

假設(shè)1：氣泡可能是SCN-的反應(yīng)產(chǎn)物N2、CCh、SCh或N2,CO2.

假設(shè)2：氣泡可能是H2O2的反應(yīng)產(chǎn)物,理由_______

②設(shè)計實驗驗證假設(shè)1：

XY

試管Y中的試劑是o

(4)根據(jù)上述實驗，寫出硫酸亞鐵溶液和過量碳酸氫錢溶液混合制備碳酸亞鐵的離子方程式

(5)根據(jù)數(shù)據(jù)計算，M的化學(xué)式為。

⑹根據(jù)上述實驗結(jié)果，寫出碳酸亞鐵在空氣中灼燒的化學(xué)方程式。

28、(14分)奈必洛爾是一種用于血管擴張的降血壓藥物，一種合成奈必洛爾中間體G的部分流程如下:

已知：乙酸酎的結(jié)構(gòu)簡式為

請回答下列問題：

(DA的名稱是;B中所含官能團的名稱是

(2)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為,該反應(yīng)的反應(yīng)類型是o

(3)G的分子式為乙酸酎共面的原子最多有個

(4)寫出同時滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：。

a.苯環(huán)上只有三個取代基

b核磁共振氫譜圖中只有4組吸收峰

c.lmol該物質(zhì)與足量NaHCCh溶液反應(yīng)生成2moic(h

⑸根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以0°H和乙酸酥為原料制備常?！沟暮铣陕肪€流程圖

(無機試劑任選),合成路線流程圖示例如下：CH3cH2Br=CH3cH20HCH3COOCH2CH3

29、(10分)化合物H是一種有機光電材料中間體。實驗室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下：

Na

己知：@RCHO+CH3CHOP^RCH=CHCHO+H2O；@||III:A

回答下列問題：

(1)c的結(jié)構(gòu)簡式為.

(2)F中官能團的名稱為o

(3)B與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(4)從轉(zhuǎn)化流程圖可見，由D到E分兩步進行，其中第一步反應(yīng)的類型為。

(5)化合物G的二氯代物有種同分異構(gòu)體。

(6)芳香化合物X是D的同分異構(gòu)體，X能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其核磁共振氫譜顯示有3種化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積之比

為6：1：1,符合條件的X的結(jié)構(gòu)共有多種，任寫出2種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡式、。

(7)寫出用甲醛和乙醛為原料制備化合物CH2=CHCOOCH3的合成路線(其他試劑任選

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、B

【解析】

A.鋁熱反應(yīng)常用于焊接鐵軌，該反應(yīng)中A1作還原劑，A1的還原性比鎰、帆等金屬的強，故A相關(guān);

B.鋁能形成多種合金和工業(yè)上可用鋁熱反應(yīng)冶煉鎰、鈕等難熔金屬無關(guān)，和鋁本身的性質(zhì)有關(guān)，故B不相關(guān)；

C.鋁相對鎰、鋼較廉價，所以用鋁來制備銃和鋼，故C相關(guān)；

D.鋁熱劑為鋁和金屬氧化物的混合物，反應(yīng)在高溫條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)置換出金屬單質(zhì)，為放熱反應(yīng)，放出大量

熱，故D相關(guān)；

題目要求選擇不相干的，故選B。

【點睛】

本題考查鋁熱反應(yīng)及其應(yīng)用，把握鋁熱反應(yīng)的特點及應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，注意反應(yīng)的原理，實質(zhì)為金屬之間的置換反

應(yīng)，題目難度不大。

2、A

【解析】

A.足量的Mg與O.lmoKXh充分反應(yīng)生成氧化鎂和碳，碳元素化合價從+4價降低到0價，因此轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為

0.4NA>A正確；

B.02和03的相對分子質(zhì)量不同，因此無法計算L6gO2和03的混合物含有的分子數(shù)目，B錯誤；

C.溶液體積未知，因此無法計算25℃時，pH=2的H2sCh溶液中含有的H*數(shù)目，C錯誤；

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下三氯甲烷是液體，1.12L三氯甲烷(CHCb)含有的化學(xué)鍵數(shù)目不是0.2NA,D錯誤；

答案選A。

3,D

【解析】

A.Fe3+的水溶液顯黃色，與“無色溶液”矛盾，A錯誤；

B.能使甲基橙變紅的溶液顯酸性，此時H+、CH3COO一會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CH3COOH,不能大量共存，B錯誤；

C.C10-具有強的氧化性，與具有還原性的微粒S2?會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，C錯誤；

D.選項離子之間不能發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，D正確；

故合理選項是D。

4、D

【解析】

IC1是共價化合物，在升華、熔化時化學(xué)鍵不斷裂，溶于CC14時未發(fā)生電離，化學(xué)鍵不斷裂，破壞的均為分子間作用

力；受熱分解時發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，發(fā)生化學(xué)鍵的斷裂和形成，故選D。

5、C

【解析】

A、光能轉(zhuǎn)變成熱能，直接利用，故A不符；

B、光能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能，故B不符；

c、采用“光——熱——電”能量轉(zhuǎn)換形式，故C符合；

D、光能轉(zhuǎn)換為電能，故D不符；

故選C。

6、B

【解析】

根據(jù)熱化學(xué)方程式2A(g)UiB(g)+Q(Q>0)可知：該反應(yīng)是2molA氣體發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生ImolB氣體，放出熱量Q,

反應(yīng)物的能量比生成物的能量高，且同一種物質(zhì)在氣態(tài)時能量高于在液體時能量，故合理選項是B?

7、A

【解析】

A.用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉，發(fā)生歧化反應(yīng)生成二氧化硫與硫單質(zhì)，其離子方程式為：

2+

S2O3+2H=SO2T+SJ,+H2O,A項正確；

2

B.KC1O堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng)，不可能生成H+,其離子方程式為：3C1O+2Fe(OH)3+4OH=2FeO4+3CF+5H2O,

B項錯誤；

C.硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl7H35COOH+C2H5I8OH；普普Cl7H35coi80c2H5+H2O,C項錯誤；

△

D.向NH4HCO3溶液中加入足量石灰水，鉉根離子與碳酸氫根離子均會與氫氧根離子反應(yīng)，其離子方程式為：

+2+

NH4+Ca+HCO3+2OH=CaCO3i+H2O+NH3H2O,D項錯誤；

答案選A。

【點睛】

B項是易錯點，在書寫離子方程式時，若反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，則應(yīng)該符合電子守恒、電荷守恒、原子守恒，同時

注意在酸性環(huán)境不可能存在大量OH-,同時在堿性溶液中不可能大量存在H+。

8、C

【解析】

W的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，推出W為O,含有Z元素鹽的焰色反應(yīng)為紫色，說明Z為K,X、Y、

Z分屬不同的周期，原子序數(shù)依次增大，因此X為F,X、Y、Z的原子序數(shù)之和是W原子序數(shù)的5倍，推出Y為Mg,

A、原子半徑大小順序是K>Mg>O>F,故A錯誤；B、非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，F(xiàn)的非金屬性強于O,

因此HF的穩(wěn)定性強于H2O,故B錯誤；C、K比Mg活潑，K與水反應(yīng)劇烈程度強于Mg與水，故C正確：D、MgO

的熔點很高，因此工業(yè)上常電解熔融狀態(tài)的MgCL制備Mg,故D錯誤。

9、B

【解析】

A.NH3溶于水生成一水合氨，一水合氨在水中電離出OH：水溶液呈堿性，N出使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變藍(lán)，A不符

合題意；

B.SO2溶于水生成亞硫酸，亞硫酸在水中電離出H+,溶液顯酸性，SCh使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅，B符合題意；

C.C12溶于水生成鹽酸、次氯酸，鹽酸具有酸性，HC1O具有強氧化性，CL能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色，C

不符合題意；

D.CO不溶于水，CO不能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙發(fā)生顏色變化，D錯誤；

答案為B。

【點睛】

CL溶于水生成鹽酸、次氯酸，鹽酸使藍(lán)色石蕊變紅，次氯酸氧化后紅色褪去。

10、C

【解析】

A、次氯酸鈉水解生成的次氯酸具有強氧化性，能將有機色質(zhì)漂白褪色；

B、氯化銅在溶液中水解生成氫氧化銅和氯化氫，加熱促進氯化銅水解，生成的氯化氫易揮發(fā)使水解趨于完全生成氫

氧化銅；

C、離子反應(yīng)向著離子濃度減小的方向進行；

D、未反應(yīng)的氯氣對取代反應(yīng)的產(chǎn)物HC1的檢驗產(chǎn)生干擾。

【詳解】

A項、次氯酸鈉水解生成的次氯酸具有強氧化性，能將有機色質(zhì)漂白褪色，不能用pH試紙測次氯酸鈉溶液的pH,不

能達(dá)到實驗?zāi)康模蔄錯誤；

B項、氯化銅在溶液中水解生成氫氧化銅和氯化氫，加熱促進氯化銅水解，生成的氯化氫易揮發(fā)使水解趨于完全生成

氫氧化銅，制備無水氯化銅應(yīng)在HC1氣流中蒸發(fā)，故B錯誤；

C項、碘化銀和氯化銀是同類型的難溶電解質(zhì)，向濃度相同的銀氨溶液中分別加入相同濃度氯化鈉和碘化鈉溶液，無

白色沉淀生成，有黃色沉淀生成，說明碘化銀溶度積小于氯化銀，故C正確；

D項、氯氣溶于水也能與硝酸銀反應(yīng)生成白色的氯化銀沉淀，未反應(yīng)的氯氣對取代反應(yīng)的產(chǎn)物HC1的檢驗產(chǎn)生干擾，

不能達(dá)到實驗?zāi)康?，故D錯誤。

故選C。

11、A

【解析】

A.往Na2s溶液中通入氯氣，觀察溶液變渾濁，在該反應(yīng)中氯氣為氧化劑，S為氧化產(chǎn)物，可實現(xiàn)目的，A正確；

B.將鐵釘放入試管中，用鹽酸浸沒，發(fā)生的為析氫腐蝕，不能實現(xiàn)目的，B錯誤；

C將FeCb溶液滴入NaOH溶液，制取的為氫氧化鐵沉淀，不能實現(xiàn)目的，C錯誤；

D.測量并比較等濃度NaClO與Na2cCh溶液的pH,可比較HC1O與HCCh一的酸性強弱，不能比較HC1O和H2CO3

的酸性，D錯誤；

答案為A。

12、A

【解析】

+

A選項，溫下，O.lmoM/氨水的pH=ll,說明氨水部分電離，其電離方程式為NH3H2O^NH4+OH-,故A正確；

B選項，Mg和CI形成離子鍵的過程：：叫:+'工i：汀Mg"［：S：r，故B錯誤；

????????

C選項，CuC12==Cu2++2C「是CuC12電離方程式，故C錯誤；

D選項，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，酸脫羥基醇脫羥基上的氫，因此CMCOOH+CH18OH雪:酸-CHCO,8OCH

25△325

+H2O,故D錯誤。

綜上所述，答案為A。

【點睛】

酯化反應(yīng)一定是竣酸脫羥基，醇脫羥基上的氫，醇中的氧生成在酯中，竣酸中羥基中的氧在水中。

13、D

【解析】

A.該分子中所有C原子和N原子都采用sp2雜化且碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以該分子中的所有C原子可能位于同一平

面，故A正確；

B.硝基苯的分子式為C6H5NO2,該分子的分子式也為C6H5NO2,且二者結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故B正確；

C.六元環(huán)上含有4種氫原子，所以其六元環(huán)上的一氯代物是4種，故C正確；

D.瘦基中的碳氧雙鍵不能加成，維生素B3分子中的六元環(huán)與苯環(huán)相似，貝!JImol該物質(zhì)最多能和3moi氫氣發(fā)生加成

反應(yīng)，故D錯誤；

故答案為D.

14、D

【解析】

A.HC10不穩(wěn)定，可分解生成HCL故A錯誤；

B.濃硝酸與鋁發(fā)生鈍化反應(yīng)，在表面生成一層致密的氧化物膜而阻礙反應(yīng)繼續(xù)進行，與稀硝酸發(fā)生不同的反應(yīng)，故B

錯誤；

C.結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，沸點隨相對分子質(zhì)量增大而升高，含有氫鍵的沸點較高，由于NH3分子間存在氫鍵，沸點

高于PH3,故C錯誤；

D.AgCl沉淀中滴加Nai溶液可以得到Agl沉淀，可說明Agl更難溶，故D正確；

故選：Do

15、D

【解析】

A、廢易拉罐主要材料為鋁質(zhì)，屬于可回收利用的材料，屬于可回收物，選項A正確；

B、衛(wèi)生間用紙由于水溶性太強，不算可回收的“紙張”，屬于其它垃圾，選項B正確;

C、廢熒光燈管中含有重金屬等有害物質(zhì)，所以屬于有害垃圾，選項C正確；

D、大棒骨屬于其他垃圾，因為“難腐蝕”被列入“其他垃圾”，選項D錯誤；

答案選D。

16、A

【解析】

A.pH越小，酸性越強，會使Fe(OH)3(s)=Fe3+(aq)+3OH-(aq)和Fe(OH)2(s)=Fe2+(aq)+2OH-(aq)平衡右移，無法生成

沉淀，不利于除去廢水中的正五價珅，故A錯誤；

B.設(shè)Imol過硫酸鈉(Na2s2。8)中過氧鍵物質(zhì)的量為amol,鈉為+1價，硫為+6價，過氧鍵中的氧為-1價，非過氧鍵中

的氧為-2價，則(+1)X2+(+6)X2+(-2)xa+(-2)x(8-2a)=0,解得a=l,所以Imol過硫酸鈉(Na2s2。8)中過氧鍵的數(shù)量為NA,

故B正確；

C.由圖示可得，堿性條件下，硫酸根自由基發(fā)生反應(yīng)的方程式為：SO42?+OH=SO?+?OH,故C正確；

D.Fe(OH)3溶于水存在沉淀溶解平衡：Fe(OH)3(s)=Fe3+(aq)+3OH-(aq),此溶液堿性極弱，pH接近7,即

c(OH)=lxl07moVL,因為Ksp(Fe(OH)3)=c(Fe3+)x/(OH-)=2.7xl0-39,貝

2.7xlO-392.7xlO-39

c(Fe3+)=C3(OH]=([.]0-7)，=2.7xl018mol-Ll,故D正確;

答案選A。

17、A

【解析】

A.鐵與銅鹽發(fā)生置換反應(yīng)Fe+Cu2++Fe2++Cu,屬于氧化還原反應(yīng)，A正確；

B.化學(xué)變化不能將原子核改變，也即不能改變元素的種類，不可能將鐵變成銅，B錯誤;

C.由A的分析知，鐵在此條件下變成Fe2+,赤色為生成Cu的顏色，C錯誤；

D.鐵置換出銅，說明銅的金屬性比鐵弱，D錯誤。

故選A。

18、A

【解析】LOLcmol/LCH3coOH溶液與O.lmolNaOH固體混合溶液的pH=4.3,溶液顯酸性，加入醋酸后，溶液酸性增

強，加入醋酸鈉，溶液的酸性減弱。A.該溫度下，l.OLcmol/LCFhCOOH溶液與O.lmolNaOH固體混合溶液的pH=4.3,

C(CgC06T)XC("+)](T*3X(01+1()43)-4.3J

10x01()63

醋酸的電離平衡常數(shù)K=故A錯誤；B.a點溶

ac(CH.COOH)c-10^3—

液的pH=3.L是加入的醋酸后的結(jié)果，根據(jù)電荷守恒知，c(CH3CO(T)>c(Na+),醋酸的電離程度較小，貝!I

+

c(CH3COOH)>c(Na)>c(OH),故B正確；C.a以醋酸的電離為主，抑制水的電離，酸性越強，水的電離程度越小，b

點加入醋酸水的電離程度減小，c點加入醋酸鈉，水的電離程度增大，故水的電離程度c>b>a,故C正確；D.當(dāng)混合

溶液呈中性時，c(H+)=c(OH),根據(jù)電荷守恒有c(Na+)=c(CH3COO-),則c(Na+)=c(CH3COO，)>c(H+)=c(OH-),故D正

確；故選A。

19、C

【解析】

A、12能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)，C12不能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)，故A錯誤；

B、向稀濱水中加入苯，充分振蕩、靜置，苯萃取溟水中的漠，苯與溟水不反應(yīng)，故B錯誤；

C、銀鏡反應(yīng)需在堿性條件下進行，向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱，先加入氫氧化鈉中和硫酸，然后加入

銀氨溶液，加熱，才能判斷蔗糖是否水解，故C正確；

D、向FeCb和A1CL混合溶液中滴加過量NaOH溶液，生成氫氧化鐵沉淀和偏鋁酸鈉，不能證明

Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[A1(OH)3],故D錯誤。

20、B

【解析】

凡能給出質(zhì)子(即H+)的分子或離子都是酸；凡能接受質(zhì)子的分子或離子都是堿，則能給出質(zhì)子且能接受質(zhì)子的分子

或離子既屬于酸又屬于堿，②③只能接受質(zhì)子，所以屬于堿；④⑤只能給出質(zhì)子，屬于酸，①⑥既能給出質(zhì)子又能接

受質(zhì)子，所以既屬于酸又屬于堿；

故答案為B。

【點睛】

正確理解題給信息中酸堿概念是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合微粒的性質(zhì)解答，同時考查學(xué)生學(xué)以致用能力，題目難度不大。

21、A

【解析】

A.T.F菌在酸性溶液中可實現(xiàn)天然氣的催化脫硫，F(xiàn)e2(SO4)3氧化硫化氫，自身被還原成硫酸亞鐵(相應(yīng)反應(yīng)為

3+2++2++3+

2Fe+H2S=2Fe+SI+2H),硫酸亞鐵被氧氣氧化成硫酸鐵(相應(yīng)反應(yīng)為4Fe+O2+4H=4Fe+2H2O),根據(jù)反應(yīng)可

知，該脫硫過程不需要不斷添加FeMSOS溶液，A錯誤；

B.脫硫過程：Fe2(SO4)3氧化硫化氫，自身被還原成硫酸亞鐵，硫酸亞鐵被氧氣氧化成硫酸鐵，脫硫過程02間接氧化

H2S,B正確;

C.亞鐵是血紅蛋白的重要組成成分，起著向人體組織傳送02的作用，若缺鐵就可能出現(xiàn)缺鐵性貧血，F(xiàn)eSCh可用于治

療缺鐵性貧血，C正確；

D.天然氣主要成分為甲烷，甲烷燃燒放出熱量，《華陽國志》記載“取井火煮之，一斛水得五斗鹽”，我國古代已利用天

然氣煮鹽，D正確;

故合理選項是Ao

22、B

【解析】

測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量實驗，經(jīng)計算相對誤差為+0.4%,即測定的結(jié)晶水含量偏高。

【詳解】

A.所用晶體中有受熱不揮發(fā)的雜質(zhì)，會導(dǎo)致測定的硫酸銅的質(zhì)量偏大，導(dǎo)致測定的水的質(zhì)量偏小，測定的結(jié)晶水含

量偏低，故A不選；

B.用玻璃棒攪拌時沾去少量的藥品，會導(dǎo)致測定的硫酸銅的質(zhì)量偏小，導(dǎo)致水的質(zhì)量測定結(jié)果偏大，測定的結(jié)晶水

含量偏高，故B選；

C.未將熱的生煙放在干燥器中冷卻，會導(dǎo)致測定的硫酸銅的質(zhì)量偏大，使測定的水的質(zhì)量偏小，測定的結(jié)晶水含量

偏低，故C不選；

D.在實驗結(jié)束時沒有進行恒重操作，會導(dǎo)致測定的硫酸銅的質(zhì)量偏大，使測定的水的質(zhì)量偏小，測定的結(jié)晶水含量

偏低，故D不選；

故選：Bo

二、非選擇題（共84分）

CH0H

23、羥基、醛基酯化反應(yīng)CXCHCHOCH2=CHCHO2

2iKxnh—c-ai/Mi

I

OhOH

CH3c三CCH2cHO或CH3cH2c三CCHO等

Cu*0：'1O1I溶液-c「11CH

CHjCHQH—r-----?CH‘CHO■1-HOCH;CH:CHO?:HOCH：CH;CH;OH

【解析】

有機物與發(fā)生信息的反應(yīng)，結(jié)合的分子式為可知，X為

XHCHOiAC9H10O2CH2CHO,A為

—CHCHO,A發(fā)生消去反應(yīng)脫去1分子H2O生成B,故B為5CHO

HOCHn

由信息iii中N的結(jié)構(gòu)，結(jié)合信息ii中反應(yīng)以及M的分子式C41H36。8可知，形成M的物質(zhì)為

iiaihJ:aiXH,所以E為ngjLciL，C與E通過酯化反應(yīng)生成M；由Y到E的轉(zhuǎn)化，結(jié)合E的結(jié)構(gòu)可知，Y不

II

CHjOHCHjOH

含苯環(huán)，再結(jié)合G的結(jié)構(gòu)可知，化合物Z中含有苯環(huán)，結(jié)合反應(yīng)信息i可知，Y為CH3cHO,由N的結(jié)構(gòu)，結(jié)合信息

CHjOH

ii中反應(yīng)可知，E、G分別為CH2=CHCH=CHCHO、IMX'U-5?！鲋械囊环N，由E的結(jié)構(gòu)可知G為

I

CHjOH

CH2=CHCH=CHCHO,比較G與Y的結(jié)構(gòu)可知，Z為CH2=CHCHO,Y和Z發(fā)生加成反應(yīng)得F為

CH2=CHCH(OH)CH2CHO,F發(fā)生消去反應(yīng)得G,Y與甲醛發(fā)生加成反應(yīng)得D為(HOCIhXCCHO,D與氫氣發(fā)生加

成反應(yīng)得E,乙醇合成1,3-丙二醇，可以將乙醇氧化成乙醛，用乙醛再與甲醛發(fā)生加成后再還原即可得到1,3-丙

二醇，據(jù)此答題。

【詳解】

⑴由上述分析可知，A為fHCHQ,含有羥基、醛基，C與E通過酯化反應(yīng)生成M；

r=\OhOH

⑵由上述分析可知，X的結(jié)構(gòu)簡式是《X—CH2CHO,z為CH2=CHCHO,E為”00蚌彳一oy；

(3皤為0^/。。、