2023年廣東省大灣區(qū)高考化學(xué)一模試卷及答案解析

2023年廣東省大灣區(qū)高考化學(xué)一模試卷

1.央視紀(jì)錄片《如果國寶會說話》中介紹了很多文物，其中主要屬于硅酸鹽材料的是（）

2.“天宮課堂”已在中國空間站開講了三堂課，其中的化學(xué)小實驗讓我們感受到了化學(xué)之

美。下列說法錯誤的是（）

A.“奧運五環(huán)”實驗中使用的酸堿指示劑澳百里酚藍屬于有機物

B.“冰雪”實驗中過飽和乙酸鈉溶液遇結(jié)晶核形成熱冰現(xiàn)象屬于放熱過程

C.“水油分離”實驗中液體食用油與水不分層是因為油和水在太空中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)

D.“氣泡球”實驗是將泡騰片插入水球中，水球迅速變?yōu)椤皻馀萸颉?，原因是泡騰片中的檸

檬酸和碳酸氫鈉溶于水后反應(yīng)生成二氧化碳

3.下列化學(xué)用語或圖示表達正確的是（）

A.羥基的電子式：H：6??：

B.14c和"N原子的核外電子排布相同

C.NO］的空間結(jié)構(gòu)模型:A

Is2g2P

D.基態(tài)氧原子的核外電子軌道表示式為:回回I，Hi『

4.勞動成就夢想。下列校園的勞動與所述的化學(xué)知識沒有關(guān)聯(lián)的是（）

勞動項目化學(xué)知識

學(xué)校食堂阿姨用洗滌劑清洗灶臺上的油

A洗滌劑促進油污的揮發(fā)

污

實驗老師用稀硝酸清洗做過銀鏡反應(yīng)的

B硝酸具有強氧化性

試管

鋁離子和碳酸氫根離子在溶液中發(fā)生雙

C消防演習(xí)中使用泡沫滅火器模擬滅火

水解

D校醫(yī)開紫外燈給教室消毒紫外線可以使蛋白質(zhì)變性

A.AB.BC.CD.D

5.實驗室制備并收集氨氣，下列裝置不能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

從石灰

6.中國的酒文化源遠流長，釀酒的轉(zhuǎn)化過程如下：淀粉催咚劑葡萄糖酶￡化C2H5OH+CO2

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，則下列說法正確的是（）

A.淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體

B.Imol葡萄糖中含碳原子數(shù)為6NA

C.醫(yī)用消毒酒精中乙醇的體積分數(shù)為95%

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO2中。鍵的數(shù)目為2NA

7.黃苔素（結(jié)構(gòu)如圖）可用于某些疾病的治療。下列關(guān)于黃苓素說法錯誤的是（）

A.分子式為CisHioOsB.與溟水只能發(fā)生加成反應(yīng)

可以使酸性高鎰酸鉀褪色D.遇到Fe2（SOQ3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

8.將SO2從X通入裝有稀BaCk溶液的洗氣瓶中（如圖裝置）,

下列有關(guān)說法正確的是（）

A.洗氣瓶中產(chǎn)生BaSO3白色沉淀

B.若同時在Y導(dǎo)管口處通入NG，則生成白色沉淀主要是

BaS04

C.若同時在Y導(dǎo)管口處通入NO2，則生成白色沉淀主要是BaS（）4

D.若把BadZ溶液換成溟水，溶液顏色變淺，說明SO?有漂白性

9.陳述I和口均正確，但不具有因果關(guān)系的是()

選項陳述I陳述n

A金剛砂的熔沸點高金剛砂(SiC)可用作切割鋼板的砂輪

B碘單質(zhì)和CC14都是非極性分子碘單質(zhì)易溶于CCI4

C鹽鹵中氯化鎂、硫酸鉀屬于電解質(zhì)鹽鹵可使豆?jié){中的蛋白質(zhì)聚沉

D活性炭具有吸附性活性炭可用作制糖業(yè)的脫色劑

A.AB.BC.CD.D

10.實驗小組模擬海水曬鹽，燒杯內(nèi)的NaQ溶液長時間日曬，有部分晶體析出，下列說法錯

誤的是()

A.海水曬鹽的本質(zhì)為蒸發(fā)結(jié)晶

B.燒杯中存在：NaCl(s)=Na+(aq)+Cr(aq)

C.往燒杯內(nèi)通入HC1氣體，沉淀會增多

D.往燒杯內(nèi)加入少量水，溶液濃度會降低

11.某離子液體是一種綠色溶劑，其陽離子為有機結(jié)構(gòu)，

某離子液體的結(jié)構(gòu)如圖所示，一R為燃基，X、Y、Z為原子

序數(shù)依次增加的短周期元素，元素Z的電負性往元素周期表

中最大。下列敘述正確的是()

A.原子半徑：Y<Z

B.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：Y>X

C.該離子液體的中Y的化合價為+4價

D.化合物XZ3中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

12.如圖為部分含氯物質(zhì)的分類與化合價的關(guān)系圖，有關(guān)離子方程式書寫正確的是()

化合價

氧化物單質(zhì)鈉鹽物質(zhì)類別

-

A.用氣體b制取漂白粉：Cl2+20H-=Cr+CIO+H20

-+

B.a和c的溶液反應(yīng)生成氣體b：CIO3+Cl+2H=Cl2T+H20

C.向d溶液中通入少量CO2：2C10-+C02+H20=2HC1O+C01-

-

D.用惰性電極電解飽和e溶液制備燒堿：2Cr+2H2。'=120H+H2T+C12T

13.化學(xué)是以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)。下列實驗方案設(shè)計中，能達到實驗?zāi)康牡氖?)

選項實驗方案實驗?zāi)康?/p>

驗證Naz。?是否變

A取久置的Naz。?粉末，向其中滴加過量的鹽酸，產(chǎn)生無色氣體

質(zhì)

證明酸性：

B在O.lmol?L-】H2c2O4溶液中加入少量NaHC()3溶液，產(chǎn)生氣泡

H2c2。4>H2cO3

向較濃的FeC“溶液中滴入少量酸性KMnC)4溶液，觀察到KMn()4證明Fe2+具有還原

C

溶液紫色褪去性

向2mL0.1mol?L-iAgNC)3溶液中先滴加3滴O.lmol?『iNaQ溶

證明Ksp(AgCl)>

D液，有白色沉淀生成，再滴加5滴O.lmol-LTKI溶液，出現(xiàn)黃色

KSp(AgI)

沉淀

A.AB.BC.CD.D

14.氯化亞銅(CuCl)難溶于水，不溶于乙醇，潮濕時易水解氧化，廣泛應(yīng)用于化工、印染、

電鍍等行業(yè)。由含［Cu(NH3)4〕C12的印刷線路板蝕刻廢液制取CuCl的流程如圖：

NaOH稀H2so4Na2SO3^NaCI

II__________

蝕刻廢液沉銅二cuof膛面——>展旅|---T過濾、洗滌一CuCl

濾液

下列有關(guān)說法正確的是（）

A.“沉銅”時發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

B.“濾液”中大量存在的離子有Na+、NH，C「和0H-

2+++

C.“浸取”時發(fā)生離子方程式為：SO歹+2CU+H20=SO廣+2Cu+2H

D.“洗滌”時宜用乙醇作為洗滌劑

15.中國新能源汽車處于世界領(lǐng)先地位，某品牌電動汽車使用三元鋰電池，總反應(yīng)式為：

我電

Lit'，.」，，“-」'，，.，」/，,，"3，。如圖是工作原理，隔膜只允許X

離子通過，汽車加速時，電動機提供推動力，減速時，發(fā)電機將多余能量轉(zhuǎn)化為電能儲存。

下列說法錯誤的是（）

Lii^N^COyMnjOa

A.減速時，電池充電；加速時，電池放電

B.加速時，電子的方向為：甲電極―電動機T乙電極

C.減速時，乙電極的反應(yīng)為：LiNixCoyMnzO2+ae.=Li.aNixCOyMnzO?+aLi+

D.加速時，X離子由甲經(jīng)過隔膜向乙移動

16.實驗室粗配O.lmol/LNaOH溶液，用鄰苯二甲酸氫鉀（用KHP表示）標(biāo)定其精確濃度。取

20.00mL0.1000mol/LKHP標(biāo)準(zhǔn)液于錐形瓶中，滴入所配NaOH溶液，滴定曲線如圖。下列說

法錯誤的是（

O10.5021.00V(NaOH)4nL

A.a點有：c(H+)+2c(H2P)=C(P2-)+C(0H-)

+2-

B.b點有:2c(Na)=c(P)+c(HP-)+c(H2P)

C.c點有：c(K+)+c(Na+)=2c(P2-)+c(HP-)

D.該NaOH實際濃度為0.09524mol/L,可能是稱量時潮解了

17.(1)配制200mL0.2mol/LNa2s。3溶液，下列哪些玻璃儀器會用到

(2)用離子方程式解釋Na2s。3溶液呈堿性的原因：o

18.化學(xué)小組用雙液原電池原理研究酸堿性對物質(zhì)氧化性、還原性強弱的影響。通過改變?nèi)?/p>

液酸堿性，觀察電壓表讀數(shù)的變化，讀數(shù)越大，則對應(yīng)物質(zhì)的氧化性(或還原性)越強。

已知：①電壓高低主要與電極反應(yīng)有關(guān)，還與溶液的溫度、離子的濃度、pH值等因素有關(guān)。

②MnO］的還原產(chǎn)物與溶液酸堿性有關(guān)，在強酸性溶液中，被還原為MM+；在中性和弱堿性

溶液中，被還原為MnC)2；在強堿性溶液中，被還原為MnO：-。

石星電極A石墨電極B

■?常溫水浴

20mL0.1moVL20mL005moVLKMnC>4注液

Na2s服液(加少量H2s調(diào)至pH=4)a

(1)連接電壓表，形成閉合回路，電極B應(yīng)和圖中電壓表的極(填"a”或"b”)柱相

連，測得初始電壓為Vi。

(2)實驗裝置要置于水浴內(nèi)的原因：

實驗操作和讀數(shù)記錄如下：

左燒杯(Na2sOJNa2s。3)右燒杯(KMnO"調(diào)pH=4)電壓表讀數(shù)變化

逐滴加入5mL0.05mol/

①/由V1逐漸降低

LH2sO4

②逐滴力口入5mLO.lmol/LNaOH/由V1逐漸升高

逐滴加入5mL0.05mol/

③/由V1逐漸升高

LH2S04

力口入少量O.lmol/LNaOH由V1略微下降

④/

繼續(xù)逐滴加入NaOH至5mL再迅速下降

(3)同學(xué)甲根據(jù)實驗③推導(dǎo)出酸性增強，KM11O4的氧化性增強，實驗②可以得出：o

(4)同學(xué)乙認為實驗①中，加入酸后，還原劑轉(zhuǎn)化成了(填化學(xué)式)。

(5)同學(xué)丙認為實驗設(shè)計不夠嚴(yán)謹，以實驗①②為例，應(yīng)該往左邊燒杯中加入,測

得電壓為Vz，以此作為實驗①②的初始電壓。

(6)同學(xué)丁認為，實驗④加入5mLNaOH溶液后，右邊燒杯內(nèi)的電極反應(yīng)為。

19.帆鈦磁鐵礦煉鐵后產(chǎn)生大量的含鈦高爐渣(主要成分為TiOz、AI2O3、CaO、Si。2等)。一

種“高溫碳化-低溫選擇性氯化”制備TiCh工藝如圖：

CI：

“j閡體渣陽-―磁性固體T凝&；；自5川,^了卜TKL

藏傅H建薪晅H僉卜呷P母液

透量氣體1

(l)Ti的價電子排布式為o

(2)“研磨混合”的目的是。

(3)“高溫碳化”的反應(yīng)溫度約為90(TC,碳化后的固體中含有TiC、硅鐵合金(FexSiy)、3CaO-

AI2O3。

①碳化過程中生成TiC的化學(xué)方程式為。

②FexSiy是一種軟磁材料，其晶胞結(jié)果如圖，該晶胞中Si所處的位置為晶胞的棱心和；

該材料的化學(xué)式為。

(4)將固體加入NaOH-Na2c。3混合溶液中進行“堿浸”，此過程中3CaO?AI2O3發(fā)生反應(yīng)的

離子方程式為.

(5)幾種氯化物的物理性質(zhì)見如表。

物質(zhì)FeCl3SiCl4TiCl4

熔點又306-70-25

沸點。C31657.6135

①“氯化”時反應(yīng)溫度約為400汽，而氣態(tài)氯化物中幾乎不含F(xiàn)eCk和SiCl"可能原因是

②“操作I”為。

(6)為了降低成本，“母液”需循環(huán)至“堿浸”步驟中重復(fù)利用，則“氣體I”的最佳選擇為

(填化學(xué)式)。

20.甲烷是一種溫室氣體，將它轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品甲醇具有重要意義。目前工業(yè)上的甲烷

轉(zhuǎn)化大多需要先通過重整生成合成氣(CO、H2)再轉(zhuǎn)化為甲爵，涉及的反應(yīng)如下：

反應(yīng)I：2cH4(g)+o2(g)W2C0(g)+4H2(g)AHi=-71.2kJ/mol

反應(yīng)H：CO(g)+2H2(g)=CH30H(g)+AH2=-90.7kJ/mol

(1)在恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列說法正確的是。

A.加入催化劑，降低了反應(yīng)的AH,從而加快了反應(yīng)速率

B.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變時，說明反應(yīng)體系已達到平衡

C.平衡時比的體積分數(shù)可能大于|

D.平衡時向容器中充入惰性氣體，甲醇的產(chǎn)率不變

(2)在密閉容器中通入3moic和2moi。2,假設(shè)只發(fā)生反應(yīng)I和口，分另U在0.2MPa和2MPa下

進行反應(yīng)，其中CH4和CH30H的平衡體積分數(shù)隨溫度變化如圖所示:

甲

烷

和

甲

醇

的

體

積

分

數(shù)

I182.0

亍xup長

①壓強為0.2MPa時，表示CH4和CH30H的曲線分別是、（填“a”、"b

“c”或“d”）。

②對于反應(yīng)n,V正=k正?p（CO）?p2（H2）,v逆=卜逆?p（CH3（）H）,k正、k逆為速率常數(shù)，只

與溫度有關(guān)，分壓=總壓x物質(zhì)的量分數(shù)。在500K,2MPa條件下，測得平衡時CH4的轉(zhuǎn)化率

為I，則C0的物質(zhì)的量為,該溫度時巖=MPa-2。

③在升溫的過程中，速率常數(shù)增大的倍數(shù)：k正k逆（填“>”、"=”或“<”）。

⑶甲烷直接氧化制甲靜的總反應(yīng)2cH4（g）+O2（g）U2CH30H（g）在（填“高溫”、

“低溫”或“任意溫度”）條件下能夠自發(fā)進行；若將總反應(yīng)看成由反應(yīng)I和反應(yīng)口兩步進行,

畫出由甲烷和氧氣經(jīng)兩步生成產(chǎn)物的反應(yīng)過程能量示意圖。

能

肽

2cH.⑼+。陽）

反應(yīng)過■

（4）工業(yè)生產(chǎn)中，研究人員發(fā)現(xiàn)甲烷直接氧化制甲醇的反應(yīng)往往伴隨副反應(yīng)，生成甲醛、甲酸

等副產(chǎn)品。為了提高反應(yīng)速率和產(chǎn)品中甲醇的體積分數(shù)，生產(chǎn)中采取最佳措施是。

21.映喃酚VIE是合成某殺蟲劑的重要中間體，其合成路線如圖:

宣

排A

反

應(yīng)

回答下列問題:

(1)I的名稱是,n中官能團名稱是。

(2)VI中碳原子的雜化方式有種。

(3)ni的沸點比n高，可能原因：?

(4)已知in生成w為取代反應(yīng)，寫出in生成w的化學(xué)方程式：。

(5)寫出v的結(jié)構(gòu)簡式。

(6)化合物皿有多種同分異構(gòu)體，請寫出其中任意一種滿足下列條件的結(jié)構(gòu)簡式：

①能與NaHCC)3反應(yīng)放出氣體；

②核磁共振氫譜峰面積之比為6：3：2：1?

(7)以I和CH?=CHCOCI為原料，根據(jù)題目信息，寫出合成的路線

答案和解析

1.【答案】A

【解析】解：A.紅陶人頭壺為陶瓷，陶瓷成分為硅酸鹽，故A正確；

B.五星出東方織錦主要成分為蛋白質(zhì)，不是硅酸鹽，故B錯誤；

C.瑪瑙杯主要成分為二氧化硅，不是硅酸鹽，故C錯誤；

D.三星堆青銅人像是銅的合金，不是硅酸鹽，故D錯誤；

故選：Ao

A.紅陶人頭壺為陶瓷，陶瓷成分為硅酸鹽；

B.五星出東方織錦主要成分為蛋白質(zhì)；

C.瑪瑙主要成分為二氧化硅；

D.三星堆青銅人像是銅的合金。

本題考查了材料的分類，明確常見物質(zhì)的成分是解題關(guān)鍵，題目難度不大，注意水泥、陶瓷、玻

璃都是硅酸鹽產(chǎn)品。

2.【答案】C

【解析】解：A.濱百里酚藍是一種酸堿指示劑，是含有碳元素的化合物，屬于有機物，故A正確；

B.飽和溶液析出晶體的過程是一個放熱過程，故“冰雪”實驗中過飽和乙酸鈉溶液遇結(jié)晶核形成

熱冰現(xiàn)象屬于放熱過程，故B正確；

C.“天宮課堂“中油和水不分層，原因是沒有重力，需要在離心作用下才可實現(xiàn)分層，無新物質(zhì)

的生成，未發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故C錯誤；

D.在“天宮課堂”上將泡騰片插入水球中，泡騰片表面產(chǎn)生大量氣泡，水球變成“氣泡球”，泡

騰片中含碳酸氫鈉、檸檬酸等，碳酸氫鈉和檸檬酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體，則該氣泡球中主要含

有的氣體是二氧化碳，故D正確；

故選：Co

A.根據(jù)有機物是含有碳元素的化合物分析；

B.飽和溶液析出晶體的過程是一個放熱過程；

C.油與水不分層原因是沒有重力；

D.泡騰片中含有檸檬酸和碳酸氫鈉，二者溶于水后反應(yīng)生成二氧化碳。

本題考查化學(xué)與生活的關(guān)系，側(cè)重考查學(xué)生基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力，試題難度不大。

3.【答案】C

【解析】解：A.羥基中氧原子有1個單電子，電子式為：.6：H，故A錯誤;

B.i4c和"N二者質(zhì)子數(shù)不同，核外電子數(shù)不同，核外電子排布一定不同，故B錯誤;

C.NO］的價層電子對數(shù)=3+；x(5+l—3x2)=3,為平面三角形結(jié)構(gòu)，空間構(gòu)型為:

故c正確;

D.原子核外電子排布原則：能級相同的軌道中電子優(yōu)先單獨占據(jù)1個軌道，且自旋方向相同，原子

的能量最低，基態(tài)氧原子核外電子的軌道表示式：回回Idnlil,故D錯誤；

Is2s2D

故選:Co

A.羥基中氧原子有1個單電子；

B.i4c和"N二者質(zhì)子數(shù)不同，核外電子數(shù)不同；

C.NO］的價層電子對數(shù)=3+gx(5+l-3x2)=3,為平面三角形結(jié)構(gòu)；

D.基態(tài)氧原子價電子排布式為：Is22s22P2。

本題考查常見化學(xué)用語的表示方法，涉及軌道表示式、電子式、空間填充模型等知識，明確常見

化學(xué)用語的書寫原則為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的規(guī)范答題能力，題目難度不大。

4.【答案】A

【解析】解：A.學(xué)校食堂阿姨用洗滌劑清洗灶臺上的油污，是利用乳化原理，乳化劑的親油基插

入油污，親水基露在外面，從而被水溶解，故A錯誤；

B.實驗老師用稀硝酸清洗做過銀鏡反應(yīng)的試管，是利用硝酸與銀反應(yīng)生成可溶性的硝酸銀，體現(xiàn)

硝酸的強氧化性，故B正確；

C.消防演習(xí)中使用泡沫滅火器，是鋁離子和碳酸氫根離子在溶液中發(fā)生強烈雙水解生成二氧化碳

和氫氧化鋁，故C正確；

D.校醫(yī)開紫外燈給教室消毒，是因為紫外線可以使細菌病毒的蛋白質(zhì)變性，故D正確；

故選：Ao

A.洗滌劑清洗灶臺上的油污，是利用乳化原理；

B.稀硝酸清洗做過銀鏡反應(yīng)的試管，是利用硝酸與銀反應(yīng)生成可溶性的硝酸銀；

C.泡沫滅火器原理是鋁離子和碳酸氫根離子在溶液中發(fā)生強烈雙水解生成二氧化碳和氫氧化鋁；

D.紫外線可以使細菌病毒的蛋白質(zhì)變性。

本題考查了物質(zhì)組成、物質(zhì)性質(zhì)的分析應(yīng)用，注意知識的積累，題目難度不大。

5.【答案】D

【解析】解：A.Ca(0H)2和NH4cl制備氨氣時，需加熱，試管口略向下傾斜，圖示裝置合理，能夠

達到實驗?zāi)康?，故A正確；

B.干燥氨氣需要選擇堿性干燥劑,堿石灰是堿性干燥劑可以干燥氨氣，其應(yīng)置于干燥管或U型管中，

且用干燥管時粗口進，細口出，故B正確；

C.NH3密度比空氣小，需要用向下排空氣法收集，圖示收集方法合理，故C正確；

D.氨氣極易溶于水，導(dǎo)管直接插入水中會倒吸，故D錯誤；

故選：Do

A.實驗室中通過加熱氯化鉉和氫氧化鈣的混合物制備氨氣；

B.氨氣是堿性氣體，用堿性干燥劑干燥，粗口進，細口出；

C.氨氣的密度小于空氣，采用向下排空氣法收集；

D.氨氣極易溶于水，吸收氨氣時需要防止倒吸。

本題考查了制取并收集氨氣實驗基本操作的正誤判斷，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、物質(zhì)的制

備、實驗技能為解答關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱嶒灥脑u價性分析，題目難度不大。

6.【答案】B

【解析】解：A.淀粉和纖維素是高分子化合物，為混合物，不能互為同分異構(gòu)體，故A錯誤；

B.葡萄糖分子式C6H及拆，Imol葡萄糖中含碳原子數(shù)為6NA，故B正確；

C.醫(yī)用消毒酒精中乙醇的體積分數(shù)為75%,高于75%和低于75%都不能達到消毒殺菌的效果，故

C錯誤；

-1191

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO2的物質(zhì)的量=段篇=0.5mol,分子中含。鍵的數(shù)目0.5molx2x

NA/mol=NA,故D錯誤；

故選：Bo

A.分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的有機物互為同分異構(gòu)體；

B.葡萄糖分子式C6Hl2。6；

C.醫(yī)用消毒酒精中乙醇的體積分數(shù)為75%；

D.二氧化碳分子中含兩個碳碳雙鍵。

本題考查了物質(zhì)的量和阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算，題目難度不大，掌握公式的運用和物質(zhì)的結(jié)

構(gòu)是解題關(guān)鍵。

7.【答案】B

【解析】解：A.分子中含15個C原子、10個H原子、5個0原子，分子式為C15H1OO5，故A正確；

B.酚羥基的鄰對位與澳水發(fā)生取代反應(yīng)，碳碳雙鍵與溪水發(fā)生加成反應(yīng)，該有機物可發(fā)生取代反

應(yīng)、消去反應(yīng)，故B錯誤；

C.含酚羥基、碳碳雙鍵，均可以使酸性高鋅酸鉀褪色，故C正確；

D.含酚羥基，遇到Fe2（SC>4）3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，故D正確；

故選：Bo

A.分子中含15個C原子、10個H原子、5個0原子；

B.酚羥基的鄰對位與濱水發(fā)生取代反應(yīng)，碳碳雙鍵與溪水發(fā)生加成反應(yīng)；

C.結(jié)合烯燃、酚的性質(zhì)判斷；

D.結(jié)合酚的性質(zhì)判斷。

本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握有機物的結(jié)構(gòu)、有機反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重

分析與應(yīng)用能力的考查，注意酚、烯煌的性質(zhì)，題目難度不大。

8.【答案】C

【解析】解：ASO2與Bad?不反應(yīng)，不能生成沉淀，故A錯誤；

B.若同時在Y導(dǎo)管口處通入14也，通入氯化鋼溶液和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鹽，會生成亞硫酸鋼

沉淀，故B錯誤；

C.若同時在Y導(dǎo)管口處通入NO2，二氧化氮具有強氧化性會氧化二氧化硫為硫酸，與氯化鋼溶液反

應(yīng)生成硫酸鋼沉淀，故C正確；

D.二氧化硫具有還原性，濱具有強氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HBr,二氧化硫體

現(xiàn)還原性，故D錯誤；

故選：Co

ASO2與BaC%不反應(yīng)；

B.N&不具有氧化性，不會將二氧化硫氧化成硫酸鹽；

c.二氧化氮具有強氧化性會氧化二氧化硫為硫酸；

D.二氧化硫具有還原性，溟具有強氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

本題考查實驗裝置的綜合應(yīng)用，為高頻考點，把握生成硫酸鋼或亞硫酸鋼沉淀時Y中提供氣體的性

質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，題目難度不大。

9.【答案】A

【解析】解：A.金剛砂屬于原子晶體，故熔沸點高，金剛砂(SiC)可用作切割鋼板的砂輪是因為硬

度大，二者不具有因果關(guān)系，故A正確；

B.碘、CC」是非極性分子，水是極性分子，根據(jù)物質(zhì)溶解性“相似相溶”的一般規(guī)律，因此碘不

易溶于水，易溶于CC)，二者具有因果關(guān)系，故B錯誤；

C.蛋白質(zhì)屬于膠體，加入電解質(zhì)會發(fā)生聚沉，二者具有因果關(guān)系，故C錯誤；

D.活性炭使糖脫色與吸附性有關(guān)，故D錯誤；

故選：Ao

A.金剛砂(SiC)可用作切割鋼板的砂輪是因為硬度大；

B.一般說來，極性分子組成的溶質(zhì)易溶于極性分子組成的溶劑，非極性分子組成的溶質(zhì)易溶于非

極性分子組成的溶劑；

C.蛋白質(zhì)屬于膠體，加入電解質(zhì)會發(fā)生聚沉；

D.活性炭使糖脫色與吸附性有關(guān)。

本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)與用途的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，

側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度不大。

10.【答案】D

【解析】解：A.海水曬鹽的過程是經(jīng)長時間日曬，海水中水分蒸發(fā)，有NaCl晶體析出，本質(zhì)為蒸

發(fā)結(jié)晶，故A正確；

B.燒杯內(nèi)的NaQ溶液長時間日曬，有部分晶體析出，燒杯中存在NaQ的溶解平衡：NaQ(s)U

Na+(ag)+Cl-(aq),故B正確；

C.往燒杯中通入HCI氣體，溶液中c(C「)增大，平衡NaQ(s)UNa+(ag)+C「(aq)逆向移動，會析

出更多的NaCl,故C正確；

D.燒杯內(nèi)的NaCl溶液長時間日曬，有部分晶體析出，往燒杯中加入少量水，有部分晶體溶解，溶

液仍為飽和溶液，溶液濃度不變，故D錯誤；

故選：D。

A.海水曬鹽是利用風(fēng)吹日曬，使溶劑蒸發(fā)的方法使NaCl晶體析出，本質(zhì)為蒸發(fā)結(jié)晶：

B.NaCl溶液長時間日曬，有晶體析出，存在NaCl的溶解平衡：NaCl(s)#Na+(ag)+cr(aq)；

C.往燒杯中通入HC1氣體，溶液中c(C「)增大，平衡NaCl(s)=Na+(ag)+C「(aq)逆向移動；

D.往燒杯中加入少量水，部分析出的晶體溶解，溶液仍為飽和溶液。

本題難度不大，掌握海水曬鹽的原理與方法，溶解平衡移動的原理是解答本題的關(guān)鍵。

11.【答案】B

【解析】解：由分析可知，X為B元素、Y為N元素、Z為F元素；

A.同周期主族元素自左而右原子半徑減小，故原子半徑：Y(氮)>Z(氟)，故A錯誤：

B.元素非金屬性：N>B,故最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：HNO3>H3BO3,故B正確；

C.該離子液體的中Y(氮)的化合價為-3價，故C錯誤；

D.化合物XZ3為BF3,分子中F原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而B原子形成3個B-F鍵，分子中B原子最

外層有6個電子，故D錯誤；

故選：B。

X,Y、Z為原子序數(shù)依次增加的短周期元素，元素Z的電負性在元素周期表中最大，則Z為F元素;

陽離子結(jié)構(gòu)中Y形成4個共價鍵且?guī)?個單位正電荷，陰離子中X也形成4個共價鍵且?guī)?個單位負電

荷，可推知Y為N元素、X為B元素。

本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題的關(guān)鍵，充分利用價鍵結(jié)構(gòu)分析判斷，題目側(cè)

重考查學(xué)生分析推理能力、綜合運用知識的能力。

12.【答案】D

2+

【解析】解：A.用氯氣和石灰乳制備漂白粉，離子方程式為：Cl2+Ca(OH)2=Cl-+CIO-+Ca+

H20,故A錯誤；

B.鹽酸與氯酸鈉反應(yīng)生成氯氣、氯化鈉和水，離子方程式為：CIO3+5C1-+6H+=3C12T+3H2O,

故B錯誤：

C.二氧化碳與次氯酸鈉反應(yīng)生成次氯酸和碳酸氫鈉，離子方程式為：CIO-+C02+H20=HC1O+

HCO],故C錯誤；

D.用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉，離子方程式為：2C「+

-

2H2O20H+H2t+C12「故D正確；

故選：D。

由圖可知，a、b、c、d分別為HQ、Cl2>NaC103>NaClO.NaCL

本題考查離子反應(yīng)，側(cè)重考查學(xué)生離子方程式正誤判斷的掌握情況，試題難度中等。

13.【答案】B

【解析】解：A.過氧化鈉變質(zhì)混有碳酸鈉，均與鹽酸反應(yīng)生成無色氣體，由實驗操作和現(xiàn)象可知，

不能驗證過氧化鈉是否變質(zhì)，故A錯誤；

B.H2c2O4的酸性比碳酸的酸性強，則H2c2O4溶液中加入少量NaHCC>3溶液，產(chǎn)生氣泡，故B正確；

C.亞鐵離子、氯離子均可被酸性高鎰酸鉀溶液氧化，紫色褪去，不能證明Fe2+具有還原性，故C

錯誤；

D.AgN()3溶液過量，分別與NaCl、KI反應(yīng)生成沉淀，由實驗操作和現(xiàn)象可知，不能比較Ksp(AgCl)、

Ksp(Agl)的大小,故D錯誤；

故選：Bo

A.過氧化鈉變質(zhì)混有碳酸鈉，均與鹽酸反應(yīng)生成無色氣體；

B.H2c2。4的酸性比碳酸的酸性強；

C.亞鐵離子、氯離子均可被酸性高缽酸鉀溶液氧化；

D.AgN()3溶液過量，分別與NaCl、KI反應(yīng)生成沉淀。

本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、難溶電解質(zhì)、實驗

技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意實驗的評價性分析，題目難度不大。

14.【答案】D

【解析】解：A.“沉銅”時發(fā)生［CU(NH3)4〕C12+2NaOH=4NH3T+CuO+2NaCl+也0，沒有元

素化合價的變化，為非氧化還原反應(yīng)，故A錯誤：

B.“濾液”中大量存在的離子有Na+、Cl-、0H-,故B錯誤；

2+-

C.“浸取”時發(fā)生SO歹+2Cu+2d+H20=SOj-+2CuClI+2H+,故C錯誤;

D.氯化亞銅不溶于乙醇，乙醇易揮發(fā)，則“洗滌”時宜用乙醇作為洗滌劑，故D正確；

故選：D。

含［CU(NH3)4］S的蝕刻廢液中加入NaOH溶液沉銅，發(fā)生反應(yīng)為［CU(NH3)4】C12+2NaOH=4NH3T

+CuO+2NaCl+H2O,過濾分離出CuO,濾液中含有Na+、和OHL向CuO中加入硫酸生成硫

2++

酸銅，“浸取”時發(fā)生SOg+2CU+2C1-+H20=SO/+2CuClI+2H,過濾后用乙醇洗滌

Cud,以此來解答。

本題考查物質(zhì)的制備實驗，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、物質(zhì)的制備原理為解答

的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁庠鼗衔镏R的應(yīng)用，題目難度不大。

15.【答案】C

【解析】解：A.汽車加速時，電動機提供推動力，電池放電，減速時，發(fā)電機將多余能量轉(zhuǎn)化為

電能儲存，電池充電，故A正確；

B.加速時，電動機提供推動力，電池放電，乙電極反應(yīng)式為口1%(\乂M02+2"++20-=

LiNxCoyMnx02,乙電極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，乙電極是正極，甲電極是負極，電子的流動方向是

甲電極T電動機T乙電極，故B正確；

C.減速時，發(fā)電機將多余能量轉(zhuǎn)化為電能儲存，電池充電，乙電極的反應(yīng)為：LiNixCoyMnz02-

ae-=Li.aNixCOyMnzOz+aLi+,故C錯誤；

D.加速時，電動機提供推動力，電池放電，乙電極是正極，X離子為Li+,Li+離子由甲經(jīng)過隔膜向

乙移動，故D正確；

故選：Co

A.汽車加速時，電動機提供推動力，減速時，發(fā)電機將多余能量轉(zhuǎn)化為電能儲存；

B.加速時，電動機提供推動力，電池放電；

C.減速時，發(fā)電機將多余能量轉(zhuǎn)化為電能儲存，電池充電；

D.加速時，電動機提供推動力，電池放電。

本題考查化學(xué)電源新型電池，側(cè)重考查原電池和電解池原理，明確充放電各個電極上發(fā)生的反應(yīng)

是解本題關(guān)鍵，難點是電極反應(yīng)式的書寫，題目難度中等。

16.【答案】A

【解析】解：A.a點為KHP標(biāo)準(zhǔn)液，存在質(zhì)子守恒：c(H+)+c(H2P)=c(p2-)+c(OH-),故A錯

誤；

B.由圖可知，d點為滴定突變點，貝U對應(yīng)的V(NaOH)為21.00mL,V(NaOH)=10.50mL的b點為KHP

+2-

與NaOH2：1反應(yīng)，即c(K+)=2c(Na+),根據(jù)物料守恒：c(K)=c(P)+c(HP-)4-c(H2P),可

2

得2c(Na+)=c(P-)+c(HP-)+c(H2P),故B正確；

C.c點處電荷守恒為：c(H+)+c(K+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(P2-)+c(HP-),c點pH=7,c(H+)=

c(OH-),因此c點有：c(K+)+c(Na+)=2c(p2-)+c(HP-),故C正確；

D.c(NaOH)="曾群寒「)=O.1000mol/Lx2嗎*]0.3工二00952-01/1.<O.lmol/L，偏小，可能是

'，V(NaOH)21.00X10-3L

稱量時潮解了，故D正確；

故選：Ao

A.a點為KHP標(biāo)準(zhǔn)液,存在質(zhì)子守恒：c(H+)+c(H2P)=C(P2-)+C(OH-)；

B.由圖可知，d點為滴定突變點，則對應(yīng)的V(NaOH)為21.00mL,V(NaOH)=10.50mL的b點為KHP

+2

與NaOH2：1反應(yīng)，即c(K+)=2c(Na+),再結(jié)合物料守恒:c(K)=c(P-)+c(HP-)+c(H2P)5>

析；

C.c點處電荷守恒為：c(H+)+c(K+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(P2-)+c(HP-),c點pH=7,c(H+)=

c(OH-)；

D.c(NaOH)=c(曹??熙「)=。，。皿必豆罟xlO%=009524mo]/L<01moi/L，偏小，可能是

'，V(NaOH)21.00X10"3L

稱量時潮解了。

本題主要考查三大守恒，考查學(xué)生分析問題解決問題的能力，為高頻考點，題目難度一般。

17.【答案】燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管SOr+電0UHSO]+01

【解析】⑴依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟為：計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、

搖勻、裝瓶等可知，用到的儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，

其中玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，

故答案為：燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管；

(2)Na2sO3溶液中亞硫酸酸根離子水解，使溶液呈堿性，水解反應(yīng)式為SOg+H20WHSO3+0H1

~

故答案為：S0i+H20#HSO3+0H-?

(1)用固體配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟為：計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、

裝瓶等，據(jù)此選擇需要的儀器；

(2)強堿弱酸鹽溶液水解顯堿性。

掌握溶液配制的步驟是解答此題的關(guān)鍵。

18.【答案】b保證溶液的溫度不變，防止對實驗造成干擾溶液堿性增強，Na2s。3的還原性增

強NaHSO35mL的蒸倒水或力口入5mL0.05moi/LNa2sO4MnO；+e-=MnO/

【解析】解：(1)在電極B附近，在酸性條件下MnO］得到電子被還原為MM+,因此B電極為正極,

連接電壓表的b接線柱，

故答案為：b；

(2)實驗裝置要置于水浴內(nèi)的原因是保證溶液的溫度不變，防止對實驗造成干擾，

故答案為：保證溶液的溫度不變，防止對實驗造成干擾；

(3)同學(xué)甲根據(jù)實驗③推導(dǎo)出酸性增強，KMnCU的氧化性增強，實驗②中是加入NaOH溶液，使溶

液堿性增強，由此可以得出的結(jié)論是：溶液堿性增強，Na2s。3的還原性增強，

故答案為：溶液堿性增強，Na2s。3的還原性增強；

(4)同學(xué)乙認為實驗①中，加入酸后，Na2sO3與H2sO,會發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)分步進行，首先反應(yīng)產(chǎn)生

NaHSC)3、NaHS04，還原劑Na2sO3轉(zhuǎn)化成了NaHSC)3，

故答案為：NaHSO3；

(5)同學(xué)丙認為實驗設(shè)計不夠嚴(yán)謹，以實驗①②為例，應(yīng)該往左邊燒杯中加入5mL的蒸儲水或加

入5mL0.05moi/LNa2sO4作為對照實驗，測得電壓為V2,以此作為實驗①②的初始電壓，

故答案為：5mL的蒸儲水或力口入5mL0.05mol/LNa2so4；

(6)同學(xué)丁認為，實驗④加入5mLNaOH溶液后，溶液顯強堿性，在右邊燒杯內(nèi)MnO］得到電子被還

原為MnOj-,則B電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：MnO1+e-=MnO：-,

故答案為：MnO；+e-=MnOi-o

(1)在電極B附近，在酸性條件下MnO1得到電子被還原為MM+,因此B電極為正極；

(2)在探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)的影響時，要采用控制變量法分析，只改變一個外界條件，其它條

件都相同；

(3)實驗②是加入NaOH溶液，使溶液堿性增強，據(jù)此分析；

(4)同學(xué)乙認為實驗①中，加入酸后，Na2s。3與H2sO,會發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)分步進行，首先反應(yīng)產(chǎn)生

NaHSC)3、NaHS04;

(5)在探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)的影響時，要采用控制變量法分析，只改變一個外界條件，其它條

件都相同，故應(yīng)做對照實驗排除體積對濃度的影響；

(6)同學(xué)丁認為，實驗④力口入5mLNaOH溶液后，溶液顯強堿性，在右邊燒杯內(nèi)MnO］得到電子被還

原為MnO廣。

本題考查原電池和電解池,側(cè)重考查學(xué)生電極方程式書寫和工作原理的掌握情況,試題難度中等。

19.【答案】3d24s2增大接觸面積，使固體反應(yīng)物充分混合，提高“高溫碳化”的效率TiO2+

9C

3C=°TiC+2C0T體心Fe3Si3CaO-A12O3+3co打+2H2O=3CaCO3+2A10￡+40H-溫

度較低，硅鐵合金與在該溫度下無法反應(yīng)冷凝co2

【解析】解：(l)Ti是22號元素，價電子為其3d、4s能級上的電子，價電子排布式為3d24s2,

故答案為：3d24s2；

(2)“研磨混合”可增大接觸面積，使固體反應(yīng)物充分混合，提高“高溫碳化”的效率，

故答案為：增大接觸面積，使固體反應(yīng)物充分混合，提高“高溫碳化”的效率；

(3)①碳化過程中TH)?和焦炭反應(yīng)生成TiC、C0,化學(xué)方程式為Ti()2+3C9吧,丁衛(wèi)+2c03

故答案為：Ti02+3(：9吧‘Tic+ZCOT；

②根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖，該晶胞中Si所處的位置為晶胞的棱心和體心；根據(jù)均攤法，晶胞中含有Si原

子數(shù)為12x；+l=4、Fe原子數(shù)為8x：+6x；+8=12,該材料的化學(xué)式為FesSi,

4oZ

故答案為：體心；Fe3Si；

(4)將固體加入NaOH-Na2cO3混合溶液中進行“堿浸”，此過程中3CaO?AI2O3反應(yīng)生成碳酸鈣

沉淀和偏鋁酸鈉，離子方程式為3CaO-A12O3+3cop+2H2O=3CaCO3+2A10]+40H：

-

故答案為：3CaO-A12O3+3cog+2H20=3CaCO3+2A10]+40H；

(5)①“氯化”時反應(yīng)溫度約為400?？诙鴼鈶B(tài)氯化物中幾乎不含F(xiàn)eCk和SiCl*可能原因是溫度較

低，硅鐵合金與Cl?在該溫度下無法反應(yīng)，所以氣態(tài)氯化物中幾乎不含F(xiàn)eCk和SiCLp

故答案為：溫度較低，硅鐵合金與C%在該溫度下無法反應(yīng)；

②氣態(tài)氯化物TiCl,冷凝得到TiC」，故"操作I”為冷凝，

故答案為：冷凝；

(6)(2。2能與偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉，“母液”需循環(huán)至“堿浸”步驟中重復(fù)利

用，“堿浸”過程加入NaOH-Na2(X)3混合溶液，則“氣體I”的最佳選擇為CO?，

故答案為：co2?

以含鈦高爐渣(主要成分為TQ、A12O3、CaO、SQ等)為原料，采用“高溫碳化-低溫選擇性氯化”

制備TiC)，含鈦高爐渣加焦炭、鐵屑研磨混合，然后“高溫真空碳化”，碳化后的固體中含有TiC、

硅鐵合金(FexSiy)、3CaOAl2O3,加入NaOH-Na2cO3混合溶液中進行“堿浸”，CaO-AkOs生

成碳酸鈣、偏鋁酸鈉，過濾，濾液中含有偏鋁酸鈉，濾液中通入適量二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀：

固體渣中含有TiC、硅鐵合金(FexSiy)、碳酸鈣，磁選得到TiC、硅鐵合金(FexSiy),TiC、硅鐵合金

(FexSiy)通入氯氣“氯化”生成TiC14蒸氣。

本題考查考查物質(zhì)的制備以及分離和提純等知識，側(cè)重于考查學(xué)生綜合運用化學(xué)知識的能力，為

高考常見題型，難度較大。

20.【答案】BDbdlmol1<低溫合適的

催化齊U

【解析】解：(1)A.加入催化劑，不改變反應(yīng)的AH,加入催化劑會降低反應(yīng)的活化能，從而加快了

反應(yīng)速率，故A錯誤；

B.根據(jù)質(zhì)量守恒，氣體的總質(zhì)量不變，兩個反應(yīng)的系數(shù)和均不一致，故總物質(zhì)的量平衡前要變化,

M=--故混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變時，說明反應(yīng)體系已達到平衡，故B正確；

n

C.假設(shè)只發(fā)生反應(yīng)1,加入2moi甲烷和lmol氧氣，而且反應(yīng)完全，平衡時出的體積分數(shù)等于|,

但是由于反應(yīng)是可逆的，而且反應(yīng)II也會消耗氫氣，故氫氣積分數(shù)不可能大于全故C錯誤；

D.在恒容密閉容器，平衡時向容器中充入惰性氣體，平衡不移動，甲醵的產(chǎn)率不變，故D正確;

故答案為：BD；

(2)①減小壓強，反應(yīng)I正向移動，反應(yīng)II逆向移動，故壓強越小，CH4和CH30H的平衡體積分數(shù)

越小，故表示CH4和CH30H的曲線分別是b、d,

故答案為：b；d；

②CH4的轉(zhuǎn)化率為各可知CH,反應(yīng)了2m01,共生成CO的物質(zhì)的量為2m01,由圖中曲線可知，500K,

2MPa條件下，平衡時CHd和CH30H的平衡體積分數(shù)相等，故生成CH30H的物質(zhì)的量為lmol,根據(jù)

反應(yīng)n可知，消耗CO為ImoL則剩余的CO物質(zhì)的量為：2moi—lmol=lmol,

故答案為：lmol；

③由反應(yīng)I可知，氧氣反應(yīng)了lmol,則氧氣剩余為lmol,生成氫氣共4moL根據(jù)反應(yīng)II得，氫氣

反應(yīng)了2mol,剩余2moL則剩余氣體總的物質(zhì)的量為lmol+lmol4-lmol+lmol+2mol=6mol,

氫氣的分壓為：p(H2)=|x2MPa=|MPa,平衡時：丫正=v逆，根據(jù)已知v逆=卜逆,p(CH30H),

則v正=1^P(C0)-p2(H2)=l^,p(CH30H)，9P混湍;廣加一?；反應(yīng)H正反應(yīng)為放熱

反應(yīng)，升高溫度，故平衡逆向移動，逆反應(yīng)吸熱，正反應(yīng)放熱，v正＜v逆，則k正＜k逆，

故答案為：［；＜；

4

(3)甲烷直接氧化制甲醇的總反應(yīng)，可由反應(yīng)1+反應(yīng)112得到，故該反應(yīng)的小于0,為放熱反應(yīng),

從方程式來看，氣體的物質(zhì)的量減少，故總反應(yīng)是牖減的反應(yīng)，根據(jù)符合判據(jù)，△G=△H-T△S,

總反應(yīng)在低溫條件下能夠自發(fā)進行；由題意可知，兩步均為放熱反應(yīng)，兩步反應(yīng)過程能量示意圖：

故答案為：低溫;

(4)選擇合適的催化劑會使提高反應(yīng)的選擇性，減少副反應(yīng)，提升反應(yīng)效率，而且不需要提供更多

的能量,

故答案為：合適的催化劑。

(1)A.加入催化劑，不改變反應(yīng)的AH,加入催化劑會降低反應(yīng)的活化能;

B.根據(jù)質(zhì)量守恒，氣體的總質(zhì)量不變，兩個反應(yīng)的系數(shù)和均不一致;

C.假設(shè)只發(fā)生反應(yīng)I,加入2moi甲烷和lmol氧氣，而且反應(yīng)完全，平衡時出的體積分數(shù)等于|;

D.在恒容密閉容器，平衡時向容器中充入惰性氣體，平衡不移動;

(2)①減小壓強，反應(yīng)I正向移動，反應(yīng)II逆向移動，故壓強越小，CH,和CH30H的平衡體積分數(shù)

越小;

②CH4的轉(zhuǎn)化率為多可知CHd反應(yīng)了2m01,共生成CO的物質(zhì)的量為2mo