新蘇教版高中化學(xué)必修1課件4：3.1.3 氧化還原反應(yīng)

第3課時氧化還原反應(yīng)第一單元氯氣及氯的化合物火箭升空、燃料燃燒過程中伴隨著很多化學(xué)變化和物理變化，伴隨著許多能量的轉(zhuǎn)化。今天我們來學(xué)習(xí)一類重要的化學(xué)反應(yīng)——氧化還原反應(yīng)。情景導(dǎo)入從初中得氧失氧的角度分析：Fe2O3

失氧被還原，發(fā)生還原反應(yīng)

CO得氧被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)同時發(fā)生；對立統(tǒng)一；缺一不可定義1：一種物質(zhì)得到氧被氧化，同時另一種物質(zhì)失去氧被還原的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。得到氧，被氧化(發(fā)生氧化反應(yīng))高溫2CuO＋C===Cu＋CO2↑失去氧，被還原(發(fā)生還原反應(yīng))Fe2O3

＋3CO===

2Fe＋3CO2

高溫復(fù)習(xí)回顧+3+20+4Fe2O3

＋3

CO===

2Fe＋3CO2高溫+200+4化合價升高(得氧)

被氧化(氧化反應(yīng))2CuO＋C

===2Cu＋CO2↑化合價降低(失氧)

被還原(還原反應(yīng))化合價升高

(得氧)

被氧化(氧化反應(yīng))化合價降低(失氧)被還原(還原反應(yīng))討論：以上反應(yīng)在得氧失氧的同時，元素的化合價是否發(fā)生了變化？高溫思考討論

氧化反應(yīng)還原反應(yīng)物質(zhì)所含元素化合價降低的反應(yīng)物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)定義2:凡是有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。從化合價升降的角度分析：Fe2O3

＋3CO===

2Fe＋3CO2

高溫2CuO＋C

===

2Cu＋CO2↑高溫并非只有得氧、失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)。得氧和失氧的反應(yīng)只是氧化還原反應(yīng)中的一部分，凡是有元素化合價變化的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。提問：氧化還原反應(yīng)是否一定要有氧的參與？氧化還原反應(yīng)的特征現(xiàn)象：反應(yīng)前后元素化合價發(fā)生變化(這也是判斷依據(jù))。

探究與思考：元素為什么會發(fā)生化合價變化？化合價的升降是什么原因引起的？+11+17+17+11Na+Cl-NaClCl-Na+化合價升降的原因：電子的得失化合物NaCl的形成過程失2×e－，化合價升高，被氧化得2×e－，化合價降低，被還原0

0

+1

-12Na＋Cl2

==

2NaClHCl+17+1+1+17HCl+1-1HClHCl化合價升降的原因:共用電子對的偏移化合物HCl的形成過程電子對偏離，化合價升高，被氧化電子對偏向，化合價降低，被還原2H2＋Cl2

==

2HCl0

0

+1-1失電子或電子對偏離化合價升高被氧化得電子或電子對偏向化合價降低被還原(本質(zhì)判據(jù))(特征判據(jù))氧化反應(yīng)還原反應(yīng)即：氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移

電子的轉(zhuǎn)移包括電子的得失和共用電子對的偏移氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)定義：有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。沒有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)稱為非氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)化學(xué)反應(yīng)(反應(yīng)條件未標(biāo))基本類型氧化還原反應(yīng)CaCO3===CaO+CO2↑H2O+CaO===Ca(OH)2AgNO3+NaCl===AgCl↓+NaNO3

BaCl2+Na2SO4===2NaCl+BaSO4↓Fe+CuSO4===FeSO4+CuFe2O3+3CO===2Fe+3CO2

2Na+Cl2===2NaCl2H2O===2H2↑+O2↑分解反應(yīng)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)化合反應(yīng)化合反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)置換反應(yīng)思考：有單質(zhì)參加或生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)嗎？1．化合反應(yīng)：有單質(zhì)參加的是氧化還原反應(yīng)。2．分解反應(yīng)：有單質(zhì)生成的是氧化還原反應(yīng)。3．置換反應(yīng)：全部是氧化還原反應(yīng)。4．復(fù)分解反應(yīng)：都是非氧化還原反應(yīng)。3O2===

2O3

放電氧化還原反應(yīng)置換反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)歸納：氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)的關(guān)系MnO2+4HCl===

MnCl2+Cl2↑+2H2O化合價降低、被還原、得到1×2e-化合價升高、被氧化、失去2×e-雙線橋表示法氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移情況表示方法+4-1+20方法總結(jié)：1.標(biāo)出變化了的元素的化合價；2.兩根線橋；3.箭頭總是從反應(yīng)物指向生成物；4.箭頭起止于同種元素；5.必須標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目并指明“得”、“失”。得電子總數(shù)=失電子總數(shù)=電子轉(zhuǎn)移數(shù)目=變價原子數(shù)×化合價變化數(shù)現(xiàn)學(xué)現(xiàn)用：用雙線橋法標(biāo)出下列反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:①M(fèi)nO2＋4HCl

===

MnCl2＋Cl2↑＋2H2O②Cl2＋2NaOH

===

NaCl＋NaClO＋H2O△

①M(fèi)nO2＋4HCl===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O②Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O失1×e－得1×e－表示氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移情況還有一種更簡單的方法！失2×e－得1×2e－△書寫方法1.標(biāo)出變化了的元素化合價；2.箭頭總是從失電子的元素指向得電子的元素；3.在箭橋上標(biāo)出轉(zhuǎn)移電子數(shù)目，不寫“得”“失”。+20+404e-2CuO+C===

2Cu+CO2

高溫單線橋表示法現(xiàn)學(xué)現(xiàn)用：用單線橋法標(biāo)出下列反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:②Cu+4HNO3(濃)

===

Cu(NO3)2+2

NO2↑+2H2O2e-①Fe+2HCl

===FeCl2+H2↑2e-1.從得氧失氧角度分析:一種物質(zhì)得到氧被氧化，同時另一種物質(zhì)失去氧被還原的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。說明：僅局限于得氧失氧的反應(yīng)。2.從化合價升降角度分析:有元素化合價升降的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。說明：元素化合價升降是氧化還原反應(yīng)的表觀特征，可作為氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)。課堂總結(jié)3.從電子轉(zhuǎn)移角度分析：有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。說明：氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。表示電子轉(zhuǎn)移的方法單線橋法雙線橋法氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系課堂檢測1.用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況（1）Fe+CuSO4

===

FeSO4+Cu0+2+20失1×2e-得1×2e-（2）2H2+O2

===

2H2O點(diǎn)燃00+1-2失4×e-得2×2e-2.當(dāng)化合物中的元素被轉(zhuǎn)化成單質(zhì)中的元素時，該元素（）A.一定被氧化B.一定被還原C.可能被氧化，也可能被還原

D.化合價降低為零C3.氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是（

）

A.化合價的升降

B.分子中各原子重新組合

C.電子的轉(zhuǎn)移或共用電子對的偏移

D.氧原子的得失C4.下列四種基本類型的反應(yīng)中，一定是氧化還原反應(yīng)的是（

）A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)