2022日照化學中考試卷（含答案解析）

2022年山東日照初中學業(yè)水平考試

第I卷（選擇題共36分）

一、選擇題（本題共12小題,每小題3分，共36分。每小題只有一個選項符合題目要求）

1.（2022日照,1,3分）我國提出爭取在2030年前實現(xiàn)碳達峰、2060年前實現(xiàn)碳中和。碳中和是

指CO2的排放總量和減少總量相當。下列措施中能促進碳中和最直接有效的是（）

A.大力推廣使用脫硫煤

B.加快煤的開采與使用，大力發(fā)展經(jīng)濟

C.大規(guī)模開采可燃冰作為新能源

D.用氨水捕集廢氣中的CO2,將其轉(zhuǎn)化為氮肥

2.（2022日照23分）下列圖示的實驗操作正確的是（）

A.收集氫氣B.蒸發(fā)

鏡子

pH試紙

C.過濾D.測定溶液的pH

3.（2022日照,3,3分）區(qū)分下列物質(zhì)的試劑或方法錯誤的是)

A.用水區(qū)分硝酸鏤固體和氫氧化鈉固體

B.用肥皂水區(qū)分硬水和軟水

C.用熟石灰區(qū)分氯化鏤固體和硝酸鉉固體

D.用灼燒的方法區(qū)分羊毛線和睛綸線

4.（2022日照,4,3分）下列說法錯誤的是)

A.治療貧血，可服用葡萄糖酸鋅口服液

B.缺乏維生素A,會引起夜盲癥

C.治療胃酸過多，可服用含AI（OH）3的藥物

D.預防制齒，可使用含氟牙膏

5.（2022日照,5,3分）用下圖所示裝置制備氣體，并隨時控制反應的發(fā)生與停止，下列所選試劑制

備相應氣體合適的是)

彈簧夾

多孔塑料板

①用硫酸銅粉末與過氧化氫溶液混合制備02

②用鋁片與稀鹽酸混合制備H2

③用高鋅酸鉀固體制備。2

④用塊狀碳酸鈣與稀鹽酸混合制備C02

⑤用氯酸鉀固體與二氧化錦固體混合制備02

A.②④B.①③⑤

C.①③④D.②⑤

6.（2022日照,6,3分）波爾多液由硫酸銅、生石灰加水配制而成。在燒杯中加入少量波爾多液，向

其中加入過量稀鹽酸，待溶液澄清后，再放入一個表面光亮的鐵釘,下列實驗現(xiàn)象或結(jié)論錯誤的

是（）

A.鐵釘表面有紅色固體析出

B.鐵釘表面有金屬鈣析出

C.有無色氣泡放出

D.該實驗說明鐵的金屬活動性比銅的強

7.（2022日照,7,3分）如圖所示，把同樣大小的濾紙碎片和乒乓球碎片分開放在一塊薄銅片的兩側(cè),

加熱銅片的中部，下列實驗現(xiàn)象或結(jié)論正確的是（）

濾紙碎比先乓球碎片

彳睢1銅片

X一三腳架

A.乒乓球碎片不是可燃物，不能燃燒

B.實驗過程中濾紙碎片先燃燒，乒乓球碎片后燃燒

C.銅片導熱和濾紙碎片燃燒都是物理變化

D.實驗說明燃燒的條件之一是溫度需要達到著火點

8.（2022日照,8,3分）汽車尾氣中的兩種有害氣體在催化劑和受熱條件下能發(fā)生反應，反應的微觀

示意圖如圖所示。下列說法正確的是（）

A.該反應屬于復分解反應

B.在上述反應物和產(chǎn)物中，共有兩種氧化物

C.該反應將兩種有害氣體轉(zhuǎn)化為可參與大氣循環(huán)的無毒氣體

催化劑

D.該反應的化學方程式為2co+2NO—△—CO2+N2

9.（2022日照,9,3分）向氫氧化鈉溶液中力U入一定量的稀硫酸,取少量反應后的混合液進行下列實

驗，能證明二者恰好完全中和的是（）

A.滴入幾滴酚獻溶液，溶液變紅色

B.滴入適量CuCl2溶液，無沉淀生成

C.滴入適量BaCL溶液和稀硝酸，觀察到有白色沉淀

D.測得混合液中Na+與S0：-的個數(shù)比為2：1

10.（2022日照,10,3分）用如圖所示裝置電解水，下列說法錯誤的是)

石墨棒

石墨棒

M

水

A.M、N兩導管口處收集的氣體質(zhì)量之比是1:8

B.水中可加入少量硫酸鈉或氫氧化鈉以增強n導電性

C.將帶火星的木條放在M導管口處，木條會復燃

D.N處收集的氣體，靠近火焰,若發(fā)出尖銳的爆鳴聲，說明不純

11.（2022日照,11,3分）白藜蘆醇（Ci4Hl2O3）廣泛存在于葡萄、桑根等植物果實中，它具有抗腫瘤、

抗氧化、延緩衰老等功效。下列說法正確的是（）

A.1個白藜蘆醇分子中含有6個氏分子和1個。3分子

B.1個白藜蘆醇分子是由14個碳元素、12個氫元素和3個氧元素組成的

C.白藜蘆醇中C、H、O三種元素的質(zhì)量比為14：1：4

D.白藜蘆醇中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為48%

12.（2022日照,12,3分）某無色氣體含有CH4、CO、出中的一種或幾種,在足量O2中充分燃燒，生

成的CO2與H2O的質(zhì)量比為11：9,該無色氣體不可能是（）

A.CH4

B.CH4、比分子數(shù)比為1:2的混合氣體

C.CO、叢分子數(shù)比為1:2的混合氣體

D.CH4、CO、H2分子數(shù)比為1：1：2的混合氣體

第H卷（非選擇題共54分）

二、填空題（本題共4小題，共28分）

13.（2022日照,13,7分）近年來，我國航空航天事業(yè)成果顯著，“北斗三號”導航衛(wèi)星搭載了精密計

時的鋤（Rb）原子鐘。下圖為鋤元素在元素周期表中的信息和鋤的原子結(jié)構(gòu)示意圖。

回答下列問題：

（1）下列說法錯誤的是（填標號）。

A./n=37,n=18

B.鋤是金屬元素

C.鋤的相對原子質(zhì)量是85.47

D.鋤原子有5個電子層，最外層有1個電子

（2）Rb原子第一電子層上電子的能量比最外層上電子的能量（填“低”或"高”）。

（3）下圖A-D所示粒子共表示種元素，鋤元素原子的化學性質(zhì)與下圖中（填標號）的

化學性質(zhì)相似;Rb的硫酸鹽的化學式為。

ABCD

14.(2022日照,14,7分)新型冠狀病毒肺炎疫情防控期間,應合理使用消毒劑進行殺菌消毒。回答

下列問題：

(1)用作消毒劑的醫(yī)用酒精中乙醇的(填“質(zhì)量分數(shù)''或"體積分數(shù)”)為75%,因其易

燃，使用時應遠離火源，乙醇燃燒的化學方程式為。

(2)-84消毒液”的有效成分是次氯酸鈉,可由氯氣與氫氧化鈉溶液反應制得，反應的化學方程式

為Cl2+2NaOH—NaCl+R+H2O(己配平)，其中R代表次氯酸鈉，則其化學式為

(3)二氧化氯(C1O2)常溫下為黃色氣體，易溶于水，其水溶液是一種廣譜消毒劑。C1O2中氯元素的

化合價是

(4)過氧化氫溶液是一種綠色消毒劑,這種消毒劑的優(yōu)點是。

⑸過氧乙酸(CH3coOOH)是一種高效消毒齊I」,它對熱不穩(wěn)定，易發(fā)生分解反應，生成乙酸

(CH3coOH)和一種氣態(tài)單質(zhì),這種氣態(tài)單質(zhì)為雙原子分子，推測其化學式為o

15.(2022日照,15,7分)下表是KNO3和NH4cl分別在不同溫度時的溶解度。

溫度/℃0102030405060

KN0313.320.931.645.863.985.5110

溶解

度/gNH4CI29.433.337,241.445.850.455.2

根據(jù)數(shù)據(jù),繪制二者的溶解度曲線如圖所示,a點為曲線的交點?；卮鹣铝袉栴}:

⑴下列說法錯誤的是(填標號)。

A.二者的溶解度均隨溫度升高而增大

B.曲線M為KNO3的溶解度曲線

C.a點對應的溫度在30℃與40℃之間

D.a點對應的溶解度在37.2g與41.4g之間

(2)60℃時，處于c點的KNO3溶液(填“飽和”或“不飽和”)。欲將處于c點的KNO3溶液轉(zhuǎn)

變?yōu)閎點，可以采取(填“蒸發(fā)溶劑”“降低溫度”或“增加溶質(zhì)”)的措施。

(3)60℃時，飽和KNO3溶液中混有少量的NH4C1,應采用(填“蒸發(fā)溶齊曠或“降溫結(jié)晶”)、

過濾的方法提純KN03o

(4)若不改變?nèi)軇┑馁|(zhì)量，將60°C時的155.2g飽和NH4C1溶液降溫至10°C,能析出NH4cl晶體

的質(zhì)量為go

16.(2022日照,16,7分)銅礦冶煉銅時，得到一種黑色固體化合物A,現(xiàn)設計以下流程對其進行探

究。

已知:B為化合物，能使澄清石灰水變渾濁;C為單質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：

黑色固體X「l無色氣體B

高溫?U幻?色固體c

黑色固體A氫氧化

I過黑硫

（1）反應①的化學方程式為，反應類型為_。

（2）用一種無色氣體Y代替黑色固體X,也能在加熱條件下與A反應生成B和C,則Y的化學式

為O

⑶若③中逐滴加入NaOH溶液，則藍色溶液D中首先與NaOH發(fā)生反應的物質(zhì)的化學式

為；反應③中生成藍色沉淀F的化學方程式為o

三、實驗題（本題共2小題，共16分）

17.（2022日照,17,8分）實驗室欲用H2O2溶液制備氧氣，并進行鐵絲在氧氣里燃燒的實驗。

回答下列問題：

（1）若用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為30%的H2O2溶液和MnCh制備氧氣，反應速率太快。為獲得平穩(wěn)的氣流,

下列發(fā)生裝置最合適的是（填標號）；發(fā)生反應的化學方程式

為o

⑵已知:用H2O2制取氧氣時，也可用粕絲代替MnCh作催化劑。下圖甲裝置可通過柏絲的上下

移動控制反應的發(fā)生與停止，若制備過程中體系內(nèi)壓強過大，則安全管中的現(xiàn)象

是，此時應將伯絲抽離過氧化氫溶液，使反應停止。

⑶用上圖乙裝置進行鐵絲在氧氣里燃燒的實驗，可觀察到的現(xiàn)象

是,；反應的化學方程式為

18.（2022日照,18,8分）某同學欲用NaOH固體配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的NaOH溶液100g,用

于制作“葉脈書簽回答下列問題：

⑴為完成實驗，除下列儀器外，還須用到的儀器的名稱是。

⑵該同學稱量NaOH固體質(zhì)量之前，先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量。稱量時，他把燒杯和祛碼的

位置放反了，天平平衡后，祛碼的總和是40g,游碼的位置如下圖所示,則燒杯的實際質(zhì)量為

g。

三95

三85

⑶該同學用100mL量筒量取實驗所用的蒸僧水，讀數(shù)視線如圖所示，量筒中水的實際體積為

mL;若其他操作均正確，該同學所配NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（填或

“=”）10%（水的密度為1g/cn?）。

⑷NaOH溶液長時間露置于空氣中會變質(zhì)生成Na2c03,發(fā)生反應的化學方程式

為；實驗室里用于盛裝NaOH溶液的試劑瓶是

（填“帶磨口玻璃塞的廣口瓶”或“帶橡膠塞的細口瓶

⑸氫氧化鈉有強烈的腐蝕性，如果不慎沾到皮膚上，要先用大量的水沖洗,再涂上溶

液。

四、計算題（本題共1小題，共10分）

19.（2022日照,19,10分）已知某種鉀肥是K2c03和KC1的混合物,為測定二者的質(zhì)量比，在燒杯里

放入一定質(zhì)量的該鉀肥樣品，加入適量水，完全溶解后，再向其中加入CaCb溶液至恰好完全反應,

得至200g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為14.9%的KC1溶液,并生成10g白色沉淀。

請計算：

⑴該鉀肥樣品中鉀元素的質(zhì)量。

（2）該鉀肥樣品中K2co3與KC1的質(zhì)量比（用最簡整數(shù)比表示）。

2022年山東日照初中學業(yè)水平考試

1.考點:化學與環(huán)境

D使用脫硫煤主要減少二氧化硫的排放，故A不符合題意;加快煤的開采與使用，會增加二氧化碳的排放量，故B

不符合題意;可燃冰的主要成分為甲烷的水合物，燃燒會增加二氧化碳的排放量，故C不符合題意;用氨水將二氧化

碳轉(zhuǎn)化為氮肥，能夠有效減少二氧化碳的排放，故D符合題意。

2.考點:實驗基本操作

B收集氫氣應該用向下排空氣法，故A錯誤;沒有用玻璃棒引流，漏斗下端管口沒有緊貼燒杯內(nèi)壁，故C錯誤;測定

溶液的pH時,不能把pH試紙伸到溶液中，會污染溶液，故D錯誤。

3.考點:物質(zhì)的檢驗和鑒別

C硝酸銹溶于水吸熱,溶液溫度降低，氫氧化鈉溶于水放熱,溶液溫度升高，故A正確。加入肥皂水，硬水中泡沫少、

浮渣多，軟水中泡沫多、浮渣少，故B正確。氯化鏤和硝酸鏤都能與熟石灰反應生成有刺激性氣味的氨氣，故C錯

誤。灼燒時有燒焦羽毛的氣味，不易結(jié)球的為羊毛線;有特殊氣味,易結(jié)球的為月青綸線，故D正確。

4.考點:化學與人體健康

A治療貧血應該服用含有鐵元素的藥物，故A錯誤。

5.考點:常見氣體的制備

A題中裝置適用于塊狀固體與液體在常溫下制備氣體的反應。①粉末狀的硫酸銅溶于過氧化氫溶液，無法控制反

應停止。③⑤均為加熱固體的反應,不滿足題意。故選A。

6.考點:常見鹽的性質(zhì)金屬活動性

B氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和硫酸銅反應生成氫氧化銅和硫酸鈣，加入過量稀鹽酸和氫氧化銅反

應生成氯化銅和水。鐵和氯化銅反應生成紅色的銅，證明鐵的活動性比銅強，故A、D正確;鐵的活動性比鈣弱，不能

置換出鈣，故B錯誤;過量的稀鹽酸和鐵反應生成氫氣，故C正確。

7.考點:燃燒與滅火

D乒乓球碎片具有可燃性，屬于可燃物，故A錯誤;乒乓球碎片的著火點比濾紙碎片的低,先燃燒，故B錯誤;銅片導

熱屬于物理變化,濾紙碎片燃燒屬于化學變化，故C錯誤;題中實驗說明燃燒的條件之一是溫度需要達到可燃物的

著火點，故D正確。

8.考點:質(zhì)量守恒定律,基本反應類型，物質(zhì)的分類

催化劑

C題中反應的化學方程式為2c0+2N0^^2cO2+N2,生成物中有單質(zhì)，不屬于復分解反應，故A、D錯誤;該

反應中有CO、NO、CO2三種氧化物，故B錯誤。

9.考點:中和反應，物質(zhì)的檢驗與鑒別

DNaOH與H2sCh反應后溶液中溶質(zhì)情況有三種:NafO.Na2so4、H2soa;Na2so八NaOH。滴入酚配溶液,溶液變

紅，證明氫氧化鈉有剩余，故A錯誤;滴入氯化銅溶液，沒有沉淀生成,證明無0H-,但無法證明稀硫酸是否過量，故B

錯誤;若稀硫酸過量也會與氯化鋼反應生成白色沉淀，故C錯誤;恰好完全反應時,Na+和SO,全部來自Na2sOq,其

個數(shù)比為2：1,故D正確。

10.考點咱然界的水

A電解水時，正極產(chǎn)生的是氧氣，負極產(chǎn)生的是氫氣，故M處產(chǎn)生的是氧氣,N處產(chǎn)生的是氫氣，二者質(zhì)量之比為

8：1,故A錯誤;電解水時加入少量硫酸鈉或氫氧化鈉,可增加自由移動離子的數(shù)目，從而增強溶液的導電性，故B正

確;M處產(chǎn)生的是氧氣，能使帶火星的木條復燃，故C正確;N處產(chǎn)生的是氫氣，靠近火焰，如果發(fā)出尖銳的爆鳴聲，說

明氫氣不純，故D正確。

11.考點:化學式及計算

C1個白藜蘆醇分子中含有12個H原子和3個O原子，故A錯誤;元素不能計個數(shù)，故B錯誤;白藜蘆醇中C、H、

0元素的質(zhì)量比為(12x14)：(1x12)：(16x3)=14：1：4,故C正確；白藜蘆醇的相對分子質(zhì)量為

48

12x14+1x12+16x3=228,其中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為刀xi00%=21%,故D錯誤。

228

12.考點:質(zhì)量守恒定律

B結(jié)合題干分析8、H20的分子個數(shù)比為eg：黑黑質(zhì)量:兩篝黯餐三：景：2,故C、H原子

的個數(shù)比為1:4。CH4中碳原子和氫原子的個數(shù)比為1：4,故A可能為題中氣體;B所示混合氣體中碳原子和氫原

子的個數(shù)比為1：8,故B不可能為題中氣體;C所示混合氣體中碳原子和氫原子的個數(shù)比為1：4,故C可能為題中

氣體;D所示混合氣體中碳原子和氫原子的個數(shù)比為2：8=1：4,故D可能為題中氣體。

13.考點:元素與元素周期表構(gòu)成物質(zhì)的微粒

答案(1)A⑵低(3)3DRb2s。4

解析(1)元素周期表一格的左上角數(shù)字為原子序數(shù)，原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外甩子數(shù)=核電荷數(shù)=37,原子結(jié)

構(gòu)示意圖中圓圈內(nèi)數(shù)字為核電荷數(shù)，故m=37;2+8+18+"+l=37,〃=8,A錯誤。(3)質(zhì)子數(shù)決定元素種類，四種粒子結(jié)構(gòu)

示意圖中的質(zhì)子數(shù)有3種，表示3種元素;最外層電子數(shù)決定元素化學性質(zhì)，鋤的最外層電子數(shù)是1,D項所示原子的

最外層電子數(shù)也是1,它們的化學性質(zhì)相似;鋤在反應中容易失去I個電子，在化合物中顯+1價,S0『顯-2價,故鋤的

硫酸鹽的化學式為Rb2so4。

14.考點:質(zhì)量守恒定律化合價

點燃

X=X

答案⑴體積分數(shù)C2H5OH+3O23H2O+2CO2(2)NaC10(3)+4(4)無污染(5)O2

解析(4)過氧化氫溶液消毒時生成水和氧氣，無污染。(5)過氯乙酸分子中H、O原子個數(shù)比為4：3,乙酸分子中

H、0原子個數(shù)比為4：2,根據(jù)化學反應前后原子個數(shù)和種類不變，該雙原子分子應為02。

15.考點:溶解度及溶解度曲線

答案(1)C(2)不飽和蒸發(fā)溶劑或增加溶質(zhì)(3)降溫結(jié)晶(4)21.9

解析(1)從題中溶解度曲線可知,二者的溶解度都隨溫度升高而增大，故A正確。60℃時硝酸鉀的溶解度為110g,

則題圖中曲線M代表KNCh,曲線N代表NHCl,故B正確。a點對應的溫度范圍在20℃~30℃,a點對應的溶解度

在37.2g至41.4g之間，故C錯誤、D正確。(2)60℃時,c點在硝酸鉀溶解度曲線的下方,c點溶液為硝酸鉀的不飽

和溶液,b點溶液為飽和溶液;從c點變?yōu)閎點，可采用增加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑的措施。(4)60℃時，氯化鐵的溶解度是

55.2g,155.2g飽和氯化鉉溶液中含有溶質(zhì)55.2g、溶劑100g;10"C時，氯化鏤的溶解度是33.3g,析出晶體的質(zhì)量為

55.2g-33.3g=21.9g<,

16.題型:工藝流程題

高溫

答案⑴C+2CuO-2Cu+CO2T置換反應

(2)CO(3)H2sChCuSO4+2NaOH=Cu(OH)21+Na2sO&

解析(1)冶煉銅時得到的黑色固體A和稀硫酸反應得到藍色溶液，和黑色固體X反應生成紅色固體C和無色氣

體B,化合物B能使澄清石灰水變渾濁，則B是二氧化碳，推測C是銅，則A是氧化銅,X是碳。反應①是氧化銅和碳

高溫

反應生成銅和二氧化碳,化學方程式為C+2CuO-2CU+C04屬于置換反應。(2)一氧化碳也能和氧化銅反應生

△

成銅和二氧化碳,CuO+COCu+CChf,故Y是CO。

17.題型:常見氣體的制備

Mn()2