硅酸鹽礦與硅酸酸鹽產品

硅的氧化物及硅酸鹽構成了地殼中大部分的巖石、沙子和土壤、約占地殼總量的90%以上。V■硅酸鹽礦物頁巖"fcib1*1i'll呤‘?_1■<__*—WJL-*^WBri?1lji滑石丄I*X-"4

M*MMr'■■.-d一、硅酸鹽礦物子石紅柱石AI2SiO5鋯石ZrSiO^MggCOH^SUO^)鎂橄欖石Mg2SiO4石榴XLSi■硅酸鹽種類很多，組成和結構也很復雜，為了方便，用二氧化硅和金屬氧化物的形式表示其組成。硅酸鈉：Na2SiO3Na2O.SiO2石棉：CaMg3Si4O12

CaO-3MgO*4SiO2普通政鴂！CaNa2Si6O14

Na2OCaO_6SiO2長石：KAlSi3O8

K2OAl2O<6SiO2活潑金屬氧化物?不活潑金屬氧化物?sio2-h2o一、硅酸鹽礦物用氧化物形式表示硅酸鹽髙嶺土AI2Si2O5(OH)4白云母K2AI6Si6(OH)8O18鉀長石KAISi3O8A12O3?2SiOz?2H2OK2O?3A12O3?6SiO2?4H2OK2O?A12O3?6SiO2二、硅酸鹽性質Na2SiO3白色晶體，能溶于水，是少數可溶性硅酸鹽之一，它的水溶液俗稱水玻璃、泡花堿。水玻璃是無色粘稠液體，是一種礦物膠，它既不能燃燒又不易受腐蝕，在建筑工業(yè)上可用作粘合劑等。木材浸過水玻璃后，具有防腐性能且不易著火。水玻璃還可用作耐火材料?！疽阎抗杷崾侨跛幔宜嵝员忍妓崛?，你能寫出硅酸鈉與二氧化碳和水反應嗎?Na2SiO3+CO2+H2O一Na2C03+H2Si034Na2Si03+2C02+2H20—2NaHC03+H2Si034你能寫出硅綾鈉與稀鹽酸反應嗎？Na2Si03+2HCI—2NaCI+H2Si034硅酸鹽產品：陶瓷、水泥、玻璃其‘表碉從達古開姑站洛古連洗類本開珣史蚌反人i人建代達AA+呀戲珧巧裝灃扣東尤咬界S—太塌——長江三峰大坩後珀水Alt達1.0?2><川1高溫煅燒______\水泥回轉窯）發(fā)生復雜的物理和化學變化__＞成品水泥普通水泥的成分11^A=硅酸三鈣3CaO-SiO2＞性能＞原料硅酸二鈣2CaO-SiO2鋁酸三鈣3CaO-Al2O3水泥具有水硬性石灰石、粘土戶生產過程加入石脅Tzshlbl__合______研*混原料水泥回轉窯玻璃＞普通玻璃的成分Na，SiO3、CaSiO3、SiO2熔合在一起而形成在玻璃態(tài)物質（或者Na2O-CaO-6SiO2）＞原料純堿、石灰石、石英＞原理髙溫Na，CO什SiO2----Na2SiO,+CO2f髙溫CaCO3+SiO2----CaSiO3

+CO4＞設備：玻璃窯鋼化玻璃I巨在原料里加入某些金屬氧化物均勻地分散到玻璃態(tài)Vv

氣把普通玻璃放在電爐里加熱，使它軟化，然后急速冷卻，得到鋼化玻璃。其機械強度比普通玻璃大-6倍，不易破碎。/L種考見破璣簡介鋼化玻璃陶瓷＞原料粘土＞工藝流程粘個混.成±合-型＞種類土器、陶器、干-燒__燥結發(fā)生復雜的物理和化學變化瓷器、炻器、釉2,成型5-冷卻景德鎮(zhèn)傳統(tǒng)名瓷之一的薄胎瓷新噶蝴瓷人洗！髙壓衲燈隨堂檢測1.普通玻璃是___（混合物、純凈物），沒有固定___。制做普通玻璃發(fā)生的化學方|=式式為________2.制水泥和玻璃時都需要用的原料是（）_____A.粘土B.石英C.石灰石D.純堿二氧化硅與信息材料\—氧化硅(Si02

)二氧化硅廣泛存在于自然界中，與其他礦物共同構成了巖石。天然二氧化硅也叫硅石，是一種堅硬難熔的固體。水晶瑪瑙1硅石―r~~結晶形（石英）---1--無定形（硅藻土）?_-A氣??，?石英光導纖維.?2.物理性質：聯想-…沙子困體線凍點比敕志熔點M（1723°C）,沸點髙（223（rc），不逸子水硬度比敕大4.化學性質：聯想CO2二氧化碳二氧化硅C02SiO2物質分類均屬子畋性氣化物與堿性氧化物反應CO2

+CaO=CaCO3SiO2

+CaO—CaSiO3與堿反應CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O與水反應CO2

+H2O=H2CO3不反應A.酸性氧化物Si°2

+Cao=CaSi°3SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OA溫B.氧化性SiO2+2C=Si+2C0?C.與鹽反應siO2

+CaCO3CaSiO3

+C02

丁SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2tD.親氟性（雕刻玻璃）SiO2

+4HF=SiF4f+2H2OJLwt想一想1.為什么在實驗室中盛放NaOH溶液的試劑瓶用橡皮塞而不用玻璃塞?2.實驗室為什么不用玻璃瓶盛裝氫氟酸?5.用途:制光導纖維、電子工此重要部件、光學儀暴、對志瀛化學儀暴。利用石其晶體制凌石其電子表、石其鐘等?！不璧挠猛綰克V,i：

<1、物理性質晶體硅是灰黑色、有金屬光澤、硬而脆的固體，熔點、沸點高。導電性介于導體和絕緣體之間半導體。2.化學性質帝級下，化學性質不活波，盼氣氣、氮氣畋和強威外，砝不踉其他物質（如氣氣、氣氣、破酸、硝畋等J起反應。在加熱備件下，能珉一些砵全屬反應。Si+02

=SiO2Si+2H2

星

SiH4

（不穩(wěn)定）Si+2NaOH+H20=Na2SiO3

+2H2fSi+4HF=SiF4f+2H2T3.硅的用途:?作為良好的半導體材料，砝可用來制連集成電格、晶體管、砝整洗器等半魯體器件，還可以制成太陽能電池,町制成有氣好導磁性、耐酸性的合會。：r集成電路晶體管在太陽能方而的利用衛(wèi)星的翅膀汽車的尾巴三、硅酸硅酸是一種很弱的酸（酸性比碳酸還弱），溶解度很小。由于SiO2不溶于水，所以硅酸是通過可溶性硅酸鹽與其他酸反應制得。H2SiO3AsiO2+H2O用途：可作干燥劑和催化劑的載體軋?稼01.下列變化中，不可能通過一步反應實現的是(BD)A.SiO2一Na2SiO3B.SiO2^H2SiO3C.CuS04^CuCl2D.Cu(OH)2一Cu2.加熱熔融燒堿時應使用下列哪種坩堝（A.石英坩堝B.普