【高中化學(xué)】氣體摩爾體積 2023-2024學(xué)年高一化學(xué)同步精細(xì)課件（人教版2019必修第一冊(cè)）

氣體摩爾體積Vm物質(zhì)的量PARTONE氣體摩爾體積01完成情況氣體摩爾體積基礎(chǔ)梳理1．決定物質(zhì)體積大小的因素影響因素粒子的大小粒子的數(shù)目粒子間的距離決定決定固體或液體的體積氣體體積(1)物質(zhì)體積大小的影響因素完成情況氣體摩爾體積基礎(chǔ)梳理1．決定物質(zhì)體積大小的因素同溫同壓不同固體或液體不同氣體(2)粒子數(shù)目相同物質(zhì)的體積關(guān)系粒子數(shù)目相同粒子大小不同體積不同粒子數(shù)目相同粒子間的距離相同體積相同完成情況氣體摩爾體積基礎(chǔ)梳理2．氣體摩爾體積氣體摩爾體積定義單位物質(zhì)的量的氣體所占有的體積符號(hào)Vm單位L·mol-1或m3·mol-1數(shù)學(xué)表達(dá)式Vm=V/n影響因素氣體所處的溫度和壓強(qiáng)標(biāo)準(zhǔn)狀況溫度0℃,壓強(qiáng)101kPa時(shí),約為22.4L·mol-1完成情況氣體摩爾體積深度思考(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積Vm＝22.4L·mol-1，那么Vm＝22.4L·mol-1時(shí)一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況下嗎？不一定，同時(shí)改變溫度和壓強(qiáng)，氣體摩爾體積(Vm)仍可能保持不變，如升高溫度的同時(shí)增加壓強(qiáng)。完成情況氣體摩爾體積深度思考(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.2molH2與0.8molO2的混合氣體的體積也是22.4L嗎？是，氣體摩爾體積適用范圍是氣體，可以是單一氣體，也可以是混合氣體。完成情況氣體摩爾體積歸納總結(jié)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積在0℃、101kPa時(shí)1mol任何氣體的體積都約為22.4L條件(標(biāo)準(zhǔn)狀況)標(biāo)準(zhǔn)

對(duì)象(單一氣體或混合氣體)數(shù)值(非精準(zhǔn)值)使用氣體摩爾體積要特別注意：①要看所處條件:必須為標(biāo)準(zhǔn)狀況。非標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol氣體的體積不一定是22.4L。②要看物質(zhì)狀態(tài)：必須為氣態(tài)。如標(biāo)準(zhǔn)狀況下水、酒精、四氯化碳等為非氣態(tài)物質(zhì)。完成情況氣體摩爾體積基礎(chǔ)梳理3．標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積的計(jì)算(1)計(jì)算關(guān)系氣體的體積物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量粒子數(shù)質(zhì)量①②③④①氣體的物質(zhì)的量n＝V/22.4mol；②氣體的摩爾質(zhì)量M＝Vm·ρ＝22.4ρg·mol-1；③氣體的分子數(shù)N＝n·NA＝V/22.4·NA；④氣體的質(zhì)量m＝n·M＝V/22.4·Mg。完成情況氣體摩爾體積基礎(chǔ)梳理3．標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積的計(jì)算(2)計(jì)算填空34.0g氨氣的物質(zhì)的量是________，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氨氣的體積是________，所含的氨氣分子數(shù)是_____________。2.0mol44.8L1.204×1024完成情況氣體摩爾體積相關(guān)鏈接--數(shù)據(jù)分析與探究(1)探究表格中的數(shù)據(jù)：狀態(tài)物質(zhì)密度1mol該物質(zhì)的質(zhì)量1mol該物質(zhì)的體積結(jié)論固態(tài)Fe7.86g·cm－3(20℃)56g7.12cm3相同條件下1mol固體、液體的體積差別較大Al2.70g·cm－3(20℃)27g10cm3液態(tài)H2O0.998g·cm－3(20℃)18g18.04cm3H2SO41.83g·cm－3(20℃)98g53.55cm3氣態(tài)O21.429g·L－1(0℃、101kPa)(標(biāo)準(zhǔn)狀況)32g22.39L相同條件下,1mol氣體的體積近似相等,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下約為22.4LH20.0899g·L－1(0℃、101kPa)(標(biāo)準(zhǔn)狀況)2.016g22.42L完成情況氣體摩爾體積相關(guān)鏈接--數(shù)據(jù)分析與探究(2)分析解釋上述結(jié)論：①在溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，任何1mol固態(tài)物質(zhì)或液態(tài)物質(zhì)所含粒子數(shù)目相同。粒子之間的距離很小，但粒子的大小不同，所以1mol固態(tài)物質(zhì)或液態(tài)物質(zhì)的體積往往是不同的。完成情況氣體摩爾體積相關(guān)鏈接--數(shù)據(jù)分析與探究(2)分析解釋上述結(jié)論：②對(duì)氣態(tài)物質(zhì)來說：通常情況下粒子之間的距離要比粒子本身的直徑大很多倍，當(dāng)粒子數(shù)相同時(shí)，氣態(tài)物質(zhì)體積的大小則主要取決于氣體粒子間的距離。完成情況氣體摩爾體積相關(guān)鏈接--數(shù)據(jù)分析與探究(2)分析解釋上述結(jié)論：③在溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，氣體粒子間的距離近似相等，在相同溫度和壓強(qiáng)下，任何具有相同粒子數(shù)的氣體都具有大致相同的體積。PARTTWO阿伏加德羅定律02完成情況阿伏加德羅定律基礎(chǔ)梳理1.氣體體積與物質(zhì)的量關(guān)系的實(shí)驗(yàn)探究(1)實(shí)驗(yàn)觀察電解水的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示：由圖可知：A試管中收集到的氣體是氫氣，B試管中收集到的氣體是氧氣，二者的體積之比是2∶1。(2)計(jì)算推理若有1.8g水電解,產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.2g,物質(zhì)的量為0.1mol;產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為1.6g,物質(zhì)的量為0.05mol；二者物質(zhì)的量之比為2∶1。(3)相關(guān)結(jié)論①同溫同壓下，氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比。②同溫同壓下，1mol的不同氣體，其體積相同。完成情況阿伏加德羅定律基礎(chǔ)梳理2．阿伏加德羅定律(1)定律內(nèi)容：同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)。(2)特別提示：①阿伏加德羅定律適用于任何氣體，包括混合氣體，不適用于非氣體；②同溫、同壓、同體積、同分子數(shù)，共同存在，相互制約，且“三同定一同”；③標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積是阿伏加德羅定律的一個(gè)特例。完成情況阿伏加德羅定律基礎(chǔ)梳理2．阿伏加德羅定律(3)有關(guān)推論：①同溫同壓下，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比；②同溫同體積時(shí)，氣體的壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比；③同溫同壓下，氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比；④同溫同壓下，同體積的任何氣體的質(zhì)量之比等于其摩爾質(zhì)量之比。完成情況阿伏加德羅定律正誤判斷(1)1mol一氧化碳和1mol氧氣所含的分子數(shù)相同，體積也相同()(2)同溫同壓下，同體積的物質(zhì)所含的分子數(shù)一定相等()(3)同溫同壓下，1mol(或分子數(shù)相同的)任何氣體的體積相同()××√完成情況阿伏加德羅定律正誤判斷(4)相同體積的密閉容器中，1mol氮?dú)獗?/p>

2mol氧氣產(chǎn)生的壓強(qiáng)小()(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，16g氧氣與2g氫氣的體積比是1∶2()(6)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1g氫氣的體積大于10g氧氣的體積()×√√完成情況阿伏加德羅定律深度思考(1)同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的原子嗎？不一定。同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子，但分子中所含有的原子數(shù)不一定相同，如稀有氣體He、Ne等是單原子分子，H2是雙原子分子，O3是多原子分子。完成情況阿伏加德羅定律深度思考(2)結(jié)合氣體體積的影響因素，思考分析“若兩種氣體體積相同，所含分子數(shù)也一定相同”的說法正確嗎？不正確。因?yàn)闅怏w體積受溫度和壓強(qiáng)的影響較大，當(dāng)溫度和壓強(qiáng)不同時(shí)，體積相同的兩氣體的物質(zhì)的量不一定相同，故所含的分子數(shù)也不一定相同。完成情況阿伏加德羅定律深度思考(3)同溫、同壓下，向兩密閉容器中分別充滿等質(zhì)量的O2和O3氣體，則①兩容器的體積比為________。②兩種氣體的密度比為________。3:22:3完成情況阿伏加德羅定律相關(guān)鏈接(1)阿伏加德羅定律的推論相同條件結(jié)論公式語言敘述同溫同壓同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，等于分子數(shù)之比同溫同體積同溫同體積下，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，等于分子數(shù)之比同溫同壓同溫同壓下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比同溫同壓同體積同溫同壓下，體積相同的氣體，其質(zhì)量與摩爾質(zhì)量成正比完成情況阿伏加德羅定律相關(guān)鏈接(2)阿伏加德羅定律推論的理解①氣體的體積與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)。相同溫度下，單位物質(zhì)的量的氣體壓強(qiáng)越小，氣體體積越大；相同壓強(qiáng)下，單位物質(zhì)的量的氣體溫度越高，氣體體積越大。完成情況阿伏加德羅定律相關(guān)鏈接(2)阿伏加德羅定律推論的理解②氣體的壓強(qiáng)與氣體分子數(shù)、溫度有關(guān)。相同分子數(shù)時(shí)，相同體積中氣體溫度越高，氣體壓強(qiáng)越大；相同溫度下，相同體積中氣體分子數(shù)越多，氣體壓強(qiáng)越大。PARTTHREE隨堂演練03完成情況阿伏加德羅定律隨堂演練1．(2019·福清市華僑中學(xué)期中)下列有關(guān)氣體體積的敘述中，正確的是()A．一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)的體積大小，由構(gòu)成氣體的分子大小決定B．一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)的體積大小由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定C．不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)也不同D．氣體摩爾體積指1mol任何氣體所占的體積約為22.4LB完成情況阿伏加德羅定律隨堂演練2．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是()A．常溫常壓下，11.2LCO2所含的原子數(shù)為1.5NAB．常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為3NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O所含分子數(shù)為NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2所含原子數(shù)為NAB完成情況阿伏加德羅定律隨堂演練3．下列說法正確的是()A．22.4L氧氣中含有NA個(gè)氧氣分子B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5mol水的體積約為11.2LC．44g二氧化碳的體積約是22.4LD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2mol氮?dú)獾捏w積約為44.8LD完成情況阿伏加德羅定律隨堂演練4．下列說法正確的是()A．20℃、1.01×105Pa時(shí)，同體積的氧氣和氮?dú)夂邢嗤瑪?shù)目的分子B．1mol氣態(tài)物質(zhì)，當(dāng)體積為22.4L時(shí)，該氣體一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況C．同溫同壓下，相同體積的氧氣和氨氣，前者質(zhì)量小于后者D．同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含分子數(shù)和原子數(shù)都相同A完成情況阿伏加德羅定律隨堂演練5．同溫同壓下，1mol氫氣與1mol氧氣，它們的()A．質(zhì)量相同，體積不同 B．分子數(shù)相同，質(zhì)量不同C．體積相同，分子數(shù)不同 D．體積相同，原子數(shù)不同B完成情況阿伏加德羅定律隨堂演練6．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若11.2L氧氣含有n個(gè)氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值可表示為()A．4nB．3nC．2nD．nD完成情況阿伏加德羅定律隨堂演練7．在同溫同壓下，11.5g氣體A所占的體積和8gO2所占的體積相同，則氣體A的相對(duì)分子質(zhì)量為()A．46B．28C．44D．64A完成情況阿伏加德羅定律隨堂演練8．現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1。若阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示，則：(1)該氣體的物質(zhì)的量為________。(2)該氣體所含原子總數(shù)為________。(3)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________。(4)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為________。(5)該氣體一個(gè)分子的質(zhì)量為________。PARTFOUR課時(shí)對(duì)點(diǎn)練04完成情況課時(shí)對(duì)點(diǎn)練題組一氣體摩爾體積1．(2019·福建師大附中期中)現(xiàn)有下列四種因素：①溫度

②壓強(qiáng)

③氣體微粒數(shù)④氣體微粒大小，只改變一種因素時(shí)對(duì)氣體摩爾體積(Vm)有顯著影響的是()A．③④B．①②③C．①②D．全部C完成情況課時(shí)對(duì)點(diǎn)練題組一氣體摩爾體積2．下列有關(guān)氣體摩爾體積的描述中，正確的是()A．單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積B．氣體摩爾體積一定是22.4L·mol-1C．1mol氣體體積為22.4L，則一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況D．相同物質(zhì)的量的氣體的氣體摩爾體積也相同A完成情況課時(shí)對(duì)點(diǎn)練題組一氣體摩爾體積3．下列物質(zhì)的體積約為22.4L的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下1molH2OB．20℃、101kPa時(shí)36.5gHClC．常溫常壓下17gNH3D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.4molH2

和0.6molO2

的混合氣體D完成情況課時(shí)對(duì)點(diǎn)練題組一氣體摩爾體積4．1g氮?dú)馑加械捏w積為VL，則氮?dú)獾哪栿w積為()A.22.4L·mol-1 B.28VL·mol-1C.28/VL·mol-1 D.V/28L·mol-1B完成情況課時(shí)對(duì)點(diǎn)練題組一氣體摩爾體積5．有一份氣體樣品的質(zhì)量是14.2g，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L，該氣體的摩爾質(zhì)量是()A．28.4g

B．28.4g·mol-1C．71g·mol-1 D．14.2g·mol-1C完成情況課時(shí)對(duì)點(diǎn)練題組一氣體摩爾體積6．(2019·貴州織金一中期中)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是()A．分子總數(shù)為NA的二氧化硫和二氧化碳混合氣體中含有的原子數(shù)為3NAB．任何條件下，20L氧氣含有的分子數(shù)都不可能為NAC．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2g氖氣含有NA個(gè)氖原子D．物質(zhì)的量相等的任何氣體中都含有相同的原子數(shù)A完成情況課時(shí)對(duì)點(diǎn)練題組二阿伏加德羅定律7．(2019·黃石三中期中)下列敘述正確的是()A．同溫同壓下，相同體積的氣體，其分子數(shù)一定相等，原子數(shù)也一定相等B．任何條件下，等物質(zhì)的量的甲烷(CH4)氣體和CO氣體所含有的原子數(shù)一定相等C．1LCO氣體一定比1LO2的質(zhì)量小D．同溫同壓下的CO和N2，若它們體積相同，那么它們的質(zhì)量也一定相等D完成情況課時(shí)對(duì)點(diǎn)練題組二阿伏加德羅定律8．(2019·河南濟(jì)源四中期中)同溫同壓下，相同體積的CO和CO2：①質(zhì)量相等；②密度相等；③分子數(shù)相等；④碳原子數(shù)相等；⑤電子數(shù)相等，其中正確的是()A．①②③④ B．①②③④⑤C．③④

D．③④⑤C完成情況課時(shí)對(duì)點(diǎn)練題組二阿伏加德羅定律9．(2019·諸暨中學(xué)期中)等物質(zhì)的量的氫氣和氦氣在同溫同壓下具有相等的()A．原子數(shù)

B．質(zhì)子數(shù)C．密度

D．質(zhì)量B完成情況課時(shí)對(duì)點(diǎn)練題組二阿伏加德羅定律10．(2019·山西范亭中學(xué)期中)同溫同壓下，相同體積的SO2和O3氣體，下列敘述中錯(cuò)誤的是()A．質(zhì)量比4∶3 B．電子數(shù)比1∶1C．密度比4∶3 D．氧原子數(shù)比2∶3B完成情況課時(shí)對(duì)點(diǎn)練題組二阿伏加德羅定律11．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同質(zhì)量的下列氣體體積最大的是()A．CO2

B．O2

C．N2

D．CH4D完成情況課時(shí)對(duì)點(diǎn)練題組二阿伏加德羅定律12．在體積相同的兩個(gè)密閉容器中分別充滿O2、O3氣體，當(dāng)這兩個(gè)容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時(shí)，下列說法正確的是()A．兩種氣體的壓強(qiáng)相等B．O2比O3的質(zhì)量小C．兩種氣體的分子數(shù)目相等D．兩種氣體的氧原子數(shù)目