2022年新疆維阿克蘇市高考化學(xué)三模試卷含解析

2021-2022高考化學(xué)模擬試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、將CL通入lOOmLNaOH溶液中充分反應(yīng)，生成O.lmol的NaCL下列說法正確的是（）

A.反應(yīng)后溶液中CIO-的個數(shù)為O.INA

B.原NaOH濃度為lmol/L

C.參加反應(yīng)的氯氣分子為O.INA

D.轉(zhuǎn)移電子為0.2NA

2、下列有關(guān)說法正確的是（）

A.水合銅離子的模型如圖,該微粒中存在極性共價鍵、配位鍵、離子鍵

,距離最近的組成正四面體

CaF2晶體的晶胞如圖FCa2+

C.氫原子的電子云圖如圖,氫原子核外大多數(shù)電子在原子核附近運動

金屬Cu中Cu原子堆積模型如圖2、,為面心立方最密堆積，Cu原子的配位數(shù)均為12,晶胞空間利

用率68%

3、下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述不正確的是（）

A.原子半徑：r（Na）＞r（O）,離子半徑：r（Na）＜r（O2'）

B.第VIIA族元素碘的兩種核素⑶I和小1的核外電子數(shù)之差為6

C.P和As屬于第VA族元素，H3Po4的酸性強于H3ASO4的酸性

D.Na、Mg、Al三種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性依次減弱

4、向某恒容密閉容器中加入1.6mol^L,l的NO2后，會發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2(g)=N2C>4(g)AH=-56.9kJ?molL其中

N2O4的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如圖所示，下列說法不正確的是

A.升高溫度，60s后容器中混合氣體顏色加深

B.0-60s內(nèi)，NCh的轉(zhuǎn)化率為75%

1

C.0-60s內(nèi),v(N02)=0.02mol?L'?s'

D.a、b兩時刻生成NCh的速率v(a)>v(b)

5、KKh是一種重要的無機化合物，可作為食鹽中的補碘劑。利用“KCQ氧化法”制備KKH包括以下兩個反應(yīng)：

①IIKCIO3+6I2+3H2O==6KH(IO3)2+3ChT+5KCl

②KH(IO3)2+KOH==2KIO3+H2O

下列說法正確的是()

A.化合物KH(K)3)2中含有共價鍵、離子鍵和氫鍵等化學(xué)鍵

B.反應(yīng)①中每轉(zhuǎn)移4mol電子生成2.24LCU

C.向淀粉溶液中加入少量碘鹽，溶液會變藍(lán)

D.可用焰色反應(yīng)實驗證明碘鹽中含有鉀元素

6、2018年7月12日，我國科學(xué)家姜雪峰教授被評為“全球青年化學(xué)家元素周期表硫元素代言人”，其是目前為止第

一位人選的中國學(xué)者。下列說法或推測正確的是

0

PSCl

__________Se

A.單質(zhì)S不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳

B.含氧酸的酸性:C1>S>P

C.沸點:HQCHzSVPHs

D.由H和S形成共價鍵的過程：HGSGH—H*|嗎汗中+

7、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A.22.4L乙烷中所含的極性共價鍵數(shù)目為7NA

B.某溫度下，將ImoICL通入足量水中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

C.常溫常壓下，3.0g含葡萄糖的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為0.4NA

D.室溫下，ILpH為13的NaOH溶液和Ba(OH)2混合溶液中含OIT個數(shù)為O.OINA

8、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。W的單質(zhì)與H2在暗處能化合并發(fā)生爆炸，X是同周期中金屬性

最強的元素，Y原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，W和Z原子的最外層電子數(shù)相同。下列說法錯誤的是()

A.單質(zhì)的沸點：Z>W

B.簡單離子半徑：X>W

C.元素X與氧可形成既含離子鍵又含非極性共價鍵的化合物

D.X、Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間能相互反應(yīng)

9、已知高能鋰離子電池的總反應(yīng)式為2Li+FeS=Fe+Li2S,LiPFrSO(CH3)2為電解質(zhì)，用該電池為電源電解含銀酸性廢

水并得到單質(zhì)Ni的實驗裝置如圖所示。下列說法錯誤的是

05n?1L”的1%N?C1含附、Cr

NaOH溶液溶液酸性廢水

A.電極Y應(yīng)為Li

B.X極反應(yīng)式為FeS+2Li++2e-=Fe+Li2s

C.電解過程中，b中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減小

D.若將圖中陽離子膜去掉，將a、b兩室合并，則電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變

10、生活中處處有化學(xué)。根據(jù)你所學(xué)過的化學(xué)知識，判斷下列說法錯誤的是

A.柑橘屬于堿性食品

B.為防止流感傳染，可將教室門窗關(guān)閉后，用食醋熏蒸，進行消毒

C.氯化鈉是家庭常用的防腐劑，可用來腌制食品

D.棉、麻、絲、毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2O

11>下列化學(xué)用語中，正確的是

A.Na原子結(jié)構(gòu)示意圖包)B.MgCk的電子式：主蠅而：

C.N2分子的結(jié)構(gòu)式N=ND.CH4的比例模型)

12、近年，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了U6號元素Lv。下列關(guān)于293LV和294LV的說法錯誤的是

A.兩者電子數(shù)相差1B.兩者質(zhì)量數(shù)相差1

C.兩者中子數(shù)相差1D.兩者互為同位素

13、核黃素又稱為維生素B2,可促進發(fā)育和細(xì)胞再生，有利于增進視力，減輕眼睛疲勞。核黃素分子的結(jié)構(gòu)為:

00

曰4n.IIH+||I

已知?—c—N—+H20——r—C—OHNH

A

有關(guān)核黃素的下列說法中，不正確的是：

A.該化合物的分子式為C1淚22206

B.酸性條件下加熱水解，有CO2生成

C.酸性條件下加熱水解，所得溶液加堿后有NH3生成

D.能發(fā)生酯化反應(yīng)

14、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的敘述正確的是

A.銅能與FeCb溶液發(fā)生置換反應(yīng)

B,工業(yè)上用CL與澄清石灰水反應(yīng)生產(chǎn)漂白粉

C.向NaOH溶液中加入過量AlCb溶液可得到氫氧化鋁

D.實驗室用MnCh與1.0molir的鹽酸加熱制取氯氣

15、KFeCh在酸性或中性溶液中能快速產(chǎn)生02,在堿性溶液中較穩(wěn)定。如圖是制備高鐵酸鉀的一種裝置，制取實驗

完成后，取C中紫色溶液，加入稀鹽酸，產(chǎn)生氣體。下列說法不正確的是（）

A.B瓶應(yīng)盛放飽和食鹽水除去混有的HC1

B.C瓶中KOH過量更有利于高鐵酸鉀的生成

C.加鹽酸產(chǎn)生氣體可說明氧化性：K2FeO4>Ch

D.高鐵酸鉀是集氧化、吸附、絮凝等特點為一體的優(yōu)良的水處理劑

16、取10g碳酸鈣高溫加熱一段時間后停止加熱，測得剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%,則下列判斷正確的是

A.生成了2g二氧化碳B.剩余固體質(zhì)量為5g

C.生成了5.6g氧化鈣D.剩余碳酸鈣的質(zhì)量為8g

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、環(huán)氧樹脂因其具有良好的機械性能、絕緣性能以及與各種材料的粘結(jié)性能，已廣泛應(yīng)用于涂料和膠黏劑等領(lǐng)域。

下面是制備一種新型環(huán)氧樹脂G的合成路線：

回答下列問題：

(1)A是一種烯煌，化學(xué)名稱為,C中官能團的名稱為

(2)由C生成D反應(yīng)方程式為o

(3)由B生成C的反應(yīng)類型為。

(4)E的結(jié)構(gòu)簡式為.

(5)E的二氯代物有多種同分異構(gòu)體，請寫出其中能同時滿足以下條件的芳香化合物的結(jié)構(gòu)簡式

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積比為3：2：1?

(6)假設(shè)化合物D、F和NaOH恰好完全反應(yīng)生成1mol單一聚合度的G,若生成的NaCl和H2O的總質(zhì)量為765g,

則G的n值理論上應(yīng)等于?

18、乙基丹皮酚肺胺基醇醛衍生物(H)具有很好的抗血小板聚集活性，是良好的心腦血管疾病的治療藥物。

②端*CH

③^^-ONa

請回答:

(1)E中含有的官能團名稱為；

(2)丹皮酚的結(jié)構(gòu)簡式為；

(3)下列說法不正確的是()

A.乙基丹皮酚脂胺基醇醛衍生物H的分子式為C21H34O3N3

B.物質(zhì)B可能溶于水，且能與鹽酸反應(yīng)生成有機鹽

C.D-E和G-H的反應(yīng)類型均為取代反應(yīng)

D.物質(zhì)C能使?jié)饽噬?，而且ImolC消耗2moiB。

(4)寫出F-G的化學(xué)方程式o

(5)寫出滿足下列條件F的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；ImolF與2moiNaOH恰好反應(yīng)。

②舊-NMR譜顯示分子中含有5種氫原子；IR譜顯示有一N%,且與苯環(huán)直接相連。

（6）阿司匹林也具有抑止血小板凝聚的作用。結(jié)合題給信息，請以硝基苯和乙酸酎為原料設(shè)計合理的路線制備阿司匹

林（-CH,（用流程圖表示，無機試劑任選）

19、有學(xué)生將銅與稀硝酸反應(yīng)實驗及NO、NO2性質(zhì)實驗進行改進、整合，裝置如圖（洗耳球：一種橡膠為材質(zhì)的工具

儀器）。

實驗步驟如下：

（一）組裝儀器：按照如圖裝置連接好儀器，關(guān)閉所有止水夾；

（二）加入藥品：在裝置A中的燒杯中加入30%的氫氧化鈉溶液，連接好銅絲，在裝置C的U型管中加入4.（）mol/L的

硝酸，排除U型管左端管內(nèi)空氣；

（三）發(fā)生反應(yīng)：將銅絲向下移動，在硝酸與銅絲接觸時可以看到螺旋狀銅絲與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，此時打開止水夾

①，U型管左端有無色氣體產(chǎn)生，硝酸左邊液面下降與銅絲脫離接觸，反應(yīng)停止；進行適當(dāng)?shù)牟僮?，使裝置C中產(chǎn)生

的氣體進入裝置B的廣口瓶中，氣體變?yōu)榧t棕色；

（四）尾氣處理：氣體進入燒杯中與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；

（五）實驗再重復(fù)進行。

回答下列問題：

（1）實驗中要保證裝置氣密性良好，檢驗其氣密性操作應(yīng)該在一.

a.步驟（一）（二）之間b.步驟（二）（三）之間

（2）裝置A的燒杯中玻璃儀器的名稱是—.

（3）加入稀硝酸，排除U型管左端管內(nèi)空氣的操作是o

（4）步驟（三）中“進行適當(dāng)?shù)牟僮鳌笔谴蜷_止水夾—（填寫序號），并用洗耳球在U型管右端導(dǎo)管口擠壓空氣進入。

（5）在尾氣處理階段，使B中廣口瓶內(nèi)氣體進入燒杯中的操作是一。尾氣中主要含有NO2和空氣，與NaOH溶液反

應(yīng)只生成一種鹽，則離子方程式為_o

（6）某同學(xué)發(fā)現(xiàn)，本實驗結(jié)束后硝酸還有很多剩余，請你改進實驗，使能達到預(yù)期實驗?zāi)康?，反?yīng)結(jié)束后硝酸的剩余量

盡可能較少，你的改進是o

20、硫代硫酸鈉（Na2s2。3）是重要的化工原料。具有較強的還原性，可用于棉織物漂白后的脫氯劑，定量分析中的還原

劑。易溶于水，不溶于乙醇。Na2s2O3?5H2O于40?45C熔化，48℃分解。實驗室中常用亞硫酸鈉和硫磺制備

Na2s2O3?5H2。。制備原理為：Na2sO3+S+5H2O=Na2s2O3?5H2O。某化學(xué)興趣小組在實驗室制備硫代硫酸鈉晶體并探究

其化學(xué)性質(zhì)。

I.實驗室制取Na2S2O3?5H2O晶體的步驟如下:

①稱取12.6gNazSCh于燒杯中，溶于80.0mL水。

②另取4.0g硫粉，用少許乙醇潤濕后，加到上述溶液中。

③水浴加熱（如圖1所示，部分裝置略去），微沸，反應(yīng)約1小時后過濾。

④濾液在經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶后析出Na2S2O3-5H2O晶體。

⑤進行減壓過濾（如圖2所示）、乙醇洗滌并干燥。請回答：

⑵步驟④在濃縮過程中不能蒸發(fā)過度，其原因是.步驟⑤如欲停止抽濾，應(yīng)先將吸濾瓶支管上的橡皮管拔下,

再關(guān)抽氣泵，其原因是。

⑶洗滌時為盡可能避免產(chǎn)品損失應(yīng)選用的試劑是

A.水B.乙醇C.氫氧化鈉溶液D.稀鹽酸

II.設(shè)計以下實驗流程探究Na2s2O3的某些化學(xué)性質(zhì)

pH=3點紙②加入足量氯水

NajSQ溶液*白色沉淀B

同時加入菰化軟溶液

（4）實驗①Na2s2。3溶液pH=8的原因是（用離子方程式表示）。

（5）寫出實驗②中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式。

HL用Na2s2O3的溶液測定溶液中C1O2的物質(zhì)的量濃度，可進行以下實驗。

步驟1：準(zhǔn)確量取C1O2溶液10.00mL,稀釋成100mL試樣。

步驟2：量取殖ML試樣加入到錐形瓶中，調(diào)節(jié)試樣的pHW2.0,加入足量的KI晶體，搖勻，在暗處靜置30分鐘（已

+

知：C1O2+I+H—I2+C1+H2O未配平）。

步驟3：以淀粉溶液作指示劑，用cmol/LNa2s2O3溶液滴定至終點，消耗Na2s2O3溶液V2mL(已知：L+2S2()32-=2「

2

+S4O6')O

(6)滴定終點現(xiàn)象是?根據(jù)上述步驟計算出原CKh溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L(用含字母的代數(shù)式表示)。

21、氨氣是重要的化工原料，工業(yè)上利用N2和H2合成NH3,方程式如下：N2+3H,=2NH,

(1)已知NH3難溶于CC14,則下列裝置中，不能用于吸收氨氣的是。

(2)某溫度下，在一體積恒定為10L的密閉容器內(nèi)模擬合成氨反應(yīng)。寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式?若要增

大反應(yīng)速率，且平衡向正反應(yīng)方向移動，下列措施中可行的是(填字母代號)。

A.壓縮容器體積B.適當(dāng)升高溫度C.通入適量氮氣D.加適量催化劑

(3)能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是

混合氣體的密度不再改變

A.2V(H2)=3V(NH3)B.

C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變D.單位時間內(nèi)生成nmolN2的同時生成2nmolNH3

(4)氨氣溶于水所得溶液在加水稀釋的過程中(本小題填“增大”或“減小”或“不變”)，

NH,-H2O的電離程度,溶液的pH值_____。

氨氣與酸反應(yīng)得到錢鹽，某(NH’bS?！顾芤旱膒H=5,原因是溶液中存在平衡(用離子方程式表示)，該稀溶

液中水的電離度約為o

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、C

【解析】

發(fā)生CL+2NaOH=NaCK)+NaCl+H2O,生成O.lmolNaCl的同時，生成O.lmolNaClO,消耗2moiNaOH；

A.生成O.lmolNaClO,陰離子水解，則反應(yīng)后溶液中CKT的個數(shù)小于O.INA,故A錯誤；

B.若恰好完全反應(yīng)，則原NaOH濃度為華坐=211101/1,故B錯誤；

0.1L

C.由反應(yīng)可知，參加反應(yīng)的氯氣為O.lmoL貝謬加反應(yīng)的氯氣分子為O.INA,故C正確；

D.C1元素的化合價既升高又降低，轉(zhuǎn)移O.lmol電子，則轉(zhuǎn)移電子為O.INA,故D錯誤；

故答案為C。

【點睛】

考查氯氣的性質(zhì)及化學(xué)反應(yīng)方程式的計算，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及物質(zhì)的量為中心的計算為解答的關(guān)鍵，將C12通入

100mLNaOH溶液中充分反應(yīng)，生成O.lmol的NaCl,發(fā)生CL+2NaOH=NaClO+NaCl+H2。，側(cè)重分析能力、計算能

力的考查。

2^B

【解析】

A.水合銅離子中水中的氧原子提供孤對電子與銅離子形成配位鍵，水中的H原子和O原子形成極性共價鍵，但不存

在這離子鍵，A選項錯誤；

B.CaFz晶體的晶胞中，F(xiàn)，位于體心，而Ca?+位于頂點和面心，距離F"最近的Ca?+組成正四面體，B選項正確；

C.電子云密度表示電子在某一區(qū)域出現(xiàn)的機會的多少，H原子最外層只有一個電子，所以不存在大多數(shù)電子一說，

只能說H原子的一個電子在原子核附近出現(xiàn)的機會多，C選項錯誤；

D.金屬Cu中Cu原子堆積模型為面心立方最密堆積，配位數(shù)為12,但空間利用率為74%,D選項錯誤；

答案選B。

【點睛】

本題考查了配合物、離子晶體、電子云、最密堆積等知識，解題關(guān)鍵是對所給圖要仔細(xì)觀察，并正確理解掌握基本概

念。

3,B

【解析】

A.同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，因此原子半徑r(Na)>r(O),Na\O”電子層結(jié)構(gòu)相

同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑r(Na+)<r(O3,A正確；

B.碘的兩種核素⑶I和01的核外電子數(shù)相等，核外電子數(shù)之差為0,B錯誤：

C.元素的非金屬性P>As,元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性就越強，所以H3Pth的酸性比

H3ASO4的酸性強，C正確；

D.Na、Mg、Al位于同一周期，元素的金屬性逐漸減弱，則失電子能力和最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性均依次減弱，

D正確；

故合理選項是B。

4、D

【解析】

A.放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動，二氧化氮的量增加，顏色變深，A項正確；

B.設(shè)容器體積為V,0-60S內(nèi)，生成N2O4的物質(zhì)的量為().6Vmol,則消耗的NCh的物質(zhì)的量為L2Vmol,NO2的轉(zhuǎn)化

率為三勺必*]oo%=75%,B項正確；

1.6Vmol

C.根據(jù)圖中信息可知，從反應(yīng)開始到剛達到平衡時間段內(nèi)丫時。4)=專==03mol-L-5,貝!|V(NO2)=2

V(N2O4)=2X0.01mol-L_,?s-I=0.02mol-L-1,s-1,C項正確；

D.隨著反應(yīng)的進行，消耗的NCh的濃度越來越小，生成NCh的速率即逆反應(yīng)速率越來越大，因此a、b兩時刻生成

Nth的速率：v(a)<v(b),D項錯誤；

答案選D。

5、D

【解析】

A.化合物KH(IO3)2為離子化合物，包含離子鍵與共價鍵，氫鍵不屬于化學(xué)鍵，A項錯誤；

B.氣體的狀態(tài)未指明，不能利用標(biāo)況下氣體的摩爾體積計算，B項錯誤；

C.碘鹽中所含的碘元素在水溶液中以103一離子存在，沒有碘單質(zhì)，不能使淀粉變藍(lán)，C項錯誤；

D.鉀元素的焰色反應(yīng)為紫色(透過藍(lán)色鉆玻璃)，若碘鹽的焰色反應(yīng)顯紫色，則證明碘鹽中含有鉀元素，D項正確；

答案選D。

【點睛】

本題考查化學(xué)基本常識，A項是易錯點，要牢記氫鍵不屬于化學(xué)鍵，且不是所有含氫元素的化合物分子之間就有氫鍵。

要明確氫鍵的存在范圍是分子化合物中，可以分為分子內(nèi)氫鍵，如鄰羥基苯甲醛，也可存在分子間氫鍵，如氨氣、氟

化氫、水和甲醇等。

6、A

【解析】

A項、單質(zhì)硫為非極性分子，依據(jù)相似相溶原理可知，硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，故A正確；

B項、元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，元素非金屬性C1>S>P,最高價氧化物對應(yīng)水化

物的酸性C1>S>P,但含氧酸的酸性不一定，如次氯酸為弱酸，酸性小于強酸硫酸，故B錯誤；

C項、水分子間能夠形成氫鍵，增大了分子間作用力，而硫化氫和磷化氫分子間不能形成氫鍵，水的沸點高于硫化氫

和磷化氫，故C錯誤；

D項、硫化氫為共價化合物，用電子式表示硫化氫的形成過程為H-+&+中一H“：H，故D錯誤。

故選A。

【點睛】

本題考查元素周期律和化學(xué)鍵，注意元素周期律的理解，明確相似相溶原理、氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響，注意共價化合

物電子式的書寫是解答關(guān)鍵。

7、C

【解析】

A.沒有說明是否為標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，所以無法由體積計算氣體的物質(zhì)的量，即無法確定所含化學(xué)鍵數(shù)目，故A錯誤；

B.CL和水反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所有轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于NA,故B錯誤；

C.葡萄糖和冰醋酸的最簡式都為CH2O,則3.0g含葡萄糖的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為--^-X4XNA=0.4NA,

30g/mol

故C正確；

K1（）14

D.pH=13,c（OH?尸］荷=?^產(chǎn)=0.1mol/L,則1L溶液中OH?個數(shù)為O.INA,故D錯誤；

故選C。

8、B

【解析】

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的單質(zhì)與H?在暗處能化合并發(fā)生爆炸，則W為F元素；X是同

周期中金屬性最強的元素，X的原子序數(shù)大于F,則X位于第三周期，為Na元素；Y原子的最外層電子數(shù)等于電子層

數(shù)，Y的原子序數(shù)大于Na,則位于第三周期，最外層含有3個電子，為A1元素；W和Z原子的最外層電子數(shù)相同，

則Z為C1元素，據(jù)此進行解答。

【詳解】

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的單質(zhì)與H2在暗處能化合并發(fā)生爆炸，則W為F元素；X是同

周期中金屬性最強的元素，X的原子序數(shù)大于F,則X位于第三周期，為Na元素；Y原子的最外層電子數(shù)等于電子層

數(shù)，Y的原子序數(shù)大于Na,則位于第三周期，最外層含有3個電子，為A1元素；W和Z原子的最外層電子數(shù)相同，

則Z為C1元素；A.Z、W的單質(zhì)分別為氯氣、氟氣，二者形成的晶體都是分子晶體，相對分子質(zhì)量氯氣較大，則氯

氣的沸點較高，即單質(zhì)的沸點：Z>W,故A正確：B.X為Na、W為F,二者的離子都含有2個電子層，Na的核電

荷數(shù)較大，則鈉離子的離子半徑較小，即簡單離子半徑：X<W,故B錯誤；C.X為Na,金屬鈉與O形成的過氧化

鈉中既含離子鍵也含非極性共價鍵，故C正確；D.X、Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為NaOH、氫氧化鋁、

高氯酸，氫氧化鋁具有兩性，則氫氧化鈉、氫氧化鋁和高氯酸之間能相互反應(yīng)，故D正確；故答案為B。

9、C

【解析】

本題主要考查原電池與電解池串聯(lián)問題。通過總反應(yīng)可知，Li發(fā)生氧化反應(yīng)，作負(fù)極，F(xiàn)eS發(fā)生還原反應(yīng)，作正極；因

c中由Ni2+生成單質(zhì)Ni,即發(fā)生還原反應(yīng)，故Y極為負(fù)極，X為正極。

【詳解】

A.由上述分析可知，Y為原電池負(fù)極，故Y為Li,選項A正確；

+

B.X極為正極，F(xiàn)eS發(fā)生還原反應(yīng)，故電極反應(yīng)式為：FeS+2Li+2e=Fe+Li2S,選項B正確；

C.電解過程中，a為陽極區(qū)，發(fā)生氧化反應(yīng):4OH-4e=2H2O+O2T，a中Na+通過陽離子交換膜進入b中;C中發(fā)生還原

反應(yīng):Ni2++2e-=Ni,溶液中CI-通過陰離子交換膜進入b中。故電解過程中，b中NaCl的物質(zhì)的量濃度將不斷增大，

選項C錯誤；

D.若將陽離子交換膜去掉，因b中含有C1一,故陽極電極反應(yīng)式為:2Cr-2e-=CLt,故電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變，選項

D正確；

答案選C。

【點睛】

本題考查原電池、電解池原理，本題的突破關(guān)鍵在于"c中單質(zhì)Ni生成”，由此判斷X、Y電極正負(fù)，進一步判斷電

解池中陰陽極以及相關(guān)反應(yīng)。

10、D

【解析】

A.含鉀、鈉、鈣、鎂等礦物質(zhì)較多的食物，在體內(nèi)的最終的代謝產(chǎn)物常呈堿性，產(chǎn)生堿性物質(zhì)的稱為堿性食品，蔬菜、

水果、乳類、大豆和菌類食物等，柑橘水水果，屬于堿性食品，選項A正確；

B.為防止流感傳染，可將教室門窗關(guān)閉后，用食醋熏蒸，進行消毒，殺除病菌，選項B正確；

C.氯化鈉的濃溶液（超過0.9%）才有防腐作用，因為這是生理鹽水的濃度，超過這個濃度，細(xì)胞就會脫水死亡，可用來

腌制食品，選項C正確；

D.棉、麻屬于纖維素，含有C、H兩種元素，完全燃燒只生成CO2和HzO；羊毛屬于蛋白質(zhì)，含有C、H、O、N等

元素，完全燃燒除生成CO2和HzO,還有其它物質(zhì)生成；合成纖維是以小分子的有機化合物為原料，經(jīng)加聚反應(yīng)或縮

聚反應(yīng)合成的線型有機高分子化合物，分子中出C、H元素外，還含有其它元素，如N元素等，完全燃燒除生成CO2

和HzO,還有其它物質(zhì)生成，選項D錯誤；

答案選D。

11,D

【解析】

A.鈉原子核外有11個電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：@2S1,A項錯誤;

B.MgCL是離子化合物，電子式為：：Cl:Mg2+:C1:,B項錯誤；

C.氮氣是氮原子通過三鍵形成的分子，結(jié)構(gòu)式為N三N,C項錯誤；

D.C%的比例模型要注意C原子由于半徑比H原子大，所以模型中中心原子尺寸要更大，D項正確；

答案選D。

12、A

【解析】

A、293LV和294LV的電子數(shù)都是116,A錯誤;

B、293LV的質(zhì)量數(shù)是293,294LV的質(zhì)量數(shù)是294,質(zhì)量數(shù)相差1,B正確；

C、293LV的中子數(shù)是117,294LV的中子數(shù)是118,中子數(shù)相差1,C正確；

D、293LV和294LV是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素的不同原子，互為同位素，D正確；

答案選A。

13、A

【解析】

A、根據(jù)鍵線式的特點和碳原子的四價理論知該化合物的分子式是C"H20N4O6,故A錯誤；

B、由結(jié)構(gòu)式可以知該化合物中含有肽鍵，因此可以發(fā)生水解反應(yīng)，由已知條件可知水解產(chǎn)物有碳酸即水和二氧化碳

生成，故B正確；

C、由結(jié)構(gòu)式可以知該化合物中含有肽鍵，因此可以發(fā)生水解反應(yīng)，由已知條件可知水解產(chǎn)物有氨氣生成，故C正確;

D、因為該化合物中含有醇羥基，因此可以發(fā)生酯化反應(yīng)，故D正確；

故選A.

14、C

【解析】

A.單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和化合物的化學(xué)反應(yīng)稱為置換反應(yīng)，銅能與FeCb溶液發(fā)生反應(yīng)氯化銅和氯化亞

鐵，沒有單質(zhì)生成，不是置換反應(yīng)；

B.氫氧化鈣溶解度較小，澄清石灰水中氫氧化鈣含量較少，工業(yè)上用CE與石灰乳反應(yīng)生產(chǎn)漂白粉，故B錯誤；

C.向NaOH溶液中加入適量AlCb溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉溶液，繼續(xù)加入氯化鋁，偏鋁酸根離子與鋁離子發(fā)生雙水

解反應(yīng)可得到氫氧化鋁，故C正確；

D.實驗室用MnCh與濃鹽酸加熱制取氯氣，稀鹽酸與MnCh不反應(yīng)，故D錯誤；

答案選C。

【點睛】

鋁離子和氫氧根離子之間的量不同，生成的產(chǎn)物也不同，是易錯點。

15、C

【解析】

在裝置中，A為制取氯氣的裝置，B為除去CL中混有的HCI的裝置，C為CL、Fe(OH)3、KOH制取KzFeCh的裝置,

D為未反應(yīng)Cl2的吸收裝置。

【詳解】

A.因為C12中混有的HC1會消耗KOH、Fe(OH)3,所以需使用飽和食鹽水除去，A正確；

B.因為KzFeOa在堿性溶液中較穩(wěn)定，所以C瓶中KOH過量更有利于高鐵酸鉀的生成，B正確；

C.在C裝置中發(fā)生反應(yīng)3cl2+10KOH+2Fe(OH)3==2K2FeO4+6KCI+8H2。，所以氧化性：K2FeO4<Cl2>C不正確；

D.高鐵酸鉀具有強氧化性，能殺死細(xì)菌，反應(yīng)生成的Fe3+水解生成Fe(OH)3膠體，具有吸附、絮凝作用，所以高鐵

酸鉀是優(yōu)良的水處理劑，D正確；

故選C。

16、A

【解析】

40

原碳酸鈣10g中的鈣元素質(zhì)量為：lOgxy-----------------xl00%=4g,反應(yīng)前后鈣元素質(zhì)量不變，則剩余固體中鈣元素

質(zhì)量仍為4g,則含鈣50%的剩余固體質(zhì)量=%=8g,根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量=10g-8g=2g,設(shè)

50%

生成的氧化鈣質(zhì)量是X,

高溫

CaCO：CaO+CO2T

5644

x2.0g

5644

一=丁，x=2.56g,

X2g

A.根據(jù)上述計算分析，生成了2g二氧化碳，故A正確；

B.根據(jù)上述計算分析，剩余固體質(zhì)量為8g,故B錯誤；

C.根據(jù)上述計算分析，生成了2.56g氧化鈣，故C錯誤；

D.根據(jù)上述計算分析，剩余碳酸鈣的質(zhì)量小于8g,故D錯誤；

答案選A。

【點睛】

易錯點為D選項，加熱分解后的產(chǎn)物為混合物，混合物的總質(zhì)量為8g,則未反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量小于8g。

二、非選擇題(本題包括5小題)

8

【解析】

根據(jù)D的分子結(jié)構(gòu)可知A為鏈狀結(jié)構(gòu)，故A為CH3cH=CH2；A和CL在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成B為

C

CH2=CHCH2C1,B和HOCI發(fā)生加成反應(yīng)生成C為0CH,雙3口或HOCH：dn-€H,clt在堿性條件下脫去HC1生成

D；由F結(jié)構(gòu)可知苯酚和E發(fā)生信息①的反應(yīng)生成F,則E為0和F聚合生成G,據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)根據(jù)以上分析，A為CH3cH=CH2,化學(xué)名稱為丙烯；C為ce黨二c，故含官能團的名稱為氯原子、羥基。

Clvil：vxl-vrtjCl

本小題答案為：丙烯；氯原子、羥基。

(2)C在堿性條件下脫去HC1生成D,化學(xué)方程式為：CI、巧Cl+NaOH-Nx/j+NaCl+HQ(或

HOx/'x/Cl+NaOH->+NaCl+H：0)。

故本小題答案為：CI、區(qū)7口+NaOH—>+NaCl*H;O(或HOJ、/Cl+NaOH—>乃'Cl+NaCl+H：O)。

(3)B和HOCI發(fā)生加成反應(yīng)生成C。本小題答案為：加成反應(yīng)。

(4)根據(jù)信息提示①和流程圖中O廠*國

則E的結(jié)構(gòu)簡式為本小題

答案為：

(5)E的二氯代物有多種同分異構(gòu)體，同時滿足以下條件的芳香化合物：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基；②核磁

共振氫譜有三組峰，且峰面積比為3：2：1,說明分子中有3種類型的氫原子，且個數(shù)比為3：2：lo則符合條件的有

(6)根據(jù)信息②和③，每消耗ImolD,反應(yīng)生成ImolNaCl和H2O,若生成的NaCI和H2O的總質(zhì)量為765g,生成

NaCl和H2O的總物質(zhì)的量為765g/76.5g/mol=10mol,由G的結(jié)構(gòu)可知,要生成1mol單一聚合度的G,需要(n+2)molD,

則(n+2)=10,解得n=8,即G的"值理論上應(yīng)等于8。本小題答案為：8。

o

n

e

18、酸鍵、猱基

5型二;;OCH2cH2cH2cHzBr

+BrCH2cH2cH2cH?Br

?HBr+CH3O—c—CH3

OCHCH

23OCH2cH3

【解析】

苯硝化得到A,從A的分子式可以看出，A是苯分子中的兩個氫原子被硝基取代后的生成物，結(jié)合后面物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡

式可確定兩個硝基處于間位，即A為間二硝基苯，A發(fā)生還原反應(yīng)得到B,A中的兩個硝基被還原為氨基，得到B(間

苯二胺)，間苯二胺生成C,分析C的分子式可知，B中的兩個氨基被羥基取代得到了間苯二酚C,間苯二酚和乙酸發(fā)

?-CH,,HOO

生取代反應(yīng)，苯環(huán)上的一個氫原子被-COCH3取代，得的有機物和（CH3）2SO4

OHOH

在碳酸鉀的作用下反應(yīng)生成丹皮酚，丹皮酚又和在醇溶液作用下得到根據(jù)和。一⑨

CH3cH2BrNaOHE,E11-I-CH,

l)H

0

的結(jié)構(gòu)簡式可知，丹皮酚是中和.COCH3處于對位的羥基上的氫原子被甲基取代的生成物，所以丹

()H

皮酚的結(jié)構(gòu)簡式為CH30-0-C-CH3。丹皮酚中的另一個羥基上的氫原子被乙基取代得到E。E發(fā)生的反應(yīng)是已

OH

GT0H

知的第二個反應(yīng)，談基上的氧原子被NOH代替生成F(CHq-q-C-CH,),F中的羥基上的氫原子被

OCHJCHJ

-CH2cH2cH2cH2Br取代生成G,G中的濱原子被-\、一/取代生成H。

【詳解】

(1)根據(jù)有機物E的結(jié)構(gòu)簡式可知，E中含有的官能團名稱醒鍵、?；?；正確答案：酸鍵、?；?。

(2)根據(jù)題給信息分析看出，由有機物2,4-二羥基苯乙酮變?yōu)榈てし?，碳原子?shù)增加1個，再根據(jù)有機物E的結(jié)構(gòu)簡

式可知，丹皮酚的結(jié)構(gòu)簡式為CHQ-C-CHJ5正確答案:

OH

(3)根據(jù)乙基丹皮酚后胺基醇酸衍生物H的結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式為C21H35O3N3,A錯誤；物質(zhì)B為間苯二胺，含

有氨基，顯堿性可能溶于水，且能與鹽酸反應(yīng)生成有機鹽，B正確；D-E是溟乙烷中的-CH2cH3取代了酚羥基中的氫

原子；G-H是＜p-CH2cH2cH2cH2Br與NH(CH2cH2)2NCH2cH3發(fā)生了取代反應(yīng)，C正確；物質(zhì)C為間苯二酚，能

與濃濱水發(fā)生取代反應(yīng)，濱原子主要在環(huán)上羥基的鄰對位發(fā)生取代，而且ImolC消耗3moiB。，D錯誤；正確選項

AD,

(4)有機物F結(jié)構(gòu)=N-OH與BrCH2cH2cH2cH2Br發(fā)生了取代反應(yīng)；正確答案:

仁0cH仆小燈惻

+BrCHjCH2CH2CH28r—>HBr+CHQ-Q^-C-CHJ

OCHJCH,

(5)根據(jù)有機物F的分子式為C11H15O3N,IR譜顯示有一NH2,且與苯環(huán)直接相連，該有機物屬于芳香族化合物;

能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；ImolF與2moiNaOH恰好反應(yīng)，說明分子結(jié)構(gòu)含有醛基、酚羥基或者甲酸酚酯；g-NMR譜顯示

分子中含有5種氫原子，對稱程度較大，不可能含有甲酸酚酯；綜上該有機物結(jié)構(gòu)簡式可能為:

c2H5H

HO、OHC—<O/—NH2；正確答案:

ur\

Cr2H5OH

(6)根據(jù)題給信息可知，硝基變?yōu)榱u基，需要先把硝基還原為氨基，然后再氯化氫、水并加熱220℃條件下變?yōu)榉恿u

基，苯酚變?yōu)楸椒逾c鹽后再根據(jù)信息③，生成鄰羥基苯甲酸，最后該有機物與乙酸酊反應(yīng)生成酚酯；正確答案:

19、a球形干燥管加入硝酸時，不斷向左端傾斜U型管②③打開止水夾④，關(guān)閉止水夾②，并將洗

耳球尖嘴插在止水夾③處的導(dǎo)管上，打開止水夾擠壓洗耳球4NO2+O2+4OH=4NO3+2H2O取少量的稀硝酸和

四氯化碳注入U型管中

【解析】

⑴氣密性檢驗在連接好裝置之后，加藥品之前；

(2)根據(jù)裝置的形狀分析判斷；

⑶根據(jù)實驗的目的分析；

(4)使裝置C中產(chǎn)生的氣體進入裝置B的廣口瓶中，必須保持氣流暢通；

(5)尾氣處理階段需要讓氮氧化物進入氫氧化鈉溶液中，必須打開止水夾④，并關(guān)閉②，并將氣體壓入裝置A；根據(jù)反

應(yīng)物主要是NO2和02,產(chǎn)物只有一種鹽，說明只有NaNCh。

(6)要考慮硝酸濃度越低，反應(yīng)越慢，該反應(yīng)又沒有加熱裝置，不可取，最好是放入四氯化碳，密度比硝酸溶液大，且

難溶于水，反應(yīng)后通過分液便于分離。

【詳解】

(1)氣密性檢驗在連接好裝置之后，加藥品之前，故答案選a；

⑵根據(jù)裝置中儀器的形狀，可以判定該裝置為球形干燥管或干燥管；

(3)根據(jù)實驗?zāi)康氖倾~和稀硝酸反應(yīng)的性質(zhì)實驗，加入硝酸時，不斷向左端傾斜U型管；

(4)使裝置C中產(chǎn)生的氣體進入裝置B的廣口瓶中，必須保持氣流暢通，氣體若進入三孔洗氣瓶，在需要打開②③，只

打開②，氣體也很難進入，因為整個體系是密封狀態(tài)，需用洗耳球尖嘴插在止水夾③處的導(dǎo)管上，打開止水夾擠壓洗

耳球；

(5)尾氣處理階段需要讓氮氧化物進入氫氧化鈉溶液中，必須打開止水夾④，并關(guān)閉②，并通過③通入空氣，排出氮氧

化物；根據(jù)反應(yīng)物主要是Nth和產(chǎn)物只有一種鹽，說明只有NaNCh,方程式為：4NO2+O2+4OH=4NO3+2H2O；

(6)硝酸濃度越低，反應(yīng)越慢，該反應(yīng)又沒有加熱裝置，最好是放入四氯化碳，密度比硝酸溶液大，且難溶于水，反應(yīng)

后通過分液便于分離，則改進的方法為取少量的稀硝酸和四氯化碳注入U型管中，二者不互溶，可填充U型管的空間

不改變硝酸的濃度。

2

20、球形冷凝管避免溫度高于48℃,Na2s2。3?5%0發(fā)生分解避免發(fā)生水倒吸BS2O3+H2O^HS2O3

2cV

22++

+OHS2O3+5H2O+4C12+2Ba=2BaSO4i+8Cl+10H溶液藍(lán)色褪去，并在半分鐘內(nèi)不恢復(fù)《廣

【解析】

(1)、根據(jù)裝置圖可知，儀器B為球形冷凝管；

(2)、根據(jù)題干信息，Na2s2O3?5H2O于40?45℃熔化，48℃分解，解答；停止抽濾時，應(yīng)先將吸濾瓶支管上的橡皮管拔下，

再關(guān)抽氣泵，是為了避免發(fā)生水倒吸；

(3)、硫粉難溶于水、微溶于乙醇，乙醇濕潤可以使硫粉易于分散到溶液中，硫在酒精中微溶，可以增大接觸面積，提

高反應(yīng)速率；

(4)、常溫下，由pH=8,是Na2s2O3為強堿弱酸鹽，水解呈堿性；

(5)、加入足量氨水同時加入氯化鋼溶液，氯水具有氧化性，Na2s2O3具有還原性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成SO/和

C1,生成的S(V-再與Ba?+反應(yīng)；

(6)、滴定終點時Na2s2O3溶液將碘全部還原，以淀粉溶液作指示劑，溶液藍(lán)色褪去；由方程式2002+101

23

+8H+=5L+2C「+4H20、L+ZSztV=Zr+SatV-得關(guān)系式CK)2~52s2。3>,n(2S2O3')=cV2xlO-mol,所以VimLC1O2的溶

液中含有的C1O2的物質(zhì)的量為2cV2X10,4mol,根據(jù)c=^計算出原CKh溶液的物質(zhì)的量濃度。

【詳解】

(1)由裝置圖可知儀器B為球形冷凝管，故答案為：球形冷凝管；

(2)加熱時應(yīng)避免溫度高于48℃,Na2s2。3?5%0發(fā)生分解，抽濾時應(yīng)避免倒吸，如欲停止抽濾，應(yīng)先將吸濾瓶支管

上的橡皮管拔下，再關(guān)抽氣泵，其原因是避免發(fā)生水倒吸，

故答案為：避免溫度高于48'C,Na2S2()3?5H2O發(fā)生分解；避免發(fā)生水倒吸；

(3)洗滌時為盡可能避免產(chǎn)品損失應(yīng)選用乙醇，故答案為：B；

(4)Na2s2O3為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，離子方程式為S2O32-+H2O0HS2O3-+OH-,

故答案為：S2O32+H2OWHS2O3+OH-；

22++

(5)實驗②中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為S2O3+5H2O+4C12+2Ba=2BaSO4i+8Cr+10H,

22+