(浙江專版)高中化學課時跟蹤檢測(十)反應條件對化學平衡的影響蘇教版選修6

PAGEPAGE4課時跟蹤檢測（十）反應條件對化學平衡的影響1．可逆反應達到平衡的重要特征是()A．反應停止了B．正、逆反應的速率均為零C．正、逆反應都還在繼續(xù)進行D．正、逆反應的速率相等解析：選D非平衡狀態(tài)的正、逆反應也都在繼續(xù)進行，所以正、逆反應都還在繼續(xù)進行不是達到平衡的特征，達到平衡的特征應是正、逆反應的速率相等。2．在乙酸乙酯中分別加入等體積的下列試劑，乙酸乙酯水解程度最大的是()A．2mol·L－1H2SO4溶液B．2mol·L－1NaOH溶液C．蒸餾水D．4mol·L－1CH3COOH溶液解析：選B乙酸乙酯水解時存在如下平衡：CH3COOC2H5＋H2Oeq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5())CH3COOH＋CH3CH2OH，NaOH和生成的CH3COOH反應使乙酸乙酯的水解平衡正向移動，所以選用NaOH時乙酸乙酯的水解程度最大。3．對于平衡CO2(g)CO2(aq)ΔH＝－19.75kJ·mol－1，為增大二氧化碳氣體在水中的溶解度，應采用的方法是()A．升溫增壓 B．降溫減壓C．升溫減壓 D．降溫增壓解析：選D增大二氧化碳氣體在水中的溶解度，應使平衡向正向移動，而正向氣體體積減小同時放熱，因此可以降低溫度，同時還可增大壓強。4．反應2A(g)＋B(g)2C(g)ΔH＞0。下列反應有利于生成C的是()A．低溫、低壓 B．低溫、高壓C．高溫、高壓 D．高溫、低壓解析：選C由ΔH＞0可知該反應為吸熱反應，此反應還是氣體分子數(shù)減小的反應。因此，升高溫度、增大壓強會使平衡向生成C的方向移動。5．一定溫度下，在一固定容積的密閉容器中發(fā)生反應：2NO2(g)N2O4(g)，達平衡時，再向容器內通入一定量的NO2，重新達到平衡后，與第一次平衡相比，NO2的體積分數(shù)()A．不變 B．增大C．減小 D．無法判斷解析：選C可以假設原來在容積為1L的容器中通入了1molNO2，達平衡后NO2%＝a，然后又通入1molNO2，具體過程假設如下：6．合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經多步反應制得，其中的一步反應為：CO(g)＋H2O(g)eq\o(,\s\up7(催化劑))CO2(g)＋H2(g)ΔH<0反應達到平衡后，為提高CO的轉化率，下列措施中正確的是()A．增加壓強 B．降低溫度C．增大CO的濃度 D．更換催化劑解析：選B選項A，該反應為反應前后氣體分子數(shù)相等的反應，壓強對CO的轉化率無影響；選項B，該反應為放熱反應，降低溫度有利于化學平衡向右移動，提高CO的轉化率；增大CO的濃度會降低CO的轉化率；選項D，更換催化劑不能使化學平衡發(fā)生移動。7．對已達化學平衡的反應：2X(g)＋Y(g)2Z(g)，減小壓強時，對反應產生的影響是()A．逆反應速率增大，正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動B．逆反應速率減小，正反應速率增大，平衡向正反應方向移動C．正、逆反應速率都減小，平衡向逆反應方向移動D．正、逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動解析：選C減小壓強，氣體體積增大，反應物和生成物的濃度都減小，正、逆反應速率都減小，正反應是氣體體積減小的反應，平衡應向氣體體積增大的方向移動。8．K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2Oeq\o\al(2－,7)(橙色)＋H2O2CrOeq\o\al(2－,4)(黃色)＋2H＋。用K2Cr2O7溶液進行下列實驗：結合實驗，下列說法不正確的是()A．①中溶液橙色加深，③中溶液變黃B．②中Cr2Oeq\o\al(2－,7)被C2H5OH還原C．對比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強D．若向④中加入70%H2SO4溶液至過量，溶液變?yōu)槌壬馕觯哼xD滴加70%的硫酸，增大了H＋的濃度，使平衡Cr2Oeq\o\al(2－,7)(橙色)＋H2O2CrOeq\o\al(2－,4)(黃色)＋2H＋向左移動，因此①中溶液橙色加深，當?shù)渭?0%的NaOH溶液時，中和了H＋，使答案：(1)0.013(2)1.0使用催化劑(3)＞＞(4)吸熱在A的起始濃度相同時，升高溫度，A的平衡濃度下降，說明平衡向正反應方向移動，故該反應是吸熱反應10．對于已達平衡的可逆反應，當其他條件不變時，改變反應物或生成物的濃度會對化學平衡有何影響？[猜想與假設]假設1：化學反應處于平衡狀態(tài)時，其他條件不變，增加反應物濃度，使平衡向正反應方向移動。假設2：化學反應處于平衡狀態(tài)時，其他條件不變，增加反應物濃度，使平衡向逆反應方向移動。假設3：化學反應處于平衡狀態(tài)時，其他條件不變，增加生成物濃度，使平衡向逆反應方向移動。假設4：化學反應處于平衡狀態(tài)時，其他條件不變，增加生成物濃度，使平衡向正反應方向移動。[設計和實施方案]在已反應平衡的FeCl3和KSCN的混合液中，分別加入：①FeCl3溶液②KSCN溶液③KCl固體④NaF溶液實驗用品：儀器：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管試劑：FeCl3(aq)(0.01mol·L－1,1.0mol·L－1)，KSCN(aq)(0.01mol·L－1,1.0mol·L－1)，KCl(s)，NaF(aq)(1.0mol·L－1)。實驗步驟：Ⅰ.往250mL燒杯中加入100mL蒸餾水，然后加入10mL0.01mol·L－1FeCl3溶液，再加入10mL0.01mol·L－1KSCN溶液，溶液由黃色變成橙紅色。Ⅱ.取5支試管，編號分別為1,2,3,4,5，然后各取步驟(1)中FeCl3和KSCN的混合溶液4mL加到5支試管中。往1號試管滴加2～3滴1.0mol·L－1FeCl3溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象；往2號試管滴加2～3滴1.0mol·L－1KSCN溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象；往3號試管中加入少量KCl固體，振蕩，觀察現(xiàn)象；往4號試管中滴加2～3滴1.0mol·L－1NaF溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象。根據(jù)你所學的內容完成下列表格，并回答有關問題。FeCl3與KSCN溶液反應編號混合溶液顏色滴加的溶液溶液顏色的變化平衡移動的方向1橙紅色FeCl3①顏色________了，由橙紅色變成了______色③向____移動2橙紅色KSCN②顏色________了，由橙紅色變成了______色④向____移動3橙紅色KCl顏色變淺了，由橙紅色變成了黃色⑤向____移動4橙紅色NaF顏色變淺了，由橙紅色變成了無色⑥向____移動5橙紅色－橙紅色不移動(1)由①②現(xiàn)象說明假設________成立，假設________不成立。(2)根據(jù)Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，加入KCl固體，顏色不應該有變化，但現(xiàn)象卻是變淺了，請你分析變淺的可能原因是_____________________________________________。(3)根據(jù)“4”號試管中的現(xiàn)象，分析在4號試管中發(fā)生的變化是________，說明了________________________________________________________________________(從改變濃度影響平衡移動角度回答)。解析：對于反應FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl，其實質是Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3。向混合溶液中滴加FeCl3溶液和KSCN溶液時，增大了Fe3＋和SCN－的濃度，平衡向右移動，溶液顏色變成紅色。加KCl固體時，顏色變淺，沒有了水的影響，可能是Cl－與Fe3＋反應生成了配離子，使Fe3＋濃度減小。滴加NaF溶液時，橙紅色變成無色，說明F－破