專(zhuān)題01期中考試備考指南-九年級(jí)科學(xué)上學(xué)期期中考備考題型專(zhuān)訓(xùn)（浙教版）（原卷版）

9年級(jí)上冊(cè)期中考試備考指南模塊內(nèi)容一備考指南二必考（高頻）題型分析統(tǒng)計(jì)三知識(shí)通關(guān)卡（默寫(xiě)）備考指南關(guān)于期中考試：在雙減時(shí)代，這是升入9年級(jí)后的第一次大考，以杭州為例，期中考試的形式多為區(qū)統(tǒng)考或是多個(gè)學(xué)校之間聯(lián)考。期中考試是對(duì)學(xué)習(xí)質(zhì)量和學(xué)習(xí)水平的全面檢測(cè)。通過(guò)考試，學(xué)生可以了解自己的優(yōu)勢(shì)、薄弱點(diǎn)以及接下來(lái)的調(diào)整方向；學(xué)校和老師層面亦是如此，通過(guò)考試，掌握學(xué)生整體統(tǒng)計(jì)情況，也利于及時(shí)調(diào)整教學(xué)方向和思路。9年級(jí)的期中考試，對(duì)學(xué)生整個(gè)初中的考試狀態(tài)、信心、考試狀態(tài)都有重大意義。因此，知己知彼是首戰(zhàn)告捷的必要功課?？荚嚪秶?上第1、2章總分：160分考試時(shí)間：120分鐘復(fù)習(xí)策略：9年級(jí)上冊(cè)的內(nèi)容。尤其是前兩章，其難點(diǎn)依然是8年級(jí)化學(xué)的延續(xù)，其中酸堿鹽和物質(zhì)轉(zhuǎn)化等知識(shí)，對(duì)學(xué)生的理解計(jì)算能力有比較高的要求。因此，在復(fù)習(xí)備考的時(shí)候，需要學(xué)練結(jié)合：以復(fù)分解反應(yīng)和大置換反應(yīng)為例，其出題形式多樣，光靠記憶必然是行不通的，需要對(duì)常見(jiàn)的一些模型熟悉，自行推導(dǎo)演練，并且在計(jì)算過(guò)程中，涉及到大量的單位換算、公式和數(shù)字的帶入等答題規(guī)范問(wèn)題，都需要平時(shí)細(xì)心觀察和總結(jié)。因此，學(xué)生在備考時(shí)，多總結(jié)題型，多注意答題規(guī)范，比盲目的題海戰(zhàn)術(shù)“刷題”更有效；必考（高頻）題型分析統(tǒng)計(jì)知己知彼，方能百戰(zhàn)不殆，因此，搜集了10份浙教版地區(qū)2022年同期期中考試作為參考，對(duì)?？己捅乜碱}型及其考查頻率做了統(tǒng)計(jì)，以便備考時(shí)可以具有很強(qiáng)的針對(duì)性.1、選擇題必考（高頻考題）題號(hào)知識(shí)點(diǎn)考查頻率1實(shí)驗(yàn)操作10卷8考2識(shí)圖判斷物理化學(xué)變化10卷5考3金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)氫氣圖像10卷8考4水果及生活用品酸堿性識(shí)別10卷5考5小球表示微觀粒子的反應(yīng)10卷8考6堿變質(zhì)探究10卷5考7復(fù)雜有機(jī)化合物分子式的分析10卷6考8物質(zhì)的轉(zhuǎn)化流程10卷7考9還原劑和金屬冶煉及其注意事項(xiàng)10卷5考10概念的推理舉一反三10卷10考11化肥及其作用10卷4考12酸堿反應(yīng)及其圖像、反應(yīng)程度判斷10卷6考13混合溶液與另一個(gè)溶液復(fù)分解反應(yīng)順序（圖像）10卷6考14物質(zhì)除雜、鑒別及其原理（表格型）10卷8考15混合物識(shí)別（一包固體粉末探究）10卷7考16金屬置換反應(yīng)后溶質(zhì)和濾渣判斷10卷7考17化學(xué)概念綜合辨析10卷6考填空題必考（高頻考題）題號(hào)知識(shí)點(diǎn)考查頻率1酸或堿的通性（思維導(dǎo)圖形式）10卷6考2有機(jī)物判斷及陌生方程式書(shū)寫(xiě)10卷4考3小球表示微觀反應(yīng)及相關(guān)粒子判斷10卷5考4用二歧分類(lèi)表識(shí)別酸堿鹽相關(guān)物質(zhì)10卷5考5酸堿鹽反應(yīng)后溶質(zhì)種類(lèi)判斷10卷8考6置換反應(yīng)后溶質(zhì)和濾渣判斷10卷7考7堿變質(zhì)及驗(yàn)證堿與二氧化碳反應(yīng)10卷4考8驗(yàn)證酸堿發(fā)生反應(yīng)及反應(yīng)后溶質(zhì)種類(lèi)判斷10卷5考9混合物識(shí)別（一包白色固體）10卷4考實(shí)驗(yàn)探究題必考（高頻考題）題號(hào)知識(shí)點(diǎn)考查頻率1金屬氧化物與還原劑反應(yīng)探究及計(jì)算10卷7考2堿變質(zhì)及碳酸鹽相關(guān)計(jì)算探究10卷6考3流程圖進(jìn)行物質(zhì)提純或制備10卷8考4金屬腐蝕條件及金屬銹跡相關(guān)計(jì)算10卷6考5金屬活動(dòng)順序的探究10卷7考6以酸堿鹽某些物質(zhì)為依托考查復(fù)分解反應(yīng)實(shí)質(zhì)10卷5考7酸堿之間反應(yīng)為依托考查判斷反應(yīng)后溶質(zhì)種類(lèi)判斷10卷6考解答題必考（高頻考題）題號(hào)知識(shí)點(diǎn)考查頻率1金屬與酸反應(yīng)制取氫氣10卷8考2實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的相關(guān)計(jì)算10卷6考3堿和酸與鹽混合物先后關(guān)系及計(jì)算10卷8考4生化綜合考查環(huán)境或前沿科技10卷10考必背知識(shí)通關(guān)卡（默寫(xiě)）必背知識(shí)清單01物質(zhì)的變化1.物質(zhì)的變化分為物理變化和化學(xué)變化，兩種變化的區(qū)別在于:變化過(guò)程中有無(wú)生成，變化伴隨著變化的發(fā)生。物質(zhì)具有的性質(zhì)分為性質(zhì)和性質(zhì)， 性質(zhì)只有在化學(xué)變化中才表現(xiàn)出來(lái)。2.要了解物質(zhì)的變化,必須通過(guò)觀察和實(shí)驗(yàn)等方法，尋找物質(zhì)變化的證據(jù)。物質(zhì)變化的證據(jù)有：形狀、、 發(fā)生變化，化學(xué)變化常伴有 、的生成。3.蠟燭曾為人類(lèi)帶來(lái)光明而廣泛應(yīng)用。你見(jiàn)過(guò)蠟燭燃燒嗎？觀察蠟燭燃燒圖，應(yīng)用科學(xué)知識(shí)分析下列問(wèn)題：(1)蠟燭燃燒是(填“物理”或“化學(xué)”)變化。你做出判斷的理由是。(2)如何簡(jiǎn)單檢驗(yàn)蠟燭燃燒的產(chǎn)物中有水和二氧化碳？（只要求寫(xiě)出方法即可)。燃燒時(shí)蠟燭熔化現(xiàn)象說(shuō)明物理變化和化學(xué)變化之間有何聯(lián)系?必背知識(shí)清單02物質(zhì)的酸堿性1、一些物質(zhì)溶解于水或受熱熔化而離解成自由移動(dòng)的過(guò)程稱(chēng)為電離。電離時(shí)所生成的陽(yáng)子全部是的化合物叫做酸。常見(jiàn)的強(qiáng)酸:、 、硝酸(HNo3);弱酸:、醋酸(食醋)(CH3COOH);生活中常見(jiàn)的有機(jī)酸:食醋、草酸、檸檬酸、蘋(píng)果酸等。2、電離時(shí)所生成的陰離子全部是的化合物叫做堿。四種強(qiáng)堿、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2o3、酸堿指示劑是指能與或的溶液起作用而顯示不同顏色的物質(zhì)。紫色石蕊試液遇酸變，遇堿變;而無(wú)色酚酞試液遇酸，遇堿變。4、PH與溶液酸堿性的關(guān)系:PH=7時(shí)，溶液呈性;PH<7時(shí)，溶液呈性,PH越小酸性越;PH>7時(shí)，溶液呈性，pH越大堿性越。注意:酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液是酸溶液;堿溶液一定是堿性溶液，但堿性溶液是堿溶液。5、測(cè)定PH最簡(jiǎn)單的方法是使用。測(cè)定時(shí)，用蘸取待測(cè)溶液，滴在上，然后再與對(duì)照，便可測(cè)出溶液的PH。必背知識(shí)清單03常見(jiàn)的酸一、鹽酸1.濃鹽酸密封保存的原因:濃鹽酸具有 性，易揮發(fā)出氣體。故濃鹽酸敞口放置在空氣中一段時(shí)間后，溶質(zhì)、溶液質(zhì)量，溶劑質(zhì)量，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。稀鹽酸有揮發(fā)性。2.歸納總結(jié)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，小莉同學(xué)總結(jié)了鹽酸與其他物質(zhì)反應(yīng)的五條化學(xué)性質(zhì)(如圖所示）。(1)鐵生銹是鐵與空氣中的 發(fā)生反應(yīng)，利用如圖鹽酸性質(zhì)(填字母）可除去鐵表面的鐵銹。(2)下列物質(zhì)可以利用鹽酸的性質(zhì)③制得的是 （）A.CuCl2 B.AgCiC.FeCl3 D.ZnCl2（3）利用如圖鹽酸性質(zhì)(填序號(hào)），鹽酸溶液與熟石灰發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。二、硫酸1、填表濃硫酸顏色狀態(tài)色、、油狀液體氣味無(wú)特性性、性、性用途①金屬除鎊;②濃硫酸可用作劑；③生產(chǎn)化肥、精煉石油2.濃硫酸密封保存的原因:濃硫酸具有性，易吸收空氣中的水蒸氣，故濃硫酸敞口放置在空氣中一段時(shí)間后，溶質(zhì)質(zhì)量，溶劑、溶液質(zhì)量，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。稀硫酸具有吸水性。稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把沿玻璃棒或燒杯內(nèi)壁慢慢地注入中，并不斷攪拌，切不可倒入中。4.硫酸和鹽酸既是實(shí)驗(yàn)室常用的試劑，也是重要的化工原料，它們既有相似之處，又有不同之處。(1)從組成上看，兩者的不同點(diǎn)是 。(2)它們都能除鐵銹，此實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象是，硫酸與鐵銹的主要成分反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)先用大量水沖洗，后再涂上3%?5%的.必背知識(shí)清單04常見(jiàn)的堿一、堿的通性1.堿:電離出的陰離子全部是的化合物，如、 。2.堿的主要性質(zhì)。(1)堿使酸堿指示劑變色。堿能使紫色石蕊試液變色。使無(wú)色酚酞試液變色。(2)堿與某些非金屬氧化物反應(yīng)。反應(yīng)的通式:堿+某些非金屬氧化物一——+。(3)堿與某些鹽反應(yīng)。反應(yīng)的通式:堿+某些鹽———+ 。3.尋找規(guī)律。(1)與某些非金屬氧化物反應(yīng)的堿必須是 性的，而反應(yīng)的非金屬氧化物是性氧化物。(2)堿跟鹽反應(yīng)生成另一種堿和另一種鹽時(shí)，兩種反應(yīng)物都應(yīng)是性的，生成物中應(yīng)有性物質(zhì)。(3)難溶性堿受熱易分解生成和。二、氫氧化鈉和氫氧化鈣填表:氫氧化鈉和氫氧化鈣的對(duì)比。物質(zhì)氫氧化鈉氫氧化鈣化學(xué)式俗名特性具有強(qiáng)性、性(作干燥劑，密封保存）具有性化學(xué)反應(yīng)用于吸收空氣中的有毒氣體：。氫氧化鈣的水溶液可用于鑒別CO：。用途制肥皂、、紡織等，用作氣體劑制NaOH、漂白粉，改良土壤，配制液2、暴露在空氣中的某些固態(tài)物質(zhì)容易吸收空氣里的水分，表面潮濕而逐步，這種現(xiàn)象叫。必背知識(shí)清單05酸堿之間的反應(yīng) 和的反應(yīng)叫中和反應(yīng)。反應(yīng)的通式:。常見(jiàn)的反應(yīng):Ca(OH)+2HCl=====，2Na0H+HS0===。2.酸和堿之間的反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中應(yīng)用很廣。例如，生活中用“P1舒平”(主要成分是)治療胄酸過(guò)多，農(nóng)業(yè)上用降低土壤的酸性，工業(yè)上用來(lái)中和過(guò)量的酸等。必背知識(shí)清單06幾種重要的鹽一、鹽的定義、幾種常見(jiàn)的鹽1.凡與中和生成的物質(zhì)(除水外)都可叫作鹽，也可以說(shuō):由離子(或銨根離子NH)和陰離子組成的化合物叫做鹽。它不僅僅是食鹽,而是一類(lèi)物質(zhì)，例如碳酸鈉、硝酸鉀、氯酸鉀、硫酸鋇、硝酸銀等都是鹽。2.氯化鈉(NaCl，白色晶體，易溶于水，是的主要成分。其水溶液含有Cl，能與可溶性銀鹽(如AgN0)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀:(寫(xiě)化學(xué)方程式）。碳酸鈉（NaC0)，俗稱(chēng)、蘇打。白色粉末，易溶于水，溶液顯性。碳酸鈣(CaC03)，俗稱(chēng)、石灰石。難溶于水的色固體。3.兩種化合物互相交換成分,生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)只有當(dāng)有或或生成時(shí)，才能發(fā)生。二、鹽和化肥1.用、空氣、水等做原料，經(jīng)過(guò)化學(xué)加工精制而成的肥料叫化學(xué)肥料，簡(jiǎn)稱(chēng)化肥?；手饕泻氐牡?、含元素的磷肥、含元素的鉀肥、含兩種或兩種以上主要營(yíng)養(yǎng)元素的復(fù)合肥料等。2.實(shí)驗(yàn)室有失去標(biāo)簽的四種化肥，只知道是硫酸銨、硝酸銨、氯化鉀、磷礦粉[Ca(PO)]?，F(xiàn)各取少許進(jìn)行鑒別，下列四種物質(zhì)中能將上述肥料一次性區(qū)別開(kāi)來(lái)的一種試劑是（）。必背知識(shí)清單07金屬材料一、金屬的物理性質(zhì)及其應(yīng)用1?金屬的普遍特性:常溫時(shí)，除汞是液體外,其余是;一般密度較大;具有;是良好的、導(dǎo)熱體，具有延展性，密度和熔點(diǎn)較高。2.非金屬的性質(zhì):常溫時(shí)，除溴是外，其余是氣體和固體;有多種顏色，不具備金屬特性，性質(zhì)不一，應(yīng)用不一。3.幾種常見(jiàn)的金屬。⑴鐵(Fe):色金屬光澤，質(zhì)軟，具有良好的性、性和導(dǎo)熱性;化學(xué)性質(zhì)比較活潑。純鐵很，不宜用來(lái)制造機(jī)械和其他用品。(2)鋁(A1):色金屬光澤，具有良好的延展性、性和性。在空氣中形成致密的。常用于冶煉、制造電線、電纜等。(3)銅(Cu):色金屬光澤，具有良好的延展性、導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性。在干燥的空氣中化學(xué)性質(zhì)不活潑，在潮濕的空氣中，表面生成。用于制造、電纜、電器、零件等。二、合金與金屬的回收利用1.合金是指兩種或兩種以上的金屬(或非金屬)熔合在一起具有特性的物質(zhì)，大多數(shù)的金屬材料實(shí)際是合金。一般說(shuō)來(lái)，合金的熔點(diǎn)比各成分,硬度比各成分,抗腐蝕性能。和等元素形成的合金。生鐵的含碳量髙于鋼。3.金厲的污染及廢棄金厲的回收。(1)廢棄的金屬污染環(huán)境。①普通的廢舊電池中含有等重金屬，如果將廢舊電池隨意丟棄，重金屬離子滲出會(huì)造成地下水和土壤的污染，威脅人類(lèi)健康。②鉛、鎘等有毒金屬的離子會(huì)污染土壤和地下水源。(2)廢棄金屬的回收:通過(guò)回收，使金屬循環(huán)再生,不僅可以節(jié)約資源，而且可以減少對(duì)環(huán)境的污染。必背知識(shí)清單08金屬化學(xué)性質(zhì)一、金屬的化學(xué)性質(zhì)與置換反應(yīng)，如3Fe+20= 。注意:①雖然鋁在常溫下能與氧氣反應(yīng)，但是在鋁表而生成了一層致密的，從而阻止了反應(yīng)的進(jìn)行,所以鋁在常溫下不會(huì)。②“真金不怕火煉”說(shuō)明金即使在高溫時(shí)也不能與氧氣反應(yīng)，金的化學(xué)性質(zhì)。2.我國(guó)第四套人民幣硬幣中含有金厲鎳(Ni)，鎳及其化合物能發(fā)生下列反應(yīng)：①Ni+2HC1==NiCl+H↑②Ni0+2HC1===NiCl+H20③Ni0+4HC1==NiCl+Cl個(gè)+2H0分析化學(xué)方程式，回答以下問(wèn)題：(1)金屬鎳(Ni)與硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)反應(yīng)②屬于基本反應(yīng)類(lèi)型中的反應(yīng)。(3)反應(yīng)③中Ni的化合價(jià)在反應(yīng)前后；(填“不變”“升高”或“降低”）。和的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。二、金屬活動(dòng)順序及其應(yīng)用1.金屬活動(dòng)性順序。KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屈活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱(1)在金屬活動(dòng)性順序里.金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越。(2)在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。(3)在金屬活動(dòng)性順序里，位于的金屬能把位于的金厲從它們的的水溶液里置換出來(lái)。2.鐵生銹的條件:鐵與 接觸（鐵銹的主要成分:);銅生銅綠的條件:銅與接觸。銅綠的化學(xué)式:。防止鐵制品生銹的措施:①保持鐵制品表面的清潔、:②表面涂，如涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán)等;③改變鐵的單一結(jié)構(gòu)，制成不銹鋼。必背知識(shí)清單09有機(jī)物一、幾種簡(jiǎn)單有機(jī)物(除碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽等以外），大多數(shù)有機(jī)物含有等元索。常見(jiàn)的有機(jī)物有、丁烷、乙炔、等。2.甲烷是最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，易，能作為燃料而使用;打火機(jī)內(nèi)的液體主要成分是，是利用它的可燃性;燃燒時(shí)溫度比較高，用于焊接和切割金屬；當(dāng)我們的衣服上沾上油漬時(shí)常用汽油來(lái)洗，這是因?yàn)槟苋芙庥蜐n。、易、不易、易等;許多有機(jī)物，如酒精、乙醚、苯等都是常見(jiàn)的很好的溶劑。二、生物體內(nèi)的有機(jī)物1.有機(jī)物是生物體各組織的主要成分。人體的和體內(nèi)各組織的都需要它的參與。人體內(nèi)最基本的有機(jī)物有等，其中是人體消耗能量的來(lái)源，也是合成人體中許多重要化合物的原料; 是構(gòu)成生物體的基本物質(zhì); 主要以貯存能量的形式存在于體內(nèi)。，從自然環(huán)境進(jìn)入生物圈，變成有機(jī)物;各種有機(jī)物再通過(guò)生物之間的食物關(guān)系進(jìn)行轉(zhuǎn)移;生物體通過(guò)將有機(jī)物轉(zhuǎn)化為無(wú)機(jī)物。 和等。這些產(chǎn)品具有良好的特性，在實(shí)際生產(chǎn)生活中的應(yīng)用越來(lái)越廣泛。必背知識(shí)清單10物質(zhì)的分類(lèi)1.物質(zhì)分類(lèi)的方法。(1)分類(lèi)依據(jù):根據(jù)物質(zhì)的 、的不同進(jìn)行分類(lèi)。(2)純凈物與混合物:純凈物由組成;混合物由組成。純凈物有固定的和;而混合物沒(méi)有，混合物里各成分均保持各自原來(lái)的。(3)單質(zhì)和化合物:單質(zhì)和化合物都是指。單質(zhì)是指由組成的純凈物;而化合物是由組成的純凈物。化合物中有一類(lèi)物質(zhì)，是由兩種元素組成的，且一種為，稱(chēng)為氧化物。2.常見(jiàn)物質(zhì)的分類(lèi)。按物質(zhì)的組成不同，純凈物可分為和;單質(zhì)可分為和;化合物根據(jù)是否含碳元素可分為化合物和化合物;無(wú)機(jī)化合物分為氧化物、、堿和鹽。必背知識(shí)清單11物質(zhì)的轉(zhuǎn)化一、金屬和非金屬及其化合物之間的轉(zhuǎn)化。如C+O2

;所得產(chǎn)物大多能與水反應(yīng)生成，如C0+H0=。2.金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)在一定條件下可以相互反應(yīng)，生成相應(yīng)的或。如:Fe+S=;某些金屬氧化物和水反應(yīng)可以生成相應(yīng)的。如:K0+HO==2。3.生石灰是白色的塊狀物，在實(shí)際生產(chǎn)中應(yīng)用非常廣泛。(1)生石灰的主要成分為(填化學(xué)式）。在食品包裝中，常用生石灰作干燥劑，其干燥原理是(用化學(xué)方程式表示）。(2)