專題01期中考試備考指南-九年級科學上學期期中考備考題型專訓（浙教版）（原卷版）

9年級上冊期中考試備考指南模塊內(nèi)容一備考指南二必考（高頻）題型分析統(tǒng)計三知識通關卡（默寫）備考指南關于期中考試：在雙減時代，這是升入9年級后的第一次大考，以杭州為例，期中考試的形式多為區(qū)統(tǒng)考或是多個學校之間聯(lián)考。期中考試是對學習質(zhì)量和學習水平的全面檢測。通過考試，學生可以了解自己的優(yōu)勢、薄弱點以及接下來的調(diào)整方向；學校和老師層面亦是如此，通過考試，掌握學生整體統(tǒng)計情況，也利于及時調(diào)整教學方向和思路。9年級的期中考試，對學生整個初中的考試狀態(tài)、信心、考試狀態(tài)都有重大意義。因此，知己知彼是首戰(zhàn)告捷的必要功課?？荚嚪秶?上第1、2章總分：160分考試時間：120分鐘復習策略：9年級上冊的內(nèi)容。尤其是前兩章，其難點依然是8年級化學的延續(xù)，其中酸堿鹽和物質(zhì)轉(zhuǎn)化等知識，對學生的理解計算能力有比較高的要求。因此，在復習備考的時候，需要學練結合：以復分解反應和大置換反應為例，其出題形式多樣，光靠記憶必然是行不通的，需要對常見的一些模型熟悉，自行推導演練，并且在計算過程中，涉及到大量的單位換算、公式和數(shù)字的帶入等答題規(guī)范問題，都需要平時細心觀察和總結。因此，學生在備考時，多總結題型，多注意答題規(guī)范，比盲目的題海戰(zhàn)術“刷題”更有效；必考（高頻）題型分析統(tǒng)計知己知彼，方能百戰(zhàn)不殆，因此，搜集了10份浙教版地區(qū)2022年同期期中考試作為參考，對?？己捅乜碱}型及其考查頻率做了統(tǒng)計，以便備考時可以具有很強的針對性.1、選擇題必考（高頻考題）題號知識點考查頻率1實驗操作10卷8考2識圖判斷物理化學變化10卷5考3金屬與酸反應產(chǎn)氫氣圖像10卷8考4水果及生活用品酸堿性識別10卷5考5小球表示微觀粒子的反應10卷8考6堿變質(zhì)探究10卷5考7復雜有機化合物分子式的分析10卷6考8物質(zhì)的轉(zhuǎn)化流程10卷7考9還原劑和金屬冶煉及其注意事項10卷5考10概念的推理舉一反三10卷10考11化肥及其作用10卷4考12酸堿反應及其圖像、反應程度判斷10卷6考13混合溶液與另一個溶液復分解反應順序（圖像）10卷6考14物質(zhì)除雜、鑒別及其原理（表格型）10卷8考15混合物識別（一包固體粉末探究）10卷7考16金屬置換反應后溶質(zhì)和濾渣判斷10卷7考17化學概念綜合辨析10卷6考填空題必考（高頻考題）題號知識點考查頻率1酸或堿的通性（思維導圖形式）10卷6考2有機物判斷及陌生方程式書寫10卷4考3小球表示微觀反應及相關粒子判斷10卷5考4用二歧分類表識別酸堿鹽相關物質(zhì)10卷5考5酸堿鹽反應后溶質(zhì)種類判斷10卷8考6置換反應后溶質(zhì)和濾渣判斷10卷7考7堿變質(zhì)及驗證堿與二氧化碳反應10卷4考8驗證酸堿發(fā)生反應及反應后溶質(zhì)種類判斷10卷5考9混合物識別（一包白色固體）10卷4考實驗探究題必考（高頻考題）題號知識點考查頻率1金屬氧化物與還原劑反應探究及計算10卷7考2堿變質(zhì)及碳酸鹽相關計算探究10卷6考3流程圖進行物質(zhì)提純或制備10卷8考4金屬腐蝕條件及金屬銹跡相關計算10卷6考5金屬活動順序的探究10卷7考6以酸堿鹽某些物質(zhì)為依托考查復分解反應實質(zhì)10卷5考7酸堿之間反應為依托考查判斷反應后溶質(zhì)種類判斷10卷6考解答題必考（高頻考題）題號知識點考查頻率1金屬與酸反應制取氫氣10卷8考2實驗室制取二氧化碳的相關計算10卷6考3堿和酸與鹽混合物先后關系及計算10卷8考4生化綜合考查環(huán)境或前沿科技10卷10考必背知識通關卡（默寫）必背知識清單01物質(zhì)的變化1.物質(zhì)的變化分為物理變化和化學變化，兩種變化的區(qū)別在于:變化過程中有無生成，變化伴隨著變化的發(fā)生。物質(zhì)具有的性質(zhì)分為性質(zhì)和性質(zhì)， 性質(zhì)只有在化學變化中才表現(xiàn)出來。2.要了解物質(zhì)的變化,必須通過觀察和實驗等方法，尋找物質(zhì)變化的證據(jù)。物質(zhì)變化的證據(jù)有：形狀、、 發(fā)生變化，化學變化常伴有 、的生成。3.蠟燭曾為人類帶來光明而廣泛應用。你見過蠟燭燃燒嗎？觀察蠟燭燃燒圖，應用科學知識分析下列問題：(1)蠟燭燃燒是(填“物理”或“化學”)變化。你做出判斷的理由是。(2)如何簡單檢驗蠟燭燃燒的產(chǎn)物中有水和二氧化碳？（只要求寫出方法即可)。燃燒時蠟燭熔化現(xiàn)象說明物理變化和化學變化之間有何聯(lián)系?必背知識清單02物質(zhì)的酸堿性1、一些物質(zhì)溶解于水或受熱熔化而離解成自由移動的過程稱為電離。電離時所生成的陽子全部是的化合物叫做酸。常見的強酸:、 、硝酸(HNo3);弱酸:、醋酸(食醋)(CH3COOH);生活中常見的有機酸:食醋、草酸、檸檬酸、蘋果酸等。2、電離時所生成的陰離子全部是的化合物叫做堿。四種強堿、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2o3、酸堿指示劑是指能與或的溶液起作用而顯示不同顏色的物質(zhì)。紫色石蕊試液遇酸變，遇堿變;而無色酚酞試液遇酸，遇堿變。4、PH與溶液酸堿性的關系:PH=7時，溶液呈性;PH<7時，溶液呈性,PH越小酸性越;PH>7時，溶液呈性，pH越大堿性越。注意:酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液是酸溶液;堿溶液一定是堿性溶液，但堿性溶液是堿溶液。5、測定PH最簡單的方法是使用。測定時，用蘸取待測溶液，滴在上，然后再與對照，便可測出溶液的PH。必背知識清單03常見的酸一、鹽酸1.濃鹽酸密封保存的原因:濃鹽酸具有 性，易揮發(fā)出氣體。故濃鹽酸敞口放置在空氣中一段時間后，溶質(zhì)、溶液質(zhì)量，溶劑質(zhì)量，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。稀鹽酸有揮發(fā)性。2.歸納總結是學習化學的重要方法，小莉同學總結了鹽酸與其他物質(zhì)反應的五條化學性質(zhì)(如圖所示）。(1)鐵生銹是鐵與空氣中的 發(fā)生反應，利用如圖鹽酸性質(zhì)(填字母）可除去鐵表面的鐵銹。(2)下列物質(zhì)可以利用鹽酸的性質(zhì)③制得的是 （）A.CuCl2 B.AgCiC.FeCl3 D.ZnCl2（3）利用如圖鹽酸性質(zhì)(填序號），鹽酸溶液與熟石灰發(fā)生化學反應，該反應的化學方程式為。二、硫酸1、填表濃硫酸顏色狀態(tài)色、、油狀液體氣味無特性性、性、性用途①金屬除鎊;②濃硫酸可用作劑；③生產(chǎn)化肥、精煉石油2.濃硫酸密封保存的原因:濃硫酸具有性，易吸收空氣中的水蒸氣，故濃硫酸敞口放置在空氣中一段時間后，溶質(zhì)質(zhì)量，溶劑、溶液質(zhì)量，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 。稀硫酸具有吸水性。稀釋濃硫酸時，一定要把沿玻璃棒或燒杯內(nèi)壁慢慢地注入中，并不斷攪拌，切不可倒入中。4.硫酸和鹽酸既是實驗室常用的試劑，也是重要的化工原料，它們既有相似之處，又有不同之處。(1)從組成上看，兩者的不同點是 。(2)它們都能除鐵銹，此實驗的現(xiàn)象是，硫酸與鐵銹的主要成分反應的化學方程式為。(3)如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應先用大量水沖洗，后再涂上3%?5%的.必背知識清單04常見的堿一、堿的通性1.堿:電離出的陰離子全部是的化合物，如、 。2.堿的主要性質(zhì)。(1)堿使酸堿指示劑變色。堿能使紫色石蕊試液變色。使無色酚酞試液變色。(2)堿與某些非金屬氧化物反應。反應的通式:堿+某些非金屬氧化物一——+。(3)堿與某些鹽反應。反應的通式:堿+某些鹽———+ 。3.尋找規(guī)律。(1)與某些非金屬氧化物反應的堿必須是 性的，而反應的非金屬氧化物是性氧化物。(2)堿跟鹽反應生成另一種堿和另一種鹽時，兩種反應物都應是性的，生成物中應有性物質(zhì)。(3)難溶性堿受熱易分解生成和。二、氫氧化鈉和氫氧化鈣填表:氫氧化鈉和氫氧化鈣的對比。物質(zhì)氫氧化鈉氫氧化鈣化學式俗名特性具有強性、性(作干燥劑，密封保存）具有性化學反應用于吸收空氣中的有毒氣體：。氫氧化鈣的水溶液可用于鑒別CO：。用途制肥皂、、紡織等，用作氣體劑制NaOH、漂白粉，改良土壤，配制液2、暴露在空氣中的某些固態(tài)物質(zhì)容易吸收空氣里的水分，表面潮濕而逐步，這種現(xiàn)象叫。必背知識清單05酸堿之間的反應 和的反應叫中和反應。反應的通式:。常見的反應:Ca(OH)+2HCl=====，2Na0H+HS0===。2.酸和堿之間的反應在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活和科學實驗中應用很廣。例如，生活中用“P1舒平”(主要成分是)治療胄酸過多，農(nóng)業(yè)上用降低土壤的酸性，工業(yè)上用來中和過量的酸等。必背知識清單06幾種重要的鹽一、鹽的定義、幾種常見的鹽1.凡與中和生成的物質(zhì)(除水外)都可叫作鹽，也可以說:由離子(或銨根離子NH)和陰離子組成的化合物叫做鹽。它不僅僅是食鹽,而是一類物質(zhì)，例如碳酸鈉、硝酸鉀、氯酸鉀、硫酸鋇、硝酸銀等都是鹽。2.氯化鈉(NaCl，白色晶體，易溶于水，是的主要成分。其水溶液含有Cl，能與可溶性銀鹽(如AgN0)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀:(寫化學方程式）。碳酸鈉（NaC0)，俗稱、蘇打。白色粉末，易溶于水，溶液顯性。碳酸鈣(CaC03)，俗稱、石灰石。難溶于水的色固體。3.兩種化合物互相交換成分,生成另外兩種化合物的反應，叫做反應。復分解反應只有當有或或生成時，才能發(fā)生。二、鹽和化肥1.用、空氣、水等做原料，經(jīng)過化學加工精制而成的肥料叫化學肥料，簡稱化肥。化肥主要有含氮元素的氮肥、含元素的磷肥、含元素的鉀肥、含兩種或兩種以上主要營養(yǎng)元素的復合肥料等。2.實驗室有失去標簽的四種化肥，只知道是硫酸銨、硝酸銨、氯化鉀、磷礦粉[Ca(PO)]?，F(xiàn)各取少許進行鑒別，下列四種物質(zhì)中能將上述肥料一次性區(qū)別開來的一種試劑是（）。必背知識清單07金屬材料一、金屬的物理性質(zhì)及其應用1?金屬的普遍特性:常溫時，除汞是液體外,其余是;一般密度較大;具有;是良好的、導熱體，具有延展性，密度和熔點較高。2.非金屬的性質(zhì):常溫時，除溴是外，其余是氣體和固體;有多種顏色，不具備金屬特性，性質(zhì)不一，應用不一。3.幾種常見的金屬。⑴鐵(Fe):色金屬光澤，質(zhì)軟，具有良好的性、性和導熱性;化學性質(zhì)比較活潑。純鐵很，不宜用來制造機械和其他用品。(2)鋁(A1):色金屬光澤，具有良好的延展性、性和性。在空氣中形成致密的。常用于冶煉、制造電線、電纜等。(3)銅(Cu):色金屬光澤，具有良好的延展性、導電性和導熱性。在干燥的空氣中化學性質(zhì)不活潑，在潮濕的空氣中，表面生成。用于制造、電纜、電器、零件等。二、合金與金屬的回收利用1.合金是指兩種或兩種以上的金屬(或非金屬)熔合在一起具有特性的物質(zhì)，大多數(shù)的金屬材料實際是合金。一般說來，合金的熔點比各成分,硬度比各成分,抗腐蝕性能。和等元素形成的合金。生鐵的含碳量髙于鋼。3.金厲的污染及廢棄金厲的回收。(1)廢棄的金屬污染環(huán)境。①普通的廢舊電池中含有等重金屬，如果將廢舊電池隨意丟棄，重金屬離子滲出會造成地下水和土壤的污染，威脅人類健康。②鉛、鎘等有毒金屬的離子會污染土壤和地下水源。(2)廢棄金屬的回收:通過回收，使金屬循環(huán)再生,不僅可以節(jié)約資源，而且可以減少對環(huán)境的污染。必背知識清單08金屬化學性質(zhì)一、金屬的化學性質(zhì)與置換反應，如3Fe+20= 。注意:①雖然鋁在常溫下能與氧氣反應，但是在鋁表而生成了一層致密的，從而阻止了反應的進行,所以鋁在常溫下不會。②“真金不怕火煉”說明金即使在高溫時也不能與氧氣反應，金的化學性質(zhì)。2.我國第四套人民幣硬幣中含有金厲鎳(Ni)，鎳及其化合物能發(fā)生下列反應：①Ni+2HC1==NiCl+H↑②Ni0+2HC1===NiCl+H20③Ni0+4HC1==NiCl+Cl個+2H0分析化學方程式，回答以下問題：(1)金屬鎳(Ni)與硝酸銀溶液反應的化學方程式為。(2)反應②屬于基本反應類型中的反應。(3)反應③中Ni的化合價在反應前后；(填“不變”“升高”或“降低”）。和的反應叫做置換反應。二、金屬活動順序及其應用1.金屬活動性順序。KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屈活動性由強逐漸減弱(1)在金屬活動性順序里.金屬的位置越靠前，它的活動性就越。(2)在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。(3)在金屬活動性順序里，位于的金屬能把位于的金厲從它們的的水溶液里置換出來。2.鐵生銹的條件:鐵與 接觸（鐵銹的主要成分:);銅生銅綠的條件:銅與接觸。銅綠的化學式:。防止鐵制品生銹的措施:①保持鐵制品表面的清潔、:②表面涂，如涂油、刷漆、電鍍、烤藍等;③改變鐵的單一結構，制成不銹鋼。必背知識清單09有機物一、幾種簡單有機物(除碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽等以外），大多數(shù)有機物含有等元索。常見的有機物有、丁烷、乙炔、等。2.甲烷是最簡單的有機物，易，能作為燃料而使用;打火機內(nèi)的液體主要成分是，是利用它的可燃性;燃燒時溫度比較高，用于焊接和切割金屬；當我們的衣服上沾上油漬時常用汽油來洗，這是因為能溶解油漬。、易、不易、易等;許多有機物，如酒精、乙醚、苯等都是常見的很好的溶劑。二、生物體內(nèi)的有機物1.有機物是生物體各組織的主要成分。人體的和體內(nèi)各組織的都需要它的參與。人體內(nèi)最基本的有機物有等，其中是人體消耗能量的來源，也是合成人體中許多重要化合物的原料; 是構成生物體的基本物質(zhì); 主要以貯存能量的形式存在于體內(nèi)。，從自然環(huán)境進入生物圈，變成有機物;各種有機物再通過生物之間的食物關系進行轉(zhuǎn)移;生物體通過將有機物轉(zhuǎn)化為無機物。 和等。這些產(chǎn)品具有良好的特性，在實際生產(chǎn)生活中的應用越來越廣泛。必背知識清單10物質(zhì)的分類1.物質(zhì)分類的方法。(1)分類依據(jù):根據(jù)物質(zhì)的 、的不同進行分類。(2)純凈物與混合物:純凈物由組成;混合物由組成。純凈物有固定的和;而混合物沒有，混合物里各成分均保持各自原來的。(3)單質(zhì)和化合物:單質(zhì)和化合物都是指。單質(zhì)是指由組成的純凈物;而化合物是由組成的純凈物?；衔镏杏幸活愇镔|(zhì)，是由兩種元素組成的，且一種為，稱為氧化物。2.常見物質(zhì)的分類。按物質(zhì)的組成不同，純凈物可分為和;單質(zhì)可分為和;化合物根據(jù)是否含碳元素可分為化合物和化合物;無機化合物分為氧化物、、堿和鹽。必背知識清單11物質(zhì)的轉(zhuǎn)化一、金屬和非金屬及其化合物之間的轉(zhuǎn)化。如C+O2

;所得產(chǎn)物大多能與水反應生成，如C0+H0=。2.金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)在一定條件下可以相互反應，生成相應的或。如:Fe+S=;某些金屬氧化物和水反應可以生成相應的。如:K0+HO==2。3.生石灰是白色的塊狀物，在實際生產(chǎn)中應用非常廣泛。(1)生石灰的主要成分為(填化學式）。在食品包裝中，常用生石灰作干燥劑，其干燥原理是(用化學方程式表示）。(2)