化學(xué)選修3-第二章檢測題匯總

PAGEPAGE6物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（選修）第2章綜合練習(xí)題一、選擇題（本題包括18小題,1～12小題每小題2分，13～18小題每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題意）1．下列關(guān)于離子鍵、共價鍵的各種敘述中正確的是（）A．在離子化合物里，只存在離子鍵，沒有共價鍵B．非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子中C．在共價化合物分子內(nèi)，一定不存在離子鍵D．由不同元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵2．有關(guān)苯分子中的化學(xué)鍵的描述正確的是（）A．每個碳原子的sp2雜化軌道中的一個形成大π鍵B．每個碳原子的未參加雜化的2p軌道形成大π鍵C．碳原子的三個sp2雜化軌道只形成兩個σ鍵D．碳原子的未參加雜化的2p軌道形成σ鍵3．下列分子或離子中，能提供孤對電子與某些金屬離子形成配位鍵的是（）=1\*GB3①H2O=2\*GB3②NH3=3\*GB3③Cl－=4\*GB3④CN－=5\*GB3⑤COA．=1\*GB3①=2\*GB3②B．=1\*GB3①=2\*GB3②=3\*GB3③C．=1\*GB3①=2\*GB3②=4\*GB3④D．=1\*GB3①=2\*GB3②=3\*GB3③=4\*GB3④=5\*GB3⑤4．下列各組物質(zhì)中，都是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子的一組是（）A．CH4和H2OB．CO2和Cl2C．NH3和H2SD．CS2和BF35．下列說法正確的是（）A．分子中鍵能越大，鍵長越長，則分子越穩(wěn)定B．元素周期表中的ⅠA族（除H外）和ⅦA族元素間不能形成共價鍵C．水分子可表示為HO—H，分子中鍵角為180°D．H—O鍵鍵能為463kJ·mol－1，即18gH2O分解成H2和O2時，消耗能量為2×4636．1999年報道合成和分離了含高能量的正離子N5＋的化合物N5AsF6，下列敘述正確的是（）A．N5＋與H2S是等電子體B．N5＋中氮氮原子間以共用電子對結(jié)合C．N5AsF6化合物是共價分子D．N5AsF6化合物是極性分子7．在乙烯分子中有5個σ鍵、1個π鍵，它們分別是（）A．sp2雜化軌道形成σ鍵，未雜化的2p軌道形成π鍵B．sp2雜化軌道形成π鍵，未雜化的2p軌道形成σ鍵C．C－H之間是sp2形成的σ鍵，C－C之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵D．C－C之間是sp2形成的σ鍵，C－H之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵8．已知A＋、B2＋、C－、D2－四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)?，F(xiàn)有以下排列順序：①B2＋>A＋>C－>D2－、②C－>D2－>A＋>B2＋、③B2＋>A＋>D2－>C－、④D2－>C－>A＋>B2＋。四種離子的半徑由大到小以及四種元素原子序數(shù)由大到小的順序分別是（）A．①④

B．④①

C．②③

D．③②9．已知NH3分子可與Cu2＋形成配位化合物離子[Cu(NH3)4]2＋,則除去硫酸銅溶液中的少量硫酸可選用的試劑是（）A．NaOHB．NH3C．BaCl2D．Cu(OH)10．下列事實與氫鍵有關(guān)的是（）A．水加熱到很高溫度都難以分解B．水結(jié)成冰體積膨脹，密度變小C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔點隨相對分子質(zhì)量的增大而升高 D．NH3的熱穩(wěn)定性比PH3的強11．下列敘述中錯誤的是（）A．離子鍵沒有方向性和飽和性，共價鍵有方向性和飽和性B．配位鍵在形成時，由成鍵雙方各提供一個電子形成共用電子對C．金屬鍵的實質(zhì)是金屬中的“自由電子”與金屬陽離子形成的一種強烈的相互作用D．金屬鍵中的“自由電子”為金屬陽離子共用12．向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍色的透明溶液。下列對此現(xiàn)象的說法正確的是（）A．反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2＋的濃度不變B．沉淀溶解后，將生成深藍色的配合離子[Cu(NH3)4]2＋C．硫酸銅水溶液里加入氨水生成的沉淀是氫氧化銅，繼續(xù)加氨水沉淀又溶解，說明氫氧化銅是兩性氫氧化物D．在[Cu(NH3)4]2＋離子中，Cu2＋給出孤對電子，NH3提供空軌道13．根據(jù)等電子原理，由短周期元素組成的粒子，只要其電子總數(shù)相同，均可互稱為等電子體。等電子體之間結(jié)構(gòu)相似，物理性質(zhì)也相近。以下各組粒子能互稱為等電子體的是（）A．O3和SO2B．CO和N2C．CO和NOD．N2H4和C2H14．下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與分子間作用力有關(guān)的是（）A．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱B．金剛石的硬度大于硅，其熔、沸點也高于硅C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次降低D．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸點逐漸升高15．如下圖所示，三角錐形分子E和直線形分子G反應(yīng)，生成兩種直線形分子L和M（組成E、G、L、M分子的元素原子序數(shù)均小于10），則下列判斷錯誤的是（）EE++GLMA．G是最活潑的非金屬單質(zhì) B．M的化學(xué)性質(zhì)活潑C．E能使紫色石蕊溶液變藍色D．L是極性分子16.下列物質(zhì)中，按其晶體的熔點由高到低的順序排列的是（） A．H2O、H2S、H2Se、H2Te B．Cs、Rb、K、NaC．SiO2、NaCl、CCl4、SO2 D．F2、Cl2、Br2、I217.下列物質(zhì)的變化，破壞的主要是分子間作用力的是（）A．碘單質(zhì)的升華B．NaCl溶于水C．將水通電分解D．NH4Cl受熱分解18.下列幾種氫鍵=1\*GB3①O―H…O=2\*GB3②N―H…N=3\*GB3③F―H…F=4\*GB3④O―H…N，按氫鍵從強到弱的順序排列正確的是（）A．=3\*GB3③=1\*GB3①=4\*GB3④=2\*GB3②B．=1\*GB3①=2\*GB3②=3\*GB3③=4\*GB3④C．=3\*GB3③=1\*GB3①=2\*GB3②=4\*GB3④D．=1\*GB3①=4\*GB3④=3\*GB3③=2\*GB3②二、非選擇題（本題包括5小題，共58分）19．（8分）氮可以形成多種離子，如N3－、NH2－、N3－、NH4＋、N2H5＋、N2H62＋等。已知N2H5＋與N2H62＋是由中性分子結(jié)合質(zhì)子形成的，類似于NH4＋，因此有類似于NH4＋的性質(zhì)。（1）NH2－的電子式為。（2）N3－有個電子。（3）寫出兩種由多個原子組成的含有與N3－電子數(shù)相同的物質(zhì)的化學(xué)式：。（4）等電子數(shù)的微粒往往具有相似的結(jié)構(gòu)，預(yù)測N3－的最可能構(gòu)型：。20．（12分）下表是元素周期表的一部分，表中字母分別代表某一化學(xué)元素。（1）a、e屬于同一主族，可否組成化合物？若能，它的化學(xué)式為__________，電子式為，其化學(xué)鍵的類型是。（2）NH3·H2O的電離方程式為NH3·H2ONH4＋＋OH－，試判斷溶于水后，形成的合理結(jié)構(gòu)是________（填下圖中的字母）。HH（3）在一定體積的容器中，加入1.5molj的氣體單質(zhì)和7.5mol氟氣，于400℃和2633kPa下加熱數(shù)小時，然后迅速冷卻至25℃，容器內(nèi)除得到一種無色晶體外，還余下4．5mol氟氣。則所得無色晶體產(chǎn)物中，氙與氟的原子個數(shù)比是，化學(xué)式為21．（13分）已知X、Y、Z、W是短周期中四種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大。X元素原子形成的離子就是一個質(zhì)子；Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體；Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。（1）寫出元素符號：X；Y；Z；W。（2）X單質(zhì)和Z單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)生成化合物E，E分子的空間構(gòu)型為，分子的極性為。（3）這四種元素可組成原子個數(shù)比為5﹕1﹕1﹕3的化合物（按X、Y、Z、W的順序），該化合物的化學(xué)式為，它含有的化學(xué)鍵類型有_______鍵、_________鍵和_________鍵。22．（12分）在一定條件下，某元素的氫化物X可完全分解為兩種單質(zhì)Y和Z。已知：①反應(yīng)前的X與反應(yīng)后生成的Z的物質(zhì)的量之比為n(X)﹕n(Y)=2﹕3。②單質(zhì)Y的分子為正四面體構(gòu)型。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）單質(zhì)Y是___________，單質(zhì)Z是___________。（填分子式）（2）1個Y分子中共含___________個共價鍵，鍵角是。（3）X分解為Y和Z的化學(xué)方程式為。23．（13分）2005年12月2日月底完成流片。“龍芯2D”的面世，意味著中國在半導(dǎo)體產(chǎn)業(yè)上已取得了長足進步，同時將有著良好的發(fā)展前景。試回答下列問題：（1）“龍芯”（芯片）的主要成分是單晶硅，硅位于元素周期表中第____周期____族。（2）硅在一定條件下可以與氯氣反應(yīng)生成SiCl4，與氧氣反應(yīng)生成SiO2。四氯化硅結(jié)構(gòu)中，所有原子最外層（填“是”或“否”）都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。用電子式表示四氯化硅的形成過程：。（3）試判斷SiCl4的沸點比CCl4的（填“高或低”），理由是。若已知CCl4比SiCl4穩(wěn)定，則C—Cl鍵的鍵能比Si—Cl鍵的鍵能（填“大”或“小”）。（4）現(xiàn)在新開發(fā)出一種具有和“龍芯”主要成分一樣的六角形籠狀結(jié)構(gòu)單質(zhì)分子Si12，它可能在未來的量子計算機中是一個理想的貯存信息的材料，根據(jù)圖示推斷這種六角形籠狀結(jié)構(gòu)：它與單晶硅（參照右圖）互稱為，硅原子之間是通過鍵結(jié)合的。物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（選修）第2章綜合練習(xí)題參考答案一、選擇題1.C2.B3.D4.D5.B6.B7.A8.B9.D10.B11.B12.B13.B14.D15.B16.C17.A18.C二、非選擇題19．（1）（2）22（3）C