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文檔簡介

PAGE一、選擇題(每小題2分,共20分)1.當理想氣體反抗一定的外壓作絕熱膨脹時,則體系的()?A?TV(A)焓恒定不變(B)熱力學一定增加(C)焓一定增加2.對于只做膨脹功的封閉體系,其的量值()(A)大于零(B)小于零(C)等于零(D)無法確定3.某物質(zhì)溶于互不相溶的兩液態(tài)溶劑α和β之中,該物質(zhì)在溶劑α之中以A的形式存在,在溶劑β之中以A2的形式存在,。則在一定溫度、壓力下兩液相達到平衡時化學勢滿足()(A)μα(A)=μβ(A2)(B)μα(A)=2μβ(A2)(C)2μα(A)=μβ(A2)(D)無法確定4.理想溶液的混合熱力學性質(zhì)是()(A)△mixV=0,△mixH=0,△mixS>0,△mixG<0(B)△mixV<0,△mixH<0,△mixS<0,△mixG=0(C)△mixV>0,△mixH>0,△mixS=0,△mixG=0(D)△mixV>0,△mixH>0,△mixS<0,△mixG>05.將20克CaCO3(s)和60克CaCO3(s)分別放入抽真空、同容積的A容器和B容器中,且與同一定溫熱源相接觸,達到化學平衡時CaCO3(s)部分分解成CaO(s)和CO2(g),若忽略固體體積,則兩容器中CaCO3(s)(A)A容器中的多(B)B容器中的多(C)一樣多(D)無法確定6.在剛性密閉容器中,理想氣體反應A(g)+B(g)===Y(g)達到平衡,若在定溫下加入一定量的惰性氣體,平衡()(A)正向移動(B)逆正向移動(C)不移動(D)無法確定7.某反應A—→Y,如果反應物A的濃度減少一半,它的半衰期也縮短一半,則該反應的級數(shù)為()(A)零級(B)一級(C)二級(D)三級8.催化劑的中毒是指催化劑()(A)對生物體有毒(B)活性減?。–)選擇性消失(D)活性或選擇性減小或消失9.不同運動狀態(tài)的能級間隔不同,對于某一分子而言,其平動(t)、轉(zhuǎn)動(r)和振動(v)的能級間隔大小順序為()(A)△εv>△εt>△εr(B)△εv>△εr>△εt(C)△εt>△εv>△εr(D)△εr>△εt>△εv10.某配離子的配位數(shù)為n,則其各級穩(wěn)定常數(shù)K穩(wěn),i與各級不穩(wěn)定常數(shù)為K不穩(wěn),i之間的關(guān)系為i=1ni=1n(A)K穩(wěn),i=(K不穩(wěn),n-i+1)-1QUOTEi=1n(B)K穩(wěn),i=K不穩(wěn),i(C)K穩(wěn),i=(K不穩(wěn),n)-1(D)K穩(wěn),i=QUOTEi=1nK不穩(wěn),i二、填空題(每小題2分,共20分)1.焦耳-湯姆遜系數(shù)的定義式μ=;當μ>0時,表示經(jīng)節(jié)流膨脹后體系溫度節(jié)流膨脹前體系溫度(填高于、低于或等于)。?fHmΘCH3OH,l,298K=-238.57kJ·mol-12.等物質(zhì)量的理想氣體由同一始態(tài)出發(fā),分別經(jīng)過絕熱可逆膨脹(Ⅰ)和絕熱不可逆膨脹?fHmΘCO則反應CO(g)+2H2(g)==CH3OH(l)的=;=。QUOTE?rHmΘ4.在某溫度下,氧氣和乙炔氣溶于水中的亨利系數(shù)分別是7.2×107Pa·kg·mol-1和133×108Pa·kg·mol-1。在相同的條件下,在水中的溶解度大于在水中的溶解度。5.AlCl3溶于水后水解產(chǎn)生Al(OH)3沉淀,該體系的組元數(shù)C=,自由度數(shù)f=。6.在一定壓力下A和B形成具有最低恒沸點的二元系,最低恒沸物的組成為xB=0.475。若進料組成為xB=0.800,在具有足夠塔板數(shù)的精餾塔中精餾,則在塔頂?shù)玫剑谒椎玫健?.根據(jù)酸堿質(zhì)子理論,凡是能給出質(zhì)子的分子或離子稱為;而凡是能接受質(zhì)子的分子或離子稱為。8.構(gòu)成鏈反應的3個基本步驟是:⑴鏈的引發(fā),⑵和⑶。9.存在下列雙分子反應:⑴Br+Br—→Br2⑵CH3CH2OH+CH3COOH—→CH3COOCH2CH3⑶CH4+Br2—→CH3Br+HBr碰撞理論中的方位因子P最大的是反應,最小的是反應。(填反應編號)10.統(tǒng)計熱力學的統(tǒng)計方法有經(jīng)典的玻耳茲曼統(tǒng)計和建立在量子力學基礎(chǔ)上的量子統(tǒng)計,量子統(tǒng)計又分為統(tǒng)計和統(tǒng)計。三、(10分)有2mol的O2氣在絕熱條件下由273.2K,pΘ的始態(tài)膨脹到203.6K,0.1pΘ的末態(tài),求該過程的Q和W;經(jīng)過該過程后,體系的△H、△U和△S。(O2氣可視為理想氣體)四、(6分)已知288.15K時純水的飽和蒸氣壓為1705Pa,現(xiàn)將1mol的NaOH溶解于4.559mol的水中,測得該溶液的飽和蒸氣壓為596.5Pa,求:1.該NaOH水溶液中水的活度,并說明所選擇的參考態(tài);2.純水與該NaOH水溶液中水的化學勢的差值。五、(20分)已知某反應方程為A(s)+4B(g)===3Y(s)+4Z(g),相關(guān)熱力學數(shù)據(jù)列于下表:各反應物熱力學數(shù)據(jù)表物質(zhì)△fHmΘ(800K)kJ·mol-1SmΘ(800K)J·mol-1·K-1A(s)B(g)Y(s)Z(g)-1019.8514.2215.50-223.76341.95158.5457.63224.291.試計算在800K下反應的△rHmΘ、△rSmΘ、△rGmΘ和KpΘ;2.800K下,將A(s)和Y(s)置于摩爾分數(shù)分別為yB=0.50,yZ=0.40,其余為惰性氣體的混合氣體中,則上述反應將向哪個方向移動?反應達到平衡時的yB和yZ分別為多少?dcA2dt=k·cA32cA2QUOTEdcA2dt=k·cA32cA2六、(14分)實驗測出反應2A3⑴A3(g)—→A2(g)+A(g)(k1,Ea,1)⑵A2(g)+A(g)—→A3(g)(快,k2,Ea,2)⑶A3(g)+A(g)—→2A2(g)(慢,k3,Ea,3)已知:k1/s-1=4.60×1015exp(-1.00×105/RT)k2/dm3·mol-1·s-1=6.00×1010exp(-2.51×103/RT)k3/dm3·mol-1·s-1=2.96×109exp(-2.51×104/RT)1.根據(jù)上述反應機理,引入合理的近似假設(shè),導出總包反應的速率方程;2.計算總包反應的表觀活化能Ea和指前因子A;七、(10分)在pΘ下的Mg-Ag二元系相圖(溫度-組成)如下。1.請寫出相區(qū)①、②、③、④、⑤和⑥存在的相;2.寫出三條水平線上的相平衡反應及反應名稱。①①②③④⑤⑥MgAg(Mg)m(Ag)nxAg→t/℃HE1IPDQJE2K參考答案04一、選擇題(每小題2分,共20分)1.(D);2.(B);3.(C);4.(A);5.(C);6.(C);7.(A);8.(D);9.(B);10.(A)?T?pH二、填空題(每小題1.QUOTE?T?pH;低于。2.<,<。3.-128.045kJ·mol-1;-120.612kJ·mol-1。QUOTE?rHmΘ(4.乙炔氣,氧氣。5.3,3。6.最低恒沸物,純B。7.酸;堿。8.鏈的傳遞,鏈的終止。9.⑴,⑵。10.玻色-愛因斯坦,費米-狄拉克。三、(10分)解:因為過程是在絕熱條件下進行的,所以Q=0(2分)將O2氣為理想氣體,則△U=nCV,m△T=2×2.5R×(203.6-273.2)=-2893.27J(2分)根據(jù)熱力學第一定律得:W=△U=-1735.96J(2分)△H=nCp,m△T=2×2.5R×(203.6-273.2)=-4050.58J(2分)△S=nCp,mln(T2/T1)+nRln(p1/p2)=2×3.5R×ln(203.6/273.2)+2R×ln(pΘ/0.1pΘ)=21.17J·mol-1·K-1(2分)四、(6分)解:1.aH2O=pH2O/p*H2O=596.5/1705=0.35(2分)選擇純水為參考態(tài)(2分)2.因為μH2O=μ*H2O+RTlnaH2O(1分)所以μ*H2O-μH2O=-RTlnaH2O=-8.314×288.15×ln0.35=2516.04J·mol-1(1分)五、(20分)解:1.△rHmΘ(800K)=4△fHmΘ(Z,800K)+3△fHmΘ(Y,800K)-4△fHmΘ(B,800K)-△fHmΘ(A,800K)=4×(-223.76)+3×15.50-4×14.22-(-1019.85)=114.43kJ·mol-1(2分)△rSmΘ(800K)=4SmΘ(Z,800K)+3SmΘ(Y,800K)-4SmΘ(B,800K)-SmΘ(A,800K)=4×224.29+3×57.63-4×158.54-341.95=93.94J·mol-1·K-1(2分)△rGmΘ(800K)=△rHmΘ(800K)-800×△rSmΘ(800K)=39.28kJ·mol-1(2分)KpΘ(800K)=exp[-△rGmΘ(800K)/RT]=exp[-39.28×1000/8.314×800]=2.72×10-3(2分)2.A(s)+4B(g)===3Y(s)+4Z(g)(+惰氣)設(shè)t=0時541t=te時5–4α4+4α1nT=∑ni=(5–4α)+(4+4α)+1=10mol,(2分)因為∑νi(g)=0,所以KpΘ(800K)=KyΘ(800K)=(yZ/yB)4(2分)即(4+4α)4/(5–4α)4=2.72×10-3,解得:α=–0.5816(2分)故在題給反應條件下,反應將向左(逆向)移動(2分)達到平衡時,yB=(5–4α)/10=0.7326(2分)yZ=(4+4α)/10=0.1674(2分)QUOTEdcA2dt=k·cA32cAdcA2dt①(2分)dcAQUOTEcA≈k1·cA3k2由上式得到:③(1分)cA≈k1·cA3k2·將式④代入式①得:(2分)d2.因為表觀速率常數(shù)k=2k1k3/k2,根據(jù)阿侖尼烏斯方程k=Aexp(-Ea/RT)得:Ea=Ea,1+Ea,3-Ea,2=1.00×105+2.51×104-2.51×103=122.59×103J·mol-1(2分)A=2A1A3/A2(2分)=2×4.60×1015×2.96×109/6.00×1010=4.54×1014s-1(1分)七、(10分)解:1.相區(qū)①——液態(tài)熔體;(

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