2023屆遼寧省沈陽(yáng)市高考化學(xué)二模試卷含解析

2023學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清楚。

3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的是

2、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）

A.ImolMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

B.14g分子式為CnH2n的鏈煌中含有的C—H鍵的數(shù)目為2NA

C.室溫時(shí)，1.0LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.2NA

D.Fe與水蒸汽反應(yīng)生成22.4L氫氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

3、只涉及到物理變化的是（）

A.石油裂化B.煤的干儲(chǔ)C.海水曬鹽D.高爐煉鐵

4,下列有關(guān)化學(xué)與環(huán)境的敘述不正確的是

A.因垃圾后期處理難度大，所以應(yīng)做好垃圾分類，便于回收利用，節(jié)約資源

B.醫(yī)療廢棄物經(jīng)過(guò)處理、消毒后可加工成兒童玩具，變廢為寶

C.綠色環(huán)保化工技術(shù)的研究和運(yùn)用是化工企業(yè)的重要發(fā)展方向

D.研究表明，新冠病毒可通過(guò)氣溶膠傳播。氣溶膠的粒子大小在lnm~100nm之間

5、2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了在鋰離子電池領(lǐng)域作出貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。他們于1972年提出“搖椅式“電池（Rock

ingchairbattery）,1980年開(kāi)發(fā)出LiCoCh材料，下圖是該電池工作原理圖，在充放電過(guò)程中，Li*在兩極之間“搖來(lái)

搖去“，該電池充電時(shí)的總反應(yīng)為：LiCo02+6C（石墨）=Li（i.x）CoO2+LixC6?下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.充電時(shí)，Cu電極為陽(yáng)極

B.充電時(shí)，Li+將嵌入石墨電極

C.放電時(shí)，A1電極發(fā)生氧化反應(yīng)

D.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)LiCoO2—xe=Li(i“)CoO2+(1-x)+xLi+

H7c0?HP0H2cO3

6、人體血液存在一」4等緩沖對(duì)。常溫下，水溶液中各緩沖對(duì)的微粒濃度之比的對(duì)數(shù)值lgx[x表示即一

HC03-H2POJHCO3-

2-

HPO/,、

或一L-]與pH的關(guān)系如圖所示。已知碳酸PKai=6.4、磷酸pKa2=7.2(pKa=-IgKa)。則下列說(shuō)法正確的是

-

H2PO4

c(HPO/2)

A.曲線1表示lg(---------------)VpH的變化關(guān)系

"

C(H2PO4)

B.a—b的過(guò)程中，水的電離程度逐漸減小

-

C.當(dāng)c(H2cO3)=c(HC()3一)時(shí)c(HP04?)=c(H2PO4)

C(HCO3-)c(H2PO4")

D.當(dāng)pH增大時(shí)，-----------廠;-----逐漸減小

2

c(HPO4-)

7、在酸性條件下，黃鐵礦(FeS2)催化氧化的反應(yīng)方程式為2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4S(V-+4H+,實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的物質(zhì)問(wèn)

轉(zhuǎn)化如圖所示。下列分析錯(cuò)誤的是

應(yīng))

FeS：W1II/Z

,NO

2++3+

A.反應(yīng)1的離子方程式為4Fe(NO)+O2+4H=4Fe+4NO+2H2O

B.反應(yīng)II的氧化劑是Fe3+

C.反應(yīng)UI是氧化還原反應(yīng)

D.黃鐵礦催化氧化中NO作催化劑

8、液氨中存在與水的電離類似的電離過(guò)程，金屬鈉投入液氨中可生成氨基鈉(NaNHz),下列說(shuō)法不正確的是

A.液氨的電離方程式可表示為2NH3UNH4++NH2，

B.鈉與液氨的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)中有H2生成

C.NaNH2與少量水反應(yīng)可能有NH3逸出，所得溶液呈弱堿性

D.NaNHz與一定量稀硫酸充分反應(yīng)，所得溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可能得到四種鹽

9、下列有關(guān)濃硫酸和濃鹽酸的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.濃硫酸、濃鹽酸都是無(wú)色液體

B.鐵片加入濃硫酸中無(wú)明顯現(xiàn)象，加入濃鹽酸中有大量氣泡產(chǎn)生

C.將兩種酸分別滴到pH試紙上，試紙最終均呈紅色

D.將蘸有濃氨水的玻璃棒靠近濃鹽酸有白煙，靠近濃硫酸沒(méi)有白煙

10、下圖是一種微生物燃料電池的工作原理示意圖，工作過(guò)程中必須對(duì)某室進(jìn)行嚴(yán)格密封。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.a極的電極反應(yīng)式為C6Hl2。6+6H2。-24e-=6CO,T+24H+

B.若所用離子交換膜為質(zhì)子交換膜，則H+將由A室移向B室

C.根據(jù)圖示，該電池也可以在堿性環(huán)境中工作

D.由于A室內(nèi)存在細(xì)菌，所以對(duì)A室必須嚴(yán)格密封，以確保厭氧環(huán)境

11、下列表示不正確的是（）

A.HC1的電子式H：CRB.SiCh的結(jié)構(gòu)式O=Si=O

??

C.S的原子結(jié)構(gòu)示意圖0）））D

.乙煥的分子式C2H2

12、新型冠狀病毒肺炎疫情發(fā)生以來(lái)，科學(xué)和醫(yī)學(xué)界積極尋找能夠治療病毒的藥物。4-去甲基表鬼臼毒素具有抗腫瘤、

抗菌、抗病毒等作用，分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

B.該有機(jī)物有4個(gè)手性碳原子，且遇FeCb溶液顯紫色

C.該有機(jī)物分子中所有碳原子不可能共平面

D.Imol該有機(jī)物最多可以和2moiNaOH、7m0IH2反應(yīng)

13、磷酸（H3P04）是一種中強(qiáng)酸，常溫下，H3P04水溶液中含磷微粒的分布分?jǐn)?shù)（平衡時(shí)某微粒的濃度占各含磷微

?？倽舛鹊姆?jǐn)?shù)）與pH的關(guān)系如圖，下列說(shuō)法正確的是（）

HpO,溶液

+3

A.H3P04的電離方程式為：HJPO4^^3H+PO4

B.pH=2時(shí)，溶液中大量存在的微粒有：H3Po4、H2PO/、HPO?\PO?

C.滴加NaOH溶液至pH=7,溶液中c(Na+)=c(H2PO4)+2c(HPO42)+3c(PO43)

D.滴加少量Na2cO3溶液，3Na2co3+2H3Po4=2Na3Po4+3H2O+3CO2T

14、下列有關(guān)CuSCh溶液的敘述中正確的是

A.該溶液呈堿性

B.它與H2s反應(yīng)的離子方程式為：Cu2++S2-CuSI

C.用惰性電極電解該溶液時(shí)，陽(yáng)極產(chǎn)生銅單質(zhì)

D.在溶液中：2c(Cu2+)+c(H+)=2c(SO?-)+c(OH-)

15、下列有水參加的反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不是氧化劑也不是還原劑的是()

A.CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2f

B.2F2+2H2O=4HF+O2T

C.Mg3N2+6H2O=3Mg(OHH+2NH3T

D.SO2+C12+2H2O=2HC1+H2SO4

16、下列說(shuō)法正確的是

①氯氣的性質(zhì)活潑，它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸

②實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用氫氧化鈣溶液吸收

③新制氯水的氧化性強(qiáng)于久置氯水

④檢驗(yàn)HC1氣體中是否混有CL方法是將氣體通入硝酸銀溶液

⑤除去HC1氣體中的Cl2,可將氣體通入飽和食鹽水中

A.①②③B.③C.②③④D.③⑤

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、阿司匹林是一種解毒鎮(zhèn)痛藥?；虯是一種有機(jī)化工原料，下圖是以它為初始原料設(shè)計(jì)合成阿司匹林關(guān)系圖:

J(—><iiXaOH~「3?--------1KMnOjH'

恒31條件''■網(wǎng)(ii)酸化‘CJ七。|—淳，舊、尸胃

①一②③

CH,CO),O人

'二一(阿司匹林G)

⑤OOCCH,

—NH?

已知：(苯胺，苯胺易被氧化)

回答下列問(wèn)題：

(1)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________。

(2)反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型____________在③之前設(shè)計(jì)②這一步的目的是__________o

(3)F中含氧官能團(tuán)的名稱.

(4)G(阿司匹林)與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(5)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有種。寫(xiě)出核磁共振氫譜中有五組峰，峰面積之比為1：2：2：2：1的

結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：(只寫(xiě)一種)。

a.含一OHb.能發(fā)生水解反應(yīng)c.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

(6)利用甲苯為原料，結(jié)合以上合成路線和下面所給信息合成下圖所示的功能高分子材料(無(wú)機(jī)試劑任選)。

18、丙烯是重要的有機(jī)化工原料，它與各有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:

離分乎化合V)

■催化劑/△

AH;O,?iO,['Li___?]

CH；-CHCH,?定一?‘+?傕化劑/八「屋」的化,’△甲

IBr,/CCl.

CII,CH.COOCH:CH.CH,.

回答下列問(wèn)題：

(1)E中官能團(tuán)的名稱為；C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

(2)由A生成D的反應(yīng)類型為—；B的同分異構(gòu)體數(shù)目有一種(不考慮立體異構(gòu))。

⑶寫(xiě)出D與F反應(yīng)的化學(xué)方程式：一。

19、草酸鐵錢[(NH4)3Fe(C2O4)3]是一種常用的金屬著色劑，易溶于水，常溫下其水溶液的pH介于4.0?5.0之間。某興

趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備草酸鐵錢并測(cè)其純度。

(1)甲組設(shè)計(jì)由硝酸氧化葡萄糖制取草酸，其實(shí)驗(yàn)裝置(夾持及加熱裝置略去)如圖所示。

①儀器a的名稱是

②55?60℃下，裝置A中生成H2c2O4,同時(shí)生成Nth和NO且物質(zhì)的量之比為3：1,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

③裝置B的作用是；裝置C中盛裝的試劑是

(2)乙組利用甲組提純后的草酸溶液制備草酸鐵錢。

將FezCh在攪拌條件下溶于熱的草酸溶液；滴加氨水至_________,然后將溶液、過(guò)濾、洗滌并干燥，制得

草酸鐵錢產(chǎn)品。

(3)丙組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定乙組產(chǎn)品的純度。

準(zhǔn)確稱量5.000g產(chǎn)品配成100mL溶液，取10.00mL于錐形瓶中，加入足量O.lOOOmol?1；】稀硫酸酸化后，再用

O.lOOOmol?L-iKMnCh標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，消耗KMnCh溶液的體積為12.00mL(.

①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是?

②滴定過(guò)程中發(fā)現(xiàn)褪色速率開(kāi)始緩慢后迅速加快，其主要原因是O

③產(chǎn)品中(NH4)3Fe(C2O4)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%。［已知：(NH4)3Fe(C2O4)3的摩爾質(zhì)量為374g?

20、硫代硫酸鈉晶體(Na2s2O3-5H2O)俗名“大蘇打”。已知它易溶于水，難溶于乙醇，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定，

受熱、遇酸易分解。某實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)硫化堿法制取硫代硫酸鈉，其反應(yīng)裝置及所需試劑如圖：

(1)裝置甲中，a儀器的名稱是；a中盛有濃硫酸，b中盛有亞硫酸鈉，實(shí)驗(yàn)中要控制SO2生成速率，

可以采取的措施有(寫(xiě)出一條即可)。

(2)裝置乙的作用是.

(3)裝置丙中，將Na2s和Na2c03以2：1的物質(zhì)的量之比配成溶液再通入SCh,便可制得Na2s2O3和CCh。反應(yīng)的

化學(xué)方程式為：。

(4)本實(shí)驗(yàn)所用的Na2c03中含少量NaOH,檢驗(yàn)含有NaOH的實(shí)驗(yàn)方案為.(實(shí)驗(yàn)中供選用的試劑及儀器:

CaCL溶液、Ca(OH)2溶液、酚配溶液、蒸饋水、pH計(jì)、燒杯、試管、滴管.提示：室溫時(shí)CaCCh飽和溶液的pH=9.5)

(5)反應(yīng)結(jié)束后過(guò)濾丙中的混合物，濾液經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥等得到產(chǎn)品，生成的硫代硫酸鈉粗品可用

洗滌。為了測(cè)定粗產(chǎn)品中Na2s2。3?5H2O的含量，采用在酸性條件下用KMnCh標(biāo)準(zhǔn)液滴定的方法(假

設(shè)粗產(chǎn)品中的雜質(zhì)與酸性KMnCh溶液不反應(yīng))。稱取1.50g粗產(chǎn)品溶于水，用0.20mol?IlKMnCh溶液(加適量稀

硫酸酸化)滴定，當(dāng)溶液中S2O^'全部被氧化為SO：時(shí)，消耗高鎰酸鉀溶液體積40.00mLo

①寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：。

②產(chǎn)品中Na2s2O3?5H20的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)o

21、鈉、硫及其化合物用途非常廣泛。回答下列問(wèn)題：

(1)基態(tài)S原子價(jià)層電子的軌道表達(dá)式為,基態(tài)Na原子電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為形。

(2)乙煥鈉廣泛用于有機(jī)合成，乙快鈉中存在________(填序號(hào))。乙塊鈉的熔沸點(diǎn)比S8高，原因是?

A.金屬鍵B.。鍵C.Ji鍵D.氫鍵

(3)NaNj是用于汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥，N3-的空間構(gòu)型為,N3-中心原子的雜化方式是

(4)NaCl的晶格能可通過(guò)圖示中的born—Haber循環(huán)計(jì)算得到，Na原子的電子電離能為kJ-mol1,C1-C1

的鍵能為kJ-mol1,Cl的電子親和能為kJmol1,NaCl的晶格能為kJ-mol'o

z/1,1ci-411kJ-mol

Na(s)+2Cb---------------------?NaCl(s)

108kJ-mol1122kJ-mol1

Na(g)Cl(g)

-788kJ-mot1

496kJ-mol1-349kJ?mol-1

Ng(g)+Cl(g)----------------------

(5)已知Na2s的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶體密度為L(zhǎng)86g?cm，3。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則晶胞參數(shù)

a=________nm(列出計(jì)算式)。

蟻

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、A

【解析】

A、N%極易溶于水，使燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，水溶液呈堿性，遇酚配變紅，形成紅色噴泉，故A正確；B、從碘的四氯化

碳溶液中分離碘，應(yīng)用蒸儲(chǔ)裝置，故B錯(cuò)誤；C、SO2和CO?均能使澄清石灰水變渾，故C錯(cuò)誤；D、銅與濃硫酸反

應(yīng)要加熱，故D錯(cuò)誤：故選A。

2、B

【解析】

A.由于鎂反應(yīng)后變?yōu)?2價(jià)，故Imol鎂反應(yīng)轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子，故A錯(cuò)誤;

B.CnH2n的最簡(jiǎn)式為CH2,故14g此鏈煌中含有的CH2的物質(zhì)的量為Imol,則含2NA個(gè)C-H鍵，故B正確；

C.pH=13的氫氧化鋼溶液中氫氧根濃度為O.lmol/L,故1L溶液中含有的氫氧根的物質(zhì)的量為O.lmol,個(gè)數(shù)為0.1

個(gè)，故C錯(cuò)誤；

D.氫氣所處的狀態(tài)不明確，故其物質(zhì)的量無(wú)法計(jì)算，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無(wú)法計(jì)算，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

不管Mg在空氣中完全燃燒生成MgO或者是Mg3N2,鎂的化合價(jià)都升高到+2價(jià)，從化合價(jià)的變化，算出電子轉(zhuǎn)移的

數(shù)目。

3、C

【解析】

化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指無(wú)新物質(zhì)生成的變化，化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是有無(wú)新物

質(zhì)生成。

【詳解】

A、石油裂化的目的是將長(zhǎng)鏈的烷燒裂解后得到短鏈的輕質(zhì)液體燃料，是化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；

B、煤干儲(chǔ)是隔絕空氣加強(qiáng)熱，使之發(fā)生復(fù)雜的化學(xué)變化，得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦?fàn)t氣等，故B錯(cuò)誤；

C、海水曬鹽是水分的蒸發(fā)，沒(méi)有新物質(zhì)生成，故C正確；

D、高爐煉鐵，有新物質(zhì)鐵生成是化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤。

故選：C.

【點(diǎn)睛】

本題難度不大，根據(jù)變化中是有無(wú)新物質(zhì)生成：無(wú)新物質(zhì)生成的變化是物理變化，有新物質(zhì)生成的變化是化學(xué)變化。

4、B

【解析】

垃圾后期處理難度大，并且很多垃圾也可以回收重復(fù)使用，節(jié)約資源，而只有做好垃圾分類才能更好實(shí)現(xiàn)回收再利用，

垃圾分類已經(jīng)上升到國(guó)家戰(zhàn)略層面，選項(xiàng)A正確；醫(yī)療廢棄物雖然可以回收、處理，但不可以制成兒童玩具，選項(xiàng)B

不正確；綠色環(huán)?；ぜ夹g(shù)的研究和運(yùn)用，可實(shí)現(xiàn)化工企業(yè)的零污染、零排放，選項(xiàng)C正確；氣溶膠屬于膠體，膠體

的粒子大小在1nm~100nm之間，選項(xiàng)D正確。

5、B

【解析】

根據(jù)充電時(shí)的總反應(yīng)，鉆化合價(jià)升高被氧化，因此鉆為陽(yáng)極，石墨為陰極，則在放電時(shí)鉆為正極，石墨為負(fù)極，據(jù)此

來(lái)判斷各選項(xiàng)即可。

【詳解】

A.根據(jù)分析，銅電極以及上面的石墨為陰極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.充電時(shí)整個(gè)裝置相當(dāng)于電解池，電解池中陽(yáng)離子移向陰極，B項(xiàng)正確；

C.放電時(shí)整個(gè)裝置相當(dāng)于原電池，原電池在工作時(shí)負(fù)極被氧化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.根據(jù)分析，含鉆化合物位于電源的正極，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

不管是不是鋰電池，都遵循原電池的工作原理，即陽(yáng)離子移向正極，陰離子移向負(fù)極，鋰離子電池只不過(guò)是換成了Li'

在正、負(fù)極間移動(dòng)罷了，換湯不換藥。

6、D

【解析】

2-2-2-

Ka2C(HPO4)C(HPO4)c(HPO4)

A........-=--------------,1g--------------=lgKa2-lgc(H+),即lgx=pH-7.2,所以曲線H表示1g-------------與pH的變化關(guān)系,

C(H+)c(H2PoJ)C(H2PO4')C(H2PO4')

故A錯(cuò)誤；

B.由圖所示a—b的過(guò)程中，酸性減弱，碳酸氫根離子的濃度增大，碳酸氫根離子水解使水的電離程度逐漸增大，故B

錯(cuò)誤;

Ka,c(HC0/)c(HC0j)

c.由一L=2—L得ig2—LZ=PH-6.4,當(dāng)c(H2cO3)=c(HCC)3—)時(shí)，pH=6.4；當(dāng)c(HP()42-)=c(H2PO4)時(shí),

c(H*)c(H2cO3)c(H2cO3)

pH=7.2,故C錯(cuò)誤;

2--.

Ka〔c(HCOj)Ka?C(HP04)c(HCO.)-c(H7PO4)Ka.cCH.COJ

D._________--=---------,則------------z----------------=-------------------------,當(dāng)pH增大時(shí)，c(H2c03)逐漸

+Ka

c(H)c(H2cO3)c(H)C(H2PO4')C(HP04)2

減小，故D正確。故選D。

7、C

【解析】

A.根據(jù)圖示，反應(yīng)I的反應(yīng)物為Fe(NO)2+和02,生成物是Fe3+和NO,結(jié)合總反應(yīng)方程式，反應(yīng)的離子方程式為

2++3+

4Fe(NO)+O2+4H=4Fe+4NO+2H2O,故A正確；

B.根據(jù)圖示，反應(yīng)II的反應(yīng)物是Fe3+和FeSz,生成物是Fe?+和SO4=,反應(yīng)中鐵元素的化合價(jià)降低，氧化劑是Fe3+,

故B正確；

C.根據(jù)圖示，反應(yīng)山的反應(yīng)物是Fe2+和NO,生成物是Fe(NO)",沒(méi)有元素的化合價(jià)發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng),

故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4SO4*+4H+,反應(yīng)過(guò)程中NO參與反應(yīng)，最后還變成NO,NO作催化劑，故D正確;

故選C。

【點(diǎn)睛】

解答本題的關(guān)鍵是認(rèn)真看圖，從圖中找到物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A,要注意根據(jù)總反應(yīng)方程式判斷溶液

的酸堿性。

8、C

【解析】

A.NH3與水分子一樣發(fā)生自偶電離，一個(gè)氨分子失去氫離子，一個(gè)氨分子得到氫離子，液氨的電離方程式可表示為

+

2NH3#NH4+NH2,故A正確；

B.鈉與液氨的反應(yīng)鈉由()價(jià)升高為+1價(jià)，有元素化合價(jià)變價(jià)，是氧化還原反應(yīng)，氫元素化合價(jià)降低，反應(yīng)中有H2生

成，故B正確；

C.NaNHz與少量水反應(yīng)可能有NH3逸出，所得溶液是NaOH,呈強(qiáng)堿性，故C錯(cuò)誤；

D.NaNBh與一定量稀硫酸充分反應(yīng)，所得溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可能得到四種鹽:Na2s04、NaHSO4,NH4HSO4、

(NH4)2SO4,故D正確；

故選c。

9、C

【解析】

A、濃硫酸、濃鹽酸都是無(wú)色液體，故A正確；

B、濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，使鐵發(fā)生鈍化，所以鐵片加入濃硫酸中無(wú)明顯現(xiàn)象，鐵與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，

產(chǎn)生大量氣泡，故B正確；

C、濃硫酸具有脫水性，能夠使試紙脫水變黑，所以濃硫酸滴到pH試紙上最終變黑，故C錯(cuò)誤；

D、濃硫酸不具有揮發(fā)性，濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以將蘸有濃氨水的玻璃棒靠近濃鹽酸有白煙，靠近濃硫酸沒(méi)有白煙，

故D正確；

故選：C.

【點(diǎn)睛】

本題考查有關(guān)濃硫酸、濃鹽酸的性質(zhì)等，注意濃硫酸具有脫水性，不能使pH試紙變紅色。

10、C

【解析】

本題考查電化學(xué)原理，意在考查對(duì)電解池原理的理解和運(yùn)用能力。

【詳解】

A.由圖可知負(fù)極(a極)反應(yīng)式為C6Hl2O6+6H2O-24e=6CO2t+24H+,正極(b極)反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O,故

不選A；

B.根據(jù)圖示和題中信息，A室產(chǎn)生H*而B(niǎo)室消耗H+，氫離子將由負(fù)極移向正極，故不選B；

C.在負(fù)極室厭氧環(huán)境下，有機(jī)物在微生物作用下分解并釋放出電子和質(zhì)子，電子依靠合適的電子傳遞介體在生物組分

和負(fù)極之間進(jìn)行有效傳遞，并通過(guò)外電路傳遞到正極形成電流，而質(zhì)子通過(guò)質(zhì)子交換膜傳遞到正極，氧化劑（一般為

氧氣）在正極得到電子被還原與質(zhì)子結(jié)合成水，所以不可以堿性環(huán)境，故選C；

D.由于A室內(nèi)存在細(xì)菌，所以對(duì)A室必須嚴(yán)格密封，以確保厭氧環(huán)境，故不選D;

答案：C

11、B

【解析】A.HC1是共價(jià)化合物，其電子式為B.

r

o

—

^

是原子晶體，是立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，如。故錯(cuò)誤；的核電荷數(shù)為其原子結(jié)構(gòu)示意圖為

SiO2—BC.S16,

00)))

D.乙煥的分子式為C2H2,故D正確；答案為B。

12、D

【解析】

A.該有機(jī)物種有酸鍵（一O—）、羥基（一OH）、酯基（一COO—）三種含氧官能團(tuán)，A選項(xiàng)正確；

B.根據(jù)該有機(jī)物的分子結(jié)構(gòu)式，與醇羥基相連的碳中有4個(gè)手性碳原子，且分子種含有酚羥基（與苯環(huán)直接相連的羥

基），能遇FeCb溶液顯紫色，B選項(xiàng)正確；

C.醇羥基所在的C與其他兩個(gè)C相連為甲基結(jié)構(gòu)，不可能共平面，故該有機(jī)物分子中所有碳原子不可能共平面，C

選項(xiàng)正確；

D.Imol酚羥基（一OH）能與ImolNaOH發(fā)生反應(yīng)，Imol酯基（一COO—）能與ImolNaOH發(fā)生水解反應(yīng)，Imol該有機(jī)

物有Imol酚羥基（一OH）、Imol酯基（一COO一）,則Imol該有機(jī)物可與2moiNaOH發(fā)生反應(yīng)，分子中含有兩個(gè)苯環(huán),

可以和6m0IH2發(fā)生加成反應(yīng)，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。

13、C

【解析】

從圖中可以看出，隨著pH的不斷增大，溶質(zhì)由H3P逐漸轉(zhuǎn)化為H2PO/、HPO42\PO?,但不管pH的大小如何，

23

溶液中同時(shí)存在H3P0八H2PO4,HPO4\PO4?

【詳解】

A.113Po4為多元弱酸，電離應(yīng)分步進(jìn)行，電離方程式為：H3PO4=H++H2PO/,A錯(cuò)誤；

B.pH=2時(shí)，溶液中大量存在的微粒有：H3Po4、H2PO4,B錯(cuò)誤；

C.滴加NaOH溶液至pH=7,依據(jù)電荷守恒，溶液中c（Na+）=c（H2Po4-）+2c（HP（V）+3c（PO43）,C正確；

D.滴加少量Na2cCh溶液，發(fā)生反應(yīng)為Na2co3+2H3Po4=2NaH2PO4+H2O+CO2T，D錯(cuò)誤；

故選C。

14、D

【解析】

A、CuSCh為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解溶液呈酸性，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

2++

B.CuSCh與H2s反應(yīng)生成硫化銅和硫酸，H2s必須寫(xiě)化學(xué)式，反應(yīng)的離子方程式為：CU+H2S=CUS；+2H,選項(xiàng)B

錯(cuò)誤；

C.用惰性電極電解CuSCh溶液時(shí)，陰極上銅離子得電子產(chǎn)生銅單質(zhì)，陽(yáng)極上氫氧根離子失電子產(chǎn)生氧氣，選項(xiàng)C錯(cuò)

誤；

D、在溶液中，根據(jù)電荷守恒有：2c(Cu2+)+c(H+)=2C(SO42-)+C(OH'),選項(xiàng)D正確；

答案選D。

15>D

【解析】

A.H2O中H元素的化合價(jià)降低，則屬于氧化還原反應(yīng)，水作氧化劑，故A不選；

B.反應(yīng)中水中O元素的化合價(jià)升高，則屬于氧化還原反應(yīng)，水作還原劑，故B不選；

C.反應(yīng)沒(méi)有元素的化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C不選；

D.SO2+CI2+2H2O2HCI+H2sCh反應(yīng)中，S、C1元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，出。中沒(méi)有元素的化合價(jià)

變化，水既不是氧化劑也不是還原劑，故D選；

故選D。

16>B

【解析】

①氯氣和氫氣在點(diǎn)燃或光照條件下能產(chǎn)生爆炸，在沒(méi)有條件下不反應(yīng)，故錯(cuò)誤；

②氫氧化鈣的溶解度較小，所以吸收氯氣的能力較小，實(shí)驗(yàn)室一般用氫氧化鈉溶液吸收氯氣，故錯(cuò)誤；

③次氯酸有強(qiáng)氧化性，新制的氯水中次氯酸的量較多，久置的氯水中，次氯酸分解生成氯化氫和氧氣，所以久置的氯

水中次氯酸含量較少，強(qiáng)氧化性較低，所以新制氯水的氧化性強(qiáng)于久置氯水的，故正確；

④氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，氯化氫和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，所以氯氣、氯化氫都能和硝酸銀溶液反應(yīng)

生成白色沉淀，所以硝酸銀溶液不能用于檢驗(yàn)HC1氣體中是否混有CL,故錯(cuò)誤；

⑤飽和食鹽水中含有氯離子，抑制氯氣的溶解，氯化氫極易溶于飽和食鹽水，所以可以除去CL中的HC1氣體，但達(dá)

不到除去HC1氣體中的CL的目的，故錯(cuò)誤；

二、非選擇題(本題包括5小題)

CH1

17、LOH取代反應(yīng)保護(hù)酚羥基，防止酚羥基被氧化裝基和酚羥基

ONd

COOH種

l^—OOCCH^?3NsOH.+CH3COONa+2H2O17

ONa

【解析】

根據(jù)流程圖，煌A與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成鹵代燒B,B在氫氧化鈉溶液條件下水解后酸化生成C,根據(jù)C的化學(xué)式

CH,CH,CHJ

可知，A為甲苯(,),根據(jù)E的結(jié)構(gòu)，結(jié)合信息②可知，D為CJ-0-CH”貝！|C為,LOH，因此B為苯環(huán)上的

氫原子被取代的產(chǎn)物，反應(yīng)條件為鐵作催化劑，B為據(jù)此分析。

【詳解】

根據(jù)流程圖，燃A與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成鹵代燃B,B在氫氧化鈉溶液條件下水解后酸化生成C,根據(jù)C的化學(xué)式

CH,CHjCH,

可知，A為甲苯(1),根據(jù)E的結(jié)構(gòu)，結(jié)合信息②可知，D為?O-CH,,則C為廣。中因此B為苯環(huán)上的

CH,

氫原子被取代的產(chǎn)物，反應(yīng)條件為鐵作催化劑，B為

CH,

⑴根據(jù)上述分析，C為pOH；

(2)反應(yīng)⑤是與乙酸酎發(fā)生取代反應(yīng)生成二:和乙酸，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；

在③之前設(shè)計(jì)②可以保護(hù)酚羥基，防止酚羥基被氧化，故答案為取代反應(yīng)；保護(hù)酚羥基，防止酚羥基被氧化;

(3)F為.：￡9°H,含氧官能團(tuán)的名稱為竣基和酚羥基；

(4)G(阿司匹林)中的酯基水解生成的羥基為酚羥基，也能與氫氧化鈉反應(yīng)，因此與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

為ft曰”:L+3NaOHCfZ0Na+CHiCOONa+ZHsO;

(4)E為工,a.含一OH,可為酚羥基、醇羥基或竣基中的一OH；b.能發(fā)生水解反應(yīng)說(shuō)明含有酯基；c.能

發(fā)生銀鏡反應(yīng)說(shuō)明含有醛基；滿足條件的結(jié)構(gòu)是：若苯環(huán)上只有一個(gè)取代基則為HCOOCH(OH)-,只有一種；若苯環(huán)

上有兩個(gè)取代基，可為HCOOCH2-和-OH,苯環(huán)上的位置可為鄰、間、對(duì)位，故有3種；若苯環(huán)上有兩個(gè)取代基還可

以為HCOO-和-CH2OH,苯環(huán)上的位置可為鄰、間、對(duì)位，故有3種；若苯環(huán)上有三個(gè)取代基，為HCOO-、-CH3和

-OH,根據(jù)定二議三，兩個(gè)取代基在苯環(huán)上有鄰、間、對(duì)位，再取代第三個(gè)取代基在苯環(huán)上時(shí)分別有4、4、2種共10

種；綜上符合條件的同分異構(gòu)體共有17種；其中核磁共振氫譜中有五組峰，峰面積之比為1：2：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)

式為HCOO—/CH20H或HCOOCH2ryOH；

COOH

(5)用甲苯為原料合成功能高分子材料(需要合成,根據(jù)題干信息③，可以由

COOH

成1_皿；竣基可以由甲基氧化得到，因此合成路線為

+a

18、醛基節(jié)吐加成反應(yīng)3

CH,

CH3CH2COOH+CH3CH2CH2OHCH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O

【解析】

根據(jù)有機(jī)物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系運(yùn)用逆推法分析各有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，判斷官能團(tuán)的種類，反應(yīng)類型，并書(shū)寫(xiě)相關(guān)反應(yīng)方程式。

【詳解】

根據(jù)有機(jī)物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系知，D和E在濃硫酸作用下反應(yīng)生成丙酸丙酯，則D為1-丙醇，催化氧化后得到E丙醛，E

催化氧化后得到F丙酸；A為丙烯，與水加成反應(yīng)生成DL丙醇；丙烯經(jīng)過(guò)聚合反應(yīng)得到高分子化合物C,A與漠的

四氯化碳溶液反應(yīng)生成BL2-二溟乙烷。

(DE為丙醛，其官能團(tuán)的名稱為醛基；C為聚丙烯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為『土，故答案為：醛基；一:H±；

CHj

CH3

(2)由A丙烯生成DL丙醇的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；B1,2-二澳乙烷的同分異構(gòu)體有1,1-二澳乙烷、2,2-二濱乙烷、

1,3-二漠乙烷，3種，故答案為：加成反應(yīng)；3；

濃硫酸

(3)丙酸和1-丙醇酯化反應(yīng)的方程式為：CH3CH2COOH+CH3CH2CH2OHCH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O,故

A

濃硫酸

答案為：CH3cH2coOH+CH3cH2cH20HCH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O.

19、球形冷凝管12HNO3+C6Hl206”?'3H2c2O4+9NO2T+3NOT+9H2。安全瓶，防倒吸NaOH溶液溶

液pH介于4.0~5.0之間加熱濃縮、冷卻結(jié)晶溶液變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪色反應(yīng)生成的M/+是該反

應(yīng)的催化劑74.8

【解析】

⑴①根據(jù)圖示分析判斷儀器a的名稱；

②55?60℃下，裝置A中硝酸與葡萄糖發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2c2O4,同時(shí)生成N(h和NO且物質(zhì)的量之比為3：1,

根據(jù)電子得失守恒、原子守恒分析書(shū)寫(xiě)方程式；

③反應(yīng)中生成的Nth和NO,均為大氣污染氣體，需要尾氣吸收，NO2和NO被吸收時(shí)會(huì)導(dǎo)致倒吸；

⑵草酸鐵錢KNH4)3Fe(C2O4)3］易溶于水，常溫下其水溶液的pH介于4.0?5.0之間；草酸鐵錢是錢鹽，溫度過(guò)高易分解，

且溫度過(guò)高促進(jìn)鐵根離子和鐵離子水解，不能直接加熱蒸干；

⑶①滴定操作是高鋸酸鉀溶液參與的氧化還原反應(yīng)，高鋸酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)過(guò)程中顏色褪去，自身可做指示劑；

②滴定過(guò)程中高鋅酸鉀溶液被還原為Mi?+,且隨著反應(yīng)進(jìn)行，Mi?+的濃度增大，反應(yīng)速率加快，據(jù)此分析；

③根據(jù)題給數(shù)據(jù)，結(jié)合反應(yīng)，計(jì)算(NH4)3Fe(C2O4)3的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算產(chǎn)品中(NH4)3Fe(C2O5的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

純物質(zhì)的質(zhì)量n?

=，二=X10°%。

樣品的息旗里

【詳解】

⑴①根據(jù)圖示儀器a的名稱為球形冷凝管；

②55?6()℃下，裝置A中硝酸與葡萄糖發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2c2O4,同時(shí)生成Nth和NO且物質(zhì)的量之比為3：1,

根據(jù)電子得失守恒、原子守恒，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為12HNO3+C6Hl3H2c2O4+9NO2f+3NOT+9H20；

③反應(yīng)中生成的NO2和NO,均為大氣污染氣體，需要尾氣吸收，NO2和NO被吸收時(shí)會(huì)導(dǎo)致倒吸，裝置B的作用是

做安全瓶防止倒吸，裝置C中盛裝的試劑是NaOH溶液，用于吸收NO2和NO,發(fā)生反應(yīng)為

NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O,2N02+2Na0H=NaN03+NaN02+H20；

⑵草酸鐵核［(NH4)3Fe(C2O4)3］易溶于水，常溫下其水溶液的pH介于4.0?5.0之間，則將Fe2(h在攪拌條件下溶于熱的

草酸溶液，滴加氨水至pH介于4.0?5.0之間；草酸鐵錢是錢鹽，溫度過(guò)高易分解，且溫度過(guò)高促進(jìn)鏤根離子和鐵離

子水解，不能直接加熱蒸干；

提純后的草酸溶液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌并干燥，制得草酸鐵錢產(chǎn)品；

(3)①滴定操作是高鎰酸鉀溶液參與的氧化還原反應(yīng)，高鎰酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)過(guò)程中顏色褪去，自身可做指示劑，

滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是加入最后一滴高鎰酸鉀溶液，溶液變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，即為達(dá)到終點(diǎn)；

②滴定過(guò)程中高鐳酸鉀溶液被還原為Mn2+,且隨著反應(yīng)進(jìn)行，Mi?+的濃度增大，反應(yīng)速率加快，說(shuō)明反應(yīng)生成的Mi?+

可以加快反應(yīng)速率，即Mn/起催化劑的作用；

③滴定過(guò)程中，產(chǎn)品溶液加稀硫酸酸化后形成草酸，草酸與高鋅酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子反應(yīng)為

+2+-

5H2C2O4+2MnO4+6H=2Mn+10CO2t+8H2O,10.00mLn(Mn04)=0.1000mol-L'x0.012L=0.0012mol,

則10.00mL產(chǎn)品溶液中"(H2c2。4)=*〃(MnO4-)=2x0.0012moI=().()03moL根據(jù)物料守恒，100mL產(chǎn)品溶液中

22

(NH4)3Fe(C2O4)3的質(zhì)量=*x0.003molx|x374g?mo「=3.74g,故產(chǎn)品中(NH4)3Fe(C2Ch)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

3.74g

--2-X100%=74.8%O

5g

20、分液漏斗控制反應(yīng)溫度、控制滴加硫酸的速度安全瓶，防倒吸4so2+2NazS+Na2co3=3Na2s2O3+CO2

取少量樣品于試管(燒杯)中，加水溶解，加入過(guò)量的CaCL溶液，振蕩(攪拌)，靜置，用