2022年高考（山東卷學(xué)業(yè)水平考試）化學(xué)試題（含答案）

@專(zhuān)屬教育

考試復(fù)習(xí)專(zhuān)用

考試參考習(xí)題一系統(tǒng)復(fù)習(xí)

備考題庫(kù)訓(xùn)練一習(xí)題強(qiáng)化

考前模擬測(cè)試一模擬演練

通關(guān)寶典梳理一真題體驗(yàn)

技巧提升沖刺一技能技巧

注：文本內(nèi)容應(yīng)以實(shí)際為準(zhǔn)，下載前需仔細(xì)預(yù)覽

@助你一戰(zhàn)成名

2022年高考（山東卷學(xué)業(yè)水平考試）化學(xué)試題（含答案）

精研考綱歸納核心題海訓(xùn)練歸納總結(jié)體驗(yàn)實(shí)戰(zhàn)梳理復(fù)習(xí)

山東省2022年普通高中學(xué)業(yè)水平等級(jí)考試

化學(xué)

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)等填寫(xiě)在答題卡和試卷指定位置。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用華靶把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮

擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12016S32CI35.5Ti48Co59

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要

求。

1.古醫(yī)典富載化學(xué)知識(shí)，下述之物見(jiàn)其氧化性者為（）

A.金（Au）：，，雖被火亦未熟，，

B.石灰（CaO）：“以水沃之，即熱蒸而解”

C.石硫黃（S）:“能化……銀、銅、鐵，奇物”

D.石鐘乳（CaC°J）:“色黃，以苦酒（醋）洗刷則白”

2.下列試劑實(shí)驗(yàn)室保存方法錯(cuò)誤的是（）

A.濃硝酸保存在棕色細(xì)口瓶中B.氫氧化鈉固體保存在廣口塑料瓶中

C.四氯化碳保存在廣口塑料瓶中D.高鎰酸鉀固體保存在棕色廣口瓶中

13。150

3.8U'8u的半衰期很短，自然界中不能穩(wěn)定存在。人工合成反應(yīng)如下：

；6o+：Heffo+;x30+?He—fO+二Y丁利小士二血體日/、

828b;?28下列說(shuō)法正確的是（）

A.X的中子數(shù)為2

B.X、Y互為同位素

11|5

C.8u0、8U0可用作示蹤原子研究化學(xué)反應(yīng)歷程

15

D.自然界不存在8“O、80分子是因其化學(xué)鍵不穩(wěn)定

4.下列高分子材料制備方法正確的是（）

O

II

K-CH-C4-n

A.聚乳酸(3)由乳酸經(jīng)加聚反應(yīng)制備

B.聚四乙烯（K%—CFz+n）由四氟乙烯經(jīng)加聚反應(yīng)制備

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C.尼龍Y6（+NH-（CH2）6-NH-C-（CH）-C+的由己胺和己酸經(jīng)縮聚反應(yīng)制

備

KH2-CH-}nKH2-CHin

CHOCOCH

D.聚乙烯醇（）由聚乙酸乙烯酯（3）經(jīng)消去反應(yīng)制備

5.AIN、GaN屬于第三代半導(dǎo)體材料，二者成鍵結(jié)構(gòu)與金剛石相似，晶體中只存在

N-AI鍵、N—Ga鍵。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.GaN的熔點(diǎn)高于AINB.晶體中所有化學(xué)鍵均為極性鍵

C.晶體中所有原子均采取SP，雜化D.晶體中所有原子的配位數(shù)均相同

6,實(shí)驗(yàn)室用基準(zhǔn)Na?C03配制標(biāo)準(zhǔn)溶液并標(biāo)定鹽酸濃度，應(yīng)選甲基橙為指示劑，并以鹽

酸滴定標(biāo)準(zhǔn)溶液。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A,可用量筒量取250°mLNa2cX）3標(biāo)準(zhǔn)溶液置于錐形瓶中

B.應(yīng)選用配帶塑料塞的容量瓶配制Na?C°3標(biāo)準(zhǔn)溶液

C.應(yīng)選用燒杯而非稱(chēng)量紙稱(chēng)量Na?C03固體

D.達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顯橙色

7.丫一崖柏素具天然活性，有酚的通性，結(jié)構(gòu)如圖。關(guān)于丫一崖柏素的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

（）

O

OH

戶(hù)洪柏京

口-r±NaHCO?s%匚4

A.可與漠水發(fā)生取代反應(yīng)B.可與3溶液反應(yīng)

C.分子中的碳原子不可能全部共平面D.與足量加成后，產(chǎn)物分子中含手性碳原

子

8.實(shí)驗(yàn)室制備KM*1?！贿^(guò)程為：①高溫下在熔融強(qiáng)堿性介質(zhì)中用KQO、氧化Mn。?制備

LMnOj；②水溶后冷卻，調(diào)溶液pH至弱堿性K^MnO」歧化生成KMnO4和

Mn°2；③減壓過(guò)濾，將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，再減壓過(guò)濾得KMn°~下列說(shuō)法正

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確的是（）

A.①?中用瓷生竭作反應(yīng)器B.①中用NaOH作強(qiáng)堿性介質(zhì)

C.但中LMnO』只體現(xiàn)氧化性D.Mn02轉(zhuǎn)化為KMnO4的理論轉(zhuǎn)化率約為66.7%

9.已知苯胺（液體）、苯甲酸（固體）微溶于水，苯胺鹽酸鹽易溶于水。實(shí)驗(yàn)室初步分離

甲苯、苯胺、苯甲酸混合溶液的流程如下。下列說(shuō)法正確的是（）

05molL-1

6molL-1

NaOII溶液

A,苯胺既可與鹽酸也可與NaOH溶液反應(yīng)

B.由①、③分別獲取相應(yīng)粗品時(shí)可采用相同的操作方法

C,苯胺、甲苯、苯甲酸粗品依次由1、②、③獲得

D.①、②、13均為兩相混合體系

10.在NO催化下，丙烷與氧氣反應(yīng)制備丙烯的部分反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的

是（）

A.含N分子參與的反應(yīng)一定有電子轉(zhuǎn)移B.由NO生成HONO的反應(yīng)歷程有2

種

C.增大NO的量，03H8的平衡轉(zhuǎn)化率不變D.當(dāng)主要發(fā)生包含②的歷程時(shí)，最終

生成的水減少

二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目

要求，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得。分。

11.某同學(xué)按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，欲使瓶中少量固體粉末最終消失并得到澄清溶液。下列

物質(zhì)組合不符合要求的是（）

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氣體液體固體粉末

飽和Na2c。3溶液

Aco?CaCO3

Fe02溶液

BCl2Fe

CHCICu（N。抵溶液Cu

DN&H2OAgCl

C.CD.D

12.高壓氫還原法可直接從溶液中提取金屬粉。以硫化銅精礦（含Zn、Fe元素的雜質(zhì)）

為主要原料制備Cu粉的工藝流程如下，可能用到的數(shù)據(jù)見(jiàn)下表。

敏酸溶液,6壓OzNib高壓IL

破化刪時(shí)-斗鬲荷

Fe(OH)3CU(OH)2Zn(OH),

開(kāi)始沉淀PH1.94.26.2

沉淀完全PH3.26.78.2

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.固體X主要成分是Fe（OH）1和S；金屬M(fèi)為Zn

B.浸取時(shí)，增大。2壓強(qiáng)可促進(jìn)金屬離子浸出

C.中和調(diào)PH的范圍為3.2~4.2

D.還原時(shí)，增大溶液酸度有利于Cu的生成

13.設(shè)計(jì)如圖裝置回收金屬鉆。保持細(xì)菌所在環(huán)境PH穩(wěn)定，借助其降解乙酸鹽生成

將廢舊鋰離子電池的正極材料UC0°2（s）轉(zhuǎn)化為Co’,工作時(shí)保持厭氧環(huán)境，并

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定時(shí)將乙室溶液轉(zhuǎn)移至甲室。已知電極材料均為石墨材質(zhì)，右側(cè)裝置為原電池。下列說(shuō)法

正確的是（）

A.裝置工作時(shí),甲室溶液PH逐漸增大

B.裝置工作一段時(shí)間后，乙室應(yīng)補(bǔ)充鹽酸

C.乙室電極反應(yīng)式為L(zhǎng)iCoO2+2H2O+e-=Lr+Co-+4OH-

D.若甲室Co,-減少200mg乙室Co＞增加300mg則此時(shí)已進(jìn)行過(guò)溶液轉(zhuǎn)移

14.工業(yè)上以SrS°4（s）為原料生產(chǎn)SrCO式s）,對(duì)其工藝條件進(jìn)行研究?，F(xiàn)有含

11

5!€036）的0.11110[1?10011/m￡03溶液含SrSC\（s）的0.1mol-L\

l.Omol-L-1Na,SO,十…pH*田+皿訃6―愴卜（5/'）/1110「-LT]

2」溶液。在一定口范圍內(nèi)，四種溶液中L''」隨

PH的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

Ksp(SrSO4)

AbSrSO4(s)+CO：-=^SrCO,(s)+SOj-K(SrCO,)

A.反應(yīng)4的平衡常數(shù)spV3)

B.a=-6-5

C.曲線4代表含SB。式s)的l.OmoLL/Na2co③溶液的變化曲線

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D,對(duì)含S「S°4(s)且Na?S°4和Na2003初始濃度均為l.OmoLL"的混合溶液

P1427.7時(shí)才發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化

15.Cu2rse是一種鈉離子電池正極材料，充放電過(guò)程中正極材料立方晶胞(示意圖)的

組成變化如圖所示，晶胞內(nèi)未標(biāo)出因放電產(chǎn)生的0價(jià)Cu原子。下列說(shuō)法正確的是

()

oSc3-oNa*.Cu*、C出何能占據(jù)的位置ONa，

A.每個(gè)Cu2rse晶胞中Cu21個(gè)數(shù)為*

B.每個(gè)Na-Se晶胞完全轉(zhuǎn)化為Cu2rse晶胞轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8

C.每個(gè)NaCuSe晶胞中o價(jià)Cu原子個(gè)數(shù)為l-x

D.當(dāng)阿可2Tse轉(zhuǎn)化為NaCuSe時(shí),每轉(zhuǎn)移(l-y)mol電子產(chǎn)生(l-x)molCu原子

三、非選擇題：本題共5小題，共60分.

16.(12分)研究籠形包合物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)具有重要意義?；瘜W(xué)式為

Ni(CN)「Zn(NH3)3-zC6H$的籠形包合物四方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(H原子未畫(huà)出)，每

個(gè)苯環(huán)只有一半屬于該晶胞。晶胞參數(shù)為a=b*c,a=P=y=90°o

回答下列問(wèn)題：

ONir

。7君

(1)基態(tài)Ni原子的價(jià)電子排布式為在元素周期表中位置為

(2)晶胞中N原子均參與形成配位鍵，N『.與Zn"的配位數(shù)之比為;

x：丫：z=；晶胞中有d軌道參與雜化的金屬離子是o

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兀6

（3）此碇（替代苯也可形成類(lèi)似的籠形包合物。已知此咤中含有與苯類(lèi)似的6

大兀鍵、則毗咤中N原子的價(jià)層孤電子對(duì)占據(jù)（填標(biāo)號(hào)）：

A.2s軌道B.2P軌道C.SP雜化軌道D.SP,雜化軌道

在水中的溶解度，此碇遠(yuǎn)大于苯，主要原因是①__________②___________

的堿性隨N原子電子云密度的增大而增強(qiáng)，其中堿性最

弱的是。

17.（13分）工業(yè)上以氟磷灰石［Ca5F（PO4）3,含Si°2等雜質(zhì)］為原料生產(chǎn)磷酸和石膏,

工藝流程如下：

am人石

回答下列問(wèn)題：

（1）酸解時(shí)有HF產(chǎn)生。氫氟酸與$102反應(yīng)生成二元強(qiáng)酸離子方程式為

（2）部分鹽的溶度積常數(shù)見(jiàn)下表。精制I中，按物質(zhì)的量之比

n（Na￡0j:n（SiF3=l”加入網(wǎng)毀脫氟充分反應(yīng)后C（M）=

mol-L，再分批加入一定量的BaC°3,首先轉(zhuǎn)化為沉淀的離子是

BaSiRNa?SiRCaSO4BaSO4

010-64.0x10/9.0xl0T1.0x101°

（3）SO；濃度（以計(jì)）在一定范圍時(shí)，石膏存在形式與溫度、H3P°4濃度（以

0205%計(jì)）的關(guān)系如圖甲所示。酸解后在所得100℃、「2°5%為45的混合體系中，石

膏存在形式為（填化學(xué)式）；洗滌時(shí)使用一定濃度的硫酸溶液而不使用水，原因

是回收利用洗滌液X的操作單元是；一定溫度下，石膏存在形式與

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溶液中「205%和S°,%的關(guān)系如圖乙所示，下列條件能實(shí)現(xiàn)酸解所得石膏結(jié)品轉(zhuǎn)化的是

_________（填標(biāo)號(hào)）。

A65℃PQ5％=15SO,%=1580℃P2O5%=10SO3%=20

C65℃Pa%=10so,%=3080℃PQs%=10SO,%=10

40

35

0

3

2-s

20

l60iol

120s15

Rg010

5

01020304050601015202530354045

P,。,％P：。,％

國(guó)甲圉乙

18.（12分）實(shí)驗(yàn)室利用和亞硫酰氯（S℃L）制備無(wú)水Fe。？的裝置如圖

所示（加熱及夾持裝置略）“已知S°a2沸點(diǎn)為76℃,遇水極易反應(yīng)生成兩種酸性氣體。

回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始先通N?。一段時(shí)間后，先加熱裝置_________（填“a”或"b”）。裝置b

內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為o裝置C、d共同起到的作用是O

nH

（2）現(xiàn)有含少量雜質(zhì)的Fe022O為測(cè)定門(mén)值進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)I:稱(chēng)取m片樣品，用足量稀硫酸溶解后，用‘mol.L,K?Cr207標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定

Fe，’達(dá)終點(diǎn)時(shí)消耗VmL（滴定過(guò)程中。弓。；轉(zhuǎn)化為Cr”,Cl不反應(yīng)）。

實(shí)驗(yàn)II:另取m這樣品，利用上述裝置與足量S002反應(yīng)后固體質(zhì)量為mzg。

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則。=；下列情況會(huì)導(dǎo)致n測(cè)量值偏小的是（填標(biāo)號(hào)）＜

A.樣品中含少量FeO雜質(zhì)

B.樣品與,ULI?反應(yīng)時(shí)失水不充分

C.實(shí)驗(yàn)I中，稱(chēng)重后樣品發(fā)生了潮解

D.滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡生成

A

TiO,+CC14^TiCl4+CO2

（3）用上述裝置、根據(jù)反應(yīng)-一制備已知T1CI4與

CC1

4分子結(jié)構(gòu)相似，與U-14互溶，但極易水解。選擇合適儀器并組裝蒸餛裝置對(duì)

TiCL、CCL混合物進(jìn)行蒸榴提純（加熱及夾持裝置略），安裝順序?yàn)棰佗崞?/p>

（填序號(hào)），先儲(chǔ)出的物質(zhì)為.

19.（12分）支氣管擴(kuò)張藥物特布他林（H）的一種合成路線如下：

PhCH2O

B(C9H10On0-COOC曲五/E(J/5)

vhcn2ocH0

H

Br，(CHj)jCNHCH2Ph_____________1——/°

CH$cdo"AF(JH”BrOj)—?G(CJJHJJNO,)PD.C/

HOH、

已知：

PhOH+PhCH2CIWO}?ph0CH2PhPhOHPh-=

II

COOCHHOH,

PhCOOC2Hs+，CHCOOC2H5NaH?H,52/aPhCOCH^R

K*n△R*

R.R，=H,烷基,?；鵕'

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III.

R|Br*R2NHCH2Ph――1件a，）N-CIhPhp：/?RJ、R&，*=烷基

回答下列問(wèn)題：

（1）A-B反應(yīng)條件為;B中含氧官能團(tuán)有種。

（2）BfC反應(yīng)類(lèi)型為該反應(yīng)的目的是<,

（3）D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；E->F的化學(xué)方程式為0

（4）H的同分異構(gòu)體中，僅含有一℃H2cH3、-NH?和苯環(huán)結(jié)構(gòu)的有種。

（5）根據(jù)上述信息，寫(xiě)出以4一羥基鄰苯二甲酸二乙酯為主要原料制備合成路線。

20.（11分）利用丫一丁內(nèi)酯（BL）制備1,4一丁二醇（BD）,反應(yīng)過(guò)程中伴有生成

四氫吠喃（THF）和1-丁醇（Bu°H）的副反應(yīng)，涉及反應(yīng)如下：

取鮮"O(g)+H2°(b)

5+2H?-fH2cH20HTHF

(g

ClhCH2OH蘇g

一.BDCH3CH2CH2CH2OH(g)+H2O(g)

反應(yīng)IBuOH

已知：①反應(yīng)I為快速平衡，可認(rèn)為不受慢反應(yīng)II、川的影響；②因反應(yīng)I在高壓“2氛

圍下進(jìn)行，故“2壓強(qiáng)近似等于總壓?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）以50x10'molBL或BD為初始原料，在493K、B.OxlO'kPa的高壓H?氛圍

下，分別在恒壓容器中進(jìn)行反應(yīng)。達(dá)平衡時(shí)，以BL為原料，體系向環(huán)境放熱XkJ；以

BD為原料，體系從環(huán)境吸熱YkJ。忽略副反應(yīng)熱效應(yīng)，反應(yīng)|蛤變

AH（493K,3.0x10,kPa）=kJ.moL

（2）初始條件同上.X，表示某物種i的物質(zhì)的量與除“2外其它各物種總物質(zhì)的量之比，

、BL和、BD隨時(shí)間t變化關(guān)系如圖甲所示。實(shí)驗(yàn)測(cè)得X<Y,則圖中表示XBL變化的曲線

是；反應(yīng)I平衡常數(shù)Kp='（保留兩位有效數(shù)字）。以BL為原

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料時(shí)，L時(shí)刻,BD產(chǎn)率=（保留兩位有效數(shù)字）。

3

（3）（XBD/XBL）皿為達(dá)平衡時(shí)』BD與XBL的比值。（493K,2.5xl0kPa）^

（493K,3.5xl0^a）"gxCkPa）三種條件下以5.0、爐m"BL為初始原

XBD/XBL

料，在相同體積的剛性容器中發(fā)生反應(yīng)，（'BD/XBlJmax隨時(shí)間t變化關(guān)系如圖乙所示。

因反應(yīng)在高壓H?氛圍下進(jìn)行，可忽略壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響。曲線a、b、C中，

（XBD/XBJE最大的是（填代號(hào)）；與曲線b相比，曲線C達(dá)到

XBD/XBL_|0

（XBD,XBJM所需時(shí)間更長(zhǎng)，原因是。

2022年高考山東化學(xué)試卷答案及評(píng)分細(xì)則

一、選擇題1T0二、選擇題HT5

三、非選擇題

16共12分

本題共拆為6部分

16-1：原題16（1）2分

空1:3dzs\上標(biāo)位置不要求，唯?答案1分

空2：第四周期（第）VHI族；第4周期第VD1族可以，1分：Wl不能寫(xiě)成VII

I,單寫(xiě)周期或族不給分，寫(xiě)VIIIB不給分

16-2：原題16（2）前兩空4分

第11頁(yè)，共16頁(yè)2/2

2022年高考（山東卷學(xué)業(yè)水平考試）化學(xué)試題（含答案）

精研考綱歸納核心題海訓(xùn)練歸納總結(jié)體驗(yàn)實(shí)戰(zhàn)梳理復(fù)習(xí)

空1:2:3（或4:6或2/3或4/6）2分

空2:2:1:1（或4:2:2）2分

16-3原題16（2）最后一個(gè)空2分

Ni2*,Zn*

共2分答對(duì)一種給1分漢字寫(xiě)鍥離子、鋅離子正確：漢字本身寫(xiě)錯(cuò)不給分，寫(xiě)

原子不給分。上標(biāo)的大小不做要求，但必須是對(duì)的，如+2或僅2按錯(cuò)處理。

16-4原題16（3）第一個(gè)空唯一答案D1分

16-5原題16（3）第二、三空2分

空1：毗咤與水分子間形成氫鍵（1分）：必須指明哪兩種物質(zhì)之間的氫鍵，單

獨(dú)寫(xiě)“形成氫鍵”“有分子間氫鍵”或“分子內(nèi)氫鍵”都不給分

空2：毗嚏是極性分子比非極性分子苯更易溶于水（1分）

寫(xiě)相似相溶或極性分子易溶于水（極性溶劑）也可以：溶字寫(xiě)錯(cuò)按錯(cuò)。空1,

空2不分先后

16-6原題16（3）第四空

唯一正確答案1分

17共13分

2

（1）SiO2+6HF=2H*+SiF6+2H.02分

細(xì)則：等號(hào)寫(xiě)成箭頭，單線不扣分

寫(xiě)錯(cuò)不給分

非離子方程式不給分

未配平不給分

⑵空1：2.0X1022分

細(xì)則：以下均可：0.020,0.02、2X102

空2：SO/2分

第12頁(yè)，共16頁(yè)2/2

2022年高考（山東卷學(xué)業(yè)水平考試）化學(xué)試題（含答案）

精研考綱歸納核心題海訓(xùn)練歸納總結(jié)體驗(yàn)實(shí)戰(zhàn)梳理復(fù)習(xí)

細(xì)則：硫酸根（離子）或者硫酸根、鋼離子也給分

（3）空1：CuSOiO?5H.0:唯一答案，2分

空2：抑制CuSOi溶解2分

細(xì)則：答出抑制和溶解兩個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)即可得2分

抑制的同義詞均可，如降低、減少、阻礙等

CuSO,寫(xiě)為石膏、沉淀、溶質(zhì)、晶體、產(chǎn)品也可

對(duì)在水中和硫酸中的溶解度做了比較也可，如在硫酸中溶解度更小了…。

用同離子效應(yīng)作解釋邏輯通順可給分如寫(xiě)明后，表達(dá)反應(yīng)逆向移動(dòng)、進(jìn)行

或沉淀溶解平衡逆向進(jìn)行

防止硫酸鈣溶于水可給分

硫酸鈣微溶于水（單寫(xiě)不給分）后加解釋。比如會(huì)溶解或者減少產(chǎn)品，造成產(chǎn)

品的損失?？山o分

降低硫酸鈣或者固體溶解度可給分

防止固體溶解造成的產(chǎn)品損耗可給分

單獨(dú)寫(xiě)防止產(chǎn)品損耗不給分

邏輯不通不給分，有錯(cuò)誤信息不給分

減少產(chǎn)物損失不給分

空3；酸解1分

酸解單元或酸堿操作均可

空4：AD2

漏選給1分，錯(cuò)選不給分。寫(xiě)成小寫(xiě)不給分。

18共12分

（1）空l(shuí)：a大寫(xiě)也對(duì)1分

空2：FeCl24He+4S0Clz===FeCL+4S02+8HCl2分

只看物質(zhì)和系數(shù)

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2022年高考(山東卷學(xué)業(yè)水平考試)化學(xué)試題(含答案)

精研考綱M納核心題海訓(xùn)練歸納總結(jié)體驗(yàn)實(shí)戰(zhàn)梳理復(fù)習(xí)

可逆號(hào)，單箭頭，不帶加熱符號(hào)也不扣分，系數(shù)加倍也對(duì)，注意配平

空3：冷凝并回收利用S0CL(冷凝回流)2分

提高利用率都對(duì)

冷凝回流氣體不給分，要體現(xiàn)①冷凝回流②原料利用③S0C1：

(2)空1：(ml-m2)/0.108cv

9.26(ml-m2)/cv(也對(duì))沒(méi)有進(jìn)一步化簡(jiǎn)的也對(duì)