2023-2024學年江蘇省鎮(zhèn)江市高三上學期期初考試化學試題（解析版）

2023~2024學年度第一學期高三期初試卷化學注意事項：1.本試卷分為選擇題和非選擇題兩部分，共100分，考試時間75分鐘。2.請把選擇題和非選擇題的答案均填寫在答題卷的指定欄目內(nèi)?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12N-14O-16S-32V-51Cr-52一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。1.下列做法能有效促進“碳中和”的是A.火力發(fā)電 B.燃煤脫硫 C.合成淀粉 D.可燃冰開采2.制取的反應(yīng)為。下列說法正確的是A.中陰陽離子個數(shù)比為 B.的空間結(jié)構(gòu)為正四面體C.含有離子鍵和共價鍵 D.的電子式為3.實驗室可由與反應(yīng)制備。下列說法正確是A.半徑大?。?B.電負性大小C.電離能大小： D.鍵角大?。?.實驗室制取少量并研究其性質(zhì)，下列實驗裝置和操作能達到實驗?zāi)康牡氖茿BCD制取除去中的HCl測量氯水pH吸收尾氣A.A B.B C.C D.D5.ⅤA族氮、磷、砷(As)、銻(Sb)元素及其化合物應(yīng)用廣泛。氨是重要的化工原料，廣泛用于生產(chǎn)銨鹽、硝酸、純堿、醫(yī)藥等；肼()的燃燒熱為，是常用的火箭燃料。白磷()晶胞如圖所示，P元素可形成多種含氧酸，其中次磷酸()為一元弱酸，為三元中強酸。銻是帶有銀色光澤的灰色金屬，鉛銻合金一般用作鉛蓄電池的負極材料。下列說法正確的是A.是由極性鍵形成的非極性分子 B.易液化是由于與分子間形成氫鍵C.ⅤA族元素單質(zhì)的晶體類型相同 D.白磷晶體中1個分子周圍有12個緊鄰的分子6.ⅤA族氮、磷、砷(As)、銻(Sb)元素及其化合物應(yīng)用廣泛。氨是重要的化工原料，廣泛用于生產(chǎn)銨鹽、硝酸、純堿、醫(yī)藥等；肼()的燃燒熱為，是常用的火箭燃料。白磷()晶胞如圖所示，P元素可形成多種含氧酸，其中次磷酸()為一元弱酸，為三元中強酸。銻是帶有銀色光澤的灰色金屬，鉛銻合金一般用作鉛蓄電池的負極材料。下列化學反應(yīng)表示正確的是A.肼燃燒的熱化學方程式：；B.與水反應(yīng)：C.次磷酸與足量NaOH溶液反應(yīng)：D.鉛蓄電池放電時的負極反應(yīng)：7.ⅤA族氮、磷、砷(As)、銻(Sb)元素及其化合物應(yīng)用廣泛。氨是重要的化工原料，廣泛用于生產(chǎn)銨鹽、硝酸、純堿、醫(yī)藥等；肼()的燃燒熱為，是常用的火箭燃料。白磷()晶胞如圖所示，P元素可形成多種含氧酸，其中次磷酸()為一元弱酸，為三元中強酸。銻是帶有銀色光澤的灰色金屬，鉛銻合金一般用作鉛蓄電池的負極材料。下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A.易分解，可用作氮肥B.極易溶于水，可用于工業(yè)制硝酸C.具有脫水性，可用于實驗室乙醇制取乙烯D.鉛銻合金導熱性好，可用作鉛蓄電池的電極材料8.硫及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要應(yīng)用。下列說法不正確的是A.實驗室檢驗既具有氧化性也具有還原性：B.工業(yè)制硫酸過程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化：C.用脫除天然氣中的：D.實驗室制備少量的原理：9.有機物Z是合成藥物的中間體，其合成路線如下。下列說法不正確的是A.1mol化合物X最多能與反應(yīng) B.化合物Y存在順反異構(gòu)C.可用溶液鑒別X與Y D.化合物Z中含有1個手性碳原子10.和反應(yīng)生成的羰基硫(COS)用于糧食熏蒸，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。；。下列說法正確的是A.上述反應(yīng)的平衡常數(shù)B.上述反應(yīng)中消耗，生成22.4L水蒸氣C.已知該反應(yīng)在加熱條件下能自發(fā)進行，則其D.及時分離出，可加快該反應(yīng)到達平衡狀態(tài)11.下列實驗探究方案能達到實驗?zāi)康牡氖沁x項探究方案實驗?zāi)康腁向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加熱；再加入銀氨溶液，無明顯現(xiàn)象蔗糖未發(fā)生水解反應(yīng)B向盛有NaCl和KI混合溶液的試管中滴加幾滴溶液，振蕩，觀察沉淀顏色C向溶液中滴加濃氨水至沉淀溶解，再加入乙醇，過濾制備晶體D向和KSCN的混合溶液中滴入酸化的溶液振蕩，溶液顏色變紅氧化性：A.A B.B C.C D.D12.室溫下，用氨水吸收燃煤煙氣中的流程如下圖所示。若轉(zhuǎn)化過程中氣體揮發(fā)和溶液體積的變化可忽略，溶液中含硫物種的濃度。電離常數(shù)分別為，。下列說法正確的是A.氨水吸收，溶液中：B.溶液中存在：C.溶液氧化過程中：比值逐漸減小D.向氧化后的溶液中加入過量充分反應(yīng)過濾，所得濾液中：13.催化加氫可合成二甲醚，發(fā)生的主要反應(yīng)有：反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：在恒壓、時，若僅考慮上述反應(yīng)，平衡時和CO的選擇性及的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖中實線所示。的選擇性。下列說法不正確的是A.B.圖中曲線③表示平衡時轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化C.由圖可知，時以反應(yīng)Ⅰ為主，時，以反應(yīng)Ⅱ為主D.平衡時轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化可能如圖中虛線所示二、非選擇題：共4題，共61分。14.是接觸法制硫酸的催化劑，使用后的廢釩催化劑可回收利用。（1）接觸室中發(fā)生的反應(yīng)為：，催化氧化過程中釩元素的變化如圖所示。①基態(tài)釩原子的電子排布式為_______。②過程c發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_______。（2）一種處理廢釩催化劑流程如下：已知：①酸浸時，加入試劑后，為提高釩元素浸出率可采取的方法有加速攪拌和_______。②發(fā)生“酸浸還原”反應(yīng)的離子方程式為_______。③萃取過程可簡化為(萃取劑可表示為HA)：。反萃取操作中加入的作用是_______。④用沉釩率(沉淀中V的質(zhì)量和廢釩催化劑中V的質(zhì)量之比)表示該工藝釩的回收率。沉釩率隨溫度變化的關(guān)系曲線如圖所示，沉釩時，溫度超過以后，沉釩率下降的可能原因是_______。（3）將在密閉容器中加熱，測得殘留固體的質(zhì)量隨溫度變化如圖所示。B點剩余固體產(chǎn)物為_______(寫出計算過程)。15.阿帕替尼(H)是一種治療晚期胃癌的小分子靶向藥物，其合成路線如下：（1）A中碳原子的雜化軌道類型有和_______。（2）B→C反應(yīng)類型為_______。（3）D的分子式為，其結(jié)構(gòu)簡式為_______。（4）E→F中加入NaOH的作用是為了吸收生成的_______(填化學式)。（5）B與在一定條件下也可以轉(zhuǎn)化為化合物Ⅰ(分子式為)，寫出同時滿足下列條件的Ⅰ的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_______。能與鹽酸反應(yīng)生成鹽；既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物之一能與溶液作用顯紫色；分子中共有4種化學環(huán)境不同的氫原子。（6）寫出以和為原料制備的合成路線流程圖_______(無機試劑、有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。16.在不同溫度下，可與、或以配位鍵形成多種配合物。是一種微溶于冷水，易溶于熱水的橙黃色晶體，實驗室制備該配合物的過程可表示如下：（1）以溶液為指示劑，用溶液滴定可測定溶液中氯離子的含量。①中含有的鍵的數(shù)目為_______。②反應(yīng)的平衡常數(shù)_______。(已知：，)（2）“混合”反應(yīng)物需降溫到以下，原因是_______。（3）制備裝置如圖所示。加入催化劑活性炭加熱至反應(yīng)20min。①“轉(zhuǎn)化”過程中，可采取的加熱方式為_______。②“轉(zhuǎn)化”的化學方程式為_______。（4）保持其它條件不變，改變反應(yīng)溫度，的產(chǎn)率與溫度變化如圖所示。溫度高于時，產(chǎn)率下降的原因可能為_______。（5）補充完整從轉(zhuǎn)化后的混合液中獲取的實驗方案：把反應(yīng)后的混合物轉(zhuǎn)移到燒杯中在冰水中快速冷卻并過濾，_______。(實驗中必須使用的藥品：濃鹽酸、乙醇和水)17.的資源化利用和轉(zhuǎn)化已成為當今科學研究的熱點。（1）以、為原料合成的主要反應(yīng)為：該反應(yīng)歷程可分如下兩步：i：ii：①_______。②提高比提高對產(chǎn)率影響更大，其原因是_______。（2）用與，通過不同途徑可得到甲酸。①一種利用電催化反應(yīng)器合成甲酸的工作原理如圖所示。生成HCOOH的電極反應(yīng)方程式為_______。②時，水在Mn粉表面產(chǎn)生的與反應(yīng)生成甲酸和MnO。直接加熱與難以生成甲酸，該條件下能較快生成甲酸的原因是_______。（3）和環(huán)氧乙烷在MgO作催化劑條件下可以合成碳酸乙烯酯。①溶液中加入尿素生成沉淀，同時有氣體產(chǎn)生，該反應(yīng)的離子方程式為_______。②溶液與沉淀劑(尿素或氫氧化鈉)反應(yīng)生成沉淀，過濾后將沉淀焙燒得到MgO。與氫氧化鈉作沉淀劑相比，用尿素作沉淀劑焙燒生成的MgO作催化劑效果更好，其原因為_______。③MgO催化合成碳酸乙烯酯()可能的反應(yīng)機理如圖所示，根據(jù)元素電負性的變化規(guī)律，步驟Ⅰ、Ⅱ的過程可描述為_______。

2023~2024學年度第一學期高三期初試卷化學注意事項：1.本試卷分為選擇題和非選擇題兩部分，共100分，考試時間75分鐘。2.請把選擇題和非選擇題的答案均填寫在答題卷的指定欄目內(nèi)?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12N-14O-16S-32V-51Cr-52一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。1.下列做法能有效促進“碳中和”的是A.火力發(fā)電 B.燃煤脫硫 C.合成淀粉 D.可燃冰開采【答案】C【解析】【詳解】A．火力發(fā)電，燃煤生成二氧化碳，二氧化碳增加，故A不符合題意；B．燃煤脫硫，碳燃燒生成二氧化碳的量沒有改變，改變的是二氧化硫的產(chǎn)生量，故B不符合題意；C．合成淀粉，減少了二氧化碳，有效促進“碳中和”，故C符合題意；D．可燃冰開采，可燃冰燃燒，產(chǎn)生更多二氧化碳，故D不符合題意。綜上所述，答案為C。2.制取的反應(yīng)為。下列說法正確的是A.中陰陽離子個數(shù)比為 B.的空間結(jié)構(gòu)為正四面體C.含有離子鍵和共價鍵 D.的電子式為【答案】B【解析】【詳解】A．由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成，因此固體中陰陽離子個數(shù)比為，故A錯誤；B．中心原子價層電子對數(shù)為，其空間結(jié)構(gòu)為正四面體，故B正確；C．只含有共價鍵，故C錯誤；D．中氧氧共用一對電子，其電子式為，故D錯誤；綜上所述，答案為B。3.實驗室可由與反應(yīng)制備。下列說法正確的是A.半徑大?。?B.電負性大小C.電離能大小： D.鍵角大?。骸敬鸢浮緼【解析】【詳解】A．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則氯離子的離子半徑大于鈣離子，故A正確；B．元素的非金屬性越強，電負性越大，氧元素的非金屬性強于氫元素，電負性大于氫元素，故B錯誤；C．同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢，氮原子的2p軌道為穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)，元素的第一電離能大于相鄰元素，則氮元素的第一電離能大于氧元素，故C錯誤；D．孤對電子對數(shù)越多，對成鍵電子對的斥力越大，鍵角越小，銨根離子和氨分子的孤對電子對數(shù)分別為0和1，則銨根離子的鍵角大于氨分子，故D錯誤；故選A。4.實驗室制取少量并研究其性質(zhì)，下列實驗裝置和操作能達到實驗?zāi)康牡氖茿BCD制取除去中的HCl測量氯水pH吸收尾氣A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．濃鹽酸和高錳酸鉀反應(yīng)生成氯氣，故A符合題意；B．除去中的HCl，用飽和食鹽水，故B不符合題意；C．氯水有漂白性，不能用pH試紙測氯水的pH，故C不符合題意；D．氯氣有毒，尾氣用氫氧化鈉溶液吸收，故D不符合題意；綜上所述，答案為A。5.ⅤA族氮、磷、砷(As)、銻(Sb)元素及其化合物應(yīng)用廣泛。氨是重要的化工原料，廣泛用于生產(chǎn)銨鹽、硝酸、純堿、醫(yī)藥等；肼()的燃燒熱為，是常用的火箭燃料。白磷()晶胞如圖所示，P元素可形成多種含氧酸，其中次磷酸()為一元弱酸，為三元中強酸。銻是帶有銀色光澤的灰色金屬，鉛銻合金一般用作鉛蓄電池的負極材料。下列說法正確的是A.是由極性鍵形成的非極性分子 B.易液化是由于與分子間形成氫鍵C.ⅤA族元素單質(zhì)的晶體類型相同 D.白磷晶體中1個分子周圍有12個緊鄰的分子【答案】D【解析】【詳解】A．中含共價鍵P－Cl鍵，屬于極性鍵，中心原子P價層電子對數(shù)：，含1對孤電子對，為三角錐形，屬于極性分子，故A錯誤；B．易液化是由于分子間形成氫鍵，故B錯誤；C．VA族氮、磷、砷(As)、銻(Sb)元素由非金屬元素向金屬過渡，氮、磷、砷形成的單質(zhì)是分子晶體，銻(Sb)單質(zhì)晶體類型是金屬晶體，故C錯誤；D．由白磷晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，與晶胞頂點距離最近且相等的白磷分子有3個，分別位于3個面心，為2個晶胞所共用；而晶胞頂點上的白磷分子為8個晶胞所共用，則晶體中與1個分子緊鄰的分子有：，故D正確；答案選D。6.ⅤA族氮、磷、砷(As)、銻(Sb)元素及其化合物應(yīng)用廣泛。氨是重要的化工原料，廣泛用于生產(chǎn)銨鹽、硝酸、純堿、醫(yī)藥等；肼()的燃燒熱為，是常用的火箭燃料。白磷()晶胞如圖所示，P元素可形成多種含氧酸，其中次磷酸()為一元弱酸，為三元中強酸。銻是帶有銀色光澤的灰色金屬，鉛銻合金一般用作鉛蓄電池的負極材料。下列化學反應(yīng)表示正確的是A.肼燃燒的熱化學方程式：；B.與水反應(yīng)：C.次磷酸與足量NaOH溶液反應(yīng)：D.鉛蓄電池放電時的負極反應(yīng)：【答案】B【解析】【詳解】A．肼()的燃燒熱為，即1mol燃燒生成氮氣和液態(tài)水時放出624kJ熱量，熱化學方程式：；，故A錯誤；B．NO2與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮氣體，反應(yīng)的離子方程式為：，故B正確；C．次磷酸()為一元弱酸，1mol次磷酸只能消耗1molNaOH，反應(yīng)方程式為：，故C錯誤；D．鉛蓄電池放電時的負極反應(yīng)是鉛失電子生成硫酸鉛沉淀，電極反應(yīng)為：Pb+-2e-=PbSO4，故D錯誤；

故選：B。7.ⅤA族氮、磷、砷(As)、銻(Sb)元素及其化合物應(yīng)用廣泛。氨是重要的化工原料，廣泛用于生產(chǎn)銨鹽、硝酸、純堿、醫(yī)藥等；肼()的燃燒熱為，是常用的火箭燃料。白磷()晶胞如圖所示，P元素可形成多種含氧酸，其中次磷酸()為一元弱酸，為三元中強酸。銻是帶有銀色光澤的灰色金屬，鉛銻合金一般用作鉛蓄電池的負極材料。下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A.易分解，可用作氮肥B.極易溶于水，可用于工業(yè)制硝酸C.具有脫水性，可用于實驗室乙醇制取乙烯D.鉛銻合金導熱性好，可用作鉛蓄電池的電極材料【答案】C【解析】【詳解】A．可用作氮肥是因為它含有氮元素（植物生長的營養(yǎng)元素之一)，而不是因為它受熱易分解，故A錯誤；B．催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，可以用于工業(yè)制硝酸，與極易溶于水無關(guān)，故B錯誤；C．具有脫水性，與濃硫酸類似，可以作催化劑使乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，故C正確；D．鉛銻合金一般用作鉛蓄電池的負極材料，是因為鉛銻合金能導電，和導熱性無關(guān)，故D錯誤；故選：C。8.硫及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要應(yīng)用。下列說法不正確的是A.實驗室檢驗既具有氧化性也具有還原性：B.工業(yè)制硫酸過程中物質(zhì)轉(zhuǎn)化：C.用脫除天然氣中的：D.實驗室制備少量的原理：【答案】B【解析】【詳解】A．使酸性高錳酸鉀溶液褪色體現(xiàn)還原性，和Na2S反應(yīng)生成S體現(xiàn)其氧化性，故A正確；B．工業(yè)制硫酸過程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為：FeS2和O2反應(yīng)生成SO2，SO2發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成SO3，SO3和H2O反應(yīng)生成H2SO4，故B錯誤；C．具有氧化性，具有還原性，二者發(fā)生反應(yīng)可以用于脫除天然氣中的，故C正確；D．Cu和濃硫酸在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成SO2，可以制備少量，方程式為：，故D正確；故選B。9.有機物Z是合成藥物的中間體，其合成路線如下。下列說法不正確的是A.1mol化合物X最多能與反應(yīng) B.化合物Y存在順反異構(gòu)C.可用溶液鑒別X與Y D.化合物Z中含有1個手性碳原子【答案】A【解析】【詳解】A．1mol化合物X含有1mol酚酸酯，因此最多能與反應(yīng)，故A錯誤；B．化合物Y碳碳雙鍵的兩端都是連的不同原子或原子團，因此存在順反異構(gòu)，故B正確；C．Y含有羧基，羧基與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳氣體，因此可用溶液鑒別X與Y，故C正確；D．根據(jù)手性碳原子是碳連的四個原子或原子團都不相同，化合物Z中含有1個手性碳原子，該碳原子右邊連苯環(huán)的那個碳原子為手性碳原子，故D正確。綜上所述，答案為A。10.和反應(yīng)生成的羰基硫(COS)用于糧食熏蒸，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。；。下列說法正確的是A.上述反應(yīng)的平衡常數(shù)B.上述反應(yīng)中消耗，生成22.4L水蒸氣C.已知該反應(yīng)在加熱條件下能自發(fā)進行，則其D.及時分離出，可加快該反應(yīng)到達平衡狀態(tài)【答案】C【解析】【詳解】A.該反應(yīng)中水為氣態(tài)，要帶入平衡常數(shù)表達式，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)，故A錯誤；B.上述反應(yīng)中消耗，生成1mol水蒸氣，由于缺少是否為標準狀況下，因此無法計算水蒸氣的體積，故B錯誤；C.該反應(yīng)是，已知該反應(yīng)在加熱條件下能自發(fā)進行，則，故C正確；D.及時分離出，反應(yīng)速率降低，可增大反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，但不能加快該反應(yīng)到達平衡狀態(tài)，故D錯誤；綜上所述，答案為C。11.下列實驗探究方案能達到實驗?zāi)康氖沁x項探究方案實驗?zāi)康腁向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加熱；再加入銀氨溶液，無明顯現(xiàn)象蔗糖未發(fā)生水解反應(yīng)B向盛有NaCl和KI混合溶液的試管中滴加幾滴溶液，振蕩，觀察沉淀顏色C向溶液中滴加濃氨水至沉淀溶解，再加入乙醇，過濾制備晶體D向和KSCN的混合溶液中滴入酸化的溶液振蕩，溶液顏色變紅氧化性：A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．選擇銀氨溶液檢驗蔗糖水解產(chǎn)物葡萄糖需在堿性環(huán)境下進行，即加入銀氨溶液前應(yīng)先加堿使溶液呈堿性，故A錯誤；B．向盛有NaCl和KI混合溶液的試管中滴加幾滴溶液，少量，黃色沉淀的產(chǎn)生可由和直接反應(yīng)生成，無法證明是由轉(zhuǎn)化而來，不能證明，故B錯誤；C．向溶液中滴加濃氨水至沉淀溶解，此時生成，再加入乙醇，析出晶體，過濾可分離出晶體，故C正確；D．酸性環(huán)境下也具有氧化性，可將氧化為，無法證明，故D錯誤；答案選C。12.室溫下，用氨水吸收燃煤煙氣中的流程如下圖所示。若轉(zhuǎn)化過程中氣體揮發(fā)和溶液體積的變化可忽略，溶液中含硫物種的濃度。電離常數(shù)分別為，。下列說法正確的是A.氨水吸收，溶液中：B.溶液中存在：C.溶液氧化過程中：比值逐漸減小D.向氧化后的溶液中加入過量充分反應(yīng)過濾，所得濾液中：【答案】B【解析】【詳解】A．氨水吸收，溶液中：，根據(jù)電荷守恒，前者減去后者得到，故A錯誤；B．，，溶液中亞硫酸氫根，亞硫酸氫根電離大于水解，，，則存在：，故B正確；C．溶液氧化過程，溶液酸性增強，氫氧根濃度減小，則比值逐漸增大，故C錯誤；D．向氧化后的溶液中加入過量充分反應(yīng)過濾，所得濾液中：，故D錯誤。綜上所述，答案為B。13.催化加氫可合成二甲醚，發(fā)生的主要反應(yīng)有：反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：在恒壓、時，若僅考慮上述反應(yīng)，平衡時和CO的選擇性及的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖中實線所示。的選擇性。下列說法不正確的是A.B.圖中曲線③表示平衡時轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化C.由圖可知，時以反應(yīng)Ⅰ為主，時，以反應(yīng)Ⅱ為主D.平衡時轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化可能如圖中虛線所示【答案】C【解析】【詳解】A．反應(yīng)Ⅰ是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動，則曲線②表示甲醚的選擇性，則圖中曲線①代表CO的選擇性，溫度升高，CO增多，說明反應(yīng)Ⅱ為吸熱反應(yīng)，則，故A正確；B．反應(yīng)Ⅰ是放熱反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ為吸熱反應(yīng)，溫度升高，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率先減小后增大，則圖中曲線③表示平衡時轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化，故B正確；C．由圖可知，時以反應(yīng)Ⅰ為主，以上時，以反應(yīng)Ⅱ為主，故C錯誤；D．氫氣和二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率變化曲線趨勢相同，且溫度越高反應(yīng)Ⅱ向右移動，氫氣平衡轉(zhuǎn)化率減小程度小于二氧化碳，增大程度大于二氧化碳，故平衡時轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化可能如圖中虛線所示，故D正確；綜上所述，答案為C。二、非選擇題：共4題，共61分。14.是接觸法制硫酸的催化劑，使用后的廢釩催化劑可回收利用。（1）接觸室中發(fā)生的反應(yīng)為：，催化氧化過程中釩元素的變化如圖所示。①基態(tài)釩原子的電子排布式為_______。②過程c發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_______。（2）一種處理廢釩催化劑的流程如下：已知：①酸浸時，加入試劑后，為提高釩元素浸出率可采取的方法有加速攪拌和_______。②發(fā)生“酸浸還原”反應(yīng)的離子方程式為_______。③萃取過程可簡化為(萃取劑可表示為HA)：。反萃取操作中加入的作用是_______。④用沉釩率(沉淀中V的質(zhì)量和廢釩催化劑中V的質(zhì)量之比)表示該工藝釩的回收率。沉釩率隨溫度變化的關(guān)系曲線如圖所示，沉釩時，溫度超過以后，沉釩率下降的可能原因是_______。（3）將在密閉容器中加熱，測得殘留固體的質(zhì)量隨溫度變化如圖所示。B點剩余固體產(chǎn)物為_______(寫出計算過程)?！敬鸢浮浚?）①.3d342②.4VOSO4+O2=2V2O5+4SO3（2）①.將工業(yè)廢釩粉碎、適當提高溫度等②.+SO+4H+=2VO2++SO+2H2O③.增大c(H+)，平衡逆向移動，有利于反萃取得到的溶液④.溫度高于80℃時，NH4Cl水解程度增大，導致溶液中NH的濃度減小，且溫度過高時，NH4Cl受熱會分解（3）V2O7【解析】【分析】廢釩催化劑用稀硫酸和亞硫酸鈉的混合溶液處理后得到VOSO4溶液，加入P204和煤油萃取出雜質(zhì)，然后反萃取得到含VO溶液，向溶液中加入NH4Cl沉釩得到NH4VO3，以此解答。小問1詳解】①V位于周期表中第四周期第VB族，則其基態(tài)原子的價電子排布式為3d342；②過程c中VOSO4轉(zhuǎn)化為V2O5，由原子守恒可知，該過程中同時生成SO3，化學方程式為：4VOSO4+O2=2V2O5+4SO3?！拘?詳解】①酸浸時，加入試劑后，為提高釩元素浸出率可采取的方法有加速攪拌和將工業(yè)廢釩粉碎、適當提高溫度等；②發(fā)生“酸浸還原”生成VOSO4，被SO還原，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平離子方程式為：+SO+4H+=2VO2++SO+2H2O；③萃取過程可簡化為(萃取劑可表示為HA)：，反萃取操作中加入增大c(H+)，平衡逆向移動，有利于反萃取得到的溶液；④溫度高于80℃時，NH4Cl水解程度增大，導致溶液中NH的濃度減小，且溫度過高時，NH4Cl受熱會分解，故溫度高于80℃，沉釩率下降?！拘?詳解】固體的殘留率隨溫度變化的曲線圖所示，2.34g的物質(zhì)的量為0.2mol，在“煅燒”的過程中，質(zhì)量一定溫度范圍內(nèi)不再變化，最后一個階段即C點的產(chǎn)物肯定是V2O5，質(zhì)量為15.0g，而A點發(fā)生的變化一般是銨鹽受熱分解生成氨氣和對應(yīng)的酸HVO3，質(zhì)量為20.8g，B點固體為V的氧化物，質(zhì)量為18.2g，B轉(zhuǎn)化為C的過程中質(zhì)量減少3.2g，相當于失去0.2molO原子，結(jié)合V原子質(zhì)量守恒可知B的分子式為V2O7。15.阿帕替尼(H)是一種治療晚期胃癌的小分子靶向藥物，其合成路線如下：（1）A中碳原子的雜化軌道類型有和_______。（2）B→C的反應(yīng)類型為_______。（3）D的分子式為，其結(jié)構(gòu)簡式為_______。（4）E→F中加入NaOH的作用是為了吸收生成的_______(填化學式)。（5）B與在一定條件下也可以轉(zhuǎn)化為化合物Ⅰ(分子式為)，寫出同時滿足下列條件的Ⅰ的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_______。能與鹽酸反應(yīng)生成鹽；既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物之一能與溶液作用顯紫色；分子中共有4種化學環(huán)境不同的氫原子。（6）寫出以和為原料制備的合成路線流程圖_______(無機試劑、有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)?！敬鸢浮浚?）sp2、sp（2）還原反應(yīng)（3）（4）HCl（5）或（6）ClCH2CH2CH2CH2Cl【解析】【分析】A和濃硝酸、濃硫酸發(fā)生硝化反應(yīng)生成B，B和氫氣在催化劑條件下反應(yīng)生成C，C和D發(fā)生取代反應(yīng)生成E，E和ClCH2CH2CH2CH2Cl發(fā)生取代反應(yīng)生成F，F(xiàn)和氫氣在催化劑作用下發(fā)生還原反應(yīng)生成G，G發(fā)生取代反應(yīng)生成H?！拘?詳解】A中苯環(huán)上的碳原子價層電子對數(shù)為3，雜化類型為sp2，碳氮三鍵的碳原子價層電子對數(shù)為2，雜化類型為sp，連?CN的碳原子價層電子對數(shù)為4，雜化類型為sp3，因此碳原子的雜化軌道類型有和sp2、sp；故答案為：sp2、sp?！拘?詳解】B→C是加氫去氧的反應(yīng)，該反應(yīng)類型為還原反應(yīng)；故答案為：還原反應(yīng)。【小問3詳解】根據(jù)E的結(jié)構(gòu)和D的分子式為得到D的結(jié)構(gòu)簡式為；故答案為：?！拘?詳解】E和ClCH2CH2CH2CH2Cl反應(yīng)生成HCl，因此E→F中加入NaOH的作用是為了吸收生成的HCl；故答案為：HCl?！拘?詳解】B與在一定條件下也可以轉(zhuǎn)化為化合物Ⅰ(分子式為)，滿足下列條件，能與鹽酸反應(yīng)生成鹽，說明含有?NH2；既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物之一能與溶液作用顯紫色，則含有甲酸酚酯；分子中共有4種化學環(huán)境不同的氫原子，其Ⅰ的結(jié)構(gòu)簡式為：或；故答案為：或?！拘?詳解】和HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成ClCH2CH2CH2CH2Cl，ClCH2CH2CH2CH2Cl和在NaOH、TEBA作用下反應(yīng)生成，和氫氣在Pd/C作用下反應(yīng)生成，其合成路線為：ClCH2CH2CH2CH2Cl；故答案為：ClCH2CH2CH2CH2Cl。16.在不同溫度下，可與、或以配位鍵形成多種配合物。是一種微溶于冷水，易溶于熱水的橙黃色晶體，實驗室制備該配合物的過程可表示如下：（1）以溶液為指示劑，用溶液滴定可測定溶液中氯離子的含量。①中含有的鍵的數(shù)目為_______。②反應(yīng)的平衡常數(shù)_______。(已知：，)（2）“混合”反應(yīng)物需降溫到以下，原因是_______。（3）制備裝置如圖所示。加入催化劑活性炭加熱至反應(yīng)20min。①“轉(zhuǎn)化”過程中，可采取的加熱方式為_______。②“轉(zhuǎn)化”的化學方程式為_______。（4）保持其它條件不變，改變反應(yīng)溫度，的產(chǎn)率與溫度變化如圖所示。溫度高于時，產(chǎn)率下降的原因可能為_______。（5）補充完整從轉(zhuǎn)化后的混合液中獲取的實驗方案：把反應(yīng)后的混合物轉(zhuǎn)移到燒杯中在冰水中快速冷卻并過濾，_______。(實驗中必須使用的藥品：濃鹽酸、乙醇和水)【答案】（1）①.24NA②.（2）減少氨水揮發(fā)和雙氧水分解（3）①.水浴加熱至②.（4）溫度高于時，可能有氯離子或水替代氨氣作為配體與鈷離子結(jié)合發(fā)生副反應(yīng)，促使產(chǎn)率下降（5）將濾得的固體轉(zhuǎn)入一定量的沸水中，趁熱過濾棄去濾渣，濾液轉(zhuǎn)入燒杯，加入適量濃鹽酸，冷卻結(jié)晶、過濾，用少量乙醇洗滌晶體、干燥，得到晶體【解析】【分析】氯化銨固體和CoCl2?6H2O溶于水，在活性炭作用下與濃氨水、雙氧水在溫度以下混合，在水浴加熱至條件下反應(yīng)生成，經(jīng)過一系列過程得到?！拘?詳解】①1個氨氣分子有3個鍵，配位鍵為鍵，因此中含有的鍵的數(shù)目為24NA；故答案為：24NA。②反應(yīng)的平衡常數(shù)；故答案為：。【小問2詳解】由于氨水易揮發(fā)，雙氧水受熱易分解，因此“混合”反應(yīng)物需降溫到以下，原因是減少氨水揮發(fā)和雙氧水分解；故答案為：減少氨水揮發(fā)和雙氧水分解?！拘?詳解】①加熱溫度為，因此“轉(zhuǎn)化”過程中，可采取的加熱方式為水浴加熱至；故答案為：水浴加熱至。②“轉(zhuǎn)化”的化學方程式為；故答案為：。小問4詳解】根據(jù)在不同溫度下，可與、或以配位鍵形成多種配合物，溫度高于時，產(chǎn)率下降的原因可能為溫度高于時，根據(jù)可能有氯離子或水替代氨氣作為配體與鈷離子結(jié)合發(fā)生副反應(yīng)，促使產(chǎn)率下降；故答案為：溫度高于時，可能有氯離子或水替代氨氣作為配體與鈷離子結(jié)合發(fā)生副反應(yīng)，促使產(chǎn)率下降。【小問5詳解】補充完整從轉(zhuǎn)化后的混合液中獲取的實驗方案：把反應(yīng)后的混合物轉(zhuǎn)移到燒杯中在冰水中快速冷卻并過濾，將濾得的固體轉(zhuǎn)入一定量的沸水中，趁熱過濾棄去濾渣，濾液轉(zhuǎn)入燒杯，加入適量濃鹽酸，冷卻結(jié)晶、過濾，用少量乙醇洗滌晶體、干燥，得到晶體；故答案為：將濾得的固體轉(zhuǎn)入一定量的沸水中，趁熱過濾棄去濾渣，濾液轉(zhuǎn)入燒杯，加入適量濃鹽酸，冷卻結(jié)晶、過濾，用少量乙醇洗滌晶體、干燥，得到晶體。17.的資源化利用和轉(zhuǎn)化已成為當今科學研究的熱點。（1）以、為原料合成的主要反應(yīng)為：該反應(yīng)歷程可分為如下兩步：i：ii：①_______。②提高比提高對產(chǎn)率影響更大，其原因是_______。（2）用與，通過不同途徑可得到甲酸。①一種利用電催化反應(yīng)器合成甲酸的工作原理如圖所示。生成HCOOH的電極反應(yīng)方程式為_______。②時，水在Mn粉表面產(chǎn)生