成都某中學(xué)高一上10月月考化學(xué)試題Word版含答案

成都外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高一上10月月考化學(xué)試題Word版含答案（考試時(shí)間：90分鐘總分：100分）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量H—1He—4C—12N—14O—16Ne-20Fe—56Na—23S—32Cl—35.5一、選擇題（每小題只有一個(gè)答案，每小題2分，共44分）1、進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)或探究活動(dòng)，都必須注意實(shí)驗(yàn)安全。下列實(shí)驗(yàn)操作合理的是()A．用點(diǎn)燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗(yàn)是否漏氣B．進(jìn)行CO性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)時(shí)，多余的CO應(yīng)排到實(shí)驗(yàn)室外C．為防止藥品污染，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，用剩的濃硝酸可倒入垃圾箱D．蒸餾時(shí)，往蒸餾燒瓶中加入沸石或碎瓷片，以防止液體暴沸2、下列操作正確的是（）A．裝運(yùn)乙醇的包裝箱上應(yīng)貼上氧化劑的危險(xiǎn)品標(biāo)志圖標(biāo)B．少量的濃硫酸沾到皮膚上時(shí)，可用大量的水沖洗后，涂抹3%~5%的NaHCO3溶液C．凡是給玻璃儀器加熱，都要加墊石棉網(wǎng)，以防儀器炸裂D．用托盤(pán)天平稱(chēng)量NaOH時(shí)，應(yīng)在兩托盤(pán)上放上相同大小的紙3、某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)報(bào)告中記錄下列數(shù)據(jù)，其中正確的是()A．用25mL量筒量取12.36mL鹽酸B．用托盤(pán)天平稱(chēng)量8.75g食鹽C．用500mL的容量瓶配制450mL溶液D．用50mL蒸餾燒瓶盛裝40mL溶液進(jìn)行蒸餾實(shí)驗(yàn)4、對(duì)下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程的評(píng)價(jià)，正確的是()A．某無(wú)色溶液滴入紫色石蕊試液顯紅色，該溶液一定顯堿性B．驗(yàn)證燒堿溶液中是否含有Cl－，先加稀硝酸除去OH－，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，證明含Cl－C．某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無(wú)色氣體，證明該固體中一定含有碳酸鹽D．某溶液中先滴加少量BaCl2溶液，再滴加足量稀鹽酸，生成白色沉淀，證明該溶液一定含有SO42-5、完成下列實(shí)驗(yàn)所選擇的裝置或儀器正確的是()ABCD實(shí)驗(yàn)從碘的CCl4溶液中提取I2除去乙醇中的苯從KI和I2的固體混合物中回收I2從硫酸銅溶液中獲得膽礬裝置或儀器6、用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列說(shuō)法中不正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)中使用的主要儀器是分液漏斗、燒杯、鐵架臺(tái)（帶鐵圈）B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C．碘的四氯化碳溶液呈紫紅色D．分液時(shí)，水層從分液漏斗下口放出，碘的四氯化碳溶液從分液漏斗上口倒出7、通過(guò)加入適量的化學(xué)藥品，采用恰當(dāng)?shù)姆蛛x混合物的方法，除去某溶液里溶解的雜質(zhì)，下列做法中正確的是（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)）（）A．N2（O2）：通過(guò)灼熱的CuO粉末,收集氣體

B．KNO3溶液（AgNO3）：加適量KCl溶液，過(guò)濾

C．NaCl溶液（I2）：加酒精，分液

D．CO2（HCl）：通入NaOH溶液洗氣，收集氣體8、下列溶液中的Cl—濃度與50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl—濃度相等的是（）A.50ml3mol/L的NaCl溶液B.150ml1mol/L的NaCl溶液C.150ml3mol/L的MgCl2溶液D.75ml2mol/L的KCl溶液9、某氯原子的質(zhì)量為ag，12C原子的質(zhì)量為bg，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說(shuō)法中不正確的是（）A．由該氯原子構(gòu)成氯分子(Cl2)的相對(duì)分子質(zhì)量為B．ng該氯原子的物質(zhì)的量為molC．ng該氯原子所含的電子數(shù)為D．1mol該氯原子的質(zhì)量為aNAg10、下列說(shuō)法正確的是（）A．CO2的摩爾質(zhì)量為44gB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2mol氮?dú)獾臍怏w摩爾體積為44.8mol.L-1C．同溫同壓下,1LHCl和1LCCl4的物質(zhì)的量相同;D．50mL1mol/LBaCl2溶液中，Ba2+和Cl—物質(zhì)的量之和是0.15mol11、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，如果2.8L氧氣含有n個(gè)氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（）A．n/8mol-1 B．n/16mol-1C．8nmol-1 D．4nmol-112、右圖中兩條曲線(xiàn)分別表示1gC3H6、1gM氣體在相同體積的容器中壓強(qiáng)和溫度的關(guān)系，試據(jù)圖形判斷M氣體可能是（）

A．SO2B．COC．C3H8D．Cl213、如圖所示，甲、乙、丙常溫下都為氣體，2mol甲反應(yīng)生成1mol丙和3mol乙，下列判斷不正確的是()A．1個(gè)乙分子中含有2個(gè)H原子B．假設(shè)甲完全反應(yīng)，則生成的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的的密度約為0.38g.L-1C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將11.2L甲溶于500mL水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1D．同溫同壓下，生成丙和乙的體積比為1∶314、如圖所表示的一些物質(zhì)或概念之間的從屬關(guān)系不正確的是（）XYZA干冰氧化物純凈物B碳酸氫鈉碳酸鹽鹽C堿性氧化物金屬氧化物氧化物D含氧酸氧化物化合物15、欲使1L0.5mol/L的NaOH溶液的濃度增大一倍，可采取的合理措施是（）A．加入20g固體NaOH，攪拌、溶解B．加熱蒸發(fā)至溶液質(zhì)量變?yōu)樵瓉?lái)的一半C．加入10mol/L的NaOH溶液0.1L，再稀釋至1.5LD．加入1L1.5mol/L的NaOH溶液混合均勻16、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下①6.72LCH4；②3.01×1023個(gè)HCl分子；③13.6gH2S；④0.2molNH3。下列對(duì)這四種氣體的關(guān)系從大到小表達(dá)正確的是（）20080926a．體積②＞③＞①＞④ b．密度②＞③＞④＞①20080926c．質(zhì)量②＞③＞①＞④ d．氫原子個(gè)數(shù)①＞③＞④＞②A．a(chǎn)bcB．bcdC．a(chǎn)cdD．a(chǎn)bcd17、在體積為1L的干燥燒瓶中，用排空氣法收集NH3氣體，測(cè)得燒瓶中氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為9.5，此氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)約為（）A．83%B．75%C．50%D．25%18、在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，Na+、SO42-、OH-的個(gè)數(shù)比是8:1:2,則溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH的物質(zhì)的量濃度之比是

（）A.1:1:1B.1:4:2C.1:2:4D.1:3:219、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法不正確的是（）A．17gOH?與19gH3O+所含質(zhì)子數(shù)相等B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO2與常溫常壓下8.5gNH3所含分子數(shù)相等C．常溫下，42gC4H8和C2H4的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為3NAD．NA個(gè)氧氣分子與NA個(gè)氖氣分子的質(zhì)量比是8∶520、相對(duì)分子質(zhì)量為M的氣態(tài)化合物VL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）溶于mg水中，得到溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω%，物質(zhì)的量濃度cmol/L，密度為ρg.cm-3，則下列說(shuō)法正確的是（）22.4m×ω%(1-ω%)VA．相對(duì)分子質(zhì)量M可表示為：cM1000ωB．溶液密度ρ可表示為：MV22.4mC．溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω%可表示為：ρVMV+22.4mD．物質(zhì)的量濃度C可表示為：21、在4℃時(shí)向100mL水中溶解了22.4LHCl氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得）后形成的溶液。下列說(shuō)法中正確的是（）A．該溶液物質(zhì)的量濃度為10mol·L－1B．所得溶液的體積為22.5LC．該溶液物質(zhì)的量濃度因溶液的密度未知而無(wú)法求得D．該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)因溶液的密度未知而無(wú)法求得22、在某溫度下，NaOH的溶解度為20g，該溫度下將80gNaOH投入220g水中，充分?jǐn)嚢韬?，靜置，測(cè)得溶液的密度為1.2g/mL，則該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為（）A.5.0mol/LB.2.0mol/LC.0.02mol/LD.7.5mol/L二、填空題（共56分，每空2分）①②①②③④⑤（1）裝置中、、的名稱(chēng)分別為

、

、

（2）選擇合理的裝置分離下列物質(zhì)

Ⅰ.干燥H2,可采用

(填裝置序號(hào))裝置；

Ⅱ.從食鹽溶液中獲得NaCl,可采用

(填裝置序號(hào))裝置；

Ⅲ.淡化食鹽水,可采用

(填裝置序號(hào))裝置；

Ⅳ.實(shí)驗(yàn)室中的石灰水久置,液面上常懸浮有CaCO3微粒?？刹捎?/p>

(填裝置序號(hào))裝置除去Ca（OH）2溶液中懸浮的CaCO3微粒。

24、（14分）（1）某硫酸鈉溶液50mL中含有1.15gNa+，取出10mL稀釋至20mL后所得溶液中SO42－的物質(zhì)的量濃度是________。（2）12.4gNa2X中含有0.4molNa+，則該物質(zhì)的化學(xué)式為。（3）室溫下，某容積固定的密閉容器由可移動(dòng)的活塞隔成A、B兩室，分別向A、B兩室充入H2、O2的混合氣體和1mol空氣，此時(shí)活塞的位置如圖所示。1)A室混合氣體的物質(zhì)的量為_(kāi)_______，所含分子總數(shù)約為_(kāi)_______。2)實(shí)驗(yàn)測(cè)得A室混合氣體的質(zhì)量為34g，則該混合氣體的密度是同溫同壓條件下氦氣密度的________倍。3)若將A室H2、O2的混合氣體點(diǎn)燃引爆，恢復(fù)原溫度后，最終活塞停留的位置在________刻度，容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)與反應(yīng)前氣體壓強(qiáng)之比為_(kāi)_______。25、（14分）電解法制堿的原料是飽和食鹽水，由于粗鹽中含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-雜質(zhì)，不符合電解要求，因此必須經(jīng)過(guò)精制。某校實(shí)驗(yàn)小組精制粗鹽水的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）操作a的名稱(chēng)是_______，所用玻璃儀器有；（2）在Ⅱ步中，加入過(guò)量試劑甲后，生成了兩種大量的難溶沉淀，則試劑甲為溶液；在III步中，怎樣判斷試劑乙已加入過(guò)量：______________________________。（3）寫(xiě)出固體H所含物質(zhì)的化學(xué)式；（4）在Ⅴ步中，逐滴加入試劑丁直至溶液無(wú)明顯變化時(shí)，寫(xiě)出此過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________；_______________________。26、（14分）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室需要480mL、0.5mol/L的稀硫酸，現(xiàn)欲用98%的濃硫酸(ρ=1.84g/cm3)配制，配制步驟包括：①計(jì)算所用濃硫酸的體積②轉(zhuǎn)移③定容、搖勻④量取一定體積的濃硫酸⑤洗滌⑥稀釋并冷卻至室溫⑦輕搖。完成下列問(wèn)題：（1）正確的操作步驟為（填入序號(hào)）選用的主要儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、。（2）應(yīng)量取濃硫酸的體積為_(kāi)_________________，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是__________（從下列中選用A.10mLB.25mLC.50mLD.100mL）。第⑤步中稀釋實(shí)驗(yàn)的操作是__________________________________________。下列關(guān)于容量瓶的使用方法中，正確的是__________________（填序號(hào)）。A.使用前要檢驗(yàn)是否漏水B.在容量瓶中直接溶解固體或稀釋液體C.溶液未經(jīng)冷卻即注入容量瓶中D.向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液要用玻璃棒引流（4）下列情況中，所配制的稀硫酸濃度偏大的是。A.所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中B.容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水C.所用過(guò)的燒杯、玻璃棒未洗滌D.定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)E.洗滌量取濃硫酸使用的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移入容量瓶F.用量筒量取濃硫酸時(shí)仰視刻度化學(xué)參考答案1-5：DBCBC6-10:DBACD11-15:DBCDC16-20:DABAA21-22:CA23（14分，每空2分）、（1）、蒸餾燒瓶、直形冷凝管、分液漏斗（2）、⑤②③①24（14分，每空2分）、（1）0.25mol/L（2）Na2O（3）1）2mol、1.204×1024