福州金橋高級中學高三上學期三次月考（化學）

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精高三化學完卷時間：90分鐘滿分：100分相對原子質量H—1C—12N—14O-16Na—23Al-27S-32Cl—35.5Ba-137第Ⅰ卷(選擇題共44分）一、選擇題(每小題只有一個正確選項，每小題2分，共44分)1、下列過程中，不涉及化學變化的是（）A.用明礬凈化水B.烹魚時加入少量的料酒和食醋可減少腥味，增加香味C。焰色反應D.燒菜用過的鐵鍋，經放置常出現(xiàn)紅棕色斑跡A．正反應為吸熱反應B．正反應為放熱反應C．加入催化劑，該化學反應的反應熱增大D．從圖中可看出,該反應的反應熱與反應途徑有關3、下列說法正確的是（）A．1mol硫酸與1molBa(OH)2完全中和所放出的熱量為中和熱B．25℃、101kPa時，1molS和2molS的燃燒熱相等C．CO是不穩(wěn)定的氧化物，它能繼續(xù)和氧氣反應生成穩(wěn)定的CO2，所以CO的燃燒反應一定是吸熱反應D．101kPa時，1mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱4、下列裝置或操作能達到實驗目的的（）5、下列關于銅電極的敘述不正確的是(）A。銅鋅原電池中銅是正極 B。用電解法精煉銅時粗銅作陽極C。在鍍件上鍍銅時可用銅作陽極 D。電解稀H2SO4制H2、O2時銅做陽極6、下列敘述中，正確的是 (）A．在船舶的外殼裝上銅塊可防止其發(fā)生電化學腐蝕B．MnO2、FeCl3和CuSO4都可加快H2O2的分解速率C．FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液加熱蒸干、灼燒都得到Fe2O37、2004年美國圣路易斯大學研制了一種新型的乙醇電池,它用磺酸類質子溶劑，在200℃左右時供電，乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更安全。電池總反應為：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，電池示意如圖，下列說法不正確的是（)A。a極為電池的負極B。電池工作時電流由b極沿導線經燈泡再到a極C。電池正極的電極反應為：4H++O2+4e－=2H2OD。電池工作時，1mol乙醇被氧化時就有6mol電子轉移8、金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+)（）A。陽極發(fā)生還原反應，其電極反應式：Ni2+＋2e＝NiB.電解過程中,陽極質量的減少與陰極質量的增加相等C。電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2+和Zn2+D。電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt9、用惰性電極電解下列溶液，一段時間后，再加入一定質量的另一物質中（括號內),溶液能與原來溶液完全一樣的是（）A．CuCl2[CuSO4］B．NaOH[NaOH]C．NaCl[HCl］D．CuSO4［Cu(OH)2]10、下圖為直流電源，為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙,為電鍍槽。接通電路后發(fā)現(xiàn)上的c點顯紅色。為實現(xiàn)鐵上鍍鋅,接通后，使c、d兩點短路.下列敘述正確的是(）A。a為直流電源的負極B.c極發(fā)生的反應為2H＋＋2e－＝H2↑C。f電極為鋅板D.e極發(fā)生還原反應11、下列離子方程式書寫可能正確的是（)A。鈉與水的反應：Na+H2O=Na++OH-+H2↑B.用濃鹽酸與MnO2反應制取少量氯氣：MnO2＋2H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OC.在氫氧化鈉溶液中通入少量的CO2:2OH-+CO2＝CO32-+H2OD.在硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4OH-=AlO2—+2H2O12、在下述條件下，一定能大量共存的離子組是（)A．強酸性溶液中：Al3+、K+、Mg2+、Cl－、SO42－B．PH=13的溶液中：Cl－,HCO3－,NO3－，NH4+C．c（Fe3+）=0。1mol·L—1的溶液中:Na+、SCN—、Cl－、Br－D．強堿性溶液中：ClO－、SO42－、SO32－、Na+13、若代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A．1molCl2參加反應轉移電子數(shù)一定為2B．將31g的溶解于1L水中，所得溶液中的物質的量濃度為1mol/LC．常溫常壓下，22.4L的NH3和16gCH4中所含有的電子數(shù)都是10NAD．14、高氯酸銨（NH4ClO4）加熱至483K時,可完全分解成N2、Cl2、O2和H2O,則反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比是（）A．1∶1B．1∶3C．2∶1D．3∶1可逆反應∶2NO22NO+O2在密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是：①單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO2②單位時間內生成nmolO2的同時，生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2：2:1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)A.①④⑥ B.②③⑤C.①③④ D.①②③④⑤⑥A．K越大，達到平衡時,反應進行的程度越大B．K越小，達到平衡時，反應物的轉化率越大C．K隨反應物濃度的改變而改變D．K隨溫度和壓強的改變而改變17、在一定溫度下，容器內某一反應中M、N的物質的量n隨反應時間t變化的曲線如圖所示，下列表述中正確的是（)A.反應的化學方程式為2MNB.t2時V正=V逆，達到平衡C。t3時V正＞V逆D.t1時濃度c(N）=2c18、某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應：X(g）＋Y(g)Z（g)＋W(s）△H＞0下列敘述正確的是(）A．加入少量W，逆反應速率增大B．當容器中氣體壓強不變時,反應達到平衡高三化學第三次月考試卷第3頁共6頁高三化學第三次月考試卷第4頁共6頁C．升高溫度，平衡逆向移動D．平衡后加入X，上述反應的△H增大高三化學第三次月考試卷第3頁共6頁高三化學第三次月考試卷第4頁共6頁19、右圖是恒溫下某化學反應的反應速率隨反應時間變化的示意圖。下列敘述與示意圖不相符合的是（）反應時間反應速率反應時間反應速率平衡態(tài)Ⅰ平衡態(tài)ⅡB．該反應達到平衡態(tài)Ⅰ后，增大反應物濃度，平衡發(fā)生移動,達到平衡態(tài)ⅡC．該反應達到平衡態(tài)后，減小反應物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡態(tài)ⅡD．同一種反應物在平衡態(tài)Ⅰ和平衡Ⅱ時濃度不相等20、可逆反應mA(s）+nB（g）pC(g)+qD（g)反應過程中，當其它條件不變時,C的質量分數(shù)與溫度（T)和壓強（P）的關系如圖，根據(jù)圖中曲線分析，判斷下列敘述中正確的是()A．到達平衡后，若使用催化劑，C的質量分數(shù)增大B．平衡后，若升高溫度，平衡則向逆反應方向移動C．平衡后,增大A的量，有利于平衡向正反應方向移動D．化學方程式中一定n＞p+q21、下圖各燒杯中盛有海水，鐵在其中被腐蝕,腐蝕的速率由快到慢的順序為(）A．⑤②①③④B．④③①②⑤C．⑤④②①③D．③②④①⑤22、如圖，條件一定時，反應2NO（g)＋O2(g）2NO2(g)△H＜0中NO2的百分含量NO2％與T變化關系曲線圖，圖中有a、b、c、d四個點,其中表示未達到平衡狀態(tài),且ｖ正＜ｖ逆的點是（）A。a B.bC.c D。d第Ⅱ卷（非選擇題共56分)二、填空題（本大題包括6小題，共56分)23、(6分）按要求寫熱化學方程式：（1)已知稀溶液中，1molH2SO4與NaOH溶液恰好完全反應時，放出114。6kJ熱量，寫出表示H2SO4與NaOH反應的中和熱的熱化學方程式_______________________________________________________________________________（2）25℃、101kPa條件下充分燃燒一定量的丁烷氣體放出熱量為QkJ，經測定，將生成的CO2通入足量澄清石灰水中產生25g白色沉淀，寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學方程式_______________________________________24、（7分）過硫酸鉀（K2S2O8)的氧化性強于KMnO4,某反應在銀離子催化下可發(fā)生，該反應體系中的物質有：K2S2O8、、KMnO4、K2SO4、MnSO4、H2SO4、H2O。（1）請寫出并配平上述反應的化學方程式:（2）反應中被還原的物質是:；還原劑是：。25、(10分）已知有以下物質相互轉化試回答：(1）寫出B的化學式 D的化學式 。（2）寫出由E轉變成F的化學方程式 。（3)寫出用KSCN鑒別G溶液的離子方程式 ；向G溶液加入A的有關離子反應方程式 。JR26、（9分)J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,J、R在周期表中的相對位置如右表；J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等；M是地殼中含量最多的金屬元素。（1)M的離子結構示意圖為_____；元素T在周期表中位于第_____周期第_____族。(2）J和氫組成的化合物分子有6個原子，其結構簡式為。(3）M和T形成的化合物在潮濕的空氣中冒白色煙霧，反應的化學方程式為。27、（15分)氨是氮循環(huán)過程中的重要物質,氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。（1）已知：H—H鍵能為436kJ/mol，NN鍵能為945kJ/mol,N—H鍵能為391kJ/mol。寫出工業(yè)合成氨反應的化學方程式；由鍵能計算說明此反應是反應（填“吸熱"或“放熱"）,合成氨反應(消耗1molN2時）的△H=。（2)恒溫下，向一個2L的密閉容器中充入1molN2和2.6molH2,反應過程中對NH3的濃度進行檢測，得到的數(shù)據(jù)如下表所示:時間/min51015202530c(NH3）/（mol/L）0．080．140．180．200．200．205min內，用N2濃度的變化表示的反應速率為,此條件下,反應達到平衡的時間為：，其化學平衡常數(shù)K=;達到平衡后氨氣的轉化率為:。28、（10分)按照下圖連接線路，反應一段時間后,回答下列問題(假設原電池所提供的電能可以保證電解反應的順利進行)：（1)寫出U形管內出現(xiàn)的現(xiàn)象：右側管.(2）寫出有關反應的化學方程式：、、。（3)寫出a燒杯中出現(xiàn)的現(xiàn)象：。化學參考答案及評分標準一、選擇題（每小題只有一個正確選項,每小題2分，共44分）題號1234567891011答案CABBDBDDCBC題號1213141516171819202122答案ADDAADBCBCD二、填空題(本大題包括6小題，共56分）23、（6分）按要求寫熱化學方程式：略24、（7分）(1）5K2S2O8+2MnSO4+8H2O=2KMnO4+4K2SO4+8H2SO4...。.。。..。。3分（2）反應中被還原的物質是：K2S2O8;還原劑是:MnSO4.……。。.。。。.2*2=4分25、（10分）(1）FeCl2KCl。..。.。..。.。。.。.。。。。...。.。。。。。.。。。。。。2*2=4分（2)4Fe（OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH）3。..。。..。。。..。。.。.。。。.。.。.。。2分（3）Fe3＋＋3SCN－＝Fe(SCN)3。..。。。.。.。..。。....。。....。。。.。..。..。.2分2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋。.....。。。...。..。..。..。...。.。.。.。.。。。..。.。.。。.。。.。。..。。2分26、（9分）(1）M的離子結構示意圖為____略_；.。。.。。..。..。..。..。.。.。。。.。..。....2分元素T在周期表中位于第__7___周期第__ⅦA___族。。。。.。。.。..。.。.......。。。.。.2分(2）J和氫組成的化合物分子有6個原子，其結構簡式為略..。.。.。.2分(3)M和T形成的化合物在潮濕的空氣中冒白色煙霧，反應的化學方程式為略。..。.。.。。...........。。。3分27、（15分）（1）N2+3H22NH3.。。