2022年高考化學模擬試卷

2022年高考化學模擬試卷

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、一定溫度下，在三個容積均為2.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：

2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CC）2（g）各容器中起始物質(zhì)的量濃度與反應溫度如下表所

示，反應過程中甲、丙容器中CO,的物質(zhì)的量隨間變化關(guān)系如圖所示。

2

起始物質(zhì)的量濃度/mol?L.!

容器溫度/℃

NO(g)CO(g)Nco

22

甲T0.100.1000

1

乙T000.100.20

2

丙T0.100.1000

2

下列說法正確的是（）

A.該反應的正反應為吸熱反應

B.乙容器中反應達到平衡時，N的轉(zhuǎn)化率小于40%

2

C.達到平衡時，乙容器中的壓強一定大于甲容器的2倍

D.丙容器中反應達到平衡后，再充入O.lOmolNO和0.10moICO2，此時v（正）<v（逆）

2、能使品紅溶液褪色的物質(zhì)是

①漂粉精②過氧化鈉③新制氯水④二氧化硫

A.①③④B.②③④C.①②③D.①②③④

3、。3。2的分解反應為：€：002值）=口2誼）+（：0值）/\?[=+1081<<1?11101-1。某科研小組

研究反應體系達到平衡后改變外界條件，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況，結(jié)果如

圖所示。下列有關(guān)判斷不正確的是

A.第4min時，改變的反應條件是升高溫度

B.第6min時，V正（COC1J>V逆（COC1J

C第8min時的平衡常數(shù)K=2.34

D.第lOmin到14min未標出COC1的濃度變化曲線

2

4、將鋁粉與Fe3。4粉末配制成鋁熱劑，分成三等份。

①一份直接放入足量的燒堿溶液中，充分反應后放出氣體在標準狀況下的體積為V］；

②一份在高溫下恰好反應完全，反應后的混合物與足量的鹽酸反應后，放出的氣體在標準

狀況下的體積為V2：

③一份直接放入足量的鹽酸中，充分反應后放出氣體在標準狀況下的體積為V3。

下列說法正確的是

A.V=V>VB.V>V=V

C.V=v>VD.V>v>V

123132

5、設(shè)N為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是

A

A.常溫下，1LO.5moi/LCHCOONH溶液的pH=7,則溶液中CHCOO與NH

3434

+的數(shù)目均為0.5N

A

B.10g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇溶液中含有氫原子的數(shù)目為0.6NA

C.16g氨基（一NHJ中含有的電子數(shù)為7NA

D.在密閉容器中將2moiSO和lnwlO混合反應后，體系中的原子數(shù)為8N

22A

6、泛酸又稱為維生素B5,在人體內(nèi)參與糖、油脂、蛋白質(zhì)的代謝過程，具有抗脂質(zhì)過

氧化作用,其結(jié)構(gòu)為,下列有關(guān)該化合物的說法不正確

的是

A.該物質(zhì)可發(fā)生水解反應，水解產(chǎn)物均能發(fā)生縮聚反應

B.lmol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應，最多可消耗2moiNaOH

C.該物質(zhì)在銅、銀等催化劑存在下可以被氧氣氧化生成醛基和酮默基

D.該物質(zhì)在濃硫酸、AIO或PO等催化劑作用下可發(fā)生脫水反應，生成碳碳雙鍵

2325

7、單質(zhì)鈦的機械強度高，抗蝕能力強，有“未來金屬”之稱?工業(yè)上常用硫酸分解鈦鐵

礦(FeTiC>3)的方法制取二氧化鈦，再由二氧化鈦制金屬鈦，主要反應有：

①FeTiO+3HSO=Ti(SO)+FeSO+3HO

3244242

②Ti(SO)+3HO=HTiOI+2HSO

4222324

③HTiO??TiO+HO

2322

@TiO+2C+2CI二iTiClT+COT

22r4

⑤TiJ+2Mg_三+2Mge\+Ti

下列敘述錯誤的是()

A.反應①屬于非氧化還原反應

B.反應②是水解反應

C.反應④中二氧化鈦是氧化劑

D.反應⑤表現(xiàn)了金屬鎂還原性比金屬鈦強

8、下列物質(zhì)性質(zhì)與應用的因果關(guān)系正確的是()

A.大氣中的N可作為工業(yè)制硝酸的原料

2

B.晶體硅用于制作半導體材料是因其熔點高、硬度大

C.Fe2+.SO2都能使酸性高鐳酸鉀溶液褪色，前者表現(xiàn)出還原性后者表現(xiàn)出漂白性

D.氯氣泄漏現(xiàn)場自救方法是用濕毛巾捂住口鼻并向地勢低的地方撤離

9、已知X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Y、W為同一周期元素且

W原子的最外層電子數(shù)等于Y原子的核外電子總數(shù)，其形成的一種化合物結(jié)構(gòu)如圖所

示，下列敘述正確的是

A.原子半徑:W>Z>Y>X

B.該化合物中各元素的原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)

C.X與Y形成的二元化合物常溫下一定為氣態(tài)

D.X、Y、Z、W可形成原子個數(shù)比8：1：2：3的化合物

10、海水中含有大量Na,、Cl及少量Ca2,Mg2>SO^,用電滲析法對該海水樣品進

行淡化處理，如右圖所示。下列說法正確的是

AC出

a鹿津永隰

A.b膜是陽離子交換膜

B.A極室產(chǎn)生氣泡并伴有少量沉淀生成

C.淡化工作完成后A、B、C三室中pH大小為pHA<pHB<pHc

D.B極室產(chǎn)生的氣體可使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍

H、化學與環(huán)境、生活密切相關(guān)，下列與化學有關(guān)的說法正確的是()

A.用石材制作硯臺的過程是化學變化

B.氯化筱溶液可清除銅制品表面的銹漬，是因為氨根離子水解使溶液顯酸性

C.月餅因為富含油脂而易發(fā)生氧化，保存時常放入裝有硅膠的透氣袋

D.為測定熔融氫氧化鈉的導電性，可將氫氧化鈉固體放在石英坨期中加熱熔化

12、化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)。下列敘述錯誤的是

A.還原鐵粉能用作食品抗氧化劑

B.夜空中光柱的形成屬于丁達爾效應

C.浸泡過KMnO溶液的硅土可作水果保鮮劑

4

D.燃煤中加入CaO可減少溫室氣體的排放

13、化學與人類生產(chǎn)、生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列說法正確的是()

A.自來水廠常用明機作消毒殺菌劑

B.高鐵車用大部分材料是鋁合金，鋁合金材料具有強度大、質(zhì)量輕、抗腐蝕能力強等

優(yōu)點

C.硅膠可作瓶裝藥品的干燥劑及催化劑載體，也是重要的半導體材料

D.使用肥皂洗手可預防病毒，肥皂的主要成分硬脂酸鈉溶于水顯酸性

14、已知某澄清溶液中含有NHFe(SO)和另外一種無機化合物，下列有關(guān)該溶液的

442

說法正確的是

A.檢驗溶液中的鐵元素可加入鐵氟化鉀溶液，看是否有藍色沉淀產(chǎn)生

B.溶液中不可能含有Ba2+.L、HS.，但可能含有CIO..NOr

C.檢驗溶液中是否含有Cl“應先加入足量的Ba(NO3)2溶液，再取上層清液依次加入

稀硝酸、硝酸銀溶液

D.該澄清溶液顯中性或酸性

15、下列有關(guān)化學用語表示正確的是

A.硝基苯0PB.鎂離子的結(jié)構(gòu)示圖

C.水分子的比例模型：D.原子核內(nèi)有8個中子的碳原子：jC

16、在一定條件下，使H?和。2的混合氣體26g充分發(fā)生反應，所得產(chǎn)物在適當溫度下

跟足量的固體NaO反應，使固體增重2g。原混合氣體中H和O的物質(zhì)的量之比為

22022

()

A.1：10B.9：1C.4：1D.4：3

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、研究發(fā)現(xiàn)艾滋病治療藥物利托那韋對新型冠狀病毒也有很好的抑制作用，它的合成中

間體2-異丙基-4-(甲基氨基甲基)嚏嗖可按如下路線合成:

回③回④叵

回答下列問題：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是,C中官能團的名稱為。

(2)①、⑥的反應類型分別是、。D的化學名稱是。

(3)E極易水解生成兩種酸，寫出E與NaOH溶液反應的化學方程式：。

(4)H的分子式為。

(5)1是相對分子質(zhì)量比有機物D大14的同系物，寫出I符合下列條件的所有同分

異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：。

①能發(fā)生銀鏡反應②與NaOH反應生成兩種有機物

(無機試劑任選)。

18、香料G的一種合成工藝如圖所示。

濃KINBS萬qNQH水溶液H

~△崔卜［濃HfO；

國Ic既io,國w心-----o?-------------加△

J稀^^―1^化JH.△

<^^>—CH=CH—COO^7^--------------

G

已知：①核磁共振氫譜顯示A有兩個峰，其強度之比為1：1.

②CHCHCH=CH-hmS->CHCHBrCH=CH

32232

OH

@CHCHO+CHCHO------?~>|一

33

CH3CH—CH2CHO

CHCH=CHCHO+HO

32

請回答下列問題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為,G中官能團的名稱為。

（2）檢驗M已完全轉(zhuǎn)化為N的實驗操作是

⑶有學生建議，將M-N的轉(zhuǎn)化用KMnOJH4）代替O,,你認為是否合理（填“是”

或“否”）原因是（若認為合理則不填此空）。

（4）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學方程式，并標出反應類型：K-L,反應類型。

（5）F是M的同系物，比M多一個碳原子。滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體有種。

（不考慮立體異構(gòu)）

①能發(fā)生銀鏡反應②能與漠的四氯化碳溶液加成③苯環(huán)上只有2個對位取代基（6）

以丙烯和NBS試劑為原料制備甘油（丙三醇），請設(shè)計合成路線（其他無機原料

任選）。請用以下方式表示：A反應翻>B航前》目標產(chǎn)物

反應條件反應條件

19、焦亞硫酸鈉（NaSO）是一種可溶于水的白色或淡黃色小晶體，食品級焦亞硫酸

225

鈉可作為貯存水果的保鮮劑等。某化學研究興趣小組欲自制焦亞硫酸鈉并探究其部分化學

性質(zhì)等。

⑴制備NaSO,如I圖（夾持及加熱裝置略）

225

可用試劑：飽和NaSO溶液、濃NaOH溶液、濃HSO、苯、NaSO固體（試劑不

232423

重復使用）

焦亞硫酸鈉的析出原理：NaHSC^飽和溶液）-Na2s2。5（晶體）+H2。。）

①F中盛裝的試劑是作用是

②通入N的作用是。

2—

③NaSO晶體在（填"A”或“D”或"F”）中得到，再經(jīng)離心分離，干燥后可得純凈的

225——

樣品。

④若撤去E,則可能發(fā)生

⑵設(shè)計實驗探究Na2s2。5的性質(zhì)，完成表中填空：

①（提供：pH試紙、蒸儲水及實驗必需的玻璃儀器）

②探究二中反應的離子方程式為—（KMnO4-Mn2+）（3）

利用碘量法可測定Na,S,O=樣品中+4價硫的含量。

實驗方案：將agNa2s2。5樣品放入碘量瓶（帶磨口塞的錐形瓶）中，加入過量\mokLi

的碘溶液，再加入適量的冰醋酸和蒸儲水，充分反應一段時間，加入淀粉溶液，（填

實驗步驟），當溶液由藍色恰好變成無色，且半分鐘內(nèi)溶液不恢復原色，則停止滴定操

作重復以上步驟兩次記錄數(shù)據(jù)。（實驗中必須使用的試劑有cmol?Li的標準NaSO

2223

溶液；已知：2NaSO+1=NaSO+2NaI）

2232246

（4）含銘廢水中常含有六價格[Cr（VI）]利用Na2s和FeSO4?7H2。先后分兩個階段處

理含CrC^的廢水，先將廢水中CrGJ?全部還原為?小，將C1+全部轉(zhuǎn)化為Cr（OH）

2產(chǎn)2T3

而除去，需調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為_。

｛己知：K[Cr（OH）]=6.4X10_3i，1或七0-3，8（工+）＜1.0乂165moi?L時視為完全沉淀｝

sp3

20、檢驗甲醛含量的方法有很多，其中銀-Ferrozine法靈敏度較高。測定原理為甲醛

把氧化銀還原成Ag,產(chǎn)生的Ag與Fe3T定量反應生成Fez+，F(xiàn)e?+與菲洛嗪（Ferrozine）

形成有色配合物，通過測定吸光度計算出甲醛的含量。某學習小組類比此原理設(shè)計如下裝

置測定新裝修居室內(nèi)空氣中甲醛的含量（夾持裝置略去）。

毛細管飽和食鹽水

氮化葭

C

已知：甲醛能被銀氨溶液氧化生成CJ,氮化鎂與水反應放出N/毛細管內(nèi)徑不超

過1mm。請回答下列問題：

(1)A裝置中反應的化學方程式為,用飽和食鹽水代替水制備NH?的原因是

(2)B中裝有AgNC)3溶液，儀器B的名稱為。

(3)銀氨溶液的制備。關(guān)閉K】、IC2,打開K3,打開,使飽和食鹽水慢慢滴入圓底

燒瓶中，當觀察到B中白色沉淀恰好完全溶解時，。

(4)室內(nèi)空氣中甲醛含量的測定。

①用熱水浴加熱B,打開K】，將滑動隔板慢慢由最右端抽到最左端，吸入1L室內(nèi)空

氣，關(guān)閉KJ后續(xù)操作是；再重復上述操作3次。毛細管的作用是

②向上述B中充分反應后的溶液中加入稀硫酸調(diào)節(jié)溶液pH=L再加入足量Fe2(SO4)3

溶液，充分反應后立即加入菲洛嗪，F(xiàn)ez一與菲洛嗪形成有色物質(zhì)，在562nm處測定吸

光度，測得生成Fe2+1.12mg,空氣中甲醛的含量為mg-L.^

21、大型客機燃油用四乙基鉛［Pb(CH2cHJJ)做抗震添加劑，但皮膚長期接觸四乙基

鉛對身體健康有害，可用硫基乙胺(HSCHCHNH)和KMnO清除四乙基鉛。

2224

⑴碳原子核外電子的空間運動狀態(tài)有種，基態(tài)鐳原子的外圍電子排布式為_，

該原子能量最高的電子的電子云輪廓圖形狀為。

(2)N、C和Mn電負性由大到小的順序為。

⑶HSCHCHNH中C的雜化方式為，其中NH空間構(gòu)型為；N和P的價

222----------2~--------

電子相同，但磷酸的組成為HPO,而硝酸的組成不是HNO,其原因是?

3434---------------

(4)Pb(CHCH)是一種難電離且易溶于有機溶劑的配合物，其晶體類型屬于晶體。

234-----------

已知Pb(CH2cH2晶體的堆積方式如下。

Pb(CH2cH工］在xy平面上的二維堆積中的配位數(shù)是_,A分子的坐標參數(shù)為_:

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為N/mol,Pb(CHCH)］的摩爾質(zhì)量為Mg/mol,則Pb(CHCH)］

A234234

晶體的密度是_g/cm3(列出計算式即可)。

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、B

【解析】

A.根據(jù)圖示，甲反應速率快，TT,升高溫度，CO的物質(zhì)的量減少，所以該反應

122

的正反應為放熱反應，故A錯誤；

B.丙中達到平衡狀態(tài)時二氧化碳為0.12moL

2NO(g)+2CO(g)N(g)2CO(g)

開始0.10.1%C

轉(zhuǎn)化0.060.060.030.06

平衡0.040.040.030.06

根據(jù)“一邊倒原則”，乙容器相當于加入0.20molNO和0.20molCO,投料是丙的2倍，

與丙相比，相當于加壓，平衡正向移動，乙容器中N2的平衡濃度大于0.06mol/L；所

以N的轉(zhuǎn)化率小于40%,故B正確；

2

C.根據(jù)“一邊倒原則”，乙容器相當于加入0.20molNO和0.20molCO,投料的物質(zhì)的

量是甲的2倍，乙壓強大，平衡正向進行，氣體物質(zhì)的量減小，甲的溫度比乙高，所以

乙容器中的壓強一定小于甲容器的2倍，故C錯誤;

2NO(g)+2CO(g)N(g)+2CO(g)

開始0.10.1

轉(zhuǎn)化0.060.060.030.06

平衡0.040.040.030.06

0.062X0.03

K==42.19；丙容器中反應達到平衡后，再充入O.lOmolNO和

0.042X0.042

(0.06+0.0,2x0.03

。?加0Kx)2,Q=(oo4+o.o良X0.04「28/4<K,平衡正向進行,所以

v(正)>v(逆)，故D錯誤；

【點睛】

本題考查了平衡常數(shù)、等效平衡原理的應用，學會根據(jù)Q、K的關(guān)系判斷化學反應方向，

Q=K時，反應達到平衡狀態(tài)；Q>K時，反應逆向進行；Q<K時，反應正向進行。

2、D

【解析】

①漂粉精中含有CI。,具有強氧化性②過氧化鈉具有強氧化性③新制氯水中含有CKX,

具有強氧化性④二氧化硫具有漂白作用。

4種物質(zhì)均能使品紅溶液褪色，故選擇D。

3、C

【解析】

A選項，第4min時，改變的反應條件是升高溫度，平衡正向移動，COC1濃度減小，

2

故A正確；

B選項，第6min時，平衡正向移動，因此V(COC1)>V(COCI),故B正確；

0.11x0:0852逆2

C選項，第8min時的平衡常數(shù)K=004=0.234,故C錯誤；

D選項，第lOmin移走了一氧化碳，平衡正向移動，氯氣，一氧化碳濃度增加，COC1

2

濃度減小，因此COCI濃度變化曲線沒有畫出，故D正確。

2

綜上所述，答案為C。

4、A

【解析】

假設(shè)每份含2moi鋁，

①能和燒堿反應生成氫氣的物質(zhì)只有鋁，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAK)2+3H2t，2moi鋁

與氫氧化鈉溶液反應生成氫氣3mol；

②鋁先和四氧化三鐵反應生成氧化鋁和鐵3FeO+8Al4A1O+9Fe,鐵和鹽酸反應

3423

生成氫氣Fe+^CkFeCJ+HzT，2moi鋁與四氧化三鐵反應生成9/4mol鐵，9/4mol鐵

與鹽酸反應生成氫氣/4mol；

③能和鹽酸反應生成氫氣的只有鋁，2A1+6HC1=2A1C1+3HT，2moi鋁與鹽酸溶液反應

32

生成氫氣3moi氫氣；

所以V=V>V,故選Ao

132

5、D

【解析】

A.由于醋酸根和錢根均會發(fā)生水解，所以溶液中這兩種離子的數(shù)目一定小于0.5N,

A

A項錯誤；

B.該溶液中乙醇的質(zhì)量為4.6g,根據(jù)公式計算可知：

”(CH0H)=m=4.6g=0.1mol

M46g/mol；該溶液中的水的質(zhì)量為5.4g,根據(jù)公式計算

〃(H0)=m=5.4g=0.3molN

可知：,乂18g/mol；所以溶液中的H原子數(shù)目為1.2A，B項

錯誤；

C.1個氨基中含有9個電子，16g氨基即ImoL所以含有電子數(shù)為9N,C項錯誤；

A

D.密閉容器中發(fā)生的雖然是可逆反應，但原子總數(shù)守恒，所以為8/\/入。項正確；

答案選D。

6、D

【解析】

A.該物質(zhì)可發(fā)生水解反應，水解產(chǎn)物均含有竣基和羥基

或氨基，均能發(fā)生縮聚反應，故A正解；

B.lmol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應，一COOH消耗ImolNaOH,酰胺基消耗

ImolNaOH,最多可消耗2moiNaOH,故B正確：

C.中有伯醇和仲醇，在銅、銀等催化劑存在下可以被氧

氣氧化生成醛基和酮默基，故C正確；

D.中有兩處-OH的鄰碳上沒有氫，不可以發(fā)生消去反

應，在濃硫酸、闋2。3或PzOs等催化劑作用下不可發(fā)生脫水反應，生成碳碳雙鍵，故

D錯誤；

故選D。

7、C

【解析】

A.由產(chǎn)物Ti(SO)和FeSO可推出Ti的化合價為+4價，F(xiàn)e的化合價為+2價，正好在

424

反應物FeTiO中符合化合價原則，所以不是氧化還原反應，A正確；

3

B.HQ提供H+和OH.,「力和OH一結(jié)合生成H,Ti€)3，凡和SC^一形成H2sO/所以是

水解反應，B正確；

C.分析反應④，Ti的化合價反應前后都為+4價，所以不是氧化劑，C錯誤；

D.金屬之間的置換，體現(xiàn)了還原性強的制取還原性弱的反應規(guī)律，D正確；

本題答案選Co

8、A

【解析】

A、大氣中的N可作為工業(yè)制硝酸的原料，A正確：

2

B、晶體硅用于制作半導體材料是因?qū)щ娦越橛趯w與絕緣體之間，與熔點高、硬度大

無關(guān)，B不正確；

C、Fe>SO都能使酸性高鐳酸鉀溶液褪色，兩者均表現(xiàn)出還原性，C不正確；

2+2

D、氯氣有毒且密度比空氣大，所以氯氣泄漏現(xiàn)場自救方法是用濕毛巾捂住口鼻并向地

勢高的地方撤離，D不正確；

故選Ao

9、D

【解析】

X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Y、W為同一周期元素且W原子的

最外層電子數(shù)等于Y原子的核外電子總數(shù)，根據(jù)形成的一種化合物結(jié)構(gòu)結(jié)合各元素形

成時的價鍵可推知X為H、Y為C、Z為N、W為O。

A.同周期元素從左到右原子半徑依次減小，故原子半徑：Y>Z>W>X,選項A錯誤；

B.該化合物中各元素的原子除氫原子最外層為2電子結(jié)構(gòu)，其它均滿足8電子結(jié)構(gòu)，

選項B錯誤；

C.X與Y形成的二元化合物有多種燒，常溫下不一定為氣態(tài)，如苯CH,選項C錯誤；

66

D.X、Y、Z、W可形成原子個數(shù)比8：1：2：3的化合物(NHJ2CO3，選項D正確。

答案選Do

【點睛】

本題考查元素周期表元素周期律的知識，推出各元素是解題的關(guān)鍵。根據(jù)形成的一種化

10、A

【解析】

A、因為陰極是陽離子反應，所以b為陽離子交換膜，選項A正確；

B、A極室氯離子在陽極失電子產(chǎn)生氯氣，但不產(chǎn)生沉淀，選項B錯誤；

C、淡化工作完成后，A室氯離子失電子產(chǎn)生氯氣，部分溶于水溶液呈酸性，B室氫離

子得電子產(chǎn)生氫氣，氫氧根離子濃度增大，溶液呈堿性，C室溶液呈中性，pH大小為

pHA<pHc<pHB，選項C錯誤；

D、B極室氫離子得電子產(chǎn)生氫氣，不能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍，選項D錯誤。

答案選Ao

11、B

【解析】

A.用石材制作硯臺的過程沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故A錯誤；

B.氨根離子水解使溶液顯酸性，酸性溶液可以用來除銹，故B正確；

C.硅膠具有吸水性，可作食品包裝中的硅膠為干燥劑，但硅膠沒有還原性、不能除去

月餅包裝袋中的氧氣，可放入裝有鐵粉的透氣袋，故C錯誤：

D.石英生堪中含有二氧化硅，二氧化硅能和氫氧化鈉發(fā)生反應，故D錯誤；

故答案選B。

12、D

【解析】

AFe具有還原性，能夠吸收空氣中的氧氣，則還原鐵粉可以用作食品袋中的抗氧化劑，故

A正確；

B含有灰塵的空氣屬于膠體，光柱是膠體的丁達爾效應，故B正確；

C.乙烯具有催熟效果，能夠被高鐳酸鉀溶液氧化，所以浸泡過KMnO溶液的硅藻土

4

放在水果箱里可延長水果的保鮮期，故C正確；

D.加入氧化鈣，可與煤燃燒生成的二氧化硫在氧氣中發(fā)生反應生成硫酸鈣，二氧化硫

排放量減少，燃煤中加入CaO后可減少酸雨的發(fā)生，但不能減少溫室氣體二氧化碳的

排放量，故D錯誤；

Do

13、B

【解析】

A.自來水廠常用明機作凈水劑，明磯沒有強氧化性，不能用于消毒殺菌劑，A錯誤；

B.高鐵車用大部分材料是鋁合金，鋁合金材料具有強度大、質(zhì)量輕、抗腐蝕能力強等

優(yōu)點，B正確；

C.硅膠吸水性強，可作瓶裝藥品的干燥劑及催化劑載體，硅膠不導電，不能用作半導

體材料，C錯誤；

D.使用肥皂洗手可預防病毒，肥皂的主要成分硬脂酸鈉溶于水顯堿性，D錯誤；

答案選B。

14、C

【解析】

A該溶液中含有Fe^,所以檢驗時應該加入KSCN溶液，看溶液是否顯血紅色，故A

項錯誤；

BC1O_與Fe3+發(fā)生相互促進的水解反應而不能大量共存，故B項錯誤；

C溶液中含有的SO42-會干擾CL的檢驗，所以先加入足量的Ba(NO)g容液將SO不完

全沉淀，再檢驗CL，故C項正確；

D.錢根和鐵離子在溶液中發(fā)生水解會使溶液顯酸性，故D項錯誤；

故答案為C?

15、A

【解析】

A.硝基的氮原子與苯環(huán)上的碳原子相連是正確的，故A正確;

B.鎂離子的結(jié)構(gòu)示圖為故B錯誤:

C.水分子空間構(gòu)型是V型的，所以水分子的比例模型為9)故c錯誤;

D.原子核內(nèi)有8個中子的碳原子質(zhì)量數(shù)是14,應寫為"C,故D錯誤;

6

故答案為：Ao

16、D

【解析】

已知：2H+O=2HO,2HO+2NaO=4NaOH+O力二者相加可得H+NaO=2NaOH

2222222222

所得產(chǎn)物在適當溫度下跟足量的固體NaO反應，使固體增重2g,則增加的質(zhì)量為H

2202

的質(zhì)量，據(jù)此回答。

【詳解】

分兩種情況：

⑴若(J2過量，則m(Hj=2g,m(OJ=26g-2g=24g,n(H2)：n(OJ=

2g.24=4:3

2gImol32g/mol；

⑵若H過量，根據(jù)化學反應方程式2H+O=2HO,參加反應的氫氣2g,消耗氧

2222

氣為16g,所以混合氣體中的質(zhì)量是16g,H2的質(zhì)量是10g,n(H2)：n(OJ=

10g.=10:1

2gImol32gImol;

故答案為D。

【點睛】

抓住反應實質(zhì)H+NaO=2NaOH,增重的質(zhì)量就是氫氣的質(zhì)量，注意有兩種情況要進

222

行討論，另外比值順序不能弄反，否則會誤選A。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、CH=CH-CHCl段基、氯原子加成反應取代反應2-甲基丙酸

22

+2NaOH-+NaCl+HOCHNS

28142

HCOOCHCHCHCH、HCOOCHCH(CH)、HCOOCH(CH)CHCH、

2223232323

HCOOC(CH)

33

【解析】

根據(jù)合成路線中，有機物的結(jié)構(gòu)變化、分子式變化及反應條件分析反應類型及中間產(chǎn)物；根

據(jù)目標產(chǎn)物及原理的結(jié)構(gòu)特征及合成路線中反應信息分析合成路線；根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式、鍵

線式分析分子式及官能團結(jié)構(gòu)。

【詳解】

0)根據(jù)B的結(jié)構(gòu)及A的分子式分析知，A與HOC1發(fā)生加成反應得到B,則A的結(jié)

構(gòu)簡式是CH=CH-CHCl；C中官能團的名稱為默基、氯原子；故答案為：CH=

222

CH-CHC1；堤基、氯原子；

2

②根據(jù)上述分析，反應①為加成反應：比較G和H的結(jié)構(gòu)特點分析，G中氯原子被

CCK)II

丙酸；故答案為：加成反應；取代反應；2-甲基丙酸；

（3）E水解時C-C1鍵發(fā)生斷裂，在堿性條件下水解生成兩種鹽，化學方程式為:

加□

+2NaOH-I"+NaCl+HO,故答案為:

+2NaOH+Naa+H/；

（4）H的鍵線式為則根據(jù)C、N、S原子的成鍵特點分析分子式為

CHNS,故答案為：CHNS；

81428142

（5）I是相對分子質(zhì)量比有機物D大14的同系物，則I的結(jié)構(gòu)比D多一個CH原子

2

團；①能發(fā)生銀鏡反應，則結(jié)構(gòu)中含有醛基；②與NaOH反應生成兩種有機物，則該

有機物為酯；結(jié)合分析知該有機物為甲酸某酯，則I結(jié)構(gòu)簡式為：

HCOOCHCHCHCH.HCOOCHCH(CH)2,HCOOCH(CH)CHCH.

HCOOC(CH)3,故答案為：HCOOCH2cH2cH2cH3、HCOOCH2cH(CH]?、

HCOOCH(CH)CHCHHCOOC(CH)；

再加新制的Cu（OH）加熱，若沒有磚紅色沉淀產(chǎn)生，說明M已完全轉(zhuǎn)化為N否

(HJ在氧化醛基的同時，還可以氧化碳碳雙鍵

4

0H

加成反應

H—CH,CHO

6CH產(chǎn)H-CHCH=CH-CH-Br----~~>

NBS>22

BCH2—CH—CHn

r2A

COHOH0H

1t解析】

甯流程：E和N發(fā)生酯化反應得到的G為＜^~^^H_CH_COQ_[/^，則E、

N分別為CH=CH—CO()H和小中的一種，C反應得到D,D發(fā)生

H

囪代煌水解反應得到E,故E屬于醇，E為H0個，則N為

CII=C1I-COOII,逆推出M為CH=CH-CH。、L為

……八，結(jié)合信息③，逆推出K為，CHO,由E逆推出D

ru—l.tij—LHU

,結(jié)合信息②，逆推出C為勺，C由B在濃硫酸加熱條件下發(fā)生消去反

為R

應所得、B為HO又知A催化加氫得B,核磁共振氫譜顯示A有兩個峰，其

強度之比為1：1,即A分子內(nèi)有2種氫原子且二者數(shù)目相同，貝人為8；

⑺據(jù)上分析，寫出A的結(jié)構(gòu)簡式及G中官能團的名稱;

(2)檢驗M已完全轉(zhuǎn)化為N,主要檢驗醛基即可，堿性環(huán)境下檢驗;

(3)該學生建議是否合理，主要通過膚MnO(HJ代替O發(fā)生轉(zhuǎn)化時，有沒有其它基

42

團也被氧化，如果有，那么就不可行；

CH(),則的反應可通過信息類推按反應特點確定反應類型;

(4)K為K-L

(5)F是M的同系物，M為CH=CH—CHO,而F比M多一個碳原子。求

滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體數(shù)目，主要找出滿足條件的基團進行有序組合就可以

了，條件①能發(fā)生銀鏡反應，意味著有一C1I0,條件②能與濱的四氯化碳溶液加成意味

著有碳碳雙鍵，③苯環(huán)上只有2個對位取代基，且取代基中碳原子數(shù)目為4,據(jù)此回答;

(6)以丙烯和NBS試劑為原料制備甘油(丙三醇)，則主要通過取代反應引入一個溟原子,

通過加成反應引入2個浸原子，再水解即可;

【詳解】

⑴據(jù)上分析，A為3,；

答案為：d)；

G為,G中官能團為碳碳雙鍵、酯基;

答案為：碳碳雙鍵、酯基;

⑵M為［^yCH=CHCHO；N為「CH=CH—COOH,N呈酸性，

檢驗M已完全轉(zhuǎn)化為N,主要檢驗醛基即可，堿性環(huán)境下檢驗，故檢驗操作為：取少

量M于試管中，滴加稀NaOH至溶液呈堿性，再加新制的Cu(OH),加熱，若沒有磚紅

色沉淀產(chǎn)生，說明M已完全轉(zhuǎn)化為N；

答案為：取少量M于試管中，滴加稀NaOH至溶液呈堿性，再加新制的Cu(OH)加熱，

2

若沒有磚紅色沉淀產(chǎn)生，說明M已完全轉(zhuǎn)化為N；

(3)學生建議用KMnO,(H+)代替O,把M轉(zhuǎn)化為N,醛基確實被氧化為較基，但是碳碳

雙鍵同時被氧化，那么建議就不可行；

答案為：否；KMnO(H+)在氧化醛基的同時，還可以氧化碳碳雙鍵；

(4)K為|,則K-L的反應可通過信息③類推，反應為：

+CHCHO一砌~~>/_y-CH-CH,CHO,從反應特點看

是加成反應;

的同分異構(gòu)體，要滿足條件一一條件①能發(fā)生銀鏡反應，意味著有一CHO,條件②能

與漠的四氯化碳溶液加成意味著有碳碳雙鍵，③苯環(huán)上只有2個對位取代基，且取代基

中碳原子數(shù)目為4,由此可把2個位于對位的取代基分成以下幾種情況：①一CHO、

-CH=CH-CH②一CHO、CH-CH=CH③—CHO、

322

-C（CH）=CHCHCHO>CH=CH⑤-CH、-CH=CH-CHO（6）-CH、

322233

-CH=CHo防什后工工小

故共有6種；

CHO

答案為：6；

⑹由流程圖知，C和NBS試劑可通過取代反應引入一個溟原子而碳碳雙鍵不變，故以

丙烯和NBS發(fā)生取代反應，引入一個澳原子，得到CH=CH-CH?Br,通過加成反應

22

引入2個溟原子，得到BrCH-CHBr-CH-Br,水解即可制備甘油（丙三醇），流程為：

22

CH=CH-CHCH=CH-CH-Br-------——>

2322氓水

CH.—CH—CH,

心R224III

cOHOHOH

M案為：CH=CH-CHNBS>CH=CH-CH-Br-------——>

-2322佻小

C

肯

BCH,—CH—CH.

fII|

HOHOHOH

C

9、濃NaOH溶液吸收剩余的SO排盡空氣，防止NaSO被氧化D倒

H2225

敢用適量蒸儲水溶解少量NaSO固體于試管中，用玻璃棒醮取少量NaSO溶液

f225225

部EpH試紙上，試紙變紅5S2O2+4MnO4+2H+=10SO2+4Mn2++HO用

3noi?Lj的標準Na2s2。3溶液滴定pH>5.6

兩析］

力5贏酸鈉的析出原理［NaHSC>3（飽和溶液）一Na2s2。5（晶法）+與0（1）］可以看出，要制

取~NaSO（晶體），需先制得NaHSO（飽和溶液），所以A裝置的作用是用濃硫酸與

N2253

NaSO固體反應制取SO,將SO再通入飽和NaSO溶液中制得NaHSO飽和溶液。

ac2322233

因妁N^S,。=易被空氣中的O,氧化,所以需排盡裝置內(nèi)的空氣，這也就是在A裝置內(nèi)

2252

通入N的理由。由于SO會污染環(huán)境，所以F裝置應為吸收尾氣的裝置，為防倒吸，

22

加了裝置E。

【詳解】

⑴①從以上分析知，F(xiàn)裝置應為SO的尾氣處理裝置，F(xiàn)中盛裝的試劑是濃NaOH溶

液，作用是吸收剩余的SO。答案為：濃NaOH溶液；吸收剩余的SO：

22

②為防裝置內(nèi)空氣中的氧氣將NaSO、NaHSO、NaSO等氧化，需排盡裝置內(nèi)的空

225323

氣，所以通入N.的作用是排盡空氣，防止Na,S,O被氧化。答案為：排盡空氣，防止

2225

NaSO被氧化；

225

③NaSO晶體由NaHSO飽和溶液轉(zhuǎn)化而得，所以應在D中得到。答案為：D；

2253

④因為E中的雙球能容納較多液體，可有效防止倒吸，所以若撤去E,則可能發(fā)生倒

吸。答案為：倒吸：

⑵①既然是檢測其是否具有酸性，則需用pH試紙檢測溶液的pH,若在酸性范圍，則

表明顯酸性。具體操作為：用適量蒸儲水溶解少量NaSO=固體于試管中，用玻璃棒醮

取少量Na2s2O5溶液點在pH試紙上，試紙變紅。答案為：用適量蒸儲水溶解少量Na2