浙江省寧波市2023屆高三上學(xué)期選考模擬考試化學(xué)試題（解析版）

高考模擬試卷(一模/二模/三模)PAGEPAGE1浙江省寧波市2023屆高三上學(xué)期選考模擬考試選擇題部分一、選擇題(本大題共10小題，每小題2分，共20分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1.化學(xué)與科學(xué)技術(shù)、生產(chǎn)生活、社會(huì)發(fā)展和環(huán)境保護(hù)密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是（）A.SO2可用于殺菌消毒，但不能用作食品添加劑B.Fe2O3可用作油漆、涂料等的顏料C.在豆腐的制作中，可加入石膏作為凝固劑D.碳化硅硬度大、耐高溫，可用作耐高溫結(jié)構(gòu)材料〖答案〗A〖解析〗A．SO2可用于殺菌消毒，具有強(qiáng)還原性、故也能用作食品添加劑以抗氧化，A不正確；B．Fe2O3是紅棕色粉末，可用作油漆、涂料等的顏料，B正確；C．在豆腐的制作中，可加入石膏作為凝固劑，利用了膠體的聚沉原理，C正確；D．由于是共價(jià)晶體，碳化硅硬度大、熔點(diǎn)高，故能耐高溫，可用作耐高溫結(jié)構(gòu)材料，D正確；〖答案〗選A。2.下列表示不正確的是（）A.氯化鈣的電子式：B.基態(tài)Cr原子的價(jià)層電子軌道表示式：C.苯酚的分子結(jié)構(gòu)模型：D.Cl－Cl的p－pσ鍵電子云圖形：〖答案〗B〖解析〗A．氯化鈣屬于離子化合物，電子式為，A正確；B．Cr元素原子序數(shù)是24，價(jià)層電子軌道為4s13d5，其電子軌道表示式為：，B錯(cuò)誤；C．苯酚分子式C6H5OH，結(jié)構(gòu)模型圖符合苯酚的結(jié)構(gòu)，C正確；D．兩個(gè)p軌道“頭碰頭”重疊形成p-pσ鍵，形成軸對(duì)稱的電子云圖形，D正確；故選B。3.下列說(shuō)法不正確的是（）A.實(shí)驗(yàn)室酸、堿廢液在確定混合無(wú)危險(xiǎn)時(shí)可用中和法處理B.X射線衍射儀可用于有機(jī)化合物晶體結(jié)構(gòu)的測(cè)定C.可用FeCl3溶液區(qū)分氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液D.可用溴水除去苯中含有的少量苯酚〖答案〗D〖解析〗A．酸、堿廢液中可能含有雜質(zhì)，若兩份溶液中的雜質(zhì)與雜質(zhì)或雜質(zhì)與酸或堿反應(yīng)不產(chǎn)生有毒氣體、不發(fā)生爆炸反應(yīng)時(shí)，可用中和法處理，A正確；B．X射線衍射是晶體的"指紋"，不同的物質(zhì)具有不同的X射線衍射特征峰值，所以X射線衍射儀可用于有機(jī)化合物晶體結(jié)構(gòu)的測(cè)定，B正確；C．FeCl3溶液與氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液反應(yīng)，前者生成紅褐色沉淀，后者除生成沉淀外，還有氣泡產(chǎn)生，C正確；D．溴水與苯酚反應(yīng)，生成的三溴苯酚仍溶解在苯中，且過量的溴也會(huì)溶解在苯中，所以不能除去苯中含有的少量苯酚，D不正確；故選D。4.關(guān)于反應(yīng)：2KClO3+H2C2O4=CO2↑+2ClO2↑+K2CO3+H2O，下列說(shuō)法正確的是（）A.KClO3中的Cl被氧化B.H2C2O4是氧化劑C.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶1D.生成1molCO2時(shí)，反應(yīng)共轉(zhuǎn)移1mol電子〖答案〗C〖祥解〗由方程式可知，反應(yīng)中氯元素化合價(jià)降低被還原，氯酸鉀是反應(yīng)的氧化劑、二氧化氯是還原產(chǎn)物，碳元素的化合價(jià)升高被氧化，草酸是還原劑、二氧化碳和碳酸鉀是氧化產(chǎn)物?！荚斘觥紸．由分析可知，反應(yīng)中氯酸鉀中氯元素化合價(jià)降低被還原，故A錯(cuò)誤；B．由分析可知，反應(yīng)中碳元素的化合價(jià)升高被氧化，草酸是還原劑，故B錯(cuò)誤；C．由分析可知，二氧化氯是還原產(chǎn)物，二氧化碳和碳酸鉀是氧化產(chǎn)物，由方程式可知，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶1，故C正確；D．由分析可知，反應(yīng)中生成1mol二氧化碳，共轉(zhuǎn)移2mol電子，故D錯(cuò)誤；故選C。5.下列說(shuō)法不正確的是（）A.通過催化裂化可以將重油轉(zhuǎn)化為汽油B.天然橡膠的主要成分是聚異戊二烯C.將煤在空氣中加強(qiáng)熱使之分解可以獲得焦炭等化工原料D.聚乙炔可用于制備導(dǎo)電高分子材料〖答案〗C〖解析〗A．通過催化裂化可以將相對(duì)分子質(zhì)量大的重油轉(zhuǎn)化為相對(duì)分子質(zhì)量小的輕質(zhì)液體燃料汽油，故A正確；B．天然橡膠是異戊二烯的聚合物，其主要成分是聚異戊二烯，故B正確；C．將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使之分解獲得焦炭等化工原料的過程為煤的干餾，故C錯(cuò)誤；D．聚乙炔含有單鍵和雙鍵交替的結(jié)構(gòu)單元，有類似石墨的大鍵，含有自由電子，能導(dǎo)電，故D正確；故選C。6.用下列儀器或裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，部分現(xiàn)象描述不正確的是（）A.石蕊溶液先變紅后褪色B.安靜的燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有白霧產(chǎn)生C.試管內(nèi)先出現(xiàn)紅棕色氣體，后變無(wú)色D.Na2CO3溶液上出現(xiàn)一層無(wú)色透明的油狀液體〖答案〗A〖解析〗A．SO2的水溶液顯酸性，但對(duì)石蕊不具有漂白性，石蕊溶液只變紅不褪色，A不正確；B．氫氣在氯氣中燃燒，只在管口接觸，接觸面小，不會(huì)發(fā)生爆炸，且產(chǎn)生蒼白色火焰，生成的氯化氫在瓶口遇到水蒸氣形成白霧，B正確；C．銅絲與稀硝酸反應(yīng)生成的NO氣體，與試管內(nèi)空氣中的O2反應(yīng)，生成紅棕色的NO2，當(dāng)試管內(nèi)的空氣被反應(yīng)生成的NO等排出后，生成的NO氣體充滿試管，試管內(nèi)氣體呈無(wú)色，C正確；D．乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液，且密度比飽和碳酸鈉溶液小，所以呈油狀浮在飽和碳酸鈉溶液的表面上，D正確；故選A。7.下列說(shuō)法正確的是（）A.蔗糖、麥芽糖都是還原性二糖B.天然氨基酸均為無(wú)色晶體，熔點(diǎn)較高，可溶于乙醚C.脫氧核糖核酸(DNA)充分水解后得到磷酸、脫氧核糖和5種堿基D.滌綸()由對(duì)苯二甲酸和乙二醇經(jīng)縮聚反應(yīng)制備〖答案〗D〖解析〗A．蔗糖不是還原性糖，麥芽糖是還原性糖，A錯(cuò)誤；B．天然氨基酸均為無(wú)色晶體，熔點(diǎn)較高，難溶于乙醚，B錯(cuò)誤；C．核酸包括DNA（脫氧核糖核酸）和RNA（核糖核酸）兩種，其中DNA完全水解后會(huì)得到磷酸、脫氧核糖和堿基（A、T、G、C）；RNA完全水解后會(huì)得到磷酸、核糖和堿基（A、U、G、C），所以核酸分子完全水解后得到的化學(xué)物質(zhì)是脫氧核糖、核糖、磷酸、堿基（A、T、G、C、U），C錯(cuò)誤；D．由滌綸()結(jié)構(gòu)可知，其可由對(duì)苯二甲酸和乙二醇經(jīng)縮聚反應(yīng)脫去小分子水而制備，D正確；故選D。8.食品安全國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，K4〖Fe(CN)6〗允許作為食鹽的抗結(jié)劑，最大使用量為0.01g/kg。己知K4〖Fe(CN)6〗的熔點(diǎn)70℃、沸點(diǎn)104.2℃，400℃以上分解：3K4〖Fe(CN)6〗12KCN+Fe3C+5C+3N2↑，KCN有劇毒。下列關(guān)于K4〖Fe(CN)6〗的推測(cè)不合理的是（）A.可溶于水，溶液中離子主要存在形式為K+、〖Fe(CN)6〗4-B.烹飪時(shí)不必?fù)?dān)心食鹽中的K4〖Fe(CN)6〗轉(zhuǎn)化為劇毒物質(zhì)C.在空氣中灼燒，生成K2CO3、FeO、CO2和N2D.與稀硫酸反應(yīng)可生成K2SO4、FeSO4和HCN〖答案〗C〖解析〗A．K4〖Fe(CN)6〗屬于鉀鹽，由K+和〖Fe(CN)6〗4-構(gòu)成，該物質(zhì)可溶于水，溶液中離子主要存在形式為K+、〖Fe(CN)6〗4-，A正確；B．K4〖Fe(CN)6〗沸點(diǎn)為104.2℃，在104.2℃以上即變?yōu)闅怏w逸出，故烹飪時(shí)不必?fù)?dān)心食鹽中的K4〖Fe(CN)6〗轉(zhuǎn)化為劇毒物質(zhì)，B正確；C．在空氣中灼燒K4〖Fe(CN)6〗，F(xiàn)e(II)會(huì)被氧化為Fe(III)，不會(huì)生成FeO，C錯(cuò)誤；D．K4〖Fe(CN)6〗可與稀硫酸反應(yīng)可生成K2SO4、FeSO4和HCN，D正確；故選C。9.某化合物X結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法不正確是（）A.X中含有4種含氧官能團(tuán) B.1molX最多能與5molNaOH反應(yīng)C.X水解后的產(chǎn)物都存在順反異構(gòu)體 D.X中含有1個(gè)手性碳原子〖答案〗B〖解析〗A．X中含有碳碳雙鍵、羥基、酯基、酰胺鍵等4種含氧官能團(tuán)，A正確；B．X分子中，含有2個(gè)酚羥基，能消耗2個(gè)NaOH，1個(gè)酯基，能消耗2個(gè)NaOH，1個(gè)羧基，能消耗1個(gè)NaOH，1個(gè)酰胺鍵，能消耗1個(gè)NaOH，則1molX最多能與6molNaOH反應(yīng)，B不正確；C．X水解后的兩種產(chǎn)物中，都含有碳碳雙鍵，且每個(gè)雙鍵碳原子上都連接2個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，所以兩種水解產(chǎn)物都存在順反異構(gòu)體，C正確；D．X中，連接-CH3、-NH-、-COO-及苯環(huán)的碳原子為手性碳原子，且X中只含有1個(gè)手性碳原子，D正確；故選B。10.前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的簡(jiǎn)單氫化物分子呈三角錐形，Y的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，基態(tài)Z原子3p原子軌道上有1個(gè)未成對(duì)電子，W與Z處于同一主族。下列說(shuō)法不正確的是（）A.原子半徑：Y＞Z B.第一電離能：W＞ZC.XZ3是極性分子 D.X、Y可以形成共價(jià)晶體〖答案〗B〖祥解〗前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的簡(jiǎn)單氫化物分子呈三角錐形，則對(duì)應(yīng)的分子式為XH3，X為ⅦA，Y的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，基態(tài)Z原子3p原子軌道上有1個(gè)未成對(duì)電子，則Z為Cl、X為N、Y為Al，W與Z處于同一主族，則W為Br。〖詳析〗A．同周期從左到右元素原子半徑遞減，則原子半徑：Y＞Z，A正確；B．同主族元素第一電離能從上到下遞減，則第一電離能：W＜Z，B不正確；C．XZ3中心原子的孤電子對(duì)數(shù)=、價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+1=4，空間構(gòu)形為三角錐形，正負(fù)電荷重心不重疊、是極性分子，C正確；D．X、Y可以形成氮化鋁，是共價(jià)晶體，D正確；〖答案〗選B。二、選擇題(本大題共10小題，每小題3分，共30分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)11.下列判斷不正確的是（）A.電負(fù)性：O＞SiB.電離常數(shù)：CCl3COOH＞CF3COOHC.沸點(diǎn)：對(duì)羥基苯甲酸＞鄰羥基苯甲酸D.水中溶解度：＞〖答案〗B〖解析〗A．非金屬性O(shè)＞C＞Si，非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，則電負(fù)性：O＞Si，A正確；B．F的非金屬性強(qiáng)于Cl，則CF3COOH比CCl3COOH更容易電離出H+，酸性更強(qiáng)，所以電離常數(shù)：CCl3COOH＜CF3COOH，B不正確；C．對(duì)羥基苯甲酸能形成分子間的氫鍵，使分子間作用力增大，鄰羥基苯甲酸能形成分子內(nèi)氫鍵，使分子間作用力減小，所以沸點(diǎn)：對(duì)羥基苯甲酸＞鄰羥基苯甲酸，C正確；D．對(duì)于酮來(lái)說(shuō)，分子中碳原子數(shù)越多，分子的極性越弱，在水中溶解度越小，所以溶解度：＞，D正確；故選B。12.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A.20g重水(D2O)中含有的中子數(shù)為8NAB.pH為l3的NaOH溶液中，OH-數(shù)目為0.1NAC.6.4gN2H4中含σ鍵數(shù)目為NAD.2mol乙酸乙酯在酸性條件下水解，生成乙醇的分子數(shù)為2NA〖答案〗C〖解析〗A．1個(gè)D2O分子中含有10個(gè)中子，則20g重水(D2O)中含有的中子數(shù)為=10NA，A不正確；B．pH為l3的NaOH溶液的體積未知，無(wú)法求出OH-數(shù)目，B不正確；C．1個(gè)N2H4分子中含有5個(gè)σ鍵，則6.4gN2H4中含σ鍵數(shù)目為=NA，C正確；D．乙酸乙酯在酸性條件下的水解反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則2mol乙酸乙酯在酸性條件下水解，生成乙醇的分子數(shù)小于2NA，D不正確；故選C。13.下列離子方程式書寫正確的是（）A.用FeS除去廢水中的Hg2+：FeS+Hg2+=HgS+Fe2+B.用醋酸溶液處理水垢中的氫氧化鎂：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2OC.在Na2S溶液中滴加NaClO溶液：S2-+ClO-+2H+=S↓+Cl-+H2OD.谷氨酸與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)：+OH-=+H2O〖答案〗A〖解析〗A．HgS的溶解度比FeS的溶解度小，所以可以用FeS除去廢水中的Hg2+，故A正確；B．醋酸是弱酸，在離子方程式里不能寫成離子，故B錯(cuò)誤；C．Na2S溶液不是酸性的，所以在離子方程式里不能出現(xiàn)H+，正確的離子方程式為：S2-+ClO-+H2O=S↓+Cl-+2OH-，故C錯(cuò)誤；D．谷氨酸和足量的NaOH溶液反應(yīng)，兩個(gè)羧基都被中和成鹽，正確的離子方程式為：+2OH-+2H2O，故D錯(cuò)誤；故選A。14.下列說(shuō)法正確的是（）A.25℃時(shí)，將pH=5的醋酸溶液與pH=5的鹽酸等體積混合，混合后溶液pH＞5B.25℃時(shí)，等濃度的鹽酸與醋酸分別稀釋相同倍數(shù)，稀釋后溶液pH：鹽酸<醋酸C.25℃時(shí)，等體積、等pH的鹽酸與醋酸分別用等濃度的NaOH溶液中和，鹽酸消耗NaOH溶液多D.25℃時(shí)，pH=3的一元酸HA溶液與pH=11的一元堿MOH溶液等體積混合后溶液呈酸性，則HA是強(qiáng)酸〖答案〗B〖解析〗A．pH=5的醋酸溶液與pH=5的鹽酸中氫離子濃度相同，都是10-5mol/L，等體積混合后，氫離子濃度不變，故pH為5，A錯(cuò)誤；B．等濃度的鹽酸與醋酸分別稀釋相同倍數(shù)后其濃度依然相同，醋酸是弱酸，部分電離，氫離子濃度較小，pH大，B正確；C．等體積、等pH的鹽酸與醋酸，其中醋酸的濃度大，用氫氧化鈉中和時(shí)消耗的氫氧化鈉較多，C錯(cuò)誤；D．混合后溶液呈酸性，說(shuō)明酸的濃度較大，則酸HA為弱酸，MOH是相對(duì)較強(qiáng)的堿，但是不一定是強(qiáng)堿，D錯(cuò)誤；故選B。15.T℃時(shí)，降冰片烯在催化劑作用下聚合，反應(yīng)物濃度與催化劑種類及反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如表所示。下列說(shuō)法不正確的是（）編號(hào)時(shí)間/min濃度/(mol/L)催化劑種類0501001502002501催化劑I3.002.401.801.200.6002催化劑II3.001.800.600003催化劑III1.500.900.30000A.催化效果：催化劑II優(yōu)于催化劑IB.編號(hào)2和3實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)至125min時(shí)，反應(yīng)物恰好都消耗完C.編號(hào)2實(shí)驗(yàn)中，以反應(yīng)物濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.024mol?L-1?min-1D.其他條件相同時(shí)，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越大〖答案〗D〖解析〗A．根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，使用催化劑II的反應(yīng)速率更快，催化效果：催化劑II優(yōu)于催化劑I，故A正確；B．根據(jù)表格數(shù)據(jù)，可知反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度無(wú)關(guān)。編號(hào)2的實(shí)驗(yàn)中50min反應(yīng)物的濃度降低1.2mol/L，編號(hào)3的實(shí)驗(yàn)中50min反應(yīng)物的濃度降低0.6mol/L，所以2、3實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)至125min時(shí)，反應(yīng)物恰好都消耗完，故B正確；C．編號(hào)2實(shí)驗(yàn)中，以反應(yīng)物濃度變化表示的反應(yīng)速率為mol?L-1?min-1，故C正確；D．根據(jù)表格數(shù)據(jù)，編號(hào)1的實(shí)驗(yàn)中，0~50min反應(yīng)物濃度減小0.06mol/L、50~100min反應(yīng)物濃度減小0.06mol/L、1000~150min反應(yīng)物濃度減小0.06mol/L，可知反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；選D。16.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下由指定單質(zhì)生成1mol化合物時(shí)的恒壓反應(yīng)熱，叫做標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓，用符號(hào)△fH表示。而離子的標(biāo)準(zhǔn)生成焓是指從指定單質(zhì)生成1mol溶于足夠大量水中(無(wú)限稀釋)的離子時(shí)所產(chǎn)生的熱效應(yīng)，并規(guī)定以H+為基準(zhǔn)并指定其標(biāo)準(zhǔn)生成焓為0。相關(guān)數(shù)據(jù)如表〖(cr)表示晶體狀態(tài)，△fH表示標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓變〗。物質(zhì)HClNaHCO3NaClH2OCO2H+Na+Cl-HCO狀態(tài)(g)(cr)(cr)(l)(g)(aq)(aq)(aq)(aq)△fH/kJ?mol-1-92.3-950.8-411.2-285.8-393.50-240.1-167.2-692下列說(shuō)法不正確的是（）A.HCl(g)=H+(aq)+Cl-(aq)△fH=-74.9kJ/molB.NaCl晶體溶于水并無(wú)限稀釋的過程需吸收熱量C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下將HCl氣體通入NaHCO3溶液，反應(yīng)吸熱D.等量粉末狀和塊狀NaHCO3晶體溶于水(無(wú)限稀釋)時(shí)，塊狀晶體吸收熱量更多〖答案〗C〖解析〗A．由題中標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓的定義可得反應(yīng)HCl(g)=H+(aq)+Cl-(aq)的，A正確；B．由題可知反應(yīng)的，，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，B正確；C．由題可知反應(yīng)的，可得，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．由題可知反應(yīng)的，可得，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，塊狀晶體與水的接觸面積小，離子與水結(jié)合放出的能量小，吸收熱量更多，D正確；故選C。17.鋁的冶煉在工業(yè)上通常采用電解Al2O3的方法，裝置示意圖如圖。研究表明，電解AlCl3－NaCl熔融鹽也可得到Al，熔融鹽中鋁元素主要存在形式為AlCl和Al2Cl。下列說(shuō)法不正確的是（）A.電解Al2O3裝置中B電極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)B.電解Al2O3過程中碳素電極雖為惰性電極，但生產(chǎn)中會(huì)有損耗，需定期更換C.電解AlCl3－NaCl時(shí)陰極反應(yīng)式可表示為4Al2Cl+3e—=Al+7AlClD.電解AlCl3－NaCl時(shí)AlCl從陽(yáng)極流向陰極〖答案〗D〖祥解〗由圖可知，電解氧化鋁的裝置中B電極為電解池的陰極，鋁離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成鋁，電解A為電解池的陽(yáng)極，氧離子在陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，氧氣高溫下與碳素電極中的碳反應(yīng)生成碳的氧化物。〖詳析〗A．由分析可知，電解氧化鋁裝置中B電極為電解池的陰極，鋁離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成鋁，故A正確；B．由分析可知，電解A為電解池的陽(yáng)極，氧離子在陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，氧氣高溫下與碳素電極中的碳反應(yīng)生成碳的氧化物，由于生產(chǎn)中碳素電極會(huì)有損耗，需定期更換，故B正確；C．由化合價(jià)變化可知，電解AlCl3－NaCl熔融鹽制備金屬鋁時(shí)，Al2Cl離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成鋁和AlCl離子，電極反應(yīng)式為4Al2Cl+3e—=Al+7AlCl，故C正確；D．由化合價(jià)變化可知，電解AlCl3－NaCl熔融鹽制備金屬鋁時(shí)，鋁做電解池的陽(yáng)極，在AlCl離子作用下鋁在陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成AlCl離子，電極反應(yīng)式為Al+7AlCl—+3e—=4Al2Cl，則電解時(shí)AlCl從陰極流向陽(yáng)極，故D錯(cuò)誤；故選D。18.某溫度下，向10mL0.10mol/LBaCl2溶液中滴加0.10mol/LNa2CO3溶液，滴加過程中溶液中-lgc(Ba2+)與Na2CO3溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，已知Ksp(BaSO4)=1.1×10-10。下列說(shuō)法不正確的是（）A.該溫度下Ksp(BaCO3)=10-8.6B.a、c兩點(diǎn)溶液中，水的電離程度：c＞aC.b點(diǎn)溶液中：c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)=c(Na+)D.若把Na2CO3溶液換成等濃度Na2SO4溶液，則曲線變?yōu)镮〖答案〗C〖解析〗A．向10mL0.10mol/LBaCl2溶液中滴加0.10mol/LNa2CO3溶液時(shí)，二者恰好反應(yīng)完全得到氯化鈉溶液和碳酸鋇沉淀，則存在沉淀溶解平衡：，c(Ba2+)=c(CO)，該溫度下Ksp(BaCO3)=10-4.3×10-4.3=10-8.6，A正確；B．a(chǎn)中滴入碳酸鈉不足，溶質(zhì)為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液，室溫下水電離出的氫離子濃度為10-7mol/L、c點(diǎn)溶液中碳酸鈉過量，溶液因水解呈堿性、水的電離被促進(jìn)，則：a、c兩點(diǎn)溶液中水的電離程度：c＞a，B正確；C．b點(diǎn)，滴入的碳酸鈉提供的碳酸根主要存在于碳酸鋇沉淀中，溶液中碳元素很少：c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)＜c(Na+)，C不正確；D．若把Na2CO3溶液換成等濃度Na2SO4溶液：向10mL0.10mol/LBaCl2溶液中滴加0.10mol/LNa2SO4溶液時(shí)，二者恰好反應(yīng)完全得到氯化鈉溶液和硫酸鋇沉淀，則存在沉淀溶解平衡：，c(Ba2+)=c(SO)，該溫度下Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，則c(Ba2+)=c(SO)=，＞4.3，則曲線變?yōu)镮，D正確；〖答案〗選C。19.可利用酰胺型銥金屬配合物通過硝基芳烴還原串聯(lián)N－芐基化反應(yīng)制備。反應(yīng)機(jī)理如圖(其中Ph－代表苯基，〖Ir〗代表)下列說(shuō)法不正確的是（）A.反應(yīng)I過程中有水生成B.反應(yīng)IV涉及加成反應(yīng)和消去反應(yīng)C.該過程反應(yīng)原料為硝基苯和苯甲醇D.用CH3CH2CH2OH替代上述過程中的同類物質(zhì)參與反應(yīng)，可以合成〖答案〗D〖解析〗A．反應(yīng)I的反應(yīng)物中有OH-和含羥基的Ph-CH2OH、結(jié)合圖中產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)示意圖可知，該過程中有水生成，A正確；B．反應(yīng)IV中先發(fā)生加成反應(yīng)得到Ph-NH-CH(OH)-Ph、再消去得到產(chǎn)物Ph-N=CH-Ph，則涉及加成反應(yīng)和消去反應(yīng)，B正確；C．由示意圖可知，反應(yīng)Ⅲ中消耗硝基苯，反應(yīng)Ⅵ中消耗苯甲醇、且生成了目標(biāo)產(chǎn)物，該過程反應(yīng)原料為硝基苯和苯甲醇，除了這三個(gè)物質(zhì)，其余含苯環(huán)的有機(jī)物均為中間產(chǎn)物，C正確；D．用CH3CH2CH2OH替代上述過程中的同類物質(zhì)參與反應(yīng)，可以合成，D不正確；〖答案〗選D。20.下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（）選項(xiàng)目的方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論A探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響將2mL0.5mol/L的CuCl2溶液加熱后置于冷水中，觀察現(xiàn)象若溶液由黃綠色變?yōu)樗{(lán)綠色，說(shuō)明降低溫度，〖Cu(H2O)4〗2++4Cl-〖CuCl4〗2-+4H2O向逆方向移動(dòng)B檢驗(yàn)食品脫氧劑中還原鐵粉是否己變質(zhì)取脫氧劑包裝內(nèi)固體粉末于試管中，加足量稀鹽酸溶解，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液，振蕩，觀察溶液顏色變化若溶液未變紅色，說(shuō)明脫氧劑中還原鐵粉沒有變質(zhì)C比較CH3COO-和ClO-水解程度大小用pH試紙分別測(cè)定同濃度CH3COONa和NaClO溶液的pH若測(cè)得CH3COONa溶液pH大，說(shuō)明CH3COO-水解程度大于ClO-D探究電石與水的反應(yīng)將電石與飽和食鹽水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液，觀察現(xiàn)象若酸性高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明電石與水反應(yīng)生成了乙炔〖答案〗A〖解析〗A．將2mL0.5mol/L的CuCl2溶液加熱后置于冷水中，若溶液由黃綠色變?yōu)樗{(lán)綠色，說(shuō)明降低溫度，〖Cu(H2O)4〗2++4Cl-?〖CuCl4〗2-+4H2O向逆方向移動(dòng)，A正確；B．取脫氧劑包裝內(nèi)固體粉末于試管中，加足量稀鹽酸溶解，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液，振蕩，可能發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++Fe=3Fe2+，故溶液未變紅色，不能說(shuō)明脫氧劑中還原鐵粉沒有變質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．NaClO溶液具有漂白性，會(huì)漂白pH試紙，使得測(cè)量結(jié)果不準(zhǔn)確，故不能使用pH試紙測(cè)量NaClO溶液的pH，C錯(cuò)誤；D．將電石與飽和食鹽水反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中有C2H2、H2S、PH3，這些氣體都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能說(shuō)明電石與水反應(yīng)生成了乙炔，D錯(cuò)誤；故選A。非選擇題部分三、非選擇題(本大題共5小題，共50分)21.牙齒表面釉質(zhì)層主要成分為羥基磷灰石〖Ca5(PO4)3OH〗，含氟牙膏中添入一氟磷酸鈉(Na2PO3F)、氟化鈉(NaF)等，可將羥基磷灰石轉(zhuǎn)化為氟磷灰石〖Ca5(PO4)3F〗，有效預(yù)防齲齒。（1）表中是Na2PO3F中一種組成元素逐級(jí)失去電子電離能：I1I2I3I4I5I6I7I8電離能/(kJ?mol-1)10121903291249566273212682539729854該元素在Na2PO3F中的化合價(jià)為____價(jià)，其基態(tài)原子的簡(jiǎn)化電子排布式為___________________。（2）①磷酸鹽在微生物作用下可轉(zhuǎn)化為PH3，PH3的中心原子的雜化方式為_______。②PH3鍵角為93.6°，小于VSEPR模型的預(yù)測(cè)值，原因?yàn)開_____________________。③HF的熱穩(wěn)定性比PH3強(qiáng)，原因?yàn)開_______________________________________。（3）含氟牙膏中的F-在一定條件下可與摩擦劑CaCO3發(fā)生反應(yīng)生成CaF2。CO的空間構(gòu)型為________________。CaF2晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞中代表鈣離子的是_______(填“A”或“B”)，在該晶體中與B最近且等距離的B的數(shù)目為__________?！即鸢浮剑?）+5〖Ne〗3s23p3（2）①sp3②PH3的VSEPR模型為正四面體形，其中有一個(gè)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)之間的斥力大于成鍵電子對(duì)與成鍵電子對(duì)之間的斥力③F原子半徑小，H－F鍵強(qiáng)度(或鍵能)大于H－P鍵（3）平面三角形B12〖解析〗（1）由題干信息可知，電離能I5和I6之間差異過大，易失去5個(gè)電子，故該元素的化合價(jià)為+5價(jià)，是P元素，基態(tài)原子的簡(jiǎn)化電子排布式為〖Ne〗3s23p3；（2）①PH3中有3個(gè)P-H，一個(gè)孤電子對(duì)，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，所以中心原子的雜化方式為sp3；②PH3的VSEPR模型為正四面體形，其中有一個(gè)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)之間的斥力大于成鍵電子對(duì)與成鍵電子對(duì)之間的斥力，所以PH3鍵角為93.6°，小于VSEPR模型的預(yù)測(cè)值；③F原子的半徑小于P原子，H-F鍵強(qiáng)度(或鍵能)大于H-P鍵，故HF的熱穩(wěn)定性比PH3強(qiáng)；（3）的孤電子對(duì)數(shù)為，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，所以中心原子的雜化方式為sp2，故空間構(gòu)型為平面三角形；根據(jù)CaF2晶胞結(jié)構(gòu)，B的個(gè)數(shù)為，A的個(gè)數(shù)為8，故晶胞中代表鈣離子的是B；根據(jù)CaF2晶胞結(jié)構(gòu)可知，與B最近且等距離的B的數(shù)目為12。22.化合物X由四種元素組成。某實(shí)驗(yàn)小組按如圖流程進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)(部分產(chǎn)物已略去)：已知：無(wú)色氣體A能使品紅溶液褪色。沉淀B和C混合物中含兩種元素，且B為黑色沉淀。溶液D中含有兩種溶質(zhì)，取溶液D進(jìn)行焰色試驗(yàn)，火焰為黃色。氣體體積已折算至標(biāo)準(zhǔn)狀況。請(qǐng)回答：（1）組成X的四種元素為________________；X的化學(xué)式為__________。（2）沉淀B和C混合物為___________________(用化學(xué)式表示)：寫出B高溫煅燒生成A和E的化學(xué)方程式______________________________________________。（3）氣體A能與溶液F中的產(chǎn)物發(fā)生非氧化還原反應(yīng)而生成白色沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式____________________________________________________。（4）有同學(xué)在溶液D中依次加入足量的硝酸鋇溶液、硝酸銀溶液、稀硝酸，經(jīng)過濾、洗滌、干燥得到含G和H的固體混合物ag。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，測(cè)定固體混合物中H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____________。〖答案〗（1）Na、Ag、S、ONa3〖Ag(S2O3)2〗(或Na3AgS4O6)（2）Ag2S、SAg2S+O22Ag+SO2（3）SO2+H2O+2Ag+=Ag2SO3↓+2H+（4）在ag混合物中加入足量的氨水，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥，稱量得到的固體，計(jì)為bg，則H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為〖祥解〗X能與0.04mol鹽酸恰好反應(yīng)，生成的無(wú)色氣體A能使品紅溶液褪色，則A為二氧化硫，沉淀B和C混合物中含兩種元素，且B為黑色沉淀，煅燒又得到二氧化硫和固體單質(zhì)E、E能溶于足量硝酸得到溶液F，則F含稀硝酸和硝酸鹽、F能與1份溶液D恰好反應(yīng)生成不溶于硝酸的白色沉淀H為氯化銀，則X含銀元素，另1份溶液D與足量氯化鋇反應(yīng)生成不溶于硝酸的白色沉淀G為硫酸鋇，已知溶液D中含有兩種溶質(zhì)，取溶液D進(jìn)行焰色試驗(yàn)，火焰為黃色，則D為硫酸鈉和氯化鈉的混合溶液，則組成X的四種元素為Na、Ag、S、O；H為0.02molAgCl，按銀和氯元素守恒可知，X含0.02molAg元素，硫酸鋇為0.005mol，D為2×0.005mol=0.01mol硫酸鈉和2×0.02mol=0.04mol氯化鈉的混合溶液，則鈉離子為0.06mol，則X中含0.06mol鈉元素，X與鹽酸反應(yīng)生成的二氧化硫?yàn)?.03mol；煅燒又得到二氧化硫0.04mol、D中含0.01mol硫酸鈉、則X中硫元素物質(zhì)的量為0.08mol，則X中氧元素為8.02g-108g/mol×0.02mol-23g/mol×0.06mol-32g/mol×0.08mol=1.92g、則O的物質(zhì)的量為0.12mol。則X中個(gè)粒子的物質(zhì)的量之比Na:Ag:S:O=3:1:4:6，X為Na3AgS4O6。X與鹽酸反應(yīng)得到的沉淀B和C混合物中含兩種元素為Ag和S，且B為黑色沉淀則為0.01molAg2S，C為0.96g，按元素守恒可知，C為0.03molS，則X與HCl反應(yīng)生成SO2、Ag2S、S、Na2SO4、NaCl，并沒有直接生成氯化銀沉淀，則銀元素與硫元素的含氧酸根形成了配合離子，按產(chǎn)物SO2、Ag2S、S、Na2SO4、NaCl的物質(zhì)的量之比為3:1:3:1:4，X中硫元素的化合價(jià)為+2價(jià)時(shí)滿足得失電子數(shù)守恒，則配離子為Ag(S2O3)，則X為Na3〖Ag(S2O3)2〗，X與HCl的反應(yīng)為：2Na3〖Ag(S2O3)2〗+4HCl=3SO2+Ag2S+3S+Na2SO4+4NaCl?！荚斘觥剑?）據(jù)分析，組成X的四種元素為Na、Ag、S、O；X的化學(xué)式為Na3〖Ag(S2O3)2〗(或Na3AgS4O6)。（2）沉淀B和C混合物為Ag2S、S：B高溫煅燒生成A和E的化學(xué)方程式Ag2S+O22Ag+SO2。（3）氣體A能與溶液F中的產(chǎn)物發(fā)生非氧化還原反應(yīng)而生成白色沉淀，則元素化合價(jià)不變，白色沉淀為亞硫酸銀，該反應(yīng)的離子方程式SO2+H2O+2Ag+=Ag2SO3↓+2H+。（4）G和H的固體混合物即硫酸鋇和氯化銀共ag。氯化銀能溶于氨水而硫酸鋇不溶，則測(cè)定固體混合物中H即氯化銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)方案為：在ag混合物中加入足量的氨水，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥，稱量得到的固體即硫酸鋇沉淀，計(jì)為bg，則H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。23.利用CO2合成甲醇、二甲醚技術(shù)是有效利用CO2資源，實(shí)現(xiàn)“碳中和”目標(biāo)的重要途徑。（1）開發(fā)CO2直接催化加氫合成二甲醚技術(shù)是很好的一個(gè)研究方向。主反應(yīng)：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H1=-122.54kJ?mol-1副反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2=1\*GB3①已知25℃和101kPa下，H2(g)、CO(g)的燃燒熱△H分別為-285.8kJ?mol-1、-283.0kJ?mol-1，H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ?mol-1，則△H2=_____________kJ/mol。②其他條件相同時(shí)，反應(yīng)溫度對(duì)CO2平衡轉(zhuǎn)化率影響如圖所示。CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高先減小后增大的原因可能是___________________________________________。③在催化劑作用下，向恒溫恒壓(250℃、3.0MPa)的密閉容器中充入反應(yīng)氣，n(CO)：(CO2)：n(H2)=1：5：20，反應(yīng)平衡時(shí)測(cè)得CO2的轉(zhuǎn)化率為20%，二甲醚的選擇性為80%(已知二甲醚的選擇性=×100%)，則副反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的Kp=_____________(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。（2）利用CO2合成甲醇也是有效利用CO2資源的重要途徑。將原料氣(CO2)：n(H2)=1：3充入某一恒容密閉容器中，只發(fā)生CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H3<0，在不同催化劑作用下，反應(yīng)tmin時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。①下列說(shuō)法正確是____。A.使用催化劑I時(shí)，d點(diǎn)已達(dá)到平衡B.T3K的平衡常數(shù)大于T4K的平衡常數(shù)C.若a點(diǎn)時(shí)，v(H2)正=3v(CH3OH)逆，則此條件下反應(yīng)已達(dá)到最大限度D.c點(diǎn)轉(zhuǎn)化率比a點(diǎn)低的原因一定是催化劑活性降低②若圖中a點(diǎn)時(shí)反應(yīng)已達(dá)平衡，現(xiàn)原料氣按(CO2)：n(H2)=1：2.8充入同一恒容密閉容器中，在催化劑I的作用下發(fā)生反應(yīng)。請(qǐng)?jiān)趫D中用實(shí)線畫出了T3K～T5K之間CO2的平衡轉(zhuǎn)化率變化曲線____。（3）水煤氣變換反應(yīng)的機(jī)理被廣泛研究，其中有一種為羧基機(jī)理，某催化劑催化CO*+H2O*CO2*+H2(g)(*表示吸附態(tài)、Ea表示活化能)步驟如下：I.H2O*→OH*+H*Ea1=141.7kJ/molII._____Ea2=39.5kJ/molIII.COOH*→CO2*+H*Ea3=132.1kJ/molIV.______Ea4=97.4kJ/mol=1\*GB3①請(qǐng)補(bǔ)充其中的一個(gè)反應(yīng)式：II___________________________________。②反應(yīng)CO*+H2O*CO2*+H2(g)的決速步驟是_______(填序號(hào))。〖答案〗（1）①+41.2②溫度低于280℃時(shí)，隨著溫度升高，副反應(yīng)平衡向右移動(dòng)的程度小于主反應(yīng)平衡向左移動(dòng)的程度，使CO2的平衡轉(zhuǎn)化率減小。溫度高于280℃時(shí)，隨著溫度升高，副反應(yīng)平衡向右移動(dòng)的程度大于主反應(yīng)平衡向左移動(dòng)的程度，使CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大③0.024(或)（2）①BC②（3）①CO*+OH*→COOH*②I〖解析〗（1）①設(shè)H2(g)、CO(g)的燃燒熱分別為△H3和△H4，液態(tài)水轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)水反應(yīng)熱為△H5，根據(jù)蓋斯定律有△H2=△H3+△H5-△H4=(-285.8kJ?mol-1)+(+44kJ?mol-1)-(-283.0kJ?mol-1)=+41.2kJ?mol-1。②主反應(yīng)為放熱反應(yīng)，副反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。升高溫度主反應(yīng)平衡向左移動(dòng)，副反應(yīng)平衡向右移動(dòng)。溫度低于280℃時(shí)，隨著溫度升高，副反應(yīng)平衡向右移動(dòng)的程度小于主反應(yīng)平衡向左移動(dòng)的程度，使CO2的平衡轉(zhuǎn)化率減小。溫度高于280℃時(shí)，隨著溫度升高，副反應(yīng)平衡向右移動(dòng)的程度大于主反應(yīng)平衡向左移動(dòng)的程度，使CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大。③設(shè)n(CO)、n(CO2)、n(H2)分別為1mol、5mol和20mol，則達(dá)到平衡時(shí)，n(CO)=1.2mol，n(CO2)=4mol，n(H2)=17.4mol，n(CH3OCH3)=0.4mol，n(H2O)=1.4mol，平衡時(shí)混合氣體總物質(zhì)的量為24.4mol，副反應(yīng)。（2）①A．使用催化劑I時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高先增大后減小。溫度低于T4時(shí)，該反應(yīng)未達(dá)平衡，溫度升高，CO2的轉(zhuǎn)化率隨著化學(xué)反應(yīng)速率增大而增大；溫度高于T4時(shí)，可能是催化劑失活或活性降低，也可能是平衡逆向移動(dòng)。因此d點(diǎn)未達(dá)到平衡，A錯(cuò)誤；B．升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)K減小，因此T3K的平衡常數(shù)大于T4K的平衡常數(shù)，B正確；C．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，v(H2)正=3v(CH3OH)逆，則達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，此時(shí)反應(yīng)已達(dá)到最大限度，C正確；D．溫度高于T4時(shí)，可能是催化劑失活或活性降低，也可能是平衡逆向移動(dòng)，D錯(cuò)誤；故選BC。②原料氣按(CO2)：n(H2)=1：2.8充入同一恒容密閉容器中達(dá)到平衡，相當(dāng)于在平衡點(diǎn)a減少氫氣的物質(zhì)的量，平衡逆向移動(dòng)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率降低，因此在T4時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率在a點(diǎn)下方。又因?yàn)闇囟壬?，平衡逆向移?dòng)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率逐漸降低，由此可畫出T3K～T5K之間CO2的平衡轉(zhuǎn)化率變化曲線如下。（3）①步驟III中COOH*作反應(yīng)物，說(shuō)明步驟II中有COOH*生成，再結(jié)合步驟I和元素守恒知，步驟II中反應(yīng)物有CO*和OH*，于是可得步驟II的反應(yīng)式為CO*+OH*→COOH*。②步驟I-IV中活化能Ea1>Ea3>Ea4>Ea2，則活化能最大的是步驟I，活化能越大，反應(yīng)速率越慢，因此決速步驟是I。24.實(shí)驗(yàn)室以液態(tài)環(huán)己醇()為原料制取己二酸〖HOOC(CH2)4COOH〗晶體的實(shí)驗(yàn)流程如圖：反應(yīng)原理：HOOC(CH2)4COOH已知每100g水中己二酸的溶解度如表：溫度/解度/g1.442.38.4834.1160環(huán)己醇被高錳酸鉀氧化時(shí)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖，請(qǐng)回答：（1）①儀器a的名稱是________________。②用儀器b滴加環(huán)己醇時(shí)，需逐滴加入的原因是__________________________________。③若發(fā)現(xiàn)b中有環(huán)己醇?xì)埩羝?，可以向b中加入_____________(填“水”或“乙醇”)稀釋從而降低黏性，防止產(chǎn)率降低。（2）加鹽酸的目的是______________________________________________。（3）用重結(jié)晶法提純己二酸，提純過程中需要用活性炭脫色，請(qǐng)從下列選項(xiàng)中選出合理的操作并排序：____。(_________)→(_________)→(_________)→(_________)→(_________)→i。a.用冷水洗滌晶體b.把粗產(chǎn)品配成熱的濃溶液c.用乙醇洗滌晶體d.冷卻至室溫，過濾e.把粗產(chǎn)品溶于水f.蒸發(fā)至有大量晶體析出，過濾g.趁熱過濾h.加入活性炭脫色i.干燥（4）己二酸純度測(cè)定將0.5000g己二酸樣品配制成100mL溶液，每次取25.00mL試樣溶液于錐形瓶中，滴入幾滴酚酞試液，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定至終點(diǎn)，平均消耗NaOH溶液16.00mL(己二酸被完全中和)。①下列說(shuō)法正確的是_____________。A．用100mL容量瓶配制成溶液后，最好用25mL規(guī)格的量筒量取待測(cè)液于錐形瓶中B．潤(rùn)洗滴定管時(shí)，待液體潤(rùn)濕全部滴定管內(nèi)壁后，應(yīng)將液體從滴定管上口倒入預(yù)置的燒杯中C．接近滴定終點(diǎn)時(shí)，應(yīng)控制活塞，改為滴加半滴標(biāo)準(zhǔn)溶液，直至溶液變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不變色D．若滴定前滴定管尖嘴部分氣泡未趕走，滴定后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果偏高②己二酸的純度為___________%?！即鸢浮剑?）①冷凝管②防止反應(yīng)過于劇烈③水（2）把己二酸鹽轉(zhuǎn)化為己二酸（3）bhgda（4）①CD②93.44〖祥解〗往KMnO4堿性溶液中滴加己二醇，己二醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成己二酸鈉，蒸發(fā)濃縮后再加入鹽酸，將己二酸鈉轉(zhuǎn)化為己二酸?！荚斘觥剑?/p>