福州文博中學高二化學《溶液中的離子反應(yīng)》周練無答案

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精溶液中的離子反應(yīng)一、選擇題1．下列物質(zhì)在水溶液中，存在電離平衡的是()A．Ca(OH)2B．CH3COOHC．BaSO4D．CH3COONa2．下列關(guān)于強、弱電解質(zhì)的敘述,有錯誤的是()A．強電解質(zhì)在溶液中完全電離，不存在電離平衡B．在溶液中,導電能力強的電解質(zhì)是強電解質(zhì)，導電能力弱的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)C．同一弱電解質(zhì)的溶液,當溫度、濃度不同時，其導電能力也不同D．純凈的強電解質(zhì)在液態(tài)時,有的導電，有的不導電3．下列關(guān)于電解質(zhì)電離的敘述中，正確的是(）A。碳酸鈣在水中溶解度很小，其溶液的電阻率很大，所以碳酸鈣是弱電解質(zhì)B.碳酸鈣在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸鈣全部電離，所以碳酸鈣是強電解質(zhì)C.氯氣和氨氣的水溶液導電性都很好，所以它們是強電解質(zhì)D.水難電離，純水幾乎不導電，所以水是弱電解質(zhì)4．在0。1mol／L的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡(）CH3COOHCH3COO-+H+對于該平衡，下列敘述正確的是A．加入少量NaOH(s），平衡向正向移動 B．加水，反應(yīng)速率增大,平衡向逆向移動C．滴加少量0.1mol／L鹽酸，溶液中C（H+）減少D．加入少量CH3COONa（s），平衡向正向移動5．下列說法中，正確的是（）A．強電解質(zhì)的水溶液一定比弱電解質(zhì)溶液的導電能力強B．強電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物C．強電解質(zhì)的水溶液中不存在溶質(zhì)分子D．不溶性鹽都是弱電解質(zhì),可溶性酸和具有極性鍵的化合物都是強電解質(zhì)。6．水的電離過程為H2OH++OH—,在不同溫度下其平衡常數(shù)為K(25℃）=1.0×10-14，K（35℃)=2.1×10—14。則下列敘述正確的是（A．C(H+）隨著溫度升高而降低B．35℃時，c(H+）>c（OH—C．水的電離度＞D．水的電離是吸熱的7．將pH=3的鹽酸溶液和pH=11的氨水等體積混合后,溶液中離子濃度關(guān)系正確的是

A．C(NH4+）＞C（Cl–）＞C（H+）＞C(OH–)

B．C(NH4+）＞C（Cl–)＞C(OH–）＞C（H+）

C．C（Cl–）＞C（NH4+）＞C(H+）＞C（OH–）

D．C(Cl–）＞C（NH4+）＞C（OH–）＞C（H+)8．室溫時，下列混合溶液的pH一定小于7的是A．pH＝3的鹽酸和pH＝11的氨水等體積混合B．pH＝3的鹽酸和pH＝11的氫氧化鋇溶液等體積混合C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鋇溶液等體積混合D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等體積混合9．現(xiàn)有強酸甲溶液的pH＝1,強酸乙溶液的pH＝2，則酸甲與酸乙的物質(zhì)的量濃度之比不可能的是（）A．2∶1B．5∶1C．10∶110．常溫下,將0。1mol/L鹽酸和0.06mol/LBa（OH)2等體積混合,混合溶液的pH是（)A．1。7 B．12。3C．12D．211．某強酸的pH=a，強堿的pH=b。已知a+b=12，若酸堿溶液混合后pH=7，則酸溶液體積V1與堿溶液體積V2的正確關(guān)系 （） A．V1=102V2 B．V2=102V1 C．V1=2V2 D．V2=2V12．用標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，用酚酞作指示劑，下列操作中會導致實驗結(jié)果偏低的是（）①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后沒有用標準液潤洗 ②用酸式滴定管加待測液時，剛用蒸餾水洗凈后的滴定管未用待測液潤洗 ③錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有用待測液潤洗④滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失 ⑤終點讀數(shù)時俯視，其他讀數(shù)方法正確 A．④⑤ B．①④ C．②③⑤ D．②⑤13．已知：在100℃時，水的離子積為1×10－12,此時將pH＝12的NaOH溶液V1L與pH＝l的H2SO4溶液V2L混合，若所得混合溶液的pH＝10，則V1∶VA．1:9B．10:1C．9:1D．1：1014．在25℃時將pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的CH3COOH溶掖等體積混合后，下列關(guān)系式中正確的是 （A．c（Na+)==c（CH3COO－）+c（CH3COOH)B．c（H+）==c(CH3COO－）+c(OH一)C．c(Na+）〉c(CH3COO－）〉c（OH－）〉c(H+）D．c(CH3COO－)〉c（Na+）〉c（H+）>c（OH－)15．25℃時，在濃度為1mol·L-1的(NH4）2SO4、(NH4)2CO3、（NH4)2Fe(SO4）2的溶液中，測得c(NH4+）分別為a、b、c（單位為mol·L-1）。下列判斷正確的是（A．a(chǎn)=b=cB．a(chǎn)〉b〉cC．a(chǎn)〉c〉bD．c〉a〉b16．常溫下pH＝3的二元弱酸H2R溶液與aLpH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH剛好等于7（假設(shè)反應(yīng)前后體積不變）,則對反應(yīng)后混合液的敘述正確的是（）A．c(R2－）+c（OH－)＝c(Na＋）+c（H＋)

B．c(R2－）＞c（Na＋)＞c(H＋）＝c（OH－)C．2c(R2－)+c（HR－）＝c（Na＋）

D．混合后溶液的體積為2a17．在25mL0.1mol·L—1NaOH溶液中逐滴加入0。2mol·L—1CH3COOH溶液，溶液pH變化曲線如圖所示，下列有關(guān)離子濃度的比較正確的是 (） A．在A、B間任一點（不含A、B點),溶液中可能有c（Na+）〉c(CH3COO－)>c（OH－)〉c(H+）

B．在B點,a〉12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO－）=c（OH－）=c(H+）

C．在C點，c(CH3COO－）>c（Na+）>c(OH－）>c（H+）

D．在D點，c（CH3COO－）+c(CH3COOH）=c（Na+）18．氫氰酸（HCN）的下列性質(zhì)中,可以證明它是弱電解質(zhì)的是（)A.1mol/L甲酸溶液的pH約為3B。HCN易溶于水C。10mL1mol/LHCN恰好與10mL1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)D.在相同條件下，HCN溶液的導電性比強酸溶液的弱19．下列說法正確的是（)A在Na2CO3、NaHCO3兩溶液中，離子種類不相同B在等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、NaHCO3兩溶液中，陽離子總數(shù)相等CNaHCO3和Na2CO3混合液中一定有c（Na＋)＋c（H＋）＝c(HCO3－）＋c(OH－）＋2c（CO32－)D在NaHCO3和Na2CO3混合液中一定有2c（Na＋)＝3［c(HCO3－）＋c(CO32－）＋c（H2CO3)20。下列混合溶液中,各離子濃度的大小順序正確的是（

）A．10mL0.1mol/L氨水與10mL0.1mol/L鹽酸混合:C(Cl-)>C（NH4+)>C（OH—)>C（H+）B.10mL0。1mol/LNH4Cl與5mL0。2mol/LNaOH混合：C（Na+)=C(Cl-)〉C（OH-)〉C(H+）C.10mL0。1mol/LCH3COOH與5mL0。2mol/LNaOH混合:C（Na+)=C（CH3COO—)>C(OH—)〉C（H+)D．10mL0。5mol/LCH3COONa與6mL1mol/L鹽酸混合：C(Cl-）>C（Na+）〉C(OH-）〉C（H+)二、填空題21．下列各組溶液中的各種溶質(zhì)的物質(zhì)的量量濃度均為0。1mol/LA。H2SB.NaHSC.Na2SD。H2SNaHS⑴c（H+)從大到小的是⑵c（H2S）從大到小是⑶c(S2—）由大到小的是22．0.1mol/L的NaHSO3溶液中，有關(guān)粒子濃度由大到小的順序為:c（Na+)＞c(HSO3－)＞c(SO32－）＞c(H2SO3)（1)該溶液中c(H+)c（OH－)（填“＞”、“＝”或“＜”）,其理由是（用離子方程式表示）：。（2）現(xiàn)向NaHSO3溶液中，逐滴加入少量含有酚酞的NaOH溶液,可觀察到的現(xiàn)象是，反應(yīng)的離子方程式為：.23．（1）在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為__（填序號）。A．9B．13C．11~13之間（2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，混合溶液中c（Na＋)_______c(CH3COO－）(填“大于”、“等于”或“小于"）.（3)如果將HCl和CH3COONa溶液等濃度、等體積混合,則混合溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為_______________。（4)常溫下,若NaOH溶液中的c（OH―）與NH4Cl溶液中的c(H＋）相同，現(xiàn)將NaOH和NH4Cl的溶液分別稀釋10倍，稀釋后NaOH和NH4Cl溶液的pH分別用pH1和pH2表示.則pH1+pH2為（可以用“〉”、“＝”或“<”表示）.24．用中和滴定法測定燒堿的純度，若燒堿中不含有與酸反應(yīng)的雜質(zhì)，試根據(jù)實驗回答：（1)準確稱取4.1g燒堿樣品,所用主要儀器是.（2）將樣品配成250mL待測液,需要的儀器有。（3）取10.00mL待測液，用量取。(4）用0.2010mol·L-1標準鹽酸滴定待測燒堿溶液,滴定時手旋轉(zhuǎn)式滴定管的玻璃活塞，手不停地搖動錐形瓶，兩眼注視,直到滴定終點.（5）根據(jù)下列數(shù)據(jù)，計算待測燒堿溶液的濃度:.滴定次數(shù)待測液體積（mL)標準鹽酸體積（mL）滴定前讀數(shù)(mL）滴定后讀數(shù)（mL）第一次10.000。5020。40第二次10。004.0024。1025．（1）請完成下列各空：①pH=a的CH3COOH溶液稀釋100倍后所得溶液pH

a+2(填“>”或“<”）②0。01mol/LCH3COOH溶液的pH

2（填“〉"或“<”）；③0。1mol/LCH3COONa溶液的pH

7（填“>”或“〈"）；（2）觀察比較以上三個小題，試猜想證明某酸（HA）是弱電解質(zhì)的原理有兩個：一是:

;二是：

。（3)請你根據(jù)以上原理提出一些方案，證明HA酸是弱電解質(zhì)：①

②

26．25℃時，將0。01molCH3COONa和0.002molHCl溶于水，形成1L混合溶液(1）該溶液中存在三個平衡體系,用電離方程式或離子方程式表示：①

②

③

。(2）溶液中共有

種不同的粒子(指分子和離子)。（3）在這些粒子中,濃度為0.01mol/L的是

,濃度為0。002mol/L的是

。（4）在上述溶液中，存在的兩個守恒關(guān)系是：物料守恒