2023屆遼寧省大連渤海高考臨考沖刺化學(xué)試卷含解析

2023學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷

請考生注意：

1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、氫能源是最具應(yīng)用前景的能源之一，高純氫的制備是目前的研究熱點?？衫锰柲芄夥姵仉娊馑聘呒儼?，工

作示意圖如圖所示。通過控制開關(guān)連接Ki和K2,可交替得到H2和02,下列有關(guān)說法錯誤的是（）

A.制H2時，開關(guān)應(yīng)連接K”產(chǎn)生H2的電極反應(yīng)式是2H2O+2e-=H2f+2OH-

B.當開關(guān)連接K2時，電極3的反應(yīng)式為Ni（OH）2-e-+OH-=NiOOH+H2O

C.當開關(guān)連接K2時，電極2作陽極，得到02

D.電極3的作用是分別作陽極材料和陰極材料，利用NiOOH和Ni（OH”的相互轉(zhuǎn)化提供電子轉(zhuǎn)移

2、依據(jù)反應(yīng)2NaIO3+5SO2+4H2O=L+3H2so4+2NaHSO4,利用下列裝置從含NalCh的廢液中制取單質(zhì)碘的CCL溶液

并回收NaHSO4。其中裝置正確且能達到相應(yīng)實驗?zāi)康氖?/p>

3、根據(jù)下列實驗操作所得結(jié)論正確的是（）

選項實驗操作實驗結(jié)論

向2支盛有5mL不同濃度NaHSCh溶液的試管中同時加入

A濃度越大，反應(yīng)速率越快

2mL5%出。2溶液

向40mL的沸水中滴入5~6滴FeCb飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅

B得到Fe(OH)3膠體

褐色，停止加熱。當光束通過液體時，可觀察到丁達爾效應(yīng)

C向NaCl、Nai的混合稀溶液中滴入濃AgNCh溶液，有黃色沉淀生成KSp(AgCl)>KSp(Agl)

同溫下用pH試紙分別測定濃度為O.lmol/LNaClO溶液、比較HC1O和CHaCOOH的酸性

D

0.1mol/LCH3COONa溶液的pH強弱

A.AB.BC.CD.D

4、短周期元素甲?戊在元素周期表中的相對位置如下表所示。下列判斷正確的是()

甲乙

丙T戊

A.原子半徑：丙〈丁〈戊

B.戊不可能為金屬

C.氫氧化物堿性：丙＞?。疚?/p>

D.氨化物的穩(wěn)定性：甲〉乙

5、下列關(guān)于有機物的說法不正確的是

A.正丁烷和異丁烷的沸點相同

B.麥芽糖的水解產(chǎn)物只有葡萄糖

C.疫苗冷藏存放的目的是避免蛋白質(zhì)變性

D.苯與乙烯均可以使溪水褪色，但褪色原理不同

6、化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說法正確的是()

A.太陽能光電池、光導(dǎo)纖維的主要成分都是二氧化硅

B.制作航天服的聚酯纖維是新型無機非金屬材料

C.“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”都是利用了化學(xué)方法來提高空氣質(zhì)量

D.淀粉、油脂、蛋白質(zhì)的水解都是由高分子生成小分子的過程

7、某實驗小組用圖示裝置制備高鐵酸鉀(LFeCh)并探究其性質(zhì)。已知：KFeCh為紫色固體，微溶于KOH溶液；具

有強氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生Oz,在堿性溶液中較穩(wěn)定。制取實驗完成后，取C中紫色溶液，加入稀鹽

酸，產(chǎn)生氣體。下列說法不正確的是

濃鹽酸

A.B瓶應(yīng)盛放飽和食鹽水除去混有的HC1

B.C瓶中KOH過量更有利于高鐵酸鉀的生成

C.加鹽酸產(chǎn)生氣體可說明氧化性：K2FeO4>C12

D.高鐵酸鉀是集氧化、吸附、絮凝、沉淀、滅菌、消毒、脫色、除臭等八大特點為一體的優(yōu)良的水處理劑

8、下列說法正確的是()

A.用干燥的pH試紙測定氯水的pH

B.配制一定濃度的NaOH溶液，定容時仰視讀數(shù)，使配制的溶液濃度偏小

C.用加熱分解的方法可將NH4C1固體和Ca(OH)2固體的混合物分離

D.將25.0gCUSO4-5H2O溶于100mL蒸儲水中，配制100mL1.0mol/LC11SO4溶液

9、工業(yè)上用CO和H2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，測得數(shù)據(jù)曲線如下圖所示(反應(yīng)混合物均呈

氣態(tài))。下列說法錯誤的是

A.反應(yīng)的化學(xué)方程式:CO+2H2CH30H

B.反應(yīng)進行至3分鐘時，正、逆反應(yīng)速率相等

C.反應(yīng)至10分鐘，U(CO)=0.075mol/L-min

D.增大壓強，平衡正向移動，K不變

10、下列反應(yīng)所得溶液中，一定只含一種溶質(zhì)的是

A.向氯化鋁溶液中加入過量的氨水

B.向稀鹽酸中滴入少量的NaAlCh溶液

C.向稀硝酸中加入鐵粉

D.向硫酸酸化的MgSC)4溶液中加入過量的Ba(OH”溶液

11、含銘(。4。；一)廢水用硫酸亞鐵錢［FeSO/(NH4)2SO#6H2O］處理，反應(yīng)中鐵元素和倍元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀

經(jīng)干燥后得到“molFeOFe’CrWh。不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是()

A.消耗硫酸亞鐵鐵的物質(zhì)的量為〃(2—x)mol

B.處理廢水中C4。1的物質(zhì)的量為￡mol

C.反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3〃xmol

D.在FeOFeyCrKh中,3x=y

12、下列說法正確的是()

A.甲烷有兩種二氯代物

B.1molCH2=CH2中含有的共用電子對數(shù)為5NA

C.等物質(zhì)的量的甲烷與氯氣在光照條件下反應(yīng)的產(chǎn)物是CH3cl

D.鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)說明苯分子不是由單雙鍵交替組成的環(huán)狀結(jié)構(gòu)

13、工業(yè)上可在高純度氨氣下，通過球磨氫化鋰的方式合成高純度的儲氫材料氨基鋰，該過程中發(fā)生反應(yīng)：

LiH(s)+NH3(g)=LiNH2(s)+H2(g)。如圖表示在0.3MPa下，不同球磨時間的目標產(chǎn)物LiNIb的相對純度變化曲線。

下列說法正確的是()

/0

180

9

甥0.3MPa

府

竟9

M

9

2

9

00.51.01.52.02.5

球磨時M/h

A.工業(yè)生產(chǎn)中，在0.3MPa下合成LiNH2的最佳球磨時間是2.0h

B.投入定量的反應(yīng)物，平衡時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量越大，LiNH2的相對純度越高

C.在0.3MPa下，若平衡時H2的物質(zhì)的量分數(shù)為60%,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=L5

D.LiH和LiNHz都能在水溶液中穩(wěn)定存在

14、下列圖示(加熱裝置省略，其序號與選項的序號對應(yīng))的實驗操作，能實現(xiàn)相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?/p>

A.探究乙醇的催化氧化

B.實驗室制取并收集少量純凈的氯氣

KMnO4固體NaOH溶液

C.研究催化劑對過氧化氫分解速率的影響

D.實驗室制備少量NO

15、298K時，在O.lOmol/LH2A溶液中滴入O.lOmol/LNaOH溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是()

0J01.001.502.002.503.00

"NaOH溶液溶液)

A.該滴定過程應(yīng)該選擇石蕊作為指示劑

2

B.X點溶液中：c(H2A)+c(H+)=c(A')+2c(OH)

+2

C.Y點溶液中：3c(Na)=2c(A-)+2c(HAO+2c(H2A)

D.O.Olmol/LNazA溶液的pH約為10.85

16、有下列兩種轉(zhuǎn)化途徑，某些反應(yīng)條件和產(chǎn)物已省略。下列有關(guān)說法不正確的是

途徑①S_??_>H2SO4

途徑②sS->SO2S->SO3出2TH2sCh

A.途徑①反應(yīng)中體現(xiàn)了濃硝酸的強氧化性和酸性

B.途徑②的第二步反應(yīng)在實際生產(chǎn)中可以通過增大02濃度來降低成本

C.由途徑①和②分別制取ImolH2s。4,理論上各消耗ImolS,各轉(zhuǎn)移6mole-

D.途徑②與途徑①相比更能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”的理念是因為途徑②比途徑①污染相對小且原子利用率高

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：

將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體。請回答下列問題：

(1)紅褐色膠體中F粒子直徑大小的范圍：.

(2)寫出C的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式：。

(3)寫出鑒定E中陽離子的實驗方法和現(xiàn)象：o

(4)有學(xué)生利用FeCb溶液制取FeCb6H2O晶體，主要操作包括：滴入過量鹽酸，、冷卻結(jié)晶、過濾。過濾

操作除了漏斗、燒杯，還需要的玻璃儀器為。

(5)高鐵酸鉀(QFeOQ是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCb與KC1O在強堿性條件下反應(yīng)可制

取K2FeO4,反應(yīng)的離子方程式為。

18、福莫特羅是一種治療哮喘病的藥物，它的關(guān)鍵中間體(G)的合成路線如下：

回答下列問題：

(DF的分子式為,反應(yīng)①的反應(yīng)類型為o

(2)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為o

(3)C能與FeCh溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，C的結(jié)構(gòu)簡式為D中的含氧官能團為.

(4)B的同分異構(gòu)體(不含立體異構(gòu))中能同時滿足下列條件的共有種。

a.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)b.能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)c.含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)

其中核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積比為3:2:2:1的是(填結(jié)構(gòu)簡式)。

O02N

(5)參照G的合成路線，設(shè)計一種以為起始原料(無機試劑任選)制備的/?/合成路線

19、高缽酸鉀是常用的消毒劑、除臭劑、水質(zhì)凈化劑以及強氧化劑，下圖是在實驗室中制備KMnCh晶體的流程:

回答下列問題：

（1）操作②目的是獲得K2M11O4,同時還產(chǎn)生了KC1和H2O,試寫出該步反應(yīng)的化學(xué)方程式：?

操作①和②均需在用期中進行，根據(jù)實驗實際應(yīng)選擇（填序號）。

a.瓷組煙b.氧化鋁用竭c.鐵塔竭d.石英用堪

（2）操作④是使K2M11O4轉(zhuǎn)化為KMnCh和MnCh,該轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。若溶

液堿性過強，則MnOj又會轉(zhuǎn)化為Mnth*,該轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。因此需要通入

某種氣體調(diào)pH=10-U,在實際操作中一般選擇CO2而不是HCL原因是o

（3）操作⑤過濾時，選擇圖2所示裝置而不用圖1所示裝置的原因是。

（4）還可采用電解K2M11O4溶液（綠色）的方法制造KMnO”電解裝置如圖所示），電解過程中右側(cè)石墨電極的電極反應(yīng)

式為o溶液逐漸由綠色變?yōu)樽仙?。但若電解時間過長，溶液顏色又會轉(zhuǎn)變成綠色，可能的原因是

20、《我在故宮修文物》這部紀錄片里關(guān)于古代青銅器的修復(fù)引起了某研學(xué)小組的興趣?！靶夼f如舊”是文物保護的主旨。

（1）查閱高中教材得知銅銹為CU2（OH）2c俗稱銅綠，可溶于酸。銅綠在一定程度上可以提升青銅器的藝術(shù)價值。

參與形成銅綠的物質(zhì)有Cu和o

（2）繼續(xù)查閱中國知網(wǎng)，了解到銅銹的成分非常復(fù)雜，主要成分有CU2（OH）2co3和CU2（OH）3C1。考古學(xué)家將銅銹分

為無害銹和有害銹，結(jié)構(gòu)如圖所示：

疏松的潮濕空氣

潮濕空氣CU2(OH)3C1

CU2（OH）2c03和CU2（OH）3CI分別屬于無害銹和有害銹，請解釋原因_____________O

（3）文獻顯示有害銹的形成過程中會產(chǎn)生CuCl（白色不溶于水的固體），請結(jié)合下圖回答:

①過程I的正極反應(yīng)物是o

②過程I負極的電極反應(yīng)式是_____________.

（4）青銅器的修復(fù)有以下三種方法：

i.檸檬酸浸法：將腐蝕文物直接放在2%-3%的檸檬酸溶液中浸泡除銹;

ii.碳酸鈉法：將腐蝕文物置于含Na2cCh的緩沖溶液中浸泡，使CuCl轉(zhuǎn)化為難溶的Cu2（OH）2co3；

iii.BTA保護法:

高聚物透明膜

（將產(chǎn)生的離子隔絕在外）

請回答下列問題：

①寫出碳酸鈉法的離子方程式o

②三種方法中，BTA保護法應(yīng)用最為普遍，分析其可能的優(yōu)點有。

A.在青銅器表面形成一層致密的透明保護膜

B.替換出銹層中的CL能夠高效的除去有害銹

C.和酸浸法相比，不破壞無害銹，可以保護青銅器的藝術(shù)價值，做到“修舊如舊”

21、X、Y、Z、R、W均為周期表中前四周期的元素，其原子序數(shù)依次增大；X2-和Y*有相同的核外電子排布；Z的

氫化物的沸點比其上一周期同族元素氫化物的沸點低；R的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子數(shù)最多；

W為金屬元素，X與W形成的某種化合物與Z的氫化物的濃溶液加熱時反應(yīng)可用于實驗室制取Z的氣態(tài)單質(zhì)。

回答下列問題（相關(guān)回答均用元素符號表示）：

（DR的基態(tài)原子的核外電子排布式是o

（2）Z的氫化物的沸點比其上一周期同族元素氫化物的沸點低的原因是o

（3）X與Z中電負性較大的是。Z的某種含氧酸鹽常用于實驗室中X的單質(zhì)的制取，此酸根離子的空間構(gòu)

型是，此離子中含有的化學(xué)鍵類型是,X-Z_X的鍵角109.5。（填“>”、“=”

或）。

（4）X與Y形成的化合物Y2X的晶胞如圖。其中X離子的配位數(shù)為,以相距一個X離子最近的所

有Y離子為頂點構(gòu)成的幾何體為。該化合物與MgO相比，熔點較高的是。

（5）已知該化合物的晶胞邊長為apm,則該化合物的密度為g?cm3（只要求列算式，不必計算出

數(shù)值，阿伏加德歲常數(shù)的數(shù)值為NA）。

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、B

【解析】

A.開關(guān)連接Ki,電極1為陰極，水得電子生成氫氣，產(chǎn)生H2的電極反應(yīng)式是2H2O+2e=H2T+2OH-,故A正確；

B.當開關(guān)連接2時，電極3為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為NiOOH+e+HzO=Ni（OH）2+OH,故B錯誤；

C.當開關(guān)連接K2時，電極2連接電源正極，電極2作陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)得到02,故C正確；

D.當開關(guān)連接K2時，電極3為陰極；開關(guān)應(yīng)連接K”電極3為陽極；電極3的作用是分別作陽極材料和陰極材料,

利用NiOOH和Ni（OH）2的相互轉(zhuǎn)化提供電子轉(zhuǎn)移，故D正確；

選B。

2、B

【解析】

依據(jù)實驗步驟及操作的規(guī)范性、科學(xué)性分析作答。

【詳解】

①濃硫酸在加熱條件下與銅反應(yīng)制取SO2,裝置正確且能達到相應(yīng)實驗?zāi)康模虎跉怏w和液體反應(yīng)，有防倒吸裝置，裝

置正確且能達到相應(yīng)實驗?zāi)康模虎塾盟穆然紡膹U液中萃取碘，靜置后分液，裝置正確且能達到相應(yīng)實驗?zāi)康?；④?/p>

發(fā)溶液時用蒸發(fā)皿，而不應(yīng)用地期，裝置錯誤，不能達到實驗?zāi)康?；故B項正確。

答案選B。

3^B

【解析】

A.NaHSCh溶液和H2O2溶液會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成Na2s04和H2O,現(xiàn)象不明顯，不能夠判斷濃度對反應(yīng)速率的

影響，A錯誤；

B.制備Fe(OH)3膠體:向沸水中滴入5?6滴FeCb飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，B正確；

C.兩溶液濃度未知，雖有黃色沉淀生成，但不能比較Ksp(AgCD、KSp(Agl)大小關(guān)系，C錯誤；

D.NaClO溶液具有強氧化性，會氧化pH試紙，不能用pH試紙測定，D錯誤；

故答案選B。

【點睛】

難溶電解質(zhì)的溶度積越大，難溶物越溶，溶度積大的難溶物可轉(zhuǎn)化為溶度積小的難溶物。

4,C

【解析】

A、同周期從左向右原子半徑減小(稀有氣體除外)，即原子半徑大小順序是丙＞?。疚?，故A錯誤；

B、若丙為Na,丁為Mg,則戊為AL故B錯誤；

C、同周期從左向右金屬性減弱，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性減弱，氫氧化物的堿性：丙＞丁＞戊，故C正確；

D、同周期從左向右非金屬性增強，其氫化物的穩(wěn)定性增強，即氫化物的穩(wěn)定性：甲〈乙，故D錯誤；

答案選C。

5、A

【解析】

A.正丁烷不帶支鏈，沸點高于帶支鏈的異丁烷，A項錯誤；

B.麥芽糖水解為葡萄糖，B項正確；

C.蛋白質(zhì)在溫度較高時易變性，疫苗為蛋白質(zhì)，為了防止蛋白質(zhì)變性，所以一般應(yīng)該冷藏存放，C項正確；

D.乙烯與溟發(fā)生加成反應(yīng)，使濱水中水層褪色，溟在苯的溶解度遠遠大于水中的溶解度，苯萃取濱水的澳，使澳水中

水層褪色，二者褪色原理不同，D項正確；

答案選A。

6、C

【解析】

A項、太陽能電池中使用的半導(dǎo)體材料的主要成分是Si,光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，故A錯誤；

B項、制作航天服的聚酯纖維屬于有機合成高分子材料，不屬于新型無機非金屬材料，故B錯誤；

C項、“燃煤固硫”利用化學(xué)方法減少了二氧化硫的排放，“汽車尾氣催化凈化”利用化學(xué)方法減少了氮的氧化物排

放，都有效的減少了空氣污染物的排放，提高了空氣質(zhì)量，故C正確；

D項、油脂不是高分子化合物，故D錯誤。

故選C。

【點睛】

本題考查化學(xué)與生活，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、性質(zhì)與用途為解答的關(guān)鍵。

7、C

【解析】

A、鹽酸易揮發(fā)，制得的氯氣中含有氯化氫氣體，B瓶應(yīng)盛放飽和食鹽水除去混有的HCL選項A正確；

B、高鐵酸鉀在堿性溶液中較穩(wěn)定，故KOH過量有利于它的生成，選項B正確；

C、根據(jù)題給信息可知，加鹽酸產(chǎn)生的氣體也可能是氧氣，選項C不正確；

D、高鐵酸鉀是集氧化、吸附、絮凝、沉淀、滅菌、消毒、脫色、除臭等八大特點為一體的優(yōu)良的水處理劑，選項D

正確；

答案選C。

8、B

【解析】

A.氯水具有強氧化性，能使pH試紙褪色，所以不能用的pH試紙測定某氯水的pH,故A錯誤；

B.配制一定濃度的NaOH溶液，定容時仰視讀數(shù)，會使溶液的體積變大，導(dǎo)致濃度偏小，故B錯誤；

C.NH4C1固體和Ca(OH)2固體在加熱的條件下發(fā)生反應(yīng)2NH4Cl+Ca(OH)2AcaCL+2NH3T+2H20,所以不能用加熱的

方法分離，故C錯誤；

D.精確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，必須在容量瓶中進行。將25.0gCuSOr5H2O溶于100mL蒸饋水中，所得溶液

的體積不是100mL,故無法得到1.0mol/LCuSO4溶液，故D錯誤；

【點睛】

考查實驗基本操作的評價，涉及pH試紙的使用、溶液的配制操作、氨氣的制取等，選項A注意氯水含有次氯酸具有

強氧化性能使pH試紙褪色，所以不能用的pH試紙測定某氯水的pH；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時仰視讀

數(shù),會加水過多，導(dǎo)致濃度偏?。桓┮暤臅r候加水變少，導(dǎo)致濃度偏大；配制溶液必須用容量瓶定容溶液體積。

9、B

【解析】

由圖可知，CO的濃度減小，甲醇濃度增大，且平衡時c(CO)=0.25mol/L,c(CH3OH)=0.75mol/L,轉(zhuǎn)化的

c(CO)=0.75mol/L,結(jié)合質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)為CO+2H2^CH3OH,3min時濃度仍在變化，濃度不變時為平衡狀態(tài),

且增大壓強平衡向體積減小的方向移動，以此來解答。

【詳解】

A.用CO和H2生產(chǎn)燃料甲醇，反應(yīng)為CO+2H2WCH3OH,故A正確；

B.反應(yīng)進行至3分鐘時濃度仍在變化，沒有達到平衡狀態(tài)，則正、逆反應(yīng)速率不相等，故B錯誤；

C.反應(yīng)至10分鐘，u(CO)="，工5mH—L=0.075mol/(L?min),故C正確；

lOmin

D.該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，且K與溫度有關(guān)，則增大壓強，平衡正向移動，K不變，故D正確；

故答案為B。

10、D

【解析】

A.氯化鋁溶液中加入過量的氨水生成氫氧化鋁沉淀和氯化錢，所得溶液中由氯化錢和氨水混合而成，A不符合題意；

B.稀鹽酸中滴入少量的NaAlth溶液生成氯化鋁、氯化鈉和水，B不符合題意；

C.稀硝酸中加入鐵粉充分反應(yīng)后所得溶液中可能含F(xiàn)e(NO3)3、Fe(NO3)2、Fe(NO3)3和Fe(NO3)2、HNO3和

Fe(NO3)3,C不符合題意；

D.硫酸酸化的MgSO4溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液生成氫氧化鎂沉淀、硫酸領(lǐng)沉淀、水，所得溶液中只有過量的

Ba(OH)2>D符合題意；

答案選D。

11、A

【解析】

具有強氧化性，F(xiàn)eSO4?(NH4)2SO4?6H2O具有強還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e?+被氧化成Fe3+,Cr2O^~

中+6價Cr被還原成+3價Cr。該反應(yīng)中，F(xiàn)e失電子的物質(zhì)的量等于Cr得電子的物質(zhì)的量，則有〃ymol=3〃xmoL

即3x=y。據(jù)Cr、Fe原子守恒可知，生成〃molFeO?FeyCi\O3時，消耗耳molC與。；一，消耗〃mol硫酸亞鐵錢,

jqy

反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為—molx6=3nxmol,又知3x=y則消耗硫酸亞鐵錠的物質(zhì)的量為〃(3x+1)mol,所以正

確的答案選A。

12、D

【解析】

A.甲烷為正四面體構(gòu)型，所以二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)，故A錯誤；

B.1molCH2=CH2中含有的共用電子對數(shù)為6NA,故B錯誤；

C.甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，多步取代反應(yīng)同時進行，所以等物質(zhì)的量的甲烷與氯氣在光照條件下反應(yīng)

的產(chǎn)物為多種氯代炫與氯化氫的混合物，故C錯誤；

D.鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)說明苯分子不是由單雙鍵交替組成的環(huán)狀結(jié)構(gòu)，故D正確。

綜上所述，答案為D。

13、C

【解析】

A、2.OhLiNFL的相對純度與L5h差不多，耗時長但相對純度提高不大，故A錯誤；

B、平衡時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量越大，說明氨氣的含量越多，正向反應(yīng)程度越小，LiNH2的相對純度越低，故B

錯誤；

c(H,)0.6

C、K=——=——=1.5,故C正確;

c(N&)0.4

D、LiH和LiNHz均極易與水反應(yīng)：LiH+lhOLiOH+Iht和LiNHz+HzOLiOH+NHhf,都不能在水溶液中穩(wěn)定存在,

故D錯誤。

答案選C。

14>C

【解析】

A、乙醇也能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化；

B、鹽酸易揮發(fā)；

C、研究催化劑對反應(yīng)的速率的影響，過氧化氫的濃度應(yīng)相同；

D、NO易被空氣中氧氣氧化。

【詳解】

A、乙醇也能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化，無法判斷酸性高銹酸鉀溶液褪色的原因是乙醛還是乙醇，故A錯誤；

B、因鹽酸易揮發(fā)，收集到的氯氣中混有氯化氫和水，故B錯誤；

C、研究催化劑對反應(yīng)速率的影響，加入的溶液的體積相同，金屬離子和過氧化氫的濃度也相同，符合控制變量法的

原則，可達到實驗?zāi)康?，故C正確；

D、NO易被空氣中氧氣氧化，應(yīng)用排水法收集，故D錯誤；

故選C。

【點睛】

本題考查化學(xué)實驗方案的評價，涉及乙醇催化氧化、氣體的制備以及反應(yīng)速率的影響因素等，把握實驗原理及實驗裝

置圖的作用為解答的關(guān)鍵，注意方案的合理性、操作性分析。

15、D

【解析】

滴定過程發(fā)生反應(yīng)H2A+NaOH=H2O+NaHA,NaHA+NaOH=H2O+Na2A,第一反應(yīng)終點溶質(zhì)為NaHA,第二反應(yīng)終點

溶質(zhì)為Na2A.

【詳解】

A.石蕊的的變色范圍為5?8,兩個反應(yīng)終點不在變色范圍內(nèi)，所以不能選取石蕊作指示劑，故A錯誤；

B.X點為第一反應(yīng)終點，溶液中的溶質(zhì)為NaHA,溶液中存在質(zhì)子守恒c(OH?c(A”)=c(H+)+c(HzA),故B錯誤；

V(NaOH)

C.Y點溶液二口,所以溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NaHA和NazA,根據(jù)物料守恒可知

VH2A

+2

2c(Na)=3c(A')+3c(HA-)+3c(H2A),故C錯誤;

2

D.Na2A溶液主要存在A?，的水解：A+H2O=HA+OH；據(jù)圖可知當c(A3)=c(HA)時溶液pH=9.7,溶液中

c(HA)c(0H)

43而的第一步水解平衡常數(shù)即=,當c(A2-)=c(HA)時Kh=C(OH-)=1()43,設(shè)

c(OH)=10mol/L,Na2A"^T

O.Olmol/LNa2A溶液中c(A2-)=amol/L,則c(OH-)amol/L,a=-"0°"匚x'noLL解得a=10-3.i5mol/L,即

O.Olmol.L'-amol.E1

c(OH)=10-3I5mol/L,所以溶液的pH=10.85,故D正確。

【點睛】

解決此類題目的關(guān)鍵是弄清楚各點對應(yīng)的溶質(zhì)是什么，再結(jié)合三大守恒去判斷溶液中的離子濃度關(guān)系；D選項為難點,

學(xué)習(xí)需要對“c(A>)=c(HA)”此類信息敏感一些，通過滿足該條件的點通常可以求出電離或水解平衡常數(shù)。

16、A

【解析】

A.途徑①反應(yīng)中只體現(xiàn)了濃硝酸的強氧化性，A錯誤；

B.途徑②的第二步反應(yīng)是可逆反應(yīng)，在實際生產(chǎn)中可以通過增大廉價易得的02濃度使化學(xué)平衡正向移動，來降低成

本，B正確；

C.根據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，可知由途徑①和②分別制取ImolH2s04,理論上各消耗ImolS,各轉(zhuǎn)移6moie;C正確;

D.途徑②與途徑①相比不產(chǎn)生大氣污染物質(zhì)，因此更能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”的理念，是因為途徑②比途徑①污染相對

小且原子利用率高，D正確。

答案選A。

二、非選擇題(本題包括5小題)

2++3+

17、1~100nm2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O取少量E于試管中，用膠頭滴管滴加適量的氫氧化鈉溶液，加熱

試管，若生成使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則證明錢根離子存在蒸發(fā)濃縮玻璃棒

3+2

2Fe+3ClO+10OH=2FeO4+3CI+5H2O

【解析】

將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體，則F是Fe(OH)3、D是Fe2(S()4)3、E是NHKl、A是單質(zhì)

Fe、B是FeS、C是FeSCh。

【詳解】

(1)根據(jù)膠體的定義，紅褐色氫氧化鐵膠體中氫氧化鐵膠體粒子直徑大小的范圍是l~l()Onm。

3+

⑵C是FeSO4,Fe2+被雙氧水氧化為Fe,反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++H2O2+2H』2Fe3++2H2O。

(3)E是NH4a溶液，錢根離子與堿反應(yīng)能放出氨氣，鑒定E中錢根離子的實驗方法和現(xiàn)象是：取少量E于試管中，

用膠頭滴管滴加適量的氫氧化鈉溶液，加熱試管，若生成使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則證明錢根離子存在。

(4)利用FeCb溶液制取FeCb6H20晶體，主要操作包括：滴入過量鹽酸，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾。根據(jù)過濾操

冷

作的裝置圖=<3可知，過濾操作除了漏斗、燒杯，還需要的玻璃儀器為玻璃棒。

⑸FeCh與KC1O在強堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4,鐵元素化合價由+3升高為+6,氯元素化合價由+1降低為-1,

3+2

反應(yīng)的離子方程式為2Fe+3ClO+10OH=2FeO4+3Cr+5H2O?

o

18、CisHiNO4Br取代反應(yīng)gNai,<83/

2'+HC1HO~O-j-CHs

O2NO2N5N0

羥基、?；拖趸?7-—?！川D1也/\_朝”(>C-CH3Bti.

CCH3^>c-cH2Br2^

。IIHJPOJII

000

【解析】

CHzCI()

由D的分子式與E的結(jié)構(gòu)可知，口與｛J發(fā)生取代反應(yīng)生成E,則D為

\C能與FeCb溶液發(fā)生顯色反

應(yīng)，含有酚羥基，結(jié)合C的分子式逆推可知C為，、大，A的分子式為C6H6O,

A與乙酸酎反應(yīng)得到酯B,B在

氯化鋁作用下得到C,則A為(=丁OH,B為CHfE與漠發(fā)生取代反應(yīng)生成Fo據(jù)此分析解答。

【詳解】

O.N2Br

⑴F(―)的分子式為：Ci5HI2NO4Br,反應(yīng)①是「>0H與(CH3CO)2O反應(yīng)生成，C

6

CH3COOH,屬于取代反應(yīng)，故答案為GsHi2NO4Br；取代反應(yīng);

6N入了

故答案為

(2)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為:NaLK2cCh^y'+HCL

NaLK2CO3+HCI；

D的結(jié)構(gòu)簡式為QNQ大，其中的含氧官能團有：?；?、羥基、硝

(3)根據(jù)上述分析，C的結(jié)構(gòu)簡式為

O

基，故答案為「/'、；黑基、羥基、硝基；

H07

的同分異構(gòu)體(不含立體異構(gòu))能同時滿足下列條件：a.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基，b.能

與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，說明含有酯基或酚羥基，c.含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)，若為甲酸形成的酯基，含有1個取代基，可以

為甲酸苯甲酯，含有2個取代基為-CH3、-OOCH,有鄰、間、對3種，若含有醛基、酚羥基，含有2個取代基，其中

一個為-OH,另外的取代基為-CH2cHO,有鄰、間、對3種，含有3個取代基，為-OH、-CH3、-CHO,當-OH、-CH3

處于鄰位時，-CHO有4種位置，當-OH、-C%處于間位時，-CHO有4種位置，當-OH、-CHj處于對位時，-CHO

有2種位置，符合條件的同分異構(gòu)體共有17種，其中核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積比為3：2：2：1的是

H3C^^00CH,故答案為17；HsC^^-OOCH；

⑸模仿E—F—G的轉(zhuǎn)化,PYH』然后與溟發(fā)生取代反應(yīng)生成

6N

O2No

JS-CHZM，最后在NaBHa條件下反應(yīng)生成小合成路線流程圖為:

6

。2&02NOZNO

YHsiastYH3上*^^-g-CHaBr&t，故答案為

O"ROO

O2N02N°2N0

YH3焉!.々KYH3—VxYH21上空0

Ooo

【點睛】

根據(jù)物質(zhì)的分子式及E的結(jié)構(gòu)進行推斷是解答本題的關(guān)鍵。本題的難點為(5),要注意根據(jù)題干流程圖轉(zhuǎn)化中隱含的信

息進行合成路線設(shè)計。

2

19、KClO3+3MnO2+6KOH3K2MliO4+KCI+3H20T3MnO4+2H2O=2MnO4+MnO2l+4OH

2

4MnO4+4OH=4MnO4+O2T+2H2OCt具有還原性，可將KzMnCh和KMn()4還原過濾速度快、效果好

2

MnO4-e=MnO4電解較長時間后，陽極產(chǎn)生的MnO,在陰極被還原，紫色又轉(zhuǎn)變?yōu)榫G色。(或陰極上氫離子放電

生成氫氣，同時產(chǎn)生大量的氫氧根離子，溶液堿性增強，紫色又轉(zhuǎn)變?yōu)榫G色

【解析】

(1)根據(jù)圖示，操作②中的反應(yīng)物有KCKh、MnCh和KOH加熱時生成K2M11O4、KC1和HzO,反應(yīng)的化學(xué)方程式

為：KClO3+3MnO2+6KOH3K2M11O4+KCI+3H2?！挡僮鳍俸廷诘姆磻?yīng)物中均含有堿性物質(zhì)，堿能夠與氧化

鋁、二氧化硅及硅酸鹽反應(yīng)，應(yīng)選擇鐵用堪，故答案為KClO3+3MnCh+6KOH3K2M11O4+KCI+3H2OT；c；

2

(2)操作④中RMnCh轉(zhuǎn)化為KMnCh和MnO2,反應(yīng)的離子方程式為：3MnO4+2H2O=2MnO4+MnO21+4OH；

2

若溶液堿性過強，則MnCh-又會轉(zhuǎn)化為MnO4",反應(yīng)的離子方程式為：4MnO4+4OH=4MnO4+O2?+2H2O；通入

CO2調(diào)pH=10-H,不選用HCL是因為具有還原性，可將KzMnCh和KMnCh還原，

2

故答案為3MnO4”+2H2。=2MnO/+M11O2I+4OH-；4MnO4+4OH=4MnO4+O2t+2H2O；CT具有還原性，可將

RMnCh和KMn(h還原；

(3)圖1為普通過濾裝置，圖2為抽濾裝置，抽濾裝置過濾速度快，過濾效果好，且能夠過濾顆粒很小是固體和糊

狀物，

故答案為過濾速度快、效果好；

2

(4)電解過程中右側(cè)石墨電極連接電源正極，是陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：MnO4-e=MnO4；若電解時

間過長，陽極產(chǎn)生的MnOj在陰極被還原，紫色又轉(zhuǎn)變?yōu)榫G色，也可能是陰極上氫離子放電生成氫氣，同時產(chǎn)生大量

的氫氧根離子，溶液堿性增強，紫色又轉(zhuǎn)變?yōu)榫G色，

故答案為MnChke^MnOj;電解較長時間后，陽極產(chǎn)生的MnOj在陰極被還原，紫色又轉(zhuǎn)變?yōu)榫G色。(或陰極上氫離

子放電生成氫氣，同時產(chǎn)生大量的氫氧根離子，溶液堿性增強，紫色又轉(zhuǎn)變?yōu)榫G色)。

20、Ch、HiO,CO2堿式碳酸銅為致密結(jié)構(gòu)，可以阻止潮濕空氣進入內(nèi)部進一步腐蝕銅；而堿式氯化銅為疏松結(jié)

構(gòu)，潮濕空氣可以進入空隙內(nèi)將內(nèi)部的銅進一步腐蝕氧氣(氏0)Cu-e+Cl=CuCl

2

4CuCl+O2+2H2O+2CO3=2Cu2(OH)2CO3+4CrABC

【解析】

(1)由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后元素種類不變；

(2)結(jié)合圖像可知，CU2(OH)2c03為致密結(jié)構(gòu)，CU2(OH)3a為疏松結(jié)構(gòu)；

(3)正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，過程I的正極反應(yīng)物是氧氣，Cu作負極；

(4)在青銅器表面形成一層致密的透明保護膜；替換出銹層中的CL能夠高效的除去有害銹；BTA保護法不破壞無

害銹。

【詳解】

（1）銅銹為CU2（OH）2c03,由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后元素種類不變，參與形成銅綠的物質(zhì)有Cu和02、出0、

CO2；

（2）結(jié)合圖像可知，CU2（OH）2c03為致密結(jié)構(gòu)，可以阻止潮濕空氣進入內(nèi)部進一步腐蝕銅，屬于無害銹。CU2（OH）3CI

為疏松結(jié)構(gòu)，潮濕空氣可以進入空隙內(nèi)將內(nèi)部的銅進一步腐蝕，屬于有害銹；

（3）①結(jié)合圖像可知，正極得