6.2金屬的化學(xué)性質(zhì)（第二課時）-九年級化學(xué)下冊（科粵版2012）

第二課時6.2金屬的化學(xué)性質(zhì)第六章金屬科粵版九年級下冊01金屬活動性順序的探究02金屬活動性順序表03典型例題CONTENTS目錄課堂導(dǎo)入鐵和硫酸銅的反應(yīng)一、金屬活動性順序的探究實驗探究：利用Al絲、Cu絲及CuSO4、AgNO3、Al2(SO4)3溶液，設(shè)計實驗判斷Al、Cu、Ag的活動性一、金屬活動性順序的探究實驗現(xiàn)象結(jié)論活動性鋁跟硫酸銅溶液銅跟硝酸銀溶液銅跟硫酸鋁溶液鋁表面紅色固體析出，溶液由藍(lán)色變無色不反應(yīng)無現(xiàn)象2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu銅表面銀白色固體析出，溶液由無色變藍(lán)色Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag___>___

___>______>___CuAgAlAl

鋁與硫酸銅溶液的反應(yīng)銅與硝酸銀溶液的反應(yīng)AgCu一、金屬活動性順序的探究交流討論：通過“金屬與金屬化合物溶液反應(yīng)”能得出一個什么結(jié)論？鋁與硫酸銅溶液銅與硝酸銀溶液活動性強(qiáng)的金屬可以把活動性弱的金屬從它的化合物溶液中置換出來可以做為比較金屬活動性強(qiáng)弱的依據(jù)之一2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag二、金屬活動性順序順序表經(jīng)過實驗探究，人們歸納和總結(jié)出了常見金屬在溶液中的活動性順序：鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀鉑金KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu嫁給那美女身體細(xì)纖輕統(tǒng)共一百斤活潑不活潑二、金屬活動性順序順序表金屬的位置越靠前，它的活動性越強(qiáng)鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀鉑金KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu位于氫前面的金屬能與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)放出氫氣（鉀、鈣、鈉除外）位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來二、金屬活動性順序順序表鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀鉑金KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu（1）銅和硫酸鋅溶液（4）鐵和氯化銀（2）鋅和硫酸銅溶液（3）金和硫酸銅溶液四、課堂練習(xí)1、在金屬活動順序表里，鋁排在鐵的前面，但在日常生活中我們發(fā)現(xiàn)鋁比鐵耐腐蝕，這是因為（）A、鋁的化學(xué)性質(zhì)比鐵活潑B、鋁的密度比鐵小C、常溫下鐵能與氧氣反應(yīng)，而鋁不能與氧氣反應(yīng)D、常溫下鋁與氧氣反應(yīng)，表面生成一層致密氧化鋁薄膜，阻止鋁的進(jìn)一步氧化D四、課堂練習(xí)B2、有X、Y、Z三種金屬單質(zhì)，X在常溫下就能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，Y、Z常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)；如果把Y、Z分別放入稀硫酸中，Y溶解并產(chǎn)生氫氣，Z不反應(yīng)。根據(jù)以上事實判斷X、Y、Z三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序是（）A、XZY

B、XYZC、YZX

D、ZYX四、課堂練習(xí)3、金屬R與CuCl2溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為R+CuCl2=RCl2+Cu，則下列說法錯誤的是（）A、該反應(yīng)是置換反應(yīng)B、金屬R的活動性比銅強(qiáng)C、該反應(yīng)前后R的化合價發(fā)生了變化金屬D、R可能是鋁D四、課堂練習(xí)4、把金屬X放入Cu(NO3)2溶液中，X表面有紅色固體析出；若放入Mg(NO3)2溶液中，無明顯現(xiàn)象。則X、Cu、Mg三種金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序正確的是（

）A、Mg、X、Cu