高考化學(xué)（全國通用）：平衡常數(shù)與計算及反應(yīng)進行方向講義（教師逐字稿）

平衡常數(shù)&計算及反應(yīng)進行方向講義（教師逐字稿）課程簡介：即PPT(第1頁)：本節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)：平衡常數(shù)&計算及反應(yīng)進行方向。平衡常數(shù)&計算及反應(yīng)進行方向是化學(xué)反應(yīng)原理的一個分支，高考出題主要為反應(yīng)原理大題中的一問。平衡常數(shù)&計算及反應(yīng)進行方向主要內(nèi)容是化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用、三段式的相關(guān)計注意細節(jié)，需要一點點耐心和細心。準備好了么？Let’sgo！PPT(第2點。1、“簡單但細致，抓好細節(jié)”；2、“弄清原理，舉一反三”1、平衡常數(shù)&計算及反應(yīng)進行方向的知識點比較簡單，理解起的突破口。2、平衡常數(shù)&計算及反應(yīng)進行方向涉及好幾類計算題型，并且三。PPT(第3習(xí)。PPT(第4向3個分支來一一講解。（若PPT中圖看不清，可查看下載的原圖）PPT(第5頁)：先來看下化學(xué)平衡常數(shù)。其定義為：在一定溫度下，K(g)nB(g)pC(g)qD(g)，其平衡常數(shù)表達式為Kc(C)c(D)pqc()c(B)mn，K值單位不固定，由比值結(jié)果其濃度默認是常數(shù)，即為1mol/L，不代入公式計算。提個重要的注KK常數(shù)的應(yīng)用：1、恒量反應(yīng)的程度：K值越大，說明反應(yīng)正向進行的程度越大，反5時，可認為該反應(yīng)不能進行；10-5<K<105時，可認為該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。2、判斷反應(yīng)的進行方向：對于反應(yīng)(g)nB(g)pC(g)qD(g)，c(C)c(D)pq在一定溫度下的任意時刻，濃度商Qcmnc()c(B)，Qc的表達式與Kcc大小與生成物濃度成正比，因此Qc變化決定生成物濃度變化，進而決定c可得，若Q<K，則c要變大，生成物濃度要變大，因此反應(yīng)正向進行，v（正）>v（逆）；若=K，反應(yīng)達到平衡，v（正）=v（逆）；若Qc<v（逆）。3、判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)：溫度改變K值一定改變，且K值的變化與生KK應(yīng)正向移動，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；若K值減小，生成物濃度變小，K值變大，K值變小，生成物濃度變小，反應(yīng)逆向移動，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。PPT(第6頁)：接下來是化學(xué)平衡的相關(guān)計算?；瘜W(xué)平衡計算主要以3個狀態(tài)構(gòu)3=平衡量；2、同一生成物：起始量+變化量=平衡量；3、各物質(zhì)轉(zhuǎn)化量之比等于各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比。三個狀態(tài)的物理量必須一致，題型：1、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率)=定義：mx()100%題中物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為a。2、生成物的產(chǎn)率實際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量定義：W)=100%產(chǎn)率理論可得產(chǎn)物的物質(zhì)的量物質(zhì)C實際生成的物質(zhì)的量為px，因此需求出物質(zhì)C理論可得的物知物質(zhì)AC理論可得的物質(zhì)的量由物質(zhì)B決定，根據(jù)物質(zhì)B、C的關(guān)系式，得物質(zhì)C理論可得物質(zhì)的量為bpnpx，故物質(zhì)C的轉(zhuǎn)化率為WC)100%。bpnPPT(第7頁)：3、平衡時氣體物質(zhì)的百分含量平衡時所求氣體的物質(zhì)的量（或體積）定義：)=100%平衡時百分含量平衡時所有氣體的物質(zhì)的量（或體積），因此可得平衡時物質(zhì)A的百分含量為(a)=。4、恒溫恒壓容器，平衡時氣體總體積與起始時氣體總體積的比根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程,得恒溫恒壓時V與n成正比，Vn因此可得=平衡平衡Vn起始起始V平衡，故V起始=a-mx+b-nx+px+qxa+b。PPT(第8頁)：5、恒溫恒容容器，平衡時氣體總壓強與起始時氣體總壓強的比根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程,得恒溫恒容時P與n成正比，Pn因此可得平衡=平衡Pn起始起始，故P平衡P起始=a-mx+b-nx+px+qxa+b。6、恒溫恒壓容器，平衡時氣體密度與起始時氣體密度的比根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程,得恒溫恒壓時V與n結(jié)合氣體密度公式m氣,ρ與V成反比，故ρ與n成反比，因此可Vn得=平衡起始n起始平衡，故平衡起始=a+ba-mx+b-nx+px+qx。PPT(第9頁)：7、濃度平衡常數(shù)算出平衡時各物質(zhì)的濃度，代入濃度平衡常數(shù)表達式計算，Kc(C)c(D)pqc()c(B)mn，純固體和純液體等沒有濃度的物質(zhì)濃度默認為1mol/L，不代入計算。8、壓強平衡常數(shù)為：P(C)P(D)pqKpmnP()P(B)，形式與濃度平衡常數(shù)表達式一致，只是代入求出各分壓，最后代入壓強平衡常數(shù)表達式即可。的百分含量、氣體體積之比、氣體壓強之比、氣體總物質(zhì)的量之比、入公式計算，這點切記，至關(guān)重要。PPT(第10用就能自發(fā)進行的過程。通過對自然界中絕大多數(shù)自發(fā)過程研究發(fā)現(xiàn)，自發(fā)過程有兩個特點：1、自發(fā)過程的體系總是趨向于從高能量等；2、在密閉條件下，自發(fā)過程的體系總是趨向于從有序狀態(tài)轉(zhuǎn)變地進行到顯著程度的反應(yīng)。亂度的物理量，符號為S，單位為J/（mol?K）；熵值越大，體系混3氣體的反應(yīng)以及氣體物質(zhì)的量增多的反應(yīng)。自然界中絕大多數(shù)自發(fā)進行的體系總是趨向于從高能量轉(zhuǎn)化為低能量，表現(xiàn)為△H<0，這一經(jīng)驗規(guī)律稱為焓判據(jù)；由有序轉(zhuǎn)化為無CaCOCaOCO32,碳酸鈣分解是2AlFeOAlO2Fe2323應(yīng)，若單獨按熵判據(jù)來分析，反應(yīng)是不能進行的，但它是放熱反應(yīng)，自發(fā)進行，我們用復(fù)合判據(jù)，也叫自由能判據(jù)，即GHTSGHTS，反應(yīng)能自發(fā)進行；若GHTS=0，反應(yīng)達到平衡，若GHTS，反應(yīng)不能自發(fā)進行和△S符號可知，若HSG0，反應(yīng)一定能自發(fā)進行；若0，反應(yīng)一定不能自發(fā)進行；若HS0，HSGHS0反應(yīng)能自發(fā)進行。PPT(第11頁)：好了，我的知識網(wǎng)絡(luò)圖已構(gòu)建完畢了，你的呢?畫好了嗎？（若PPT中知識網(wǎng)絡(luò)圖不清晰，可查看下載的原圖）PPT(第12頁)：OK,讓我們來一起看一下如何運用知識網(wǎng)絡(luò)圖來解題吧！PPT(第13—14頁)：第1題和答案。PPT(第15—16頁)：第2題和答案。PPT(第17—18頁)：第3題和答案。PPT(第19識網(wǎng)絡(luò)圖來解題