3.2.3 離子反應(yīng)學(xué)案2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期化學(xué)蘇教版（2019）必修第一冊(cè)

新蘇教版高中化學(xué)必修1PAGEPAGE1第三課時(shí)離子反應(yīng)【課程標(biāo)準(zhǔn)要求】1.理解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念，能用電離方程式表示電解質(zhì)的電離。2.了解離子反應(yīng)和離子方程式的含義，掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟和方法，能根據(jù)離子反應(yīng)發(fā)生的條件分析判斷離子反應(yīng)能否發(fā)生。能運(yùn)用化學(xué)變化規(guī)律分析生產(chǎn)、生活中的實(shí)際問(wèn)題。一、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)1.相同物質(zhì)的量濃度不同溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)0.1mol·L-1鹽酸和0.1mol·L-1氫氧化鈉溶液的導(dǎo)電能力明顯強(qiáng)于0.1mol·L-1醋酸溶液和0.1mol·L-1氨水。這是因?yàn)镠Cl和NaOH在水溶液中能完全電離，而CH3COOH和NH3·H2O在水溶液中只能發(fā)生部分電離。2.強(qiáng)電解質(zhì)(1)概念：在水溶液中能夠完全電離的電解質(zhì)。(2)常見(jiàn)物質(zhì)：①?gòu)?qiáng)酸：如H2SO4、HCl、HNO3、HClO4等。②強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等。③絕大多數(shù)鹽：如NaCl、BaSO4、KNO3、CaCO3等。3.弱電解質(zhì)(1)概念：在水溶液中不能完全電離的電解質(zhì)。(2)常見(jiàn)物質(zhì)：①弱酸：如H2CO3、CH3COOH、HClO等。②弱堿：如NH3·H2O、Cu(OH)2等。③少數(shù)鹽：醋酸鉛等。④水。4.電離方程式的書(shū)寫(xiě)強(qiáng)電解質(zhì)電離方程式用“=”，弱電解質(zhì)電離方程式用“”。寫(xiě)出下列電離方程式：(1)H2SO4：H2SO4=2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)；(2)CH3COOH:CH3COOHCH3COO-＋H＋；(3)NH3·H2O：NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH-__；(4)CaCl2：CaCl2=Ca2＋＋2Cl-；(5)Ca(OH)2：Ca(OH)2=Ca2＋＋2OH-；(6)Na2CO3：Na2CO3=2Na＋＋COeq\o\al(2－,3)。5.電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性和導(dǎo)電能力(1)溶液的導(dǎo)電性：電解質(zhì)溶液是通過(guò)自由移動(dòng)離子的定向移動(dòng)而導(dǎo)電的。(2)溶液的導(dǎo)電能力電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶液的導(dǎo)電能力及電解質(zhì)的溶解度都沒(méi)有必然聯(lián)系，只與電離程度有關(guān)。強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)?！疚⒆詼y(cè)】1.判斷正誤，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”。(1)強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中能完全電離(√)(2)弱電解質(zhì)導(dǎo)電能力一定弱(×)(3)液氯不導(dǎo)電，氯水導(dǎo)電是因?yàn)槁葰馀c水反應(yīng)生成電解質(zhì)而導(dǎo)電，故氯氣是非電解質(zhì)(×)(4)水溶液能導(dǎo)電的化合物一定是電解質(zhì)(×)二、離子反應(yīng)及離子方程式1.離子反應(yīng)(1)定義：有離子參加的反應(yīng)。電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)本質(zhì)上是離子反應(yīng)。(2)發(fā)生條件：在溶液中進(jìn)行的相互交換離子的復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：溶液中離子數(shù)目由多變少。當(dāng)離子結(jié)合生成難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)(如弱酸、弱堿、水等)或易揮發(fā)物質(zhì)(如CO2、H2S等)時(shí)，可發(fā)生離子反應(yīng)。2.離子方程式用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示化學(xué)反應(yīng)的式子。3.書(shū)寫(xiě)步驟(以碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)為例)4.離子方程式的意義化學(xué)方程式只能表示某一個(gè)特定的化學(xué)反應(yīng)，離子方程式可以表示同一類(lèi)化學(xué)反應(yīng)，如NaOH＋HCl=NaCl＋H2O表示氫氧化鈉溶液和鹽酸反應(yīng)，而H＋＋OH-=H2O可以表示強(qiáng)酸溶液與強(qiáng)堿溶液作用生成可溶性鹽和水的中和反應(yīng)?！疚⒆詼y(cè)】2.判斷正誤，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”。(1)鋅與硝酸銀溶液反應(yīng)的離子方程式：Zn＋Ag＋=Zn2＋＋Ag(×)(2)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O(×)(3)CuSO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上是SOeq\o\al(2－,4)和Ba2＋生成BaSO4的反應(yīng)(√)(4)OH-與Ba2＋能發(fā)生離子反應(yīng)(×)(5)稀H2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)的離子方程式為：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓(×)一、離子方程式的書(shū)寫(xiě)和正誤判斷波爾多液是法國(guó)植物學(xué)家米拉德無(wú)意中發(fā)現(xiàn)的。1878年，名為“霉葉病”的植物病害狂虐波爾多城，許多葡萄園很快變得枝葉凋零。米拉德發(fā)現(xiàn)公路旁的葡萄樹(shù)郁郁蔥蔥，經(jīng)打聽(tīng)，才知是園主為防饞嘴的過(guò)路人偷吃而灑的“毒藥”，由熟石灰與硫酸銅溶液混合配制而成。于是米拉德經(jīng)過(guò)不斷努力，成功制成了波爾多液。硫酸銅溶液是藍(lán)色溶液，向硫酸銅溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。1.硫酸銅和BaCl2在溶液中電離出的離子分別是哪些？Cu2＋和Cl-有沒(méi)有參加反應(yīng)？提示：Cu2＋和SOeq\o\al(2－,4)、Ba2＋和Cl-。Cu2＋、Cl-不能結(jié)合成難溶物，它們不參與反應(yīng)。2.生成的白色沉淀是什么？硫酸銅與BaCl2反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式？提示：BaSO4SOeq\o\al(2－,4)與Ba2＋結(jié)合生成難溶性BaSO4SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓。1.離子方程式書(shū)寫(xiě)及判斷的核心(1)兩易：易溶、易電離——同時(shí)滿足“兩易”的強(qiáng)電解質(zhì)才能拆成離子形式。(2)兩等：離子方程式左右兩側(cè)同種元素原子數(shù)目相等(原子守恒)，離子方程式左右兩側(cè)電荷總數(shù)相等(電荷守恒)。(3)兩查：檢查是否漏寫(xiě)必要的反應(yīng)條件，化學(xué)計(jì)量數(shù)是否有公約數(shù)，若有必須約去。2.書(shū)寫(xiě)離子方程式的幾點(diǎn)技巧與注意事項(xiàng)(1)微溶物[如Ca(OH)2]處理方式有三種情況：①出現(xiàn)在生成物中寫(xiě)化學(xué)式；②是反應(yīng)物處于溶液狀態(tài)寫(xiě)離子符號(hào)；③是反應(yīng)物處于濁液或固態(tài)時(shí)寫(xiě)化學(xué)式。(2)注意正確使用“”、“↓”、“↑”等符號(hào)。(3)溶液中銨鹽與堿反應(yīng)加熱放出NH3，不加熱寫(xiě)NH3·H2O。(4)濃鹽酸、濃硝酸在離子方程式中寫(xiě)離子符號(hào)，濃硫酸保留化學(xué)式。3.“六看”判斷離子方程式的正誤(1)一看是否符合客觀事實(shí)。如Fe加入硫酸銅溶液中：2Fe＋3Cu2＋=2Fe3＋＋3Cu(×)、Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu(√)。(2)二看是否符合拆寫(xiě)原則。如石灰石加入稀鹽酸中：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O(×)、CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O(√)。(3)三看是否遵守質(zhì)量守恒定律。如Na2CO3與稀硫酸反應(yīng)：COeq\o\al(2－,3)＋H＋=CO2↑＋H2O(×)、COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O(√)。(4)四看是否遵守電荷守恒。如鈉與稀硫酸反應(yīng)：Na＋2H＋=Na＋＋H2↑(×)、2Na＋2H＋=2Na＋＋H2↑(√)。(5)五看是否漏掉參加反應(yīng)的離子。如CuSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓(×)、Ba2＋＋2OH-＋SOeq\o\al(2－,4)＋Cu2＋=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓(√)。(6)六看是否符合陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)配比。如Ba(OH)2溶液和稀硫酸反應(yīng)：Ba2＋＋OH-＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋H2O(×)、Ba2＋＋2OH-＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O(√)。1.離子方程式COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑中的COeq\o\al(2－,3)代表的物質(zhì)可以是()A.CaCO3 B.NaHCO3C.Na2CO3 D.BaCO3答案C解析由于CaCO3、BaCO3均為沉淀，不能拆寫(xiě)，而NaHCO3是碳酸氫鹽，拆為HCOeq\o\al(－,3)，故A、B、D均不符合題意，而Na2CO3為可溶性碳酸鹽，可拆為COeq\o\al(2－,3)，故C符合題意。2.(2021·河南信陽(yáng)高一期中)能用離子方程式H＋＋OH-=H2O表示的反應(yīng)是()A.稀硫酸和氫氧化鉀B.稀硫酸和氫氧化鋇溶液C.醋酸和氫氧化鈉溶液D.稀硝酸和氨水答案A解析生成硫酸鉀和水，反應(yīng)的離子方程式為H＋＋OH-=H2O，A正確；反應(yīng)生成的硫酸鋇難溶于水，反應(yīng)的離子方程式為Ba2＋＋2OH-＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O，B錯(cuò)誤；醋酸為弱酸，應(yīng)寫(xiě)成化學(xué)式，反應(yīng)的離子方程式為CH3COOH＋OH-=CH3COO-＋H2O，C錯(cuò)誤；一水合氨為弱堿，離子方程式為NH3·H2O＋H＋=NHeq\o\al(＋,4)＋H2O，D錯(cuò)誤。3.下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A.往澄清石灰水中通入過(guò)量CO2：Ca2＋＋2OH-＋CO2=CaCO3↓＋H2OB.用小蘇打(NaHCO3)治療胃酸過(guò)多：HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑C.往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑D.氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應(yīng)：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋H＋＋OH-=BaSO4↓＋H2O答案B解析A項(xiàng)，CO2過(guò)量，CaCO3繼續(xù)與CO2和H2O反應(yīng)生成Ca(HCO3)2，正確的離子方程式應(yīng)寫(xiě)成CO2＋OH-=HCOeq\o\al(－,3)；C項(xiàng)，MgCO3是微溶物，不能拆寫(xiě)成離子形式，正確的離子方程式應(yīng)為MgCO3＋2H＋=Mg2＋＋H2O＋CO2↑；D項(xiàng)，正確的離子方程式應(yīng)為Ba2＋＋2OH-＋SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋=BaSO4↓＋2H2O。二、離子大量共存的判斷離子在同一溶液中大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；若離子間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。1.因發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)不共存(1)結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存，如Ba2＋和SOeq\o\al(2－,4)，Ag＋和Cl-，Ca2＋和COeq\o\al(2－,3)，Mg2＋和OH-等。(2)結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存，如H＋與COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、S2-等。(3)結(jié)合生成難電離物質(zhì)(如水等)的離子不能大量共存，如H＋與OH-、CH3COO-，OH-與HCOeq\o\al(－,3)等。2.因發(fā)生氧化還原反應(yīng)不共存(1)常見(jiàn)氧化性離子：MnOeq\o\al(－,4)(H＋)、NOeq\o\al(－,3)(H＋)、ClO-、Fe3＋等。(2)常見(jiàn)還原性離子：S2-、SOeq\o\al(2－,3)、I-、Fe2＋等。3.注意事項(xiàng)——“隱含條件”不能共存的常見(jiàn)離子(1)“無(wú)色透明”溶液不存在有色離子，如：(2)酸性溶液中不能大量存在與H＋反應(yīng)的離子?！八嵝浴比芤旱牟煌枋觯篴.酸性溶液；b.pH<7的溶液；c.使石蕊溶液變紅色的溶液。(3)堿性溶液中不能大量存在與OH-反應(yīng)的離子?！皦A性”溶液的不同描述：a.堿性溶液；b.pH>7的溶液；c.使石蕊溶液變藍(lán)的溶液；d.使酚酞溶液變紅的溶液。4.(2021·河北石家莊二十八中高一期中)下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是()A.Ag＋、K＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl-B.Mg2＋、Cu2＋、Cl-、SOeq\o\al(2－,4)C.Na＋、Ca2＋、OH-、HCOeq\o\al(－,3)D.H＋、Cu2＋、Cl-、COeq\o\al(2－,3)答案B解析A項(xiàng)，Ag＋、Cl-反應(yīng)生成AgCl沉淀，所以Ag＋、Cl-不能共存；B項(xiàng)，Mg2＋、Cu2＋、Cl-、SOeq\o\al(2－,4)相互之間不反應(yīng)，能大量共存；C項(xiàng)，OH-、HCOeq\o\al(－,3)反應(yīng)生成COeq\o\al(2－,3)，OH-、HCOeq\o\al(－,3)不能大量共存；D項(xiàng)，H＋、COeq\o\al(2－,3)能反應(yīng)放出CO2氣體，Cu2＋、COeq\o\al(2－,3)能結(jié)合生成CuCO3沉淀，H＋、Cu2＋與COeq\o\al(2－,3)不能大量共存。5.在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是()A.強(qiáng)堿性溶液中：K＋、Mg2＋、Cl-、SOeq\o\al(2－,4)B.在無(wú)色透明的溶液中：K＋、Cu2＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)C.含有0.1mol·L-1Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、COeq\o\al(2－,3)、Cl-D.室溫下，強(qiáng)酸性溶液中：Na＋、Fe3＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)答案D解析Mg2＋與OH-反應(yīng)，A錯(cuò)誤；Cu2＋為藍(lán)色，不滿足溶液無(wú)色的要求，B錯(cuò)誤；Ca2＋和COeq\o\al(2－,3)反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，C錯(cuò)誤；強(qiáng)酸性溶液中Na＋、Fe3＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)之間不發(fā)生反應(yīng)，D正確。6.某無(wú)色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的幾種，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：(1)不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是____________。(2)取少量原溶液，加入過(guò)量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過(guò)量的稀硝酸，沉淀不消失。說(shuō)明原溶液中肯定存在的離子是____________，有關(guān)的離子方程式為_(kāi)________________________________。(3)取(2)中的濾液，加入過(guò)量的稀氨水(NH3·H2O)，出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明原溶液中肯定存在的離子是____________，有關(guān)的離子方程式為_(kāi)__________________________________。(4)原溶液可能大量存在的陰離子是下列的____________。A.Cl- B.NOeq\o\al(－,3)C.COeq\o\al(2－,3) D.OH-答案(1)Cu2＋、Fe3＋(2)Ag＋Ag＋＋Cl-=AgCl↓(3)Mg2＋Mg2＋＋2NH3·H2O=Mg(OH)2↓＋2NHeq\o\al(＋,4)(4)B解析(1)無(wú)色透明溶液中不可能含有Cu2＋、Fe3＋等有色離子。(2)加稀鹽酸有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，則肯定存在Ag＋，離子方程式為Ag＋＋Cl-=AgCl↓。(3)加過(guò)量的稀氨水有白色沉淀出現(xiàn)，肯定含有Mg2＋。(4)原溶液中由于含有Ag＋，陰離子中不可能含有Cl-、COeq\o\al(2－,3)、OH-，可能含NOeq\o\al(－,3)。微專題5離子推斷題解題思路1.離子推斷的“四原則”(1)肯定原則：根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子(記住幾種常見(jiàn)的有色離子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnOeq\o\al(－,4)、CrOeq\o\al(2－,4)、Cr2Oeq\o\al(2－,7))。(2)互斥原則：在肯定某些離子存在的同時(shí)，結(jié)合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在(注意題目中的隱含條件，如酸性、堿性、指示劑的顏色變化、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生H2、水的電離促進(jìn)或抑制等)。(3)電中性原則：溶液呈電中性，溶液中有陽(yáng)離子，必有陰離子，且溶液中陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等(這一原則可幫助我們確定一些隱含的離子)。(4)進(jìn)出原則：通常是在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中使用，是指在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中反應(yīng)生成的離子或引入的離子對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)的干擾。2.注意定量型離子推斷中的電荷守恒離子定量推斷試題常根據(jù)離子的物質(zhì)的量(或濃度)定量推斷最后一種離子的存在：如果多種離子共存，且只有一種離子的物質(zhì)的量未知，可以用電荷守恒來(lái)確定最后一種離子是否存在，即陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)。[典例](2021·江蘇常熟高一期中)某水溶液中只可能含有下列離子中的若干種：K＋、Mg2＋、Ba2＋、Ca2＋、NHeq\o\al(＋,4)、NOeq\o\al(－,3)、Cl-、COeq\o\al(2－,3)和SOeq\o\al(2－,4)?，F(xiàn)每次取5mL進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；②第二份加入足量NaOH后加熱，收集到氣體1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)；③第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌，干燥后剩余2.33g。下列說(shuō)法正確的是()A.步驟①可確定該溶液中一定有Cl-B.溶液中肯定含有COeq\o\al(2－,3)和SOeq\o\al(2－,4)，且濃度分別為0.02mol/L、0.01mol/LC.上述實(shí)驗(yàn)確定溶液中肯定不含有Mg2＋、Ba2＋、Ca2＋D.該實(shí)驗(yàn)無(wú)法確定是否含有K＋，要確定是否含有K＋，需進(jìn)一步做焰色試驗(yàn)答案C解析步驟①不能確定該溶液中一定有Cl-，可能存在COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)，A錯(cuò)誤；根據(jù)③可知，溶液中肯定含有COeq\o\al(2－,3)和SOeq\o\al(2－,4)，BaSO4的質(zhì)量為2.33g，n(BaSO4)＝eq\f(2.33g,233g·mol－1)＝0.01mol，即含有0.01molSOeq\o\al(2－,4)，BaCO3的物質(zhì)的量為6.27g-2.33g＝3.94g，n(BaCO3)＝eq\f(3.94g,197g·mol－1)＝0.02mol，即含有0.02molCOeq\o\al(2－,3)，c(SOeq\o\al(2－,4))＝eq\f(0.01mol,0.005L)＝2mol/L，c(COeq\o\al(2－,3))＝eq\f(0.02mol,0.005L)＝4mol/L,B錯(cuò)誤；根據(jù)③可知溶液中一定含有COeq\o\al(2－,3)，則溶液中肯定不含有Mg2＋、Ba2＋、Ca2＋，C正確；②中生成氨氣1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，n(NH3)＝eq\f(1.12L,22.4L·mol－1)＝0.05mol。5mL溶液中含有0.05molNHeq\o\al(＋,4)、0.02molCOeq\o\al(2－,3)、0.01molSOeq\o\al(2－,4)，還可能含有Cl-、NOeq\o\al(－,3)，肯定不含有Mg2＋、Ba2＋、Ca2＋，根據(jù)溶液顯電中性，一定含有某一種或幾種陽(yáng)離子，因此一定含有K＋，D錯(cuò)誤。[解題指導(dǎo)]本題考查離子的推斷，熟悉各離子的性質(zhì)和離子間的反應(yīng)是解題的關(guān)鍵。首先根據(jù)離子的特征反應(yīng)確定一定存在的離子，根據(jù)離子性質(zhì)排除掉一定不能大量共存的離子；其次根據(jù)存在離子的定量關(guān)系，結(jié)合電荷守恒原理推斷隱含的離子，這是最易忽視的一步。1.重金屬離子具有毒性，如Cu2＋、Ba2＋。實(shí)驗(yàn)室中有甲、乙兩種含重金屬離子的廢液，甲廢液經(jīng)化驗(yàn)呈堿性，所含陽(yáng)離子主要是Ba2＋。如將甲、乙兩廢液按一定比例混合，毒性明顯降低，則乙廢液中可能含有的離子是()A.Cu2＋和SOeq\o\al(2－,4) B.Cu2＋和Cl-C.K＋和SOeq\o\al(2－,4) D.Ag＋和NOeq\o\al(－,3)答案A解析甲廢液經(jīng)化驗(yàn)呈堿性，則溶液中含有OH-，主要有毒離子為Ba2＋，將甲、乙兩廢液按一定比例混合，毒性明顯降低，則甲乙發(fā)生反應(yīng)使重金屬離子生成沉淀，則乙中應(yīng)含有SOeq\o\al(2－,4)，發(fā)生反應(yīng)Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓，乙中的重金屬離子與甲中的OH-反應(yīng)生成沉淀，根據(jù)選項(xiàng)中離子的性質(zhì)可知，只有A符合，發(fā)生反應(yīng)為2OH-＋Cu2＋=Cu(OH)2↓。2.某溶液中含有大量的離子：Fe3＋、SOeq\o\al(2－,4)、Al3＋和M離子。經(jīng)測(cè)定Fe3＋、SOeq\o\al(2－,4)、Al3＋和M離子的物質(zhì)的量濃度之比為1∶4∶1∶2，則M離子可能是下列中的()A.Cl- B.OH-C.Na＋ D.Ag＋答案C解析設(shè)n(Fe3＋)＝1mol，則n(SOeq\o\al(2－,4))＝4mol，n(Al3＋)＝1mol，n(M)＝2mol，根據(jù)溶液呈電中性可以判斷，M應(yīng)該為正一價(jià)陽(yáng)離子，可能為Na＋或者Ag＋，但Ag＋與SOeq\o\al(2－,4)反應(yīng)生成微溶的硫酸銀，不能大量共存，故只能是Na＋。3.(2021·江蘇常州高一期中)甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH-、Cl-、SOeq\o\al(2－,4)、NHeq\o\al(＋,4)、COeq\o\al(2－,3)中的不同陽(yáng)離子和陰離子各一種組成，已知：①將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合均有白色沉淀生成；②0.1mol·L-1乙溶液中c(H＋)＝0.2mol·L-1；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。下列結(jié)論不正確的是()A.甲溶液中含有Ba2＋B.乙溶液中含有SOeq\o\al(2－,4)C.丙溶液中含有Cl-D.丁溶液中含有Mg2＋答案D解析根據(jù)②中信息可知，乙是H2SO4；根據(jù)③中現(xiàn)象，可以推知丙中含有Cl-；再結(jié)合①中信息，甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合均有白色沉淀生成，可推出甲是Ba(OH)2，乙是H2SO4，丙是MgCl2，丁是(NH4)2CO3。則甲是Ba(OH)2，含有Ba2＋；乙是H2SO4，含有SOeq\o\al(2－,4)；丙是MgCl2，含有Cl-；丁是(NH4)2CO3，不含有Mg2＋。4.有一瓶無(wú)色透明溶液，只含Cl-、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、Na＋、K＋、Mg2＋、Cu2＋中的某幾種。經(jīng)實(shí)驗(yàn)：①取少量原溶液加入足量的Ba(OH)2溶液產(chǎn)生白色沉淀；②取少量原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀；③取少量原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)試分析原溶液中一定含有的離子是____________，一定不含有的陰離子是________，可能含有的離子是_________________________________________。(2)有的同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)③可以省略，你認(rèn)為是否正確(填“是”或“否”)____________，說(shuō)明理由__________________________________。(3)寫(xiě)出①中反應(yīng)的離子方程式___________________________________________________________________________。答案(1)Mg2＋、Cl-SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)Na＋、K＋(2)是根據(jù)電中性原則原溶液中一定含有Cl-(3)Mg2＋＋2OH-=Mg(OH)2↓解析根據(jù)溶液無(wú)色可知，一定不存在有色離子Cu2＋；根據(jù)②原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀，說(shuō)明不存在COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)；根據(jù)①加入足量的Ba(OH)2溶液產(chǎn)生白色沉淀，再結(jié)合②可知溶液中不存在COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)，則原溶液中一定存在Mg2＋；③加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，加稀硝酸白色沉淀不溶解，該白色沉淀為AgCl，原溶液中存在Cl-。(1)根據(jù)以上分析可知，原溶液中一定含有的離子是：Mg2＋、Cl-；一定不含有的離子是：COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、Cu2＋；可能含有的離子是：Na＋、K＋；(2)根據(jù)溶液為電中性可知，溶液中一定存在唯一的陰離子氯離子，所以實(shí)驗(yàn)③可以省略；(3)原溶液加入足量的Ba(OH)2溶液產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀為氫氧化鎂，反應(yīng)的離子方程式為：Mg2＋＋2OH-=Mg(OH)2↓。1.下列電離方程式中，正確的是()A.Ca(OH)2=Ca2＋＋2(OH)-B.FeCl2=Fe3＋＋2Cl-C.K2SO4=Keq\o\al(＋,2)＋SOeq\o\al(2－,4)D.Al2(SO4)3=2Al3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)答案D解析A項(xiàng)2(OH)-為錯(cuò)誤表示方法，正確為2OH-；B項(xiàng)是Fe2＋而不是Fe3＋；C項(xiàng)Keq\o\al(＋,2)為錯(cuò)誤表示方法，正確為2K＋。2.(2021·北京東城高一期中)下列化學(xué)方程式中，不能用離子方程式H＋＋OH-=H2O表示的是()A.Cu(OH)2＋H2SO4=CuSO4＋2H2OB.Ba(OH)2＋2HNO3=Ba(NO3)2＋2H2OC.NaOH＋HCl=NaCl＋H2OD.2KOH＋H2SO4=K2SO4＋2H2O答案A解析A項(xiàng)，Cu(OH)2是難溶物質(zhì)，離子反應(yīng)中不能拆寫(xiě)，則不能用離子方程式H＋＋OH-=H2O表示；B項(xiàng)，Ba(OH)2、HNO3、Ba(NO3)2均為可溶性物質(zhì)，在離子反應(yīng)中均可拆寫(xiě)為離子形式，可用離子方程式H＋＋OH-=H2O表示；C項(xiàng)，NaOH、HCl、NaCl均為可溶性物質(zhì)，可用離子方程式H＋＋OH-=H2