廣東省佛山市H7教育共同體2023-2024學年高二上學期聯(lián)考化學試題

佛山市H7教育共同體2023學年高二聯(lián)考試題（化學）命題學校：高明一中佛山四中九江中學容山中學本試卷共8頁，共100分，考試時長75分鐘。注意事項：1．答卷前，請務(wù)必用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將自己的班級、姓名和考號填寫在答題卷上。2．選擇題在選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案，答案不能答在試卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答卷各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來答案，再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按要求作答的答案無效。4．考生必須保持答題卷的整潔。考試結(jié)束后，將答卷交回。【可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1、C-12、N-14、O-16】一、選擇題，本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．下列說法正確的是（）A．催化劑能夠降低化學反應(yīng)的反應(yīng)熱B．聚合硫酸鐵能用作凈水劑C．銨態(tài)氮肥與草木灰混合使用能提高土壤肥效D．零碳甲醇作為2023年亞運會的火炬燃料，甲醇燃燒屬于吸熱反應(yīng)2．化學與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切，下列做法與調(diào)控化學反應(yīng)速率無關(guān)的是（）A．煤炭工業(yè)向燃煤中添加脫硫B．醫(yī)院采用高壓氧療法治療難愈合的傷口C．太空食品利用冷凍干燥技術(shù)延長食物保質(zhì)期D．汽車排氣系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)化器減少尾氣污染3．下列方程式錯誤的是（）A．的水解：B．的電離：C．的電離：D．的水解：4．下列有關(guān)熱化學方程式的說法正確的是（）A．，則的燃燒熱為B．已知，則和充分反應(yīng)放出熱量C．已知，則D．已知，則5．汽車尾氣中和反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示。下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能C．該反應(yīng)的反應(yīng)熱為D．該反應(yīng)中反應(yīng)物總鍵能小于生成物總鍵能6．在恒溫恒容下發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)速率隨時間變化如圖，則下列判斷正確的是（）A．若容器內(nèi)壓強不再變化，則表明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)B．若氣體密度不變，則表明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)C．時改變的條件可能為增大濃度并減少濃度D．時與的濃度相等，則一定表明此時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)7．用標準溶液滴定鹽酸，下列說法正確的是（）A．滴定管和錐形瓶都要潤洗，以減少實驗誤差B．若滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)，則所測溶液的濃度偏高C．若滴定前無氣泡，滴定后的尖嘴內(nèi)有氣泡，則所測的溶液濃度偏低D．中和滴定時為了更清楚觀察到錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，可以加多指示劑8．下列實驗裝置正確并能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢．甲：測定生成氫氣的速率B．乙：將溶液蒸干制備C．丙：用已知濃度溶液滴定未知濃度鹽酸溶液D．?。杭訜峄蚶鋮s溶液，探究溫度對化學平衡的影響9．和在催化劑作用下制備。表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A．含有電子總數(shù)為B．標準狀況下，中分子數(shù)為C．和充分反應(yīng)得到D．和混合氣體中含有個氧原子10．下列離子在指定條件下一定能大量共存的是（）A．強堿性溶液中：B．使酚酞變紅的溶液：C．無色透明溶液中：D．的溶液中：11．常溫下稀釋、兩種弱酸溶液時（酸性：），溶液隨加水量的變化如圖所示，下列說法正確的是（）A．圖中點酸的總濃度等于點酸的總濃度B．曲線Ⅰ表示溶液稀釋過程中的變化C．圖中兩點處的溶液中相等（代表或）D．相同濃度和的混合液中，各離子濃度大小關(guān)系為：12．乙烯氣相直接水合反應(yīng)制備乙醇：。乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強的變化關(guān)系如圖[起始時，，容器體積為]。下列分析正確的是（）A．乙烯氣相直接水合反應(yīng)的B．圖中壓強的大小關(guān)系為C．達到平衡狀態(tài)所需要的時間：D．圖中a點對應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值13．用釕基催化劑催化和的反應(yīng)時，反應(yīng)機理如圖，下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)歷程中包含6個基元反應(yīng)B．圖示中參與循環(huán)的物質(zhì)只有和C．總反應(yīng)式為D．圖示中物質(zhì)Ⅱ為該反應(yīng)催化劑，Ⅰ和Ⅲ是反應(yīng)中間體14．的弱酸溶液加水稀釋至，下列說法正確的是（）A．水的電離程度減小B．稀釋后溶液體積大于原溶液體積的10倍C．溶液中所有微粒的濃度均減小D．減小15．下列實驗的實驗?zāi)康?、操作、現(xiàn)象、結(jié)論均正確的是（）實驗?zāi)康牟僮鳜F(xiàn)象結(jié)論A比較鹽酸與醋酸的酸性強弱室溫下，用pH計測定鹽酸和醋酸溶液的pH鹽酸溶液的pH為1，醋酸溶液的pH為3.1鹽酸酸性強于醋酸B探究濃度對相互轉(zhuǎn)化的影響向溶液中緩慢滴加的溶液溶液由橙色變成黃色減小濃度，平衡向生成的方向移動C探究反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率的影響室溫下，在兩個錐形瓶中放入鐵粉，分別通過分液漏斗加入溶液和溶液溶液產(chǎn)生氣泡的速率比溶液產(chǎn)生氣泡的速率快相同條件下，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快D探究生成物濃度對化學平衡的影響向盛有溶液的試管中加入溶液，振蕩，再向試管中加入固體溶液紅色變淺相同條件下，增大生成物濃度，平衡逆向移動A．AB．BC．CD．D16．常溫下，用鹽酸滴定氨水的滴定曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．時，的數(shù)量級為B．點溶液中：C．水的電離程度：D．點溶液中：二、非選擇題：共4小題，共56分。17．（14分）控制變量思想在探究實驗中有重要應(yīng)用，下列實驗對影響化學反應(yīng)速率的因素進行探究。Ⅰ．催化劑對速率的影響探究和對分解的催化效果：在兩支試管中各加入的溶液，再向其中分別滴入濃度均為的溶液和溶液。（已知：對分解反應(yīng)無影響）（1）分解的化學方程式是________________。（2）有同學建議將改為溶液，理由是________；還有同學認為即使改用了溶液，仍不嚴謹，建議補做對比實驗：向的溶液中滴入的試劑及其用量是________________。Ⅱ．濃度對速率的影響實驗方案：混合試劑1和試劑2，記錄溶液褪色所需的時間。實驗1實驗2試劑1的溶液的溶液試劑2的溶液的溶液（3）①已知上述反應(yīng)的原理為：，則實驗1、2所加溶液均要過量的原因為________________．③實驗1中時溶液袯色，用草酸表示的反應(yīng)速率________，聯(lián)系實驗1、2，預(yù)期結(jié)論是________________。（4）研究發(fā)現(xiàn)溶液的酸化程度對反應(yīng)的速率也有較大影響，用不同濃度的硫酸進行酸化，其余條件均相同時，測得反應(yīng)溶液的透光率（溶液顏色越淺，透光率越高）隨時間變化如下圖所示，由此得出的結(jié)論是________________。18．（14分）鉑、鎂在現(xiàn)代工業(yè)中有著極為重要的應(yīng)用，某化工廠從含鉑廢料（主要成分為，含少量，表面沉積著有機物）中回收鉑，并獲得的工藝流程如圖所示：該工藝條件下，相關(guān)金屬離子開始沉淀和完全沉淀時的如下表：開始沉淀2.23.59.5完全沉淀3.24.711.1（1）灼燒含鉑廢料最主要的目的是________________。（2）濾渣1的主要成分為________，“沉鉑”得到的沉淀（氯鉑酸銨）中鉑元素的化合價為________．（3）“還原”步驟中氯鉑酸銨沉淀與溶液反應(yīng)的主要離子方程式為________________．（4）“試劑”可選用________，的調(diào)控范圍為________．a(chǎn)．鹽酸b．溶液c．氨水d．（5）“系列操作”中最后的步驟為在氛圍中結(jié)晶，原因是（6）某小組為測定溶液濃度進行以下探究：取樣品溶液于錐形瓶中，滴入3～4滴稀硫酸酸化，用標準溶波滴定，達到滴定終點的判斷依據(jù)是________________。平行測定三次，平均消耗標準溶液，計算樣品溶液中的濃度為________。19．（共14分）羰基硫廣泛應(yīng)用在農(nóng)藥制備工業(yè)，是一種重要的有機合成中間體。利用和反應(yīng)可以合成COS，回答下列問題：（1）由和合成的反應(yīng)分兩步進行，其能量變化如圖所示。①②反應(yīng)的________。決定COS生成速率的步驟是________（填“①”或“②”）。（2）在恒壓、CO和的起始濃度一定的條件下，催化反應(yīng)相同時間，測得各容器中CO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示，則段曲線變化的原因是________________，能提高平衡轉(zhuǎn)化率的措施有________（填序號）。A．適當升溫B．及時分離COSC．降低投料比D．選擇高效催化劑（3）在某溫度下，向的密閉容器中通入和各，發(fā)生反應(yīng)，，平衡時________。若保持溫度不變，再向容器中加入和，平衡移動的方向為________（填“正反應(yīng)方向”“逆反應(yīng)方向”或“不移動”）。（4）實驗測得該反應(yīng)的速率方程為，k為速率常數(shù)（受溫度影響），則化學平衡常數(shù)________（用、表達），平衡后升高溫度，增大的倍數(shù)________（填“>”“<”或“=”）增大的倍數(shù)。20．（14分）鹽堿地是土壤表層集聚過多鹽堿成分，對農(nóng)作物有害的土地?；卮鹣铝袉栴}：（1）鹽堿地（含較多）不利于植物生長，鹽堿地呈堿性的原因為________（用離子方程式說明）；已知時，的，則當溶液中時，溶液的________．（2）是農(nóng)作物生長過程中不可缺少的微量元素。常用的銅肥是膽礬，在鹽堿地施用膽礬時宜將其溶液________（填“噴在葉片上”或“隨水灌入土壤中”），主要理由是________．（3）已知：常溫下，碳酸的電離平衡常數(shù)。常溫下，向溶液中緩慢滴加鹽酸，溶液中各離子的物質(zhì)的量隨加入鹽酸的物質(zhì)的量的變化如圖所示（和未畫出）。根據(jù)圖回答下列問題：①曲線Ⅰ代表的離子是________________．②A、B兩點水的電離程度大小為A________B。③根據(jù)上圖，下列有關(guān)說法不正確的是________．a(chǎn)．滴加至點時，b．滴加至點時，c．滴加至點時，溶液④已知電離平衡常數(shù)約為，用一個離子方程式說明和結(jié)合能力的相對強弱________________．⑤證明是弱電解質(zhì)，你的設(shè)計方案是________________．

佛山市H7教育共同體2023學年高二聯(lián)考參考答案（化學）1-5BAACD6-10CCDDA11-15CDCBB16D17．（共14分）（1）（2）排除陰離子種類差異帶來的干擾溶液或溶液（3）①實驗通過測定酸性高鈣酸鉀溶液的褪色時間判斷反應(yīng)的快慢，則所加溶液均要過量②；其他條件相同時，溶液濃度越大，反應(yīng)速率越快（4）其他條件相同時，硫酸濃度增大，化學反應(yīng)速率加快18．（共14分）（1）除去沉積在廢料表面的有機物（2）（3）（4）（5）抑制水解（6）當?shù)稳胱詈蟀氲螛藴嗜芤?，錐形瓶中溶液由無色變淺紅色，且半分鐘不變色0.048619．（1