第9章化學(xué)反應(yīng)速率動(dòng)力學(xué)

第9章化學(xué)反應(yīng)速率（動(dòng)力學(xué)）主要內(nèi)容化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法；速率方程（反應(yīng)級(jí)數(shù)、速率常數(shù)）、基元反應(yīng)、基元反應(yīng)的速率方程；反應(yīng)級(jí)數(shù)和具有簡(jiǎn)單級(jí)數(shù)的反應(yīng)（一級(jí)、二級(jí)、零級(jí)，計(jì)算重點(diǎn)）；反應(yīng)速率的碰撞理論和過(guò)渡狀態(tài)理論；濃度、溫度（計(jì)算重點(diǎn)）、接觸、催化劑等影響反應(yīng)速率的因素。研究反應(yīng)規(guī)律的不同角度可能性程度進(jìn)行的速率實(shí)際經(jīng)過(guò)的途徑（機(jī)理）熱力學(xué)動(dòng)力學(xué)化學(xué)反應(yīng)有快有慢快:如爆炸反應(yīng)、中和反應(yīng)等。慢:如金屬腐蝕、橡膠和塑料老化等。過(guò)快和過(guò)慢的反應(yīng)速率往往不利于實(shí)際應(yīng)用（常溫常壓下由N2和H2合成NH3，或者H2和O2生成H2O，可能性很高，但實(shí)際反應(yīng)速率很慢）。9-1化學(xué)反應(yīng)速率的表示法

9-1-1傳統(tǒng)表示法通常以單位時(shí)間內(nèi)某一反應(yīng)物物質(zhì)的量濃度（mol.L-1）的減少量（或生成物濃度的增加量）來(lái)表示。

反應(yīng)2N2O5→4NO2+O2開(kāi)始濃度/(mol·L-1)2.1000100秒濃度/(mol·L-1)1.950.300.075υ(N2O5)=-=-

?c(N2O5)(1.95-2.10)mol·L-1

?t100s

=1.5×10-3mol·L-1·s-1υ(NO2)==?c(NO2)(0.30-0)mol·L-1

?t100s

=3.0×10-3mol·L-1·s-1

υ(O2)==

?c(O2)(0.075-0)mol·L-1

?t100s

=7.5×10-4mol·L-1·s-1υ(N2O5):υ(NO2):υ(O2)=2:4:1即等于反應(yīng)式相應(yīng)物質(zhì)前的系數(shù)比不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率的數(shù)值是不同的對(duì)于反應(yīng)-aA-bB==cC+dD這里a，b，c，d是化學(xué)計(jì)量數(shù)，反應(yīng)物為負(fù)，生成物為正。9-1-2通用表示法傳統(tǒng)定義中不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率的數(shù)值是不同的，不利于討論。這樣，反應(yīng)速率的大小與選擇的物質(zhì)無(wú)關(guān)。但反應(yīng)速率因此與化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)（傳統(tǒng)定義無(wú)關(guān)），所以在表示反應(yīng)速率時(shí)，必須寫(xiě)明相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量方程式。不加說(shuō)明的條件下一般應(yīng)采用這種表示方法。常用單位仍是mol·L-1·s-1。這里針對(duì)反應(yīng)中體積不變的情況。9-1-3平均速率與瞬時(shí)速率平均速率——如上例題N2O5分解所涉及的反映一段宏觀時(shí)間間隔△t內(nèi)物質(zhì)濃度的變化。瞬時(shí)速率——反映時(shí)間間隔△t趨于0（dt）時(shí)的速率?？勺鳚舛龋瓡r(shí)間曲線，通過(guò)斜率求得瞬時(shí)速率。實(shí)踐證明，一般增加反應(yīng)物的濃度可加快反應(yīng)速率，而隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率逐漸減小。對(duì)于反應(yīng)

aA+bB+···→cC+dD經(jīng)驗(yàn)表明，其瞬時(shí)速率?？杀硎緸関=k(cA)α(cB)β···9-2反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度的關(guān)系該式即稱為該反應(yīng)的速率方程，其中：α、β

分別稱為該反應(yīng)對(duì)反應(yīng)物A、B的級(jí)數(shù)；α+β+···之和稱為反應(yīng)的（總）級(jí)數(shù)（注意區(qū)分）；k稱為速率常數(shù)（小寫(xiě)，不要和平衡常數(shù)混淆）。速率常數(shù)k的特點(diǎn)——同一反應(yīng)，k與反應(yīng)物濃度、分壓無(wú)關(guān)，與反應(yīng)的性質(zhì)、溫度、催化劑等有關(guān)。

k越大，該（濃度）條件下的反應(yīng)速率越大。9-3反應(yīng)機(jī)理

9-3-1基元反應(yīng)elementaryreaction通常的反應(yīng)式?jīng)]有體現(xiàn)反應(yīng)的具體步驟（歷程）。例如在光照條件下：H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)實(shí)際反應(yīng)由下面4個(gè)步驟組成：Cl2(g)+M→2Cl(g)+M

其中M是惰性物質(zhì)，如容器壁，起傳遞能量的作用，不發(fā)生反應(yīng)。Cl(g)+H2(g)→HCl(g)+H(g)H(g)+Cl2(g)→HCl(g)+Cl(g)Cl(g)+Cl(g)+M→Cl2(g)+M以上每一步的反應(yīng)是直接發(fā)生的，不可再分割?；磻?yīng)——由反應(yīng)物粒子直接發(fā)生相互作用而一步生成的反應(yīng)（又稱作元反應(yīng)）SO2Cl2→SO2+Cl2NO2+CO→NO+CO22NO2→2NO

+O2SO2Cl2→SO2+Cl2NO2+CO→NO+CO22NO2→2NO

+O2基元反應(yīng)分子數(shù)——基元反應(yīng)式中的系數(shù)是正整數(shù)，體現(xiàn)了同時(shí)參加反應(yīng)的分子數(shù)（在此研究中系數(shù)不能更改）。如：第一個(gè)基元反應(yīng)中只有一個(gè)分子參加，稱為單分子反應(yīng)；后兩個(gè)基元反應(yīng)分別有兩個(gè)分子參加，稱為雙分子反應(yīng)。已知不超過(guò)3分子反應(yīng)。表述——研究發(fā)現(xiàn)，基元反應(yīng)的速率（傳統(tǒng)定義）與反應(yīng)物的濃度（以反應(yīng)式中該物質(zhì)的系數(shù)為指數(shù)）的乘積成正比。適用——質(zhì)量作用定律只適用于基元反應(yīng)。反過(guò)來(lái)有對(duì)應(yīng)關(guān)系式的不一定是基元反應(yīng)。

基元反應(yīng)的速率方程——（基元反應(yīng)的）質(zhì)量作用定律

質(zhì)量作用定律的數(shù)學(xué)形式對(duì)于基元反應(yīng)H2(g)+2I

(g)＝2HI(g)根據(jù)質(zhì)量作用定律有該表達(dá)式就是該反應(yīng)的速率方程。9-3-2非基元反應(yīng)和反應(yīng)歷程

reactionmechanism非基元反應(yīng)——是由兩個(gè)或多個(gè)基元反應(yīng)步驟組成的反應(yīng)，也稱總反應(yīng)、復(fù)雜反應(yīng)。對(duì)非基元反應(yīng)，討論所謂“反應(yīng)分子數(shù)”僅僅是定量計(jì)算的依據(jù)，與基元反應(yīng)的分子數(shù)有完全不同的意義。限速（速控）步驟——如果組成非基元反應(yīng)中的某基元反應(yīng)特別慢，則稱該基元反應(yīng)為限速（速控）步驟，總反應(yīng)的速度基本等于該基元反應(yīng)的速度。如

H2(g)+I2(g)→2HI(g)的基元反應(yīng)是I2(g)+M→2I(g)+M（快反應(yīng)）(1)H2(g)+2I

(g)→2HI(g)（慢反應(yīng)）(2)

因此反應(yīng)速率由（2）決定:其中cI是中間產(chǎn)物，數(shù)據(jù)并不明確，但cI可以通過(guò)(1)求得。由于反應(yīng)(1)很快建立平衡，因此有：其中數(shù)值雖然是平衡濃度，但因?yàn)榈獾慕怆x很快完成，可認(rèn)為測(cè)量的初始濃度已經(jīng)處于平衡，即[I]

=cI

[I2]

=cI2所以這個(gè)總反應(yīng)雖然不是基元反應(yīng)（曾長(zhǎng)期以為是），但速率方程的形式就如同基元反應(yīng)。該理論推導(dǎo)（要求掌握）與實(shí)驗(yàn)建立的速率方程也是一致的。反應(yīng)歷程——一個(gè)復(fù)雜反應(yīng)總是經(jīng)過(guò)若干個(gè)基元反應(yīng)才能完成，這些基元反應(yīng)反映了反應(yīng)所經(jīng)過(guò)的歷程。研究意義和困難——對(duì)反應(yīng)歷程的了解有助于控制反應(yīng)速率，但了解某反應(yīng)的具體歷程常常是件復(fù)雜的工作，因?yàn)樗婕昂芏鄦?wèn)題。在已知反應(yīng)的速率方程后，人們關(guān)心的就是經(jīng)過(guò)指定時(shí)間，反應(yīng)中物質(zhì)濃度如何變化；或者是反過(guò)來(lái)，達(dá)到某種濃度變化，需要多少時(shí)間。對(duì)于反應(yīng)

aA+bB+···→cC+dD如果其速率方程為v=k(cA)α(cB)β···如此該反應(yīng)有著簡(jiǎn)單的級(jí)數(shù)9-4反應(yīng)物濃度與時(shí)間的關(guān)系9-4-1具有簡(jiǎn)單級(jí)數(shù)的反應(yīng)反應(yīng)式速率方程反應(yīng)級(jí)數(shù)2HI(g)→H2(g)+I2(g)v=k0SO2Cl2(g)→SO2(g)+Cl2(g)v=kc(SO2Cl2)1CH3CHO(g)→CH4(g)+CO(g)v=k{c(CH3CHO)}3/23/2NO2(g)+CO(g)→NO(g)+CO2(g)v=kc(NO2)c(CO)2注意：不一定有α

=a、β

=b，α、β靠實(shí)驗(yàn)確定v=k(cA)α

(cB)β有些反應(yīng)不具有簡(jiǎn)單級(jí)數(shù)，如H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)實(shí)驗(yàn)測(cè)定該反應(yīng)的速率方程是這種形式很難說(shuō)它是幾級(jí)反應(yīng)。

實(shí)質(zhì)適用范圍取值是否必然存在反應(yīng)級(jí)數(shù)宏觀角度，反應(yīng)的速率對(duì)濃度的依賴的方次基元、部分非基元整數(shù)、分?jǐn)?shù)、零或負(fù)數(shù)對(duì)于某些反應(yīng)無(wú)意義反應(yīng)分子數(shù)微觀角度，發(fā)生該反應(yīng)的反應(yīng)物微粒數(shù)目基元只可能是1、2、3必然存在反應(yīng)級(jí)數(shù)與反應(yīng)分子數(shù)的區(qū)別9-4-2一級(jí)反應(yīng)一級(jí)反應(yīng)如N2O5→N2O4+1/2O2v＝-dcB/dt=kcB解這個(gè)微分方程（參考P79過(guò)程），可得其中cB0是t＝0時(shí)（人為指定的起始時(shí)間）的初始濃度。根據(jù)上式，可以通過(guò)不同時(shí)間的實(shí)測(cè)濃度計(jì)算k值；反過(guò)來(lái)，如果lgcB-t呈線性關(guān)系，也意味著這個(gè)反應(yīng)是一級(jí)反應(yīng)（可逆向求導(dǎo)驗(yàn)證，下同）。一級(jí)反應(yīng)的半衰期半衰期就是反應(yīng)物消耗一半所需的時(shí)間。這時(shí)cB=cB0/2，帶入上式，得說(shuō)明一級(jí)反應(yīng)的半衰期與反應(yīng)物濃度無(wú)關(guān)。放射性物質(zhì)衰變均為一級(jí)反應(yīng)，因此常用半衰期來(lái)表示放射性物質(zhì)的衰變特征。建議簡(jiǎn)單推導(dǎo)，而不靠強(qiáng)記一級(jí)反應(yīng)的相關(guān)計(jì)算P80例4-2①9-4-3二級(jí)反應(yīng)典型二級(jí)反應(yīng)形如2B→產(chǎn)物可知反過(guò)來(lái)，如果反應(yīng)的1/cB-t是線性關(guān)系，也可認(rèn)為它是二級(jí)反應(yīng)。類似一級(jí)反應(yīng)，可得例：已知由溴原子合成溴分子的反應(yīng)是二級(jí)反應(yīng)。如果溴原子的起始濃度是12.26×10-5mol.L-1，反應(yīng)320μs后變?yōu)?.04×10-5mol.L-1，求該反應(yīng)的速率常數(shù)。9-4-4零級(jí)反應(yīng)（P78底）零級(jí)反應(yīng)中反應(yīng)速率與濃度無(wú)關(guān)，即也就是cB-t圖像應(yīng)是線性關(guān)系。小結(jié)反應(yīng)機(jī)理的研究很復(fù)雜，反應(yīng)級(jí)數(shù)和速率方程不能靠反應(yīng)式?jīng)Q定，需要大量的實(shí)驗(yàn)與討論。n級(jí)反應(yīng)的相關(guān)計(jì)算很重要。不同級(jí)數(shù)反應(yīng)的速率常數(shù)k的單位形式也不相同老（lg）是1，到（倒數(shù)）第2，謝謝您（線性0）1/(conc.time)

Thisplotofln[H2O2]vs.timeproducesastraightline,suggestingthatthereactionisfirstorder.9-5反應(yīng)速率理論簡(jiǎn)介

9-5-1碰撞理論基本觀點(diǎn)——反應(yīng)物（以分子為例）經(jīng)碰撞才能發(fā)生反應(yīng)。主要適用于氣體雙分子反應(yīng)。實(shí)際發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)速率遠(yuǎn)低于理論碰撞頻率，原因是：能量因素——需要碰撞分子有足夠能量?；罨肿印馨l(fā)生反應(yīng)的高能分子。普通分子活化能——可認(rèn)為是將普通分子激活為活化分子的最低能量，kJ.mol-1

，用于破舊鍵，立新鍵。有效碰撞——能產(chǎn)生反應(yīng)的少數(shù)高能碰撞?；罨埽ㄕ娌煌㎡ΔrH反應(yīng)速度與活化能Ea的關(guān)系一般Ea

<40kJ·mol-1，室溫瞬間完成；一般Ea>100kJ·mol-1，需要加熱；一般Ea>400kJ·mol-1，很慢。亞硝酰氯2.方位因素——要求分子不僅有足夠的能量，還要有適當(dāng)?shù)娜∠颉Ｅ鲎怖碚摰膬?yōu)缺點(diǎn)：優(yōu)點(diǎn)——直觀，好理解，對(duì)于某些簡(jiǎn)單分子的反應(yīng)解釋得較成功。缺點(diǎn)——往往把粒子簡(jiǎn)化成沒(méi)有結(jié)構(gòu)剛性球體，把分子間復(fù)雜作用看成機(jī)械碰撞，對(duì)于結(jié)構(gòu)稍復(fù)雜的分子就難以說(shuō)明了。9-5-2過(guò)渡狀態(tài)理論基本觀點(diǎn)——又稱活化配合物理論。認(rèn)為反應(yīng)物要經(jīng)過(guò)中間過(guò)渡狀態(tài)，形成活化配合物，這種短暫存在的高能態(tài)物質(zhì)（一般不能從反應(yīng)中分離）既可以與反應(yīng)物形成平衡，也可以轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物。++

反應(yīng)物活化配合物生成物(始態(tài))(過(guò)渡狀態(tài))(終態(tài))如NO2+CO→[ONOCO]→NO+CO2

過(guò)渡態(tài)理論的優(yōu)缺點(diǎn)：優(yōu)點(diǎn)——考慮了微觀結(jié)構(gòu)與反應(yīng)速率的關(guān)系，因此一定程度上比碰撞理論先進(jìn)。缺點(diǎn)——確定活化配合物的結(jié)構(gòu)很困難，計(jì)算方法又過(guò)于復(fù)雜，因此應(yīng)用有限。86諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)李遠(yuǎn)哲（南安裔美國(guó)人）的交叉分子束研究交叉分子束（crossedmolecularbeam）技術(shù)是目前分子反應(yīng)碰撞研究中最強(qiáng)有力的工具（并非李提出）?；驹怼蓛蓚€(gè)不同來(lái)源噴發(fā)出兩個(gè)分子束，在一個(gè)高真空的反應(yīng)室中形成交叉，使分子間發(fā)生碰撞而散射。在散射室周?chē)O(shè)置多個(gè)窗口，以便檢測(cè)出產(chǎn)物分子以及彈性散射的反應(yīng)物分子的能量分布和角度分布，從而獲得關(guān)于碰撞反應(yīng)動(dòng)力學(xué)的真實(shí)信息。由于交叉分子束技術(shù)的應(yīng)用，人們能夠研究從確定能態(tài)（或叫量子態(tài)）反應(yīng)物到確定能態(tài)生成物的反應(yīng)特征，這種反應(yīng)稱為態(tài)-態(tài)反應(yīng)（statetostatereaction）。飛秒化學(xué)上世紀(jì)80年代澤維爾（埃、美雙國(guó)籍）利用飛秒激光（持續(xù)時(shí)間是10-15秒）閃光的高速相機(jī)對(duì)反應(yīng)過(guò)渡狀態(tài)分子成像，是化學(xué)動(dòng)力學(xué)的重大突破，獲99年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。9-6影響化學(xué)反應(yīng)速率的外部因素內(nèi)因——物質(zhì)本質(zhì)外因——濃度、溫度、接觸狀態(tài)、催化劑等9-6-1濃度的影響定性——一般反應(yīng)物濃度升高，反應(yīng)速率加快?？梢岳斫鉃楦叻磻?yīng)物濃度增加了碰撞頻率。定量——通過(guò)實(shí)驗(yàn)，得到速率方程。反應(yīng)物濃度（或分壓）對(duì)反應(yīng)速率的影響次序A溶液/mlB溶液/ml反應(yīng)速率4%KIO3+H2SO4H2ONaHSO3淀粉H2O右914158100中614458100左5145581004IO3-+10HSO3-→2I2+10SO42-+6H++2H2O在淀粉中顯藍(lán)色演示實(shí)驗(yàn)錄像一般反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越大?？燧^快慢9-6-2溫度的影響定性——一般溫度升高，反應(yīng)加快。原因——主要是高能使有效碰撞比例增加，而且高速也使碰撞總頻率增加。定量——1899年阿侖尼烏斯的經(jīng)驗(yàn)公式（掌握）其中A是常數(shù)，Ea是活化能。對(duì)某一溫差不很大的給定反應(yīng)可以認(rèn)為A

和Ea是定值。Ea↑，k↓。實(shí)驗(yàn)時(shí)考慮測(cè)量的誤差，為了盡可能得到準(zhǔn)確的結(jié)果，可以測(cè)算多點(diǎn)lgk-1/T數(shù)據(jù)，進(jìn)行線性擬合得到斜率，由此算出反應(yīng)的活化能Ea。斜率=Ea/（-2.303×8.314）P85例4-3阿侖尼烏斯公式的應(yīng)用（重要）根據(jù)阿侖尼烏斯公式，可以得到（不要和平衡的范霍夫方程式混淆）：lgKT1ΘKT0Θ2.303R△rHmΘ

=T1T0T1-T0雪白樹(shù)蟋（玉竹蛉、溫度計(jì)蟋蟀）1897多貝爾通過(guò)研究雪白樹(shù)蟋發(fā)表《作為溫度計(jì)的蟋蟀》，提出多貝爾定律（不要求）：攝氏度=(華氏度-32)÷1.8觀察表明，氣溫上升10℃，蟋蟀的鳴叫頻率和螢火蟲(chóng)發(fā)光的頻率大致都會(huì)加倍，說(shuō)明對(duì)應(yīng)生化反應(yīng)的活化能約為50kJ.mol-1

（課后自己估算）

。9-6-3反應(yīng)物之間接觸情況的影響反應(yīng)物存在固體時(shí)，它與其他物質(zhì)接觸狀態(tài)往往直接影響反應(yīng)速率，例如：紅熱鐵塊或鐵粉與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4，鐵粉明顯加快。固體顆粒越?。ū缺砻娣e越大），反應(yīng)物接觸改善，反應(yīng)越快（納米）。會(huì)爆炸的面粉9-6-4催化作用催化劑——能顯著改變反應(yīng)速率（不能左右化學(xué)平衡），而反應(yīng)前后組成、質(zhì)量不變，化學(xué)性質(zhì)基本不變的物質(zhì)（與別的物質(zhì)的反應(yīng)速率可能改變。物理性質(zhì)則很可能改變）。（正）催化劑（討論默認(rèn)）——加快反應(yīng)如:硫酸生產(chǎn)中使用的V2O5。負(fù)催化劑（阻化劑、抑制劑）——減緩反應(yīng)（不嚴(yán)格）。如:防止橡膠、塑料老化的防老劑。催化劑顯著增大

反應(yīng)速率的原因催化劑與反應(yīng)物發(fā)生的反應(yīng)具有較低活化能，使活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率增大（逆反應(yīng)也增大）。非催化活化配合物催化活化配合物生成物反應(yīng)進(jìn)程能量EaEa

?E反應(yīng)物對(duì)化工生產(chǎn)的意義80％～85％的流程涉及到催化劑，它使一些本來(lái)沒(méi)有實(shí)用價(jià)值的反應(yīng)在工業(yè)中得到應(yīng)用，優(yōu)良的催化劑是加速反應(yīng)的最經(jīng)濟(jì)最有效的途徑。如合成氨反應(yīng):N2+3H2→2NH3無(wú)催化劑時(shí)，Ea=326.4kJ·mol-1Fe催化時(shí)，Ea

=176kJ·mol-1反應(yīng):2SO2+O2→2SO3無(wú)催化劑時(shí)，Ea=251kJ·mol-1Pt催化時(shí)，Ea

=63kJ·mol-1催化劑表面積當(dāng)反應(yīng)在固體催化劑表面活性中心發(fā)生時(shí)，催化劑表面積的大小將直接影響催化效率。因此工業(yè)上往往將催化劑分散在多孔物質(zhì)上（如硅藻土、高嶺土、活性炭、硅膠等），這樣制成的催化劑稱為負(fù)載型催化劑。②硅藻土宏微觀形態(tài)（多孔）催化劑有特殊的選擇性：某種催化劑只對(duì)某一或某種反應(yīng)有催化作用，因此不同反應(yīng)要用到不同的催化劑。即使同樣的反應(yīng)物,使用不同的催化劑,可促進(jìn)不同的產(chǎn)物生成，可能導(dǎo)致其他并存的反應(yīng)難以體現(xiàn)，在宏觀上得到不同的產(chǎn)物。如乙烯的催化氧化。C2H4+1/2O2Ag-Al2O3PdCl2-CuCl2CH2—CH2OCH3CHO環(huán)氧乙烷乙醛催化劑的選擇性催化劑中毒往往少量雜質(zhì)就可以使催化劑的活性大幅度降低甚至喪失，這種現(xiàn)象稱為催化劑中毒。但也有雜質(zhì)可以大量增加催化劑的作用，這種雜質(zhì)被稱為助催化劑。酶催化作用重要性催化劑在動(dòng)植物體內(nèi)廣泛存在，生物體內(nèi)的各種化學(xué)反應(yīng)大多由酶催化完成。加酶洗衣粉（加蛋白酶、脂肪酶等）人體（生物體）——有上千種酶，它們使人體的各種生命活動(dòng)得以正常進(jìn)行。如DNA的復(fù)制中DNA解旋酶和聚合酶就發(fā)揮了重要作用。又如，蛋白質(zhì)在體外需要在濃的強(qiáng)酸（或強(qiáng)堿）中煮沸很長(zhǎng)時(shí)間才能水解（即消化），而在體內(nèi)胃蛋白酶的作用下，只要體溫下較短時(shí)間就可以完成。特點(diǎn)——酶本質(zhì)上是蛋白質(zhì)，酶催化的特點(diǎn)是高催化效率（比非酶催化效率高106～1010倍）和高選擇性（專一性）。影響因素——酶的催化活性與系統(tǒng)溫度和PH值有緊密聯(lián)系。例如：一方面提高溫度可以增加酶促反應(yīng)的速度（與一般化學(xué)反應(yīng)一樣），另一方面溫度過(guò)高可引起酶蛋白變性，導(dǎo)致酶的失活。因此存在反應(yīng)速度達(dá)到最大值時(shí)的溫度，稱為某種酶作用的最適溫度。PH值類似。作業(yè)題1.對(duì)于某反應(yīng)A+B→C，實(shí)驗(yàn)測(cè)得：cA/mol.L-1

cB/mol.L-1