實(shí)驗(yàn)細(xì)節(jié)提升

命題立意：實(shí)驗(yàn)安全命題素材：有關(guān)實(shí)驗(yàn)安全核心知識(shí)：反應(yīng)釜的使用、乙醚受潮、剩余鈉鉀的處理、活潑金屬著火用滅火毯（石棉布）滅火【關(guān)于除水的知識(shí)】1.干燥劑（除水蒸氣）2.無(wú)水硫酸鎂、無(wú)水氯化鈣等3.金屬鈉、氧化鈣等命題立意：基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)命題素材：硫酸亞鐵銨晶體的制備核心知識(shí)：布氏漏斗，滴定管的檢漏、排氣泡，滴定操作優(yōu)點(diǎn)：斜面朝向支管口，則漏斗斜面口部的空氣很快被優(yōu)先抽走，形成負(fù)壓。濾液會(huì)更快的被抽濾下來(lái)?！厩鄭u二模試題】裝置安裝注意事項(xiàng)：（1）布氏漏斗的頸口斜面應(yīng)與吸濾瓶的支管口相對(duì)，以便于吸濾。（2）安全瓶長(zhǎng)管和短管的連接順序不要弄錯(cuò)，一般連吸濾瓶一邊短，連抽氣泵一邊長(zhǎng)，以防止發(fā)生倒吸，污染吸濾瓶?jī)?nèi)溶液。抽濾操作及注意事項(xiàng)：（4）洗滌沉淀時(shí)，應(yīng)關(guān)小水龍頭，使洗滌劑緩慢通過(guò)沉淀物。（5）吸濾完畢或中途需停止吸濾時(shí)，應(yīng)注意先斷開(kāi)連接抽氣泵和吸濾瓶的橡皮管，然后關(guān)閉水龍頭，以防倒吸。布氏漏斗吸濾瓶【2023年山東高考卷考點(diǎn)】【評(píng)分細(xì)則】【具體細(xì)則】評(píng)分細(xì)則(3)①沉淀表面吸附的雜質(zhì)少，并易于過(guò)濾和洗滌（1分）體現(xiàn)出“沉淀表面吸附的雜質(zhì)少”即給1分②向漏斗中加水將沉淀浸沒(méi)，待水濾出，重復(fù)操作2-3次（1分）體現(xiàn)出“加水沒(méi)過(guò)沉淀”即給1分，若出現(xiàn)“攪拌”等錯(cuò)誤操作不得分。③25%（2分）0.25、1/4都得2分④ABEF（2分）2或3個(gè)對(duì)的答案給1分，選對(duì)1個(gè)或選錯(cuò)不得分，4項(xiàng)都對(duì)得2分?！镜湫湾e(cuò)誤】典型展示(1)溶液環(huán)境判斷有誤，或?qū)⑷芤褐蟹磻?yīng)等同于固體受熱分解，導(dǎo)致書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤。分析原因直接套用已知信息，未抓住濾紙與玻璃的根本區(qū)別?！镜湫湾e(cuò)誤】典型展示(2)未明確指出與待測(cè)物質(zhì)“完全”反應(yīng)，不能體現(xiàn)定量思想。忽視了可以借助指示劑指示反應(yīng)終點(diǎn)，導(dǎo)致答題方向出現(xiàn)偏差。硫酸酸化后草酸鈉轉(zhuǎn)化為草酸，高溫時(shí)易分解。對(duì)于暴沸產(chǎn)生的原因不清晰。

【問(wèn)題試卷展示】本例得分較好，但書(shū)寫(xiě)潦草，還有錯(cuò)別字的修改?！緝?yōu)秀試卷展示】+2+1+1+1+1+1+1典型1典型2【設(shè)問(wèn)】蓋上表面皿的目的是？

4MnO4-

+2H2O=4MnO2+3O2

↑+4OH-＊當(dāng)過(guò)濾的溶液具有強(qiáng)酸性、強(qiáng)堿性或強(qiáng)氧化性時(shí)，會(huì)腐蝕濾紙，此時(shí)可用玻璃纖維代替濾紙或用玻璃砂漏斗代替布氏漏斗。思維模型1:信息型方程式書(shū)寫(xiě)一般步驟設(shè)問(wèn)1.高錳酸鉀溶液應(yīng)選用哪種滴定管？2.標(biāo)定KMnO4溶液為什么不直接用草酸，而用草酸鈉（酸化）？

【答案及解析】晶體粗大的優(yōu)點(diǎn)：表面積小，吸附雜質(zhì)少，便于過(guò)濾和洗滌質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算：先利用第二步計(jì)算出高錳酸鉀的濃度，利用草酸鈉的質(zhì)量求物質(zhì)的量為0.0015mol，再利用轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等求高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.0006mol，濃度為0.02mol/L。再利用標(biāo)定好的高錳酸鉀濃度、體積求物質(zhì)的量，0.02×0.025×5/2為草酸跟的物質(zhì)的量，等于鈣離子的物質(zhì)的量，最后求鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可儀器的選擇容易遺漏A(稱量瓶)滴定管、錐形瓶、表面皿在題目中都有提到。【題目溯源】

均相沉淀是在均相溶液中，借助于適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)反應(yīng)，有控制地產(chǎn)生為沉淀作用所需的離子，使在整個(gè)溶液中緩慢地析出密實(shí)而較重的無(wú)定形沉淀或大顆粒的晶態(tài)沉淀的過(guò)程。通常的沉淀操作是把一種合適的沉淀劑加到一個(gè)欲沉淀物質(zhì)的溶液中，使之生成沉淀。這種沉淀方法，在相混的瞬間，在相混的地方，總不免有局部過(guò)濃現(xiàn)象，因此整個(gè)溶液不是到處均勻的。這種在不均勻溶液中進(jìn)行沉淀所發(fā)生的局部過(guò)濃現(xiàn)象通常會(huì)給分析帶來(lái)不良后果。例如，它會(huì)引起溶液中其他物質(zhì)的共沉淀，使沉淀玷污；它會(huì)使晶態(tài)沉淀成為細(xì)小顆粒，給過(guò)濾和洗滌帶來(lái)困難；而無(wú)定形沉淀則很蓬松，既難過(guò)濾洗滌，又很容易吸附雜質(zhì)。試題評(píng)析【題目溯源】

(2021山東,18,13分)(3)利用碘量法測(cè)定WCl6產(chǎn)品純度,實(shí)驗(yàn)如下:①稱量:將足量CS2(易揮發(fā))加入干燥的稱量瓶中,蓋緊稱重為m1g;開(kāi)蓋并計(jì)時(shí)1分鐘,蓋緊稱重為m2g;再開(kāi)蓋加入待測(cè)樣品并計(jì)時(shí)1分鐘,蓋緊稱重為m3g,則樣品質(zhì)量為

g(不考慮空氣中水蒸氣的干擾)。思維模型1.常見(jiàn)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)型問(wèn)題解題思維模型明確實(shí)驗(yàn)基本操作和步驟確定實(shí)驗(yàn)儀器的選擇聯(lián)系已學(xué)知識(shí)，結(jié)合信息解答2.常見(jiàn)計(jì)算型問(wèn)題解題思維模型計(jì)量數(shù)值比——體積——計(jì)算要求變式訓(xùn)練參考答案(1)

D(2)

2MnO2+4KOH+O2==2K2MnO4+2H2O(3)

①飽和NaCl溶液減小

②打開(kāi)彈簧夾，通入N2直到裝置內(nèi)黃綠色消失