2022年高考押題預(yù)測卷03（遼寧卷）-化學(xué)（全解全析）

2022年高考押題預(yù)測卷03【遼寧卷】

化學(xué)?全解全析

1234567891011

BCDCACCBAcA

12131415

BCCD

1.【答案】B

【解析】

A.CO2分子中3個(gè)原子在同-直線上，屬于直線型分子，分子填充圖為A錯(cuò)誤;

B.C原子最外層有4個(gè)電子，其中的3個(gè)電子與3個(gè)H原子的電子形成3對(duì)共用電子對(duì)，就形成了甲

H

基-CH3,其電子式為：H：C,B正確；

C.O是18號(hào)元素，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是8,具有18個(gè)中子的氧原子質(zhì)量數(shù)是26,用原子符號(hào)表示為記。,

C錯(cuò)誤；

D.原子核外電子總是盡可能成單排列，而且自旋方向相同，這種排布使原子的能量最低，處于穩(wěn)定狀

2s2P

態(tài)，則基態(tài)C原子價(jià)電子軌道表示式為：同|71才口，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。

2.【答案】C

【解析】

A.使用聚乳酸等可降解塑料，減少聚乙烯塑料制品使用，能減少白色污染，故A正確；

B.綠色電力能將所產(chǎn)生的碳排放量全部實(shí)現(xiàn)中和，故B正確；

C.碳纖維是由碳元素形成的單質(zhì)，不是有機(jī)高分子，故C錯(cuò)誤；

D.氟利昂會(huì)造成臭氧空洞，使用二氧化碳替代，更加環(huán)保，故D正確；

故選：C,

3.【答案】D

【解析】

由信息可知，海水經(jīng)過“海井”處理得當(dāng)?shù)凇昂＞敝屑右晃镞M(jìn)行離子交換，類似離子交換膜，D滿

足;

故選：D。

4.【答案】C

【解析】

A.1個(gè)朋叩3中含有36個(gè)中子，常溫常壓下6.8g叫嚀3的物質(zhì)的量為〃=4/=（）.Imol,則其中

bog/mol

含有的中子數(shù)目為3.6NA,A錯(cuò)誤；

B.在Na2cCh溶液中，CO；會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)而消耗，若溶液中含有CO；數(shù)目為刈，則其中含有的Na+

的數(shù)目大于2M,B錯(cuò)誤；

C.鉛蓄電池工作原理為：Pb+PbCh+2H2so4=2PbSO4+2H2O,每反應(yīng)消耗2moiH2so4,轉(zhuǎn)移2moi電

子，則當(dāng)消耗4moi硫酸時(shí)，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移4moi電子。根據(jù)同一閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，可知反

應(yīng)產(chǎn)生2molHz,則電解飽和NaCl溶液，產(chǎn)生H?分子數(shù)目為2M,C正確；

D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯仿是液態(tài)物質(zhì)，不能使用氣體摩爾體積計(jì)算，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C。

5.【答案】A

【解析】

A.根據(jù)手性碳原子的定義，該有機(jī)物中含有手性碳原子位置如圖所示

0H

，該有機(jī)物有2個(gè)手性碳原子，故A正確；

B.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式，含氧官能團(tuán)為酯基、酸鍵和羥基，有三種含氧官能團(tuán)，故B錯(cuò)誤；

0H

C.該有機(jī)物中能與NaOH反應(yīng)的官能團(tuán)是酯基，但［，1mol該酯基消

耗2moiNaOH,因此Imol該有機(jī)物最多消耗3moiNaOH,故C錯(cuò)誤；

D.四個(gè)單鍵的C原子，其雜化類型為sp3,因此該有機(jī)物中sp3雜化的C原子有7個(gè)，故D錯(cuò)誤；

答案為A。

6.【答案】C

【解析】

A.香豆素中含有O-C、O-H鍵，且單鍵可自由旋轉(zhuǎn)，則所有原子不一定處于同一平面，故A錯(cuò)誤；

B.該分子中含有兩個(gè)酯基，酯基水解生成酚羥基和粉基，酚羥基和竣基都和NaOH反應(yīng)，所以1mol

雙香豆素最多能消耗4moiNaOH,故B錯(cuò)誤；

C.雙香豆素中含有羥基，能發(fā)生氧化，含有碳碳雙鍵，能發(fā)生還原和聚合反應(yīng)，故C正確；

D.根據(jù)合成路線可知，反應(yīng)物HCHO中的氧原子沒有進(jìn)入產(chǎn)物雙香豆素中，該合成路線的原子利用

率不是100%,故D錯(cuò)誤；

答案選C。

7.【答案】C

【解析】

A.根據(jù)均攤原則，F(xiàn)exNy的晶胞中Fe原子數(shù)是8x：+6x'=4、N原子數(shù)是1,該FexNv的化學(xué)式為Fe4N,

86

故A錯(cuò)誤；

B.N原子位于晶胞中心，與N等距且最近的N為6個(gè)，故B錯(cuò)誤；

C.兩個(gè)a位置Fe的最近距離為面對(duì)角線的一半，面對(duì)角線為&apm,所以兩個(gè)a位置Fe的最近距離

為乎apm,故C正確；

D.能量越低越穩(wěn)定，Cu完全替代該晶體中b位置Fe形成的物質(zhì)能量低，穩(wěn)定性強(qiáng)，晶胞中銅原子數(shù)

8x1=1,鐵原子數(shù)是6xg=3、N原子數(shù)是1,化學(xué)式為FesCuN,故D錯(cuò)誤；

82

選C。

8.【答案】B

【解析】

加入BaCL溶液之后，有沉淀生成，且加入過量的鹽酸之后，沉淀質(zhì)量減少，則說明一定有CO；、SO；

這兩種離子，一定沒有Fe3+（Fe"和CO；會(huì)發(fā)生雙水解反應(yīng)，不能共存），且沉淀②為BaSCM,n（BaSO4）=

m2_33gM…m1.97gnni，上、

,尸0.0]mol,m（BaCO3）=4.30g-2.33g=1.97g,貝ijn（BaCO3）=逅—皿，=0.01mol。力口入NaOH

溶液產(chǎn)生0.672L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，則溶液中含有NH：,NH3有0.03mol,即n（NH；）=0.03mol。CO：和SO：

所帶的負(fù)電荷的物質(zhì)的量為0.01molx2+0.01molx2=0.04mol,NH；所帶的正電荷的物質(zhì)的量為

0.03molx1=0.03mo1,根據(jù)電荷守恒，可以推斷出溶液中一定含有Na卡,且最少為O.Olmol（因無法判斷是否

有。一，如果有CP,需要多余的Na+去保持溶液的電中性），據(jù)此分析解答。

A.加入BaCb溶液之后，產(chǎn)生沉淀①，且沉淀①在鹽酸中部分溶解,BaSCM不溶于鹽酸，溶解的是BaCCh,

則說明一定有CO；,故A正確；

B.由分析可知，根據(jù)電荷守恒，可以推斷出溶液中一定含有Na*,不必通過焰色反應(yīng)確定，故B錯(cuò)誤;

C.原溶液中一定有CO；,Fe，+和CO；會(huì)發(fā)生雙水解反應(yīng)，不能共存，則一定不存在Fe3+；溶液中一

定含有Na+,但Na+含量不確定，若多于O.OImoL根據(jù)電荷守恒，需要C「去保持溶液的電中性，故可能

存在C「，故C正確；

D.若原溶液中不存在。一，則c（Na，）=/=0\；ol=0.Imol?L-,若原溶液中存在C「，則

c（Na+）>0.1molU',g[Jc（Na+）>0.1mol-L-1,故D正確；

答案選B。

9.【答案】A

【解析】

A.該反應(yīng)是乙醉被氧化為乙醛，體現(xiàn)乙醇的還原性，選項(xiàng)A正確；

B.鐵離子在不同溫度下的顏色是相同的，顏色不同是因?yàn)椴煌瑴囟认妈F離子水解程度不同，選項(xiàng)B錯(cuò)

誤；

C.反應(yīng)方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,生成的三價(jià)鐵離子可以作為過氧化氫分解的催化劑，

所以產(chǎn)生的氣泡是過氧化氫分解產(chǎn)生的氧氣，不是氯氣，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.過氧化鈉有氧化性，可以破壞pH試紙上的顯色分子，所以現(xiàn)象是先變藍(lán)，后褪色，另外過氧化鈉

不顯堿性，是過氧化鈉和水反應(yīng)生成的氫氧化鈉顯堿性，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選A。

10.【答案】C

【解析】

放電時(shí)，鈉電極失電子為負(fù)極，碳納米管為正極，負(fù)極的電極反應(yīng)為：Nae=Na*,正極的電極反應(yīng)為:

3CO2+4e=2CO；+C,放電時(shí)陰離子向負(fù)極移動(dòng)；充電時(shí)，電池的負(fù)極與外接電源的負(fù)極相連為陰極，電池

的正極與外接電源的正極相連為陽極。

A.放電時(shí)，鈉電極失電子為負(fù)極，負(fù)極的電極反應(yīng)為：Na-e-=Na+.故A正確；

B.放電時(shí)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，即CO；從正極遷移到負(fù)極，故B正確；

c.放電時(shí)，碳納米管電極為正極，則充電時(shí)，碳納米管電極連接電源的正極，故c錯(cuò)誤：

D.充電時(shí)，新型Na-CO,電池的總反應(yīng)為：2Na2CO,+C=4Na+3CO2T,可以釋放二氧化碳，故D正

確；

故選Co

11.【答案】A

【解析】

A.反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，單位時(shí)間內(nèi)消耗03和02的物質(zhì)的量比為2：3時(shí)，達(dá)到平衡,

故A正確；

B.催化劑不改變平衡移動(dòng)，平衡常數(shù)只受溫度的影響，故B錯(cuò)誤；

C.升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，故C錯(cuò)誤；

D.其他條件不變，恒容密閉容器中通入惰性氣體，平衡不移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率不變，故D錯(cuò)誤；

答案選A。

12.【答案】B

【解析】

A.兩溶液都呈酸性，均發(fā)生反應(yīng)Mg+2H+=Mg2++H2T,無色氣體為H2,故A正確；

B.0?200秒，實(shí)驗(yàn)②中氫離子濃度大于實(shí)驗(yàn)①，產(chǎn)生氫氣的速率比實(shí)驗(yàn)①快，故B錯(cuò)誤；

C.實(shí)驗(yàn)①②，最終pH>7,說明最后發(fā)生反應(yīng)Mg+H2O=Mg(OH)2J+乩九故C正確；

D.pH發(fā)生突變前，實(shí)驗(yàn)②氫離子濃度大、反應(yīng)時(shí)間長，所以400秒時(shí)，c(Mg2+)：實(shí)驗(yàn)②>實(shí)驗(yàn)①,

故D正確；

選B?

13.【答案】C

【解析】

鉛合金電極上主要是對(duì)硝基苯甲酸發(fā)生還原反應(yīng)制得對(duì)氨基苯甲酸，鉛合金電極為陰極；金屬陽極DSA

上H2O電離的OH-失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成02；結(jié)合電解池的工作原理作答。

A.鉛蓄電池放電時(shí)Pb為負(fù)極，PbCh為正極，鉛合金電極上主要是對(duì)硝基苯甲酸發(fā)生還原反應(yīng)制得對(duì)

氨基苯甲酸，鉛合金電極為陰極，與鉛蓄電池的負(fù)極相連，即鉛合金電極與鉛蓄電池的Pb電極相連，A項(xiàng)

正確；

B.陰極上主要是對(duì)硝基苯甲酸發(fā)生還原反應(yīng)生成對(duì)氨基苯甲酸，Imol對(duì)硝基苯甲酸得到6moi電子生

成Imol對(duì)氨基苯甲酸，結(jié)合酸性條件，陰極的主要電極反應(yīng)式為

HOOCY^_^NC)2+6e-+6H+=HOOCY_^NH2+2H2O,B項(xiàng)正確；

C.陽極電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=ChT+4H+,陽極除放出O2外、生成的H+通過陽離子交換膜移向陰極室，

故每轉(zhuǎn)移4moi電子，陽極電解質(zhì)溶液的質(zhì)量減少36g,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.在陰極除了對(duì)硝基苯甲酸被還原成對(duì)氨基苯甲酸酸，還存在電極反應(yīng)2H++2?=%3即生成對(duì)氨基

苯甲酸的同時(shí)還產(chǎn)生少量Hz,D項(xiàng)正確；

答案選C。

14.【答案】C

【解析】

短周期元素X、Y、Z、W是同一周期元素，W元素形成的某種單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒，

結(jié)合圖示可知，W形成2個(gè)共價(jià)鍵，則W為0元素，說明四種元素均位于第二周期；Z形成4個(gè)共價(jià)鍵，

則Z為C元素；丫可形成3個(gè)共價(jià)鍵和1個(gè)配位鍵，X形成1個(gè)共價(jià)鍵，則丫為B,X為F元素，以此分

析解答。

根據(jù)分析可知，X為F,丫為B,Z為C,W為0元素，

A.非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大，同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng)，則電負(fù)性：B<C<O<F,即YVZ

<W<X,故A正確；

B.X為F,Z為C,簡單氫化物HF含有氫鍵，熔沸點(diǎn)比CH4高，即熔沸點(diǎn)：Z<X,故B正確；

C.丫為B,處在元素周期表金屬與非金屬交界處，最高價(jià)氧化物的水化物H3BO3為一元弱酸，故C

錯(cuò)誤；

D.結(jié)合圖示可知，該化合物的陰離子中F、B、C、。四種元素均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D正確；

故選：C。

15.【答案】D

【解析】

根據(jù)圖象分析，隨著pH的增大,溶液的堿性增強(qiáng)，HCO；、CO；濃度都增大，而在pH很小時(shí)也產(chǎn)生HCO；,

而隨著CO；濃度增大，逐漸生成CaCCh沉淀，溶液中Ca2+逐漸減小，因此曲線③代表HCO；,④代表CO：,

①代表Ca2+,②代表H2co3,據(jù)此計(jì)算分析判斷。

A.分析可知，隨著CO：濃度增大，逐漸生成CaCCh沉淀，溶液中Ca?+逐漸減小，則①代表Ca?+,A

錯(cuò)誤；

B.③代表HCO,,④代表CO：,當(dāng)③和④交叉點(diǎn)時(shí)c(HCO,)=c(COj),此時(shí)pH處于9?10之間，

K,「一甘產(chǎn))=時(shí)),K.2的數(shù)量級(jí)為KT。，B錯(cuò)誤；

c(CO；)

C.pH=-1gc(H+),由圖知1gc(Ca2+)與-lgc(H+)成線性關(guān)系，則該溫度下c(Ca2*)與c(H')為線性關(guān)系，C

錯(cuò)誤；

2++

D.溶液存在電荷守恒：2c(Ca)+c(H)=c(OH)+2c(CO^)+c(HCO3),②代表H2cO3,物料守恒:

2+

c(H2CO,)+c(Ca)=c(CO^)+c(HCO"),兩式相減，溶液中始終存在

2++

c(Ca)+c(H)=c(OH)+c(CO^)+c(H2CO3),D正確；

故選：D。

16.(14分)

【答案】(1)+6(2分)

(2)A1O；+CO2+2H2O=A1(OH)31+HCO3(2分)

2+

(3)MoO^+Ba=BaMoO4；(2分)

(4)①NaHCC^(2分)②NH：(2分)

(5)①ALO,(2分)②4:1(2分)

【解析】

廢催化劑主要含鋁(A1)、銅(Mo)、銀(Ni)等元素的氧化物，與氫氧化鈉一起焙燒后，鋁和銅都發(fā)生了

反應(yīng)分別轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鈉和鋸酸鈉，經(jīng)水浸、過濾，分離出含鎂的固體濾渣，濾液I中加入過量的二氧化碳,

偏鋁酸鈉轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，過濾得到的沉淀X為氫氧化鋁，濾液II中加入適量的氯化鋼溶液沉鑰后，

過濾得到銅酸領(lǐng)。

(1)Na2Moe)4中Na和O的化合價(jià)為+1和-2,根據(jù)化合價(jià)的代數(shù)和為0可知，Mo元素的化合價(jià)為+6。

(2)“沉鋁”中，NaAKh溶液與過量CO2反應(yīng)可以生成A1(OH)3和碳酸氫鈉，因此，生成沉淀X的離

子方程式為A1O,+CO2+2H2O=A1(OH)31+HCO；。

(3)pH>6.0時(shí)，溶液中Mo元素以MoO：的形態(tài)存在，“沉鑰”中，pH為7.0,即：濾液II中含有鋁酸

鈉，加入氯化鋼溶液后生成BaMoO4沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為MoO：+Ba2+=BaMoC>4J。

（4）①濾液I中加入過量的二氧化碳，偏鋁酸鈉轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，同時(shí)生成碳酸氫鈉，過濾得到

的濾液II中含有碳酸氫鈉和鋁酸鈉。濾液II中加入適量的氯化鋼溶液沉鋁后，因此，過濾得到的濾液ni中，

主要存在的鈉鹽有NaCl和NaHCCh。

②根據(jù)侯氏制堿法的原理可知，往濾液HI中添加適量NaCl固體后，通入足量NH3,再通入足量C02,

可析出NaHCCh。

（5）①由題中信息可知，致密的保護(hù)膜為一種氧化物，是由H2O2與AlAs反應(yīng)生成的，聯(lián)想到金屬鋁

表面容易形成致密的氧化膜可知，該氧化物為AI2O3。

②由Ga和A1同族、As和N同族可知，GaAs中顯+3價(jià)（其最高價(jià)）、As顯-3價(jià)。在H2O2與上層GaAs

的反應(yīng)中，As元素的化合價(jià)變?yōu)?5價(jià)，其化合價(jià)升高了8,As元素被氧化，則該反應(yīng)的氧化劑為H2O2,

還原劑為GaAs。H2O2中的O元素為-1價(jià)，其作為氧化劑時(shí)，0元素要被還原到-2價(jià)，每個(gè)H2O2參加反應(yīng)

會(huì)使化合價(jià)降低2,根據(jù)氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)升高的總數(shù)值等于化合價(jià)降低的總數(shù)值可知，該反應(yīng)的

氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為8:2工:1。

17.（14分）

【答案】（1）蒸儲(chǔ)燒瓶（1分）濃硫酸（1分）

+2+

（2）2MnO4+16H+10C1-2Mn+5Cht+8H2O（2分）

（3）排除裝置中的空氣，防止TiCLt和02反應(yīng)（2分）

A

（4）TiO2+2C+2Cl2=TiCl4+2CO（2分）

（5）蒸儲(chǔ)（1分）

（6）①液封，吸收揮發(fā)的HC1氣體（1分）

②當(dāng)加入最后一滴AgNCh標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，溶液恰好出現(xiàn)磚紅色沉淀，且半分鐘不消失（2分）

③0IQcVxlOO%或I經(jīng)Qc工V％（2分）

4w4w

【解析】

本題利用C1?與TiOz反應(yīng)制備TiCL°A為制備Cl?的裝置,C、D分別為制備、收集TiCL的裝置，因TiCl4

易水解，要求制備和收集過程無水，故在C前、D后都要加干燥裝置，所以B、E中盛放試劑為濃硫酸；F

中盛放NaOH溶液，目的是除去未反應(yīng)的C1?。

（1）根據(jù)裝置圖可知，A裝置中儀器b的名稱是蒸儲(chǔ)燒瓶。E裝置中的試劑是濃硫酸，防止F中的水

蒸氣進(jìn)入D裝置中，使TiCL水解;

(2)裝置A中KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制Cl「反應(yīng)的離子方程式為:

+2+

2MnO4+16H+lOCL=2Mn+5C1,T+8H2O；

(3)TiCl,高溫時(shí)能與0?反應(yīng)，在通入C%前，從側(cè)管持續(xù)通入一段時(shí)間的CO?的目的是排除裝置中

的空氣，防止TiCl4和反應(yīng)；

A

(4)一種氣態(tài)不成鹽氧化物是CO,反應(yīng)的化學(xué)方程式為：TiO2+2C+2Cl,=TiCl4+2CO;

(5)TiCl,和CC14互溶，但沸點(diǎn)差異比較大，故從混合液體分離出TiCL的操作為蒸儲(chǔ)；

(6)①安全漏斗在本實(shí)驗(yàn)中的作用除加水外，還有液封，吸收揮發(fā)的HC1氣體，避免HC1的損失。②

滴定終點(diǎn)的判斷方法是：當(dāng)加入最后一滴AgNO、標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，溶液恰好出現(xiàn)磚紅色沉淀，且半分鐘不消失。

③根據(jù)關(guān)系TiCl~4HCl?4AgNO、，*（^Tiieil）=^n（AgNO）^^c?

443,TiC14的純度為

-cVxlO^xlOOg1OCV

4---------------------x100%=空s或寸

wg

18.（14分）

【答案】（1）—270.0kJ/mol（2分）

一定條件.........

（2）C12+2NO=^=2NOC1（1：O：：N：C1:（2分）

(3)①<(1分)

②AC(2分)

③平衡前，升溫，速率增大，單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大(2分)

三36

@0.08mol/(Lmin)(2分)一(2分)

P<>

【解析】

(1)已知S(s)和CO(g)的燃燒熱分別是296.0kJ/mol、283.0kJ/mol,可得熱化學(xué)方程式:@S(s)+O2(g)=SO2(g)

△H=-296.0kJ/mol；

②CO(g)+yC)2(g)=CO2(g)△￡/=-283.0kJ/mol；

根據(jù)蓋斯定律，將②x2-①，整理可得：2co(g)+SCh(g)=2CO2(g)+S(s)AH=-270.0kJ/mol；

(2)一定條件下，CL與NO可化合生成重要的化工原料氯化亞硝酰(NOC1),該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

一定條件

C12+2NO2N0C1；已知NO。中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則N原子與O原子形成2對(duì)共用

電子對(duì)，與C1原子形成1對(duì)共用電子對(duì)，故其電子式為：()：：N：C1：：

(3)①根據(jù)圖示可知：在其他條件不變時(shí)，當(dāng)轉(zhuǎn)化率達(dá)到最高點(diǎn)后，升高溫度，反應(yīng)物HC1或02的

轉(zhuǎn)化率減小，說明升高溫度，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所

以反應(yīng)熱△“<()；

②A.當(dāng)HCI和氧氣的物質(zhì)的量相同時(shí):根據(jù)方程式中物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知：達(dá)到平衡時(shí)HC1的轉(zhuǎn)化

率較大，所以a表示HCI、b表示氧氣，A正確；

B.轉(zhuǎn)化率達(dá)到最高時(shí)，升高溫度反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率降低，說明化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)減小，即正

反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越高，化學(xué)平衡常數(shù)越小，B錯(cuò)誤；

C.在恒溫恒容條件下該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量減小，則壓強(qiáng)減小，當(dāng)容器中壓強(qiáng)不變時(shí)說明達(dá)到平衡

狀態(tài)，該反應(yīng)達(dá)到了該條件下的最大限度，C正確；

D.該反應(yīng)的牖變小于0,焙變小于0,則△G=AH-TASV0,應(yīng)該在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是AC；

③根據(jù)圖像可知：在溫度低于450℃時(shí)，溫度越高，HC1和02的轉(zhuǎn)化率越大，這是由于平衡前，升高

溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大，單位時(shí)間內(nèi)由更多的反應(yīng)物發(fā)順豐有變?yōu)樯晌?，?dǎo)致反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大；

④若02的轉(zhuǎn)化率為20%,則用02表示。?5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率

Imolx20%

v(O2)=2L-002moi/(「min)'在相同時(shí)間內(nèi)用不同物質(zhì)表示反應(yīng)速率時(shí)，速率比等于化學(xué)方程式

5min

中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)的比,所以V(HC1)=4V(O2尸4x0.02mol/(Lmin)=0.08mol/(Lmin)；

對(duì)于可逆反應(yīng)4HCl(g)+O2(g)2C12(g)+2H2O(g),反應(yīng)開始時(shí)n(HCl)=/?(O2)=lmol,在450℃達(dá)到平衡

時(shí)。2的轉(zhuǎn)化率為20%,則△〃(O2)=0.2mol,△〃(HCl)=0.8moLRiJ△n(Cl2)=A/?(H2O)=0.4mol,故平衡時(shí)

n(HCl)=0.2mol,/?(O2)=0.8mol,/?(C12)=/i(H2O)=0.4mol,平衡時(shí)n^=0.2mol+0.8mol4-0.4mol+0.4mol=1.8mol,

P(HC1)=等粵p(Ch)=粵粵P(C12)=P(H2O)=^^XP?=IP,可知化學(xué)平衡常數(shù)

1.8mol91.8mol91.8mol90

22)2x()2

P(C12)P(H2O)_<hh_36

K尸尸(HCDP92)=(3)4X(7)=K

19.（13分）

【答案】（1）CH,=CH-CH=CH,（1分）1,6-己二醛或己二醛（2分）

（2）?；?、酯基；（2分）取代反應(yīng)；（2分）

手性催化劑HjC>o

€H2OOCCHS

（2分）

（3）+HQ人人四------------o+CH380H

H3CO>

一/CHO水浴加熱COONH41

+2Ag]+3NH3+%0；（2分）

（4）+2Ag（NH3）2OHA

HOHAOH

⑸4或HO3的分）

【解析】

A分子式為