8.2金屬的化學性質(zhì)（第2課時金屬的活動性順序）課件-九年級化學人教版下冊

課題2金屬的化學性質(zhì)第二課時金屬活動性順序WEGUHUCHA溫故互查11.寫出鋅、鐵分別與稀鹽酸、稀硫酸反應的化學方程式。______________________________________________________________________________________________________________________________2.金屬與金屬化合物溶液的反應：鐵釘放入硫酸銅溶液中時，鐵釘表面有________物質(zhì)析出，溶液由藍色變?yōu)開_______色，反應的化學方程式為____________________________，反應類型是置換反應。3.金屬活動性順序(背誦)紅色淺綠減弱SHEWENDAOXUE新知導學2【知識點一】金屬與金屬化合物溶液的反應【師生合作】完成教材P11的“探究：金屬活動性順序”，探究金屬與其他金屬化合物的溶液能否發(fā)生反應，比較金屬的活動性。1.金屬與金屬化合物溶液的反應實驗現(xiàn)象反應的化學方程式活潑性比較①如圖1，鋁絲浸入硫酸銅溶液中浸入溶液中的鋁絲表面有____色物質(zhì)生成，溶液由_____色變?yōu)闊o色__________________________________________________②如圖2，銅絲浸入硝酸銀溶液中浸入溶液中的銅絲表面有_______色物質(zhì)生成，溶液由無色變?yōu)樗{色__________________________________________________③如圖3，銅絲浸入硫酸鋁溶液中無明顯現(xiàn)象________紅藍2Al＋3CuSO4＋Al2(SO4)3

鋁＞銅白＋Cu(NO3)2銅＞銀鋁＞銅2.結(jié)論：(1)鋁、銅、銀三種金屬的活動性由強到弱的順序為______＞______＞______。(2)根據(jù)一些金屬能否把另一種金屬從它的化合物溶液中置換出來，可以比較兩種金屬的活動性強弱，活動性強的金屬能把活動性弱的金屬從它的化合物溶液中置換出來。鋁銅銀方法點撥：(1)某些金屬在做實驗前要打磨掉其表面的氧化膜，防止產(chǎn)生干擾，如鋁表面有氧化鋁薄膜；(2)在描述金屬與金屬化合物溶液的反應現(xiàn)象時，既要關注金屬表面的變化，又要關注溶液顏色的變化?！局R點二】金屬活動性順序1.金屬活動性順序【引導自學】自主閱讀教材的P12，了解金屬活動性順序。人們通過大量實驗，歸納和總結(jié)了常見金屬在溶液中的活動性順序：記憶口訣：金屬活動性順序可采用“五元素一句”的方法記憶，即“鉀鈣鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛氫，銅汞銀鉑金”。2.金屬活動性順序的應用(1)判斷金屬活動性的強弱：在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越______。(2)判斷金屬與酸的置換反應能否發(fā)生：在金屬活動性順序里，位于______前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。(3)判斷金屬與其他化合物溶液的置換反應能否發(fā)生：在金屬活動性順序里，位于________的金屬能把位于________的金屬從它們的化合物溶液中置換出來?！拘〗M討論】如何驗證Zn、Cu、Ag三種金屬的活動性？【設計實驗】(可用示意圖表示)強氫前面后面KETANGXIAOJIE課堂小結(jié)3KETANGXIAOJIE鞏固練習41.下列金屬中活動性最強的是(

)A．鐵 B．鎂C．銅 D．金2.根據(jù)金屬活動性順序判斷，下列物質(zhì)之間不能發(fā)生化學反應的是(

)A．Fe和AgNO3溶液 B．Cu和ZnSO4溶液C．Zn和FeSO4溶液 D．Mg和稀HCl3.將潔凈的鐵絲浸入含有AgNO3、Zn(NO3)2的電鍍廢液中，一段時間后取出，鐵絲表面覆蓋了一層物質(zhì)，這層物質(zhì)是(

)A．Zn和Ag B．ZnC．Ag D．Ag和FeBBC4.某化學興趣小組為探究X、Y和Z三種金屬的活動性順序，分別把X和Z放入稀H2SO4中，X溶解并產(chǎn)生H2，Z不反應；再把Y和Z分別放入AgNO3溶液中，過一會兒，在Z表面有Ag析出，而Y無變化。則X、Y和Z三種金屬的活動性順序為(

)A．X＞Y＞Z B．X＞Z＞YC．Z＞X＞Y D．Y＞Z＞XB5.寫出下列反應的化學反應方程式：(1)鐵與稀硫酸：________________________________________。(2)鎂與稀鹽酸：________________________________________。(3)鋁與硫酸銅溶液：____________________________________。(4)銅與硝酸銀溶液：____________________________________。(5)鐵與硫酸銅溶液：____________________________________。Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2

↑Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑2Al＋3CuSO4===Al2(SO4)3＋3CuCu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu6.有甲、乙、丙、丁四種金屬。只有甲在自然界主要以單質(zhì)形式存在。含丁化合物溶液不能用乙制的容器盛放，但可以用丙制的容器盛放。這四種金屬的活動性由強到弱的順序是(

)A．甲＞乙＞?。颈?B．丙＞?。疽遥炯?/p>

C．丙＞乙＞?。炯?D．乙＞?。颈炯?.要除去銅粉中混有的少量鐵粉，下列物質(zhì)中不合適的是(

)A．稀硫酸 B．稀鹽酸C．硫酸銅溶液 D．水DD8.如圖是探究鐵和銅金屬活動性實驗，關于此實驗的說法錯誤的是(

)A．鐵絲需要砂紙打磨，B．硫酸銅溶液換成氯化銅溶液，溶液由藍色變?yōu)闊o色C．金屬活動性強弱：Fe＞CuD．化學反應方程式為：Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4B9.向含有AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中逐漸加入Zn粉，溶液的質(zhì)量與加入Zn粉的質(zhì)量關系如圖所示。下列說法不正確的是(

)A．a(chǎn)b間的反應為Zn＋2AgNO3===Zn(NO3)2＋2AgB．c點溶液中的溶質(zhì)僅有Zn(NO3)2一種C．d點對應的固體只有2種單質(zhì)D．整個實驗過程，溶液由藍色變?yōu)闊o色C10.同學們在完成鐵與硫酸銅反應的實驗后，欲從廢液(含硫酸銅和硫酸亞鐵)中回收金屬銅，并得到硫酸亞鐵，其設計的流程如下：(1)操作a的名稱是_______，操作過程中，同學發(fā)現(xiàn)速度太慢，可能的原因是___________________________________。過濾濾紙未緊貼漏斗內(nèi)壁，中間留有氣泡(2)寫出流程中固體的成分是___________(寫化學式)；寫出加入過量A時反應的化學方程式：___________________________，其反應的基本類型為___________。(3)寫出加入適量B時反應的化學方程式___________________________。Cu、FeFe＋CuSO4===FeSO4＋Cu置換反應Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2

↑11．實驗小組為了探究Zn、Fe、Cu三種金屬的活動性順序，進行了如圖所示的實驗。(1)通過三個實驗，______(填“能”或“不能”)得出Zn、Fe、Cu三種金屬的活動性順