物質(zhì)的分類與轉(zhuǎn)化（第三課時(shí)）

物質(zhì)的分類與轉(zhuǎn)化1、兩種分類方法

①交叉分類法②樹狀分類法練習(xí)：P3交流與討論回顧物質(zhì)純凈物混合物單質(zhì)化合物金屬非金屬氧化物酸堿鹽①CO2與足量Ca(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式②SO2與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式①CaO與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式②MgO與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式2、酸性氧化物3、堿性氧化物練一練寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式1、生石灰變熟石灰2、石灰石高溫分解3、氫氧化鈣與鹽酸的中和反應(yīng)4、鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)四種基本反應(yīng)類型化合反應(yīng)A+B+…=C分解反應(yīng)A=B+C+…置換反應(yīng)A+BC=AC+B復(fù)分解反AB+CD=AD+CB想一想1、一種金屬與另一種金屬的鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)的條件。答:活動(dòng)性強(qiáng)的金屬置換活動(dòng)性弱的金屬

金屬活動(dòng)性順序（常見元素）KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAg

PtAu2、酸、堿、鹽在溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)需要一定的條件。下列各組反應(yīng)均可以發(fā)生：Na2SO4溶液與BaCl2溶液，Na2CO3溶液與鹽酸，稀硫酸與NaOH溶液。（1）請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）根據(jù)以上事實(shí)，你認(rèn)為復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生需要什么條件？條件：a:生成沉淀（包括微溶物）b:生成揮發(fā)性物質(zhì)（氣體）c:生成難電離物（如水）寫一寫CO通過灼熱的CuO的化學(xué)方程式思考與交流請分析下列3個(gè)氧化還原反應(yīng)中各種元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后有無變化，討論氧化還原反應(yīng)與元素化合價(jià)的升降有什么關(guān)系。H2O+C====H2+CO高溫CuO+H2====Cu+H2OCuO+CO====Cu+CO2H2O+C====H2+CO高溫CuO+H2====Cu+H2O物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)CuO+CO====Cu+CO2物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)Fe+CuSO4====FeSO4+Cu有元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。元素化合價(jià)不發(fā)生變化的反應(yīng)稱為非氧化還原反應(yīng)?；戏磻?yīng)A+B+…=C分解反應(yīng)A=B+C+…置換反應(yīng)A+BC=AC+B復(fù)分解反AB+CD=AD+CB按反應(yīng)物、生成物的形式變化劃分氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)是否有離子參加離子反應(yīng)非離子反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)樹狀分類法——物質(zhì)變化的分