水的電離和溶液的酸堿性

影響水電離的因素（H2OH++OH-）條件改變加H2SO4NaOH(s)升溫Na2CO3(s)平衡移動方向c(OH-)c(H+)KwNaNH4Cl(s)【練習(xí)】25℃時，在等體積的①pH=0的H2SO4溶液②0.5mol/L的鹽酸③pH=4的NH4Cl溶液④0.1mol/L的NaOH溶液⑤pH=9的NaF溶液。發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比：二?溶液的酸堿性與pH

1.溶液的酸堿性

溶液的酸堿性取決于溶液中c(H+)和c(OH-)的相對大小?

(1)c(H+)________c(OH-),溶液呈酸性;

(2)c(H+)________c(OH-),溶液呈中性;

(3)c(H+)________c(OH-),溶液呈堿性?>=<-lgc(H+)稀0～14程度越強玻璃棒待測液標準比色卡不能不能1.25℃時,0.05mol/LH2SO4溶液的pH=____；0.05mol/LBa(OH)2溶液pH=______2.pH=6和pH=3的兩種鹽酸，以等體積混合后，溶液的pH是（）A.2B.3.3C.4D.83.將pH=10的NaOH溶液與pH=12的NaOH溶液以1:2體積比混合，混合后的pH最接近于（）A.10.5B.11.8C.10.8D.11113BB4.0.1mol/L的NaOH和0.06mol/L的H2SO4溶液等體積混合，求混合溶液的pH。5.0.1mol/L的鹽酸和0.06mol/L的Ba(OH)2溶液等體積混合，求混合溶液的pH。pH=2pH=126.(1)將pH=3的鹽酸溶液，稀釋1000倍，則稀釋后溶液的pH為？（若稀釋成原來的105倍呢？）(2)將pH=12的NaOH溶液，稀釋1000倍，則稀釋后溶液的pH為？（若稀釋成原來的106倍呢？）【思考】將pH=3的醋酸溶液，稀釋1000倍，則稀釋后溶液的pH為

？pH=6pH=910n10n10n10n稀釋稀釋溶液名稱強酸

弱酸強堿

弱堿pHaabbb-na+na＜pH＜a+nb-n＜pH＜bpH趨向于7稀釋后pH無限稀釋酸按酸，堿按堿，同強相混直接算，異強相混看過量，無限稀釋“7”為限1.(2008·高考全國卷Ⅱ)取濃度相同的NaOH和HCl溶液,以3:2體積比相混合,所得溶液的pH等于12,則原溶液的濃度為()

A.0.01mol/LB.0.017mol/L

C.0.05mol/LD.0.50mol/L2.【變式備選】某探究小組在某溫度下測定溶液的pH時發(fā)現(xiàn)，0.01mol·L－1的NaOH溶液中，由水電離出的c(H+)·c(OH－)=10－22，則該小組在該溫度下測得0.1mol·L－1的NaOH溶液的pH應(yīng)為()A.13B.12C.11D.10三、酸堿中和滴定1.原理利用中和反應(yīng)，用已知濃度的酸(或堿)來測定未知濃度的堿(或酸)的實驗方法。2.常用酸堿指示劑及其變色范圍指示劑變色范圍的pH石蕊<5.0紅色5.0～8.0紫色>8.0藍色甲基橙<3.1紅色3.1～4.4橙色>4.4黃色酚酞<8.2無色8.2～10.0粉紅色>10.0紅色3.實驗用品①儀器：__________(如圖A)、__________(如圖B)、滴定管夾、鐵架臺、_______。酸式滴定管堿式滴定管錐形瓶②試劑：標準液、待測液、______、蒸餾水。③滴定管的使用指示劑試劑性質(zhì)滴定管原因酸性、氧化性___________堿性___________酸式滴定管氧化性物質(zhì)易腐蝕橡膠管堿式滴定管堿性物質(zhì)易腐蝕玻璃，致使玻璃活塞無法打開4.實驗操作(以標準鹽酸滴定待測NaOH溶液為例)(1)滴定前的準備①滴定管：_____→洗滌→_____→裝液→排氣泡→調(diào)液面→記錄。②錐形瓶：注堿液→記讀數(shù)→加指示劑。查漏潤洗操作步驟①儀器的洗滌滴定管(或移液管)：自來水→蒸餾水→_____________。錐形瓶：自來水→蒸餾水(禁止用所裝溶液洗滌)。②裝液調(diào)整液面裝液，使液面一般高于“__”刻度：驅(qū)除玻璃尖嘴處的氣泡。③讀數(shù)調(diào)整液面在“0”刻度或“0”刻度以下，讀出初讀數(shù)，記為“X.XXmL”，滴定終點，讀出末讀數(shù)，記為“Y.YYmL”，實際消耗滴定劑的體積為：___mL。所裝溶液潤洗0(Y.YY-X.XX)(2)滴定(3)終點判斷等到滴入最后一滴標準液，指示劑變色，且__________________________，視為滴定終點，并記錄消耗標準液的體積。在半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來的顏色5.數(shù)據(jù)處理按上述操作重復(fù)二至三次，求出用去標準鹽酸體積的平均值，根據(jù)c(NaOH)=_____________計算。【典例3】Ⅰ.現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為amol/L的標準鹽酸去測定VmLNaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，還應(yīng)該進行的操作是______________________。用amol/L的標準鹽酸潤洗2至3次(2)如圖是酸式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù)：c(NaOH)=___________mol/L。(3)若在滴定前滴定管尖嘴部分留有氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分氣泡消失，則測定的NaOH物質(zhì)的量濃度_________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。偏大Ⅱ.如圖是鹽酸與氫氧化鈉的滴定曲線a和b，試認真分析后填空：(4)曲線a是用______溶液滴定_____溶液。(5)P點的坐標為__________；鹽酸的物質(zhì)的量濃度為__________mol/L。NaOHHCl(15,7)0.1【變式】氧化還原滴定實驗與中和滴定類似(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之)?

現(xiàn)有0.001mol/LKMnO4酸性溶液和未知濃度的無色NaHSO3溶液?反應(yīng)的離子方程式是

填空完成以下問題:

(1)該滴定實驗所需儀器有下列中的___________?

A.酸式滴定管(50mL)B.堿式滴定管(50mL)C.量筒(10mL)D.錐形瓶E.鐵架臺F.滴定管夾G.燒杯H.白紙I.膠頭滴管J.漏斗

(2)不用________(酸?堿)式滴定管盛放高錳酸鉀溶液?試分析原因__________________________?

(3)選何種指示劑,說明理由_________________

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