【課件】二氧化硫課件高一上學(xué)期化學(xué)魯科版（2019）必修第一冊(cè)

1.二氧化硫的物理性質(zhì)有哪一些，如何收集？2.二氧化硫?qū)儆谑裁搭愇镔|(zhì)？可以與哪些類別的物質(zhì)反應(yīng)？3.二氧化硫從化合價(jià)的角度考慮，具有什么性質(zhì)？4.相關(guān)化學(xué)方程式或離子方程式背誦下列知識(shí)點(diǎn)，檢查，背不過的站著：第節(jié)2硫的轉(zhuǎn)化第3章第2課時(shí)二氧化硫1二氧化硫作為食品添加劑，市售的銀耳、腐竹、開心果等食品中通常都含有二氧化硫。2二氧化硫是全世界通用的葡萄酒保鮮劑。而且到目前為止仍未找到替代二氧化硫的紅酒添加劑。用途由性質(zhì)決定，請(qǐng)分析二氧化硫的性質(zhì)性質(zhì)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)閱讀課本102頁物質(zhì)分類核心元素價(jià)態(tài)5一、SO2物理性質(zhì)

顏色：狀態(tài)：氣味：毒性：密度：溶解度：無色氣體有刺激性有毒比空氣大易溶于水（常溫、常壓下，1:40）向上排空氣法排飽和NaHSO3溶液二、SO2的化學(xué)性質(zhì)2、物質(zhì)類別分析：是什么？類比于誰？與什么物質(zhì)能夠反應(yīng)酸性氧化物二氧化碳與水、堿性氧化物、堿反應(yīng)1、化合價(jià)角度分析：核心元素是誰？價(jià)態(tài)多少？具有什么性質(zhì)？硫元素+4既有氧化性又有還原性常見還原劑有：H2S、KI、金屬單質(zhì)等。常見氧化劑有：酸性KMnO4、硝酸、氯水、溴水、氧氣等。溫馨提示：從化合價(jià)的角度分析二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)從化合價(jià)的角度分析二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)1、弱氧化性將二氧化硫氣體通入硫化氫溶液中，觀察反應(yīng)現(xiàn)象SO2+2H2S===3S↓+2H2O現(xiàn)象：溶液變渾濁，產(chǎn)生黃色沉淀2、還原性【實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象方程式及結(jié)論向酸性高錳酸鉀溶液中通入二氧化硫氣體，觀察現(xiàn)象酸性高錳酸鉀溶液褪色5SO2+2H2O+2MnO4-

==5SO42-

+

2Mn2+

+4H+思考題除了高錳酸鉀，猜測一下二氧化硫還能和什么氧化性物質(zhì)反應(yīng)？2SO2+O22SO3SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl

SO2

+

H2O2

=

H2SO42Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+SO2+Br2+2H2O==H2SO4+2HBr

SO2+I2+2H2O==H2SO4+2HI

可逆反應(yīng)：在相同條件下能同時(shí)向正、反兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)類比已經(jīng)學(xué)過的酸性氧化物CO2嘗試寫出SO2與水、堿性氧化物、堿的反應(yīng)化學(xué)方程式CO2SO2與水CO2+H2O?H2CO3與堿性氧化物CaO+CO2==CaCO3Na2O+CO2==Na2CO3

與堿CO2不足時(shí)：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2OCO2過量時(shí)：CO2+NaOH=NaHCO3

CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2加熱加熱CaO+SO2==CaSO3Na2O+SO2==Na2SO3

SO2+H2O?H2SO3SO2不足時(shí)：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OCa(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2OSO2過量時(shí)：SO2+NaOH=NaHSO3

CaSO3+SO2+H2O==Ca(HSO3)2實(shí)驗(yàn)室可用堿液吸收SO2尾氣，防止空氣污染。

CO2與SO2都能使澄清石灰水變渾濁，那么如何區(qū)別它們呢？銀耳為什么這樣白？利用二氧化硫的漂白性4.漂白性現(xiàn)象：品紅溶液退色，加熱后溶液又恢復(fù)到紅色溶液不穩(wěn)定應(yīng)用：用于檢驗(yàn)二氧化硫原理：SO2能使品紅溶液褪色，SO2與品紅溶液結(jié)合生成的無色物質(zhì)不穩(wěn)定，加熱易分解而使溶液恢復(fù)原來的顏色選擇性，不能漂白指示劑深化思考：(1)SO2能漂白石蕊溶液嗎？Cl2

呢？

(2)SO2能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，能說明SO2具有漂白性嗎？

(3)SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，能說明SO2具有漂白性嗎？

SO2雖具有漂白性，但不能漂白石蕊溶液。將SO2通入紫色石蕊溶液中，溶液只變紅不褪色。Cl2通入紫色石蕊溶液中，溶液先變紅后褪色。SO2能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，是因?yàn)镾O2是酸性氧化物，可與堿性物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。不能說明，是SO2還原性的體現(xiàn)。學(xué)習(xí)活動(dòng)2比較研究Cl2和SO2的漂白性1．若將Cl2通入品紅溶液中，現(xiàn)象是什么？若再加熱，又有什么現(xiàn)象？

2．若將等物質(zhì)的量的SO2和Cl2同時(shí)通入品紅溶液中，溶液的漂白性是“強(qiáng)強(qiáng)聯(lián)合”嗎？為什么？品紅溶液褪色再加熱時(shí)，不能恢復(fù)原來的顏色不是SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，從而失去漂白能力歸納整合：漂白原理的比較類型原理特點(diǎn)舉例適用對(duì)象氧化型將有色物質(zhì)氧化分解永久性(不可逆)HClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2等主要適用于漂白紡織品加合型與有色物質(zhì)結(jié)合生成無色物質(zhì)暫時(shí)性(可逆)SO2或H2SO3常用于漂白紙張、草編制品、紡織品等吸附型將有色物質(zhì)的分子吸附在其表面部分吸附劑可重復(fù)使用活性炭吸附色素、一些有毒氣體或微粒思考題到目前為止你能想到有什么方法區(qū)分二氧化碳和二氧化硫？1、從物理性質(zhì)來看2、從化學(xué)性質(zhì)來看氣味（SO2：有刺激性氣味

CO2:無味)毒性(SO2：有毒 CO2:無毒)漂白性除了漂白性之外，還有什么性質(zhì)可以用來區(qū)分兩者呢？深化思考：1.鑒別SO2和CO2的常用方法有哪些？①嗅聞法：二氧化硫有刺激性氣味，二氧化碳無色無味②品紅溶液鑒別：褪色的是SO2，不褪色的是CO2。③用酸性KMnO4溶液鑒別：褪色的是SO2，不褪色的是CO2。④用溴水(或氯水)鑒別：褪色的是SO2，不褪色的是CO2。⑤用H2S溶液鑒別：出現(xiàn)淡黃色渾濁的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO2。3.CO2、SO2與CaCl2溶液、BaCl2溶液不反應(yīng)；CO2也不與Ca(NO3)2、Ba(NO3)2溶液反應(yīng)，但SO2為什么能與Ba(NO3)2、Ca(NO3)2溶液反應(yīng)生成白色沉淀？2.如何除去CO2中混有的SO2？SO2具有還原性，在Ba(NO3)2、Ca(NO3)2溶液中被氧化成硫酸，故可生成白色沉淀BaSO4、CaSO4。除去CO2中混有的SO2，常將混合氣體通過盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶洗氣。（酸性KMnO4溶液也可以）3SO2+2NO3-+2H2O==3SO42-+2NO+4H+三、SO2實(shí)驗(yàn)室制法：實(shí)驗(yàn)室常用Na2SO3固體與70%的硫酸反應(yīng)制取SO2：Na2SO3＋H2SO4(濃)==Na2SO4＋H2O＋SO2↑

簡述SO32-的檢驗(yàn)方法？先加入過量的BaCl2，生成白色沉淀，再加入鹽酸，生成無色有刺激性氣味的、能使品紅溶液褪色的氣體。深化思考：模型構(gòu)建：SO2的化學(xué)性質(zhì)氧化性：注：滿足以強(qiáng)制弱，還原性強(qiáng)弱：還原劑y>S酸性氧化物通性：+H2O；+堿性氧化物；+堿等還原性：注：滿足以強(qiáng)制弱，氧化性強(qiáng)弱：氧化劑x

>SO3/SO42-

SO2

SO3/SO42-

+氧化劑xSO2