【課件】反應(yīng)熱 焓變 課件 2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

第一章第一節(jié)反應(yīng)熱

（課時(shí)1）反應(yīng)熱

焓變

化學(xué)反應(yīng)的特征物質(zhì)變化(基礎(chǔ))能量變化熱能電能光能……吸熱放熱化學(xué)反應(yīng)過程中釋放或吸收的熱量在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究中具有廣泛應(yīng)用。放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)活潑金屬與水或酸的反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)、燃燒反應(yīng)、多數(shù)化合反應(yīng)、物質(zhì)緩慢氧化等1.氫氧化鈣與氯化銨晶體的反應(yīng)2.C(s)+CO2(g)==2CO(g)3.水煤氣制取：C(s)+H2O(g)＝＝CO(g)+H2(g)4.大多數(shù)分解反應(yīng)（2KClO3==2KCl+3O2↑典型放熱反應(yīng)）5.鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)△高溫在實(shí)際應(yīng)用中，人們?nèi)绾味康孛枋龇磻?yīng)過程中釋放或吸收的熱量呢？常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)在等溫條件下，化學(xué)反應(yīng)體系向環(huán)境釋放或從環(huán)境吸收的熱量，稱為化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)。定義指反應(yīng)發(fā)生后，使體系的溫度恢復(fù)到反應(yīng)前體系的溫度，即反應(yīng)前后體系的溫度相等。一、反應(yīng)熱體系：熱力學(xué)中被研究的對(duì)象。如將試管中的鹽酸、NaOH溶液及發(fā)生的反應(yīng)等看作一個(gè)反應(yīng)體系，簡稱體系，又稱系統(tǒng)。環(huán)境：體系外與體系密切相關(guān)的部分。如盛有溶液的試管和溶液之外的空氣等看作環(huán)境。敞開系統(tǒng)封閉系統(tǒng)孤立系統(tǒng)與環(huán)境既有物質(zhì)交換又有能量交換與環(huán)境沒有物質(zhì)交換只有能量交換與環(huán)境既沒有物質(zhì)交換又沒有能量交換密閉絕熱層塞子敞開認(rèn)識(shí)反應(yīng)體系與環(huán)境敞開化學(xué)反應(yīng)過程中為什么會(huì)產(chǎn)生反應(yīng)熱？為什么有的化學(xué)反應(yīng)釋放熱量，有的化學(xué)反應(yīng)吸收熱量？

化學(xué)反應(yīng)之所以會(huì)產(chǎn)生反應(yīng)熱是因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)前后體系的內(nèi)能（符號(hào)為U）發(fā)生了變化。內(nèi)能是體系內(nèi)物質(zhì)的各種能量的總和，受溫度、壓強(qiáng)和物質(zhì)的聚集狀態(tài)等影響?！舅伎肌吭诳茖W(xué)研究和生產(chǎn)實(shí)踐中，化學(xué)反應(yīng)通常是在等壓條件下進(jìn)行的。如何描述等壓條件下的反應(yīng)熱？

思考與交流二、焓與焓變?yōu)榱嗣枋龅葔簵l件下的反應(yīng)熱，科學(xué)上引入了一個(gè)與內(nèi)能有關(guān)的物理量——焓（符號(hào)為H）單位：kJ/mol或kJ?mol－1ΔH＝H生成物－H反應(yīng)物符號(hào)：ΔH在等壓條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)熱等于反應(yīng)的“焓變”焓焓變焓焓變反應(yīng)熱概念與內(nèi)能有關(guān)的物理量焓差值反應(yīng)放出或吸收的熱量符號(hào)HΔHQ單位kJkJ·mol－1kJ·mol－1概念辨析反應(yīng)物反應(yīng)過程焓(H)生成物反應(yīng)物反應(yīng)過程焓(H)生成物從宏觀的角度（體系內(nèi)能的變化）加以分析放熱反應(yīng)（體系內(nèi)能降低）：?H<0，?H為“－”吸熱反應(yīng)（體系內(nèi)能升高）：?H>0，?H為“＋”反應(yīng)熱：ΔH＝H（生成物總能量）－H（反應(yīng)物總能量）

焓變的計(jì)算Δ

H＜0Δ

H＞0在25℃和101kPa下，1molH2與1molCl2反應(yīng)生成2molHCl時(shí)放出184.6kJ的熱量，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱為:△H=—184.6kJ/mol在25℃和101kPa下，1molC(如無特別說明，C均指石墨)與1molH2O(g)反應(yīng)，生成1molCO和1molH2，需要吸收131.5kJ的熱量，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱為:△H=+131.5kJ/mol注：右端的+或—不要省略，單位kJ/mol必須標(biāo)出。焓變的表示形式化學(xué)鍵斷裂——吸熱化學(xué)鍵形成——放熱從微觀的角度（化學(xué)鍵的角度）加以分析HHClCl436kJ/mol243kJ/molHH＋＋假想的中間物質(zhì)431kJ/mol431kJ/molH2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)反應(yīng)的能量變化示意圖ClClHClHClΔH＝（436+243）－（431+431）＝－183kJ/mol焓變的計(jì)算?H＝E反應(yīng)物吸收的總能量－E生成物釋放的總能量化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)反應(yīng)物舊化學(xué)鍵斷裂生成物新化學(xué)鍵形成化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。化學(xué)反應(yīng)的能量變化的本質(zhì)鍵能鍵能：在25℃和101kPa下，斷開1mol氣態(tài)分子AB(g)

中的共價(jià)鍵，使其生成氣態(tài)原子A(g)和B(g)所吸收的能量。微觀分析436kJ/molHHHH鍵形成,釋放能量436kJ/mol鍵斷裂,吸收能量鍵能微觀分析能量

?H2＝?436kJ/mol

?H1＝+436kJ/molH2(g)2H(g)焓變的計(jì)算ΔH＝

反應(yīng)物的鍵能總和生成物的鍵能總和－ΔH＝

H（生成物）H（反應(yīng)物）－放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)反應(yīng)熱（ΔH）ΔH___0ΔH___0總能量反應(yīng)物___生成物反應(yīng)物___生成物鍵能之和反應(yīng)物___生成物反應(yīng)物___生成物焓變的計(jì)算＜＞＞＜＜＞ΔH＝

E反應(yīng)物吸收的總能量－E生成物釋放的總能量(1)化學(xué)變化中的能量變化都是化學(xué)能與熱能間的相互轉(zhuǎn)化(

)(2)所有的化學(xué)反應(yīng)都伴有能量的變化(

)(3)伴有能量變化的一定是化學(xué)反應(yīng)(

)(4)加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)(

)(5)在一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，當(dāng)反應(yīng)物總焓大于生成物的總焓時(shí)，反應(yīng)放熱，ΔH為負(fù)值(

)(6)濃硫酸溶于水，體系的溫度升高，該過程屬于放熱反應(yīng)(

)(7)石墨轉(zhuǎn)化為金剛石需要吸收能量，所以石墨更穩(wěn)定(

)×√××√×√判斷正誤拆開1molH－H鍵、1molN－H鍵、1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則1molN2生成NH3的反應(yīng)熱為

?！鱄=—92kJ/mol練一練下列說法正確的是()A.反應(yīng)熱是1mol物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)的能量變化B.當(dāng)反應(yīng)放熱時(shí)△H>0，反應(yīng)吸熱時(shí)△H<0C.任何條件下，化學(xué)反應(yīng)的焓變都等于化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱D.在一定條件下，某一化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，由生成物與反應(yīng)物的焓值差決定練一練D氫氣在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰，在反應(yīng)中，破壞1molH－H鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1molO=O鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molH－O鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關(guān)系式中正確的是（）

A.2Q1+Q2>4Q3

B.2Q1+Q2<4Q3C.Q1+Q2<Q3

D.Q1+Q2=Q3B練一練20已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知以下鍵能(kJ/mol):P－P：