【課件】反應熱 焓變 課件 2023-2024學年高二上學期化學人教版（2019）選擇性必修1

第一章第一節(jié)反應熱

（課時1）反應熱

焓變

化學反應的特征物質變化(基礎)能量變化熱能電能光能……吸熱放熱化學反應過程中釋放或吸收的熱量在生活、生產和科學研究中具有廣泛應用。放熱反應吸熱反應活潑金屬與水或酸的反應、酸堿中和反應、燃燒反應、多數(shù)化合反應、物質緩慢氧化等1.氫氧化鈣與氯化銨晶體的反應2.C(s)+CO2(g)==2CO(g)3.水煤氣制取：C(s)+H2O(g)＝＝CO(g)+H2(g)4.大多數(shù)分解反應（2KClO3==2KCl+3O2↑典型放熱反應）5.鹽酸與碳酸氫鈉反應△高溫在實際應用中，人們如何定量地描述反應過程中釋放或吸收的熱量呢？常見的吸熱反應和放熱反應在等溫條件下，化學反應體系向環(huán)境釋放或從環(huán)境吸收的熱量，稱為化學反應的熱效應。定義指反應發(fā)生后，使體系的溫度恢復到反應前體系的溫度，即反應前后體系的溫度相等。一、反應熱體系：熱力學中被研究的對象。如將試管中的鹽酸、NaOH溶液及發(fā)生的反應等看作一個反應體系，簡稱體系，又稱系統(tǒng)。環(huán)境：體系外與體系密切相關的部分。如盛有溶液的試管和溶液之外的空氣等看作環(huán)境。敞開系統(tǒng)封閉系統(tǒng)孤立系統(tǒng)與環(huán)境既有物質交換又有能量交換與環(huán)境沒有物質交換只有能量交換與環(huán)境既沒有物質交換又沒有能量交換密閉絕熱層塞子敞開認識反應體系與環(huán)境敞開化學反應過程中為什么會產生反應熱？為什么有的化學反應釋放熱量，有的化學反應吸收熱量？

化學反應之所以會產生反應熱是因為化學反應前后體系的內能（符號為U）發(fā)生了變化。內能是體系內物質的各種能量的總和，受溫度、壓強和物質的聚集狀態(tài)等影響?！舅伎肌吭诳茖W研究和生產實踐中，化學反應通常是在等壓條件下進行的。如何描述等壓條件下的反應熱？

思考與交流二、焓與焓變?yōu)榱嗣枋龅葔簵l件下的反應熱，科學上引入了一個與內能有關的物理量——焓（符號為H）單位：kJ/mol或kJ?mol－1ΔH＝H生成物－H反應物符號：ΔH在等壓條件下進行的化學反應，其反應熱等于反應的“焓變”焓焓變焓焓變反應熱概念與內能有關的物理量焓差值反應放出或吸收的熱量符號HΔHQ單位kJkJ·mol－1kJ·mol－1概念辨析反應物反應過程焓(H)生成物反應物反應過程焓(H)生成物從宏觀的角度（體系內能的變化）加以分析放熱反應（體系內能降低）：?H<0，?H為“－”吸熱反應（體系內能升高）：?H>0，?H為“＋”反應熱：ΔH＝H（生成物總能量）－H（反應物總能量）

焓變的計算Δ

H＜0Δ

H＞0在25℃和101kPa下，1molH2與1molCl2反應生成2molHCl時放出184.6kJ的熱量，則該反應的反應熱為:△H=—184.6kJ/mol在25℃和101kPa下，1molC(如無特別說明，C均指石墨)與1molH2O(g)反應，生成1molCO和1molH2，需要吸收131.5kJ的熱量，則該反應的反應熱為:△H=+131.5kJ/mol注：右端的+或—不要省略，單位kJ/mol必須標出。焓變的表示形式化學鍵斷裂——吸熱化學鍵形成——放熱從微觀的角度（化學鍵的角度）加以分析HHClCl436kJ/mol243kJ/molHH＋＋假想的中間物質431kJ/mol431kJ/molH2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)反應的能量變化示意圖ClClHClHClΔH＝（436+243）－（431+431）＝－183kJ/mol焓變的計算?H＝E反應物吸收的總能量－E生成物釋放的總能量化學反應的實質反應物舊化學鍵斷裂生成物新化學鍵形成化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因?；瘜W反應的能量變化的本質鍵能鍵能：在25℃和101kPa下，斷開1mol氣態(tài)分子AB(g)

中的共價鍵，使其生成氣態(tài)原子A(g)和B(g)所吸收的能量。微觀分析436kJ/molHHHH鍵形成,釋放能量436kJ/mol鍵斷裂,吸收能量鍵能微觀分析能量

?H2＝?436kJ/mol

?H1＝+436kJ/molH2(g)2H(g)焓變的計算ΔH＝

反應物的鍵能總和生成物的鍵能總和－ΔH＝

H（生成物）H（反應物）－放熱反應吸熱反應反應熱（ΔH）ΔH___0ΔH___0總能量反應物___生成物反應物___生成物鍵能之和反應物___生成物反應物___生成物焓變的計算＜＞＞＜＜＞ΔH＝

E反應物吸收的總能量－E生成物釋放的總能量(1)化學變化中的能量變化都是化學能與熱能間的相互轉化(

)(2)所有的化學反應都伴有能量的變化(

)(3)伴有能量變化的一定是化學反應(

)(4)加熱條件下發(fā)生的反應均為吸熱反應(

)(5)在一個化學反應中，當反應物總焓大于生成物的總焓時，反應放熱，ΔH為負值(

)(6)濃硫酸溶于水，體系的溫度升高，該過程屬于放熱反應(

)(7)石墨轉化為金剛石需要吸收能量，所以石墨更穩(wěn)定(

)×√××√×√判斷正誤拆開1molH－H鍵、1molN－H鍵、1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則1molN2生成NH3的反應熱為

?！鱄=—92kJ/mol練一練下列說法正確的是()A.反應熱是1mol物質參加反應時的能量變化B.當反應放熱時△H>0，反應吸熱時△H<0C.任何條件下，化學反應的焓變都等于化學反應的反應熱D.在一定條件下，某一化學反應是吸熱反應還是放熱反應，由生成物與反應物的焓值差決定練一練D氫氣在氧氣中燃燒產生藍色火焰，在反應中，破壞1molH－H鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1molO=O鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molH－O鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關系式中正確的是（）

A.2Q1+Q2>4Q3

B.2Q1+Q2<4Q3C.Q1+Q2<Q3

D.Q1+Q2=Q3B練一練20已知白磷和P4O6的分子結構如圖所示，已知以下鍵能(kJ/mol):P－P：