高一化學(xué)期末復(fù)習(xí)許國霞1

××（1）D為高分子化合物，可以用來制造多種包裝材料，其結(jié)構(gòu)簡式是________。（2）E是有香味的物質(zhì)，實驗室制取E的裝置如右圖所示。①反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)方程式是______________________________②該裝置圖中有一個明顯的錯誤是____________________________。（3）反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是__________________________。3．3.2gCu與30mL8mol·L-1HNO3

溶液充分反應(yīng)，還原產(chǎn)物有NO2和NO，若反應(yīng)后溶液中H+為amol，則此時溶液中所含NO3-為（ ）

A．0.5amol B．2amol

C．0.1amol D．(a+0.1)mol

4．同溫同壓下，兩個等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿①NH3、②NO2

進(jìn)行噴泉實驗，經(jīng)充分反應(yīng)后，瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為（）

A．①>② B．①<②

．①=② D．不能確定DC

1．實驗室制取少量氨氣，下列裝置正確的是（ ）

A．①是氨氣發(fā)生裝置 B．②是氨氣發(fā)生裝置

C．③是氨氣吸收裝置 D．④是氨氣檢驗裝置B2.下列說法正確的是（ ）

A．NH3

遇到濃硝酸會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生大量白煙

B．N2

和H2

在點燃或光照條件下可合成NH3

C．NH3和HNO3溶于水后都能導(dǎo)電，故兩者都是電解質(zhì)D．由NH3

制HNO3

的過程中，氮元素被還原A

某化學(xué)興趣小組為研究生鐵(含碳)與濃硫酸的反應(yīng)情況及產(chǎn)物的性質(zhì)，按如圖所示裝置進(jìn)行實驗.請回答下列問題：

（1）往三頸燒瓶中加入生鐵，并滴入濃硫酸，未點燃酒精燈前，A、B均無明顯現(xiàn)象，其原因是

。（2）實驗過程中，可觀察到裝置B中濕潤的品紅試紙

、濕潤的藍(lán)色石蕊試紙

，裝置C中有白色沉淀生成，該沉淀是

(填化學(xué)式)。（3）裝置A中還會產(chǎn)生CO2

氣體，請寫出產(chǎn)生CO2

的化學(xué)方程式：

。常溫下，F(xiàn)e在濃硫酸中鈍化常溫下，碳與濃硫酸不反應(yīng)褪色變紅BaSO4C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O

（4）為了驗證裝置A中產(chǎn)生的氣體中含有CO2，應(yīng)先從a處多次鼓入N2，其目的是

；然后再選擇下圖中的裝置，其連接順序為A→

(按氣流方向，用序號表示)。（5）某同學(xué)通過驗證實驗后期裝置A中產(chǎn)生的氣體中還含有H2，理由是

(用離子方程式表示)。趕盡裝置中的空氣，防止空氣中的CO2

影響實驗③②④Fe+2H+=Fe2++H2↑（1）在一定條件下，恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：N2＋3H22NH3。①試判斷下列情況能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________(填字母序號)。a．單位時間內(nèi)生成nmolN2同時生成3nmolH2b．H2的生成速率等于NH3的生成速率c．一個N≡N鍵斷裂的同時，有三個H—H鍵形成d．容器中N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2e．反應(yīng)物濃度等于生成物濃度f．混合氣體的總物質(zhì)的量不變②298K時，若已知生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LNH3時放出熱量為4.62kJ。寫出合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________________________________。在該溫度下，取1molN2和3molH2放在一密閉容器中，在催化劑存在時進(jìn)行反應(yīng)。測得反應(yīng)放出的熱量總小于92.4kJ，其原因是___________________________________________________________________________________________________。（2）常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池(圖1)，測得原電池的電流強度(I)隨時間(t)的變化如圖2所示，反應(yīng)過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生。0～t1時，原電池的負(fù)極是Al片，此時，正極的電極反應(yīng)式是_______________________________________________________________，溶液中的H＋向________(填“正”或“負(fù)”)極移動。t1時，原電池中電子流動方向發(fā)生改變，其原因是______________________________________________________________________________。cfN2(g)＋3H2(g)

2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1

（2）常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池(圖1)，測得原電池的電流強度(I)隨時間(t)的變化如圖2所示，反應(yīng)過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生。0～t1時，原電池的負(fù)極是Al片，此時，正極的電極反應(yīng)式是__________________________________________________，溶液中的H＋向________(填“正”或“負(fù)”)極移動。t1時，原電池中電子流動方向發(fā)生