學(xué)案：-化學(xué)反應(yīng)與能量變化

學(xué)案：化學(xué)反響與能量變化一、化學(xué)反響的焓變1.化學(xué)反響中除了物質(zhì)的變化還伴隨著_________的變化，因此化學(xué)反響還可以分為_________反響和_________反響。2.當(dāng)化學(xué)反響在一定的_________下進(jìn)行時，反響所_________或_________的熱量稱為在此溫度下的____________。3.“焓〞是用來描述物質(zhì)所具有的____________的物理量，其符號為______________，可用它的變化來描述與_____________有關(guān)的能量變化。在反響中反響體系__________________時，所發(fā)生的反響的反響熱稱為________________。4.假設(shè)ΔH＞0時，____________物所具有的能量大于____________物所具有的能量〔即體系的能量______________〕，反響為______________反響；反之，假設(shè)ΔH＜0時，______________物所具有的能量小于______________物所具有的能量〔即體系的能量______________〕，反響為____________反響。即：反響中物質(zhì)所具有的焓〔能量〕增加，焓的變化就為正值，反響就從外界吸收熱量；反之，反響就向外界放出熱量。二、熱化學(xué)方程式1.在熱化學(xué)中，將一個化學(xué)反響的____________變化和反響的___________變化同時表示出來的化學(xué)方程式稱為熱化學(xué)方程式。因此，熱化學(xué)方程式既遵循_____________守恒，又遵循_________守恒。2.熱化學(xué)方程式書寫的考前須知〔1〕要在物質(zhì)的______________后面用括號注明物質(zhì)的____________。一般用英文字母g、l和s分別表示物質(zhì)的_________態(tài)、____________態(tài)和____________態(tài)。水溶液中的溶質(zhì)那么用______________表示。〔2〕在ΔH后要注明_________，因?yàn)樵诓煌琠___________下進(jìn)行同一反響，其____________是不同的。在溶液中的反響應(yīng)注明____________以及______________的濃度?！?〕ΔH的單位是__________________或_____________。〔4〕假設(shè)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的____________加倍，那么ΔH的____________也加倍，因此熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的系數(shù)〔化學(xué)計(jì)量數(shù)〕只表示反響中各物質(zhì)的____________，而不表示粒子個數(shù)；假設(shè)反響逆向進(jìn)行，那么ΔH改變____________，但ΔH的____________不變。重點(diǎn)熱化學(xué)方程式書寫的考前須知和含義解讀1.必須注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)、反響溫度和壓強(qiáng)。物質(zhì)的聚集狀態(tài)的變化會引起能量的變化。如：氫氣和氧氣的反響中生成氣態(tài)水與生成液態(tài)水所釋放的能量不同，因?yàn)镠2O〔g〕====H2O〔l〕的變化中放出熱量。假設(shè)不標(biāo)明溫度和壓強(qiáng)，那么表示是在25℃〔298K〕、101kPa2.與普通化學(xué)方程式的含義不完全相同，熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)僅表示各物質(zhì)的物質(zhì)的量，而不再表示粒子的數(shù)目。因此物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不同就表示參加反響的物質(zhì)的量不同，反響中所產(chǎn)生的能量變化也不同，即ΔH的值不同。也就是說物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)與ΔH成正比關(guān)系。比方：2H2〔g〕+O2〔g〕====2H2O〔g〕ΔH〔298K〕=-571.6kJ·mol-1；假設(shè)各物質(zhì)的系數(shù)減半，ΔH的值也同時減半，那么反響變?yōu)镠2〔g〕+O2〔g〕====H2O〔g〕ΔH〔298K〕=-285.8kJ·mol-1。而以上2個熱化學(xué)反響方程式的含義是相同的。3.在可逆反響中，假設(shè)正反響是吸熱反響〔ΔH＞0〕，那么逆反響就是放熱反響〔ΔH＜0〕，并且正反響與逆反響的焓變在數(shù)值上相等，只是符號相反。4.ΔH的單位為“J·mol-1”或“kJ·mol-1”,其真正含義是指反響方程式中的物質(zhì)的物質(zhì)的量用“mol〞來衡量時，所對應(yīng)的能量變化是多少焦〔或千焦〕。并非特指“一摩爾物質(zhì)參加反響時，吸收或放出的熱量***反響熱與焓變的區(qū)別和聯(lián)系的研究反響熱焓變含義化學(xué)反響中吸收或放出的熱量化學(xué)反響中生成物所具有的焓與反響物所具有的焓之差符號QΔH與能量變化的關(guān)系Q＞0,反響吸收熱量Q＜0，反響放出熱量ΔH＞0，反響吸收熱量ΔH＜0，反響放出熱量二者的相互聯(lián)系ΔH是化學(xué)反響在恒定壓強(qiáng)下〔即敞口容器中進(jìn)行的化學(xué)反響〕且不與外界進(jìn)行電能、光能等其他能量的轉(zhuǎn)化時的反響熱〔Qp〕；ΔH=Qp，中學(xué)階段二者通用與鍵能的關(guān)系ΔH=Qp=反響物的鍵能—生成物的鍵能三．中和熱1〕定義：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反響，生成1mol水時的反響熱叫做中和熱。2〕中和熱的表示：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；△H=-57.3kJ／mol。3〕要點(diǎn)①條件：稀溶液。稀溶液是指溶于大量水的離子。②反響物：〔強(qiáng)〕酸與〔強(qiáng)〕堿。中和熱不包括離子在水溶液中的生成熱、電解質(zhì)電離的吸熱所伴隨的熱效應(yīng)。③生成1mol水，中和反響的實(shí)質(zhì)是H+和OH-化合生成H20，假設(shè)反響過程中有其他物質(zhì)生成，這局部反響熱也不在中和熱內(nèi)。④放出的熱量：57.3kJ。⑤強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反響生成可溶性鹽的熱化學(xué)方程式為：H+〔aq〕+OH-(aq)==H2O(l)△H=-57.3KJ/mol四．實(shí)驗(yàn)：中和熱的測定見課本第4～5頁思考：1.環(huán)形玻璃棒的作用2.燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用3.大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值〔填“偏大〞、“偏小〞或“無影響〞〕化學(xué)反響與能量變化習(xí)題1.以下化學(xué)反響屬于吸熱反響的有〔〕A.鹽酸與燒堿溶液反響B(tài).Ba〔OH〕2·8H2O+2NH4Cl====BaCl2+10H2O+2NH3↑C.C+CO22COD.葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解2.以下說法正確的選項(xiàng)是〔〕A.焓變是指1mol物質(zhì)參加反響時的能量變化B.當(dāng)反響放熱時ΔH＞0，反響吸熱時ΔH＜0C.在加熱條件下發(fā)生的反響均為吸熱反響D.一個化學(xué)反響中，當(dāng)反響物能量大于生成物能量時，反響放熱，ΔH為“-〞3.對H2〔g〕+Cl2〔g〕====2HCl〔g〕ΔH〔298K〕=-184.6kJ·mol-1的表達(dá)正確的選項(xiàng)是〔〕A.1分子H2和Cl2反響，放出熱量184.6kJB.1molH2(g)完全反響生成2molHCl(g)，放出的熱量為184.6kJC.在101kPa、25℃的條件下，1molH2(g)和1molCl2(g)完全反響生成2molHCl(g)放出的熱量為D.在101kPa、25℃的條件下，1molH2和1molCl2完全反響生成2molHCl〔g〕吸收的熱量為4.以下說法正確的選項(xiàng)是〔〕A.物質(zhì)發(fā)生反響時放出的熱量來源于對反響的加熱B.化學(xué)反響除了生成新物質(zhì)外，還發(fā)生能量變化C.化學(xué)反響過程中放出或吸收的熱量，都是物質(zhì)本身所具有的能量變化的表現(xiàn)D.化學(xué)反響總是放出熱量5.以下關(guān)于ΔH〔焓變〕的說法正確的選項(xiàng)是〔〕A.在任何條件下，化學(xué)反響的焓變都等于化學(xué)反響的反響熱B.ΔH＞0時，反響吸收熱量；ΔH＜0時，反響放出熱量C.熱化學(xué)方程式中ΔH的值與物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)無關(guān)D.ΔH的值可以通過實(shí)驗(yàn)測得6.〔1〕H2〔g〕+O2〔g〕====H2O〔g〕ΔH1=akJ·mol-1〔2〕2H2〔g〕+O2〔g〕====2H2O〔g〕ΔH2=bkJ·mol-1〔3〕H2〔g〕+O2〔g〕====H2O〔l〕ΔH3=ckJ·mol-1〔4〕2H2〔g〕+O2〔g〕====2H2O〔l〕ΔH4=dkJ·mol-1以下關(guān)系式中正確的選項(xiàng)是〔〕A.a＜b＜0B.b＞d＞0C.2a=b＜0D.2c=d＞07.以下熱化學(xué)方程式書寫正確的選項(xiàng)是〔〕A.2SO2+O22SO3ΔH=-196.6kJ·mol-1B.H2(g)+O2(g)====H2O(l)ΔH=-285.8kJ·mol-1C.2H2(g)+O2(g)====2H2O(l)ΔH=-571.6J·mol-1D.C(s)+O2(g)====CO2(g)ΔH=+393.5kJ·mol-18.在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJA.CH3OH(l)+3/2O2(g)====CO2(g)+2H2O(l)ΔH=+725.8kJ·mol-1B.2CH3OH(l)+3O2(g)====2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-1452kJ·mol-1C.2CH3OH〔l〕+3O2〔g〕====2CO2〔g〕+4H2O〔l〕ΔH=-725.8kJ·mol-1D.2CH3OH(l)+3O2(g)====2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=+1452kJ·mol-19.航天飛機(jī)用鋁粉與高氯酸銨〔NH4ClO4〕的混合物為固體燃料，點(diǎn)燃時鋁粉氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反響，其方程式可表示為：2NH4ClO4N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑ΔH＜0。以下對此反響的表達(dá)中錯誤的選項(xiàng)是〔〕A.上述反響屬于分解反響B(tài).上述反響瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體推動航天飛機(jī)飛行C.反響從能量變化上說，主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣幽蹹.在反響中高氯酸銨只起氧化劑作用10.沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃燒生成CO2和H2O時，放出445kJ熱量，那么以下熱化學(xué)方程式中正確的選項(xiàng)是()A.2CH4(g)+4O2(g)====2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=+890kJ·mol-1B.CH4(g)+2O2(g)====CO2(g)+2H2O(l)ΔH=+890kJ·mol-1C.CH4(g)+2O2(g)====CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890kJ·mol-1D.12CH4(g)+O2(g)====CO2(g)+H2O(l);ΔH=-890kJ·mol-111.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，那么關(guān)于熱化學(xué)方程式：C2H2〔g〕+O2〔g〕====2CO2〔g〕+H2O〔l〕ΔH=-1300kJ·mol-1的說法中，正確的選項(xiàng)是()A.當(dāng)10NA個電子轉(zhuǎn)移時，該反響放出1300kJ的熱量B.當(dāng)1NA個水分子生成且為液體時，吸收1300kJ的熱量C.當(dāng)2NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的熱量D.當(dāng)8NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的熱量12、以下說法不正確的選項(xiàng)是()A、放熱反響不需加熱即可發(fā)生B、化學(xué)反響過程中的能量變化除了熱能外，也可以是光能、電能等C、需要加熱才能進(jìn)行的化學(xué)反響不一定是吸熱反響D、化學(xué)反響熱效應(yīng)數(shù)值與參加反響的物質(zhì)多少有關(guān)13.在101kPa、298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，以下熱化學(xué)方程式正確的選項(xiàng)是〔〕A.H2O〔g〕====H2〔g〕+O2〔g〕ΔH=+242kJ·mol-1B.2H2〔g〕+O2〔g〕====2H2O〔l〕ΔH=-484kJ·mol-1C.H2〔g〕+O2〔g〕====2H2O〔g〕ΔH=+242kJ·mol-1D.2H2〔g〕+O2〔g〕====2H2O〔g〕ΔH=+484kJ·mol-114.在相同溫度和壓強(qiáng)下，將等質(zhì)量的硫分別在足量的純氧氣中、空氣中燃燒，設(shè)前者放出的熱量為Q1，后者放出的熱量為Q2，那么Q1和Q2相對大小判斷正確的選項(xiàng)是〔〕A.Q1=Q2B.Q1＞Q2C.Q1＜Q15.相同溫度時，以下兩個反響的反響熱分別用ΔH1和ΔH2表示，那么〔〕①H2〔g〕+O2〔g〕====H2O〔g〕ΔH1=-Q1kJ·mol-1②2H2O〔l〕====2H2〔g〕+O2〔g〕ΔH2=+Q2kJ·mol-1A.Q1＞Q2B.Q1=Q2C.2Q1＜Q2D.Q2=Q12A〔2A〔g〕+B〔g〕2C〔g〕高低物質(zhì)所具有的總能量A．2A〔g〕+B〔g〕=2C〔g〕;ΔH=a(a﹤0)物質(zhì)所具有的總能量B．2A〔g〕+B〔g〕=2C〔g〕;ΔH=a(a﹥0)C．2A+B=2C;ΔH=a(a﹤0) D．2C=2A+B;ΔH=a(a﹥0)17．以下說法正確的選項(xiàng)是〔〕A．熱化學(xué)方程式中，假設(shè)沒有注明溫度和壓強(qiáng)，那么表示反響熱是在標(biāo)況下測得的數(shù)據(jù)B．升高溫度或參加催化劑，可以改變化學(xué)反響的反響熱C．據(jù)能量守恒定律，反響物的總能量一定等于生成物的總能量D．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化一定伴隨著能量變化18．熱化學(xué)方程式H2O(g)＝H2(g)+1/2O2(g)△H=+241.8kJ／molH2(g)+1/2O2(g)＝H2O(1)△H=－285.8kJ／mol當(dāng)1g液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r，其熱量變化是〔〕A．吸熱88kJB．吸熱2.44KJC．放熱44kJD．吸熱44KJ能量反響過程abc2H(g)+O(g)H2(g