九年級(jí)化學(xué)導(dǎo)學(xué)案第十單元酸和堿復(fù)習(xí)課導(dǎo)學(xué)案

九年級(jí)化學(xué)導(dǎo)學(xué)案第十單元：酸和堿復(fù)習(xí)課導(dǎo)學(xué)案1.復(fù)習(xí)目標(biāo)復(fù)習(xí)酸的概念及性質(zhì)。復(fù)習(xí)堿的概念及性質(zhì)。復(fù)習(xí)酸堿中和反應(yīng)。復(fù)習(xí)酸堿指示劑及其原理。復(fù)習(xí)酸堿溶液的pH值及pH判斷。復(fù)習(xí)酸堿中的常見(jiàn)應(yīng)用。2.復(fù)習(xí)內(nèi)容2.1酸的概念及性質(zhì)酸是指能夠產(chǎn)生氫離子（H+）的物質(zhì)。通常以酸味、藍(lán)色石蕊紙變紅等特性來(lái)鑒別酸性物質(zhì)。常見(jiàn)的酸有硫酸、鹽酸、硝酸等。酸具有以下性質(zhì)：酸可以與堿發(fā)生中和反應(yīng)。酸可以與金屬反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。酸可以與金屬堿土金屬氧化物反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水。2.2堿的概念及性質(zhì)堿是指能夠產(chǎn)生氫氧根離子（OH-）的物質(zhì)。通常以堿味、紅色石蕊紙變藍(lán)等特性來(lái)鑒別堿性物質(zhì)。常見(jiàn)的堿有氫氧化鈉、氫氧化鉀等。堿具有以下性質(zhì)：堿可以與酸發(fā)生中和反應(yīng)。堿可以與金屬氧化物反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水。堿可以與二價(jià)和三價(jià)金屬氧化物反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水。2.3酸堿中和反應(yīng)酸與堿的反應(yīng)叫做酸堿中和反應(yīng)。在酸堿中和反應(yīng)中，酸和堿發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水。酸堿中和反應(yīng)的一般化學(xué)方程式為：酸+堿→鹽+水2.4酸堿指示劑及其原理酸堿指示劑是用來(lái)判斷溶液是酸性、堿性還是中性的。常用的酸堿指示劑有酚酞、甲基橙、溴藍(lán)等。酸堿指示劑的原理是：酸性指示劑會(huì)在堿性溶液中變色，堿性指示劑會(huì)在酸性溶液中變色，中性指示劑在酸性和堿性溶液中都不會(huì)發(fā)生顏色變化。2.5酸堿溶液的pH值及pH判斷pH是用來(lái)表示酸堿溶液酸堿程度的指標(biāo)。pH值的范圍從0到14，數(shù)值越小表示越酸，數(shù)值越大表示越堿，7表示中性。通過(guò)pH試紙、pH計(jì)等工具，我們可以判斷酸堿溶液的pH值及酸堿性質(zhì)。2.6酸堿中的常見(jiàn)應(yīng)用酸和堿在日常生活中有許多應(yīng)用，其中一些常見(jiàn)的應(yīng)用有：酸：用于制造化肥、合成染料、制藥等。堿：用于制造肥皂、清潔劑、造紙等。3.思考題酸和堿的共同特征是什么？它們之間有什么區(qū)別？如何判斷一個(gè)溶液是酸性、堿性還是中性的？請(qǐng)列舉一些常見(jiàn)的酸和堿的應(yīng)用。4.小結(jié)本次課程復(fù)習(xí)了九年級(jí)化學(xué)第十單元的酸和堿知識(shí)。我們復(fù)習(xí)了酸的概念及性質(zhì)，堿的概念及性質(zhì)，酸堿中和反應(yīng)，酸堿指示劑及其原理，酸堿溶液的pH值及pH判斷，以及酸堿中的常見(jiàn)應(yīng)用。通過(guò)復(fù)習(xí)這些知識(shí)，我們對(duì)酸和堿的基本概念