人教版九年級下冊 化學 導學案 9.2溶解度4

人教版九年級下冊化學導學案9.2溶解度4一、基本概念回顧在前幾個課堂上，我們學習了溶解度的概念以及影響溶解度的因素。溶解度是指在單位溫度下，飽和溶液中能溶解的單位物質(zhì)的數(shù)量。理解溶解度的概念對我們研究溶解過程和溶液的性質(zhì)非常重要?，F(xiàn)在我們來回顧一下幾個相關概念：-溶質(zhì)：指溶解在溶液中的物質(zhì)。-溶劑：指溶質(zhì)溶解于其中的物質(zhì)。-溶解度：指在特定溫度下，飽和溶液中能溶解的單位物質(zhì)的最大數(shù)量。二、溶解度的測定溶解度的測定是指在一定的溫度下，找到能溶解物質(zhì)的最大量，使溶液保持飽和狀態(tài)，并且出現(xiàn)一些未溶解物質(zhì)。下面我們將學習幾種常見的測定方法。重量法測定溶解度重量法是通過稱量的方法來測定溶解度的。首先準備一個已知質(zhì)量的容器，并稱量容器的質(zhì)量為m1。然后向容器中加入溶劑，稱量溶劑的質(zhì)量為m2。接著向容器中加入溶質(zhì)，逐漸加入并充分攪拌溶解，直到溶質(zhì)無法再溶解為止。此時，再次稱量容器的質(zhì)量為m3。溶解度可以通過以下公式計算：溶解度=(m3-m1)/(m3-m2)過飽和溶液的制備過飽和溶液是指在一定條件下，溶質(zhì)在溶劑中的濃度超過了飽和溶液的最大濃度。制備過飽和溶液的方法有：-超過飽和度法：先制備飽和溶液，然后逐漸降低溫度，使溶解度降低，此時再向溶液中添加溶質(zhì)，就可以制備過飽和溶液。-逐漸蒸發(fā)法：制備飽和溶液，然后逐漸蒸發(fā)掉一部分溶劑，溶質(zhì)的濃度就會增加，從而制備過飽和溶液。溶解度的影響因素在前面的學習中，我們已經(jīng)了解到了一些影響溶解度的因素，如溫度、壓強和溶質(zhì)之間的相互作用力。在實驗中，我們可以通過改變這些因素來觀察其對溶解度的影響。溫度的影響：一般情況下，溶解度隨溫度的升高而增大，因為溫度升高會使溶質(zhì)分子動能增加，從而使其更容易脫離晶格進入溶液中。但也有一些例外，如石蠟在升溫時溶解度隨溫度的升高而降低。壓強的影響：對于固體和液體溶質(zhì)，壓強對溶解度的影響較小。但對于氣體溶質(zhì)，壓強與溶解度有直接關系，即氣體溶質(zhì)的溶解度隨壓強的增加而增加。溶質(zhì)之間的相互作用力：溶質(zhì)分子之間的相互作用力越強，溶解度越小。例如，極性溶質(zhì)在極性溶劑中的溶解度較大，而非極性溶質(zhì)在非極性溶劑中的溶解度較大。三、實驗探究為了進一步探究溶解度的影響因素，我們可以進行以下實驗。實驗一：溫度對溶解度的影響材料與儀器：鹽、水、酒精、棉簽、溫度計、容器。步驟：1.準備兩個相同的容器，將其中一個加熱到一定溫度，并記錄溫度。2.向兩個容器中分別加入相同的溶劑（水或酒精）。3.向兩個容器中分別加入相同的溶質(zhì)（鹽）。4.充分攪拌，觀察溶質(zhì)是否完全溶解。5.記錄溶解度的差異。實驗結(jié)果：根據(jù)實驗結(jié)果，我們可以分析溫度對溶解度的影響。實驗二：壓強對氣體溶解度的影響材料與儀器：蘇打水、氣球、壓力計。步驟：1.在室溫下，向一個氣球中注入適量的蘇打水。2.將氣球放在壓力計上，并記錄壓力計的讀數(shù)。3.在恒溫的條件下，逐漸增加壓力，并記錄壓力計的讀數(shù)。4.觀察蘇打水的溶解度隨壓力的變化情況。實驗結(jié)果：根據(jù)實驗結(jié)果，我們可以分析壓強對氣體溶解度的影響。四、小結(jié)通過本次導學案的學習，我們回顧了溶解度的概念和影響因素，并學習了溶解度的測定方法。我們了解到溫度、壓強和溶質(zhì)之間的相互作用力均對溶解度有影響，而且不同物質(zhì)在不同條件下的溶解度也會有不同。通過實驗，我們可以進一步觀察和探究這些影響因素。掌握這些知識，有助于我們更