溶解度第一課時

溶解度動動手如上圖，先向兩支試管中各加入約20ml水，然后分別向兩支試管中緩緩加入氯化鈉和硝酸鉀固體，邊加入邊振蕩，觀察溶質能否在溶劑中無限度的溶解。NaClKNO3可溶物在一定量的水中能否無限溶解?現(xiàn)象加入一匙固體再加入一匙固體再加入一匙固體5g氯化鈉5g硝酸鉀結論取兩只試管各加20毫升水:固體消失有固體存在有更多固體存在固體消失固體消失有固體存在1.可溶物在一定量的水中不能無限溶解;2.不同物質在水中溶解能力不一樣;3.不同溫度下，物質的溶解能力不同.一．飽和溶液和不飽和溶液思考：1、飽和溶液與不飽和溶液的根本區(qū)別是什么？溶質是否能繼續(xù)溶解。

2.如何判斷某一杯蔗糖溶液是否飽和？

在不變的條件下（同樣溫度，一定量的溶劑中），加入蔗糖粉末少量，觀察是否溶解飽和溶液在一定溫度下、向一定量的溶劑里加入某種溶質，當溶質不能繼續(xù)溶解時，所得到的溶液;在一定溫度、一定量的溶劑中，溶質可以繼續(xù)溶解的溶液.

不飽和溶液

做一做

向飽和的硝酸鉀溶液里加入少量的高錳酸鉀，觀察現(xiàn)象。加入少量高錳酸鉀注：飽和溶液必須注明是哪種溶質的飽和溶液做一做

1、對已飽和的硝酸鉀溶液（有剩余固體）加熱，觀察現(xiàn)象。剩余固體溶解加入的能繼續(xù)溶解飽和的硝酸鉀溶液2、向已飽和的氯化鈉溶液（有剩余固體）中加水，觀察現(xiàn)象加入的能繼續(xù)溶解剩余固體溶解飽和的氯化鈉溶液結論：飽和溶液必須要指明：一定溫度，一定量的溶劑。

飽和溶液與不飽和溶液的轉化飽和溶液不飽和溶液升高溫度、增加溶劑降低溫度、增加溶質、蒸發(fā)溶劑

對于大多數(shù)溶液：

練習:在其他條件不變的情況下，要使接近飽和溶液的硝酸鉀溶液達到飽和溶液，下列措施達不到目的的是（）（A）降低溶液溫度（B）加入溶質硝酸鉀（C）升高溶液的溫度（D）蒸發(fā)溶液中的溶劑。思考1、如何使剛才大家所配制的硝酸鉀飽和溶液中剩余的硝酸鉀繼續(xù)溶解使溶液成為不飽和溶液嗎？2、怎樣才能使大家最后配制的硝酸鉀不飽和溶液再度變成飽和溶液，析出固體呢？實驗（1）向其中一杯硝酸鉀飽和溶液加水，攪拌，觀察現(xiàn)象。（2）對另一杯硝酸鉀飽和溶液加熱，小心攪拌，觀察硝酸鉀剩余固體的溶解情況。溶液留用。飽和石灰水不飽和石灰水降溫或增加溶劑升溫.蒸發(fā)溶劑.加溶質降溫.減少溶劑.加溶質冷卻熱飽和溶液對少數(shù)溶液[練習]20度時，將33克食鹽放入100克水中，食鹽全部溶解，此時溶液質量為

克，再向此溶液加入3克食鹽又恰好全部溶解，則溶質為

克，現(xiàn)在溶液恰好飽和，此時溶液的質量為

克，再向此溶液加入3克食鹽，溶液的質量是

克。

指出下列各題的錯誤之處，并加以改正：1.不能再溶解某種溶質的溶液叫飽和溶液；2.裝有飽和溶液的瓶的瓶底，一定有這種溶質的固體；3.使一接近飽和的溶液變成飽和溶液，可將其中的溶劑倒出一些；4.在同一溫度下，同體積的某物質的飽和溶液，一定會比另一物質的不飽和溶液含有的溶質多；5.濃溶液一定是飽和溶液，稀溶液一定是不飽和溶液。

在一定溫度.一定量的溶劑中,不能…….不一定,有可能剛好達到飽和.依然是不飽和溶液.不一定,這兩種物質的溶解能力有可能不同.濃溶液不一定是飽和溶液飽和溶液是否一定就是濃溶液、稀溶液是否一定是不飽和溶液呢？實驗：在兩杯20mL的水中，一杯加入2藥匙硝酸鉀，攪拌；另一杯加入半藥匙氫氧化鈣，攪拌，觀察兩杯溶液的現(xiàn)象，填表。是否飽和濃/稀溶液硝酸鉀溶液氫氧化鈣溶液溶液濃稀與是否飽和的關系飽和不飽和濃溶液稀溶液 濃溶液不一定是飽和溶液。稀溶液不一定是不飽和溶液。[總結一]濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液[總結二]同一物質，相同溫度，飽和溶液一定比不飽和溶液要濃濃稀溶液與飽和不飽和溶液的關系:[總結三]不同物質的濃溶液在一定溫度下可能是飽和溶液，也可能是不飽和溶液練習題1、常溫下，向一未知質量分數(shù)的硝酸鉀溶液中加入少量硝酸鉀晶體，經(jīng)充分攪拌，發(fā)現(xiàn)有部分硝酸鉀晶體溶解，則原溶液是（）A飽和溶液B不飽和溶液C各部分的性質不相同的液體D無法確定B2、可以證明某種硝酸鉀溶液是20。C時的飽和溶液的事實是（）A降溫到10。C時，有硝酸鉀晶體析出B蒸發(fā)掉10克水，有硝酸鉀晶體析出C20。C時，向原溶液中加入少量硝酸鉀晶體，溶液中硝酸鉀的濃度不變。D加熱到30。C后，再加入硝酸鉀晶體能繼續(xù)溶解。C3.一定溫度下,從500克的飽和溶液中倒出100克溶液,剩余的溶液里,下列數(shù)值比原溶液減少的是①溶質的質量;②溶劑的質量;③溶液的密度;④溶液的質量;⑤溶質的質量分數(shù)(即:濃度);①②③④B.②③④⑤C①②④.D.①②③④⑤黃銅礦二、結晶1、定義：一定條件下，固體物質從它的水溶液中析出的過程叫結晶。析出的物質就是晶體2、晶體：具有規(guī)則的幾何外形的固體。食鹽晶體食糖晶體幾種晶體的形狀硫酸銅晶體[實驗1]用玻璃棒蘸取少量濃

的氯化鈉溶液,用酒精

燈加熱,觀察實驗現(xiàn)象.現(xiàn)象:結論:我們一起來探究玻璃棒上留下白色的食鹽晶體.蒸發(fā)溶液中的溶劑可以析出溶質.[實驗2]將盛有30mL的水的試管進行加熱

至沸騰，并不斷加入硝酸鉀,配制

成硝酸鉀溶液.將燒杯放在冷水中

降溫,觀察實驗現(xiàn)象.現(xiàn)象:結論:燒杯底部慢慢有晶體析出.對熱的飽和溶液進行降低溫度,可以析出溶質.我們一起來探究2、結晶的方法a、蒸發(fā)結晶(蒸發(fā)溶劑法)：將固體溶質的溶液加熱蒸發(fā)，使溶液由不飽和狀態(tài)變?yōu)轱柡蜖顟B(tài)，再繼續(xù)蒸發(fā)溶劑，使溶質析出。對溶解度受溫度影響較小的固體物質一般采用蒸發(fā)溶劑法。b、降溫結晶(冷卻熱的飽和溶液法)：冷卻熱的飽和溶液，使溶質析出。適用范圍：溶解度受溫度影響變化較大的固體物質（如KNO3）。

一、混合物的分離過濾：（將液體中難溶固體除去的方法）結晶：（可溶物質的分離方法）例1：氯化鈉（泥沙）氯化鈉提純混合物的分離與提純1.將可溶物與不溶物分離①溶解②過濾③蒸發(fā)結晶例2：從KMnO4分解殘留物中回收MnO2？（MnO2難溶與水,其它易溶）①溶解②過濾思考：什么情況下需要蒸發(fā)結晶的步驟？混合物的分離與提純2.兩種可溶物的分離硝酸鉀（氯化鈉）硝酸鉀

提純①配制熱的飽和溶液②降溫結晶③過濾溶解度受溫度影響大溶解度受溫度影響小當堂檢測1、化學來源于生活，留心觀察，你會發(fā)現(xiàn)生活中有許多現(xiàn)象蘊含著化學知識。（1）汗水浸濕的衣服晾干后會出現(xiàn)白色的斑跡；（2）若將咸菜放置在空氣中，過一段時間發(fā)現(xiàn)咸菜表面有一層白色晶體析出；你能解釋其中的原因嗎？1.為什么汗水帶咸味？被汗水浸濕的衣服晾干后，為什么常出現(xiàn)白色的斑痕？答:人分泌的汗水,是氯化鈉溶液.因為溶有氯化鈉，所以帶咸味.涼干,是將水分蒸發(fā)，所以有氯化鈉析出。二、溶解度1、固體物質溶解度（通常用S表示）

在一定溫度下，某固體物質在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。

四要素條件：在一定溫度下標準：在100克溶劑中狀態(tài)：達到飽和狀態(tài)單位：克20℃時，硝酸鉀的溶解度是31.6克的意義？20℃時，硝酸鉀的溶解度是31.6克的意義？20℃時，100克水中最多能溶解硝酸鉀的質量為31.6克。20℃時，100克水中溶了31.6克的硝酸鉀就達到飽和狀態(tài)。你會判斷嗎？（1）20克A物質溶解在100克水中恰好配成飽和溶液，A的溶解度是20克。（2）20℃，20克A物質溶解在水中配成飽和溶液，20℃時A的溶解度是20克。（3）20℃，20克A物質溶解在水中配成飽和溶液，20℃時A的溶解度是20克。（4）20℃，20克A物質溶解在水中配成100克飽和溶液，則20℃時A的溶解度是20克。2、20℃時硝酸鉀的溶解度是31.6g，這句話的含義是什么？將其關系代入下表：

1、在200C時，氯化鉀的溶解度是33g，則在200C時，100克水溶解氯化鉀_______g可達到飽和。

練一練溫度溶質的質量溶劑的質量溶液的質量20℃100g2、溶解度與溶解性的關系

...0.01g1g10g易溶

可溶

微溶

難(不)溶

易溶可溶微溶難溶20℃S?10克10克~1克1克~0.01克?0.01克練一練

1、20℃時碳酸鈣的溶解度是0.0013g，所以碳酸鈣是___溶物質。2、20℃時氯化鈉的溶解度是36g，則氯化鈉屬于（）

A.易溶物質B.可溶物質

C.微溶物質D.難溶物質3、溶解度曲線用縱坐標表示溶解度,用橫坐標表示溫度。幾種固體物質溶解度曲線熟石灰的溶解度隨溫度升高而降低從溶解度曲線上獲取的信息（一）大多數(shù)固體物質的溶解度隨著溫度的升高而增大。（如硝酸鉀）少數(shù)物質的溶解度受溫度變化的影響較小。（如食鹽）極少數(shù)物質的溶解度隨溫度的升高而減小。（如熟石灰）影響固體物質溶解度的主要因素是：溫度從溶解度曲線上獲取的信息（二）100

硼酸硝酸銨硝酸鈉硝酸鉀氯化銨氯化鉀氯化鈉

6070501020304080901001101801701601501401301201902005010203040090607080溶解度/g溫度/℃點：某物質在某一溫度下的溶解度線：某物質溶解度受溫度的變化情況交點：曲線的交點表示這兩種物質在該溫度下的溶解度相同1、如圖是A、B、C三種物質在水中的溶解度曲線，請回答：（1）M點的含義是

。

(2)當溫度為t1oC,三種物質溶解度由小到大依次為

,當為t３oC時，溶解度最大的是

。

復習鞏固1、如圖是A、B、C三種物質在水中的溶解度曲線，請回答：（1）M點的含義是

。

(2)當溫度為t1oC,三種物質溶解度由小到大依次為

,當為t３oC時，溶解度最大的是

。

復習鞏固t2oC時,A和C物質溶解度相等CABA2、右圖是A.B兩種物質的溶解度曲線,試回答下列問題(1)t1oC時,A的溶解度

B的溶解度。(填<>或=)(2)A、B兩物質飽和溶液溶質的質量分數(shù)相等的溫度是

C。（3）當A、B兩物質的溶液接近飽和時，采用增加溶質、蒸發(fā)溶劑、降低溫度的方法可以達到飽和的是

物質的溶液。3、右圖是甲、乙、丙三種物質（均不含結晶水）的溶解度曲線?，F(xiàn)有t2℃時甲、乙、丙三種物質的飽和溶液（無固體存在），請根據(jù)右圖回答：（1）t2℃時，將三種飽和溶液分別恒溫蒸發(fā)相同質量的水，析出晶體最多的是

；（2）將三種飽和溶液分別從t2

℃降溫到t1℃時，所得溶液中溶質的質量分數(shù)由大到小的順序

。溶解度／gt1t2甲乙丙溫度/℃0（1）定義：在壓強為101KPa、一定溫度時溶解在１體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。三、氣體物質的溶解度討論：氣體的溶解度與什么有關系呢？回答以下問題找出答案。（1）打開汽水蓋時，汽水會自動噴出來。這說明氣體在水中的溶解度與什么有關？（2）喝了汽水以后，常常會打嗝。這說明氣體的溶解度還與什么有關？（2）影響氣體溶解度的因素：溫度、壓強1、增大二氧化碳在水中的溶解度的方法（）

A.升溫增壓；B.升溫減壓；C.降溫增壓；D.降溫減壓。2、下列幾種物質①硝酸鉀②熟石灰③氧氣④二氧化碳溶解度隨溫度的升高而增大的是（）A.①②B.③④C.①③④D.只有①想一想：【例1】右圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線。下列說法中正確的是()A．乙物質的溶解度受溫度變化的影響較小，甲物質的溶解度受溫度變化的影響較大

B．30℃時，甲的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)為30％

C．甲的溶解度大于乙的溶解度

D．甲中含有少量乙時，用蒸發(fā)溶劑的方法提純甲

例題解析【例2】甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線如圖所示?，F(xiàn)有兩燒杯分別盛有60℃甲的飽和溶液和乙的飽和溶液，且兩燒杯中均有未溶解的固體，現(xiàn)將溫度從60℃降到20℃。下列說法正確的是()A．甲乙溶液中溶質質量分數(shù)都減少B．甲乙溶解度隨溫度降低而減小C．燒杯中甲固體質量增加，乙固體質量減少D．甲溶液質量減少，乙溶液質量變大且一定是飽和溶液【例3】下圖為A物質的溶解度曲線。M、N兩點分別表示A物質的兩種溶液。下列做法不能實現(xiàn)M、N間的相互轉化的是（A從溶液中析出時不帶結晶水）()A．從N→M：先向N中加入適量固體A再降溫B．從N→M：先將N降溫再加入適量固體AC．從M→N：先將M降溫再將其升溫D．從M→N：先將M升溫再將其蒸發(fā)掉部分水

【例4】下圖是a、b兩種固體物質的溶解度曲線，下列說法正確的是（）

A.10℃時，a的溶解度大于b的溶解度

B.t℃時，a、b兩種飽和溶液的溶質質量分數(shù)相同

C.隨著溫度的升高，溶解度變化較大的物質是bD.將b溶液由10℃升溫至30℃時變?yōu)轱柡腿芤?/p>

【例5】甲、乙兩種固體純凈物的溶解度曲線如圖A所示。在常溫下，先在兩支試管里分別裝入甲、乙兩種物質的飽和溶液（試管底部均有未溶解的固體），再放進盛有冰水的燒杯里（圖B）。下列說法正確的是（）

A.乙溶液中溶質的質量分數(shù)增大B.裝甲溶液的試管中剩余的固體減少C.試管里甲、乙物質的溶解度都增大D.兩支試管里剩余的固體都增多甲乙冰水圖A圖B【例6】右圖是a、b、c、d四種固體物質的溶解度曲線；下表是這些固體物質在部分溫度時的溶解度。根據(jù)圖表信息