強酸與強堿的中和滴定（20張）

實驗活動2

強酸與強堿的中和滴定實驗用品

滴定管、

滴定管、滴定管夾、燒杯、

、鐵架臺。0.1000mol·L－1HCl溶液、0.1000mol·L－1

左右的NaOH溶液、酚酞溶液、蒸餾水。酸式堿式錐形瓶實驗原理利用酸堿中和反應(yīng)H＋＋OH－===H2O和酸堿指示劑的顏色改變判定終點。實驗步驟一、練習使用滴定管1.滴定管的構(gòu)造酸式滴定管可用于盛

性、

性、

性溶液；堿式滴定管可用于盛

性、

性溶液；精確度均為

mL。酸中氧化堿中0.01酸式堿式2.滴定管的使用方法(1)檢查儀器：在使用滴定管前，首先要檢查活塞是否

。(2)潤洗儀器：從滴定管上口加入3～5mL所要盛裝的酸溶液或堿溶液，傾斜著轉(zhuǎn)動滴定管，使液體潤濕全部滴定管內(nèi)壁。然后，一手控制活塞(輕輕轉(zhuǎn)動酸式滴定管的活塞；或者輕輕擠壓堿式滴定管中的玻璃球)，將液體從滴定管下部放入預置的燒杯中。(3)加入反應(yīng)液：分別將酸溶液、堿溶液加到酸式滴定管、堿式滴定管中，使液面位于滴定管刻度“0”以上2～3mL處，并將滴定管垂直固定在滴定管夾上(如圖)。漏水(4)調(diào)節(jié)起始讀數(shù)：在滴定管下放一個燒杯，調(diào)節(jié)活塞，使滴定管尖嘴部分充滿反應(yīng)液(如果滴定管內(nèi)部有氣泡，應(yīng)快速放液以趕走氣泡；除去堿式滴定管乳膠管中氣泡的方法如圖所示)，并使液面處于“0”刻度或以下，準確記錄讀數(shù)。(5)放出反應(yīng)液：根據(jù)實驗需要從滴定管中逐滴放出一定量的液體。二、用已知濃度的強酸滴定未知濃度的強堿1.向潤洗過的酸式滴定管中加入0.1000mol·L－1HCl溶液，趕氣泡、調(diào)節(jié)液面后記錄準確讀數(shù)，并填入下表中。2.向潤洗過的堿式滴定管中加入待測濃度的NaOH溶液，趕氣泡、調(diào)節(jié)液面后，用堿式滴定管向錐形瓶中滴入25.00mL待測溶液，再向其中滴入2滴酚酞溶液，這時溶液呈紅色。3.把錐形瓶放在酸式滴定管的下方，瓶下墊一張白紙，小心地滴入酸。邊滴邊搖動錐形瓶(接近終點時，改為滴加半滴酸)，直到因加入半滴酸后，溶液顏色從粉紅色剛好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色為止。這表示已經(jīng)到達滴定終點。記錄滴定管液面的讀數(shù)并填入下表中。4.重復實驗三次，并記錄相關(guān)數(shù)據(jù)，填入下表中。滴定次數(shù)待測NaOH溶液的體積/mLHCl溶液滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL體積/mL1

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5.計算待測NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度。[數(shù)據(jù)處理]：求V(HCl)平均值，n(HCl)＝n(NaOH)，c(NaOH)·V(NaOH)問題和討論1.在進行中和滴定時，為什么要用酸(或堿)潤洗酸式(或堿式)滴定管2～3次？

答案為了使兩種滴定管內(nèi)壁附著液體的濃度與待裝液的濃度一致，減小實驗過程中的誤差。2.滴定用的錐形瓶是否也要用待測的堿(或酸)潤洗？錐形瓶裝待測液前是否需要保持干燥？為什么？

答案錐形瓶不用待測液潤洗，裝待測液前也不需要干燥；錐形瓶里面的溶質(zhì)的物質(zhì)的量是一定的，不因加不加水而發(fā)生改變，如果潤洗會使錐形瓶中的溶質(zhì)增加，則消耗標準液更多，產(chǎn)生誤差。1.滴定實驗時，必須要按以下要求做的是A.錐形瓶用蒸餾水洗凈后要烘干B.酸式或堿式滴定管用水洗凈后用相應(yīng)溶液潤洗C.待測液一定要放在錐形瓶中，標準液一定要放在滴定管中D.滴定前讀數(shù)要求精確，凹液面的最低點在平視時必須在“0”刻度或

“0”刻度以上的某一刻度上跟蹤訓練1234√2.當用酸滴定堿時，下列操作中會使測定結(jié)果(堿的濃度)偏低的是A.酸式滴定管滴至終點后，俯視讀數(shù)B.堿液移入錐形瓶后，加了10mL蒸餾水再滴定C.酸式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗D.酸式滴定管注入酸液后，尖嘴留有氣泡即開始滴定，滴定終點時氣泡

消失√12341234解析滴定前錐形瓶用蒸餾水洗凈后無須干燥，其中的蒸餾水不計入加入試劑的體積，也就不影響滴定結(jié)果，故A項不符合題意；酸式或堿式滴定管用水洗凈后一定要用相應(yīng)待裝溶液潤洗，否則會稀釋溶液，故B項符合題意；待測液和標準液都可以放在錐形瓶中，盛放在錐形瓶中的溶液其體積為已知量，故C項不符合題意；滴定前，滴定管中液體的凹液面在“0”刻度或“0”刻度以下的某一刻度，“0”刻度以上沒有刻度，故D項不符合題意。解析

A項，俯視讀數(shù)，則讀數(shù)偏小，結(jié)果偏低，正確；B項，加水不會影響測定結(jié)果，錯誤；C項，相當于稀釋鹽酸，使標準液的濃度變小，消耗鹽酸的體積偏大，結(jié)果偏高，錯誤；D項，酸式滴定管注入酸液后，尖嘴留有氣泡即開始滴定，滴定終點時氣泡消失相當于消耗鹽酸的體積偏大，結(jié)果偏高，錯誤。12343.下列是一段關(guān)于中和滴定的實驗敘述：①取一錐形瓶，用待測NaOH溶液潤洗兩次；②在錐形瓶中放入25.00mL待測NaOH溶液；③加入幾滴石蕊溶液作指示劑；④取一支酸式滴定管，洗滌干凈；⑤直接往酸式滴定管中注入標準酸溶液，進行滴定；⑥左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞，右手不停地搖動錐形瓶；⑦兩眼注視著滴定管內(nèi)鹽酸液面下降，直至滴定終點。其中錯誤的是A.④⑥⑦ B.①⑤⑥⑦

C.③⑤⑦ D.①③⑤⑦√12341234解析

操作①的錐形瓶只能用水洗；操作③中不能用石蕊溶液作為中和滴定的指示劑，因為它的顯色效果不明顯；操作⑤中滴定管必須用標準液潤洗后才能注入標準液；操作⑦中兩眼應(yīng)注視錐形瓶中溶液顏色的變化。12344.現(xiàn)用鹽酸標準溶液來測定NaOH溶液的濃度。有以下實驗操作。①向溶液中加入1～2滴指示劑②取20.00mL標準溶液放入錐形瓶中③用氫氧化鈉溶液滴定至終點④重復以上操作⑤配制250mL鹽酸標準溶液⑥根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度(1)實驗過程中正確的操作順序是____________(填序號)，上述操作②中使用的儀器除錐形瓶外，還需要___________，用____作指示劑。⑤②①③④⑥酸式滴定管酚酞解析在用未知濃度的NaOH溶液滴定已知濃度的鹽酸的操作中，正確的操作順序是⑤②①③④⑥，操作②取20.00mL標準溶液放入錐形瓶中，使用的儀器除錐形瓶外，還需要酸式滴定管；為了使滴定結(jié)果準確，可用酚酞作指示劑，以減小滴定誤差。1234(2)滴定并記錄V(NaOH)的初、終讀數(shù)。數(shù)據(jù)記錄如表所示：滴定次數(shù)1234V(HCl)/mL20.0020.0020.0020.00V(NaOH)/mL(初讀數(shù))0.100.300.000.20V(NaOH)/mL(終讀數(shù))20.0820.3020.8020.22V(NaOH)/mL(消耗)19.9820.0020.8020.021234某同學在處理數(shù)據(jù)過程中計算得到平均消耗NaOH溶液的體積V(NaOH)＝

mL＝20.20mL。他的計算______(填“合理”或“不合理”)，理由是_____________________________________________________。通過儀器測得第4次滴定過程中溶液pH隨加入氫氧化鈉溶液體積的變化曲線如圖所示，則a__(填“>”“<”