浙江師范大學(xué)2006年物理化學(xué)考研真題

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浙江師范大學(xué)2006年研究生

入學(xué)考試試題

考試科目：371物理化學(xué)報(bào)考學(xué)科、專業(yè)：有機(jī)化學(xué)、物理化學(xué)

一、選擇題（每題2分，共40分）

1、對(duì)于實(shí)際氣體，處于下列哪種情況時(shí)，其行為與理想氣體相近？

A高溫高壓；B高溫低壓；C低溫高壓；D低溫低壓

2、一定量的理想氣體，從同一初態(tài)壓力P1可逆膨脹到壓力為P2，則等溫膨脹的終態(tài)體積與絕

熱膨脹的終態(tài)體積之間是：

A前者大于后者；B前者小于后者；C二者沒(méi)一定關(guān)系；D二者相符

3、1摩爾的純液體在其正常沸點(diǎn)時(shí)完全汽化，該過(guò)程中增大的量是：

A蒸氣壓；B汽化熱；C熵；D自由能

4、表面活性物質(zhì)在結(jié)構(gòu)上的特征是

A一定具有親水基；B一定具有親油基；

C一定具有親水基和憎水基；D一定具有胺基或氨基

5、在通常情況下，對(duì)于二組分體系能平衡共存的最多相為

A1；B2；C3；D4

6、質(zhì)量作用定律適用于

A可逆反應(yīng)；B基元反應(yīng)；C鏈反應(yīng)；D平行反應(yīng)

7、朗格繆爾（Langmuir）理論討論氣體在固體表面的等溫吸附時(shí)，其基本假設(shè)是

A氣體處于低壓；B固體表面是不均勻的；

C氣體的吸附是單分子層的；D氣體的吸附是多分子層的

8、某一基元反應(yīng)的動(dòng)力學(xué)方程為r=kAm,A的單位是mol.dm-3,時(shí)間單位為s,則k的單位是

Amol(1-m).dm3(m-1).s-1?Bmol-m.dm3m.s-1?

Cmol(m-1).dm3(1-m).s-1?Dmolm.dm-3m.s-1.

9、若實(shí)際氣體的體積小于同溫同壓同量的理想氣體的體積，則其壓縮因子Z應(yīng)為

A等于零；B等于1；C大于1；D小于1

10、H=∫CpdT適用于

A任何過(guò)程；B等壓過(guò)程；C組成不變的等壓過(guò)程；D均相組成不變的等壓過(guò)程

11、Qp=H的適用條件是

A可逆過(guò)程；B理想氣體；C等壓的化學(xué)變化；D等壓只做體積功的過(guò)程

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12、工作于373K的熱源和298K的冷源之間的熱機(jī)，可能的最大熱機(jī)效率是

A20%;B25%;C50%;D75%

13、不揮發(fā)物質(zhì)溶于溶劑中形成溶液后，將會(huì)引起

A溶液溫度升高；B熔點(diǎn)升高；C蒸汽壓升高；D沸點(diǎn)升高

14、由CaCO3(s)、CaO(s)、BaCO3(s)、BaO(s)和CO2(g)構(gòu)成的平衡體系其獨(dú)立組分?jǐn)?shù)為

A5;B4;C3;D2

15、氣相反應(yīng)2NO+O2=2NO2是放熱反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，如何使平衡向右移動(dòng)：

A降低溫度和降低壓力；B升高溫度和升高壓力；

C降低溫度和升高壓力；D升高溫度和降低壓力。

16、在一定溫度和壓力下，可用于判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方向的是

AH;BG;CU;DV

17、丁鐸爾（Tyndall）現(xiàn)象是入射光在膠體粒子上發(fā)生的哪種作用的結(jié)果

A反射；B折射；C散射；D透射

18、能描述電極上通過(guò)的電量與發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)的量之間定量關(guān)系的是

A歐姆定律；B法拉第定律；C能斯特定律；D歐拉定律

19、可逆電池電動(dòng)勢(shì)E與電池反應(yīng)的吉布斯自由能G之間的關(guān)系是

AG=-nEF;BE=-nFG,CG=-nE;DE=G

20、獨(dú)立離子運(yùn)動(dòng)定律只適用于

A強(qiáng)電解質(zhì)溶液；B若電解質(zhì)溶液；C高濃度電解質(zhì)溶液；D無(wú)限稀電解質(zhì)溶液

二、簡(jiǎn)答題（每題7分，共35分）

1、什么叫理想溶液？理想溶液的微觀特征是什么？什么叫稀溶液？稀溶液模型的微觀特征是

什么？

2、電解銅時(shí)，電解液用CuSO4水溶液，陽(yáng)極用粗銅，電解時(shí)消耗，陰極則得精銅。

已知Cu|Cu2+電極活化超電勢(shì)很小，電解池兩邊又用的是相同的銅電極，因此電解幾乎可以

不消耗能量或極少的能量，對(duì)不對(duì)?為什么？

3、光化學(xué)第二定律指出在初級(jí)反應(yīng)中一個(gè)反應(yīng)分子吸收一個(gè)光子而被活化。為什么量子產(chǎn)率

有時(shí)大于1，有時(shí)小于1？

4、簡(jiǎn)述反應(yīng)速率理論中碰撞理論和過(guò)渡態(tài)理論的主要特點(diǎn)。

5、如何從吸附實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)根據(jù)克-克方程求得吸附熱？

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三、計(jì)算題（每題15分，共75分）

1、試數(shù)據(jù)判斷下列兩種從苯制備苯胺的途徑在25oC時(shí)是否在熱力學(xué)上可行

AC6H6(g)+NH3(g)=C6H5NH2(l)+H2(g)

BC6H6(g)+HNO3(l)=C6H5NO2(l)+H2O(l)

C6H5NO2(l)+H2(g)=C6H5NH2(l)+H2O(l)

-1

已知fGm(C6H5NH2)=149.2kJmol

-1

fGm(C6H5NO2)=146.4kJmol

-1

fGm(HNO3)=-79.9kJmol

-1

fGm(C6H6)=124.4kJmol

-1

fGm(H2O)=-237.1kJmol

-1

fGm(NH3)=-16.6kJmol

o-2

2、25C時(shí)，用鉛電極電解pH=4.76的H2SO4溶液，當(dāng)陰極電流密度為1.0A.cm時(shí)鉛電極

電勢(shì)為-1.8416V當(dāng)陰極電流密度為0.01A.cm-2時(shí)鉛電極的電勢(shì)為-1.6216V，假設(shè)鉛電極上析

氫反應(yīng)的Tafel公式中a、b為常數(shù)，試求出鉛電極上析氫過(guò)電位的Tafel公式的表達(dá)式，并

給出當(dāng)析氫電流為0.1A.cm-2時(shí)的析氫過(guò)電位。

3、以0.008mol.dm-3KI溶液10ml和0.001mol.dm-3的AgNO溶液100ml混合制得AgI溶

膠問(wèn)膠粒帶正電還是負(fù)電？MgSO4和K3[Fe(CN)6]何者對(duì)該溶膠有更大的聚結(jié)能力。

4、蔗糖在酸催化下發(fā)生下面的水解反應(yīng)

C12H22O11+H2O=C6H12O6(葡萄糖)+C6H12O6（果糖）

當(dāng)溫度和酸濃度一定時(shí)，水解速度與蔗糖濃度成正比。今有一升含0.300molC11H22O11及

0.1molHCl的溶液，在48oC時(shí)，20min有32%的蔗糖水解。求

a此條件下反應(yīng)的速率常數(shù)；

b反應(yīng)開(kāi)始（t=0）和20min時(shí)的反應(yīng)速率；

c40min后有多少