《溶液的配制及分析》課件

溶液的配制及分析1、物質(zhì)的量濃度(1)定義：以單位體積溶液中所含有的溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示溶液的組成(2)單位：mol/L(或mol/m3)(3)公式：N÷NA×NAn×M÷MmVg×Vm÷Vm×ρ÷ρCB×V÷V（1）將40gNaOH配成2L溶液，其物質(zhì)的量濃度為_________mol/L

（2）標準狀況下，22.4LHCl配成0.5L鹽酸，其物質(zhì)的量濃度為_________mol/L

（3）物質(zhì)的量濃度為2mol/L的硫酸溶液500mL，含硫酸的物質(zhì)的量為_________mol（4）要配置100mL0.100mol/LNa2CO3溶液需Na2CO3固體_____克。1.062、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液容量瓶的使用1.

構(gòu)造：細頸、平底的梨形玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞2.特點：①容量瓶上標有溫度和容積②容量瓶上有刻線而無刻度3.使用范圍：用來配制一定體積濃度準確的溶液4.注意事項：①使用前要檢查是否漏水

②溶解或稀釋的操作不能在容量瓶中進行

③不能長期存放溶液或進行化學反應4.轉(zhuǎn)移

注意事項：由于容量瓶瓶頸較細，為避免液體灑在外面，應用玻璃棒引流。提問：將燒杯中的氯化鈉溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，此時溶質(zhì)是否完全被轉(zhuǎn)移到容量瓶中？應如何處理？5.洗滌注意事項：用少量蒸餾水洗滌2～3次，洗滌液要全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中。思考：如果用量筒量取液體藥品，量筒要洗滌嗎？6.振蕩為什么要振蕩？7.定容向容量瓶中加入蒸餾水，在距離刻度1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線。視線平視刻度線。思考：若定容時不小心液面超過了刻度線，怎么辦？能用膠頭滴管把多余的液體取出嗎？必須重新配制8.搖勻?qū)⑷萘科可w好塞子，如圖示，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次，使得溶液混合均勻。思考：搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻線，能否補充水？不能。因為是部分溶液在潤濕容量瓶瓶口磨砂處有所損失所致。2.步驟3.儀器①計算③溶解②稱量或量?、苻D(zhuǎn)移⑤洗滌⑥振蕩

⑦定容⑧搖勻天平（含砝碼，兩張相同大小的紙）

藥匙燒杯、玻璃棒、量筒容量瓶膠頭滴管1.容量瓶：標有溫度、體積、刻度線小結(jié)：以配制0.1mol/L的NaOH溶液為例,說明下列操作對實驗結(jié)果的影響

操作因變量c(mol/L)n(溶質(zhì))V(溶液)稱量前小燒杯中有水稱量時間過長NaOH放在濾紙上稱量法碼沾有其他物質(zhì)向容量瓶中移液時,有少量液體流出未洗滌燒杯和玻璃棒____無影響減小__偏小減小__偏小增大__偏大減小__偏小減小__偏小

操作因變量cmol/LnV未冷卻到室溫就注入定容定容時多余的水用滴管吸出定容搖勻時液面下降再加水定容搖勻后液面下降定容時俯視讀數(shù)定容時仰視讀數(shù)轉(zhuǎn)移或攪拌溶液時有部分液體濺出__減少偏大減少__偏小__增大偏小____無影響__減小偏大__增大偏小減小__偏小練習：⑴配制200mL0.1mol/L的NaCl溶液，需NaCl的質(zhì)量為多少克？1.17g⑵欲配制1mol/L的NaOH溶液250mL，完成下列步驟：

①用天平稱取NaOH固體______g

②將稱好的NaOH固體放入_________中加_____

蒸餾水將其溶解,待_______后,將溶液沿_______移入______mL的容量瓶中。

③用少量蒸餾水沖洗_______次,將沖洗液移入______________中,在操作過程中不能損失點滴液體,否則會使溶液的濃度偏______(低或高)。10燒杯少量冷卻玻璃棒2502~3250mL容量瓶低想一想

已知37%的