第三章 鐵 金屬材料 測(cè)試題 高中化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

第三章鐵金屬材料測(cè)試題一、選擇題1．下列含F(xiàn)e元素的物質(zhì)反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．鐵與鹽酸反應(yīng)：B．鈉與氯化鐵溶液反應(yīng)：C．氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)：D．氯化亞鐵溶液與氯氣反應(yīng)：2．對(duì)于下列實(shí)驗(yàn)，能正確描述其反應(yīng)的離子方程式的是A．氯氣通入水中的反應(yīng)：B．打磨過(guò)的鋁片與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：C．碳酸鈣溶于醋酸溶液中：D．澄清石灰水與稀硝酸反應(yīng)：3．物質(zhì)A～D的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分生成物未標(biāo)出)，下列判斷不合理的是A．①和②是置換反應(yīng)，③④是化合反應(yīng)B．反應(yīng)②生成氣體B的同時(shí)還生成一種具有磁性的黑色晶體C．紅棕色粉末常用作油漆、涂料、油墨和橡膠的紅色顏料D．溶液D中含有C雜質(zhì)可以加入適量H2O2除雜4．下列物質(zhì)的化學(xué)式不正確的是A．明礬——KAl(SO4)2?12H2O B．生石灰——CaOC．蘇打——NaHCO3 D．磁鐵礦——Fe3O45．關(guān)于鐵的三種氧化物(FeO、Fe2O3、Fe3O4)，下列敘述中正確的是A．鐵的三種氧化物中鐵元素的化合價(jià)完全相同B．都是堿性氧化物，都能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水C．鐵的三種氧化物在高溫條件下都能被CO還原為FeD．四氧化三鐵中鐵元素有＋2價(jià)和＋3價(jià)，它是一種混合物6．相同質(zhì)量的兩份鋁，分別放入足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液中，放出的氫氣在同溫同壓下體積之比為A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．2：17．下列關(guān)于物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化說(shuō)法不正確的是A．“金屬單質(zhì)→金屬的過(guò)氧化物”的轉(zhuǎn)化可能一步實(shí)現(xiàn)B．將鈉單質(zhì)充分暴露在空氣中最終可以生成鈉鹽C．CO是酸性氧化物，可以與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)D．Al2O3是兩性氧化物，與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液都能反應(yīng)8．甘氨酸亞鐵[(H2NCH2COO)2Fe]是一種新型的鐵營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑。實(shí)驗(yàn)室制備甘氨酸亞鐵部分裝置如下圖(部分夾持裝置省略，氣密性已檢查)。已知：ⅰ.2H2NCH2COOH+FeSO4+2NaOH=(H2NCH2COO)2Fe+Na2SO4+2H2O。ⅱ.檸檬酸易溶于水和乙醇，有弱酸性和還原性。ⅲ.(H2NCH2COO)2Fe易溶于水，難溶于乙醇。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．發(fā)生反應(yīng)ⅰ的操作：先打開(kāi)K1、K3，一段時(shí)間后關(guān)閉K1、K3，再打開(kāi)K2、K4B．加入檸檬酸的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH使反應(yīng)充分發(fā)生C．反應(yīng)結(jié)束后向反應(yīng)混合液中加入乙醇，目的是降低甘氨酸亞鐵的溶解度D．洗滌甘氨酸亞鐵粗產(chǎn)品最好選擇乙醇9．將表面已完全氧化的鋁條，插入下列溶液中，不會(huì)發(fā)生反應(yīng)的是A．稀硫酸 B．稀硝酸 C．氯化銅 D．氫氧化鈉10．在鋁制易拉罐中收集CO2，加入過(guò)量的NaOH溶液，立即封口并振蕩，可以發(fā)現(xiàn)易拉罐先咔咔作響，變癟，然后再次鼓起來(lái)，其過(guò)程中沒(méi)有涉及的化學(xué)反應(yīng)是A．Al(OH)3與H+反應(yīng) B．CO2與OH－的反應(yīng)C．Al與OH－、H2O的反應(yīng) D．Al2O3與OH－的反應(yīng)11．下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)過(guò)程A檢驗(yàn)?zāi)宠F的氧化物含二價(jià)鐵將該氧化物溶于濃鹽酸，滴入KMnO4溶液，紫色褪去B檢驗(yàn)乙醇中含有水向乙醇中加入一小粒金屬鈉，產(chǎn)生無(wú)色氣體C證明酸性：H2SO3＞HClO在Ca(ClO)2溶液中通入SO2，產(chǎn)生白色沉淀D證明：CO2有氧化性將點(diǎn)燃的鎂條，迅速伸入盛滿(mǎn)CO2的集氣瓶中，產(chǎn)生大量白煙且瓶?jī)?nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生A．A B．B C．C D．D12．勞動(dòng)開(kāi)創(chuàng)未來(lái)。下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識(shí)沒(méi)有關(guān)聯(lián)的是選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)A科學(xué)家利用硅制作各種芯片硅是半導(dǎo)體B工人在火藥中添加金屬的化合物制作煙花部分金屬元素有特殊焰色C面包師用小蘇打作發(fā)泡劑烘焙面包NaHCO3溶液顯堿性D工程師用綠礬處理工業(yè)廢水中有毒的Cr2OFe2+有很強(qiáng)的還原性A．A B．B C．C D．D二、非選擇題13．氨是一種重要的化工原料。氨催化氧化制硝酸的過(guò)程中涉及到反應(yīng)：4NH3+5O24NO+6H2O。該反應(yīng)中，作為氧化劑的物質(zhì)是，被氧化的物質(zhì)是，若反應(yīng)中消耗了4molNH3，則生成NO的物質(zhì)的量是mol。14．現(xiàn)有下列4種與生產(chǎn)生活相關(guān)的物質(zhì)①碳酸氫鈉②濃硫酸③氧化鐵④次氯酸鈉請(qǐng)回答：（1）常用作油漆、涂料的紅色顏料的是（填序號(hào)）（2）用作治療胃酸的是（填序號(hào)）（3）84消毒液的主要成分是（填序號(hào)）（4）能做干燥劑的是（填序號(hào)）15．1774年，瑞典化學(xué)家舍勒發(fā)現(xiàn)軟錳礦(主要成分是MnO2)和濃鹽酸在一定條件下能反應(yīng)產(chǎn)生一種黃綠色氣體，命名為氯氣。實(shí)驗(yàn)室也可以用高錳酸鉀和鹽酸反應(yīng)制氯氣。(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：。(2)當(dāng)質(zhì)量分?jǐn)?shù)80%的高錳酸鉀7.9g完全反應(yīng)時(shí)，計(jì)算理論上生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣體積(假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng))。16．取某鋼樣粉末28.12g（假設(shè)只含F(xiàn)e和C），在氧氣流中充分反應(yīng)，將產(chǎn)生的氣體通入足量的澄清石灰水中，得到1g白色沉淀．①計(jì)算此鋼樣粉末中鐵和碳的質(zhì)量之比____________。②再取三份不同質(zhì)量的鋼樣粉末分別加到50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀H2SO4中，充分反應(yīng)后，測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：（標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2gH2的體積為22.4L）實(shí)驗(yàn)序號(hào)ⅠⅡⅢ加入鋼樣粉末的質(zhì)量/g2.8125.6248.436生成氣體的體積/L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）1.1202.2402.800請(qǐng)根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算稀硫酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______。③若在實(shí)驗(yàn)Ⅱ中繼續(xù)加入mg鋼樣粉末，計(jì)算反應(yīng)結(jié)束后剩余的固體質(zhì)量為多少？（用含m的代數(shù)式表示）17．回答下列問(wèn)題(1)在Al2(SO4)3溶液中SO的質(zhì)量m克，則該溶液中Al2(SO4)3的的物質(zhì)的量為mol，Al3+的物質(zhì)的量為mol。(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.8g甲烷(CH4)所占的體積為L(zhǎng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下CH4密度g/L(保留兩位有效數(shù)字)，同溫同壓下，質(zhì)量相等的CH4和H2S體積之比為。(3)已知CO、CO2的混合氣體質(zhì)量共16.0g，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為8.96L，則該混合氣體中含COg，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為(4)9.2g金屬鈉與足量水反應(yīng)()，生成的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為mol，生成H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況的體積為L(zhǎng)。(5)實(shí)驗(yàn)室可將氧氣通過(guò)高壓放電制取臭氧：將8LO2通過(guò)放電后，恢復(fù)到原狀況得到混合氣體6.5L，其中O3的體積為L(zhǎng)，6.5L混合氣體的平均相對(duì)分子量為(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)18．綠礬(FeSO4·7H2O)在化學(xué)合成上用作還原劑及催化劑。工業(yè)上常用廢鐵屑溶于一定濃度的硫酸溶液制備綠礬。(1)98%1.84g/cm3的濃硫酸在稀釋過(guò)程中，密度下降，當(dāng)稀釋至50%時(shí)，密度為1.4g/cm3，50%的硫酸物質(zhì)的量濃度為(保留兩位小數(shù))，50%的硫酸與30%的硫酸等體積混合，混合酸的濃度為(填>、<、=)40%。(2)將111.2g綠礬（FeSO4?7H2O，式量為278）在高溫下加熱，充分反應(yīng)后生成Fe2O3固體和SO2、SO3、水的混合氣體，則生成Fe2O3的質(zhì)量為g；SO2為mol。實(shí)驗(yàn)室可用以下方法制備摩爾鹽晶體[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O，式量為392]。(3)將4.88g鐵屑(含F(xiàn)e2O3)與25mL3mol/LH2SO4充分反應(yīng)后，得到FeSO4和H2SO4的混合溶液，稀釋溶液至100mL，測(cè)得其pH=1。鐵屑中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（保留兩位小數(shù)）。(4)向上述100mL溶液中加入與該溶液中FeSO4等物質(zhì)的量的(NH4)2SO4晶體，待晶體完全溶解后蒸發(fā)掉部分水，冷卻至t℃，析出摩爾鹽晶體12.360g，剩余溶液的質(zhì)量為82.560g。t℃時(shí)，計(jì)算(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的溶解度。（保留兩位小數(shù)）。19．某學(xué)習(xí)小組為認(rèn)識(shí)鐵及其化合物的性質(zhì)、分散系的性質(zhì)做了如下一組綜合實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)流程回答相關(guān)問(wèn)題：(1)請(qǐng)寫(xiě)出Fe2O3與①反應(yīng)的離子方程式：。(2)向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最終生成Fe(OH)3濁液，該過(guò)程的現(xiàn)象為，此過(guò)程中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為(用化學(xué)方程式表式)。(3)將FeCl3飽和溶液滴入沸水中，并繼續(xù)煮沸至紅褐色，制得的分散系③為，把它與FeCl3溶液、Fe(OH)3濁液的區(qū)別開(kāi)來(lái)的實(shí)驗(yàn)方法是。20．A、B、C、D四種物質(zhì)都含有一種共同元素，A是常見(jiàn)的金屬，在潮濕的空氣中易生銹，C的溶液呈黃色，A、B、C、D有如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)A是，C是。(填化學(xué)式)(2)C的溶液與NaOH溶液混合后的現(xiàn)象是。(3)反應(yīng)①的離子反應(yīng)方程式：，反應(yīng)類(lèi)型是反應(yīng)(選填：化合、分解、置換、復(fù)分解)(4)A在空氣中燃燒的產(chǎn)物的化學(xué)式：，(填“是”或“不是”)堿性氧化物，其與酸反應(yīng)的離子方程式：。21．實(shí)驗(yàn)室可用氯氣與鐵屑反應(yīng)制備無(wú)水三氯化鐵，該化合物呈棕紅色、易潮解，100℃左右時(shí)升華。下圖是兩個(gè)學(xué)生設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置，左邊的反應(yīng)裝置相同，而右邊的產(chǎn)品收集裝置則不同，分別如(I)和(II)所示。試回答：(1)用二氧化錳與濃鹽酸制備氯氣的化學(xué)方程式為，應(yīng)該先除去氯氣的雜質(zhì)(填“氯化氫”或“水蒸氣”)。(2)A中的反應(yīng)開(kāi)始前，需排除裝置中的空氣目的是，A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)裝置(II)的主要缺點(diǎn)是，如果選用此裝置來(lái)完成實(shí)驗(yàn)，則必須采取的改進(jìn)措施是。22．工業(yè)上可采取向熾熱的鐵屑中通入氯化氫的方法來(lái)生產(chǎn)無(wú)水氯化亞鐵(氯化亞鐵遇水易水解)，某同學(xué)用如圖所示的裝置模擬工業(yè)制備氯化亞鐵，回答下列問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，點(diǎn)燃A、B兩處酒精燈加熱相應(yīng)儀器的順序是；這樣做的目的是。打開(kāi)分液漏斗的活塞與給燒瓶加熱的先后順序是；為確保得到純凈的無(wú)水氯化亞鐵，上述裝置有一處需要改進(jìn)，改進(jìn)的方法是。(2)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)用C裝置進(jìn)行尾氣處理，除了某種氣體不能被吸收外，另一個(gè)問(wèn)題是。(4)若操作不當(dāng)，制得的FeCl2會(huì)含有少量FeCl3，則形成FeCl3的可能原因是。證明所制取的物質(zhì)中一定有Fe2+并探究是否含有Fe3+的方法：取制得的固體適量溶解在蒸餾水中，然后取少量分別放入Q、P兩支試管中，再?！緟⒖即鸢浮恳?、選擇題1．C解析：A．鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣：，故A錯(cuò)誤；B．鈉與氯化鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵、氯化鈉和氫氣：，故B錯(cuò)誤；C．氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水：，故C正確；D．氯化亞鐵溶液與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵：，故D錯(cuò)誤；故選C。2．D解析：A．氯氣通入水中生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為，故A錯(cuò)誤；B．打磨過(guò)的鋁片與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式是，故B錯(cuò)誤；C．碳酸鈣溶于醋酸溶液中生成醋酸鈣、二氧化碳、水，反應(yīng)的離子方程式是，故C錯(cuò)誤；D．澄清石灰水與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鈣、水，反應(yīng)的離子方程式是，故D正確；選D。3．D【分析】紅棕色粉末是Fe2O3，其與氣體B在高溫下反應(yīng)產(chǎn)生單質(zhì)A，則A是Fe，氣體B是具有還原性的H2或CO，單質(zhì)A與水蒸氣在高溫下反應(yīng)產(chǎn)生氣體B，則B是H2；Fe與Cl2在加熱時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生固體C是FeCl3，F(xiàn)e與FeCl3在溶液中反應(yīng)產(chǎn)生FeCl2溶液，故D是FeCl2，然后根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系分析解答。解析：根據(jù)上述分析可知：A是Fe，B是H2，C是FeCl3，D是FeCl2。A．反應(yīng)①是Fe2O3+3H22Fe+3H2O，反應(yīng)的基本類(lèi)型是置換反應(yīng)；反應(yīng)②是3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，反應(yīng)的基本類(lèi)型也屬于置換反應(yīng)，A正確；B．反應(yīng)②化學(xué)方程式是：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，生成氣體H2的同時(shí)還生成一種Fe3O4，F(xiàn)e3O4是具有磁性的黑色晶體，B正確；C．紅棕色粉末是Fe2O3，F(xiàn)e2O3常用作油漆、涂料、油墨和橡膠的紅色顏料，C正確；D．C是FeCl3，D是FeCl2，在FeCl2溶液中含有雜質(zhì)FeCl3，可以通過(guò)向其中加入足量Fe粉，發(fā)生反應(yīng)：Fe+2FeCl3=3FeCl2，若加入H2O2，會(huì)導(dǎo)致FeCl2反應(yīng)產(chǎn)生FeCl3，使物質(zhì)完全變質(zhì)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。4．C解析：A．明礬是指十二水合硫酸鋁鉀，化學(xué)式是KAl(SO4)2?12H2O，A正確；B．生石灰是氧化鈣的俗稱(chēng)，化學(xué)式是CaO，B正確；C．蘇打是碳酸鈉的俗稱(chēng)，化學(xué)式是Na2CO3，C錯(cuò)誤；D．磁鐵礦主要成分是四氧化三鐵，化學(xué)式是Fe3O4，D正確；故合理選項(xiàng)是C。5．C解析：A．鐵的三種氧化物(FeO、Fe2O3、Fe3O4)中Fe元素的化合價(jià)分別為+2，+2和+3，+3價(jià)，各不相同，A錯(cuò)誤；B．堿性氧化物與酸反應(yīng)會(huì)生成相應(yīng)的鹽和水，F(xiàn)eO、Fe2O3、Fe3O4分別與鹽酸反應(yīng)生成的是亞鐵鹽、亞鐵鹽和鐵鹽、鐵鹽，F(xiàn)e3O4不屬于堿性氧化物，B錯(cuò)誤；C．CO具有還原性，可在高溫條件下將鐵的三種氧化物還原為Fe，C正確；D．四氧化三鐵中鐵元素有＋2價(jià)和＋3價(jià)，能寫(xiě)出化學(xué)式，所以四氧化三鐵為純凈物，不是混合物，D錯(cuò)誤；故選C。6．A解析：由反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2和2Al+6HCl=2AlCl3+3H2知，相同質(zhì)量的鋁即鋁的物質(zhì)的量相同，所以與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出的氫氣物質(zhì)的量相同，則在同溫同壓下體積相同，即1：1；故選A。7．C解析：A．金屬鈉在空氣中燃燒就可以一步直接生成過(guò)氧化鈉，則A的說(shuō)法正確；B．鈉在空氣中緩慢氧化成氧化鈉，氧化鈉和空氣中的水生成氫氧化鈉，氫氧化鈉和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，則B的說(shuō)法正確；C．CO不能和NaOH發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，則CO不是酸性氧化位，則C的說(shuō)法不正確；D．Al2O3即能和酸反應(yīng)生成鹽和水，又能和堿反應(yīng)生成鹽和水，則Al2O3是兩性氧化物，則D說(shuō)法正確；本題答案C。8．B解析：A．發(fā)生反應(yīng)ⅰ的操作：先打開(kāi)K1、K3，讓稀硫酸順利滴下與鐵屑反應(yīng)，生成硫酸亞鐵與氫氣，一段時(shí)間后關(guān)閉K1、K3，燒杯中壓力增大，再打開(kāi)K2、K4，生成的硫酸亞鐵進(jìn)入中間裝置，進(jìn)行目標(biāo)反應(yīng)，A正確；B．檸檬酸具有還原性，其作用是防止亞鐵離子被氧化，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)結(jié)束后向反應(yīng)混合液中加入乙醇，可以降低甘氨酸亞鐵的溶解度，C正確；D．甘氨酸亞鐵易溶于水，難溶于乙醇，所以洗滌甘氨酸亞鐵粗產(chǎn)品最好選擇乙醇，D正確；故選B。9．C解析：A．稀硫酸可以和氧化鋁反應(yīng)生成硫酸鋁和水，然后鋁和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，A不符題意；B．稀硝酸可以和氧化鋁反應(yīng)生成硝酸鋁和水，然后鋁和稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸了、水和一氧化氮，B不符題意；C．氯化銅不和氧化鋁反應(yīng)，C符題意；D．氫氧化鈉和氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，然后鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，D不符題意；故答案為C。10．A解析：鋁制易拉罐中收集CO2，加入過(guò)量的NaOH溶液，立即封口并振蕩，可以發(fā)現(xiàn)易拉罐先咔咔作響，變癟，是二氧化碳和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，然后再次鼓起來(lái)，說(shuō)明先是氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，再是鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，因此沒(méi)有涉及的化學(xué)反應(yīng)是Al(OH)3與H+反應(yīng)，故A符合題意。綜上所述，答案為A。11．D解析：A．高錳酸鉀會(huì)和濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)導(dǎo)致紫色褪去，A項(xiàng)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；B．乙醇和水都會(huì)和鈉反應(yīng)生成氫氣，B項(xiàng)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籆．Ca(ClO)2會(huì)氧化SO2從而生成CaSO4，不能由此比較出亞硫酸和HClO的酸性大小，C項(xiàng)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；D．CO2和Mg反應(yīng)生成MgO和C，C元素的化合價(jià)降低，則CO2具有氧化性，D項(xiàng)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。答案選D。12．C解析：A．硅是半導(dǎo)體，科學(xué)家利用硅制作各種芯片，勞動(dòng)項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識(shí)有關(guān)聯(lián)，故A不選；B．部分金屬元素有特殊焰色，工人在火藥中添加金屬的化合物制作煙花，勞動(dòng)項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識(shí)有關(guān)聯(lián)，故B不選；C．NaHCO3受熱分解產(chǎn)生CO2氣體和Na2CO3，面包師用小蘇打作發(fā)泡劑烘焙面包，與NaHCO3溶液顯堿性無(wú)關(guān)，故C選；D．Fe2+有很強(qiáng)的還原性，Cr2O具有強(qiáng)氧化性，工程師用綠礬處理工業(yè)廢水中有毒的Cr2O，勞動(dòng)項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識(shí)有關(guān)聯(lián)，故D不選；故選C。二、非選擇題13．O2NH34【分析】氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)升高的物質(zhì)作還原劑，被氧化；化合價(jià)降低的物質(zhì)作氧化劑，被還原，由此分析。解析：4NH3+5O24NO+6H2O反應(yīng)中，氮元素的化合價(jià)從-3價(jià)升高到+2價(jià)，NH3作還原劑，被氧化，氧元素的化合價(jià)從0價(jià)降低到-2價(jià)，O2作氧化劑被還原；化學(xué)反應(yīng)中NH3和NO的物質(zhì)的量之比為1：1，則反應(yīng)中消耗了4molNH3，則生成NO的物質(zhì)的量是4mol。14．③①④②解析：（1）氧化鐵是紅色粉末，常用作油漆、涂料的紅色顏料，選③；（2）碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳、水，能消耗胃酸，所以用碳酸氫鈉治療胃酸，選①；（3）用氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)制取84消毒液，氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉、氯化鈉，所以84消毒液的主要成分是次氯酸鈉，選④；（4）濃硫酸具有吸水性，能做干燥劑的是濃硫酸，選②。15．(1)2+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O(2)解：質(zhì)量分?jǐn)?shù)80%的高錳酸鉀7.9g中高錳酸鉀的物質(zhì)的量為，由方程式體現(xiàn)的關(guān)系可知，生成氯氣的物質(zhì)的量為，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣體積0.1mol×22.4L/mol=2.24L。解析：(1)高錳酸鉀和鹽酸反應(yīng)制氯氣，反應(yīng)為錳離子和氫離子、氯離子生成錳離子、氯氣和水，2+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O。(2)見(jiàn)答案。16．①700：3；②24.5%③當(dāng)鋼樣粉末中的鐵末全部溶解時(shí)（m＞1.406g），剩余的固體質(zhì)量為：（5.624g+mg）-0.125mol×56g?mol-1=（m-1.376）g；當(dāng)鋼樣粉末中的鐵全部溶解時(shí)（m≤1.406g），剩余的固體質(zhì)量為解析：①28.12g鋼樣粉末中只含F(xiàn)e和C），在氧氣流中充分反應(yīng)，將產(chǎn)生的氣體通入足量的澄清石灰水中，得到1g白色沉淀碳酸鈣，設(shè)碳的質(zhì)量為xg，根據(jù)對(duì)應(yīng)關(guān)系可知，C的質(zhì)量x=0.12g，故鐵的質(zhì)量為28g，則此鋼樣粉末中鐵和碳的質(zhì)量之比：28g：0.12g=700：3；②根據(jù)表格信息可知，第三組實(shí)驗(yàn)酸完全反應(yīng)，故利用第三組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行設(shè)50g稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，，解得x=12.25g，稀硫酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：；③當(dāng)鋼樣粉末中的鐵末全部溶解時(shí)（m＞1.406g），剩余的固體質(zhì)量為：（5.624g+mg）-0.125mol×56g?mol-1=（m-1.376）g；當(dāng)鋼樣粉末中的鐵全部溶解時(shí)（m≤1.406g），剩余的固體質(zhì)量為：。17．(1)(2)6.720.7117：8(3)2.840g/mol(4)0.44.48(5)3.0L39.4解析：（1）mgSO的物質(zhì)的量為n(SO)=，根據(jù)電解質(zhì)Al2(SO4)3電離方程式：Al2(SO4)3=2Al3++3SO，可知電離產(chǎn)生的SO與電解質(zhì)化學(xué)式關(guān)系可知n[Al2(SO4)3]=n(SO)=×=；根據(jù)電解質(zhì)電離方程式可知n(Al3+)=×=；（2）4.8gCH4的物質(zhì)的量n(CH4)=，則該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V(CH4)=0.3mol×22.4L/mol=6.72L；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下CH4密度ρ=；質(zhì)量相等的CH4和H2S的物質(zhì)的量的比n(CH4)：n(H2S)=：=17：8。由于在同溫同壓下，氣體摩爾體積相同，兩種氣體的體積之比為V(CH4)：V(H2S)=n(CH4)：n(H2S)=17：8；（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積為8.96L，則氣體的物質(zhì)的量n=，假設(shè)混合氣體中CO、CO2的物質(zhì)的量分別是xmol、ymol，根據(jù)題意可得x+y=0.4mol，28x+44y=16.0g，解得x=0.1mol，y=0.3mol，則該混合氣體中含CO的質(zhì)量m(CO)=0.1mol×28g/mol=2.8g；混合氣體的平均摩爾質(zhì)量M=；（4）9.2gNa的物質(zhì)的量n(Na)=，根據(jù)反應(yīng)方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知反應(yīng)產(chǎn)生NaOH的物質(zhì)的量n(NaOH)=0.4mol，反應(yīng)產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量n(H2)=0.2mol，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V(H2)=0.2mol×22.4L/mol=4.48L；（5）根據(jù)反應(yīng)方程式可知：每有3LO2發(fā)生反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生2LO3，反應(yīng)后氣體體積減小1L，現(xiàn)在8LO2反應(yīng)后氣體體積變?yōu)?.5L，減少了△V=8L-6.5L=1.5L，則反應(yīng)產(chǎn)生O3的體積為V(O3)=2×1.5L=3.0L；在相同外界條件下氣體的體積比等于氣體的物質(zhì)的量的比，由于反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變，則反應(yīng)后混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量M=。18．14mol/L>320.20.66(或66%)22.35g【分析】(1)根據(jù)c=計(jì)算出密度為1.4g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%的硫酸物質(zhì)的量濃度；假設(shè)密度相同，混合后質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，由于硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，溶液中含有的硫酸的質(zhì)量越大，所以混合后硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于40%；(2)發(fā)生，結(jié)合n=及反應(yīng)計(jì)算；(3)先根據(jù)溶液的pH計(jì)算剩余硫酸的物質(zhì)的量，再根據(jù)方程式計(jì)算氧化鐵的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(4)根據(jù)原子守恒計(jì)算生成硫酸亞鐵的物質(zhì)的量及莫爾鹽的物質(zhì)的量，根據(jù)析出的晶體計(jì)算溶液中莫爾鹽的質(zhì)量，再根據(jù)，計(jì)算其溶解度。解析：(1)密度為1.4g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%的硫酸物質(zhì)的量濃度為c=mol/L≈7.14mol/L；假如50%的硫酸與30%的硫酸密度相同，則混合后硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，由于50%的硫酸的密度大于30%的硫酸，所以混合后溶液中硫酸的質(zhì)量偏大，硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于40%；(2)n(FeSO4?7H2O)==0.4mol，由可知，生成Fe2O3的質(zhì)量為0.4mol××160g/mol=32g，SO2為0.4mol×=0.2mol；(3)根據(jù)題意知，稀釋溶液至100mL，測(cè)得其pH=1，溶液中還有酸剩余，剩余的n(H2SO4)=0.1mol/L××0.1L=0.005mol，則參加反應(yīng)的n(H2SO4)=0.025L×3mol/L-0.005mol=0.07mol。設(shè)鐵的物質(zhì)的量是m，氧化鐵的質(zhì)量是n，發(fā)生反應(yīng)的方程式Fe+Fe2O3+3H2SO4=3FeSO4+3H2O，F(xiàn)e+H2SO4=FeSO4+H2↑，則根據(jù)固體的質(zhì)量和硫酸的物質(zhì)的量可知，56m+160n=4.88，m?n+3n=0.07，解得n=0.02mol，m=0.03mol，所以鐵屑中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是×100%=0.66(或66%)；(4)根據(jù)以上結(jié)合原子守恒知，n(FeSO4)=n(Fe)+2n(Fe2O3)=(0.03+0.04)mol=0.07mol，根據(jù)莫爾鹽的化學(xué)式知，n[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]=n(FeSO4)=0.07mol，溶液中莫爾鹽的質(zhì)量為0.07mol×392g/mol-12.360g=15.08g，設(shè)莫爾鹽的溶解度為x，則=，解得x=22.35g。19．(1)Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O(2)生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(3)膠體Fe(OH)3濁液可通過(guò)直接觀察可以區(qū)別出來(lái)，而膠體與FeCl3溶液兩種分散系，其中膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，F(xiàn)eCl3溶液沒(méi)有丁達(dá)爾效應(yīng)【分析】Fe2O3發(fā)生反應(yīng)后變?yōu)镕eCl3可知是Fe2O3與鹽酸反應(yīng)可知①是鹽酸，三氯化鐵有氧化性可以和鐵單質(zhì)反應(yīng)生成氯化亞鐵；另外把三氯化鐵滴入沸水中可以制得氫氧化鐵膠體，據(jù)此解題；解析：（1）Fe2O3發(fā)生反應(yīng)后變?yōu)镕eCl3可知是Fe2O3與鹽酸反應(yīng)，離子方程式為：Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O；故答案為：Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O；（2）向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液先生成Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2是白色沉淀，容易被空氣中的氧氣氧化生成Fe(OH)3，這個(gè)過(guò)程的現(xiàn)象為：生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)是Fe(OH)2被氧化的反應(yīng)，化學(xué)方程式是：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；故答案為：生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（3）將FeCl3飽和溶液滴入沸水中并繼續(xù)煮沸至紅褐色，制得Fe(OH)3膠體；膠體與FeCl3溶液、Fe(OH)3濁液這三種分散系，其中Fe(OH)3濁液可通過(guò)直接觀察可以區(qū)別出來(lái)，而膠體與FeCl3溶液兩種分散系，其中膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，F(xiàn)eCl3溶液沒(méi)有丁達(dá)爾效應(yīng)。20．(1)FeFeCl3(2)有紅褐色沉淀生成(3)Fe+2H+=Fe2++H2↑置換反應(yīng)(4)Fe3O4不是Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O解析：已知A、B、C、D四種物質(zhì)都含有一種共同元素，A是常見(jiàn)的金屬，在潮濕的空氣中易生銹，C的溶液呈黃色，則A為Fe單質(zhì)，F(xiàn)e與氯氣在加熱的條件下反應(yīng)生成FeCl3，F(xiàn)e與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2和氫氣，F(xiàn)eCl2可被氧化為FeCl3，F(xiàn)eCl3被Fe還原為FeCl2，F(xiàn)eCl3遇KSCN溶液變?yōu)檠t色溶液。（1）由以上分析知，A是Fe，C是FeCl3。（2）FeCl3溶液與NaOH溶液混合后，反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，故現(xiàn)象是有紅褐色沉淀生成。（3）Fe與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2和氫氣，故反應(yīng)①的離子反應(yīng)方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，反應(yīng)類(lèi)型是置換反應(yīng)。（4）A在空氣中燃燒的產(chǎn)物為Fe3O4，不是堿性氧化物，其與酸反應(yīng)的離子方程式為