溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)課件

課題3溶液的濃度

學(xué)習(xí)了飽和溶液和不飽和溶液的概念，也對(duì)“飽和就是濃溶液，不飽和就是稀溶液”的錯(cuò)誤觀點(diǎn)有了正確的認(rèn)識(shí)，如何去判斷溶液的濃?。咳芙馊苜|(zhì)的質(zhì)量占整個(gè)溶液的質(zhì)量較多的為濃溶液，較少的為稀溶液在三支試管中各加入10mL水，然后分別加入約0.5g、1g、1.5g固體硫酸銅。比較三種溶液的顏色。試管編號(hào)溶液顏色比較溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g123淺較深深10g10g10g0.5g1g1.5g10.5g11g11.5g從硫酸銅溶液的顏色我們可以判別除這3個(gè)試管中，溶液的濃稀程度是不一樣的，即溶液的組成不同。顏色越深，說(shuō)明這個(gè)溶液越濃。但是如果這個(gè)溶液是無(wú)色透明的，我們要怎樣辨別一種溶液的濃稀程度呢？或者說(shuō)需要知道確切的某一溶液的濃度也就是中含有多少溶質(zhì)的質(zhì)量的時(shí)候，要怎么辦？接下來(lái)我們就來(lái)了解表示溶液組成的一種方法：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。飛機(jī)噴灑農(nóng)藥噴灑藥水藥液太稀不能殺死害蟲(chóng)和病菌,但藥液太濃又會(huì)毒害農(nóng)作物或樹(shù)木.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量=×100%=溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量×100%在三支試管中各加入10mL水，然后分別加入約0.5g、1g、1.5g固體硫酸銅。計(jì)算并比較三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量

分?jǐn)?shù)。

試管編號(hào)溶液顏色比較溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g123淺較深深10g10g10g0.5g1g1.5g10.5g11g11.5g4.8%9.1%13%溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)[實(shí)驗(yàn)9－8]溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)10g20g90g80g10%20%溶質(zhì)的質(zhì)量溶劑的質(zhì)量溶液的質(zhì)量濃度分成三份加水(稀釋?zhuān)┘尤肴苜|(zhì)蒸發(fā)少量水（濃縮）減少減少減少不變不變?cè)黾釉黾幼兿≡黾硬蛔冊(cè)黾幼儩獠蛔儨p少減少變濃加水加硫酸銅改變?nèi)苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：可以加水、加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑練習(xí)、20g10%的鹽水中放入2g水或2g食鹽，求：所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。練習(xí)、20g10%的鹽水中倒出一半，求：剩余溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，仍是10%

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

計(jì)算解：20gX10%加水：20g＋2g＝9.1%加鹽：20gX10%＋2g20g＋2g＝18.2%[討論]：200C時(shí)，氯化鈉溶解度為36克，

（1）若將32克氯化鈉溶于100克水里，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（2）若將36克氯化鈉溶于100克水里，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（3）若將38克氯化鈉溶于100克水里，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（3）若將80克氯化鈉溶于200克水里，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？從上面例題中你得到什么啟示？說(shuō)明什么問(wèn)題？飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝

溶解度100g＋溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)36%

是指：溶質(zhì)T0C時(shí)溶解度36g是指：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的比較在一定溫度下的飽和溶液是最濃的溶液。100g溶液中含有36g溶質(zhì)。在T0C時(shí)，100g水最多溶解該溶質(zhì)36g。

例1：20℃時(shí)，食鹽的溶解度為36克，

(1)計(jì)算此溫度下飽和食鹽水的食鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算

(2)能否配制出20℃溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30％的食鹽水?＝26.5%P%＝36克100克＋36克×100%

2、200C時(shí)，NaCl的溶解度是36克。現(xiàn)有50克水放入20克NaCl，求：所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

分析：溶解度即為“溶解的限度”，50克水若溶不下20克NaCl，則溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即為飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)36/（100+36）。解：x

=18g＜20g則：溶質(zhì)在溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%≈26.5%100g36g＝50gx18g50g＋18g或36g100g＋36g例題1：在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液來(lái)選種。現(xiàn)要配制150kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各多少？解：所需氯化鈉的質(zhì)量為：150kg16%=24kg需要水的質(zhì)量為：150kg-24kg=126kg答：配150kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液需24kg氯化鈉和126kg水鹽水選種是我國(guó)古代勞動(dòng)人民發(fā)明的一種巧妙的挑選種子的方法。鹽水選種的原理：把種子放在一定濃度的鹽水里，利用浮力把好種子和壞種子分開(kāi)來(lái)。好種子的密度比較大，在鹽水里會(huì)下沉；壞種子的密度比較小，在鹽水中會(huì)上浮。相關(guān)鏈接：推導(dǎo)公式

溶質(zhì)的質(zhì)量＝溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶劑的質(zhì)量＝溶液的質(zhì)量－溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量=×100%=溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量×100%配制100g5%氯化鈉溶液

寫(xiě)出所需的儀器和藥品的名稱(chēng)：步驟一：計(jì)算出需要氯化鈉的質(zhì)量和水的質(zhì)量。需要氯化鈉的質(zhì)量：100g×5%=5g步驟二：用天平稱(chēng)量5g氯化鈉，用量筒量取95ml的水。活動(dòng)：配制氯化鈉溶液天平（帶砝碼）、燒杯、量筒、玻璃棒、藥匙、氯化鈉、蒸餾水、紙需要蒸餾水的質(zhì)量：100g－

5g

=95g用固體配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液主要儀器：托盤(pán)天平、燒杯、量筒、玻璃棒、藥匙、膠頭滴管實(shí)驗(yàn)步驟：1、計(jì)算所需溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量；2、分別稱(chēng)或量出所需的溶質(zhì)和溶劑；3、將溶質(zhì)和溶劑在燒杯中混合，攪拌至溶質(zhì)完全溶解。4、裝瓶，貼標(biāo)簽。若用液體配制呢？步驟三：將稱(chēng)量出的5g氯化鈉放入燒杯中，并將量取的95ml水倒入，用玻璃棒攪拌，使氯化鈉完全溶解?；顒?dòng)：配制氯化鈉溶液100g5%氯化鈉溶液便配制完成了。步驟四:裝瓶并貼上標(biāo)簽。45克水的體積：Ｖ＝m/ρ=45克÷1.0克/厘米3=45厘米3=45毫升用托盤(pán)天平稱(chēng)量氯化鈉晶體用量筒量取水。配制2千克的生理鹽水，需要氯化鈉和水各多少克？（生理鹽水為0.9％的氯化鈉溶液）練習(xí)配制500mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液（密度為1.1g/cm3），需要?dú)溲趸c和水各多少克？氫氧化鈉溶液質(zhì)量=500ml×1.1g／cm3

=55gm(NaOH)=55g×10%=5.5gm(H2O)=55g-5.5g=49.5g

答：略解:想一想

實(shí)驗(yàn)室配制100克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的食鹽水，應(yīng)選用的儀器是（）A、托盤(pán)天平、酒精燈、試管、藥匙

B、托盤(pán)天平、玻璃棒、燒杯、漏斗C、托盤(pán)天平、鐵架臺(tái)、試管、量筒

D、托盤(pán)天平、玻璃棒、燒杯、量筒Ｄ某同學(xué)去四份50g的水后，分別加入一定量的硝酸鉀晶體，配成t℃的溶液，數(shù)據(jù)如右表：1234加入硝酸鉀的質(zhì)量40506570溶液的質(zhì)量90100105105求：t℃時(shí)硝酸鉀的溶解度及在該溫度下其飽和溶液的溶解度課題3溶液的濃度

第2課時(shí)溶液的稀釋溶液的稀釋關(guān)鍵：稀釋或濃縮前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變

例2：把50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋成20%的硫酸溶液,得到20%溶液多少克?解：設(shè)稀釋后溶液質(zhì)量為m，可以列出下式：50g

×98%＝m

×20%m＝245g稀釋加水的質(zhì)量：245g-50g=195g稀釋前溶液中溶質(zhì)質(zhì)量稀釋后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量答：得到20%溶液245克。練習(xí)把100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98﹪的硫酸稀釋成10﹪的稀硫酸，需加水的質(zhì)量為多少？解：設(shè)加水的質(zhì)量為x100g×98%=(100g+x)×10%x=880g答：略梯度訓(xùn)練：（1）配制1070克10%的稀硫酸溶液需純硫酸多少克？（2）配制1000毫升10%的稀硫酸溶液需純硫酸多少克？（3）若配制1000毫升10%的稀硫酸溶液需98%濃硫酸多少克？（4）配制1000毫升10%的稀硫酸溶液需98%濃硫酸多少毫升？ρ10%硫酸=1.07g/mlρ98%硫酸=1.84g/ml注意（45頁(yè)練習(xí)3、4）⑴溶液通常是用量筒量取體積來(lái)計(jì)算的，要注意溶液體積與質(zhì)量之間的換算，即密度的應(yīng)用。⑵對(duì)于溶液的稀釋或蒸發(fā)濃縮的計(jì)算，要抓住溶液的稀釋或蒸發(fā)濃縮前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，即濃溶液的質(zhì)量×濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝稀溶液的質(zhì)量×稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液稀釋或濃縮的公式（溶質(zhì)的質(zhì)量不變）：(濃溶液質(zhì)量×a1%=稀溶液質(zhì)量×a2%)m＝ρVV＝mρ濃溶液的質(zhì)量×濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝稀溶液的質(zhì)量×稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)液體的體積和質(zhì)量的換算（已知液體密度）：小試牛刀：1、配制100ｍL密度為1.1ｇ／ｍL的20%的NaCl溶液需要多少gNaCl和多少g水？2、配制500mL20%的硫酸溶液(密度為1.14g/mL)

需要98%硫酸溶液(密度為1.84g/mL

)多少mL?解：所需NaCl的質(zhì)量為:100mL1.1g／mL20%=22g所需水的質(zhì)量為：100mL

1.1g／mL–22g=88g答：略解：設(shè)需要98%硫酸的體積為V500mL

1.14g/mL20%=V1.84g／mL98%V=答：略在一定溫度下的飽和溶液中：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量=溶解度溶解度+100克推導(dǎo)公式：

溶質(zhì)的質(zhì)量＝溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶劑的質(zhì)量＝溶液的質(zhì)量－溶質(zhì)的質(zhì)量定義公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量=×100%=溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量×100%思考？練習(xí)：要將某溫度下150克10%硝酸鉀溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)變成25%的溶液，則可采取的措施有哪些?溶液間的混合計(jì)算將10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的硝酸鉀溶液與40g10%的硝酸鉀溶液混合后，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（）A.8%B.16%C.24%D.25%（濃溶液與稀溶液混合時(shí)，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)鍵是找溶質(zhì)和溶液混合后的質(zhì)量。）可用公式實(shí)驗(yàn)室用100g稀硫酸和多少g鋅恰好完全反應(yīng)可制得0.8g氫氣。H2SO4+Zn=ZnSO4+H2

9865100g

X答：略A解：設(shè)所需鋅的質(zhì)量為XX=66.3gH2SO4+Zn=ZnSO4+H2

652X0.8gB解：設(shè)所需鋅的質(zhì)量為XX=26g化學(xué)反應(yīng)中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算下面哪種解法正確？注意點(diǎn)：溶液是混合物，溶液的質(zhì)量不能直接代入化學(xué)方程式中計(jì)算，必須換算成溶質(zhì)的質(zhì)量。例題4：100g9.8%硫酸跟多少克鋅反應(yīng)？同時(shí)生成多少克氫氣？解：100g9.8%硫酸中含純硫酸的質(zhì)量為：100g9.8%=9.8g設(shè)參加反應(yīng)的鋅質(zhì)量為X，生成氫氣的質(zhì)量為YZn+H2SO4=ZnSO4+H2

65982X9.8gYX=6.5gY=0.2g答：略[題型四]：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算練習(xí)：實(shí)驗(yàn)室用100g稀硫酸和一定量的鋅完全反應(yīng)在，制得0.8g氫氣。求該稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：設(shè)稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x%H2SO4+Zn=ZnSO4+H2

982100g

x%0.8gX%==39.2%答：略鞏固練習(xí)：40g10%NaOH溶液跟多少克10%鹽酸完全反應(yīng)？反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？解：設(shè)稀鹽酸的質(zhì)量為X，反應(yīng)后生成的NaCl的質(zhì)量為YNaOH+HCl=NaCl+H2O40g10%X10%Y4036.558.5X=36.5gY=5.85gNaCl%=答：略(NaOH+HCl=NaCl+H2O)（高效課堂26頁(yè)例4）1.在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，實(shí)際反應(yīng)的是溶質(zhì)!帶入計(jì)算的量應(yīng)為溶質(zhì)的質(zhì)量！求反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，計(jì)算反應(yīng)后的溶液質(zhì)量時(shí)，一般根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行計(jì)算比較簡(jiǎn)單。應(yīng)注意的是：當(dāng)生成物中有氣體或沉淀生成時(shí)，氣體或沉淀的質(zhì)量不可算在溶液中，應(yīng)減去！化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相結(jié)合的簡(jiǎn)單計(jì)算注意要點(diǎn)：2、試求出反應(yīng)后形成的溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?化學(xué)反應(yīng)中