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基于自制模型的《選修三》

優(yōu)化設計廣東實驗中學柳先美1結(jié)構(gòu)的地(低)位結(jié)構(gòu)性質(zhì)用途2幾個例子二、結(jié)構(gòu)化學能夠解決的問題Na2O2的陰陽離子比例是

。Na2O2液態(tài)的HCl為什么不導電？Fe8O11里面Fe是多少價？有2個Fe(Ⅱ)和6個Fe(Ⅲ)，該化合物可以表示為2FeO·3Fe2O3。各章節(jié)要點簡述3原子結(jié)構(gòu)2s3s4s5s6s1s7s2p3p4p5p6p7p3d4d5d6d5f4f構(gòu)造原理記住“1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p”21Sc22Ti23V24Cr25Mn26Fe27Co28Ni29Cu30Zn鈧鈦釩鉻錳鐵鈷鎳銅鋅3d14s23d24s23d34s23d54s13d54s23d64s23d74s23d84s23d104s13d104s2Fe鐵3d4s21-30號的價電子排布，與序號一致，除了24Cr，29Cu26624分子結(jié)構(gòu)類型代表微粒實例空間構(gòu)型雙原子10電子的等電子體N2CO、NO+、C22-、CN-直線形三原子16電子的等電子體CO2CS2、N2O、NO2+、N3-、BeCl2(g)直線形三原子18電子的等電子體SO2NO2-、O3V形四原子24電子的等電子體SO3NO3-、CO32-、BO33-、CS32-、BF3平面三角形五原子32電子的等電子體SO42-SiF4、CCl4、BF4-、PO43-正四面體形等電子原理價電子互斥理論、雜化、配位化合物形狀——氣球模型互斥力：孤對電子對-孤對電子對>孤對電子對-成鍵電子對>成鍵電子對-成鍵電子對

①②③5晶體結(jié)構(gòu)現(xiàn)成的模型很難幫助學生理解晶體結(jié)構(gòu)，特別是金剛石的晶胞，所以我自己做了一些模型。三、基本的晶胞結(jié)構(gòu)晶體類型分子晶體金屬晶體原子晶體離子晶體面心立方堆積（ABC）十二配位ABC六方密堆積（AB）十二配位CsCl型Cs+Cl-陰陽離子都是8配位的。晶胞NaCl型Na+Cl-陰陽離子都是6配位的。NaCl晶胞Cl-Na+Cl-Na+Na+、Cl—各自都是ABC型的面心立方堆積ZnS型陰離子是面心立方堆積，陽離子填充在半數(shù)的四面體空隙中。陰陽離子都是4配位的。Zn+S2-ZnS晶胞S2-Zn2+Zn+、S2—各自都是ABC型的面心立方堆積金剛石晶胞和ZnS是一樣的CaF2型Ca2+是面心立方堆積，F(xiàn)-離子填充在8個四面體空隙中。

F-自己簡單立方堆積。F-Ca2+F-Ca2+面心立方堆積（ABC）CO2晶胞Cu晶胞NaCl晶胞CaF2晶胞ZnS晶胞金剛石晶胞Cl-面心立方堆積Na+面心立方堆積Ca2+面心立方堆積F-填充在8

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