原子的結(jié)構(gòu)第二課時(shí)

第三單元物資構(gòu)成的奧秘課題2原子的結(jié)構(gòu)（第二課時(shí)）原子原子核核外電子中子質(zhì)子（不帶電）（帶正電）（帶正電）（帶負(fù)電）溫故知新原子的構(gòu)成排布特點(diǎn)1：電子在核外是分層排布的（電子在核外是按照能量由低→高，由里→外分層排布的）一、核外電子的排布排布特點(diǎn)2：原子里第一層最多排2個(gè)電子，第二層最多排8個(gè)電子，最外層電子數(shù)最多不超過(guò)8個(gè)（只有1層的不超過(guò)2個(gè)電子）。29+11227+11原子結(jié)構(gòu)示意圖原子核核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）電子層最外層電子數(shù)在該電子層上運(yùn)動(dòng)的電子數(shù)第一層第二層第三層【小知識(shí)】物質(zhì)都有趨向于穩(wěn)定狀態(tài)的特點(diǎn)氦(He)氖(Ne)氬(Ar)【穩(wěn)定結(jié)構(gòu)】像稀有氣體元素原子這樣的結(jié)構(gòu)叫8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

若只有一個(gè)電子層，則2電子也是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（如：He）。原子也不例外，也有趨向于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)。那么，什么樣的結(jié)構(gòu)才是原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)呢？

部分元素原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖最外層8個(gè)電子的相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)金屬元素鈉：最外層電子數(shù)為1，未達(dá)8電子的相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，易失1個(gè)電子，成為陽(yáng)離子，化學(xué)性質(zhì)比較活潑。非金屬元素硫：最外層電子數(shù)為6，未達(dá)8電子的相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，易得2個(gè)電子，成為陰離子，化學(xué)性質(zhì)比較活潑。最外層電子數(shù)化學(xué)反應(yīng)中得失電子情況金屬元素

最外層電子而達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)非金屬元素

電子而達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)稀有氣體元素不易失去也不易得到電子元素的性質(zhì)與原子核外最外層電子數(shù)的關(guān)系【結(jié)論】元素的化學(xué)性質(zhì)與原子核外電子的排布，特別是________________有密切關(guān)系。___________決定元素的化學(xué)性質(zhì)。一般少于4個(gè)一般大于或等于4個(gè)8個(gè)（氦為2個(gè)）易失去易得到(穩(wěn)定結(jié)構(gòu))最外層上的電子數(shù)目最外層電子數(shù)問(wèn)題電子的分層排布和原子結(jié)構(gòu)示意圖能夠幫助我們做什么？根據(jù)元素的原子最外層上的電子數(shù)可以1、判斷元素的類(lèi)別。

2、推測(cè)元素的化學(xué)性質(zhì)。

元素的化學(xué)性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的最外層電子數(shù)有密切關(guān)系。元素的類(lèi)別最外層電子數(shù)是否達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)得失電子難易化學(xué)性質(zhì)小結(jié)金屬元素非金屬元素稀有氣體元素＜4≥4＝8氦原子除外未達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)未達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)易失電子易得電子不易得失電子比較活潑比較活潑比較穩(wěn)定二、離子的形成氯化鈉的形成：鈉原子218+1128+11易失1個(gè)電子帶1個(gè)正電荷鈉離子278+17氯原子易得1個(gè)電子288+17帶1個(gè)負(fù)電荷氯離子Na+Cl-Na+Cl-NaCl離子——帶電荷的原子或原子團(tuán)。陰離子：帶負(fù)電荷的離子叫做陰離子。如：OH-

、

SO42-

、S2－、Cl－陽(yáng)離子：帶正電荷的離子叫做陽(yáng)離子。如：H+

、NH4+

、Mg2+

、Al3+原子中：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)（原子不帶電）陽(yáng)離子中：質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)（帶正電）陰離子中：質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)（帶負(fù)電）原子和離子的區(qū)別和聯(lián)系區(qū)別判斷：微粒A是_______微粒B是_______

微粒C是_______。28+12288+16278+17

ABC陽(yáng)離子原子陰離子書(shū)寫(xiě)離子的方法在元素符號(hào)的右上角標(biāo)出離子所帶的電荷的多少及電荷的正負(fù)。（先寫(xiě)數(shù)字后標(biāo)性質(zhì)），當(dāng)離子所帶電荷數(shù)為1時(shí)，1可以不寫(xiě)。離子表示方法：離子符號(hào)。Mg2+鎂離子Cl-氯離子238+13Al易失3個(gè)電子帶3個(gè)正電荷28+13鋁離子268+16S易得2個(gè)電子帶2個(gè)負(fù)電荷288+16硫離子離子所帶的電荷數(shù)=原子得失電子數(shù)離子所帶的電荷數(shù)=元素的化合價(jià)數(shù)Al3+S2-1、判斷下列示意圖分別哪種粒子（填“原子”、“陽(yáng)離子”、“陰離子”）原子陰離子原子陽(yáng)離子陰離子+828+22+828+17287+1328

ABCDE練習(xí)+1028+1128+12282+11281+172872、下列五種微粒中最易失去電子的是

,最易得到電子的是

,原子化學(xué)性質(zhì)比較相似的是

。