部分重點(diǎn)中學(xué)高三期中聯(lián)考（化學(xué)）

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精湖北省部分重點(diǎn)中學(xué)期中聯(lián)考化學(xué)試題注意事項(xiàng)：1．本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿(mǎn)分108分?？荚嚂r(shí)間90分鐘.2．答題前請(qǐng)將自己的學(xué)校、班級(jí)、姓名、考場(chǎng)號(hào)等填寫(xiě)在答題卷密封線內(nèi)的相應(yīng)欄目。3．請(qǐng)將答案按題序號(hào)填寫(xiě)在答題卷上，考后僅收答題卷.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：O：16Na：23Al：27S：32C1：35。5Ca：4第Ⅰ卷(共48分）一、選擇題（本題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要求的。）1．2010年3月22日是第十八屆“世界水日”，主題是“關(guān)注水質(zhì)、抓住機(jī)遇、應(yīng)對(duì)挑戰(zhàn) A．推廣使用無(wú)磷洗衣粉主要是為了防止水體富營(yíng)養(yǎng)化 B．日常生活中，應(yīng)養(yǎng)成節(jié)約用水的習(xí)慣 C．利用ClO2對(duì)自來(lái)水消毒的效率高于氯氣 D．回收廢舊電池主要是防止電池中的NH4Cl對(duì)水資源造成污染2．下列有關(guān)比較中，大小順序排列不正確的是(）A．物質(zhì)的熔點(diǎn)：石英>食鹽〉冰B．熱穩(wěn)定性：CH4〉H2S〉HBr>NH3C．分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe(OH）3懸濁液>Fe(OH)3膠體>FeCl3溶液D．微粒的半徑：Cl－>Na+〉Mg2+>Al3+3．“酸化”是實(shí)驗(yàn)中經(jīng)常采用的方法，下列酸化過(guò)程正確的是（）A．為提高高錳酸鉀的氧化能力，用鹽酸酸化B．為抑制Fe2＋的水解，用稀硝酸酸化C．為檢驗(yàn)?zāi)陈却闊N中含氯，加堿溶液加熱后用稀硫酸酸化，再檢驗(yàn)D．為確認(rèn)某溶液中含有SO42―時(shí)，用鹽酸酸化，再檢驗(yàn)4．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是（）A．氫氣在氯氣中燃燒生成白色煙霧B．紅熱的鐵絲在氧氣中燃燒,火星四射,生成黑色固體顆粒C．紅熱的銅絲在氯氣中燃燒,產(chǎn)生棕黃色煙D．鈉在空氣中燃燒,發(fā)出黃色的火焰,生成淡黃色固體5．巳知某溶液中存在較多的H＋、SO42—、NO3-,則該溶液中還可能大量存在的離子組是（）A．Al3+、CH3COO-、Cl—B．Mg2+、Ba2+、Br-C．Fe2+、Cl—、I—D．Na+、NH4+、Cl-6．下列離子方程式表達(dá)正確的是（）A．硫化鈉的水解反應(yīng):S2—＋2H2OH2S＋2OH—B．向含1mol碘化亞鐵的溶液中通入標(biāo)況下44。8L氯氣:2Fe2++2I－+2Cl2=2Fe3++2I2C．在硫酸亞鐵溶液中通入氧氣：4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2OD．向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體：ClO－＋SO2＋H2O＝HClO＋HSO3－7．下表為短周期元素①～⑧的部分性質(zhì)。元素編號(hào)元素性質(zhì)①②③④⑤⑥⑦⑧原子半徑/10—0。661.361。231.100。991.540。701.18最高化合價(jià)+2+1+5+7+1+5+3最低化合價(jià)-2—3—1-3下列說(shuō)法正確的是 (） A．元素④⑤形成的化合物是離子化合物 B．元素⑦的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比元素④的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強(qiáng) C．元素①⑧形成的化合物是堿性氧化物 D．上表8種元素中，元素③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性最強(qiáng)8．已知化學(xué)反應(yīng)N2+O2＝2NO的能量變化如圖所示,判斷下列敘述中正確的是(）A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．該反應(yīng)每生成2molNO氣態(tài)，吸收bkJ熱量C．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D．該反應(yīng)吸收1/2（a—b）KJ熱量時(shí),參加反應(yīng)的O2為0.5mol9．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(） A．向Na2O2與水完全反應(yīng)后的溶液中加MnO2，產(chǎn)生O2，是由于該溶液中含H2O2 B．合金至少含兩種以上的金屬元素 C．醫(yī)療上用硫酸鋇作“鋇餐”,是由于硫酸鋇難溶于水 D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LNO和11。2LO2混合后氣體的分子總數(shù)為1.0×6。02×1023 10．向四只盛有一定量NaOH溶液的燒杯中通入不同量的CO2氣體后,在所得溶液中逐滴加入鹽酸至過(guò)量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的氣體與加入鹽酸的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖：n(COn(CO2)n(HCl)0n(CO2)n(HCl)0n(CO2)n(HCl)0n(CO2)n(HCl)0IⅡⅢⅣ則下列分析都正確的組合是（)溶質(zhì)的成分對(duì)應(yīng)圖象溶液中離子濃度關(guān)系A(chǔ)NaHCO3、Na2CO3Ⅱc（CO32－）〈c(HCO3－）BNaOH、Na2CO3Ⅲc（OH－）〉c(CO32－)CNa2CO3Ⅳc(Na＋)=c(CO32－)+c(HCO3－)+c（H2CO3)DNaHCO3Ic（Na＋)=c(HCO3－)11．取體積相同的KOH、Na2SO3、FeBr2溶液,分別通入足量氯氣，當(dāng)反應(yīng)恰好完全時(shí)，三種溶液消耗氯氣的物質(zhì)的量相同,則KOH、Na2SO3、FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度之比為（）A．2︰1︰2B．6︰3︰2C．2︰1︰3D．3︰7︰112．有15mL2mol·L-1的H2SO4溶液與15mL3mol·L—1的Na2CO3溶液,欲使其反應(yīng)產(chǎn)生CO2的量最多,則正確的操作是（)A．把兩種溶液快速混合并不斷攪拌B．把兩種溶液緩慢混合并不斷攪拌C．把Na2CO3溶液滴加到H2SO4溶液中D．把H2SO4溶液滴加到Na2CO3溶液中13．欲除去含有1mol·L-1Mg（HCO3)2和2mol·L—1CaCl2的食鹽混合溶液中的Mg2+、Ca2+,選用下列一種試劑適量即可，該試劑是(）A．NaHCO3 B．Na2CO3 C．NaOH D．Ca(OH）14．下面有關(guān)的說(shuō)法中，正確的是()A．最外層電子數(shù)為8的微粒，一定是稀有氣體的原子B．某固體中加入稀鹽酸,產(chǎn)生無(wú)色能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該固體一定含CO32-C．常溫下，某無(wú)色溶液滴入酚酞試液顯紅色，該溶液一定是堿性溶液D．某氣體能使品紅溶液褪色,該氣體一定是SO215．將15。6gNa2O2和5.4gAl同時(shí)放入一定量的水中，充分反應(yīng)后得到200mL溶液，再向溶液中緩慢通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體6。72L A．最終得到7. B．最終得到的溶液中只含NaCl溶質(zhì) C．最終得到的溶液中c(Na+）=1.5mol／L D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，反應(yīng)過(guò)程中得到6。16.從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,涉及到下列操作，其中正確的是(）A。海帶灼燒成灰B。過(guò)濾得含I-溶液C.放出碘的苯溶液D.分離碘并回收苯第Ⅱ卷（共60分）17．（8分）在濃CaCl2溶液中通入氨氣和CO2，再經(jīng)過(guò)濾可以制得納米碳酸鈣。（1）除燒杯、漏斗外,過(guò)濾操作還用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是.（2）若不通入氨氣能否生成CaCO3？（填“能"或“否”)，理由是。(3）若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有氨氣逸出,應(yīng)選用下列裝置回收（填代號(hào)).（4）根據(jù)上述反應(yīng)原理,向飽和食鹽水中通入氨氣和CO2能得到NaHCO3,請(qǐng)寫(xiě)出上述反應(yīng)的總反應(yīng)方程式：。18．（6分）有一無(wú)色透明溶液，欲確定是否含有下列離子:K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3—、SO42—、Cl—、I-、HCO3-，取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn):實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（1)取少量該溶液，測(cè)定溶液pHpH＝0（2）取少量該溶液加熱濃縮，加Cu片和濃H2SO4,加熱有無(wú)色氣體產(chǎn)生，氣體遇空氣變成紅棕色（3）取少量該溶液,加少量BaCl2溶液有白色沉淀（4）取（3）中上層清液,加足量AgNO3溶液有白色沉淀，且不溶于稀HNO3(5）取少量該溶液，加NaOH溶液由此判斷：(1）溶液中肯定不存在的離子有，溶液中肯定存在的離子是。（2）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證其中可能存在的陽(yáng)離子的方法（寫(xiě)明操作、現(xiàn)象、結(jié)論）。19．(10分)短周期元素X、Y、Z、M、N原子序數(shù)依次增大，有關(guān)信息如下：元素有關(guān)信息X最外層電子數(shù)是次外層的2倍Y元素主要化合價(jià)為—2價(jià)Z其單質(zhì)及化合物的焰色為黃色M與X同主族,其單質(zhì)為半導(dǎo)體材料N其單質(zhì)在Y單質(zhì)中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰請(qǐng)根據(jù)上述信息，回答下列問(wèn)題：（1）XY2的電子式是,Z2Y2中所含化學(xué)鍵類(lèi)型是。(2）M的單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料，請(qǐng)寫(xiě)出用X單質(zhì)制取M單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式。(3）由X、Y、Z、N四種元素可以組成多種二元化合物，請(qǐng)寫(xiě)出上述二元化合物之間所發(fā)生的既屬于化合反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：.（4）已知:298K時(shí)固體Z與Y的氣體單質(zhì)反應(yīng)，若生成1molZ2Y固體時(shí)，放出熱量414kJ；若生成1molZ2Y2固體時(shí),放出熱量511kJ。則由Z2Y固體與Y的氣體單質(zhì)反應(yīng)生成Z2Y2固體的熱化學(xué)方程式為。20．（14分）氯氣是一種重要的工業(yè)原料。（1）實(shí)驗(yàn)室可用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式是：。（2）資料顯示：Ca（ClO)2+4HCl（濃）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O。某學(xué)習(xí)小組利用此原理設(shè)計(jì)如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)。abc①在該實(shí)驗(yàn)中，甲部分的裝置是abc②乙裝置中FeCl2溶液與Cl2反應(yīng)的離子方程式是。證明FeCl2與Cl2發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方法是。③丙裝置中通入少量Cl2，可制得某種生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì).已知碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸,則丙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是.④該實(shí)驗(yàn)存在明顯的缺陷，改進(jìn)的方法是。（3）裝置丁中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為。（4)為測(cè)定漂白粉中Ca(ClO)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該小組將2。0g漂白粉配制成250mL溶液，并取出25mL向其中依次加入稀H2SO4、過(guò)量KI溶液，完全反應(yīng)后，再滴入0.1mol·L－1Na2S2O3溶液：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI,共消耗20mLNa2S2O3，則漂白粉中Ca(ClO)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21。(10分）A、B、C、D、E、F是六種中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：ABCDEF(1）若A、C、E皆為氧化物，且E為有毒氣體；B、D、F皆為非金屬單質(zhì)，且D為氣體。則單質(zhì)F的晶體類(lèi)型為,A和BABCDEF（2）若B、D、F皆為氫化物,三者皆為極性分子，其中B和D是由同主族元素形成的氫化物；A是化合物，C是氣態(tài)單質(zhì)，E是固態(tài)單質(zhì)，上述反應(yīng)都在常溫下進(jìn)行。①B、D的沸點(diǎn)較高的是;原因是.②A與B反應(yīng)生成D和E的化學(xué)方程式為。③C通入到A的水溶液中，會(huì)發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式為.22．（12分）有下列四種溶液：A、氫氧化鈉溶液；B、氫氧化鋇溶液;C、明礬溶液；D、混有少量硝酸的硫酸鎂溶液；若取其中的一種溶液（甲）逐滴加入到另一種溶液(乙）中至過(guò)量，觀察到從始至終均有白色沉淀。試回答下列問(wèn)題：（1）產(chǎn)生上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的試劑組合有（請(qǐng)用字母代號(hào)逐一列出，表格各欄可填滿(mǎn)，可不填滿(mǎn)，也可補(bǔ)充）組別12345678甲B乙C（2）請(qǐng)?jiān)谙铝凶鴺?biāo)中作出第1組實(shí)驗(yàn)所得沉淀的物質(zhì)的量（n沉淀/mol）隨B溶液體積(VB/L）變化的曲線。(3）右圖是某一組實(shí)驗(yàn)中所得沉淀的物質(zhì)的量（n沉淀/mol）隨甲溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量（n甲/mol)變化的曲線.符合下圖曲線的試劑組合是：甲（填化學(xué)式）、乙（填化學(xué)式）.①若實(shí)驗(yàn)時(shí)取用的乙溶液為500mL，試計(jì)算乙溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量的濃度。②若向500mL乙溶液中滴加1000mL甲溶液時(shí)恰好得到bmol（1＜b＜5）白色沉淀,請(qǐng)計(jì)算甲溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。 答案一、選擇題(本題共16小題,每小題3分，共48分）1．D2．B3．D4．A5．D6．C7．B8．D9．A10．A11．B12．C13．C14．C15．A16．D17．（8分）（1）引流（2分）（2）否(1分)，因?yàn)樵谒嵝詶l件下不能反應(yīng)生成CaCO3（1分）（3）b(2分)（4）NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl(2分）18．（6分)（1)Fe2+、HCO3—、I—、Ba2+（2分)NO3-、SO42—、Mg2+、Al3+(2分）（2）用鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，若焰色呈紫色則含有K+，若無(wú)紫色則不含K+。（2分）19．（10分)（1）（2分）非極性共價(jià)鍵和離子鍵。(2分）（2)2C+SiO2Si+2CO↑(2分）（3）Na2O2+SO2=Na2SO4（2分）(4）Na2O（s）+1/2O2（g）=Na2O2(s)；△H=-97kJ/mol(2分）20．（14分）（1）MnO2+4HCl(濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分）(2）①a(2分)②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-;（2分)取少量反應(yīng)后的溶液置于潔凈的試管中,向其中滴加KSCN溶液，若產(chǎn)生紅色溶液，證明生成了Fe3+,則FeCl2與Cl2發(fā)生了氧化還原反應(yīng)（合理即得分）(1分）③Cl2+2Na2CO3+H2O=NaCl+NaClO+2NaHCO3(2分）④在丙裝置后連接一個(gè)盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶（合理即得分）（1分)（3）溶液先變紅后褪色。(2分）（4）35.75％(2分）21．（10分）（1）原子晶體（1分)C＋H2OCO＋H2（2分）（2）①H2O（2分）水分子之間存在氫鍵（1分）②2H2S＋SO2=3S＋2H2O（2分)③SO2＋C