2023-2024學年天津第一百中學、咸水沽一中高二上學期期中化學試題及答案

2023~2024學年度第一學期期中聯(lián)考高二化學本試卷滿分100分，考試用時60分鐘?？赡苡玫降脑卦恿浚篐：1N：14O：16S：32Fe：56一、選擇題(共16題，每題3分，滿分48分)1.下列說法正確的是A.熵增原理說明過程在任何條件下都不能自發(fā)進行B.有氣體參加的化學反應，若增大壓強(即縮小反應容器的體積)，可增加活化分子的百分數(shù)，從而使反應速率增大C.凡是放熱反應都是自發(fā)的，凡是吸熱反應都是非自發(fā)的D.熱化學方程式中，如果沒有注明溫度和壓強，表示反應熱是在25℃、101kPa時測得的數(shù)據(jù)2.下列事實一定能證明是弱電解質的是2A.用B.向溶液做導電實驗，燈泡很暗溶液中滴入石蕊試液呈紅色22H3POHNO2反應，生成4C.和2H2SOH產(chǎn)生的少2D.相同濃度的溶液和溶液分別與足量的粉充分反應，2423.下列說法正確的是A.甲烷的燃燒熱為890.3kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：H/CHg2OgCOg2HOg4222B.已知強酸與強堿在稀溶液里反應的中和熱為57.3kJ/mol，則12121HHSOBa(OH)=sHO1/242422C.同溫同壓下，HgClg2HClg在光照和點燃條件下的H不同234Alsg2AlOsH2834.9kJ/s2OgOsD.已知：，22232sH/，則O比O穩(wěn)定234.下列關于中和反應的反應熱測定實驗的說法正確的是A.小燒杯內殘留水，會使測得的反應熱數(shù)值偏小B.酸、堿混合時，應把量筒中的溶液緩緩倒入燒杯的溶液中，以防液體外濺C.燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯D.可用相同濃度和體積的氨水代替稀氫氧化鈉溶液進行實驗HCN(g)HNC(g)5.理論研究表明，在101kPa和298K下，異構化反應過程的能量變化如圖所示。下列說法錯誤的是A.HCN比HNC穩(wěn)定B.該異構化反應的H=+59.3kJmolC.正反應的活化能大于逆反應的活化能D.使用催化劑，可以改變反應的反應熱6.下列說法中正確的是A.用NaCO和A1(SO)兩種溶液作泡沫滅火劑效果更好23243B.向CuCl2溶液中加入CuO調節(jié)pH，可除去溶液中混有的Fe3+C.實驗室配制FeCl溶液時，先將FeCl溶于水，再加入少量的鹽酸33D.相同條件下等濃度的CHCOONa溶液去油污效果強于NaCO溶液3237.下列敘述正確的是A.pH=7的溶液一定是中性溶液B.室溫下，每1107個水分子中只有一個水分子發(fā)生電離KC.升溫，純水的電離程度增大，增大，c(H+)增大，pH減小，但仍呈中性wpH12pH11的氨水，稀釋10倍后，其D.室溫下，HOgCsCOgHg在密閉容器中進行，下列措施能加快反應速率8.一定溫度下，反應22的是HOgA.室溫下增大體積使壓強減小C.恒容，充入氮氣B.恒容，充入2D.恒壓，充入氦氣9.以下可逆反應，在給定的條件下一定達到了化學平衡狀態(tài)的是在恒容條件下，氣體顏色不再改變()22NOg2NOgOgA.B.C.D.2COgHOg在恒容容器中，容器內壓強不再改變COgHg()222在恒壓條件下，總質量不再改變()gOgg223在混合氣體中3Ngg?2NHgNH3的體積分數(shù)為33.3%)(2210.下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A.溴水中有下列平衡：2H2O，當加入少量AgNO3溶液后，溶液的顏色變淺?2△＜，升高溫度可使平衡向逆反應方向移動COggCOggB.反應C.向雙氧水中加入二氧化錳有利于氧氣的生成D.對于合成NH反應，為提高NH的產(chǎn)率，理論上應采取低溫措施H023311.下列有關電解質溶液的說法正確的是A.常溫下，將1061000mL，所得溶液的pH約為9/L鹽酸稀釋至B.等pH的鹽酸和醋酸溶液，分別中和等量的NaOH，消耗醋酸的體積多CH3COONHC.NaCl溶液和溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同4三種溶液中，由大到小的NH4HSOSOSO③4cNH4D.物質的量濃度相等的①順序為：②>①>③②44244212.在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應：xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡時測得A的濃度為0.5mol?L?1，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的5倍，再達到平衡時，測得A的濃度降低為0.11mol?L?1。下列有關判斷正確的是A.x+y＜zB.平衡向正反應方向移動D.C的體積分數(shù)下降C.B的轉化率增大13.在其他條件不變時，只改變某一條件，化學反應aA(g)+bB(g)cC(g)的平衡的變化圖像如下(圖中p表示壓強，T表示溫度，n表示物質的量，α表示平衡轉化率)，據(jù)此分析下列說法正確的是A.在圖像反應Ⅰ中，說明正反應為吸熱反應B.在圖像反應Ⅰ中，若p>p，則此反應的ΔS>012C.在圖像反應Ⅱ中，說明該正反應為吸熱反應D.在圖像反應Ⅲ中，若T>T，則該反應能自發(fā)進行1214.下列實驗操作、現(xiàn)象和結論均正確的是編號實驗操作和現(xiàn)象結論取兩支試管，分別加入4mL0.1mol/LKMnO4酸性溶液，然后向第一支試管加入1mL0.01mol/LHCO溶液，向證明草酸濃度越大，反應速率越快224AB第二支試管加入1mL0.02mol/LHCO溶液，第二支試224管先褪色向含有酚酞的NaCO溶液中加入少量BaCl固體，溶液證明NaCO溶液23223顏色變淺中存在水解平衡NH4HCONH4HCO顯堿3加熱盛有少量固體的試管，試管口處潤濕的3CD紅色石蕊試紙變藍性Na2SO2COpH溶液的，后者較證明非金屬性：測定相同濃度的大與33SCA.AB.BC.CD.D3315.I在KI溶液中存在平衡I(aq)+I-I(aq)，某I、KI混合溶液中，c(I)與溫度T的關系如圖所222示(曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài))，下列說法不正確的是3A.反應I2(aq)+I-I(aq)ΔH<0B.狀態(tài)a與狀態(tài)b相比，狀態(tài)a時I2的轉化率更高C.若T℃時，反應進行到狀態(tài)d時，一定有v<v逆1正D.溫度為T1℃時，向該平衡體系中加入KI固體，平衡正向移動16.室溫下，在25mL0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L－1CHCOOH溶液，pH與滴加CHCOOH33溶液體積的關系曲線如下圖所示，若忽略兩溶液混合時的體積變化，下列有關粒子濃度關系的說法錯誤的是(??)A.在A、B間任一點，溶液中一定都c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)B.在B點：a>12.5，且有c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(OH－)＝c(H＋)C.在C點：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)D.D點：c(CHCOO－)＋c(CHCOOH)＝0.1mol·L－133二、填空題(共4題，滿分52分)17.完成下列問題。（1）氯化鋁水解離子方程式___________。（2）（3）已知2.0g燃料肼(化學方程式為___________。在熔融狀態(tài)下電離方程式___________。4N2HN和水蒸氣時，放出33.4kJ的熱量，則表示肼燃燒的熱)氣體完全燃燒生成42mol/LV0.1mol/LV溶液混合，若忽略兩溶液混合時2（4）室溫下，將0.15稀硫酸與1pHV:V___________。12的體積變化，所得溶液的為1，則18.自然界是各類物質相互依存、各種變化相互制約的復雜平衡體系，而水溶液中的離子平衡是其中一個重要方面。請根據(jù)所學知識，回答下列問題。（1）查閱資料獲得25℃時部分弱酸的數(shù)據(jù)：6、KHSCN0.13、aKCHCOOH1.810a34。K4.010aKSCN溶液呈弱堿性，試用離子反應方程式解釋原因_______①已知②常溫下，氫氟酸溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)變大的是_______(填序號)。cHcOHcFC．A．B．cHF③25℃時，將濃度相等的與溶液等體積混合，溶液呈_______性，結合有關數(shù)據(jù)和文字解釋原因：_______。cCHCOO3_______前者溶液中④同濃度的溶液和CH3COOK溶液相比，后者溶液中(填“<”、“=”或“>”)。cKccFCH3COONH⑤已加CH3COOH2CO溶液中有無色無味氣體放出，試3溶液為中性，又知溶液加到pH_______7(填“>”、“<”或“”)。4NH4HCO推斷溶液的3NaClO2CONaClOpH溶液的較小?，F(xiàn)（2）已知常溫下，相同物質的量濃度的溶液和溶液相比，3NaClO2CO___________(填序號)。將A.B.C.溶液和溶液等體積混合，各離子濃度關系正確的是3cH23ccCO+3ccccNacCO32cHcHCO3ccD.ccClOcHCO3cHCO32HSOHK1107Ka2610NaHSO38H2SO3（3）25℃時，的電離常數(shù)、，則該溫度下3cHSO23KNaHSO溶液中加入少量的I2，則溶液中3水解反應的平衡常數(shù)___________，若向將hcHSO3_______(填“增大”“減小”或“不變”)19.中學化學常見的滴定法包括中和滴定法、氧化還原反應滴定法等。I.某學生用0.2000mol1的標準液鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，其操作如下：①檢查滴定管是否漏水，用蒸餾水洗滌酸式滴定管，并立即注入標準液鹽酸至“0”刻度線以上；②固定好滴定管，并使滴定管尖嘴充滿液體；③調節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下，并記下滴定管液面所刻度；④量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)。⑥另取錐形瓶，再重復滴定操作2-3次，記錄數(shù)據(jù)請回答：（1）以上步驟有錯誤的是(填編號)_______。（2）滴定時，用左手控制滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視_______，直到滴定終點。（3）如圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為_______mL。7HOKMnO標準溶液在酸性條件下進4II.某實驗小組為了分析補血劑中鐵元素的質量分數(shù)，用42行氧化還原滴定，反應的離子方程式是2MnO8H3Mn4H2O2。4（4）滴定前是否需要滴加指示劑？____(填“是”或“否”)，滴定至終點時的現(xiàn)象是_____。（5）某同學設計的下列滴定方式中，最合理的是_______(填字母)。a.b.c.（6）該實驗小組稱取12.0g補血劑在容量瓶中配成200mL溶液，量取25.00mL試樣溶液，用0.100mol/標準溶液滴定。達到滴定終點時，消耗標準溶液20.00mL，則所測補血劑中鐵元素4的質量分數(shù)是_______(結果精確到0.1％)。（7）下列操作能使結果偏大的是_______。A.滴定管未潤洗即裝入標準溶液B.滴定過程中開始仰視，后來俯視讀數(shù)C.滴定過程中錐形瓶中不慎有液體濺出D.滴定開始時滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失（8）若該小組配制溶液和滴定操作時引起的誤差忽略，最終所測補血劑中鐵元素含量仍偏小，其可能的原因是_______。HN、合成。220.是一種重要的化工原料，工業(yè)上用32Ⅰ．如圖為工業(yè)合成氨的流程圖(鐵觸媒為催化劑)（1）圖中采取的措施可提高原料轉化率的是___________(填序號)。（2）如圖是未用催化劑和Ng反應生成1過程中能量的變化示意圖，請在圖中繪g3Hg22制同條件下加入鐵觸媒后相應的能量變化曲線：__________g并寫出該條件下2分解對應的熱化學方程式：___________。3Ⅱ．某興趣小組為研究“不同條件”對化學平衡的影響情況，進行了如表實驗：(反應起始的溫度和壓強均相同)：起始投入量序號平衡轉化率N2H2NH3①恒溫恒容130α13600α2α3②絕熱恒容③恒溫恒壓122023~2024學年度第一學期期中聯(lián)考高二化學本試卷滿分100分，考試用時60分鐘?？赡苡玫降脑卦恿浚篐：1N：14O：16S：32Fe：56一、選擇題(共16題，每題3分，滿分48分)1.下列說法正確的是A.熵增原理說明過程在任何條件下都不能自發(fā)進行B.有氣體參加的化學反應，若增大壓強(即縮小反應容器的體積)，可增加活化分子的百分數(shù)，從而使反應速率增大C.凡是放熱反應都是自發(fā)的，凡是吸熱反應都是非自發(fā)的D.熱化學方程式中，如果沒有注明溫度和壓強，表示反應熱是在25℃、101kPa時測得的數(shù)據(jù)【答案】D【解析】【詳解】A．熵增原理說明ΔS＞0，一般可自發(fā)進行，但有些ΔS＜0的反應，結合焓變判據(jù)也可能自發(fā)進行，A項錯誤；B．對有氣體參加的化學反應，若增大壓強即縮小反應容器的體積，增加單位體積內活化分子數(shù)，但活化分子百分數(shù)不變，B項錯誤；C．反應能否自發(fā)進行，取決于焓變和熵變，反應如能自發(fā)進行，應滿足HTS0，不僅僅取決于反＜應是放熱還是吸熱，C項錯誤；D．熱化學方程式中，如果沒有注明溫度和壓強，表示反應熱是在25℃、101kPa時測得的數(shù)據(jù)，D項正確；故選D。2.下列事實一定能證明是弱電解質的是2A.用B.向溶液做導電實驗，燈泡很暗溶液中滴入石蕊試液呈紅色22H3POHNO2反應，生成4C.和2H2SOH產(chǎn)生的少2D.相同濃度的【答案】C溶液和溶液分別與足量的粉充分反應，242【解析】【詳解】A．用溶液做導電實驗，燈泡很暗，可能是HNO2濃度稀，不能證明是弱酸，A錯誤；2B．向溶液中滴入石蕊試液呈紅色，證明HNO2具有酸性，不能證明是弱酸，B錯誤；2H3PO符合強酸制取弱酸，證明HNO2是弱酸，C正確；2C．和反應，生成24H2SOH產(chǎn)生的少，原因是2D．相同濃度的溶液和溶液分別與足量的粉充分反應，242H2SO是二元酸電離出的氫離子多，不能證明HNO2是弱酸，D錯4是一元酸電離出的氫離子少，2誤；答案選C。3.下列說法正確的是A.甲烷的燃燒熱為890.3kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：H/CHg2OgCOg2HOg4222B.已知強酸與強堿在稀溶液里反應的中和熱為57.3kJ/mol，則12121HHSOBa(OH)=sHO1/242422C.同溫同壓下，HgClg2HClg在光照和點燃條件下的H不同234Alsg2AlOsH2834.9kJ/s2OgOsD.已知：，22232sH/，則O比O穩(wěn)定23【答案】D【解析】【詳解】A．甲烷的燃燒熱為890.3kJ/，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：?H/，A錯誤；CHg2OgCOg2HOl4222B．生成硫酸鋇放熱，由強酸與強堿在稀溶液里反應的中和熱為57.3KJ·mol-1，12121HHSOBa(OH)=sHO1/，B錯誤；242422C．根據(jù)蓋斯定律H只與始態(tài)和終態(tài)有關，與反應條件無關，C錯誤；4Alsg2AlOsH2834.9kJ/，②s2OgOssD．已知：①22232H/，結合蓋斯定律可知，①②得到g2OgH284.2kJ/，可知氧-23OO穩(wěn)定，D正確；3氣的能量低，故比2故選D。4.下列關于中和反應的反應熱測定實驗的說法正確的是A.小燒杯內殘留水，會使測得的反應熱數(shù)值偏小B.酸、堿混合時，應把量筒中的溶液緩緩倒入燒杯的溶液中，以防液體外濺C.燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯D.可用相同濃度和體積的氨水代替稀氫氧化鈉溶液進行實驗【答案】A【解析】【詳解】A．小燒杯內殘留有水，會導致混合液的體積變大，混合液溫度降低，溫度差減小，測得的反應熱數(shù)值偏小，A項正確；B．在中和熱的測定過程中，酸堿混合時要迅速，保證放出的熱量都體現(xiàn)在溫度計溫度的升高上，B項錯誤；C．燒杯間填滿碎紙條的作用是隔熱保溫，減少熱量的散失，C項錯誤；D．中和熱的含義是稀的強酸和強堿溶液反應生成1mol水的過程中所放出的熱量，氨水是弱堿的溶液，電離過程需要吸熱，不可用相同濃度和體積的氨水代替氫氧化鈉溶液進行實驗，D項錯誤；故選A。HCN(g)HNC(g)5.理論研究表明，在101kPa和298K下，異構化反應過程的能量變化如圖所示。下列說法錯誤的是A.HCN比HNC穩(wěn)定B.該異構化反應的H=+59.3kJmolC.正反應的活化能大于逆反應的活化能D.使用催化劑，可以改變反應的反應熱【答案】D【解析】【詳解】A．根據(jù)圖中信息得到HCN能量比HNC能量低，再根據(jù)能量越低越穩(wěn)定，因此HCN比HNC穩(wěn)定，故A正確；B．根據(jù)焓變等于生成物總能量減去反應物總能量，因此該異構化反應的H59.3kJmol1059.3kJmol1，故B正確；C．根據(jù)圖中信息得出該反應是吸熱反應，因此正反應的活化能大于逆反應的活化能，故C正確；D．使用催化劑，不能改變反應的反應熱，只改變反應路徑，反應熱只與反應物和生成物的總能量有關，故D錯誤。綜上所述，答案為D。6.下列說法中正確的是A.用NaCO和A1(SO)兩種溶液作泡沫滅火劑效果更好23243B.向CuCl2溶液中加入CuO調節(jié)pH，可除去溶液中混有的Fe3+C.實驗室配制FeCl溶液時，先將FeCl溶于水，再加入少量的鹽酸33D.相同條件下等濃度的CHCOONa溶液去油污效果強于NaCO溶液323【答案】B【解析】HCO-3【詳解】A．3+Al3+=Al(OH)↓+3CO↑，兩者發(fā)生雙促水解反應，生成CO可以滅火，應該用322NaHCO與Al(SO)兩種溶液可作泡沫滅火劑，故A錯誤；3243B．向CuCl溶液中加入CuO，CuO消耗溶液中的氫離子，使Fe3+水解平衡正移轉化為Fe(OH)除去，故23B正確；C．實驗室配制FeCl溶液時，先將FeCl固體溶解在較濃的鹽酸中然后加水稀釋。先溶解在較濃鹽酸中的33目的是抑制鐵離子水解，故C錯誤；HCO-3D．弱酸的酸性越弱，其酸根離子越易水解，酸性：CH3COOH＞，則等濃度的NaCO溶液堿性強23于CHCOONa溶液，則NaCO溶液去油污效果更強，故D錯誤；323故選：B。7.下列敘述正確的是A.pH=7的溶液一定是中性溶液B.室溫下，每1107個水分子中只有一個水分子發(fā)生電離KC.升溫，純水的電離程度增大，增大，c(H+)增大，pH減小，但仍呈中性wpH12pH11的氨水，稀釋10倍后，其D.室溫下，【答案】C【解析】【詳解】A．常溫下，pH=7的溶液呈中性，溫度未指明，pH=7的溶液不一定是中性溶液，A不正確；7110100%B1000=1.8×10-7%5.56×108個水分子中只有一個水分子發(fā)18生電離，B不正確；KC．水的電離過程是一個吸熱過程，升溫，水的電離平衡正向移動，純水的電離程度增大，c(H+)增大，pH減小，但c(H+)=c(OH-)，水仍呈中性，C正確；增大，wpH12D．室溫下，的氨水稀釋10倍后，一水合氨的電離程度增大，n(OH-)增大，其pH介于11~12之間，D不正確；故選C。HOgCsCOgHg在密閉容器中進行，下列措施能加快反應速率8.一定溫度下，反應22的是HOgA.室溫下增大體積使壓強減小B.恒容，充入2C.恒容，充入氮氣【答案】BD.恒壓，充入氦氣【解析】【詳解】A．室溫下增大體積使壓強減小，氣體反應物和生成物濃度減小，反應速率減慢，A不符合；增大反應物濃度，可以加快反應速率，B符合；HOg2B．恒容，充入C．恒容，充入氮氣，反應物和生成物濃度都不變，反應速率不變，C不符合；D．恒壓，充入氦氣，體積變大，氣體反應物和生成物濃度都減小，反應速率減慢，D不符合；答案選B。9.以下可逆反應，在給定的條件下一定達到了化學平衡狀態(tài)的是在恒容條件下，氣體顏色不再改變()22NOg2NOgOgA.B.2COgHOg(恒容容器中，容器內壓強不再改變COgHg)222在恒壓條件下，總質量不再改變()gOggC.D.223在混合氣體中3Ngg?2NHgNH3的體積分數(shù)為33.3%)(22【答案】A【解析】2NOg2NOgOg中混合氣體的顏色不再改變，表明NO2【詳解】A．在恒容條件下，反應22的濃度保持不變，則反應達平衡狀態(tài)，A符合題意；，反應前后氣體的分子數(shù)相等，在恒容容器中，不COgHg22COgHOgB．對于反應管反應是否達到平衡，容器內壓強始終不變，B不符合題意；，不管反應進行到何種程度，混合氣的總質量始終不變，則2gOggC．對于反應在恒壓條件下，總質量不再改變時，反應不一定達平衡狀態(tài)，C不符合題意；的體積分數(shù)為223，混合氣體中3Ngg?2NHgNH3D．對于反應33.3%，可能是反應過程中22的某個階段，不一定是平衡狀態(tài)，D不符合題意；故選A。10.下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A.溴水中有下列平衡：2H2O，當加入少量AgNO3溶液后，溶液的顏色變淺?2△＜，升高溫度可使平衡向逆反應方向移動COggCOggB.反應C.向雙氧水中加入二氧化錳有利于氧氣的生成D.對于合成NH反應，為提高NH的產(chǎn)率，理論上應采取低溫措施H0233【答案】C【解析】【詳解】A．溴水中存在下列平衡：2H2O，加入少量AgNO3溶液，與HBr反應生成?AgBr沉淀，從而減少生成物濃度，促使平衡向正反應方向進行，使溶液的顏色變淺，A不符合題意；△＜，升高溫度，正、逆反應速率都增大，但逆反COggH0COggB．反應22應速率增大的更多，平衡向逆反應方向移動，B不符合題意；C．二氧化錳是雙氧水分解的催化劑，向雙氧水中加入二氧化錳，可降低反應的活化能，從而加快雙氧水分解的速率，有利于氧氣的生成，不能用勒夏特列原理解釋，C符合題意；D．合成NH反應是放熱反應，降低溫度，平衡正向移動，NH的產(chǎn)率提高，D不符合題意；33故選C。11.下列有關電解質溶液的說法正確的是A.常溫下，將1061000mL，所得溶液的pH約為9/L鹽酸稀釋至B.等pH的鹽酸和醋酸溶液，分別中和等量的NaOH，消耗醋酸的體積多CH3COONHC.NaCl溶液和溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同4三種溶液中，42由大到小的NH4HSOSOSO③4cNH4D.物質的量濃度相等的①②4424順序為：②>①>③【答案】D【解析】【詳解】A．酸溶液稀釋不能變成堿，溶液中氫離子濃度無限接近與10-7，A錯誤；B．pH相同的鹽酸和醋酸，醋酸濃度大于鹽酸，二者都是一元酸，與等量的NaOH溶液反應，消耗酸的物質的量相等，根據(jù)n=CV知，酸的濃度越大需要酸的體積越小，所以消耗酸體積大小關系為V（CH3COOH）<V（HClB錯誤；C．醋酸氨是弱酸弱堿鹽，水溶液中發(fā)生水解，CHCOONH促進水的電離，醋酸根離子水解程度和銨根34離子水解程度相近溶液呈中性，NaCl是強酸強堿鹽對水的電離無影響，所以兩溶液中水的電離程度不同，C錯誤；NHOH①電離出H+，抑制銨根電離，②中銨根系數(shù)最大，濃32NH4H2OD．銨根水解，33H33H2O度最大，③中，水解出的H+抑制銨根電離，故銨根濃度關系為：②>①>③，D正確；故答案為：D。12.在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應：xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡時測得的濃度為0.5Amol?L?1，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的5倍，再達到平衡時，測得A的濃度降低為0.11mol?L?1。下列有關判斷正確的是A.x+y＜zB.平衡向正反應方向移動D.C的體積分數(shù)下降C.B的轉化率增大【答案】D【解析】【分析】在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應：xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡時測得A的濃度為0.5mol?L?1，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的5倍，則A的濃度應變?yōu)?.1mol?L?1，再達到平衡時，測得A的濃度變?yōu)?.11mol?L?1，說明平衡逆向移動?！驹斀狻緼．減小壓強，平衡逆向移動，說明逆向是體積增大的反應即z＜x+y，故A錯誤；B．根據(jù)前面分析平衡向逆反應方向移動，故B錯誤；C．平衡逆向移動，則B的轉化率減小，故C錯誤；D．平衡逆向移動，則C的體積分數(shù)下降，故D正確。綜上所述，答案為D。13.在其他條件不變時，只改變某一條件，化學反應aA(g)+bB(g)cC(g)的平衡的變化圖像如下(圖中p表示壓強，T表示溫度，n表示物質的量，α表示平衡轉化率)，據(jù)此分析下列說法正確的是A.在圖像反應Ⅰ中，說明正反應為吸熱反應B.在圖像反應Ⅰ中，若p>p，則此反應的ΔS>012C.在圖像反應Ⅱ中，說明該正反應為吸熱反應D.在圖像反應Ⅲ中，若T>T，則該反應能自發(fā)進行12【答案】D【解析】AI逆反應方向移動，則正反應為放熱反應，錯誤；B項，在圖像反應I的橫坐標上任取一點，作橫坐標的垂直線與兩曲線相交，若p>p，增大壓強反應物的12平衡轉化率增大，增大壓強平衡向正反應方向移動，則a+1c，ΔS0，錯誤；C項，圖像反應II中T先出現(xiàn)拐點，T反應速率快，TT，T平衡時n（C）小于T平衡時n（C111212高溫度平衡向逆反應方向移動，正反應為放熱反應，錯誤；D項，圖像反應III增大壓強平衡不移動，則a+1=c，若T>T，升高溫度A的轉化率減小，升高溫度平衡12向逆反應方向移動，則ΔH答案選D。0，該反應能自發(fā)進行，正確；14.下列實驗操作、現(xiàn)象和結論均正確的是編號實驗操作和現(xiàn)象結論取兩支試管，分別加入4mL0.1mol/LKMnO4酸性溶液，然后向第一支試管加入1mL0.01mol/LHCO溶液，向證明草酸濃度越大，反應速率越快224AB第二支試管加入1mL0.02mol/LHCO溶液，第二支試224管先褪色向含有酚酞的NaCO溶液中加入少量BaCl固體，溶液證明NaCO溶液23223顏色變淺中存在水解平衡NH4HCONH4HCO顯堿3加熱盛有少量固體的試管，試管口處潤濕的3CD紅色石蕊試紙變藍性Na2SO2COpH溶液的，后者較證明非金屬性：測定相同濃度的大與33SCA.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】KMnO【詳解】A．由于兩支試管中均過量，反應過程中不會出現(xiàn)明顯的褪色現(xiàn)象，因此無法說明濃度4對反應速率的影響，A項錯誤；B．因碳酸根離子水解顯堿性，滴有酚酞的碳酸鈉溶液顯紅色，加入少量生反應，導致水解平衡逆向移動，則溶液顏色變淺，證明溶液中存在水解平衡，B項正確；BaCl固體，鋇離子和碳酸根發(fā)2NH4HCOC．加熱盛有少量固體的試管，試管口處潤濕的紅色石蕊試紙變藍，是因為反應產(chǎn)生的氨氣溶3NH4HCO于水顯堿性，不能說明顯堿性，C項錯誤；3D．證明非金屬性，應比較非金屬的最高價氧化物的水化物的酸性強弱，即應比較硫酸和碳酸的酸性強弱；亞硫酸鈉的堿性小于碳酸鈉，只能說明亞硫酸氫根的酸性大于碳酸氫根，不能證明非金屬性：S＞C，D項錯誤；故選B。3315.I在KI溶液中存在平衡I(aq)+I-I(aq)，某I、KI混合溶液中，c(I)與溫度T的關系如圖所222示(曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài))，下列說法不正確的是3A.反應I2(aq)+I-I(aq)ΔH<0B.狀態(tài)a與狀態(tài)b相比，狀態(tài)a時I2的轉化率更高C.若T℃時，反應進行到狀態(tài)d時，一定有v<v逆1正D.溫度為T1℃時，向該平衡體系中加入KI固體，平衡正向移動【答案】C【解析】【分析】3【詳解】A．由圖可知，溫度越高，I(aq)越小，則升高溫度，平衡逆向移動，可知正反應為放熱反應，△H<0，故A正確；B．a(chǎn)、b均為平衡點，a點溫度低，該反應為放熱反應，降低溫度，平衡正向移動，則狀態(tài)a時I2的轉化率更高，故B正確；3C．T時，反應進行到狀態(tài)d時，I(aq)小于平衡時濃度，則平衡向正反應方向移動，則一定有v>v1正逆，故C錯誤；D．加入KI固體，c(I-)增大，則平衡正向移動，故D正確；故選C。16.室溫下，在25mL0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L－1CHCOOH溶液，pH與滴加CHCOOH33溶液體積的關系曲線如下圖所示，若忽略兩溶液混合時的體積變化，下列有關粒子濃度關系的說法錯誤的是(??)A.在A、B間任一點，溶液中一定都c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)B.在B點：a>12.5，且有c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(OH－)＝c(H＋)C.在C點：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)D.D點：c(CHCOO－)＋c(CHCOOH)＝0.1mol·L－133【答案】C【解析】【詳解】A.在AB區(qū)間內，溶液存在電荷守恒關系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，所以選項A正確；B.如果a＞12.5時，醋酸和氫氧化鈉的物質的量之比＞1:1，反應后溶液的組成為醋酸鈉和醋酸，溶液可能顯中性，但c(OH－)或c(H+)不可能和c(Na+)或c(CHCOO－)相等，而應該小于c(Na+)或c(CHCOO－)，故33B正確；C.電荷不守恒，在C點溶液呈酸性，離子濃度關系應為：c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－C不正確；D.在D點時，反應后醋酸剩余，溶液的組成為等濃度的醋酸和醋酸鈉的混合物，根據(jù)物料守恒，此時cCHCOO-）＋cCHCOOH）＝2cNa+）=0.1mol·L－1，故D正確；33答案選C。二、填空題(共4題，滿分52分)17.完成下列問題。（1）氯化鋁水解離子方程式___________。（2）（3）已知2.0g燃料肼(化學方程式為___________。在熔融狀態(tài)下電離方程式___________。4N2HN和水蒸氣時，放出33.4kJ的熱量，則表示肼燃燒的熱)氣體完全燃燒生成42mol/LV0.1mol/LV溶液混合，若忽略兩溶液混合時2（4）室溫下，將0.15稀硫酸與1pHV:V___________。12的體積變化，所得溶液的為1，則Al33H【答案】17.33H2O熔融)+HSO4+NaHSO4(18.19.NH(g)N(g)2HΔH=-534.4kJ/mol2422220.1：1【解析】【小問1詳解】Al33H。氯化鋁水解離子方程式為【小問2詳解】33H2ONaHSO4熔融)++HSO4在熔融狀態(tài)下電離方程式。4【小問3詳解】NHN2H肼燃燒的化學方程式為，則1mol肼即32g肼釋放熱量為33.4kJ24222NH(g)N(g)2HΔH=-534.4kJ/mol×16=534.4kJ，故熱化學方程式為【小問4詳解】。24222pH所得溶液的為1，即酸過量，氫離子濃度為0.1mol/L，即30.1V1030.152V10cHmol/Lmol/LV:V1:1，得。12123V103V102118.自然界是各類物質相互依存、各種變化相互制約的復雜平衡體系，而水溶液中的離子平衡是其中一個重要方面。請根據(jù)所學知識，回答下列問題。（1）查閱資料獲得25℃時部分弱酸的數(shù)據(jù)：6、KHSCN0.13、aKCHCOOH1.810a34。K4.010aKSCN_______。①已知溶液呈弱堿性，試用離子反應方程式解釋原因②常溫下，氫氟酸溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)變大的是_______(填序號)。cHcOHcFC．A．B．cHF③25℃時，將濃度相等的與溶液等體積混合，溶液呈_______性，結合有關數(shù)據(jù)和文字解釋原因：_______。cCHCOO3_______前者溶液中④同濃度的溶液和CH3COOK溶液相比，后者溶液中cK(填“<”、“=”或“>”)。ccFCH3COONHCH3COOH2CO溶液中有無色無味氣體放出，試3⑤已加溶液為中性，又知溶液加到pH_______7(填“>”、“<”或“”)。4NH4HCO推斷溶液的3NaClO2CONaClOpH溶液的較小?，F(xiàn)（2）已知常溫下，相同物質的量濃度的溶液和溶液相比，3NaClO2CO___________(填序號)。將A.B.C.溶液和溶液等體積混合，各離子濃度關系正確的是3cH23ccCO+3ccccNacCO32cHcHCO3ccD.ccClOcHCO3cHCO32HSOHK1107Ka2610NaHSO38H2SO3（3）25℃時，的電離常數(shù)、，則該溫度下3cHSO23KNaHSO水解反應的平衡常數(shù)___________，若向溶液中加入少量的I2，則溶液中將h3cHSO3_______(填“增大”“減小”或“不變”)SCNH2OHSCN【答案】18.①.②.AB③.酸④.HF的電離平衡常數(shù)1.01014Ka4.0104KW4，的水解平衡常數(shù)KF11KHF4.010F2.510ah⑤.＞⑥.＞19.AB7②.增大20.①.1.010【解析】【小問1詳解】①HSCN是弱酸，KSCN水解使溶液呈弱堿性，水解反應的離子方程式為HSCN；SCNH2OKWc(OHcH減②氫氟酸加水稀釋，HF、H+、F-的濃度均減小，故C項錯誤；又因為，因為cHcHKacFK，且acF不變，減cOH小，所以增大，故A項正確；又因為ccH小，所以變小，故B項正確；所以選AB；cKHF4.0104③HF的電離平衡常數(shù)，F(xiàn)的水解平衡常數(shù)2.51011，電離大于水解；所以25℃時，將濃度相等的HF與NaF4aKW1.01014KFh4.010Ka溶液等體積混合，溶液呈酸性；，所以KCHCOO＞KF，所以同濃度的NaF溶液和KCHCOOH＜（）④由于a3ah3hCH3COOK溶液相比，后者CH3COOK溶液的pH大，根據(jù)電荷守恒，在NaF溶液中cNacFccH，在CH3COOK溶液中，cKcCHCOOccH，由于CH3COOK溶液的pH大，所以3cKcCHCOO＞cNacF；3KNHHO，又知CH3COOH溶液加b32CH3COONHKCHCOOH溶液為中性，所以⑤已加4a3到溶液中有無色無味氣體放出，所以2COKCHCOOH＞KH23,所以3a3a1KCHCOO＜K3，所以2NH4HCO3pH溶液的大于7；h3h2【小問2詳解】NaClO2CO2CONaClOpH溶液的較小，說明碳酸已知常溫下，相同物質的量濃度的根的水解程度大于次氯酸根，說明溶液和溶液和溶液相比，33NaClO溶液等體積混合后，次氯酸根的濃度應大于碳酸根，又因為該溶液是堿性溶液，所以均大于氫離子濃度，故A正確；根據(jù)物料守恒，在次氯酸鈉溶液cc，由于混合溶液中鈉離子的物質的量是原次氯酸鈉溶液中鈉離子c+中，存在3cc，B項正確；C項電荷不守恒，正確應為c+物質的量的3倍，所以3cHc2cCO32cHCOcc，C項錯誤；原次氯酸鈉溶液中，存在cc；原碳酸鈉溶液中，存在c+322cHCOcHCOcCO，而碳酸鈉中鈉離子的物質的量是次氯酸鈉中鈉離子物3c+23質的量的2倍，則溶液混合后，應存在32cccHCOcHCOcCO，D項323錯誤；應選擇AB；【小問3詳解】1107Ka26108NaHSOK由于亞硫酸的電離常數(shù)、，該溫度下水解反應的平衡常數(shù)31.01014KKhW1.0107NaHSO3溶液中加入少量的，則INaHSO會被氧化成硫3，若向72Ka11.010cHSOcH23酸，氫離子濃度增大，所以將增大。cHSO3Ka119.中學化學常見的滴定法包括中和滴定法、氧化還原反應滴定法等。I.某學生用0.2000mol1的標準液鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，其操作如下：①檢查滴定管是否漏水，用蒸餾水洗滌酸式滴定管，并立即注入標準液鹽酸至“0”刻度線以上；②固定好滴定管，并使滴定管尖嘴充滿液體；③調節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下，并記下滴定管液面所在刻度；④量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)。⑥另取錐形瓶，再重復滴定操作2-3次，記錄數(shù)據(jù)請回答：（1）以上步驟有錯誤的是(填編號)_______。（2）滴定時，用左手控制滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視_______，直到滴定終點。（3）如圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為_______mL。7HOKMnO標準溶液在酸性條件下進4II.某實驗小組為了分析補血劑中鐵元素的質量分數(shù)，用42行氧化還原滴定，反應的離子方程式是2MnO8H3Mn4H2O2。4（4）滴定前是否需要滴加指示劑？____(填“是”或“否”)，滴定至終點時的現(xiàn)象是_____。（5）某同學設計的下列滴定方式中，最合理的是_______(填字母)。a.b.c.（6）該實驗小組稱取12.0g補血劑在容量瓶中配成200mL溶液，量取25.00mL試樣溶液，用0.100mol/標準溶液滴定。達到滴定終點時，消耗標準溶液20.00mL，則所測補血劑中鐵元素4的質量分數(shù)是_______(結果精確到0.1％)。（7）下列操作能使結果偏大的是_______。A.滴定管未潤洗即裝入標準溶液B.滴定過程中開始仰視，后來俯視讀數(shù)C.滴定過程中錐形瓶中不慎有液體濺出D.滴定開始時滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失（8）若該小組配制溶液和滴定操作時引起的誤差忽略，最終所測補血劑中鐵元素含量仍偏小，其可能的原因是_______。【答案】（1）①（3）22.60mL（2）錐形瓶中顏色的變化KMnO標準液滴入時，溶液由無色變?yōu)樽霞t色，4（4）①.否②.當最后一滴且半分鐘內不褪色