第一章 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng) 強(qiáng)基習(xí)題 高中化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

第一章：化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)強(qiáng)基習(xí)題一、單選題（共15題）1．下列熱化學(xué)方程式正確的是A．CH3OH(g)的燃燒熱為192.9kJ·mol－1，則CH3OH(g)燃燒熱的熱化學(xué)方程式是CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－192.9kJ·mol－1B．OH－(aq)＋H＋(aq)=H2O(l)ΔH＝＋57.3kJ·mol－1(中和熱)C．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ·mol－1(反應(yīng)熱)D．2NO2=O2＋2NOΔH＝＋116.2kJ·mol－1(反應(yīng)熱)2．關(guān)于下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(X代表鹵素)，說法不正確的是A．2H(g)+2X(g)→2HX(g)+Q＞0B．途徑I生成HX的反應(yīng)熱與途徑無關(guān)C．途徑I生成HCl放出的熱量比生成HBr的多，說明HCl比HBr穩(wěn)定D．Cl、Br、I的非金屬性依次減弱，所以途徑II吸收的熱量依次增多3．圖表示某反應(yīng)的能量變化，對(duì)于該圖的理解，你認(rèn)為一定正確的是：A．曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)的能量變化B．曲線Ⅱ可表示反應(yīng)2KClO32KCl＋3O2↑的能量變化C．該反應(yīng)不需要加熱條件就一定能發(fā)生D．該反應(yīng)的ΔH＝E2－E14．已知：①CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-283kJ·mol-1②N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+180kJ·mol-1則反應(yīng)2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)的ΔH是A．-386kJ·mol-1 B．+386kJ·mol-1 C．-746kJ·mol-1 D．+746kJ·mol-15．下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是

A．甲烷的燃燒熱ΔH＝－890.3kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)＋2O2(g)==CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ·mol－1B．500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－38.6kJ·mol－1C．NaOH(aq)＋HCl(aq)==NaCl(aq)＋H2O(l)

ΔH＝-57.3kJ/mol(中和熱)D．2NO2=O2＋2NOΔH＝＋116.2kJ/mol(反應(yīng)熱)6．MgCO3和CaCO3的能量關(guān)系如圖所示(M＝Ca、Mg)：已知：離子電荷相同時(shí)，半徑越小，離子鍵越強(qiáng)。下列說法不正確的是A．ΔH1(MgCO3)＞ΔH1(CaCO3)＞0B．ΔH2(MgCO3)＝ΔH2(CaCO3)＞0C．ΔH1(CaCO3)－ΔH1(MgCO3)＝ΔH3(CaO)－ΔH3(MgO)D．對(duì)于MgCO3和CaCO3，ΔH1＋ΔH2＞ΔH37．已知下列幾種含碳化合物的轉(zhuǎn)化及能量變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．

B．1完全燃燒可釋放779.7能量C．的燃燒熱D．1具有的能量大于1具有的能量8．已知下列熱化學(xué)方程式：

則液體酒精的燃燒熱為A． B．C． D．9．含NaOH20.0g的稀溶液與足量稀鹽酸反應(yīng)，放出28.7kJ的熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（）A．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)△H=+28.7kJ·mol-1B．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)△H=_28.7kJ·mol-1C．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)△H=+57.4kJ·mol-1D．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)△H=_57.4kJ·mol-110．下列說法正確的是（

）A．化學(xué)燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來源于太陽(yáng)能B．動(dòng)物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過程C．一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，當(dāng)生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量時(shí)，反應(yīng)吸熱，ΔH為“+”D．同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH不同11．下列說法或表示方法正確的是A．等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫粉分別完全燃燒，后者放出熱量多B．由C(s，石墨)=C(s，金剛石)

ΔH=1.9kJ·mol-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C．在25℃，100kPa時(shí)，2g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)

ΔH=-571.6kJ·mol-1D．H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)

ΔH=-57.3kJ·mol-1，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的氫氧化鈉溶液混合，放出的熱量等于57.3kJ12．下列熱化學(xué)方程式正確的是A．乙烷的燃燒熱為1560kJ·mol－1，則乙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式可表示為C2H6(g)＋O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(l)

△H＝－1560kJ·mol－1B．500℃、30MPa下，將1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成SO3(g)，放熱80kJ，其熱化學(xué)方程式為2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)

△H>－160kJ·mol－1C．已知1g液態(tài)偏二甲肼(C2H8N2)和足量液態(tài)四氧化二氮反應(yīng)生成CO2、N2和水蒸氣時(shí)放出akJ的熱量，肼和過氧化氫反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C2H8N2(l)＋2N2O4(l)＝2CO2(g)＋4H2O(l)＋3N2(g)

△H＝－60akJ·mol－1D．含29.0gKOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出21kJ的熱量，則稀鹽酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)

△H＝－42kJ·mol－113．將鐵粉和硫粉充分混合后加熱，待反應(yīng)一發(fā)生即停止加熱，反應(yīng)仍可持續(xù)進(jìn)行，直至反應(yīng)完全生成新物質(zhì)硫化亞鐵。此現(xiàn)象說明A．硫單質(zhì)具有很強(qiáng)的氧化性B．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)C．鐵粉和硫粉在常溫下容易發(fā)生反應(yīng)D．生成物硫化亞鐵的總能量高于反應(yīng)物鐵粉和硫粉的總能量14．有關(guān)化學(xué)鍵的鍵能(指將1mol氣態(tài)分子拆開形成氣態(tài)原子時(shí)，每個(gè)化學(xué)鍵斷裂所需的最低能量)數(shù)據(jù)如表所示：化學(xué)鍵C-HC=CH-HC-C鍵能/(KJ/mol)413.4x436.0347.7已知CH2=CH2(g)+H2(g)CH3CH3(g)

ΔH=-123.5kJ/mol，x的值為A．136.8 B．307.5 C．615.0 D．177.315．氫氣是一種很有前途的能源物質(zhì)。以水為原料大量制取氫氣的最理想的途徑是A．利用太陽(yáng)能直接使水分解產(chǎn)生氫氣B．用焦炭和水制取水煤氣后分離出氫氣C．用Fe跟HCl反應(yīng)制取氫氣D．由熱電站提供電力，電解水產(chǎn)生氫氣二、填空題（共10題）16．回答下列問題(1)在101kPa時(shí)，4.0g硫粉在氧氣中完全燃燒生成二氧化硫，放出27kJ的熱量，硫的燃燒熱為，硫燃燒的熱化學(xué)方程式為。(2)在101kPa時(shí)，氫氣在1.00mol氧氣中完全燃燒，生成2.00mol液態(tài)水，放出571.6kJ的熱量，氫氣的燃燒熱為，表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為。(3)將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)為C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ·mol-1；H2(g)＋O2(g)=H2O(g)ΔH=-242.0kJ·mol-1；CO(g)＋O2(g)=CO2(g)ΔH=-283.0kJ·mol-1請(qǐng)回答：根據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫出C(s)與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：。(4)比較下列各組熱化學(xué)方程式中ΔH的大小關(guān)系。①S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH1S(g)＋O2(g)=SO2(g)ΔH2ΔH1ΔH2②CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH2ΔH1ΔH217．某實(shí)驗(yàn)小組用溶液和硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定。Ⅰ．配制溶液：(1)若實(shí)驗(yàn)中需要配制溶液，則需要稱量固體g。(2)從圖中選擇稱量固體所需要的儀器(填字母)。名稱托盤天平(帶砝碼)小燒杯坩堝鉗玻璃棒藥匙量筒儀器序號(hào)abcdefⅡ．中和熱的測(cè)定：測(cè)定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。(3)儀器A的名稱為。(4)取溶液和硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。①請(qǐng)?zhí)顚懕碇械目瞻祝?/p>

溫度實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度終止溫度溫度差平均值平均值126.226.026.130.1227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4②近似認(rèn)為溶液和硫酸溶液的密度都是，中和后生成溶液的比熱容，則中和熱(保留一位小數(shù))。③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是(填序號(hào))。a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差b．配制溶液時(shí)俯視刻度線讀數(shù)c．分多次把溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中d．用量筒量取溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)④若將硫酸改為相同體積、兩倍濃度的醋酸，測(cè)得中和熱為，溶液與硫酸反應(yīng)中和熱為，則(填“<”“>”或“=”)。⑤實(shí)驗(yàn)中改用硫酸跟溶液進(jìn)行反應(yīng)，調(diào)整反應(yīng)物用量后所放出的熱量與原實(shí)驗(yàn)(填“相等”或“不相等”，下同)；所求中和反應(yīng)反應(yīng)熱與原實(shí)驗(yàn)。18．回答下列問題：(1)處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)硫和二氧化碳。已知：①CO(g)+O2(g)=CO2(g)

ΔH=-283.0kJ·mol-1；②S(s)+O2(g)=SO2(g)

ΔH=-296.0kJ·mol-1。該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。(2)氮氧化物是造成光化學(xué)煙霧的主要?dú)怏w。已知：CO(g)+NO2(g)=NO(g)+CO2(g)

ΔH=-akJ·mol-1(a>0)2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)

ΔH=-bkJ·mol-1(b>0)若用3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)CO將NO2還原為N2(CO完全反應(yīng))，整個(gè)反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol，放出的熱量為(用含a、b的代數(shù)式表示)kJ。(3)用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物污染。已知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)

ΔH1=-574kJ·mol-1①CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)

ΔH2②若1molCH4將NO2還原為N2，整個(gè)過程中放出的熱量為867kJ，則ΔH2=。(4)某氮肥廠含氮廢水中的氮元素多以NH和NH3·H2O形式存在，處理過程中NH在微生物的作用下經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化為NO。這兩步反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示：1molNH(aq)全部被氧化成NO(aq)的熱化學(xué)方程式是。19．(1)氮是動(dòng)植物生長(zhǎng)不可缺少的元素，合成氨的反應(yīng)對(duì)人類解決糧食問題貢獻(xiàn)巨大。已知：H-H的鍵能為436kJ/mol，N-H的鍵能為391kJ/mol，生成1molNH3過程中放出46kJ的熱量，則N≡N的鍵能為。(2)某溫度時(shí)，在一個(gè)10L的恒容容器中，X、Y、Z均為氣體，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示：根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；②反應(yīng)開始至2min，以氣體X表示的平均反應(yīng)速率為；(3)將amolX與bmolY的混合氣體發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)到某時(shí)刻各物質(zhì)的量恰好滿足：n(X)=n(Y)=2n(Z)，則原混合氣體中a:b=；(4)在恒溫恒容的密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)：a.混合氣體的壓強(qiáng)；b.混合氣體的密度；c.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量；d.混合氣體的顏色。①一定能證明2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填字母，下同)；②一定能證明I2(g)＋H2(g)?2HI(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是；③一定能證明A(s)＋2B(g)?C(g)＋D(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是。20．(1)已知下列數(shù)據(jù)：化學(xué)鍵H-HN≡N鍵能/kJ·mol-1435943如圖是N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成1molNH3(g)過程中能量變化示意圖，試根據(jù)表中及圖中數(shù)據(jù)計(jì)算N-H的鍵能。(2)肼可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣。已知：①N2(g)＋2O2(g)=N2O4(l)ΔH1＝-19.5kJ·mol-1②N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)ΔH2＝-534.2kJ·mol-1寫出肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。(3)若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LO2氧化N2H4至N2，整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)。21．已知H—H鍵、N≡N鍵、N—H鍵鍵能如下表所示：化學(xué)鍵H—HN≡NN—H鍵能/kJ·mol-1436946391則在一定條件下進(jìn)行反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)，生成1molNH3時(shí)的反應(yīng)熱Q=。22．國(guó)際非政府組織“全球碳計(jì)劃”發(fā)布報(bào)告顯示，全球二氧化碳排放量增速趨緩。將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)是解決溫室問題的有效途徑。(1)已知：C2H4(g)＋H2O(l)=C2H5OH(l)

ΔH1＝－44.2kJ/mol2CO2(g)＋2H2O(l)=C2H4(g)+3O2(g)ΔH2＝+1411.0kJ/mol則CO2與H2O反應(yīng)生成C2H5OH的熱化學(xué)方程式為：。(2)CO2鎳催化氫化制甲烷，甲酸(HCOOH)是CO2轉(zhuǎn)化為CH4的中間體：當(dāng)鎳粉用量增加10倍后，甲酸的產(chǎn)量迅速減少，當(dāng)增加鎳粉用量時(shí)，CO2鎳催化氫化制甲烷的兩步反應(yīng)中反應(yīng)速率增加較大的一步是(填“I”或“Ⅱ”)。(3)以CO2(g)和H2(g)為原料合成甲醇，反應(yīng)的能量變化如圖所示。①圖中A處應(yīng)填入。②該反應(yīng)需要加入銅-鋅基催化劑。加入催化劑后，該反應(yīng)ΔH(填“變大”“變小”或“不變”)。③已知：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH1＝－566kJ/mol2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH2＝－484kJ/mol2CH3OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)ΔH3＝－1352kJ/mol以CO(g)和H2(g)為原料合成甲醇的反應(yīng)為CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g)，該反應(yīng)的ΔH＝kJ/mol。(4)下列將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物的反應(yīng)中，原子利用率最高的是(填序號(hào))。A．6CO2+6H2OC6H12O6+6O2B．CO2+3H2CH3OH+H2OC．CO2+CH4CH3COOHD．2CO2+6H2CH2=CH2+4H2O23．下列變化中：①天然氣燃燒；②黑火藥爆炸；③鋁和氧化鐵高溫反應(yīng)；④碳和水蒸氣反應(yīng)；⑤濃硫酸溶于水；⑥食物因氧化而腐敗；⑦生石灰遇水；⑧煅燒石灰石；⑨硝酸銨溶于水；⑩。(1)屬于吸熱反應(yīng)的是（填序號(hào)），屬于放熱過程的是（填序號(hào)）。(2)屬于氧化還原反應(yīng)的是（填序號(hào)）。(3)②反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)溶液加到⑤的稀溶液反應(yīng)的離子方程式為。(5)實(shí)驗(yàn)室不選用石灰石和稀硫酸反應(yīng)制取的原因是。24．元素周期表中第VIIA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛。(1)與氯元素同族的短周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。(2)能作為氯、溴、碘元素非金屬性（原子得電子能力）遞變規(guī)律的判斷依據(jù)為（填字母）。A．Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn)B．Cl2、Br2、I2的氧化性C．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性D．HCl、HBr、HI的酸性(3)一定條件，在水溶液中1molCl-、ClO（x＝1，2，3，4）的能量（kJ）相對(duì)大小如圖所示。

①D為（填離子符號(hào)）。②B→A＋C反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為（用離子符號(hào)表示）。(4)某化合物是一種不穩(wěn)定的物質(zhì)，其分子組成可用OxFy表示，10mLOxFy氣體能分解生成15mLO2和10mLF2（同溫同壓）。①該化合物的化學(xué)式為。②已知該化合物分子中x個(gè)氧原子呈…O—O—O…鏈狀排列，則其電子式為，…O—O—O…鏈狀排列中中間氧的價(jià)態(tài)為。25．據(jù)報(bào)道，北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬燃料為丙烷，悉尼奧運(yùn)會(huì)火炬燃料為丁烷和丙烷混合氣。(1)常溫、同壓下，等體積的丙烷和丁烷完全燃燒恢復(fù)到原狀態(tài)，生成二氧化碳的體積比為。(2)已知丁烷的燃燒熱(生成液態(tài)水)為2880kJ/mol，1mol丙烷和丁烷(物質(zhì)的量之比1∶1)的混合氣完全燃燒放出的熱量為2550kJ。寫出丙烷燃燒的熱化學(xué)方程式。(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.0mol丙烷和丁烷的混合氣和足量氧氣混合完全燃燒后，恢復(fù)至原狀態(tài)，混合氣體的體積減小了70.0L，混合氣體中丙烷和丁烷的體積比為。參考答案：1．C【分析】熱化學(xué)方程式要標(biāo)明物質(zhì)的狀態(tài)；燃燒熱指1mol可燃物，完全燃燒生成穩(wěn)定的物質(zhì)所放出的熱量，故燃燒熱的熱化學(xué)方程式要注意觀察可燃物的化學(xué)計(jì)量數(shù)及生成物的狀態(tài)，依此解答?！驹斀狻緼．液態(tài)水才是穩(wěn)定物質(zhì)，故甲醇的燃燒熱熱化學(xué)方程式錯(cuò)誤，A錯(cuò)誤；B．中和反應(yīng)放出熱量，故ΔH＝-57.3kJ·mol－1，B錯(cuò)誤；C．氫氣燃燒放出熱量，且標(biāo)明了物質(zhì)的狀態(tài)，故反應(yīng)方程式2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ·mol－1正確，C正確；D．該反應(yīng)未標(biāo)明物質(zhì)的狀態(tài)，不屬于熱化學(xué)方程式，D錯(cuò)誤；答案選C。2．D【詳解】A．原子形成化學(xué)鍵放出熱量，則2H(g)+2X(g)→2HX(g)+Q＞0，A正確；B．反應(yīng)焓變與起始物質(zhì)和終了物質(zhì)有關(guān)，與變化途徑無關(guān)，B正確；C．化學(xué)反應(yīng)過程中所吸收或放出的能量即為反應(yīng)熱，反應(yīng)熱等于反應(yīng)中斷裂反應(yīng)物化學(xué)鍵消耗的能量之和與反應(yīng)中形成生成物化學(xué)鍵放出的能量之和的差。由于氯原子半徑小于溴原子，途徑Ⅰ生成HCl放出的熱量比生成HBr的多，說明HCl比HBr更穩(wěn)定，C正確；D．Cl、Br、I的原子半徑依次增大，Cl2、Br2、I2斷裂化學(xué)鍵需要能量減小，所以途徑Ⅱ吸收的熱量依次減小，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。3．D【詳解】A、曲線Ⅰ和曲線Ⅱ都是指同一反應(yīng)物生成同一生成物，所以表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的能量變化，故A錯(cuò)誤；B、曲線Ⅱ反應(yīng)物能量大于生成物能量，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，又2KClO32KCl＋3O2↑的能量變化；故B錯(cuò)誤；C、由圖分析判斷反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H＜0，當(dāng)△S＞0時(shí)，高溫下反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)圖象分析判斷，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H=E2-E1，所以D選項(xiàng)是正確的；所以D選項(xiàng)是正確的．【點(diǎn)睛】A、曲線Ⅰ和曲線Ⅱ都是指同一反應(yīng)物生成同一生成物；B、曲線Ⅱ反應(yīng)物能量大于生成物能量，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；C、反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷根據(jù)是△H-T△S＜0；D、根據(jù)反應(yīng)物和生成物能量變化判斷反應(yīng)吸熱放熱。4．C【詳解】根據(jù)蓋斯定律，得方程式2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)，則ΔH=，答案選C。5．C【詳解】A.甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3kJ?mol-1，表示1mol甲烷完全燃燒生成二氧化碳與液態(tài)水放出熱量為890.3kJ，甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=-890.3kJ?mol-1，故A錯(cuò)誤；B.合成氨是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化，0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，生成的氨氣的物質(zhì)的量小于1mol，生成2mol氨氣放出的熱量大于38.6kJ，故B錯(cuò)誤；C.中和熱是酸堿發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)生1摩爾的水時(shí)放出的熱量，NaOH(aq)＋HCl(aq)==NaCl(aq)＋H2O(l)

ΔH＝-57.3kJ/mol可以表示中和熱，故C正確；D.熱化學(xué)方程式?jīng)]有注明各物質(zhì)狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；故選C。6．C【詳解】根據(jù)蓋斯定律，得ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3,又易知Ca2+半徑大于Mg2+半徑，所以CaCO3的離子鍵強(qiáng)度弱于MgCO3,CaO的離子鍵強(qiáng)度弱于MgO。A.ΔH1表示斷裂CO32-和M2+的離子鍵所吸收的能量，離子鍵強(qiáng)度越大，吸收的能量越大，因而ΔH1(MgCO3)＞ΔH1(CaCO3)＞0，A項(xiàng)正確；B.ΔH2表示斷裂CO32-中共價(jià)鍵形成O2?和CO2吸收的能量，與M2+無關(guān)，因而ΔH2(MgCO3)＝ΔH2(CaCO3)＞0，B項(xiàng)正確；C.由上可知ΔH1(CaCO3)-ΔH1(MgCO3)<0，而ΔH3表示形成MO離子鍵所放出的能量，ΔH3為負(fù)值，CaO的離子鍵強(qiáng)度弱于MgO，因而ΔH3(CaO)>ΔH3(MgO)，ΔH3(CaO)-ΔH3(MgO)>0，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.由上分析可知ΔH1+ΔH2>0，ΔH3<0，故ΔH1＋ΔH2＞ΔH3，D項(xiàng)正確。故答案選C。7．C【詳解】A．根據(jù)圖示，，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)本題所給信息無法得出1完全燃燒釋放的能量，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)圖示，，說明的燃燒熱，C正確；D．根據(jù)圖示可以得出1和具有的能量大于1的能量，但不能得出1具有的能量大于1具有的能量，D錯(cuò)誤；故選C。8．C【詳解】燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，由蓋斯定律，反應(yīng)3-反應(yīng)2+3×反應(yīng)1可得液體酒精的燃燒熱化學(xué)方程式為?H=，故選：C。9．D【詳解】熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量，所以含NaOH20.0g(0.5mol)的稀溶液與足量稀鹽酸反應(yīng)，放出28.7kJ的熱量，根據(jù)H++OH-=H2O可知反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量為28.7kJ57.4kJ。故選D。10．A【詳解】A選項(xiàng)，化石燃料和植物燃料中的化學(xué)能來自于太陽(yáng)能，燃燒時(shí)化學(xué)能放出，所以化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來源于太陽(yáng)能，故A正確；B選項(xiàng)，動(dòng)物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2是化學(xué)能轉(zhuǎn)變成熱能的過程，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，當(dāng)生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量時(shí)，反應(yīng)放熱，ΔH為“－”，故C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH相同，因?yàn)棣只與初始態(tài)能量有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為A。【點(diǎn)睛】衡量一個(gè)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)主要看反應(yīng)物總能量與生成物總能量之間的關(guān)系，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，則為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，則為吸熱反應(yīng)。ΔH與反應(yīng)路徑無關(guān)，只與反應(yīng)初始態(tài)能量有關(guān)。11．C【詳解】A．等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫粉比較，前者額能量高，所以分別完全燃燒，前者放出的熱量多，A錯(cuò)誤；B．石墨變成金剛石為吸熱反應(yīng)，說明石墨的能量低，更穩(wěn)定，B錯(cuò)誤；C．2克氫氣為1mol，完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，故氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)

ΔH=-571.6kJ·mol-1，C正確；D．濃硫酸溶于水放熱，所以該反應(yīng)放出的熱量大于57.3kJ，D錯(cuò)誤；故選C。12．A【詳解】A．乙烷的燃燒熱為1560kJ·mol－1，即1mol乙烷完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出1560kJ熱量，則乙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式可表示為C2H6(g)＋O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(l)

?H＝－1560kJ·mol－1，故A正確；B．500℃、30MPa下，SO2和O2反應(yīng)生成SO3屬于可逆反應(yīng)，放熱80kJ，并不是生成1molSO3(g)放出的熱量，且題給熱化學(xué)方程式中生成的三氧化硫?yàn)?mol，故其熱化學(xué)方程式錯(cuò)誤，故B錯(cuò)誤；C．1gC2H8N2的物質(zhì)的量為=mol，則1mol液態(tài)偏二甲肼(C2H8N2)和足量液態(tài)四氧化二氮反應(yīng)生成CO2、N2和水蒸氣時(shí)放出的熱量為60akJ，由于水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水還要放熱，故其熱化學(xué)方程式錯(cuò)誤，故C錯(cuò)誤；D．29.0gKOH的物質(zhì)的量為0.5mol，則1molKOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出42kJ的熱量，但醋酸為弱酸，電離吸熱，反應(yīng)放出的熱量比鹽酸少，故其熱化學(xué)方程式錯(cuò)誤，故D錯(cuò)誤；答案選A。13．B【詳解】A．將鐵粉和硫粉充分混合后加熱生成新物質(zhì)硫化亞鐵，硫單質(zhì)具有很強(qiáng)的還原性，A錯(cuò)誤；B．將鐵粉和硫粉充分混合后加熱，待反應(yīng)一發(fā)生即停止加熱，反應(yīng)仍可持續(xù)進(jìn)行，說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，B正確；C．鐵粉和硫粉在加熱下發(fā)生反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，生成物硫化亞鐵的總能量低于反應(yīng)物鐵粉和硫粉的總能量，D錯(cuò)誤；故選B。14．C【詳解】根據(jù)ΔH=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，則反應(yīng)CH2=CH2(g)+H2(g)CH3CH3(g)的ΔH=(x+413.4×4+436.0-347.7-413.4×6)kJ/mol=-123.5kJ/mol，解得x=615.0；故答案選C。15．A【詳解】A、地球上水的儲(chǔ)量巨大，太陽(yáng)能取之不盡，為節(jié)省能源并產(chǎn)生大量氣體燃料H2，應(yīng)利用太陽(yáng)能直接使水分解產(chǎn)生氫氣，選項(xiàng)A正確；B、用焦炭為原料生成H2，要消耗大量焦炭，只能解決能源利用問題，不能解決能源緊缺問題，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、Fe與HCl反應(yīng)產(chǎn)生H2太少，不適合，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、熱電站需要消耗煤炭，冶煉鐵也要消耗煤炭，并且能量在轉(zhuǎn)化過程中都有損失，這都不是最理想的途徑，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。16．(1)216kJ/molS(s)+O2(g)═SO2(g)△H=-216kJ/mol(2)285.8kJ/molH2(g)+O2(g)═H2O(l)△H=-285.8kJ/mol(3)C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)

ΔH=+131.5kJ·mol-1(4)><【分析】(1)在101kPa時(shí)，4.0g硫粉在氧氣中完全燃燒生成二氧化硫，放出27kJ的熱量，硫的燃燒熱是1mol硫粉完全燃燒生成二氧化硫氣體放出的熱量，硫的燃燒熱為27=216kJ/mol，表示硫燃燒的熱化學(xué)方程式為S(s)+O2(g)═SO2(g)△H=-216kJ/mol。(2)在101kPa時(shí)，氫氣在1.00mol氧氣中完全燃燒，生成2.00mol液態(tài)水，放出571.6kJ的熱量，氫氣的燃燒熱是1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量，氫氣的燃燒熱為571.6÷2=285.8kJ/mol，表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H2(g)+O2(g)═H2O(l)△H=-285.8kJ/mol；(3)①C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ·mol-1；②H2(g)＋O2(g)=H2O(g)ΔH=-242.0kJ·mol-1；③CO(g)＋O2(g)=CO2(g)ΔH=-283.0kJ·mol-1根據(jù)蓋斯定律①-②-③得C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH=-393.5kJ·mol-1+242.0kJ·mol-1+283.0kJ·mol-1=+131.5kJ·mol-1；(4)①S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH1S(g)＋O2(g)=SO2(g)ΔH2；固體硫的能量低于氣態(tài)硫，所以ΔH1>ΔH2；②CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH2；氣態(tài)水的能量大于液態(tài)水，所以ΔH1<ΔH2。17．(1)5.0(2)abe(3)玻璃攪拌器(4)4.0ac>不相等相等【詳解】（1）需要稱量NaOH固體m=nM=cVM=0.5mol/L×0.25L×40g/mol=5.0g。（2）稱量固體所需要的儀器托盤天平、小燒杯（氫氧化鈉具有腐蝕性，需要在燒杯中稱量）、藥匙，故選abe；（3）儀器A的名稱為環(huán)形玻璃棒攪拌器；（4）①實(shí)驗(yàn)1、2、3、4的溫差分別為4.0、6.1、3.9、4.1，第二次數(shù)據(jù)與其他數(shù)據(jù)相差較大，說明是錯(cuò)誤數(shù)據(jù)，只能取另外三次數(shù)據(jù)的平均值，即表中空白處的數(shù)據(jù)為：4.0。②近似認(rèn)為溶液和硫酸溶液的密度都是，反應(yīng)中氫氧化鈉完全反應(yīng)、硫酸過量，中和后生成溶液為80g，比熱容，則放熱，中和熱；③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與相比偏??；a．裝置保溫、隔熱效果差，測(cè)得的熱量偏小，中和熱的數(shù)值偏小，故a正確；b．配制溶液時(shí)俯視刻度線讀數(shù)，會(huì)導(dǎo)致配置氫氧化鈉溶液的濃度偏大，放出的熱量偏高，中和熱的數(shù)值偏大，故b錯(cuò)誤；c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，會(huì)導(dǎo)致熱量散失，測(cè)得的熱量偏小，中和熱的數(shù)值偏小，故c正確；d．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)，會(huì)導(dǎo)致所量的氫氧化鈉體積偏大，放出的熱量偏高，中和熱的數(shù)值偏大，故d錯(cuò)誤；故選ac。④醋酸為弱酸，電離過程吸熱，導(dǎo)致放熱減小，放熱焓變?yōu)樨?fù)值，故>；⑤實(shí)驗(yàn)中改用硫酸跟溶液進(jìn)行反應(yīng)，調(diào)整反應(yīng)物用量后參與反應(yīng)的氫離子的物質(zhì)的量不同，所放出的熱量與原實(shí)驗(yàn)不相同；而反應(yīng)熱為生成1mol水放出的熱，故所求中和反應(yīng)反應(yīng)熱與原實(shí)驗(yàn)相同。18．(1)2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)ΔH=-270kJ/mol(2)0.3(2a+b)(3)-1160kJ/mol(4)NH(aq)+2O2(g)=NO(aq)+H2O(l)+2H+(aq)ΔH=-346kJ/mol【詳解】（1）根據(jù)蓋斯定律，①×2-②得2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)，ΔH=(-283.0kJ/mol)×2-(-296.0kJ/mol)=-270kJ/mol；（2）設(shè)反應(yīng)CO(g)+NO2(g)=NO(g)+CO2(g)ΔH=-akJ/mol為式①，反應(yīng)2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)ΔH=-bkJ/mol為式②，根據(jù)蓋斯定律，①×2+②得4CO(g)+2NO2(g)=N2(g)+4CO2(g)ΔH=-(2a+b)kJ/mol，n(CO)==0.15mol，根據(jù)方程式可知，每個(gè)CO轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，故轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.15mol×2=0.3mol；由熱化學(xué)方程式可知，4molCO放出的熱量為(2a+b)kJ，則0.15molCO放出的熱量為0.15××(2a+b)kJ=(2a+b)kJ；（3）根據(jù)蓋斯定律，①+②得2CH4(g)+4NO2(g)=2N2(g)+2CO2(g)+4H2O(g)ΔH=ΔH1+ΔH2，1molCH4將NO2還原為N2，整個(gè)過程中放出的熱量為867kJ，故ΔH=2×(-867kJ/mol)=-1734kJ/mol，則ΔH2=ΔH-ΔH1=-1734kJ/mol-(-574kJ/mol)=-1160kJ/mol；（4）根據(jù)圖象可知，NH在微生物的作用下經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化為NO的方程式為NH(aq)+2O2(g)=NO(aq)+H2O(l)+2H+(aq)，由蓋斯定律可知，該反應(yīng)為圖中兩步反應(yīng)的加和，故該反應(yīng)的ΔH=-273kJ/mol+(-73kJ/mol)=-346kJ/mol，熱化學(xué)方程式為NH(aq)+2O2(g)=NO(aq)+H2O(l)+2H+(aq)ΔH=-346kJ/mol。19．946kJ/mol；3X+Y?2Z；0.015mol/（L?min）；7:5；ac；d；bc。【分析】(1)根據(jù)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物鍵能總和與生成物鍵能總和之差可計(jì)算得到N≡N的鍵能；(2)①化學(xué)方程式中，化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于各個(gè)物質(zhì)的量的變化量之比；②根據(jù)化反應(yīng)速率來計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率；(3)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中的三段式進(jìn)行計(jì)算；(4)根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征判斷，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化。解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)，以此解答該題?！驹斀狻?1)設(shè)N≡N的鍵能為xkJ/mol，根據(jù)題意寫出熱化學(xué)方程式；ΔH=-46kJ/mol，根據(jù)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物鍵能總和與生成物鍵能總和之差可得：，解得x=946，因此N≡N的鍵能為946kJ/mol；故答案為：946kJ/mol。(2)①根據(jù)圖示內(nèi)容可知，X和Y是反應(yīng)物，Z是生成物，X、Y、Z的變化量之比是0.3:0.1:0.2=3:1:2，因此反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3X+Y?2Z；故答案為：3X+Y?2Z；②反應(yīng)開始至2min，以氣體X表示的平均反應(yīng)速率為：v=0.3mol÷10L÷2min=0.015mol/（L?min）；故答案為：0.015mol/（L?min）；(3)設(shè)Y的變化量是xmol，當(dāng)n(X)=n(Y)=2n(Z)時(shí)，可得：a-3x=b-x=4x，則a=7x，b=5x，所以原混合氣體中a:b=7:5；故答案為：7:5；(4)①對(duì)于反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)，a.混合氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化，說明氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故a正確；b.該反應(yīng)中混合氣體的密度一直不變，故b錯(cuò)誤；c.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生變化，說明氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故c正確；d.SO2、O2和SO3均為無色，混合氣體的顏色一直不變，故d錯(cuò)誤；故選：ac；②對(duì)于反應(yīng)I2(g)＋H2(g)?2HI(g)，a.該反應(yīng)中混合氣體的壓強(qiáng)一直不變，故a錯(cuò)誤；b.該反應(yīng)中混合氣體的密度一直不變，故b錯(cuò)誤；c.該反應(yīng)中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量一直不變，故c錯(cuò)誤；d.混合氣體的顏色不再發(fā)生變化，說明碘蒸氣的濃度不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故d正確；故選：d；③對(duì)于反應(yīng)A(s)＋2B(g)?C(g)＋D(g)，a.該反應(yīng)中混合氣體的壓強(qiáng)一直不變，故a錯(cuò)誤；b.混合氣體的密度不變，說明氣體的質(zhì)量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故b正確；c.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，說明氣體的質(zhì)量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故c正確；d.由于B、C、D三種氣體的顏色未知，因此混合氣體的顏色一直不變無法判斷是否達(dá)平衡狀態(tài)，故d錯(cuò)誤；故選：bc?！军c(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)平衡的計(jì)算，涉及化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算以及平衡狀態(tài)的判斷，明確化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握化學(xué)平衡圖象的分析方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力，題目難度中等。20．390kJ·mol-12N2H4(l)＋N2O4(l)=3N2(g)＋4H2O(g)

ΔH＝-1048.9kJ·mol-10.8NA【分析】(1)先求出此反應(yīng)的焓變，根據(jù)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能減去生成物的總鍵能計(jì)算；(2)利用蓋斯定律計(jì)算；(3)利用得失電子守恒計(jì)算。【詳解】(1)反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，應(yīng)為放熱反應(yīng)，生成1mol氨氣放出300kJ-254kJ=46kJ熱量，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為△H=-92kJ·mol-1。反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能減去生成物的總鍵能，設(shè)N-H的鍵能為x，則，解得x=390kJ?mol-1，故答案為：390kJ·mol-1；(2)據(jù)蓋斯定律，②×2－①得肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2N2H4(l)＋N2O4(l)=3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1048.9kJ·mol－1；(3)4.48LO2的物質(zhì)的量為0.2mol，N2H4轉(zhuǎn)化成N2，N元素的化合價(jià)由-2價(jià)上升到0價(jià)，氧元素由0價(jià)下降到-2價(jià)，故0.2molO2轉(zhuǎn)移0.2mol×4=0.8mol電子，個(gè)數(shù)為0.8NA。21．-46kJ【詳解】斷開反應(yīng)物的化學(xué)鍵吸收能量為946kJ+436kJ×3=2254kJ，形成生成物的化學(xué)鍵放出能量為391kJ×6=2346kJ，生成2molNH3時(shí)放出的熱量=2346kJ-2254kJ=92kJ，所以1molNH3時(shí)的放出的熱量為46kJ，即反應(yīng)熱Q=-46kJ，故答案為：-46kJ；22．2CO2(g)＋3H2O(l)=C2H5OH(l)＋3O2(g)ΔH＝＋1366.8kJ/molⅡ1molCO2(g)＋3molH2(g)不變－91C【分析】根據(jù)蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱，根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷反應(yīng)物物質(zhì)的量和化學(xué)式，催化劑降低反應(yīng)的活化能，但不影響反應(yīng)平衡狀態(tài)?！驹斀狻?1)根據(jù)蓋斯定律，將兩個(gè)熱化學(xué)方程式相加，可得CO2與H2O反應(yīng)生成C2H5OH的熱化學(xué)方程式為2CO2(g)+3H2O(l)=C2H5OH(l)+3O2(g)ΔH＝+1366.8kJ/mol；(2)當(dāng)鎳粉用量增加10倍后，甲酸的產(chǎn)量迅速減少，表明催化劑對(duì)第Ⅱ步反應(yīng)影響較大，故當(dāng)增加鎳粉用量，第Ⅱ步反應(yīng)速率增加較大；(3)①以CO2(g)和H2(g)為原料合成甲醇，反應(yīng)生成1mol甲醇和1mol水，根據(jù)質(zhì)量守恒，需要1mol二氧化碳和3mol氫氣，因此圖中A處應(yīng)填入1molCO2(g)＋3molH2(g)；②加入催化劑，不能改變反應(yīng)的焓變，因此ΔH不變；③根據(jù)蓋斯定律，CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g)ΔH＝0