2023年全國Ⅱ卷理綜化學(xué)試卷解析

2023年一般高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試（全國n卷）理綜化學(xué)

第I卷

7.下列有關(guān)燃料的說法錯(cuò)誤的是

A.燃料燃燒產(chǎn)物C02是溫室氣體之一

B.化石燃料完全燃燒不會(huì)造成大氣污染

C.以液化石油氣代替燃油可削減大氣污染

D.燃料不完全燃燒排放的CO是大氣污染物之一

【答案】B

【學(xué)問點(diǎn)】考查燃料燃燒，環(huán)境污染與防治等學(xué)問

【考查實(shí)力】獲得信息的實(shí)力

【解析】化學(xué)燃料完全燃燒生成的二氧化碳會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)，另外也會(huì)產(chǎn)生其他污染氣體,

答案選B

【難度】簡(jiǎn)潔

【題分】6分

8.下列各組中的物質(zhì)均能發(fā)生加成反應(yīng)的是

A.乙烯和乙醇B.苯和氯乙烯C.乙酸和漠乙烷D.丙烯和丙烷

【答案】B

【學(xué)問點(diǎn)】考查有機(jī)反應(yīng)類型

【考查實(shí)力】理解實(shí)力

【解析】苯和氯乙烯中均含有不飽和鍵，能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，乙醇、浪乙烷和丙烷分子

中均是飽和鍵，只能發(fā)生取代反應(yīng)，不能發(fā)生加成反應(yīng)，答案選B

【難度】簡(jiǎn)潔

【題分】6分

9.a、b、c、d為短周期元素，a的原子中只有1個(gè)電子，「和。離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，d

與b同族。下列敘述錯(cuò)誤的是

A.a與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價(jià)均為+1

B.b與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物

C.c的原子半徑是這些元素中最大的

D.d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性

【答案】A

【學(xué)問點(diǎn)】元素的推斷，元素周期律的應(yīng)用等學(xué)問

【考查實(shí)力】綜合運(yùn)用實(shí)力

【解析】a的原子中只有1個(gè)電子，則a為氫元素，a、b、c、d為短周期元素，9和C離子

的電子層結(jié)構(gòu)相同，則b為氧元素，C為Na元素，d與b同族，則d為硫元素，據(jù)此解

答。A.H與0、S形成化合物為HQ和H*,氫元素的化合價(jià)為+1,而NaH中氫元素的化

合價(jià)為T價(jià)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.氧元素與其他元素能形成上0、H2O2、SO2、SO3、N&0、NaA,

B項(xiàng)正確；C.同周期元素，從左到右原子半徑漸漸減小，電子層數(shù)越多，原子半徑越大,

原子半徑：Na>S>0>H,C項(xiàng)正確；D.d和a形成的化合物為H2S,硫化氫的溶液呈弱酸性,

D項(xiàng)正確；答案選A

【難度】中等

【題分】6分

10.分子式為CMCL的有機(jī)物共有(不含立體異構(gòu))

A.7種B.8種C.9種D.10種

【答案】C

【學(xué)問點(diǎn)】同分異構(gòu)體的推斷

【考查實(shí)力】綜合運(yùn)用實(shí)力

【解析】依據(jù)同分異構(gòu)體的書寫方法，一共有9種，分別為1,2—二氯丁烷；1,3一二氯丁

烷；1,4一二氯丁烷；1,1一二氯丁烷；2,2一二氯丁烷；2,3一二氯丁烷；2一甲基一1,1一二

氯丙烷；2一甲基一1,2一二氯丙烷；2一甲基一1,3一二氯丙烷。答案選C

【難度】中等

【題分】6分

ll.Mg-AgCl電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池。下列敘述錯(cuò)誤的是

A.負(fù)極反應(yīng)式為Mg-2e=Mg"

B.正極反應(yīng)式為Ag'+e=Ag

C.電池放電時(shí)Cl由正極向負(fù)極遷移

D.負(fù)極會(huì)發(fā)生副反應(yīng)Mg+2H20=Mg(0H)2+H21

【答案】B

【學(xué)問點(diǎn)】原電池的工作原理

【考查實(shí)力】理解實(shí)力

【解析】由題意，電池總反應(yīng)式為：Mg+2AgCl=MgCl2+2Ag,正極反應(yīng)為：2Agel+2e=2C1+2Ag,

負(fù)極反應(yīng)為：Mg-2e-=Mg2',A項(xiàng)正確，B項(xiàng)錯(cuò)誤；對(duì)原電池來說，陰離子由正極移向負(fù)

極，C項(xiàng)正確；由于鎂是活潑金屬，則負(fù)極會(huì)發(fā)生副反應(yīng)Mg+2HQ=Mg(0H)2+H",D項(xiàng)

正確；答案選B

【難度】中等

【題分】6分

12.某白色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒別其成分進(jìn)行如下試驗(yàn)：

①取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解；再加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，固體全部

溶解；

②取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，振蕩后仍有固體存在。該白色粉末可能為

A.NaHCOa、Al(OH)3B.AgCl、NaHCOsC.Na2sO3、BaC0：tD.Na2cO3、CuSOi

【答案】C

【學(xué)問點(diǎn)】物質(zhì)的推斷和性質(zhì)

【考查實(shí)力】試驗(yàn)與探究實(shí)力

【解析】A.NaHCO.,,Al(0H)3中加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，生成硫酸鈉、硫酸鋁、二氧化

碳和水，最終無固體存在，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.AgCl不溶于酸，固體不能全部溶解，B項(xiàng)錯(cuò)誤;

C.亞硫酸鈉和碳酸鋼溶于水，碳酸鋼不溶于水使部分固體不溶解，加入稀鹽酸，碳酸鋼

與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋼、二氧化碳和水，固體全部溶解，再將樣品加入足量稀硫酸，稀

硫酸和碳酸鋼反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和二氧化碳和水，符合題意，C項(xiàng)正確；D.Na￡03、

CuSO,中加熱足量稀硫酸，振蕩后無固體存在，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。

【難度】中等

【題分】6分

13.列試驗(yàn)操作能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

試驗(yàn)?zāi)康脑囼?yàn)操作

A制備Fe(OHb膠體將NaOH濃溶液滴加到飽和的FeCb溶液中

B由Mg"溶液制備無水MgCI2將MgCb溶液加熱蒸干

C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶液，過濾、洗滌、干燥

D比較水和乙醇中氫的活潑性分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中

【答案】D

【學(xué)問點(diǎn)】考查化學(xué)試驗(yàn)基本操作。

【考查實(shí)力】試驗(yàn)與探究實(shí)力

【解析】A.向沸水中滴入飽和氯化鐵溶液制備氫氧化鐵膠體，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.氯化鎂是強(qiáng)酸弱

堿鹽，MgCL溶液水解產(chǎn)生的HC1易揮發(fā)，所以由MgCk溶液制備無水MgCL要在HC1氣流中

加熱蒸干，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.銅與稀硝酸反應(yīng)，應(yīng)當(dāng)用稀鹽酸，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.分別將少量鈉投入

到盛有水和乙醇的燒杯中，反應(yīng)猛烈的是水，反應(yīng)平緩的是乙醇，利用此反應(yīng)比較水和乙醇

中氫的活潑性，D項(xiàng)正確；答案選D。

【難度】中等

【題分】6分

第H卷

26.聯(lián)氨(又稱聯(lián)陰，N2H4,無色液體)是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料，回

答下列問題：

(1)聯(lián)氨分子的電子式為，其中氮的化合價(jià)為。

(2)試驗(yàn)室可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(3)①202(g)+N2(g)=NzOKl)43

②Nz(g)+2H2(g)=N2H4(1)//

@O2(g)+2H2(g)=2H20(g)4H3

④2N此⑴+N204(l)=3N2(g)+4H20(g)Z\H.p-1048.9kJ/mol

上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為4m二，聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推動(dòng)劑的

主要緣由為O

(4)聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相像，聯(lián)氨第一步電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值

14

為(已知：N2H4+H+淚5+的K=8.7xl07；Kw=1.0xl0)o聯(lián)氨與硫

酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為。

(5)聯(lián)氨是一種常用的還原劑。向裝有少量AgBr的試管中加入聯(lián)氨溶液，視察到的現(xiàn)象

是。聯(lián)氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕?理論上1kg的聯(lián)氨可

除去水中溶解的02kg：與運(yùn)用Na2sO3處理水中溶解的O2相比，聯(lián)氨的優(yōu)點(diǎn)

是。

HH

【答案】⑴H：?H；-2價(jià)

(2)NaC10+2Nll3=N2Hl+NaCl+ll20(3)△HF2AH3-2AH2-AH1；反應(yīng)放熱量大，產(chǎn)生

大量氣體；

(4)8.7X101N2He(HSO,O2

(5)固體漸漸變黑，并有氣泡產(chǎn)生；1N2H,的用量少，不產(chǎn)生其他雜質(zhì)(氧化產(chǎn)物

為心，對(duì)環(huán)境無污染，而NazS()3的氧化產(chǎn)物為NafO,)；

【學(xué)問點(diǎn)】考查電子式，化合價(jià)，蓋斯定律的應(yīng)用，弱電解質(zhì)的電離、氧化還原反應(yīng)、化學(xué)

計(jì)算等學(xué)問。

【考查實(shí)力】綜合運(yùn)用實(shí)力

HH

【解析】(1)聯(lián)氨是有兩種非金屬元素構(gòu)成的共價(jià)化合物，電子式為依據(jù)

化合價(jià)代數(shù)和為零，氮化合價(jià)為-2價(jià)；

(2)次氯酸鈉溶液與氨氣反應(yīng)制備聯(lián)氨，依據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，可得到

NaC10+2NH3=N2H.1+NaCl+H20；

(3)依據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)熱之間的關(guān)系為△乩=2ZM『24H2-△Ih；聯(lián)胺有強(qiáng)還原性，帖0“有

強(qiáng)氧化性，兩者在一起易發(fā)生自發(fā)地氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生大量熱和氣體，全部聯(lián)氨和M0,

可以作為火箭推動(dòng)劑。

(4)聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相像，則聯(lián)氨第一步電離的方程式為NM+HzO

；~1N2H5++0H,已知:N此+印2H/的K=8.7X10'；Kk1.0X10”,平衡常數(shù)K=8.7X10,

XL0X10“=8.7X10'；聯(lián)氨為二元弱堿，酸堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽，則聯(lián)氨與硫酸形成

酸式鹽的化學(xué)式為N此(HSO.,)2。

(5)聯(lián)氨是一種常用的還原劑，AgBr具有氧化性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成銀，則向裝

有少量AgBr的試管中加入聯(lián)氨溶液，可視察到固體變黑，并且有氣泡產(chǎn)生；聯(lián)氨可用于處

理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕，發(fā)生的反應(yīng)為NN+Ok山+2比0,理論上1kg的聯(lián)氨

可除去水中溶解的氧氣為lkg+32g/molX32g/moL=lkg；與運(yùn)用Na2s0,處理水中溶解的02

相比，聯(lián)氨的優(yōu)點(diǎn)是氧化產(chǎn)物為弗，對(duì)環(huán)境無污染，而Na2s0：,的氧化產(chǎn)物為NazSO，，易生成

硫酸鹽沉淀，影響鍋爐的平安運(yùn)用。

【難度】中等

【題分】14分

27.丙烯懵(CH2=CHCN)是一種重要的化工原料，工業(yè)上可用“丙烯氨氧化法”生產(chǎn)，主要

副產(chǎn)物有丙烯醛(CH產(chǎn)CHCHO)和乙精OhCN等，回答下列問題：

(1)以丙烯、氨、氧氣為原料，在催化劑存在下生成丙烯月青(C：tH3N)和副產(chǎn)物丙烯醛(C3H,0)

的熱化學(xué)方程式如下：

@CaIl6(g)+NH：t(g)+3/202(g)=C3HJN(g)+3H2O(g)△H=-515kJ/mol

②C3H6(g)+()2(g)=C3HQ(g)+HzO(g)AH=-353kJ/mol

兩個(gè)反應(yīng)在熱力學(xué)上趨勢(shì)均很大，其緣由是;有利于提高丙烯月青平衡產(chǎn)率的反應(yīng)條件

是；提高丙烯懵反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是o

（2）圖（a）為丙烯月青產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，最高產(chǎn)率對(duì)應(yīng)溫度為460°C.低于460°C

時(shí)，丙烯月青的產(chǎn)率（填“是”或者“不是”）對(duì)應(yīng)溫度下的平衡產(chǎn)率，推斷理由是—;

高于460"C時(shí)，丙烯演產(chǎn)率降低的可能緣由是（雙選，填標(biāo)號(hào)）

A.催化劑活性降低B.平衡常數(shù)變大C.副反應(yīng)增多D.反應(yīng)活化能增大

圖（a）圖（b）

（3）丙烯月青和丙烯醛的產(chǎn)率與n（氨）/"（丙烯）的關(guān)系如圖（b）所示。由圖可知，最佳

n（氨）/"（丙烯）約為,理由是?進(jìn)料氨、空氣、丙烯的理論體積約

為

【答案】（1）兩個(gè)反應(yīng)均為放出熱量大的反應(yīng)；降低溫度溫、降低壓強(qiáng)；催化劑；

（2）不是；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡產(chǎn)率應(yīng)隨溫度的上升而降低；AC

（3）1該比例下丙烯懵產(chǎn)率最高，而副產(chǎn)物丙烯醛產(chǎn)率最低；1:7.5:1

【學(xué)問點(diǎn)】考查熱化學(xué)方程式，影響化學(xué)平衡的因素等學(xué)問。

【考查實(shí)力】綜合運(yùn)用實(shí)力

【解析】（1）因?yàn)樯傻漠a(chǎn)物丙烯晴和丙烯醛均有較穩(wěn)定的三鍵和雙鍵，能量低，反應(yīng)為

放熱反應(yīng)，所以熱力學(xué)趨勢(shì)大；該反應(yīng)為氣體體積增大的放熱反應(yīng)，所以低溫、低壓有利于

提高丙烯睛的平衡產(chǎn)率；合適催化劑的選擇是提高丙烯睛反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素；

（2）該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡產(chǎn)率應(yīng)隨溫度的上升而降低；A催化劑在肯定的溫度范圍催化

活性較高，若溫度過高，活性降低，正確，B平衡常數(shù)大小不影響平衡產(chǎn)率，錯(cuò)誤，C依據(jù)

題意，副產(chǎn)物有丙烯醛，副產(chǎn)物增多導(dǎo)致產(chǎn)率下降，正確，D活化能大小不影響平衡，錯(cuò)誤;

答案為AC；

(3)由圖b可看出，比值為1時(shí)，丙烯晴產(chǎn)率最高，而副產(chǎn)物丙烯醛產(chǎn)率最低；依據(jù)化學(xué)

反應(yīng)C3H6(g)+NH3(g)+3/202(g)=C3H3N(g)+31M)(g),氨氣、氧氣、丙烯按2:3:2的體積比加入

反應(yīng)達(dá)到最佳狀態(tài)，而空氣中氧氣約占20%,所以進(jìn)料氨、空氣、丙烯的理論體積約為2:15:2。

【難度】中等

【題分】14分

28.某班同學(xué)用如下試驗(yàn)探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)。回答下列問題：

(1)分別取肯定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成O.lmol/L的溶液.在FeCb液中需加

入少量鐵屬，其目的是。

(2)甲組同學(xué)取2mlFeCl2溶液.加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明

CL可將Fe2+氧化。FeCb溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為。

(3)乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的試驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2mLFeCl2溶液中先加入0.5ml煤油，

再于液面下依次加入幾滴氯水和I滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是。

(4)丙組同學(xué)取10mLO.lmol/LKI溶液，加入6mLO.lmol/LFeCh溶液混合。分別取2mL此溶

液于3支試管中進(jìn)行如下試驗(yàn)：

①第一支試管中加入lmLCCk充分振蕩、靜置，CCI4層呈紫色；

②其次只試管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍(lán)色沉淀：

③第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。

試驗(yàn)②檢驗(yàn)的離子是(填離子符號(hào))：試驗(yàn)①和③說明：在「過量的狀況下，溶

液中仍含有(填離子符號(hào))，由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為。

(5)丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCb溶液，溶液?變成棕黃色，發(fā)

生反應(yīng)的離子方程式為;一段時(shí)間后.溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱.隨后有

紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的緣由是;生成沉淀的緣由是(用平衡移動(dòng)

原理說明)。

【答案】(1)防止Fe"被氧化(2)2Fe2"+C12=2Fe"+2Cl

(3)隔絕空氣，

(4)Fe。Fe/；可逆反應(yīng);

23

(5)H202+2Fe*+2H=2Fe*+2H20,Fe*崔化HzOz分解產(chǎn)生02；

H◎分解反應(yīng)放熱，促使Fe"水解平衡正向移動(dòng)。

【學(xué)問點(diǎn)】考查鐵離子和亞鐵離子的性質(zhì)，離子的檢驗(yàn)，鹽類的水解等學(xué)問。

【考查實(shí)力】試驗(yàn)與探究實(shí)力

【解析】(1)亞鐵離子具有還原性，能被空氣中的氧氣氧化，所以在配制的FeCk溶液中加

入少量鐵屬的目的是防止Fe”被空氣氧化。

(2)Ch可將Fe?’氧化成鐵離子，自身得電子生成氯離子，反應(yīng)的離子方程式為

23t

2Fe+Cl2=2Fe+2Cl\

(3)防止空氣中的氧氣將Fe,氧化，產(chǎn)生干擾，所以煤油的作用是隔絕空氣。

(4)依據(jù)Fe"的檢驗(yàn)方法，向溶液中加入1滴K3［Fe(CN”］溶液，生成藍(lán)色沉淀，肯定含有

亞鐵離子；則試驗(yàn)②檢驗(yàn)的離子是Fe，碘易溶于CC",在CC1,中呈紫色，F(xiàn)e"遇KSCN溶液

顯血紅色，試驗(yàn)①和③說明，在碘離子過量狀況下，溶液中仍舊含有Fe3,,由此可知該反應(yīng)

為可逆反應(yīng)。

(5)雙氧水溶液中加入幾滴酸化的氯化鐵溶液，溶液變成黃色，發(fā)生反應(yīng)為

HzOz+ZFe，2H=2Fe"+2HzO,一段時(shí)間后產(chǎn)生氣泡，F(xiàn)e"催化HG分解產(chǎn)生Oz,并且比。?分解反

應(yīng)放熱，促使Fe"水解平衡正向移動(dòng)，生成氫氧化鐵沉淀。

【難度】中等

【題分】15分

36.［化學(xué)-選修2：化學(xué)與技術(shù)］(15分)

雙氧水是一種重要的氧化劑、漂白劑和消毒劑。生產(chǎn)雙氧水常采納蔥醍法，其反應(yīng)原

理和生產(chǎn)流程如圖所示：

A.氫化釜B.過濾器C.氧化塔D.萃取塔E.凈化塔F.工作液再生裝置G.工作液配制

裝置

生產(chǎn)過程中，把乙基慈醍溶于有機(jī)溶劑配制成工作液，在肯定的溫度、壓力和催化劑作用下

進(jìn)行氫化，再經(jīng)氧化、萃取、凈化等工藝得到雙氧水?；卮鹣铝袉栴}：

（1）慈醍法制備雙氧水理論上消耗的原料是,循環(huán)運(yùn)用的I原料是,配

制工作液時(shí)采納有機(jī)溶劑而不采納水的緣由是O

（2）氫化釜A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為,進(jìn)入氧化塔C的反應(yīng)混合液中的主要

溶質(zhì)為。

（3）萃取塔D中的萃取劑是—，選擇其作萃取劑的緣由是。

（4）工作液再生裝置F中要除凈殘留的H2O2,緣由是。

（5）雙氧水濃度可在酸性條件下用KMnCU溶液測(cè)定，該反應(yīng)的離子方程式為o

一種雙氧水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.5%,（密度為l.lOgvm?）,其濃度為mol/L?

【答案】（1）氫氣和氧氣;乙基慈醍；乙基慈醍易溶于有機(jī)溶劑，不溶于水；

(2)；乙基氨蔥醍

（3）水；壓。2易溶于水，被水萃取，乙基恿釀不溶于水;

（4）HQ2分解放出氧氣，與氫氣混合，易發(fā)生爆炸；

2

（5）6H+5II202+2Mn01=2Mn*+502t+8II20；8.9

【學(xué)問點(diǎn)】化學(xué)與技術(shù)中考查工業(yè)制雙氧水的工藝流程分析等學(xué)問

【考查實(shí)力】綜合運(yùn)用實(shí)力

【解析】（1）依據(jù)反應(yīng)原理可知，蔥醍法制備雙氧水理論上消耗的原料是氧氣和氫氣，由

工藝流程圖可知，循環(huán)運(yùn)用的I原料是乙基蔥醍，乙基蔥醍屬于有機(jī)物，依據(jù)相像相溶原理,

乙基惠醒在有機(jī)溶劑中的溶解度大，在水中的溶解度較小，所以配制工作液采納有機(jī)溶劑；

（2）由反應(yīng)原理可知："，…；氧化塔C中的反應(yīng)混合液中的

主要溶質(zhì)為乙基氫意醍；

（3）萃取塔D中須要分別雙氧水和乙基慈醍，而雙氧水易溶于水，難溶于有機(jī)溶劑，所以

選取的萃取劑是水；

（4）H。分解放出氧氣，與氫氣混合，易發(fā)生爆炸；

（5）雙氧水在酸性條件下與高鎰酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，依據(jù)氧化還原反應(yīng)學(xué)問可以知道:

+2+

61I+5H2O2+2MnO!=2Mn+502f+8H20；依據(jù)公式c=1000pXa-？M=1000X1.10X27.5%-?

34=8.9mol/Lo

【難度】難

【題分】15分

37.［化學(xué)-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］（15分）

東晉《華陽國志南中志》卷四種已有關(guān)于白銅的記載，云南銀白銅（銅銀合金）文明中外，

曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品?；卮鹣铝袉栴}：

（1）銀元素基態(tài)原子的電子排布式為,3d能級(jí)上的未成對(duì)的電子數(shù)為。

（2）硫酸鍥溶于氨水形成［Ni（NH3）6］SCU藍(lán)色溶液。

①［Ni（NH3）6］SO4中陰離子的立體構(gòu)型是。

②在［即例出）6產(chǎn)中Ni"與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為-,供應(yīng)孤電子對(duì)的成

鍵原子是。

③氨的沸點(diǎn)（"高于"或"低于"）麟（PH3）,緣由是；氨是分子（填"極

性"或"非極性"），中心原子的軌道雜化類型為。

（3）單質(zhì)銅及銀都是由鍵形成的晶體：元素同與銀的其次電離能分別為：

/Cu=1959kJ/mol,/Ni=1753kJ/mol,/.＞隔的緣由是。

（4）某銀白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①晶胞中銅原子與鍥原子的數(shù)量比為。

②若合金的密度為dg/cm3,晶胞參數(shù)a=nm

【答案】（1）Is22s22P63s23P63dti4sz2

（2）①正四面體形②配位鍵N；③高于氨氣分子間存在氫鍵，sp'

（3）金屬；銅失去的是全充溢的3d"＞電子，裸失去的是4s'穩(wěn)定電子；

【學(xué)問點(diǎn)】物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)考查核外電子排布，化學(xué)鍵類型，晶胞的計(jì)算等學(xué)問。

【考查實(shí)力】綜合運(yùn)用實(shí)力

【解析】（1）銀是28號(hào)元素，位于第四周期，第VIII族，依據(jù)核外電子排布規(guī)則，其基態(tài)原

子的電子排布式為Is22s22P63s23P，3d'4s,，3d能級(jí)有5個(gè)軌道，先占滿5個(gè)自旋方向相同的

電子，再分別占據(jù)三個(gè)軌道，電子自旋方向相反，所以未成對(duì)的電子數(shù)為2。

（2）①依據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，SO；的。鍵電子對(duì)數(shù)等于4,孤電子對(duì)數(shù)（6+2-2X4）

4-2=0,則陰離子的立體構(gòu)型是正四面體形。

②依據(jù)配位鍵的特點(diǎn)，在［Ni（NH3『中NF與NH,之間形成的化學(xué)鍵稱為配位鍵，供應(yīng)

孤電子對(duì)的成鍵原子是N。

③氨氣分子間存在氫鍵，分子間作用力強(qiáng)，所以氨的沸點(diǎn)高于麟（PH：t）；依據(jù)價(jià)層電

子對(duì)互斥理論，氨氣中心原子N的。鍵電子對(duì)數(shù)等于3,孤電子對(duì)數(shù)（5-3）+2=1,

則氨氣是sp，雜化，分子成三角錐形，正負(fù)電荷重心不重疊，氨氣是極性分子。

（3）銅和銀屬于金屬，則單質(zhì)銅及鍥都是由金屬鍵形成的晶體；銅失去的是全充溢的

3d'°電子，銀失去的是4sl穩(wěn)定電子；，所以幾＞氐。

（4）①依據(jù)均攤法計(jì)算，晶胞中銅原子個(gè)數(shù)為6X1/2=3,銀原子的個(gè)數(shù)為8X1/8=1,

則銅和銀的數(shù)量比為3:1；由密度公式可以知

【難度】中等

【題分】15分

38.［化學(xué)-選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］（15分）

CN

?機(jī)c-4

COOR

氟基丙烯酸酯在堿性條件下能快速聚合為，從而具有膠黏性，某種鼠基

丙烯酸酯（G）的合成路途如下：

已知:

②A的相對(duì)分子量為58,氧元素養(yǎng)量分?jǐn)?shù)為0.276,核磁共振氫譜顯示為單峰

oOH

IIHCN休溶液］

R—C-RNaOH(貨盤;R-C—R

CN

②

回答下列問題:

(1)A的化學(xué)名稱為o

(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,其核磁共振氫譜顯示為