普通化學(xué) 趙士鐸 習(xí)題答案

普通化學(xué)趙士鐸習(xí)題答案第一章分散系（2）土壤溶液濃度過大,滲透壓大于植物根細(xì)胞液的滲透壓（3）溶液的凝固點(diǎn)下降1.2沸點(diǎn)不斷上升,至溶液達(dá)到飽與后,沸點(diǎn)恒定;蒸氣凝結(jié)溫度恒定,等于溶劑的沸點(diǎn)。-134g.mol-1-1-1凝固點(diǎn)自高至低順序:葡萄糖溶液、醋酸溶液、氯化鉀溶液-1V-1x-1普通化學(xué)趙士鐸習(xí)題答案m{(NH2)2CO}/M{(NH2)2CO}=mB/MB-1B第二章化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ):ΔfHmθ(NO,g)=(1/4){ΔrHmθ(1)-ΔrHmθ(2)}2、3(1/4)[反應(yīng)式(3)-反應(yīng)式(4)+2x反應(yīng)式(4)-反應(yīng)式(5)得:即:以碳直接作燃料時(shí)放熱較多故:以水煤氣作燃料時(shí)放熱較多普通化學(xué)趙士鐸習(xí)題答案低溫自發(fā)低溫自發(fā)任意溫度均自發(fā)高溫自發(fā)任意溫度均不可能自發(fā)rmrmmθ,不就是指由參考狀態(tài)的元素生成該物質(zhì)(VB=+1)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)rr-1.K-1反應(yīng)在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下自發(fā)進(jìn)行:rr：標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài),任意溫度下AsH3的分解反應(yīng)均自發(fā)。加熱的目的就是加第三章化學(xué)平衡原理/cΘ}{p(H2)/pΘ}普通化學(xué)趙士鐸習(xí)題答案V{p(H)/pΘ}{p(I)/pΘ}Θp(O)/pΘ2-3mol.L-1/1mol.-3mol.L-1/1mol.L-12)/Θ-4mol·L-142-1普通化學(xué)趙士鐸習(xí)題答案為防止反應(yīng)正向自發(fā),應(yīng)保證Q>K-1第四章化學(xué)反應(yīng)速率4、2A的物理意義為PZ0,f的物理意義為相對(duì)平均動(dòng)能超過Ec的A、B分子間的碰撞頻率與A、B分子間碰撞頻率的比值。11115mol52==2m~23普通化學(xué)趙士鐸習(xí)題答案2(2)將表中數(shù)據(jù)代入上式得：.L1)n=3—mol.L一1.s一12n=-n=-n=-.L1.s1/2.L1.s1/22-2.s15.0x102mol.L1.s13t+nx10=rnktk20+3x10=r3kk─rkxr31kETTln2kETTkRTT1第五章原子結(jié)構(gòu)mmsm000nl4+普通化學(xué)趙士鐸習(xí)題答案5、11能級(jí)組,外層電子結(jié)構(gòu),主族元素基態(tài)原子內(nèi)層軌道,或全滿,5、12一,二,三主族元素,鑭系元素,第六周期鑭后元素5、15Mg失去2個(gè)最外層s電子后成穩(wěn)定的電子構(gòu)型,故I3明顯大于I2,常見氧化數(shù)為+2;Al失去3個(gè)最外層電子后成穩(wěn)定的電子構(gòu)型,故I4明顯大于I3,常見氧化數(shù)為+3。Mg元素第一、第二電離能之與小于Al元素第一、第二、第三電離能之與,所以氣態(tài)Mg原子的金屬性強(qiáng)于Al。第六章化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)32;普通化學(xué)趙士鐸習(xí)題答案6、7HFHClHBrHI;HFHClHBrHI;HIHBrHClHF;HFHIHBr第七章酸堿反應(yīng)->K(逆),易于正向反應(yīng)KΘ55mol.L-18.5x105mol.L-1=1.0x10-4mol.L-1Ka應(yīng)用最簡式計(jì)算溶液酸度:c(H+)=6、6×10-4mol/Lp6Θ4KΘ普通化學(xué)趙士鐸習(xí)題答案所以可忽略第二步離解,按最簡式計(jì)算:經(jīng)判斷,可忽略第二步離解,依近似式計(jì)算2x2KΘ{c(H+)/cΘ}20.0502{c(H+)/cΘ}20.0502a1c(HCit-)a1c(HCit-)2c(HCit-)c(HCit-)2c(HCit)c(HCit)c(HCit-)2a2c(HCit2-)a2c(HCit2-)c(HCit2-)c(HCit2-)c(HCit-)c(HCit-)c(HCit2-)普通化學(xué)趙士鐸習(xí)題答案a3c(Cit3-)pH=pKΘa3c(Cit3-)c(Cit3-)c(Cit3-)c(HCit2-)c(HCit2-)c(Cit3-)c(HCit-) 2c(HCit-)c(Cit3-)c(HCit)2xc(HCit)c(Cit3-)44c(NH+)c(Nc(NH+)c(Na1c(HA-)pH=pKΘlgca1c(HA-)c(HA-)a12a1a2c(HA-)c(HA-)a12a1a2c(HA-)a2c(HA-)+a2c(HA-)c(HA-)a22a1a2c(HA-)c(HA-)a22a1a2c(HA-)因系統(tǒng)中含有2緩沖對(duì),且酸與堿的濃度比均在緩沖范圍內(nèi),所以此溶液具有酸堿緩若兩級(jí)酸常數(shù)相差較大,則酸堿濃度比將超出緩沖范圍,失去緩沖性質(zhì)。第八章沉淀—溶解反應(yīng)K(AgBr)={c(Ag+)/c}{c(Br-)/c}KΘKΘmol/Lc(Mg2+)/cΘ普通化學(xué)趙士鐸習(xí)題答案KK3K3KΘ4mol/L4{c(OH-)/cΘ}2ΘK{c(OH-)/cΘ}23計(jì)算結(jié)果偏低-ac(HF)c(F-):c(HF)c(F-)K2-4mol/LKΘ(CaCO)c(CO2-)/cΘ sp3=35x4446故有氫氧化鎂沉淀生成。Θ{Mg(OH)}2普通化學(xué)趙士鐸習(xí)題答案KΘb3c(NH+)b3c(NH+)4c(NH+)c(NH+)4m(NHCl)=c(NH+).V.M(NHCl)=0.4故不被沉淀的離子M2+的硫化物的溶度積最小為:K離子被完全定性沉淀時(shí),c(M2+)≤10-5mol/L,g故可被沉淀完全的硫化物溶度積的最大值為:5KΘ{Fe(OH)}KΘ{Fe(OH)}2所以無沉淀生成,不能用硝酸鈣溶液代替氫氧化鈣溶液來檢驗(yàn)CO。原因就是溶液堿度2普通化學(xué)趙士鐸習(xí)題答案-10,KK-12,K3對(duì)于兩價(jià)離子M2+的氫氧化物:對(duì)于兩價(jià)離子的碳酸鹽:所以生成的沉淀就是:32-3mol/L第九章氧化還原反應(yīng)9.4不變,不變,變?yōu)閧K}n2+普通化學(xué)趙士鐸習(xí)題答案Θ(Ni2+/Ni)+2.303RTlg{c(Ni2+)/cΘ}2F2+)/cΘ}22.303RT{c(CrO2-)/cΘ}{c(H+)/cΘ}1427276F{c(Cr3+)/2.303RT{c(CrO2-)/cΘ}{c(H+)/cΘ}1427276F{c(Cr3+)/cΘ}2146(結(jié)果說明,在強(qiáng)酸性介質(zhì)中,重鉻酸根亦可以氧化氯離子)2+/2F22F2cΘ}{c(H+)/cΘ}4普通化學(xué)趙士鐸習(xí)題答案所以反應(yīng)逆向自發(fā)進(jìn)行。2+)}=333F{p(NO)/pΘ})43)}9或因:rm>K所以反應(yīng)逆向自發(fā)進(jìn)行結(jié)果說明,定性分析中利用棕色環(huán)法檢驗(yàn)NO3-,若在pH約等于3的醋酸介質(zhì)中,反應(yīng)不能進(jìn)行。該反應(yīng)應(yīng)在濃硫酸介質(zhì)中進(jìn)行。22F{p(NO)/pΘ}普通化學(xué)趙士鐸習(xí)題答案)}3或因:或因:rm<K所以反應(yīng)正向自發(fā)進(jìn)行。結(jié)果說明,可在pH約等于3的醋酸介質(zhì)中利用棕色環(huán)反應(yīng)定性檢驗(yàn)亞硝酸根。Θ(Hg2+/Hg)+lgKΘ(HgCl)-lg{c(Cl-)/cΘ}2所以:8Θ(Br/Br-)2普通化學(xué)趙士鐸習(xí)題答案)4)/cΘ}2)/cΘ}2222Fp(H)/pΘ24mol/L/cΘ=KΘxc(HB)/cΘ}a6a根據(jù)此電極反應(yīng),可寫出二電極的Nernst方程并可計(jì)算電池電動(dòng)勢(shì):FFF計(jì)算結(jié)果與實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)不符。若亞汞離子為Hg22+,則電極反應(yīng)為:根據(jù)此電極反應(yīng),可寫出二電極的Nernst方程并可計(jì)算電池電動(dòng)勢(shì):2F22F22F計(jì)算結(jié)果與實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)相符,故可知亞汞離子為Hg22+。普通化學(xué)趙士鐸習(xí)題答案KΘ=KΘ=-322根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)圖:下列反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行:2(MnO2等)可催化過氧化氫歧化分解。9、2222第十章配位化合物4普通化學(xué)趙士鐸習(xí)題答案7f32xx0.2027mol.L-17f322.L-1344開始生成沉淀時(shí):=sp=Ag(NH3)2+f3234