普通化學(xué)復(fù)習(xí)題含答案(專升本)

《普通化學(xué)》復(fù)習(xí)題(專升本)1、下列反應(yīng)在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)和298K下發(fā)生：這三個(gè)反應(yīng)總是能自發(fā)進(jìn)行的是;在較低溫度下自發(fā)進(jìn)行的是;在較高溫度下自發(fā)進(jìn)行的是 變化、不變化、移動(dòng)、不移動(dòng))4、判斷下列反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)熵變(填：大于、小于、等于)。2NaOH(s)+COz(g)→NaCO?(s)+H2O(1),As;7、已知,則其溶解度為molL1,在0.050molL1CuSOa8、對(duì)于任意狀態(tài)下的氧化還原反應(yīng)，當(dāng)相應(yīng)原電池的電動(dòng)勢(shì)E>0V,反應(yīng)向 方向進(jìn)行。(用=或≠填寫(xiě))。K°。(填：增大、減小、不變、不一定)為;此時(shí)NH?的解離度為;若將該混合溶液稀釋一倍，則其pH值這三個(gè)反應(yīng)總是能自發(fā)進(jìn)行的是;在較低溫度下自發(fā)進(jìn)行的是:在較高溫度下自發(fā)進(jìn)行的是17、下列物質(zhì)：(1)CH?COOH,(2)C?H?2O?,(3)AlCl?,(4)KBr,(5)Na?SO?,在水溶kg-1,試排出它們的凝固點(diǎn)由低到高的順應(yīng)△H。;;①n=3,|=1,m=-1②n=3,|=0,m=0③n=2,l=2,m=采用的反應(yīng)條件是()。6、下列說(shuō)法中，不正確的是(9、對(duì)于反應(yīng)：2W+X→Y+Z下面的反應(yīng)速率表達(dá)式中，正確的是()。,則下列觀點(diǎn)正確的是()。一個(gè)電極侵入的酸性溶液[設(shè)p(H?)=100kPa應(yīng)為()。22、下列分子屬于極性分子的是(敘述正確的是()。(B)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，最穩(wěn)定單質(zhì)的熵值為(D)系統(tǒng)的混亂度增加，其熵值一定減小。(D)使反應(yīng)級(jí)數(shù)變大28.下述各原子外層軌道的電子分布中，違背洪特規(guī)則的是()。29、現(xiàn)有6組量子數(shù)：①n=3,l=1,m=-1②n=3,|=0,m=0③n=2,l=2,m=-1④n=2,|=1,m=0⑤n=2,l=0其中正確的是()。(D)MnO2能將CI氧化析氫腐蝕與吸氧腐蝕的不同點(diǎn)在于陰極處的電極反應(yīng)不同：析氫向右進(jìn)行。()13、在溫度T的標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，若已知反應(yīng)A→2B的標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓,與反應(yīng)2A→C的標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓,則反應(yīng)C→4B的標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓與及()14、對(duì)有氣體參與的可逆反應(yīng)，壓力的改變不一定會(huì)引起平衡移動(dòng)。()15、多電子原子軌道的能級(jí)只與主量子數(shù)n有關(guān)。()16、一定溫度下，已知AgF,AgCl,AgBr和Agl的K皇依次減小，所以它們的溶解度(以moldm-3為單位)也依次降低。強(qiáng)。反應(yīng)前后，催化劑本身的化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)并不改變。的NaAc溶液混已知在某溫度和標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下，反應(yīng)2KClO3(s)→2KCl(s)+3O(g)進(jìn)行時(shí)，有2.0molKCIO3分解，放出89.5kJ的熱量，則在此溫度下該反應(yīng)的D,Hm=-89.5kJmol'。()23、一個(gè)反應(yīng)如果是放熱反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，表示補(bǔ)充了能量，因而有助于提高該反應(yīng)進(jìn)行的程度。溫度下在這四種溶液中，c(H*)與c(OH)之乘積均相等。()27、3個(gè)P軌道的能量、形狀和大小都相同，不同的是在空間的取向。()28、已知某反應(yīng)的,那么該反應(yīng)的K“(T)隨溫度上升而減小。1、為什么干冰和石英的物理性質(zhì)差異很大?金剛石和石墨都是碳元素的單質(zhì)為什么物理性質(zhì)不同?2、使可燃樣品(質(zhì)量為1.000g)在彈式熱量計(jì)內(nèi)完全燃燒，以測(cè)定其反應(yīng)熱，必須知道哪三條?3、確定一個(gè)基態(tài)原子的電子排布應(yīng)遵循哪些規(guī)則?下列電子排布式各違背了哪一規(guī)4、下列反應(yīng)或過(guò)程中，qv與qp有區(qū)別嗎?簡(jiǎn)述理由。5、判斷下列反應(yīng)或過(guò)程中熵變的數(shù)值是正值還是負(fù)值。(1)溶解少量食鹽于水中。(2)活性炭表面吸附氧氣。(3)純碳與氧氣反應(yīng)生成一氧化碳。五、計(jì)算題2、已知298.15K時(shí)，反應(yīng)2SOa(g)==2SQ(g)+O2(g)中各物質(zhì)熱力學(xué)數(shù)據(jù)如下：一395.7一296.80(2)計(jì)算反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)吉布斯函數(shù)變00(1)通過(guò)計(jì)算判斷在標(biāo)準(zhǔn)條件和298.15K下，該分解反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行?參考答案1、下列反應(yīng)在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)和298K下發(fā)生：(3)H?(g)+S(s)=H?S(g)這三個(gè)反應(yīng)總是能自發(fā)進(jìn)行的是(3);在較低溫度下自發(fā)進(jìn)行的是(2);在較高溫度下自發(fā)進(jìn)行的是(1)2、對(duì)某一個(gè)處于平衡狀態(tài)的化學(xué)反應(yīng)，改變某一反應(yīng)物的濃度，K°不變不變化、移動(dòng)、不移動(dòng))3、同一周期主族元素從左至右電負(fù)性_增加_;電離能減小4、判斷下列反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)熵變(填：大于、小于、等于)。堿溶液與水等體積混合后，pH=8.85。8、對(duì)于任意狀態(tài)下的氧化還原反應(yīng)，當(dāng)相應(yīng)原電池的電動(dòng)勢(shì)E>0V,反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行。10、下列物質(zhì)：(1)CH?COOH,(2)C6H?2O?,(3)AICl?,(4)KBr,(5) (填：增大、減小、不變、不一定)為9.26;此時(shí)NH?的解離度為0.018%;若將該混合溶液稀釋一倍，則其pH值為14、下列反應(yīng)在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)和298K下發(fā)生這三個(gè)反應(yīng)總是能自發(fā)進(jìn)行的是(3);在較低溫度下自發(fā)進(jìn)行的是(2);在較高溫度下自發(fā)進(jìn)行的是(1)。兩性物質(zhì)_H?O17、下列物質(zhì)：(1)CH?COOH,(2)C?H??O?,(3)AICl?,(4)KBr,(5)Na?SO?,在水溶液中濃 1、現(xiàn)有6組量子數(shù)：①n=3,|=1,m=-1②n=3,l=0,m=0③n=2,|=2,m=-1采用的反應(yīng)條件是(A)。3、相同質(zhì)量摩爾濃度的下列物質(zhì)的水溶液，4、下列分子中鍵角最小的是(A)。(B)使反應(yīng)的活化能降低6、下列說(shuō)法中，不正確的是(D(A)焓只有在某種特定條件下，才與系統(tǒng)反應(yīng)熱相等(B)焓是人為定義的一種具有能量量綱的熱力學(xué)量(D)焓是系統(tǒng)能與環(huán)境進(jìn)行熱交換的能量7、下列各物質(zhì)的溶液濃度均為0.01mol·dm;按它們的凝固點(diǎn)遞減的順序排列正確的(C)在高溫下能自發(fā)進(jìn)行,在低溫下不能自發(fā)進(jìn)行17、某原電池由兩個(gè)氫電極組成，其中一個(gè)為標(biāo)準(zhǔn)氫電極，為了得到最大的電動(dòng)勢(shì)，另一個(gè)電極侵入的酸性溶液[設(shè)p(H?)=100kPa應(yīng)為(B)。28.下述各原子外層軌道的電子分布中，違背洪特規(guī)則的是(D)。29、現(xiàn)有6組量子數(shù)：①n=3,l=1,m=-1②n=3,|=0,m=0③n=2,|=2,m=-1其中正確的是(B)。30.化學(xué)動(dòng)力學(xué)中的(基)元反應(yīng)指的是(D)。(A)氣相反應(yīng)(C)一般反應(yīng)